Oxitricloruro de vanadio
# Oxitricloruro de vanadio

El oxitricloruro de vanadio es un compuesto inorgánico de fórmula $VOCl_3.$ Este líquido destilable hidroliza fácilmente con el aire y es un fuerte oxidante. Se emplea como reactivo en síntesis orgánica.

## Propiedades

El $VOCl_3es$ un compuesto de vanadio (V) y como tal es diamagnético. Presenta estructura tetraédrica con ángulos de enlace O-V-Cl de 111 ° y ángulos de enlace Cl-V-Cl de 108 °. Las longitudes de enlace V-O y V-Cl son 157 y 214 pm, respectivamente. El $VOCl_3$ es altamente reactivo con el agua y produce HCl. Es soluble en disolventes no polares tales como benceno, $CH_2Cl_2,$ y hexano. En algunos aspectos, las propiedades químicas de $VOCl_3$ y $POCl_3son$ similares. Una distinción es que $VOCl_3$ es un agente oxidante fuerte, mientras que el compuesto de fósforo no lo es.

## Síntesis

El $VOCl_3$ se sintetiza mediante la cloración de $V_2O_5.$ La reacción sucede a 600 °C:

    3 $Cl_2$ + $V_2O_5$ → 2 $VOCl_3$ + 1.5 $O_2$

Cuando el $V_2O_5$ se utiliza como una mezcla íntima con carbono, el producto de síntesis a 200-400 °C; en este caso el carbono sirve como agente de desoxigenación afín a su utilización en el proceso Kroll para la fabricación de $TiCl_4$ desde $TiO_2.$

El vanadio (III) óxido también puede ser utilizado como precursor:

    3 $Cl_2$ + $V_2O_3$ → 2 $VOCl_3$ + 0.5 $O_2$

Una síntesis de laboratorio más característico consiste en la cloración de $V_2O_5$ con $SOCl_2.$

    $V_2O_5$ + 3 $SOCl_2$ → 2 $VOCl_3$ + 3 $SO_2$

## Reacciones

### hidrólisis y alcohólisis

Oxitricloruro de vanadio rápidamente hidroliza resultantes en pentóxido de vanadio y ácido clorhídrico. En la imagen, naranja $V_2O_5$ puede verse formando en las paredes del vaso. Un intermedio de este proceso es el $VO_2Cl:$

    2 $VOCl_3$ + 3 $H_2O$ → $V_2O_5$ + 6 HCl

El $VOCl_3$ reacciona con alcoholes, especialmente en la presencia de un aceptor de protones (por $ejemplo,VO_2Cl)$ para dar alcóxidos :

    $VOCl_3$ + 3 ROH → $VO(OR)_3$ + 3 HCl (R = Me, Ph, etc.)

### interconversiones a otros compuestos VO-Cl

El $VOCl_3$ también se utiliza en la síntesis de $VOCl_2.$

    $V_2O_5$ + 3 $VCl_3$ + $VOCl_3$ → 6 $VOCl_2$

Monocloruro Dioxovanadium se pueden preparar por una reacción inusual que implica $Cl_2O.$

    $VOCl_3$ + $Cl_2O$ → $VO_2Cl$ + 2 $Cl_2$

A temperaturas superiores a 180 °C, el $VO_2Cl$ se descompone a $V_2O_5$ y $VOCl_3.$ De manera similar, $VOCl_2$ también se descompone para dar $VOCl_3,$ junto con VOCl.

### La formación de aductos

El $VOCl_3$ es fuertemente ácido de Lewis, como se demuestra por su tendencia a formar aductos con bases de varias maneras, tales como MeCN y aminas. En la formación de los aductos, los cambios de vanadio de cuatro coordenadas geometría tetraédrica de seis a coordinar la geometría octaédrica:

    $VOCl_3$ + 2 $H_2NEt$ → $VOCl_3(H_2NEt)_2$

### El $VOCl_3$ en la polimerización de alqueno

El $VOCl_3$ se utiliza como un catalizador o precatalizador en la producción de cauchos de etileno-propileno (EPDM).

