Peryodato de potasio
# Peryodato de potasio

El peryodato de potasio es una sal de potasio, siendo su fórmula $KIO_4.$ Es levemente soluble en agua (una de las sales de potasio menos solubles, debido al anión grande), dando lugar a una disolución que es ligeramente alcalina. La baja solubilidad del $KIO_4$ lo hace útil para la determinación del potasio. Al calentarse, especialmente con óxido de manganeso (IV) como catalizador, se descompone para formar yodato de potasio, $KIO_3,$ liberando oxígeno gaseoso.

## Síntesis

Es posible preparar peryodato de potasio en el laboratorio por la oxidación de yodato de potasio con persulfato de potasio, $K_2S_2O_8,$ en una solución alcalina, por ejemplo una disolución de hidróxido de potasio:

    $IO_3^-$ + $S_2O_8^{2-}$ + 2 $OH^-$ → $IO_4^-$ + 2 $SO_4^{2-}$ + $H_2O$

La reacción se realiza con la disolución en ebullición. Después de eso, la sal es neutralizada añadiendo ácido nítrico, precipitando, añadiendo agua fría y filtrando.

Otra forma consiste en añadir cloro $Cl_2$ a una disolución básica de yodato de potasio:

    $KIO_3$ + 2 KOH + $Cl_2$ → $KIO_4$ + 2 KCl + $H_2O$

## Propiedades

El peryodato de potasio es un poderoso oxidante. Así, una disolución de yoduro de potasio en contacto con peryodato de potasio se oxidará en diyodo o las sales de manganeso (II) en permanganatos:

    $KIO_4$ + 2 KI + $H_2O$ → $KIO_3$ + $I_2$ + 2 KOH

Sus cristales son isomorfos con los del perclorato de potasio, $KClO_4.$ Una vez disueltos en una disolución de hidróxido de potasio, es posible recuperar el peryodato de potasio mediante la adición de ácido nítrico:

    2 $KIO_4$ + 2 KOH → $K_4I_2O_9$ + $H_2O$
    $K_4I_2O_9$ + 2 $HNO_3$ → 2 $KIO_4$ + 2 $KNO_3$ + $H_2O$

El ortoperyodato de potasio $K_2H_3IO_6$ que puede obtenerse por la oxidación del yodato de potasio con hipoclorito de sodio, NaClO, se descompone en agua a 100 °C con peryodato de potasio como intermediario:

    2 $K_2H_3IO_6$ → $K_4I_2O_9$ + 3 $H_2O$ a 100 °C

En las soluciones acuosas de peryodato de potasio se producen los siguientes equilibrios:

    $[H_3IO_6]^{2-}$ + $H^+$ $\rightleftharpoons$ $[IO_4]^-$ + 2 $H_2O$
    $[H_3IO_6]^{2-}$ $\rightleftharpoons$ 2 $[HIO_5]^{2-}$ + 2 $H_2O$
    2 $[HIO_5]^{2-}$ $\rightleftharpoons$ $[H_2I_2O_{10}]^{4-}$ $\rightleftharpoons$ $[I_2O_9]^{4-}$ + $H_2O$
