Disulfite
# Disulfite

Un disulfite, généralement appelé métabisulfite, est un composé chimique contenant l'ion disulfite, ou métabisufite, de formule brute $S_2O_5^{2−}.$ Il s'agit d'un dimère de l'ion bisulfite $HSO_3^−.$

En solution aqueuse, il se décompose sous l'effet d'un acide en bisulfite et dioxyde de soufre $SO_2$ :

    $S_2O_5^{2−}$ + $H_3O^+$ → $H_2O$ + $HSO_3^−$ + $SO_2.$

## Préparation

Plusieurs voies permettent d'obtenir des disulfites :

* Déshydratation de bisulfites

En solution aqueuse, l'ion disulfite se forme en petites quantités par déshydratation de bisulfite par l'équilibre :

    2 $HSO_3^−_{(aq)}$ $S_2O_5^−_{(aq)}$ + $H_2O.$

Bien que cet équilibre soit naturellement fortement déplacé vers la gauche, l'évaporation d'un sel de bisulfite tend à le déplacer vers la droite, produisant des quantités significatives de disulfite.

L'ion disulfite résulte de l'acide disulfureux $H_2S_2O_5,$ lui-même issu de l'acide sulfureux $H_2SO_3$ par déshydratation :

    2 $H_2SO_3$ → 2 $(HSO_3^−$ + $H^+$ ) → $H_2S_2O_5$ + $H_2O.$
* Addition de dioxyde de soufre sur des sulfites

L'ion disulfite résulte également de l'addition de dioxyde de soufre $SO_2$ à l'ion sulfite $SO_3^−$ :

* $HSO_3^−$ $SO_3^{2−}$ + $H^+$ $SO_3^{2−}$ + $SO_2$ $S_2O_5^{2−}$
