Cadmio (II)
# Cadmio (II)

El cadmio (II) o $Cd^{II}$ es el estado de oxidación más frecuente en el que se encuentra el cadmio en los compuestos. En medios ácidos y neutros puede encontrarse como catión libre $Cd^{2+};$ el cual, debido a la estabilidad de su configuración electrónica (Kr4d10) que impide transiciones electrónicas en longitudes de onda del espectro visible, es incoloro.

## Comportamiento ácido-base

A medida que aumenta la basicidad del medio se favorece la formación de las especies solubles monohidroxodicadmio(II), $Cd_2OH^{3+},$ y monohidroxocadmio(II), $CdOH^+.$ Ambas especies son producidas en bajas concentraciones.

       $2Cd^{2+}$ + $OH^-$ $Cd_2OH^{3+}$
       $Cd^{2+}$ + $OH^-$ $CdOH^+$

El hidróxido de cadmio(II), insoluble y de color blanco, precipita a un pH cercano a 8.

       $CdOH^+$ + $OH^-$ $Cd(OH)_2↓$

A pH muy alcalinos de forma la especie soluble bicadmiato, $HCdO_2^-$ en baja concentración.

       $Cd(OH)_2$ (s) + $OH^-$ $HCdO_2^-$

## Reacciones

### Reducción

El catión $Cd^{2+}$ es reducido a su estado de oxidación elemental solamente por reductores muy fuertes, como el $Zn^0$ en medio ácido (el medio ácido se utiliza para evitar la formación del hidróxido de cadmio, que presenta menor tendencia a ser reducido que el catión libre en solución).

       $Cd^{2+}$ + $Zn^0$ $Cd^0↓$ + $Zn^{2+}$

Como producto se observa la precipitación de escamas brillantes de cadmio elemental en el medio de reacción.

### Precipitación

| Rvo. precipitante | Reacción | Color del precipitado | Observaciones | pKps |
| - | - | - | - | - |
| NaOH | $Cd^{2+}$ + $2OH^-$ $Cd(OH)_2↓$ | Blanco | | 14,4 |
| $Na_2S$ | $Cd^{2+}$ + $S^{2-}$ CdS↓ | Amarillo | | 27,0 |
