Plomo (II)
# Plomo (II)

El plomo (II) es un estado de oxidación en que se encuentra el plomo en numerosos compuestos. En medio acuoso, a pH menores a 7.8, puede encontrarse como $Pb^{2+};$ un catión incoloro debido a la estabilidad de su configuración electrónica (Xe 6s2) que impide transiciones electrónicas en longitudes de onda del espectro visible.

## Comportamiento ácido-base

El catión $Pb^{2+}$ se encuentra estable en soluciones ácidas o neutras, a medida que aumenta el pH se hidroliza parcialmente formando la especie monohidroxoplomo(II), $PbOH^+.$ A pH superiores a 7,8 precipita el hidróxido de plomo(II), $Pb(OH)_2,$ de color blanco.

       $Pb^{2+}$ + $OH^-$ $Pb(OH)^+$
       $Pb(OH)^+$ + $OH^-$ $Pb(OH)_2$ ↓

El hidróxido de plomo(II) es anfótero y se disuelve a pH superiores a 12,4 originando el anión plumbito, $HPbO_2^-,$ también formulado como $Pb(OH)_3^-$ o $PbO_2^{2-}.$

       $Pb(OH)_2$ ↓ + $OH^-$ $HPbO_2^-$ + $H_2O$

## Reacciones

El catión $Pb^{2+}$ forma compuestos estables con un gran número de aniones, algunos de ellos son coloreados. Esta propiedad es utilizada para su identificación y cuantificación analítica.

### Reacciones de precipitación

**1) Hidróxidos alcalinos fuertes**

En medios alcalinos se produce la precipitación del hidróxido de plomo(II) de color blanco, el cual se disuelve en exceso de base.

       $Pb^{2+}$ + $2OH^-$ → $Pb(OH)_2$ ↓

$pks_{Pb(OH)2}$ = 14,4

**2) Carbonato de sodio**

Por reacción con carbonato de sodio el frío se precipita carbonato de plomo(II) de color blanco.

       $Pb^{2+}$ + $CO_3^{2-}$ → $PbCO_3$ ↓

$pks_{PbCO3}$ = 13,5

**3) Ácido sulfhídrico**

Por reacción con ácido sulfhídrico precipita sulfuro de plomo(II) de color negro.

       $Pb^{2+}$ + $H_2S$ → PbS ↓ + $2H^+$

$pks_{PbS}$ = 27,9

**4) Cloruros**

En presencia de cloruro se produce un precipitado blanco cristalino de cloruro de plomo(II).

       $Pb^{2+}$ + 2 $Cl^-$ → $PbCl_2$ ↓

$pks_{PbCl2}$ = 4,8

**5) Cianuro de plomo**

Por reacción con cianuros precipita cianuro de plomo(II) de color blanco, el cual es insoluble en exceso de reactivo.

       $Pb^{2+}$ + 2 $CN^-$ → $Pb(CN)_2$ ↓

**6) Yoduro de plomo**

Por reacción con el anión yoduro se produce un precipitado amarillo de yoduro de plomo(II). El precipitado se solubiliza en exceso de reactivo por formación de complejos yodados.

       $Pb^{2+}$ + 2 $I^-$ → $PbI_2$ ↓

$pks_{PbI2}$ = 7,6

**7) Bromuro de plomo II**

Por reacción con el anión bromuro se produce un precipitado de bromuro de plomo(II).

       $Pb^{2+}$ + 2 $Br^-$ → $PbBr_2$ ↓

$pks_{PbBr2}$ = 5,68

**8) Hexacianoferrato(II)**

En presencia del anión complejo hexacianoferrato(II) se produce un precipitado de hexacianoferrato(II) de plomo(II).

       $Pb^{2+}$ + $Fe(CN)_6^{4-}$ → $Pb_2[Fe(CN)_6]$ ↓

$pks_{Pb2[Fe(CN)6]}$ = 18,02

**9) Tiocianato de plomo**

En presencia de tiocianato precipita tiocianato de plomo(II).

       $Pb^{2+}$ + $SCN^-$ → $Pb(SCN)_2$ ↓

$pks_{Pb(SCN)2}$ = 4,7

**10) Rodizonato de sodio**

El catión $Pb^{2+}$ reacciona con el rodizonato formando un precipitado azul-violeta en medios alcalinos o neutros.

       2 $Pb^{2+}$ + $C_6O_6^{2-}$ + 2 $OH^-$ + $H_2O$ → $Pb(C_6O_6)·Pb(OH)_2·H_2O$ ↓

En medio levemente ácido se produce un precipitado rojo escarlata.

       3 $Pb^{2+}$ + 2 $C_6O_6^{2-}$ + 2 OH $^-$ + $H_2O$ → $2Pb(C_6O_6)·Pb(OH)_2·H_2O$ ↓

**11) Oxalato**

En presencia de oxalato precipita oxalato de plomo(II).

       $Pb^{2+}$ + $C_2O_4^{2-}$ → $PbC_2O_4$ ↓

$pks_{PbC2O4}$ = 10,5

**12) Ditizona**

La ditizona, de color verde, reacciona con el catión $Pb^{2+}$ formando un quelato rojo en soluciones neutras o alcalinas. Para evitar la interferencia de otros cationes como $Ag^+,$ $Cu^{2+},$ $Hg^{2+},$ $Cd^{2+}$ y $Zn^{2+}$ se adiciona previamente cianuro de potasio, resultando entonces una reacción específica para el plomo con una sensibilidad muy alta (pD = 6).

## Condiciones físico-químicas de las constantes

Si no se indica lo contrario, se considera 25 °C y medios con fuerza iónica nula (μ = 0).

