Reactivo de Neßler
# Reactivo de Neßler

El reactivo de Neßler es un reactivo químico usado para detectar pequeñas cantidades de amoníaco (azano, $H_3N)$ o catión amonio $(H_4N^+).$ Debe su nombre a su descubridor, el químico alemán Julius Neßler que lo publicó en su tesis doctoral de 1856.

Consiste en una solución 0,09 M de tetrayodomercuriato (II) de potasio $(K_2[HgI_4])$ en una solución 2,5 M de hidróxido de potasio (KOH). En presencia de amoníaco o catión amonio, toma coloración amarilla-naranja y en grandes concentraciones se forma un precipitado color naranja.

## Preparación

Una forma de preparar el reactivo es disolver 10g de yoduro de potasio (KI) por cada 10ml de agua, agregando una solución saturada (60g/L) de cloruro mercúrico $(HgCl_2)$ en pequeñas proporciones y agitando, hasta formación permanente de un leve precipitado. Luego se agregan 80 ml de solución de hidróxido de potasio (KOH) y se diluye a 200 ml. Se deja en reposo durante la noche y se decanta el líquido claro.

Otro método para prepararlo es disolver 23 g de yoduro mercúrico y 16 g de yoduro de potasio en agua y se lleva a 100 ml. Se agrega 100 ml de hidróxido de sodio 6 N. Se deja en reposo durante 24 horas y se decanta la solución para separar cualquier precipitado que se hubiere formado.

La reacción de formación del reactivo de Neßler es la siguiente:

2 KI + $HgI_2$ = $K_2[HgI_4]$

## Reacción

La técnica de reacción a la gota es la siguiente: se mezcla sobre un vidrio de reloj una gota de la solución en análisis con una gota de solución concentrada de hidróxido de sodio. Se lleva una microgota de la solución o suspensión resultante a un papel para reacciones a la gota y se agrega una gota de reactivo de Neßler y se observa una mancha o anillo amarillo o anaranjado rojizo. La sensibilidad de esta reacción es de 0,3 μg de $H_3N.$

La reacción del reactivo con amoníaco es:

2 $K_2[HgI_4]$ + 3 KOH + $H_3N$ = HgI $(H_2N)$ . HgO + 7 KI + 2 $H_2O$

Con catión amonio, la ecuación iónica sería:

2 $[HgI_4]^{2-}$ + 4 $OH^-$ + $H_4N^+$ = HgI $(H_2N)$ . HgO + 7 $I^-$ + 3 $H_2O$

## Toxicidad

El reactivo es tóxico, tanto si es inhalado, tragado o absorbido por la piel. Esto se debe a que contiene mercurio. Presenta peligro neurológico y puede actuar como carcinógeno y ser un riesgo para la reproducción. Es corrosivo y causa quemaduras.

