Acido teflico
# Acido teflico

L'acido teflico (nome sistematico acido pentafluoroortotellurico) è un acido forte del tellurio esavalente $(Te^{VI}),$ di formula $HTeOF_5$ e formula semistrutturale $F_5Te-OH.$ La sua base coniugata, lo ione teflato $F_5TeO^–,$ è un anione molto debolmente coordinante e i suoi addotti con forti acidi diLewis, come $B(OTeF_5)_3,$ $Al(OTeF_5)_3,$ $As(OTeF_5)_5$ o $Sb(OTeF_5)_5$ , sono anioni ancora meno coordinanti. In quanto tale, lo ione teflato riveste particolare interesse in questo ambito di ricerca chimica.

A temperatura ambiente l'acido teflico si presenta come un solido cristallino incolore bassofondente (39,1 °C), che bolle a 59,7 °C. La struttura molecolare è ottaedrica distorta, può pensarsi derivata da quella dell'esafluoruro tellurico $TeF_6$ (simmetria $O_h)$ per sostituzione di un atomo di fluoro con un gruppo ossidrilico OH. In tal modo la simmetria, ignorando l'atomo di idrogeno, si riduce approssimativamente a $C_{4v}.$ Il legame Te–O, che misura 187 pm, è leggermente più corto di quello presente nell'acido ortotellurico $Te(OH)_6$ (191 pm).

## Sintesi e reazioni

L'acido teflico può essere preparato facendo reagire tellurato acido di bario con acido fluorosolforico:

    ${\ce {5 HOSO2F + BaO2Te(OH)4 -> HTeOF5 + 4 H2SO4 + BaSO4}}$

È anche il primo dei prodotti che si formano nell'idrolisi dell'esafluoruro di tellurio:

    ${\ce {TeF6 + H2O -> HTeOF5 + HF}}$

L'acido teflico reagisce a bassa temperatura con l'idrogenodifluoruro di tetrafluoroammonio in HF liquido per dare un "ipofluorito", $F–O–TeF_5:$

    $HOTeF_5$ + $[NF_4]^+[HF_2]^–·nHF$ → $NF_3$ + (2+n) HF + $FOTeF_5$

Similmente, si può ottenere $Cl–O–TeF_5$ facendo reagire l'acido teflico con ClF:

    $HOTeF_5$ + ClF → HF + $ClOTeF_5$

Questo è ottenibile anche usando $ClOSO_2F$ al posto di ClF:

    $HOTeF_5$ + $ClOSO_2F$ → HF + $ClOTeF_5$

## Composti

Dell'acido teflico esistono svariati sali $M^{n+}(^–OTeF_5)_n$ e molti esteri del tipo $R_FTeOF_5,$ detti teflati; altri composti hanno la struttura di anidride, come $O(TeF_5)_2,$ o di anidride mista, come $B(OTeF_5)_3.$ Quest'ultima, che è un acido di Lewis molto più forte del trifluoruro di boro, sottoposta a pirolisi, fornisce il composto dimerico $(TeF_4O)_2:$

    ${\ce {2 B(OTeF5)3 -> 2 B(OTeF5)2F + (TeOF4)2}}$

La resistenza di questo anione all'ossidazione ha permesso di sintetizzare specie chimiche improbabili come gli anioni esakisteflato di As, Sb e Bi di formula generale $[M^V(OTeF_5)_6]^–$ e anche, attraverso di essi, di ottenere il catione di gas nobile presente nel "sale" $[Xe(OTeF_5)]^+[Sb(OTeF_5)_6]^–.$

