Elettridi
# Elettridi

Un elettride è un composto ionico in cui l'anione è un elettrone, ad esempio soluzioni di metalli alcalini in ammoniaca sono sali elettridi. Nel caso del sodio, queste soluzioni consistono in $[Na(NH_3)_6]^+$ e elettroni solvatati:

Il catione $[Na(NH_3)_6]^+$ è un complesso di coordinazione ottaedrico.

## Sali solidi

L'addizione di un complesso come l'etere corona o il 2,2,2-criptando a una soluzione di $[Na(NH_3)_6]^+e^−$ genera [Na(crown $ether)]^+e^−$ o $[Na(2,2,2-crypt)]^+e^−.$ L'evaporazione di queste soluzioni dà origine a sali paramagnetici blu scuri con la formula $[Na(2,2,2-crypt)]^+e^−.$

Le proprietà di questi sali sono state dettagliatamente analizzate dalla chimica sperimentale, di cui sono un notevole campo di interesse.

La maggior parte dei sali elettridi solidi si decompongono sopra i 240 K, sebbene $[Ca_{24}Al_{28}O_{64}]^{4+}(e^−)_4$ sia stabile a temperatura ambiente. In questi sali, gli elettroni sono delocalizzati tra i cationi, e sono paramagnetici e isolanti di Mott.

## Reattività

Le soluzioni di sali elettridi sono potenti agenti riducenti, come è dimostrato dal loro uso nella riduzione di Birch. L'evaporazione di queste soluzioni blu genera uno specchio di Na. Tali soluzioni perdono lentamente il loro colore riduce l'ammoniaca: $[Na(NH_3)_6]^+e^−$ + $NH_3$ → $NaNH_2$ + $H_2$

## Elementi ad alta pressione

Prove teoriche sostengono il comportamento degli elettridi nell'isolare forme ad alta pressione di potassio, sodio e litio. L'elettrone isolato è stabilizzato da un efficiente impacchettamento che riduce l'entalpia sotto pressione esterna. L'elettride è identificato da un massimo nella funzione di localizzazione degli elettroni (ELF) che distingue l'elettride dalla metalizzazione indotta dalla pressione. Le fasi degli elettridi sono di solito semiconduttori o molto poco conduttori.

