Fluoruro di tionile
# Fluoruro di tionile

Il fluoruro di tionile o difluoruro di tionile è il composto inorganico con formula $SOF_2.$ In condizioni normali è un gas incolore di odore soffocante. In questo composto lo zolfo ha stato di ossidazione +4.

## Struttura

$SOF_2$ è un composto molecolare, gassoso a temperatura ambiente. La forma della molecola è quella di una di piramide distorta, con simmetria $C_s.$ Le distanze S-O e S-F sono rispettivamente 142,0 pm e 158,3 pm; gli angoli O-S-F e F-S-F sono rispettivamente 106,2° and 92,8°. I corrispondenti alogenuri $SOCl_2$ e $SOBr_2$ hanno strutture simili, ma sono liquidi a temperatura ambiente. Sono noti anche alogenuri misti, tipo SOClF e SOBrF.

## Sintesi

Il fluoruro di tionile fu ottenuto per la prima volta nel 1896 da Maurice Meslans (1862-1938), allievo di Henri Moissan, trattando cloruro di tionile con fluoruro di zinco. In seguito furono usate altre fonti di ioni fluoruro, come il fluoruro di idrogeno o il trifluoruro di antimonio:

    ${\ce {SOCl2 + 2HF -> SOF2 + 2HCl}}$
    ${\ce {3SOCl2 + 2SbF3 -> 3SOF2 + 2SbCl3}}$

Alternativamente si può fluorurare il diossido di zolfo con pentafluoruro di fosforo:

    ${\ce {SO2 + PF5 -> SOF2 + POF3}}$

## Reattività

$SOF_2$ è un gas termicamente stabile fino al calor rosso. Al di sotto di 125 ºC non attacca né il vetro né i metalli ferro, nichel, cobalto, mercurio, magnesio alluminio e zinco. A contatto con acqua si idrolizza formando diossido di zolfo e acido fluoridrico:

    ${\ce {SO2 + H2O -> SO2 + 2HF}}$

Reagisce con il fluoro per formare tetrafluoruro di tionile:

    ${\ce {SOF2 + F2 -> SOF4}}$

Chimicamente $SOF_2$ si comporta come una base di Lewis debole, tramite il doppietto non condiviso sull'ossigeno, e anche come acido di Lewis debole, legandosi tramite lo zolfo; in questo senso reagisce con ioni $F^−$ formando l'anione $[O=SF_3]^–.$

