KT (unidad de energía)
# KT (unidad de energía)

| Valores aproximados de kT a 298 K | Unidades |
| - | - |
| kT = $4.11×10^{−21}$ | J |
| kT = 4.114 | pN⋅nm |
| kT = $9.83×10^{−22}$ | cal |
| kT = 25.68 | meV |
| Cantidades relacionadas ||
| kT/hc ≈ 207 | $cm^{−1}$ |
| kT/e = 25.7 | mV |
| RT = kT ⋅ $N_A$ = 2.479 | $kJ⋅mol^{−1}$ |
| RT = 0.593 | $kcal⋅mol^{−1}$ |
| h/kT = 0.16 | PD |

kT (también escrito como $k_BT$ ) es el producto de la constante de Boltzmann, k (o $k_B),$ y la temperatura, T. Este producto se usa en física como un factor de escala para los valores de energía en sistemas de escala molecular (a veces se usa como una unidad de energía), ya que las tasas y frecuencias de muchos procesos y fenómenos dependen no solo de su energía, sino de relación de esa energía y kT, es decir, en E / kT (ver ecuación de Arrhenius, factor de Boltzmann). Para un sistema en equilibrio en conjunto canónico, la probabilidad de que el sistema esté en estado con energía E es proporcional a $e^{−ΔE/kT}.$

Más fundamentalmente, kT es la cantidad de calor requerida para aumentar la entropía termodinámica de un sistema, en unidades naturales, en una nat. E / kT por lo tanto, representa una cantidad de entropía por molécula, medida en unidades naturales.

En los sistemas de escala macroscópica, con grandes cantidades de moléculas, el valor de RT se usa comúnmente; sus unidades SI son julios por mol (J / mol ): (RT = kT ⋅ $N_A).$

## RT

RT es el producto de la constante de gas molar, R, y la temperatura, T. Este producto se usa en física como factor de escala para los valores de energía en escala macroscópica (a veces se usa como una pseudounidad de energía), ya que muchos procesos y fenómenos dependen no solo de la energía, sino de la relación de energía y RT es decir E / RT . Las unidades SI para RT son julios por mol (J/mol).

Difiere de kT solo por un factor de la constante de Avogadro, $N_{A.}$ Su dimensión es energía o $ML^2T^{−2},$ expresada en unidades SI como julios (J):

    kT = RT/N $_A$
