Dioxyde de sélénium
# Dioxyde de sélénium

Le dioxyde de sélénium est un composé chimique de formule $SeO_2.$ Il s'agit d'un solide incolore se présentant sous la forme d'aiguilles blanchâtres translucides faiblement solubles dans l'eau. On peut l'obtenir par oxydation du sélénium aussi bien par combustion dans l'oxygène $O_2$ de l'air que sous l'action de l'acide nitrique $HNO_3$ ou du peroxyde d'hydrogène $H_2O_2,$ la voie la plus efficace étant peut-être la déshydratation de l'acide sélénieux $H_2SeO_3$ :

    3 Se + 4 $HNO_3$ + $H_2O$ → 3 $H_2SeO_3$ + 4 NO ;
    2 $H_2O_2$ + Se → SeO2 + 2 $H_2O$ ;
    $H_2SeO_3$ $\rightleftharpoons$ SeO2 + $H_2O.$

## Propriétés

Le dioxyde de sélénium solide est un polymère unidimensionnel constitué d'une chaîne où alternent des atomes d'oxygène et de sélénium. Les atomes de sélénium ont une géométrie pyramidale. Les liaisons Se–O ont une longueur de 162 pm. L'orientation des atomes d'oxygène est alternée le long de la chaîne d'atomes de sélénium et d'oxygène, ce qui correspond, du point de vue stéréochimique, à un arrangement syndiotactique.

En phase gazeuse, le dioxyde de sélénium forme des dimères et des oligomères, et devient monomérique à haute température. Le monomère présente une géométrie très semblable à celle du dioxyde de soufre $SO_2,$ avec des liaisons de 161 pm. Le dimère a été observé dans une matrice d'argon cryogénique, la spectroscopie infrarouge indiquant une géométrie centrosymétrique en chaise. La dissolution de l'oxydichlorure de sélénium (en) $SeOCl_2$ donne le trimère $[Se(O)O]_3.$

La molécule de $SeO_2$ monomérique est polaire, avec un moment dipolaire de 2,62 D du milieu des deux atomes d'oxygène vers l'atome de sélénium.

Le dioxyde de sélénium solide se sublime facilement. À très faible concentration, la vapeur a une odeur repoussante rappelant celle du raifort en décomposition, et peut provoquer des sensations de brûlure, dans les muqueuses, à forte concentration ; ce composé est toxique, comme tous les composés du sélénium.

Le dioxyde de sélénium est un oxyde acide : il se dissout dans l'eau en donnant de l'acide sélénieux $H_2SeO_3.$ Il réagit avec des bases en formant des sélénites, contenant l'anion $SeO_3^−.$ Ainsi, la réaction avec l'hydroxyde de sodium NaOH donne du sélénite de sodium $Na_2SeO_3$ :

    $SeO_2$ + 2 NaOH → $Na_2SeO_3$ + $H_2O.$
