Bicarbonate de calcium
# Bicarbonate de calcium

L'hydrogénocarbonate de calcium ou bicarbonate de calcium est un composé chimique de formule brute $Ca(HCO_3)_2.$

Il s'agit d'un complexe iono-métallique entre le cation $Ca^{2+}$ et deux anions $HCO_3^−.$

Il est formé en solution aqueuse par la réaction entre le $CO_2$ dissous et le carbonate de calcium $(CaCO_3).$ Cette réaction peut être décomposée en plusieurs étapes plus simples :

Dissolution du $CO_2$ dans l'eau et formation d'acide carbonique :

    $H_2O$ + $CO_2$ ⇌ $H_2CO_3$

Dissolution du carbonate de calcium :

    $CaCO_3$ ⇌ $Ca^{2+}$ + $CO_3^{2–}$

Réaction acide-base (échange d'un ion $H^+)$ entre l'acide carbonique et l'anion carbonate pour former deux anions bicarbonates :

    $H_2CO_3$ + $CO_3^{2–}$ ⇌ $HCO_3^–$ + $HCO_3^–$

Réaction globale :

    $CaCO_3$ + $H_2O$ + $CO_2$ ⇌ $Ca(HCO_3)_2$

C'est cette réaction qui est responsable de la dissolution du calcaire.

Lorsque le $CO_2$ s'échappe du milieu, l'équilibre chimique s'inverse et le carbonate de calcium précipite :

    $Ca(HCO_3)_2$ ⇌ $CaCO_3$ + $H_2O$ + $CO_2$

$Ca(HCO_3)_2$ n'existe qu'à l'état dissout en solution aqueuse. Si l'on concentre la solution par évaporation, il y a dégazage du $CO_2$ : $Ca(HCO_3)_2$ se décompose alors et le carbonate de calcium précipite. Par conséquent, ce composé n'est pas isolable et n'existe pas à l'état solide.

