Cloruro di vanadio(II)
# Cloruro di vanadio(II)

Il cloruro di vanadio(II) o dicloruro di vanadio è il composto inorganico binario avente formula $VCl_2.$ In condizioni normali è un solido di colore verde chiaro, molto igroscopico. Lo stato di ossidazione del vanadio è +2, molto ridotto, e quindi il composto è molto sensibile all'ossidazione. $VCl_2$ è disponibile in commercio.

## Storia

Il composto $VCl_2$ fu ottenuto per la prima volta nel 1869 da Henry Enfield Roscoe, facendo passare una miscela di $VCl_4$ e idrogeno attraverso un tubo riscaldato al calor rosso. Dal $VCl_2$ così preparato Roscoe ottenne quindi per la prima volta vanadio metallico per ulteriore riduzione con idrogeno.

## Struttura molecolare e configurazione elettronica

$VCl_2$ è un composto ionico. Allo stato solido possiede una struttura cristallina esagonale analoga a quella dello ioduro di cadmio, gruppo spaziale P3m1, con costanti di reticolo a = 360,1 pm e c = 583,5 pm. Lo ione $V^{2+}$ ha configurazione elettronica d $^3,$ con stato fondamentale di quartetto, analogamente al $Cr^{3+}.$

## Sintesi

$VCl_2$ si può preparare trattando $VCl_3$ con idrogeno a temperatura non oltre 675 °C:

    2 $VCl_3$ + $H_2$ → 2 $VCl_2$ + 2 HCl

Alternativamente si può preparare per decomposizione termica di $VCl_3.$ Si ha una reazione di disproporzione con formazione del composto volatile $VCl_4,$ mentre rimane $VCl_2$ che non è volatile:

    2 $VCl_3$ → $VCl_2$ + $VCl_4$

## Reattività

$VCl_2$ è un composto molto igroscopico e molto sensibile all'ossidazione. Sciolto in acqua forma lo ione esaaquovanadio(II) $[V(H_2O)_6]^{2+}$ color lavanda. Facendo evaporare queste soluzioni si ottengono cristalli di $[V(H_2O)_6]Cl_2.$ È invece insolubile in alcool o etere.

$VCl_2$ ha forti proprietà riducenti, e può ridurre solfossidi a solfuri, azidi organiche ad ammine, e può anche essere usato per accoppiamenti riduttivi di alcuni alogenuri alchilici.

## Tossicità / Indicazioni di sicurezza

$VCl_2$ è disponibile in commercio. Il composto provoca gravi ustioni cutanee e gravi lesioni oculari. È nocivo per ingestione e inalazione. Non ci sono evidenze di effetti cancerogeni. Non sono disponibili dati su effetti ambientali.

