Óxido de fósforo(III)
# Óxido de fósforo(III)

El óxido de fósforo(III)', trióxido de difósforo o ' (de fórmula $P_2O_3)$ es el anhídrido del tautómero inestable del ácido fosforoso. También es un ligando para los metales de transición.

Aparece en la naturaleza como hexaóxido de tetrafósforo $P_4O_6.$ Contiene seis átomos de oxígeno, cada uno de ellos unido a dos fósforos a lo largo de las aristas del tetraedro de fósforos.

En estado vapor está constituido por moléculas discretas cuyas posiciones de los P se corresponden con los vértices del tetraedro regular.

La distancia P - O de oxígenos puente, es decir, los unidos a dos fósforos es de 1,65 Angstrom que se corresponde con la longitud de enlace simple P-O.

## Preparación

El óxido de fósforo (xx) se obtiene por combustión del fósforo tetraftómico:

$P_4$ + 3 $O_2$ → $P_4O_6$

Se obtiene el trióxido de fósforo mediante la combustión del fósforo blanco en cantidad regulada de oxígeno. Las impurezas del fósforo blanco se transforman mediante radiación ultravioleta en fósforo rojo y el trióxido se separa con un disolvente orgánico.

## Propiedades químicas

1. El óxido de fósforo(III) reacciona con agua fría para obtener ácido fosforoso $(H_3PO_3):$

    $P_2O_3$ + 3 $H_2O$ → 2 $H_3PO_3$

2. El óxido de fósforo(III) reacciona vigorosamente con agua caliente para obtener fosfina inflamable $(PH_3)$ y ácido fosfórico:

    $P_4O_6$ + 6 $H_2O$ → $PH_3↑$ + $H_3PO_4$

3. Con el calor se descompone en fósforo rojo P y en óxidos intermedios.

4. A 70 C arde en el aire con formación del pentóxido de fósforo. La combustión a temperaturas ordinarias se realiza lentamente y esto provoca su luminiscencia.

Es soluble en disolventes orgánicos y también en agua formando el ácido fosforoso mediante una reacción complicada (arriba expuesta).

## Propiedades físicas

Es incoloro, volátil. Se desconoce la estructura en estado sólido. Punto de fusión: 23,8 C Punto de ebullición: 175 C

* Datos: Q411876
* Multimedia: Phosphorus trioxide / Q411876
