Bisulfito
# Bisulfito

El ion bisulfito (nomenclatura recomendada por IUPAC: sulfito ácido) es el ion $HSO_3^-.$ Las sales que contienen el ion $HSO_3^-$ se denominan bisulfitos también conocidos como lejías de sulfito. Por ejemplo, el bisulfito de sodio es $NaHSO_3.$

## Estructura

Alguna evidencia puede sugerir que el protón en el ion bisulfito se encuentra en azufre, dando lugar a la simetría de $C_{3v}.$ Hay, sin embargo, alguna evidencia de espectroscopia $^{17}O$ RMN que sugiere dos formas tautoméricas $HSO_3^-$ que existen en equilibrio dinámico, uno que tiene el protón unido a azufre $(HSO_3^{-)}$ y uno que está protonado el oxígeno $(HOSO_2^-).$ La estructura $C_{3v}$ está soportada por cristalografía de rayos X y, en solución acuosa, por espectroscopía Raman (ν (S – H) = 2500 $cm^{−1}).$

## Reacciones

Las sales de bisulfito se preparan típicamente por tratamiento de soluciones alcalinas con exceso de dióxido de azufre

    $SO_2$ + NaOH → $NaHSO_3$

$HSO_3^-$ es la base conjugada del ácido sulfuroso, $H_2SO_3:$

    $H_2SO_3$ ⇌ $HSO_3^−$ + $H^+$

El ácido sulfuroso no es un compuesto aislable y tampoco parece existir en solución. Se da un equilibrio que es mucho más consistente con la evidencia espectroscópica. :

    $SO_2$ + $H_2O$ ⇌ $HSO_3^−$ + $H^+$

$HSO_3^-$ es una especie ácida débil con una $pK_a$ de 6.97. Su base conjugada es el ion sulfito, $SO_3^{2−}:$

    $HSO_3^−$ ⇌ $SO_3^{2−}$ + $H^+$

Los bisulfitos son agentes reductores, como lo son todos los sulfitos y el dióxido de azufre, que contiene azufre en el mismo estado de oxidación (+4).

## Medicina

Las sales de bisulfito son aditivos comunes a la epinefrina del fármaco para evitar su oxidación a adrenocromo y la inactivación resultante. Los bisulfitos a veces pueden causar una reacción alérgica. Esto es diferente de la alergia común a las sulfamidas. Fraser y Huang han determinado la cantidad de bisulfito en los bloqueadores médicos del dolor que inicia la hipersensibilidad de tipo 1.

