Carbonate de manganèse(II)
# Carbonate de manganèse(II)

Le carbonate de manganèse est un composé de formule chimique $MnCO_3.$ Il est présent à l'état naturel sous la forme de rhodochrosite minérale, mais il est plus généralement synthétisé par l'industrie chimique et minière. C'est un solide de couleur rose pâle et insoluble dans l'eau. Environ vingt mille tonnes métriques ont été produites en 2005.

## Structure et fabrication

Le $MnCO_3$ adopte une structure semblable à celle de la calcite, constituée d'ions de manganèse(II) dans une géométrie de coordination octaédrique.

Sa masse volumique est de 3,12 $g/cm^3.$

Le traitement de solutions aqueuses de nitrate de manganèse(II) avec de l'ammoniac et du $CO_2$ provoque la précipitation de ce solide légèrement rose. Le sous-produit, le nitrate d'ammonium, est utilisé comme engrais.

## Réactions et utilisations

Le carbonate de manganèse est insoluble dans l'eau mais, comme la plupart des carbonates, s'hydrolyse avec des acides pour donner des sels solubles dans l'eau.

Le carbonate de manganèse se décompose avec dégagement de dioxyde de carbone, c'est-à-dire calcination, à 200 °C pour donner $MnO_{1,88}$ :

    $MnCO_3$ + 0,44 $O_2$ → $MnO_{1,8}$ + $CO_2$

Cette méthode est parfois utilisée dans la production de dioxyde de manganèse, un composant des piles sèches et pour les ferrites.

Le carbonate de manganèse est surtout utilisé comme additif aux engrais en remédiation de carences en manganèse dans les cultures. Il est également utilisé dans les aliments diététiques, dans la céramique comme colorant et fondant pour glaçure et comme pigment pour le béton teinté.

En médecine, on utilise ses qualités hématiniques, contre l'anémie par exemple.

## Toxicité

L'empoisonnement au manganèse, connu sous le nom de manganisme, est souvent causé par une exposition prolongée à la poussière ou aux fumées de manganèse.

