Peroxyde de lithium
# Peroxyde de lithium

Le peroxyde de lithium est le composé chimique de formule $Li_2O_2.$ C'est un solide qui se décompose vers 195 °C en oxyde de lithium $Li_2O$ et dioxygène $O_2$ :

    2 $Li_2O_2$ → 2 $Li_2O$ + $O_2$

## Préparation

On le prépare industriellement en faisant réagir de l'hydroxyde de lithium LiOH et du peroxyde d'hydrogène $H_2O_2$ puis en déshydratant l'hydroperoxyde intermédiaire :

    $LiOH•H_2O$ + $H_2O_2$ → $LiOOH•H_2O$ + $H_2O$
    2 $LiOOH•H_2O$ → $Li_2O_2$ + $H_2O_2$ + 2 $H_2O$

## Utilisation

Le peroxyde de lithium absorbe le dioxyde de carbone mais il reste cher. Son avantage est qu'il est léger, il est donc utilisé dans les applications où le poids est un facteur important, typiquement dans l'astronautique, d'autant qu'il libère du dioxygène lorsqu'il fixe le dioxyde de carbone :

    2 $Li_2O_2$ + 2 $CO_2$ → 2 $Li_2CO_3$ + $O_2$

## Précautions d'emploi

Le peroxyde de lithium réagit avec l'eau, les agents réducteurs, les matières organiques, les oxydes métalliques et les sels.

