Base faible
# Base faible

Une base faible est une base qui ne se dissocie pas totalement dans l'eau.

## Définition

Lorsqu'une base faible $B^−$ est mise en présence d'eau, il se produit la réaction suivante :

${\rm {B^{-}+H_{2}O\rightleftharpoons BH+OH^{-}}}$

La réaction n'est pas totale mais équilibrée, la base reste toujours présente en solution.

On classe les bases faibles en fonction de leur constante d'acidité. Les bases faibles ont un $pK_a$ inférieur à 14. Pour un $pK_a$ négatif, on dit qu'elles sont « indifférentes ».

Dans une réaction acido-basique, le schéma général est le suivant : une base d'un couple réagit avec un acide d'un autre couple selon l'équation : ${\rm {acide_{1}+base_{2}\rightleftharpoons base_{1}+acide_{2}}}$.

$L'acide_1$ se transforme en sa base conjuguée, et la $base_2$ se transforme en son acide conjugué.

## Exemples

Les ions méthanoate $(HCOO^−)$ et éthanoate $(CH_3COO^−)$ sont des bases faibles. Il en existe beaucoup d'autres.

## Article connexe

* Mélange d'Henderson
