Hexachloroosmiate d'ammonium
# Hexachloroosmiate d'ammonium

L'hexachloroosmiate d'ammonium est un composé chimique de formule $(NH_4)_2[OsCl_6].$ Il se présente sous la forme de cristaux cubiques rouge foncé et se dissout faiblement dans l'eau froide en donnant une solution jaune verdâtre. Il reste stable dans l'air jusqu'à 170 °C. Il se décompose par chauffage à 390 °C ou par chauffage sous flux d'hydrogène en donnant de l'osmium métallique :

    3 $(NH_4)_2[OsCl_6]$ ⟶ 3 Os + 2 $N_2$ + 16 HCl + 2 $NH_4Cl$ ;
    $(NH_4)_2[OsCl_6]$ + 2 $H_2$ ⟶ Os + 2 $NH_4Cl$ + 4 HCl.

Historiquement, $(NH_4)_2[OsCl_6]$ a été produit par réaction entre le chlorure d'ammonium $NH_4Cl$ et le résidu solubilisé de la réaction à chaud entre l'osmium, le chlorure de potassium KCl et le dichlore $Cl_2.$ Il peut également être produit par réaction entre le tétroxyde d'osmium $OsO_4,$ l'acide chlorhydrique HCl et le chlorure de fer(II) $FeCl_2$ (ou l'éthanol) puis ajout du chlorure d'ammonium à la solution d'acide hexachloroosmique alors formée suivant la réaction :

    $OsO_4$ + 4 $FeCl_2$ + 8 HCl + 2 $NH_4Cl$ ⟶ $(NH_4)_2[OsCl_6]$ + 4 $FeCl_3$ + 4 $H_2O.$

Il réagit avec un excès d'hydrate d'hydrazine $H_2N-NH_2·H_2O$ pour donner le complexe pentaammine $[Os(NH_3)_5(N_2)]Cl_2.$

