PKa
# PKa

El $pK_a$ es una magnitud que cuantifica la tendencia que tienen las moléculas a disociarse en solución acuosa. Se define tal que

   ${\mbox{p}}K_{\rm {a}}=-\log K_{\rm {a}}\,$,

donde $K_a$ es la constante de disociación ácida.

Una forma conveniente de expresar la relativa fortaleza de un ácido es mediante el valor de su $pK_a,$ que permite ver de una manera sencilla en cambios pequeños de $pK_a$ los cambios asociados a variaciones grandes de $K_a.$ Valores pequeños de $pK_a$ equivalen a valores grandes de $K_a$ (constante de disociación) y, a medida que el $pK_a$ decrece, la fuerza del ácido aumenta.

Un ácido será más fuerte cuanto menor es su $pK_a$ y en una base ocurre al revés, que es más fuerte cuanto mayor es su $pK_a.$

Esas constantes de disociación no son fijas, dependen de otras variables. Por ejemplo, la constante de disociación cambia a temperaturas diferentes. Sin embargo, mantiene su valor a la misma temperatura, ante cambios de la concentración de alguna de las especies o incluso ante la acción de un catalizador.

## Valores de $pK_a$

Principales constantes de disociación a 25 °C

| Ácido | Fórmula | $pK_{a,1}$ | $pK_{a,2}$ | $pK_{a,3}$ |
| - | - | - | - | - |
| Ácido acético | $CH_3-COOH$ | 4,757 |
| Ácido aspártico | $HO_2CCH(NH_2)CH_2CO_2H$ | 1,990 | 3,900 | 10,002 |
| Ácido benzoico | $C_6H_5-COOH$ | 4,202 |
| Ácido butanoico | $CH_3-CH_2-CH_2-COOH$ | 4,819 |
| Ácido maleico | $C_2H_2(CO)_2O$ | 1,910 | 6,332 |
| Catión amonio | $NH_4^+$ | 9,30012 |
