Chlorure de soufre
# Chlorure de soufre

Le dichlorure de disoufre a pour formule $S_2Cl_2.$ Il est aussi appelé (mono)chlorure de soufre, nom issu de sa formule empirique SCl. $S_2Cl_2$ a une structure pliée dans laquelle l'angle entre les plans $Cl^a-S-S$ et $S-S-Cl^b$ est d'environ 90°. Cette structure est gauche et est comparable à celle du peroxyde d'hydrogène $H_2O_2.$ L'isomère de $S_2Cl_2,$ $S=SCl_2,$ apparaît brièvement lors de l'exposition de $S_2Cl_2$ aux UV.

## Synthèse

$S_2Cl_2$ se forme par chloration ménagée du soufre :

       $S_8$ + 4 $Cl_2$ → 4 $S_2Cl_2$ ΔH = −58,2 kJ/mol
       $S_2Cl_2$ + $Cl_2$ → 2 $SCl_2$ ΔH = −40,6 kJ/mol

Comme indiqué ci-dessus, un excès de $Cl_2$ convertit $S_2Cl_2$ en $SCl_2.$ Ces deux réactions sont réversibles. $S_2Cl_2$ est un sous-produit de la chloration du disulfure de carbone dans la synthèse du thiophosgène.

## Propriétés

Le chlorure de soufre est incolore à l'état pur mais les échantillons impurs sont souvent jaunes. Il se décompose en émettant de la fumée dans l'air humide à cause d'une réaction avec l'eau :

       2 $S_2Cl_2$ + 2 $H_2O$ → $SO_2$ + 4 HCl + 3/8 $S_8$

## Applications en synthèse

$S_2Cl_2$ a été utilisé pour introduire des liaisons C-S. En présence de chlorure d'aluminium, $S_2Cl_2$ réagit avec le benzène pour donner le disulfure de diphényle :

       $S_2Cl_2$ + 2 $C_6H_6$ → $(C_6H_5)_2S$ + 2 HCl + 1/8 $S_8$

Les anilines réagissent avec $S_2Cl_2$ en présence de NaOH pour donner des ortho-aminothiophénolates suivant la réaction de Herz, précurseur des colorants thioindigotiques. On s'en sert aussi pour préparer le gaz moutarde en le faisant réagir avec l'éthylène :

       $S_2Cl_2$ + 2 $C_2H_4$ → $(ClC_2H_4)_2S$ + 1/8 $S_8$

## Utilisation

Le chlorure de soufre entre dans la composition d'additifs destinés à des lubrifiants soumis à de fortes pressions. Il est aussi employé pour vulcaniser le caoutchouc. On le retrouve également dans les insecticides ainsi que l'industrie pharmaceutique.

