Chlorure de platine(IV)
# Chlorure de platine(IV)

Le chlorure de platine(IV) est le sel inorganique du platine à l'état d'oxydation +4 avec le chlore. Il s'agit d'un solide brun de formule chimique $PtCl_4.$

## Structure

Dans le Pt(IV), les centres métalliques adoptent une géométrie de coordination octaédrique, $PtCl_6.$ Cette géométrie est obtenue par la formation d'un polymère dans lequel la moitié des ligands chlorure fait le lien entre les centres métalliques. À cause de sa structure polymérique, le $PtCl_4$ se dissous par la rupture de liaisons avec les ligands chlorure. Dès lors, la réaction du $PtCl_4$ avec de l'acide chlorhydrique donne de l'acide chloroplatinique $(H_2PtCl_6).$ Les adduits de Pt(IV) formés avec des bases de Lewis de type $cis-PtCl_4L_2$ sont connus mais ils se préparent généralement par oxydation à partir de dérivés de Pt(II).

* Représentation d'une chaîne de $(PtCl_4)_∞$ à partir de la structure cristalline du chlorure de platine(IV)

## Formation et réactions

Le $PtCl_4$ est principalement rencontré dans la manipulation de l'acide chloroplatinique, obtenu par dissolution de platine métallique dans l'eau régale. Le chauffage de $H_2PtCl_6$ donne du $PtCl_4:$

    $H_2PtCl_6$ → $PtCl_4$ + 2 HCl

Si les acides en excès sont éliminés, le $PtCl_4$ cristallise à partir de solutions aqueuses dans de gros cristaux rouges de pentahydrate $PtCl_4,5(H_2O),$ qui peut être déshydraté par chauffage à environ 300 °C dans un courant de chlore sec. Le pentahydrate est stable et est utilisé comme forme commerciale de $PtCl_4.$

Le traitement du $PtCl_4$ avec une base aqueuse donne l'ion $[Pt(OH)_6]^{2−}.$ Avec des réactifs de méthyle de Grignard suivis d'une hydrolyse partielle, le $PtCl_4$ se transforme en amas cuboïde $[Pt(CH_3)_3(OH)]_4.$ Lors du chauffage, $PtCl_4$ dégage du chlore pour donner du $PtCl_2$ :

$PtCl_4$ → $PtCl_2$ + $Cl_2$

Les halogénures plus lourds, $PtBr_4$ et $PtI_4,$ sont également connus.

