Ácido fluorosulfónico
# Ácido fluorosulfónico

El ácido fluorosulfónico es $FSO_3H;$ es uno de los ácidos más fuertes disponibles comercialmente. También se conoce como ácido fluorosulfúrico. La molécula está mejor descrita por la fórmula $FSO_2OH,$ que enfatiza su relación con el ácido sulfúrico, $H_2SO_4.$ El $FSO_3H$ es una molécula tetraédrica.

## Propiedades químicas

El ácido fluorosulfónico es un líquido incoloro y poco viscoso. Es soluble en solventes orgánicos polares (por ejemplo, nitrobenceno, ácido acético, y acetato de etilo), pero pobremente soluble en solventes no polares como los alcanos. Como muestra de su gran acidez, disuelve casi todos los compuestos orgánicos, hasta aquellos que son débiles aceptores de protones. El $FSO_3H$ se hidroliza lentamente a HF y ácido sulfúrico. El ácido tríflico $CF_3SO_3H,$ que está relacionado con él, retiene la alta acidez del $FSO_3H$ pero es hidrolíticamente estable.

## Producción

El ácido fluorosulfónico se prepara por la reacción del HF con el óxido de azufre (VI): $SO_3$ + HF → $FSO_3H.$ Alternativamente, el $KHF_2$ o el $CaF_2$ pueden ser tratados con oleum a 250 °C. Una vez liberado del HF por desplazamiento con un gas inerte, el $FSO_3H$ puede ser destilado en un aparato de vidrio.

## Seguridad

El ácido fluorosulfónico es considerado altamente tóxico y corrosivo. Se hidroliza liberando HF. La adición de agua al $FSO_3H$ puede producir una reacción violenta, similar a la adición de agua al ácido sulfúrico. La adición del ácido sobre el agua tampoco es segura, siendo un proceso más peligroso todavía que la adición de sulfúrico al agua; en el caso del ácido fluorosulfónico, cada gota de ácido sobre el agua origina una pequeña explosión. La rebajación del ácido con agua es, por tanto, un proceso peligroso que ha de ser llevado a cabo bajo estrictas medidas de seguridad.

