Anión ácido
# Anión ácido

Los aniones ácidos son los aniones poliatómicos derivados de algunos oxoácidos, como el ácido sulfúrico, o de algunos hidrácidos con dos hidrógenos, como el ácido sulfhídrico.

Si el ácido hidrácido sulfhídrico pierde los dos hidrógenos, que suele ser lo usual, se formaría el anión normal sulfuro $(S^{2-})$ adquiriendo dos cargas negativas correspondientes a los hidrógenos que ha perdido. Por otra parte, si el ácido pierde sólo un hidrógeno se formará el hidrogenosulfuro, que es un anión ácido y tiene carga $(HS^-).$ En este caso sólo lleva una carga negativa dado que sólo ha perdido un hidrógeno. Hay otro término también aceptado a los aniones ácidos que sólo tienen un hidrógeno y se forma añadiendo el prefijo bi: en este caso sería bisulfuro. Claro que este término puede conducir a confusión por parecerse a disulfuro $(S_2^{2-}).$

Si se tratáse del ácido sulfúrico se formaría el anión normal sulfato $(SO_4^{2-})$ y el hidrogenosulfato o bisulfato $(HSO_4^-).$

Tratándose de un ácido oxácido con cuatro hidrógenos, como el ácido pirofosfórico o difosfórico $(H_4P_2O_7),$ ambos nombres están aceptados), los aniones resultantes al perder X hidrógenos serían:

* Cuatro hidrógenos menos: difosfato o pirofosfato $(P_2O_7^4^-).$
* Tres hidrógenos menos: hidrogenodifosfato o $hidrogenopirofosfato(HP_2O_7^{3-}).$
* Dos hidrógenos menos: dihidrogenodifosfato o dihidrogenopirofosfato $(H_2P_2O_7^{2-}).$
* Un hidrógeno menos: trihidrogenodifosfato o trihidrogenopirofosfato $(H_3P_2O_7^-).$
