Constante de dissociation
# Constante de dissociation

La constante de dissociation est la constante de réaction associée à la dissociation d'un composé chimique.

Si un composé de formule $A_xB_y$ se dissocie selon la réaction

    $A_xB_y$ ↔ xA + yB

alors la constante de dissociation $K_d$ est

    $K_{\mathrm {d} }={\frac {[\mathrm {A} ]^{x}\times [\mathrm {B} ]^{y}}{[\mathrm {A} _{x}\mathrm {B} _{y}]}}$

où [X] est la concentration molaire de X.

On définit aussi le $pK_d$ comme étant : $pK_d$ = $−log(K_d).$

## Cas de l'eau

La constante de dissociation de l'eau, notée $K_e$ $(K_w$ en anglais), est la constante de réaction associée à la réaction chimique d'autoprotolyse de l'eau :

    $2H_2O$ = $H_3O^+$ + $HO^−$

Les produits de cette réaction sont les ions oxonium (anciennement appelés ions hydronium) et hydroxyde. À l'équilibre, et pour des solutions diluées, le $K_e$ est égal au produit des concentrations en ions oxonium et hydroxyde.

Dans les CNTP :

    $K_e$ = $[H_3O^+]×[HO^−]$ = $10^{−14}$
    et $pK_e$ = $−log(K_e)$ = 14.

La réaction de dissociation de l'eau est naturelle et spontanée ; l'eau dans sa forme moléculaire est ainsi toujours associée aux ions oxonium et hydroxyde.

