Etilammina
# Etilammina

L'etilammina è un'ammina con formula $CH_3CH_2NH_2.$ In condizioni ambientali si presenta come un gas da incolore a giallastro e dall'odore pungente. È un composto miscibile in acqua e con proprietà debolmente basiche. Viene posta in commercio sotto forma di gas liquefatto o in soluzione acquosa. Trova utilizzo nell'industria chimica e nella sintesi organica.

## Sintesi

L'etilammina viene prodotta su larga scala attraverso due processi. Più comunemente, etanolo e ammoniaca vengono fatti reagire in presenza di un ossido quale catalizzatore:

    $CH_3CH_2OH$ + $NH_3$ → $CH_3CH_2NH_2$ + $H_2O$

In questa reazione, oltre all'etilammina si ottengono anche dietilammina e trietilammina. In totale vengono prodotte industrialmente approssimativamente 80.000 tonnellate/anno di queste tre ammine.

Un altro metodo di sintesi consiste nell'amminazione riduttiva dell'acetaldeide:

    $CH_3CHO$ + $NH_3$ + $H_2$ → $CH_3CH_2NH_2$ + $H_2O$

L'etilammina può essere preparata attraverso diversi altri modi meno economici. Etilene e ammoniaca reagiscono formando etilammina in presenza di sodio ammide o altro catalizzatore basico simile:

    $H_2C=CH_2$ + $NH_3$ → $CH_3CH_2NH_2$

L'idrogenazione di acetonitrile, acetammide e nitroetano è un altro metodo che produce etilammina. Queste reazioni possono essere effettuate stechiometricamente con tetraidroalluminato di litio. Un'altra alternativa è la sintesi che utilizza la sostituzione nucleofila di un aloetano (come il cloroetano o il bromoetano) con ammoniaca, utilizzando una base forte come l'idrossido di potassio. Questa metodica produce una quantità significativa di sottoprodotti, incluse dietilammina e trietilammina:

    $CH_3CH_2Cl$ + $NH_3$ + KOH → $CH_3CH_2NH_2$ + KCl + $H_2O$

## Usi

L'etilammina trova utilizzo nella produzione di prodotti farmaceutici, coloranti e lacche, materie plastiche e solventi. È un precursore di molti erbicidi, tra cui l'atrazina e la simazina.

