Solfuri
# Solfuri

In chimica prendono il nome di solfuri i derivati dell'acido solfidrico $(H_2S)$ di formula $M_nS$ dove M può essere un metallo o un alchile. Stabili in soluzione, possono addizionare zolfo producendo polisolfuri. Industrialmente venivano spesso usati come insetticidi o nell'industria della gomma.

## Nomenclatura

Il solfuri inorganici (quelli cioè in cui M è un metallo) vengono chiamati anteponendo solfuro di al nome del metallo, così $Na_2S$ prende il nome di solfuro di sodio. Se la formula del solfuro è di tipo MHS il nome si ottiene anteponendo al nome del metallo monoidrogenosolfuro di, così NaHS è il monoidrogenosolfuro di sodio. I solfuri organici di formula generale $R_2S$ vengono chiamati posponendo il termine solfuro al nome dei due alchili. Così $CH_3SCH_2CH_3$ è il etil metil solfuro mentre $(CH_3)_2S$ è il dimetil solfuro. Una molecola organica di formula generale RSH dove R è un alchile prende il nome di tiolo.

## Chimica analitica

Nell'analisi a secco, la ricerca dello ione solfuro avviene per formazione di acido solfidrico. Una certa quantità di sostanza acidificata con soluzione di acido cloridrico viene scaldata in una provetta. Si libera acido solfidrico gassoso secondo la seguente reazione (dove Me è un generico metallo bivalente):

MeS + 2HCl → $Me^{2+}$ + $2Cl^−$ + $H_2S_{(g)}$

$L'H_2S$ è riconoscibile sia dall'odore caratteristico di uova marce sia perché annerisce una cartina imbevuta di soluzione di $Pb(CH_3COO)_2,$ per formazione di PbS:

$Pb(CH_3COO)_2$ + $H_2S$ → $PbS_{(s)}$ + 2 $CH_3COOH$

In presenza di solfuri inattaccabili dall'acido cloridrico (come HgS, CuS, o $As_2S_3)$ nella soluzione si aggiunge, dopo aver eliminato $SO_2$ eventualmente presente, polvere di Zn a caldo. Lo Zn, riducendo i cationi, libera $H_2S$ che annerisce la cartina imbevuta di $Pb(CH_3COO)_2.$

