Décafluorure de disoufre
# Décafluorure de disoufre

Le décafluorure de disoufre est un composé chimique de formule $S_2F_{10}.$ Il s'agit d'un liquide incolore hautement toxique à l'odeur semblable à celle du dioxyde de soufre $SO_2.$

La toxicité du $S_2F_{10}$ est quatre fois supérieure à celle du phosgène (dichlorure de carbonyle $COCl_2),$ son absorption pouvant notamment entraîner un œdème aigu du poumon, de sorte qu'il a été envisagé comme arme chimique au cours de la Seconde Guerre mondiale car son exposition ne donne lieu à aucune manifestation d'irritation susceptible d'avertir de sa présence ; sa toxicité résulterait essentiellement de la libération d'acide fluorhydrique $HF_{(aq)}$ et d'acide sulfureux $H_2SO_3$ à partir du tétrafluorure de soufre $SF_4$ au contact de l'humidité physiologique.

Le décafluorure de disoufre est produit par décomposition électrique de l'hexafluorure de soufre $SF_6,$ un gaz inerte utilisé dans les isolateurs des postes électriques, lignes à haute tension et autres appareillages électriques à haute tension :

    2 $SF_6$ → $S_2F_{10}$ + $F_2.$

Les atomes de soufre de $S_2F_{10}$ ont une géométrie octaédrique et sont à l'état d'oxydation +5. Ce composé se dismute lentement en hexafluorure de soufre $SF_6$ et tétrafluorure de soufre $SF_4$ à une température supérieure à 150 °C :

    $S_2F_{10}$ → $SF_6$ + $SF_4.$

Il réagit avec la tétrafluorohydrazine $N_2F_4$ pour donner du difluoroaminopentafluorure de soufre $SF_5NF_2.$ Il réagit avec le dioxyde de soufre $SO_2$ pour former du fluorosulfonate de pentafluorosulfanyle $SF_5OSO_2F$ sous l'effet d'un rayonnement ultraviolet. Il réagit avec un excès de chlore $Cl_2$ pour donner du chloropentafluorure de soufre $SF_5Cl$ :

    $S_2F_{10}$ + $Cl_2$ → 2 $SF_5Cl.$

Enfin, l'ammoniac $NH_3$ est oxydé en trifluorure de thiazyle $NSF_3$ par le décafluorure de disoufre.

