Tricloruro de arsénico
# Tricloruro de arsénico

El tricloruro de arsénico es un compuesto inorgánico cuya fórmula es $AsCl_3,$ también es conocido como cloruro arsenioso o mantequilla de arsénico. Se trata de un aceite venenoso incoloro, aunque algunas muestras no purificadas puedan parecer de color amarillo. Es un intermediario en la fabricación de compuestos organoarsénicos.

## Estructura

El $AsCl_3$ es una molécula piramidal con una simetría $C_{3v}.$ El enlace As-Cl es de 2,161 Å y el ángulo Cl-As-Cl es de 98° 25'±30. La molécula de $AsCl_3$ tiene cuatro modos de vibración normales: $ν1(A_1)$ 416, $ν2(A_1)$ 192, ν3 393, y ν4(E) 152 $cm^{-1}.$

## Síntesis

Este líquido incoloro se obtiene mediante el tratamiento del óxido de arsénico (III) con el cloruro de hidrógeno, y a continuación se destila:

$As_2O_3$ + 6 HCl → 2 $AsCl_3$ + 3 $H_2O$

También se puede preparar mediante la cloración del arsénico a una temperatura de 80-85 °C, pero para este método se necesita el arsénico elemental.

2 As + 3 $Cl_2$ → 2 $AsCl_3$

El tricloruro de arsénico se puede preparar a partir de la reacción del óxido de arsénico y el monocloruro de azufre. Este método no requiere aparatos complicados y es muy eficaz:

2 $As_2O_3$ + 6 $S_2Cl_2$ → 4 $AsCl_3$ + 3 $SO_2$ + 9 S

Otro método útil en el laboratorio es el reflujo del óxido de arsénico (III) con el cloruro de tionilo:

2 $As_2O_3$ + 3 $SOCl_2$ → 2 $AsCl_3$ + 3 SO2

El tricloruro de arsénico también se puede preparar mediante la reacción del ácido clorhídrico y el sulfuro de arsénico (III).

$As_2S_3$ + 6 HCl → 2 $AsCl_3$ + 3 $H_2S$

## Reacciones

La hidrólisis forma el ácido arsénico y el ácido clorhídrico:

$AsCl_3$ + 3 $H_2O$ → $As(OH)_3$ + 3 HCl

Aunque el $AsCl_3$ es menos sensible a la humedad que el $PCl_3,$ aún emite vapores cuando hay aire húmedo.

El $AsCl_3$ experimenta una redistribución al ser tratado con el $As_2O_3$ para dar lugar al polímero inorgánico AsOCl. En presencia de cloruros, el $AsCl_3$ forma sales que contienen el anión $[AsCl_4]^-.$ La reacción con el bromuro de potasio y el yoduro de potasio produce tribromuro de arsénico y triyoduro de arsénico, respectivamente.

El $AsCl_3$ tiene gran utilidad en la química organoarsénica; por ejemplo, la trifenilarsina se obtiene a partir del $AsCl_3:$

$AsCl_3$ + 6 Na + $C_6H_5Cl$ → $As(C_6H_5)_3$ + 6 NaCl

Los gases venenosos denominados lewisitas se obtienen añadiendo tricloruro de arsénico al acetileno:

AsCl3 + C2H2 → ClCH=CHAsCl2

## Seguridad

Los compuestos inorgánicos con arsénico son muy tóxicos, y el AsCl3 lo es especialmente debido a su volatilidad y solubilidad (en agua).

Está clasificada como una sustancia extremadamente peligrosa en los Estados Unidos, según se establece en la Sección 302 de la Ley de Planificación de Emergencias y Derecho a Saber de la Comunidad de los Estados Unidos (42 U.S.C. 11002), y está sometida a unos estrictos requisitos informativos para aquellas instalaciones que la produzcan, almacenen o utilicen en cantidades significativas.

