Loi de Tafel
# Loi de Tafel

La loi de Tafel en électrochimie relie la surtension entre les électrodes à la densité de courant. L'équation de Tafel fut tout d'abord une loi empirique, déterminée expérimentalement, et qui a fait l'objet, plus tardivement, d'une mise en contexte théorique. Cette loi doit son nom au chimiste suisse Julius Tafel (1862-1918). Elle s'applique à diverses applications de l'électrochimie : pile à combustible, électrolyseur ou galvanoplastie.

Elle peut se mettre sous la forme :

    $\Delta E={\frac {RT}{\alpha F}}\cdot \ln {\frac {I}{I_{0}}}$

avec :

    $\Delta E=E-E_{0}$ : la surtension,
    $R$ : la constante universelle des gaz parfaits,
    $T$ : la température absolue,
    $\alpha$ : le coefficient de transfert de charge,
    $F$ : la constante de Faraday,
    $I_{0}$ : la densité de courant d'échange,
    $I$ : la densité de courant effective.

La densité de courant d'échange $I_{0}$ et le coefficient de transfert de charge $\alpha$ interviennent également dans la relation de Butler-Volmer.

Cette loi peut aussi se mettre sous la forme :

    $\Delta E=a+b\ln i\,$

a et b étant des paramètres caractéristiques de la réaction et des électrodes.

