Acido tiosolforico
# Acido tiosolforico

L'acido tiosolforico è un acido inorganico, di formula bruta $H_2S_2O_3.$ Non esiste né puro né in soluzione acquosa. A contatto con acqua si decompone in vari composti dello zolfo.

Si ottiene facendo reagire triossido di zolfo $SO_3$ e acido solfidrico $H_2S$ in soluzione di etere a 195 K (-78 °C) o meno, secondo la reazione

    $\operatorname {SO_{3}+H_{2}S\rightleftarrows H_{2}S_{2}O_{3}}$

La reazione a 273 K (0 °C) è tutta spostata a sinistra, mentre a 195 K o meno a destra. È una reazione tra l'acido di Lewis $SO_3$ e la base di Lewis $H_2S,$ analoga a quella tra $SO_3$ e $H_2O$ che forma l'acido solforico.

I sali dell'acido tiosolforico sono detti tiosolfati, o anche, erroneamente, iposolfiti: ciò ingenera confusione con l'inglese che chiama hyposolphurous acid l'acido idrosolforoso $H_2S_2O_4.$ Tali sali sono stabili allo stato puro e in soluzione acquosa non acida. Non è possibile la formazione di idrogenotiosolfati, in quanto a pH circa 4 lo ione tiosolfato si decompone.

La distanza S-O è 1,5 Å, S-S 2 Å.

Lo iodio ossida lo ione tiosolfato in ione tetrationato $\operatorname {S_{4}O_{6}} ^{2-}$: questa reazione viene utilizzata per la titolazione dello iodio, unitamente ad una soluzione di salda d'amido come indicatore.

