Trisulfure d'antimoine
# Trisulfure d'antimoine

Le trisulfure d'antimoine est un composé inorganique de formule $Sb_2S_3.$

## Synthèse

$Sb_2S_3$ peut être synthétisé par réaction entre les éléments le constituant de 500 à 900 °C :

    2Sb + 3S → $Sb_2S_3.$

$Sb_2S_3$ est précipité lors de l'injection de sulfure d'hydrogène dans une solution acide contenant Sb(III).

## Réactions

$Sb_2S_3$ est facilement oxydé. Il brûle dans l'air avec une flamme bleue. Les mélanges de $Sb_2S_3$ et de chlorates sont explosifs.

Un grand nombre de sels contenant différents ions thioantimonate(III) peuvent être synthétisés à partir de $Sb_2S_3$ dont :

    $[SbS_3]^{3−},$ $[SbS_2]^−,$ $[Sb_2S_5]^{4−},$ $[Sb_4S_9]^{6−},$ $[Sb_4S_7]^{2−}$ et $[Sb_8S_{17}]^{10−}.$

Le sel de Schlippe $(Na_3SbS_4·9H_2O),$ un sel de thioantimonate(V), est formé par réaction entre $Sb_2S_3,$ du soufre et de l'hydroxyde de sodium :

    $Sb_2S_3$ + $3S^{2−}$ + 2S → $2[SbS_4]^{3−}.$
