Décacarbonyle de dimanganèse
# Décacarbonyle de dimanganèse

Le décacarbonyle de dimanganèse est un carbonyle de métal de formule chimique $Mn_2(CO)_{10}.$ Cet agrégat atomique présente une géométrie du groupe de symétrie assez rare $D_{4d}$ car il ne contient pas de ligand pontant : tous les groupes carbonyle sont liés chacun à un atome de manganèse, la liaison Mn–Mn ayant une longueur de 293 pm.

Le $Mn_2(CO)_{10}$ se présente sous la forme d'un solide cristallisé de couleur jaune qui fond vers 154 °C. C'est un réactif important de la chimie des composés organométalliques du manganèse. Il a d'abord été préparé, avec un faible rendement, par réduction de l'iodure de manganèse(II) $MnI_2$ par le magnésium Mg dans le monoxyde de carbone CO. Un mode de production plus efficace fait intervenir la réduction du chlorure de manganèse(II) $MnCl_2$ anhydre par le cétyle sodium/benzophénone sous 200 atm de CO. Enfin, la disponibilité de grandes quantités de (méthylcyclopentadiényl)manganèse tricarbonyle bon marché a permis de développer des procédés basse pression pour produire le $Mn_2(CO)_{10}.$

Le décacarbonyle de dimanganèse est stable à l'air mais ses solutions requièrent des rampes à vide. Il offre quelques utilisations intéressantes en synthèse organique. Ainsi, la réduction du $Mn_2(CO)_{10}$ donne l'anion pentacarbonyle de manganèse $[Mn(CO)_5]^−,$ qui peut être isolé sous forme de sel :

    $Mn_2(CO)_{10}$ + 2 Na → 2 $Na[Mn(CO)_5].$

Cet anion est un nucléophile polyvalent. Sa protonation donne l'hydrure $HMn(CO)_5,$ tandis que sa méthylation conduit au $(CH_3)Mn(CO)_5.$

Par ailleurs, l'halogénation de $Mn_2(CO)_{10}$ brise la liaison Mn–Mn, par exemple avec le dibrome $Br_2$ :

    $Mn_2(CO)_{10}$ + $Br_2$ → 2 $Mn(CO)_5Br.$
