Dithionate
# Dithionate

L'anion dithionate, de formule brute $S_2O_6^{2−},$ est un oxoanion de soufre dérivant de l'acide dithionique $H_2S_2O_6.$ Sa formule chimique est parfois écrite de manière semidéveloppée $O_3SSO_3^{2−}$ afin d'en souligner la structure.

Les atomes de soufre de l'ion dithionate sont dans l'état d'oxydation +5 du fait de la liaison S–S. Les dithionates forment le plus souvent des composés stables qui ne sont pas facilement oxydés ni réduits. Les oxydants forts les oxydent en sulfates $SO_4^{2−}$ tandis que les réducteurs forts les réduisent en sulfites $SO_3^{2−}$ et en dithionites $S_2O_4^{2−}.$ Les solutions aqueuses de dithionate sont stables et peuvent être portées à ébullition sans subir de décomposition.

Les cristaux de dithionates exposés aux rayons γ libèrent des ions radicaux $SO_3^−.$ Les électrons non appariés de l'espèce $SO_3^−$ peuvent être détectés par résonance paramagnétique électronique et le dithionate de baryum $BaS_2O_6$ a été proposé pour la réalisation de dosimètres.

## Composés

Parmi les composés de l'ion dithionate se trouvent notamment :

* le dithionate de sodium $Na_2S_2O_6$
* le dithionate de potassium $K_2S_2O_6$
* le dithionate de baryum $BaS_2O_6$
