Ácido bromoso
# Ácido bromoso

El ácido bromoso, de fórmula $HBrO_2,$ es un compuesto de bromo con estado de oxidación +3. Las sales del ácido bromoso son los bromitos. El ácido no es estable y sólo aparece como compuesto intermedio, por ejemplo en la oxidación de los hipobromitos o en la reacción de Belousov-Zhabotinskii entre bromatos, ácido malónico e iones cerio (IV).

## Obtención

El ácido bromoso se puede obtener por métodos químicos clásicos, como la reacción entre ácido hipobromoso y ácido hipocloroso, o bien por métodos electroquímicos por medio de una oxidación anódica.

    HBrO + HClO → $HBrO_2$ + HCl

La dismutación del ácido hipobromoso también produce ácido bromoso y ácido bromhídrico.

    2 HBrO → $HBrO_2$ + HBr

Por último, una reacción de comproporción entre ácido brómico y ácido bromhídrico da ácido bromoso.

    2 $HBrO_3$ + HBr → 3 $HBrO_2$

## Derivados del ácido brómico

Se han aislado algunas de las sales de ácido bromoso, los bromitos, que son estables. Por ejemplo, el bromito de sodio trihidratado, $NaBrO_2·$ $3H_2O,$ y el bromito de bario monohidratado, $Ba(BrO_2)_2·H_2O.$

## Propiedades químicas

El ácido bromoso (inestable) y los bromitos pueden usarse para la reducción de los permanganatos a manganatos.

    2MnO− 4 + BrO− 2 + $OH^−$ → 2MnO2− 4 + BrO− 3 + $H_2O$

El ácido bromoso reacciona con los bromuros en medio ácido para formar bromo.

    $HBrO_2$ + 3 $Br^−$ + 3 $H^+$ → 2 $Br_2$ + 2 $H_2O$
