Ipomanganato di potassio
# Ipomanganato di potassio

L'ipomanganato di potassio è il composto inorganico con la formula $K_3MnO_4.$ Conosciuto anche come manganato di potassio(V), questo solido blu brillante è un raro esempio di sale con l'anione ipomanganato o manganato(V), in cui l'atomo di manganese è nello stato di ossidazione +5.

## Preparazione

I percorsi preparatori per avere l'ipomanganato di potassio sono vari:

* Mediante riduzione a due elettroni del permanganato di potassio $(KMnO_4)con$ eccesso di solfito di potassio $(K_2SO_3):$

    ${\ce {MnO4^{-}\ +\ SO3^{2-}\ +\ H2O->MnO4^{3-}\ +\ SO4^{2-}\ +\ 2H^{+}}}$
* Dalla riduzione a singolo elettrone del manganato di potassio $(K_2MnO_4)$ con perossido di idrogeno $(H_2O_2)$ in una soluzione di idrossido di potassio (KOH) di 10 M:

    ${\ce {2MnO4^{2-}\ +\ H2O2\ +\ 2OH^{-}->2MnO4^{3-}\ +\ O2\ +\ 2H2O}}$
* Dalla riduzione a singolo elettrone del manganato di potassio con acido mandelico in una soluzione di idrossido di potassio di 3-10 M:

    ${\ce {2MnO4^{2-}\ +\ C8H7O3^{-}\ +\ 2OH^{-}->2MnO4^{3-}\ +\ C8H5O3^{-}\ +\ 2H2O}}$
* Per disproporzione quando il diossido di manganese $(MnO_2)$ viene sciolto in una soluzione concentrata di idrossido di potassio:

    ${\ce {2MnO2\ +\ 3OH^{-}->MnO4^{3-}\ +\ MnOOH\ +\ H2O}}$

Il composto è instabile a causa della tendenza dell'anione ipomanganato a disproporzionare in tutte le soluzioni tranne che nelle più alcaline.

