Acide thiophosphorique
# Acide thiophosphorique

L'acide thiophosphorique est un composé chimique de formule $H_3PO_3S.$ Il se présente comme un liquide clair qui peut être conservé à l'abri de l'air sous forme d'acide concentré jusqu'à 83 % à une température inférieure à 2 °C ; il gèle en dessous de −60 °C. Au contact de l'air, il se forme un dépôt de soufre résultant de l'oxydation du sulfure d'hydrogène $H_2S$ résultant de l'hydrolyse progressive du composé. Le sulfure d'hydrogène se forme abondamment si l'on chauffe l'acide concentré au-delà de 40 °C. Sa structure n'est pas déterminée formellement, mais deux tautomères sont plausibles : $(HO)_3PO=S$ et $(HO)_2HSP=O.$

On peut obtenir l'acide thiophosphorique à l'issue d'un processus en plusieurs étapes commençant par l'hydrolyse basique du pentasulfure de phosphore $P_2S_5$ pour donner un dithiophosphate $PO_2S_2^−$ isolé sous forme d'un sel de baryum :

    $P_2S_5$ + 6 NaOH → 2 $Na_3PO_2S_2$ + $H_2S$ + 2 $H_2O$ ;
    2 $Na_3PO_2S_2$ + 3 $BaCl_2$ → 2 $Ba_3(PO_2S_2)_2$ + 6 NaCl.

Dans une séconde étape, le sel de baryum est décomposé avec de l'acide sulfurique $H_2SO_4,$ ce qui donne un précipité de sulfate de baryum $BaSO_4$ et libère l'acide dithiophosphorique $H_3PO_2S_2$ :

    $Ba_3(PO_2S_2)_2$ + 3 $H_2SO_4$ → $BaSO_4$ ↓ + 2 $H_3PO_2S_2.$

Sous des conditions contrôlées, l'acide dithiophosphorique s'hydrolyse pour donner l'acide monothiophosphorique :

    $H_3PO_2S_2$ + $H_2O$ → $H_3PO_3S$ + $H_2S$ ↑.
