Hydroxyde d'indium(III)
# Hydroxyde d'indium(III)

L'hydroxyde d'indium(III) est le composé chimique de formule $In(OH)_3.$ Il est utilisé principalement comme précurseur de l'oxyde d'indium(III), $In_2O_3.$ On le trouve parfois sous la forme du minéral rare dzhalindite.

## Structure

$In(OH)_3$ a une structure cubique, un groupe d'espace Im3 et une structure $ReO_3$ $déformée^,.$

## Préparation et réactions

La neutralisation d'une solution d'un sel $In^{3+}$ tel que $In(NO_3)_3,$ le nitrate d'indium ou une solution de $InCl_3$ donne un précipité blanc qui en vieillissant forme $In(OH)_3^,.$ La thermolyse de $In(OH)_3$ fraîchement préparé montre que la première étape est la conversion de ${\ce {In(OH)3.{\mathit {x}}H2O}}$ en $In(OH)_3$ cubique. La précipitation de l'hydroxyde d'indium fut une étape dans la séparation de l'indium du minerai de zinc-blende par Reich et Richter, les découvreurs de l'indium.

$In(OH)_3$ est amphotère, comme $Ga(OH)_3$ et $Al(OH)_3$ mais est beaucoup moins acide que $Ga(OH)_3$ ayant une plus faible solubilité dans les alcalis que dans les acides et est pour tous les usages un hydroxyde basique. La dissolution de $In(OH)_3$ dans des alcalins forts donne des solutions qui contiennent probablement soit quatre coordonnés $In(OH)_4^−$ ou $In(OH)_4(H_2O)^−.$ La réaction avec l'acide acétique ou avec les acides carboxyliques produit très probablement un acétate basique ou un sel de carboxylate, par exemple $In(OH)(OOCCH_3)_2.$

Sous une pression de 10 MPa et à 250-400 °C, $In(OH)_3$ se transforme en oxyhydroxyde d'indium, InO(OH) (qui a une structure rutile déformée).

La décompression rapide d'échantillons de $In(OH)_3$ comprimés à 34 GPa entraîne leur décomposition, fournissant de l'indium métal.

L'ablation laser de $In(OH)_3$ donne InOH, l'hydroxyde d'indium(I), une molécule courbée avec un angle In-O-H d'environ 132° et une longueur de liaison In-O de 201,7 pm.

