Bisulfite
# Bisulfite

Un bisulfite est un composé chimique contenant l'anion bisulfite, ou hydrogénosulfite selon l'appellation recommandée par l'IUPAC, de formule brute $HSO_3^−.$ Le bisulfite de sodium $NaHSO_3$ est un exemple de bisulfite. Il ne doit pas être confondu avec l'ion disulfite de formule $S_2O_5^{2−}.$

## Propriétés chimiques

Les bisulfites sont généralement préparés en traitant des solutions alcalines avec un excès de dioxyde de soufre $SO_2$ :

    $SO_2$ + NaOH → $NaHSO_3.$

L'anion $HSO_3^−$ est la base conjuguée $(pK_a$ = 1.81) de l'acide sulfureux $H_2SO_3$ :

    $H_2SO_3$ $\rightleftharpoons$ $H^+$ + $HSO_3^−.$

L'acide sulfureux ne peut être isolé à l'état pur et ne semble pas non plus exister en solution, de sorte que l'équilibre le plus cohérent avec les mesures spectroscopiques serait :

    $SO_2$ + $H_2O$ $\rightleftharpoons$ $H^+$ + $HSO_3^−$

$HSO_3^−$ est une espèce chimique faiblement acide, avec un $pK_a$ de 6,97 ; sa base conjuguée est l'ion sulfite $SO_3^{2−}$ :

    $HSO_3^−$ $\rightleftharpoons$ $H^+$ + $SO_3^{2−}.$

Les bisulfites sont des agents réducteurs, comme le sont les sulfites et le dioxyde de soufre, qui contiennent tous du soufre à l'état d'oxydation +4.

## Structure

La plupart des mesures suggèrent que l'hydrogène de l'ion bisulfite est lié à l'atome de soufre, donnant lieu à une symétrie $C_{3v},$ établie par diffractométrie de rayons X et, en solution aqueuse, par spectroscopie Raman (ν(S–H) = 2 500 $cm^{−1}).$ Certaines mesures de spectroscopie RMN à l'oxygène 17 suggèrent cependant l'existence de deux tautomères de $HSO_3$ en équilibre dynamique, le premier à symétrie $C_{3v}$ (liaison H–S), le second à symétrie $C_s$ (liaison H–O).

## Utilisation

Le bisulfite est utilisé dans le secteur médical. Il est un excipient de l'épinéphrine pour éviter une oxydation de l'épinéphrine qui la rendrait inactive. En revanche le bisulfite peut provoquer des réactions allergènes.

