Oxoacide de soufre
# Oxoacide de soufre

Les oxoacides de soufre sont des composés chimiques qui contiennent du soufre, de l'oxygène et de l'hydrogène. Ce sont des acides inorganiques. Le plus connu par son importance industrielle est l'acide sulfurique. Le soufre entre dans la composition de nombreux oxoacides, toutefois certains ne sont connus qu'à travers de sels (écrits en italique dans le tableau ci-dessous). Ces acides comportent différentes formes structurelles, par exemple :

* tétraédrique, lorsque le soufre est au centre d'un tétraèdre dont les sommets sont occupés par quatre atomes d'oxygène
* terminale lié à des atomes d'oxygène
* terminale en groupe peroxo
* terminale S=S
* en chaînes d'atome de soufre : $(-S-)_n$

| Acide | Formule | N.O. du soufre | Structure | Anions | Notes |
| - | - | - | - | - | - |
| Acide sulfurique | $H_2SO_4$ | VI | | Sulfate $SO_4^{2−}$ et hydrogénosulfate (plus connu sous le nom de bisulfate) $HSO_4^−$ | Connu pour son utilité industrielle |
| Acide polysulfurique Acide disulfurique | $H_2SO_4.nSO_3$ | VI | | Disulfate (également connu comme pyrosulfate) $S_2O_7^{2−}$ et trisulfate $S_3O_{10}^{2−}$ | La température de fusion de l'acide disulfurique pur est 36 °C. Présent dans l'acide sulfurique fumant, ou oléum. Exemples connu pour n = 1 et 2. |
| Acide peroxymonosulfurique Acide peroxysulfurique | $H_2SO_5$ | VI | | Peroxymonosulfate $OOSO_3^{2−}$ | Acide de Caro, point de fusion : 45 °C |
| Acide peroxydisulfurique | $H_2S_2O_8$ | VI | | Peroxydisulfate $O_3SOOSO_3^{2−}$ | Acide de Marshall, point de fusion : 65 °C. |
| Acide dithionique Acide hypodisulfurique | $H_2S_2O_6$ | V | | Dithionate $O_3SSO_3^{2−}$ | Ne peut être obtenu pur, mais uniquement en solution concentrée. |
| Acide thiosulfurique | $H_2S_2O_3$ | II | | Thiosulfate $S_2O_3^{2−}$ Hydrogénothiosulfate $HS_2O_3^−$ (le sel d'ammonium est préparé dans le méthanol anhydride à −80 °C) | Se décompose lorsqu'il est en solution aqueuse. |
| Acide disulfureux ou acide pyrosulfureux | $H_2S_2O_5$ | IV | | Disulfite, plus connu comme métabisulfite, $S_2O_5^{2−}$ | - |
| Acide sulfureux | $H_2SO_3$ | IV | | Bisulfite $HSO_3^−$ et sulfite $SO_3^{2−}$ | - |
| Acide sulfoxylique Acide hyposulfureux | $H_2SO_2$ | II | Acide sulfoxylique | Hyposulfite $SO_2^{2−}$ | Hypothétique. |
| Acide dithioneux | $H_2S_2O_4$ | III | | Dithionite $O_2SSO_2^{2−}$ | - |
| Acide polythioniques | $H_2S_{x+2}O_6$ | | | Polythionates $O_3S(S_x)SO_3^{2−}$ | Exemples connus avec x = 1, 2, 3, 4, 5, 6, 8, 10 et 12. L'ion tétrathionate correspond ainsi à x = 2. |
