Dicloruro de disulfuro
# Dicloruro de disulfuro

El dicloruro de diazufre es un compuesto químico con la fórmula $S_2Cl_2$ . $S_2Cl_2$ tiene la estructura implicada por la fórmula Cl-S-S-Cl, en el que el ángulo está entre el plano Cla-S-S and $S-S-Cl^b$ es de 85°. Esta estructura es similar a la del $H_2O_2$ o a la del FOOF $O_2F_2.$ Un isómero diferente de $S_2Cl_2$ es $S=SCl_2;$ este isómero se forma transitoriamente cuando $S_2Cl_2$ se expone a la radiación UV (véase tiosulfóxidos).

## Síntesis y propiedades básicas

El cloruro de diazufre es un líquido amarillo/naranja que humea en el aire debido a la reacción con el agua:

       2 $S_2Cl_2$ + 2 $H_2O$ → $SO_2$ + 4 HCl + 3/8 $S_8$

Se sintetiza por cloración parcial del azufre:

       $S_8$ + 4 $Cl_2$ → 4 $S_2Cl_2$ ΔH = −58.2 kJ/mol

El exceso de cloro da cloruro de azufre (II):

       $S_2Cl_2$ + $Cl_2$ → 2 $SCl_2$ ΔH = −40.6 kJ/mol

Ambas reacciones son reversibles, y al ponerse de pie, el $SCl_2$ las versiones del cloro para volver a dicloruro de diazufre. Tiene la habilidad para disolver azufre, que refleja en partes la formación de polisulfanos:

       $S_2Cl_2$ + n S → $S_{2+n}Cl_2$

El $S_2Cl_2$ también se debe a la cloración de $CS_2$ como en la síntesis del tiofosgeno.

## Aplicaciones en la síntesis

El $S_2Cl_2$ se ha usado para introducir enlaces C-S. En presencia de $AlCl_3,$ $S_2Cl_2$ reacciona con benceno para dar sulfuro de difenilo:

       $S_2Cl_2$ + $C_6H_6$ → $(C_6H_5)_2S$ + 2 HCl + 1/8 $S_8$

Las anilinas reaccionan con $S_2Cl_2$ en la presencia de NaOH a través de la denominada reacción de Herz para dar orto-aminotiopenolatos. Estas especies son precursoras de los tintes tioindigo. También se utiliza para preparar el gas mostaza "gas" por reacción con etileno:

       $S_2Cl_2$ + 2 $C_2H_4$ → $(ClC_2H_4)_2S$ + 1/8 $S_8$
