Bisolfito
# Bisolfito

Lo ione bisolfito (o, come raccomandato dalla nomenclatura IUPAC, idrogenotriossosolfito) è l'anione acido di zolfo $HSO_3^−,$ con lo zolfo in stato di ossidazione +4.

I sali contenenti questo ione sono detti bisolfiti, o più correttamente (nomenclatura IUPAC) idrogenosolfiti.

## Reazioni

I sali idrogenosolfiti sono tipicamente preparati dal trattamento di una soluzione alcalina con eccesso di anidride solforosa, per esempio nel caso del bisolfito di sodio:

    ${\ce {SO2\ +\ NaOH->NaHSO3}}$

$HSO_3^−$ è la base coniugata dell'acido solforoso, $H_2SO_3:$

    ${\ce {H2SO3\leftrightarrows HSO3^{-}\ +\ H^{+}}}$

L'acido solforoso non è un composto isolabile e non sembra esistere neanche in soluzione. Un equilibrio più reale rivelato con l'aiuto della spettroscopia è il seguente:

    ${\ce {SO2\ +\ H2O\leftrightarrows HSO3^{-}\ +\ H^{+}}}$

$HSO_3^−$ è uno ione leggermente acido con una $pK_a$ di 6.97. È l'acido coniugato dello ione solfito, $SO_3^{2−}:$

    ${\ce {HSO3^{-}\leftrightarrows SO3^{2-}\ +\ H^{+}}}$

## Struttura

La maggior parte degli ioni bisolfito ha l'atomo di idrogeno collocato sull'atomo di zolfo, tuttavia alcuni esperimenti hanno dimostrato tramite la spettroscopia a risonanza magnetica nucleare che due tautomeri dell'idrogenosolfito coesistono in equilibrio, una avente simmetria $C_{3v}$ (protonato allo zolfo) ed un altro la simmetria $C_s$ (protonato all'ossigeno). La struttura $C_{3v}$ è supportata anche da diverse cristallografie a raggi X.

