Teorema de los estados correspondientes
# Teorema de los estados correspondientes

El teorema de los estados correspondientes o principio de los estados correspondientes, establecido por van der Waals en 1873, indica que todos los fluidos, cuando se comparan con la misma temperatura reducida y presión reducida, tienen aproximadamente idéntico factor de compresibilidad y se desvían del comportamiento de gas ideal en, más o menos, el mismo grado.

El ejemplo más importante es la ecuación de van der Waals, cuya forma reducida se puede aplicar a todos los fluidos.

## Factor de compresibilidad en el punto crítico

El factor de compresibilidad en el punto crítico, que se define como $Z_{c}={\frac {p_{c}v_{c}}{k_{B}T_{c}}}$ (donde el subíndice $c$ indica el punto crítico) es predicho por muchas ecuaciones de estado como una constante independiente de la sustancia; por ejemplo, la ecuación de van der Waals predice un valor de 3/8 = 0,375.

| Sustancia | Valor |
| - | - |
| $H_2O$ | 0,23 |
| $^4He$ | 0,31 |
| He | 0,30 |
| $H_2$ | 0,30 |
| Ne | 0,29 |
| $N_2$ | 0,29 |
| Ar | 0,29 |
