Hexachloroplatinate d'ammonium
# Hexachloroplatinate d'ammonium

L'hexachloroplatinate d'ammonium, également appelé chloroplatinate d'ammonium, est un hexachloroplatinate de formule $(NH_4)_2[PtCl_6].$ Il s'agit d'un des rares exemples de sel de platine (IV) soluble qui n'est pas hygroscopique. Dans l'eau, il forme une solution jaune.

## Préparation et structure

$(NH_4)_2[PtCl_6]$ est constitué de cations tétraédriques d'ammonium et d'anions octaédriques $[PtCl_6]^{2−}$ séparés. Il est généralement synthétisé sous la forme d'un fin précipité jaune par réaction entre une solution d'acide hexachloroplatinique et une solution de sel $d'ammonium^,$ :

    $\mathrm {H_{2}[PtCl_{6}]+2\ NH_{4}Cl\longrightarrow (NH_{4})_{2}[PtCl_{6}]\downarrow +2\ HCl}$.

Ce complexe est si faiblement soluble qu'il est utilisé pour isoler le platine du minerai et des résidus $recyclés^,.$

Analysé par cristallographie aux rayons X, le sel révèle une cristallisation en un motif cubique rappelant la structure de la fluorite. Il cristallise dans le groupe d'espace Fm3m $(n^o$ 225). Les centres $[PtCl_6]^{2−}$ sont octaédriques. Les centres $NH_4^+$ sont liés par liaison hydrogène aux ligands chlorures.

## Utilisations et réactions

L'hexachloroplatinate d'ammonium est utilisé pour le placage du platine. Le chauffage de $(NH_4)_2[PtCl_6]$ sous un courant d'hydrogène à 200 °C produit de l'éponge de platine. En réaction avec le chlore, cette éponge donne $H_2PtCl_6.$

Lorsque l'hexachloroplatinate d'ammonium est chauffé à haute température, il se $décompose^,$ en plusieurs étapes, donnant globalement :

$\mathrm {3\ (NH_{4})_{2}[PtCl_{6}]\ {\xrightarrow {1000\ ^{\circ }C}}\ 3\ Pt+2\ NH_{4}Cl+16\ HCl+2\ N_{2}}$.

Il réagit avec l'acétate de cuivre(II) et le sulfure d'hydrogène, $H_2S$ pour donner des complexes cuivre-platine utilisés comme matériaux diamagnétiques et semi-conducteurs.

