Óxido de plomo(II)
# Óxido de plomo(II)

El óxido de plomo (PbO), de color amarillo, $Pb_3O_4$ (óxido doble de plomo(II) y plomo(IV), de color rojo), es el compuesto inorgánico con la fórmula molecular PbO. PbO2 se presenta en dos polimorfos: Litargirio que tiene un estructura de cristal tetragonal, y Masicotita que tiene un estructura cristalina ortorrómbica. Las aplicaciones modernas de PbO2 se encuentran principalmente en cerámicas industriales vidrio de plomo basadas en plomo y cerámicas industriales, incluidos los componentes informáticos. Es un óxido de anfoterismo. Es utilizado comúnmente en la industria química y en cerámica y como sellador en tubos de gas.

## Preparación

El PbO puede ser preparado calentando plomo metálico en aire a unos 600 °C. A esta temperatura es también el producto final de la oxidación de otros óxidos de plomo al ser expuestos al aire.:

    $PbO_2$ –(293 °C)→ $Pb_{12}O_{19}$ –(351 °C)→ $Pb_{12}O_{17}$ –(375 °C)→ $Pb_3O_4$ –(605 °C)→ PbO

la descomposición térmica del Nitrato de plomo (II) o carbonato de plomo también produce PbO:

    2 $Pb(NO_3)_2$ → 2 PbO2 + 4 $NO_2$ + $O_2$
    $PbCO_3$ → PbO + $CO_2$

El PbO es producido en gran escala como producto intermedio en el refinado de mineral de plomo para obtener plomo metálico. El mineral generalmente usado es galena (PbS). A temperatura elevada (1400 °C) y con coque como combustible, el sulfuro se convierte en óxido:

    PbS + 1.5 $O_2$ → PbO + $SO_2$

El plomo metálico se obtiene reduciendo el PbO con monóxido de carbono a unos 1200 °C:

    PbO + CO → Pb + $CO_2$
