Composto ionico
# Composto ionico

Un composto ionico può essere definito come un composto chimico formato da ioni (monoatomici o poliatomici) avente una carica complessivamente nulla. Un sale è un composto ionico costituito da anioni e cationi, elettricamente neutro e generalmente cristallino.

Alcuni cationi semplici :

| +1 | +2 | +3 | +4 |
| - | - | - | - |
| $Li^+$ | $Be^{2+}$ | $Al^{3+}$ | $Sn^{4+}$ |
| $Na^+$ | $Mg^{2+}$ | $Sc^{3+}$ | $Mn^{4+}$ |
| $K^+$ | $Ca^{2+}$ | $Y^{3+}$ | $U^{4+}$ |
| $Rb^+$ | $Sr^{2+}$ | $Ga^{3+}$ | $Th^{4+}$ |
| $Cs^+$ | $Ba^{2+}$ | $In^{3+}$ | $Ce^{4+}$ |
| $Cu^+$ | $Mn^{2+}$ | $Tl^{3+}$ | |
| $Ag^+$ | $Fe^{2+}$ | $Sb^{3+}$ | |
| $Tl^+$ | $Co^{2+}$ | $Bi^{3+}$ | |
| | $Ni^{2+}$ | $V^{3+}$ | |
| | $Cu^{2+}$ | $Cr^{3+}$ | |
| | $Zn^{2+}$ | $Fe^{3+}$ | |
| | $Cd^{2+}$ | $Co^{3+}$ | |
| | $Hg^{2+}$ | | |
| | $Sn^{2+}$ | | |
| | $Pb^{2+}$ | | |

In un composto ionico binario ci sono generalmente un metallo e un non-metallo, dove il metallo di solito cede uno o più elettroni al non-metallo, caricandosi positivamente. Ci sono poi composti ionici ternari, che sono i sali degli ossiacidi, come per esempio ${\ce {NaClO}}$.

La forza che unisce gli ioni è di tipo elettrostatico ed è definita legame ionico a differenza dei composti molecolari dove gli elettroni sono condivisi parzialmente fra i gruppi atomici in un legame covalente.

| Alcuni anioni semplici ||||
| - | - | - | - |
| -3 | -2 | -1 |
| $N^{3-}$ | $O^{2-}$ | $F^-$ |
| $P^{3-}$ | $S^{2-}$ | $Cl^-$ |
| | $Se^{2-}$ | $Br^-$ |
| | | $I^-$ |

Un esempio è il comune sale da cucina ${\ce {NaCl}}$ dove il sodio ${\ce {(Na+)}}$ è carico positivamente ed il cloro negativamente $(\mathrm {Cl} ^{-})$. I composti ionici formano, allo stato solido, un reticolo cristallino dove gli ioni sono disposti in maniera geometricamente regolare. Nel caso del cloruro di sodio ogni atomo di sodio è circondato da 6 atomi di cloro, e non si può parlare quindi di molecola di cloruro di sodio, mentre la formula ${\ce {NaCl}}$ è solo una formula minima che indica la proporzione fra i vari atomi. Allo stesso modo è più corretto, riferendosi ai sali, parlare di peso formula invece che di peso molecolare. Quando uno ione in un reticolo cristallino di un composto ionico è circondato da molti atomi equidistanti, il numero di atomi vicini è detto numero di coordinazione.

Proprietà tipiche dei composti ionici sono:

* alta temperatura di fusione;
* buona conducibilità elettrica (soltanto allo stato liquido).
* Fragilità
