Concentration équivalente
# Concentration équivalente

La concentration équivalente est une unité de mesure chimique. Elle est également appelée normalité. À présent désuète et éclipsée par la molarité, la normalité peut encore se trouver employée alors que le Système international de mesure est la mole, avec son dérivé pour les concentrations : la mole par litre.

Elle correspond au nombre de mole d'éléments actifs par litre de $solution^,.$

## Définition

La concentration équivalente se définit par le nombre d'équivalents-grammes ou au nombre de moles d'équivalent de soluté contenus dans un litre de solution liquide.

$Cn=N={\frac {n_{\text{éq.g}}}{V}}={\frac {n_{\text{mol.éq}}}{V}}$.

Où n sont des moles et V des litres.

## Applications

Dans le cas d'un monoacide ou d'une monobase $\scriptstyle \ {\text{Eq}}=1$

${\text{Molarité}}={\frac {\text{Normalité}}{1}}$

Dans le cas d'un diacide ou d'une dibase :$\scriptstyle \ {\text{Eq}}=2$

${\text{Molarité}}={\frac {\text{Normalité}}{2}}$

### Exemples

Dans le cas d'une réaction acide-base, c'est le nombre d'ions $H^+$ impliqués dans la réaction qui détermine la normalité.

Dans le cas de l'acide sulfurique concentré à 1 mol/l, il était dit autrefois qu'il était « 2 Normal » car l'équivalent-gramme du $H_2SO_4$ est égal à 2. On dit que $\scriptstyle \ N=2M$.

Pour une oxydoréduction : c'est le nombre d'électrons impliqués dans la réaction qui détermine la normalité.

Par exemple, une molécule de permanganate de potassium prend 5 électrons. On dit que $\scriptstyle \ N=5M$.

## Critiques

La normalité est une mesure ambiguë. Par exemple, une solution de $MgCl_2$ est considérée comme 2N en accord avec l'ion $Cl^−mais$ elle est considérée comme 1N en accord avec l'ion $Mg^{2+}.$ Cette unité est donc déconseillée par IUPAC et NIST.

