Ossido di potassio
# Ossido di potassio

L'ossido di dipotassio $(K_2O)$ è un composto ionico di potassio e ossigeno. Questo solido giallo pallido, il più semplice degli ossidi di potassio, è un composto raro e altamente reattivo. Alcuni materiali di commercio, come fertilizzanti e cementi, vengono dosati assumendo la composizione percentuale che sarebbe equivalente alla miscela di composti chimici $K_2O.$

## Produzione

L'ossido di potassio è prodotto dalla reazione di ossigeno e potassio; questa reazione fornisce perossido di potassio, $K_2O_2.$ Il trattamento del perossido con potassio produce l'ossido:

    ${\ce {K2O2 + 2 K -> 2 K2O}}$

In alternativa e più convenientemente, $K_2O$ viene sintetizzato riscaldando il nitrato di potassio con il potassio metallico:

    ${\ce {2 KNO3 + 10 K -> 6 K2O + N2}}$

Un'altra possibilità è di riscaldare il perossido di potassio a 500 °C che si decompone a quella temperatura dando ossigeno puro e ossido di potassio:

    ${\ce {2 K2O2 -> 2 K2O + O2}}$

L'idrossido di potassio non può essere ulteriormente disidratato nell'ossido ma può reagire con il potassio fuso per produrlo, liberando l'idrogeno come sottoprodotto:

    ${\ce {2KOH + 2K <=> 2K2O + H2}}$

## Proprietà e reazioni

$K_2O$ cristallizza nella struttura dell'antifluorite. In questo motivo le posizioni degli anioni e dei cationi sono invertite rispetto alle loro posizioni in $CaF_2,$ con ioni di potassio coordinati a 4 ioni di ossido e ioni di ossido coordinati a 8 ioni potassio. $K_2O$ è un ossido basico e reagisce con l'acqua violentemente per produrre l'idrossido di potassio caustico. Essendo inoltre deliquescente, può reagire assorbendo l'acqua dall'atmosfera.

