Factor termodinámico
# Factor termodinámico

El factor termodinámico analiza la viabilidad de las reacciones químicas, es decir, la posibilidad de que estas ocurran. Así, de acuerdo a los parámetros termodinámicos, se tendrá que la:

* Si $\Delta G<0$, el proceso es espontáneo, la reacción ocurrirá.
* Si $\Delta G=0$, el sistema está en equilibrio, no existe cambio neto.
* Si $\Delta G>0$, el sistema no es espontáneo, la reacción no ocurrirá.
* Si $\Delta H<0$, la reacción es exotérmica, durante la reacción se libera calor.
* Si $\Delta H>0$, la reacción es endotérmica, la reacción necesitará absorber calor para producirse.

Como el proceso de Haber tiene un ΔH = -92,6 kl/mol que es menor a 0, la reacción es exotérmica, por lo que se libera calor durante la reacción. Ahora, de la ecuación:

   $\Delta G=\Delta H-T\Delta S$

y conociendo que ΔS= 0,191 kl/mol y que T= 723K, se obtiene que ΔG < 0, por lo que la reacción es un proceso espontáneo.

