Oxitetrafluoruro de xenón
# Oxitetrafluoruro de xenón

El oxitetrafluoruro de xenón $(XeOF_4)$ es un compuesto químico inorgánico. Es un líquido estable incoloro con un punto de fusión de -46,2 °C (-51,2 °F; 227,0 K) que puede sintetizarse a partir de la hidrólisis parcial del $XeF_6,$ o mediante la reacción del $XeF_6$ con sílice o $NaNO_3:$

NaNO 3 + XeF 6 → NaF + XeOF 4 + FNO 2

Se produce una síntesis de alto rendimiento a partir de la reacción del $XeF_6$ con $POF_3$ a una temperatura de -196 °C (-320,8 °F; 77,1 K).

Como la mayoría de los óxidos de xenón, es muy reactivo e inestable, y se hidroliza en el agua para dar lugar a productos peligrosos y corrosivos, como el fluoruro de hidrógeno:

2 XeOF 4 + 4 H 2O → 2 Xe + 8 HF + 3 O 2

Además, también se forma una pequeña cantidad de ozono y flúor.

## Reacciones

El XeOF 4 reacciona con el H 2O siguiendo estos pasos:

XeOF 4 + H 2O → XeO 2F 2 + 2 HF

XeO 2F 2 + H 2O → XeO 3 + 2 HF

El $XeO_3$ que se forma es un explosivo peligroso, que se descompone de manera muy explosiva en Xe y $O_2:$

2 XeO 3 → 2 Xe + 3 O 2

En estado líquido, el $XeOF_4$ tiene un comportamiento anfótero y forma complejos tanto con bases de Lewis fuertes, como el CsF, como con ácidos de Lewis fuertes, como el $SbF_5.$ Forma un aducto de proporciones 1:1 con el $XeF_2,$ isoestructural con el $XeF_2·IF_5,$ así como con varios fluoruros de metales alcalinos y pesados.

La reacción del $XeOF_4$ con el $XeO_3$ permite obtener una vía de síntesis adecuada para conseguir el $XeO_2F_2.$

