Tetrafluoruro di rutenio
# Tetrafluoruro di rutenio

Il tetrafluoruro di rutenio è il composto inorganico con formula $RuF_4.$ In questo fluoruro il rutenio è nello stato di ossidazione +4. In condizioni normali è un solido di colore rosa. È un composto estremamente reattivo e reagisce violentemente in presenza di acqua.

## Sintesi

Il composto fu preparato per la prima volta nel 1963 da Holloway e Peacock, che ottennero un solido giallo riducendo il pentafluoruro di rutenio con iodio usando pentafluoruro di iodio come solvente.

    10 $RuF_5$ + $I_2$ → 10 + 2 $IF_5$

Studi successivi hanno indicato che $RuF_4$ prodotto per questa via risulta impuro. Il composto puro, di colore rosa, è stato isolato per la prima volta nel 1992 facendo reagire $K_2RuF_6$ con $AsF_5$ a 20 ºC in acido fluoridrico anidro, con rigorosa esclusione di acqua e ossigeno. Questa sintesi sfrutta le fortissime capacità accettrici di ioni fluoruro dell'acido di Lewis $AsF_5.$

    $K_2RuF_6$ + 2 $AsF_5$ → $RuF_4$ + 2 $KAsF_6$

## Struttura

$RuF_4$ allo stato solido è polimerico, con una struttura tridimensionale a strati corrugati contenenti ottaedri $RuF_6$ uniti da atomi di fluoro condivisi (vedi figura). La struttura cristallina è simile a quella di $VF_4$ e risulta monoclina, gruppo spaziale $P2_1/n,$ con costanti di reticolo a = 560,7 pm, b = 494,6 pm e c = 514,3 pm, β = 121,27°, due unità di formula per cella elementare.

## Proprietà e reattività

$RuF_4$ è un composto estremamente reattivo che scurisce immediatamente a contatto con umidità, e reagisce violentemente con l'acqua depositando diossido di rutenio. Si può conservare in recipienti di vetro, che vengono però attaccati se il campione è riscaldato oltre 280 ºC.

