Acide chloreux
# Acide chloreux

L'acide chloreux est un composé inorganique de formule brute $HClO_2.$ C'est un acide faible. L'atome de chlore y est au degré d’oxydation +III. Ce composé est instable sous forme pure.

## Propriétés physico-chimiques

Ce composé est instable sous forme pure, il se dismute en acide hypochloreux HClO, dont l'état d'oxydation du chlore est +1, et en acide chlorique, $HClO_3$ (état d'oxydation du chlore +5) :

    2 $HClO_2$ → HClO + $HClO_3.$

En solution aqueuse froide et diluée, l'acide chloreux est en équilibre avec du dioxyde de chlore et de l'acide chlorhydrique, la forme acide chloreux étant minoritaire :

    5 $HClO_2$ $\rightleftharpoons$ 4 $ClO_2$ + HCl + 2 $H_2O.$

En revanche, les anions chlorite, base conjuguée de cet acide, forment des sels, tels que le chlorite de sodium, qui sont stables même à l'état pur.

## Production et synthèse

Une solution d'acide chloreux peut être préparée en faisant réagir du chlorite de baryum avec de l'acide sulfurique dilué :

    $Ba(ClO_2)_2$ + $H_2SO_4$ → $BaSO_4$ + $2HClO_2.$

Le sulfate de baryum précipite et laisse une solution d'acide chloreux.

## Stabilité

Le chlore est le seul halogène pour lequel un oxoacide de formule $HXO_2$ peut être isolé. Le fluor ne possède pas d'état d'oxydation supérieur à +1 et ni l'acide bromeux, ni l'acide iodeux n'ont été isolés. D'autre part, si quelques rares sels de l'acide bromeux, les bromites, sont connus, aucun iodite ne l'est.

