Calcimetría
# Calcimetría

La calcimetría es un procedimiento que se usa para determinar el contenido de carbonato de calcio en un material, a partir del volumen de dióxido de carbono desprendido, cuando una muestra finamente molida es atacada por ácido clorhídrico.

## Fundamento

El método se basa en la reacción del ácido clorhídrico (HCl) con el carbonato de calcio $(CaCO_3)$ con desprendimiento de dióxido de carbono $(CO_2).$ Este gas desplaza un volumen de un líquido indicador que se cuantifica. $CaCO_3$ + 2HCl (aq) --> $CaCl_2$ + $CO_2$ + $H_2O$

## Procedimiento

* Se satura de $CO_2$ el líquido del calcímetro y todo el sistema 0.25 g de $CaCO_3,$ no se toma la medida: La saturación se realiza siguiendo todo el proceso como si el $CaCO_3$ fuera una muestra.
* Se pesan 0.25 g de $CaCO_3$ y se deposita en un erlenmeyer u otro recipiente adecuado.
* Se añaden aproximadamente 10 ml de agua destilada y un imán.
* En una cápsula pequeña se depositan unos 5 ml de HCl (1:1). La cápsula se introduce con cuidado en el matraz con ayuda de las pinzas, evitando que se vuelque.
* Se enrasa a cero el líquido del calcímetro subiendo o bajando el bulbo situado en la anilla, que tiene que estar destapado.
* Una vez enrasado, se tapan el bulbo de la varilla y el erlenmeyer con el $CaCO_3.$ Puede usarse una válvula en T abierta y cerrarla posteriormente.
* Se agita el erlenmeyer para que reaccione el HCl con el $CaCO_3$ con energía hasta lectura constante.
* Se anota el volumen de $CO_2,$ desprendido por los 0.25 g de $CaCO_3.$

Se repite el proceso con la muestra de suelo (aproximadamente 0.5 g), anotando en cada caso el volumen de $CO_2$ desprendido.

## Cálculos

$\%Caliza=100*(lect.muestra*pesoCaCO3)/(pesomuestra*lect.CaCO3)$

## Observaciones

* La lectura puede variar mucho con la presión y la temperatura. Por esa razón es necesario calibrar frecuentemente con $CaCO_3.$
* La introducción de la cápsula con HCl en el erlenmeyer debe hacerse con cuidado, para que no se mezcle el ácido con la muestra.
* El líquido del calcímetro se prepara con 350 ml de $H_2O$ destilada, 1 g de $NaHCO_3,$ 100 g de NaCl y unas gotas de $H_2SO_4$ (1 M). Posteriormente se puede añadir anaranjado de metilo para facilitar la lectura.
* Datos: Q5739801
