Perbromate
# Perbromate

L'ion perbromate est l'espèce chimique de formule $BrO_4^−.$ Cet oxyanion de brome est la base conjuguée de l'acide perbromique $HBrO_4,$ dans lequel l'atome de brome est à l'état d'oxydation +7. Contrairement à ses analogues perchlorate $ClO_4^−$ et periodate $IO_4^−,$ il est assez difficile à produire. C'est un oxydant fort, dont le potentiel d'oxydoréduction pour le couple $BrO_4^−/Br^−$ vaut +0,68 V à pH = 14, comparable à celui de l'ion sélénite $SeO_3^{2−}.$ Il présente une géométrie tétraédrique.

Par extension, le terme perbromate désigne également tous les composés contenant cet anion ou le groupe fonctionnel $–OBrO_3.$

Les tentatives de synthèse de perbromates se sont montrées infructueuses jusqu'en 1968, où il a finalement été obtenu par désintégration β de sels de sélénium $83^,$ :

    83SeO2− 4 → 83BrO− 4 + $β^−.$

Il a par la suite été produit par électrolyse de bromate de lithium $LiBrO_3,$ mais avec un faible rendement. L'acide perbromique $HBrO_4$ peut ensuite être obtenu par protonation de l'ion perbromate.

Une méthode efficace de production de perbromate consiste à oxyder du bromate avec du fluor en conditions basiques :

    $BrO_3^−$ + $F_2$ + 2 $OH^−$ → $BrO_4^−$ + 2 $F^−$ + $H_2O.$

Ce mode de synthèse est bien plus facile à réaliser à grande échelle que l’électrolyse ou l'oxydation par le difluorure de xénon $XeF_2.$ Une voie de synthèse encore plus efficace a été proposée en 2011 avec la réaction d'ions hypobromite $BrO^−$ et bromate $BrO_3^−$ en solution alcaline d'hypobromite de sodium NaBrO.

