Hypobromite
# Hypobromite

L'ion hypobromite est une espèce chimique de formule $BrO^−.$ Cet oxyanion, dans lequel le brome est à l'état d'oxydation +1, est la base conjuguée de l'acide hypobromeux HBrO. C'est un analogue structurel de l'ion hypochlorite $ClO^−$ possédant des propriétés semblables à ce dernier, notamment antiseptiques et parasiticides, aussi bien en milieu industriel que dans l'organisme humain au sein de certains leucocytes du système immunitaire.

On peut obtenir des sels d'hypobromite en traitant du brome $Br_2$ avec une solution aqueuse alcaline, par exemple d'hydroxyde de sodium NaOH ou d'hydroxyde de potassium KOH. À 20 °C, la réaction est rapide :

    $Br_2$ + 2 $OH^−_{(aq)}$ → $Br^−$ + $BrO^−$ + $H_2O.$

Dans cette réaction, le brome $Br_2$ (état d'oxydation 0) se dismute en bromure $Br^−$ (état d'oxydation -1) et en hypobromite $BrO^−$ (état d'oxydation +1). L'hypobromite de sodium NaBrO peut être isolé sous la forme d'un solide orange.

Une réaction secondaire survient rapidement à 20 °C, plus lentement à 0 °C, dans laquelle l'hypobromite se dismute spontanément en bromure $Br^−$ (état d'oxydation -1) et bromate $BrO_3^−$ (état d'oxydation +5) :

    3 $BrO^−$ → 2 $Br^−$ + $BrO_3^−.$

Ces deux réactions peuvent donc être contrôlées par la température, ce qui permet de choisir les composés qu'on souhaite former. L'hypobromite est thermodynamiquement instable à toutes les valeurs de pH mais est cinétiquement stabilisée par rapport à sa dismutation en bromure et bromate au-dessus du $pK_a$ de l'acide hypobromeux HBrO.

Les bromures absorbés par l'alimentation, qui sont présents naturellement dans le sang, sont utilisés par les granulocytes éosinophiles, une variété de leucocytes spécialisée dans la protection contre les parasites multicellulaires. Ces cellules produisent des ions hypobromite à partir de bromure et de peroxyde d'hydrogène $H_2O_2$ sous l'action d'une éosinophile peroxydase, qui utilise les bromures plutôt que les chlorures à cet effet :

    $H_2O_2$ + $Br^−$ → $BrO^−$ + $H_2O.$
