Termometro a gas
# Termometro a gas

Il termometro a gas sfrutta la pressione prodotta da un gas quando la sostanza da misurare è ad una certa temperatura. Il termometro è mostrato in figura. Esso è composto da un contenitore nel quale vi è la sostanza di cui si vuole misurare la temperatura T, nel quale è immerso il bulbo che contiene il gas. Tramite un tubo ad U (adiabatico) il liquido termometrico, che spesso è il mercurio, è connesso ad un serbatoio e possiede una scala graduata.

## Descrizione

Il suo funzionamento è immediato: la sostanza è a temperatura T, quindi il bulbo a gas si porta alla stessa temperatura e subisce una variazione di pressione. Il serbatoio funziona da riferimento con la pressione atmosferica. La differenza dell'altezza del tubo a U fornisce la misura della pressione p, in base alla legge di Stevino:

    $p=p_{0}+\rho \cdot g\cdot h$

dove $\rho$ è la densità del liquido termometrico, g è l'accelerazione di gravità. Sappiamo esistere una relazione tra pressione e temperatura a volume costante in base alla seconda legge di Gay-Lussac, che indichiamo generalmente come:

    $T=C\cdot p$

dove C è una costante di proporzionalità. Per ricavare C dobbiamo calibrare il termometro. Questo si può fare utilizzando la temperatura di ebollizione e di solidificazione dell'acqua, oppure il punto triplo dell'acqua per esempio. Sappiamo che nel punto triplo l'acqua ha una pressione di $p_{t}=4.58mmHg=6.11\cdot 10^{2}Pa$ alla temperatura del punto triplo di $T_{t}=273.16K$. Utilizziamo questi valori di riferimento insieme alla relazione tra temperatura e pressione e ricaviamo la costante C:

    $T_{t}=C\cdot p_{t}$

da cui:

    $C={\frac {T_{t}}{p_{t}}}$

e dunque:

    $T={\frac {T_{t}}{p_{t}}}\cdot p$

La temperatura misurata non è la stessa per ogni gas usato, perché i gas hanno densità differenti e quindi pressioni diverse e punti tripli diversi. Solo diminuendo la pressione o rarefacendo il gas, i valori della temperatura si avvicinano l'uno all'altro, tendendo ad un limite unico: la condizione limite a cui tendono i gas così rarefatti è appunto la condizione di gas ideale.

