Nitrate de cobalt(II)
# Nitrate de cobalt(II)

Le nitrate de cobalt(II) est un composé chimique de formule $Co(NO_3)_2.$ Il se rencontre le plus souvent sous forme d'hexahydrate $Co(NO_3)_2·6H_2O,$ qui est un sel déliquescent rouge brun soluble dans l'eau et d'autres solvants polaires. On l'obtient en faisant réagir du carbonate, de l'hydroxyde ou de l'oxyde de cobalt avec de l'acide nitrique $HNO_3$ :

    $CoCO_3$ + 2 $HNO_3$ + 5 $H_2O$ → $Co(NO_3)_26H_2O$ + $CO_2.$

Il existe plusieurs degrés d'hydratation du nitrate de cobalt(II), représentés par la formule générique $Co(NO_3)_2·nH_2O$ où n = 0, 2, 4, 6.

Le nitrate de cobalt(II) anhydre adopte une structure polymérique tridimensionnelle en réseau dans laquelle chaque ion cobalt $Co^{2+}$ est coordonné à six atomes d'oxygène dans une géométrie octaédrique. Chaque ion nitrate est coordonné à trois ions cobalt. Le dihydrate est un polymère bidimensionnel comportant des ponts de nitrate entre les centres $Co^{2+}$ et des ponts hydrogène assurant la liaison des feuillets de nitrate de cobalt. Le tétrahydrate est constitué de molécules discrètes $[(H_2O)_4Co(NO_3)_2]$ à géométrie octaédrique. L'hexahydrate est mieux décrit comme nitrate d'hexaaquacobalt(II) car il consiste en des ions $[Co(OH_2)_6]^{2+}$ et $[NO_3]^−$ discrets.

Les utilisations principales du nitrate de cobalt(II) conduisent généralement à le réduire en cobalt métallique ou à le faire précipiter sur divers substrats dans le cadre de la catalyse du procédé Fischer-Tropsch.

