Dithionite
# Dithionite

L'anion dithionite (DT) est un oxyanion de soufre de formule $S_2O_4^{2−}$ dérivant de l'hypothétique acide dithioneux $H_2S_2O_4.$

## Propriétés chimiques

L'acide dithioneux n'a jamais été isolé à l'état pur ni même détecté en solution. L'ion dithionite peut subir aussi bien une hydrolyse acide en thiosulfate $S_2O_3^{2−}$ et bisulfite $HSO_3^−$ qu'une hydrolyse basique en sulfite $SO_3^{2−}$ et sulfure $S^{2−}$ :

    2 $S_2O_4^{2−}$ + $H_2O$ → $S_2O_3^{2−}$ + 2 $HSO_3^−.$
    3 $Na_2S_2O_4$ + 6 NaOH → 5 $Na_2SO_3$ + $Na_2S$ + 3 $H_2O.$

## Applications

Le dithionite de sodium est très utilisé dans l'industrie comme réducteur. Il est souvent utilisé avec des chélateurs tels que l'acide citrique pour réduire l'oxyhydroxyde de fer(III) FeO(OH) en composés de fer(II) solubles et pour éliminer les phases minérales amorphes de fer(III) dans les analyses de sols (extraction sélective).

La décomposition des dithionites libère des espèces chimiques réductrices à base de soufre qui peuvent être très corrosives pour l'acier et l'acier inoxydable. L'ion thiosulfate $S_2O_3^{2−}$ est ainsi bien connu pour favoriser les piqûres de rouille (corrosion localisée) tandis que les sulfures $S^{2−}$ dissous (tels que $Na_2S)$ favorisent la corrosion sous contrainte.

