Tétraoxyde de xénon
# Tétraoxyde de xénon

Le tétraoxyde de xénon est un solide cristallin de couleur jaune de formule $XeO_4$ qui n'est stable qu'en dessous de −35,9 $°C^,$ ; au-dessus de cette température, il se décompose en explosant pour libérer du xénon et de l'oxygène. Dans la molécule $XeO_4,$ le xénon est à l'état d'oxydation +8 tandis que l'oxygène est à l'état d'oxydation -2. L'oxygène est le seul élément connu à pouvoir porter le xénon à son état d'oxydation le plus élevé ; le fluor s'arrête à l'état +6 avec l'hexafluorure de xénon $XeF_6,$ sans doute pour des raisons d'encombrement stérique.

## Propriétés chimiques et synthèse

Le tétraoxyde de xénon explose au-dessus de −35,9 °C, avec une ΔH = -643 kJ/mol :

    $XeO_4$ → Xe + 2 $O_2$

Deux autres composés du xénon avec un état d'oxydation +8 s'obtiennent en faisant réagir du tétraoxyde de xénon avec de l'hexafluorure de xénon $XeF_6$ : le trioxydifluorure de xénon $XeO_3F_2$ et le dioxytétrafluorure de xénon $XeO_2F_4,$ qu'on peut détecter par spectrométrie de masse.

Toutes les méthodes de préparation partent des perxénates, qu'on obtient des xénates selon deux méthodes possibles. La première est la dismutation de deux xénates en un perxénate et du xénon :

    2 $XeO_4^{2−}$ → $XeO_6^{4−}$ + Xe + $O_2.$

La seconde est l'oxydation de deux xénates avec de l'ozone :

    2 $XeO_4^{2−}$ + 4 $e^−$ + 2 $O_3$ → 2 $XeO_6^{4−}$ + $O_2.$

Le perxénate de baryum $Ba_2XeO_6$ réagit avec l'acide sulfurique $H_2SO_4$ pour former du sulfate de baryum $BaSO_4$ avec de l'acide perxénique $H_4XeO_6,$ lequel donne le tétraoxyde de xénon par déshydratation :

    $Ba_2XeO_6$ + 2 $H_2SO_4$ → 2 $BaSO_4$ + $H_4XeO_6$
    $H_4XeO_6$ → 2 $H_2O$ + $XeO_4$

Sinon, l'acide perxénique se dismute lentement en oxygène et acide xénique :

    2 $H_4XeO_6$ → $O_2$ + 2 $H_2XeO_4$ + 2 $H_2O.$
