Triiodure d'azote
# Triiodure d'azote

Le triiodure d'azote, également appelé iodure d'azote, est un composé chimique de formule $NI_3.$ C'est l'un des explosifs les plus sensibles qui soient, l'explosion pouvant être déclenchée par une pression infime, un simple courant d'air, voire des particules subatomiques produites par fission nucléaire. Cette propriété lui retire tout intérêt pratique puisqu'il ne peut être ni transporté ni stocké dans des conditions suffisamment sûres (contrairement à la nitroglycérine, qui peut être stabilisée sous forme de dynamite), ce qui rend par ailleurs problématique l'étude de ses propriétés physicochimiques.

## Structure

Le triiodure d'azote, comme les autres halogénures d'azote $NF_3,$ $NCl_3$ et $NBr_3,$ a une structure pyramidale, comme l'ammoniac dont il dérive. Sa structure a été établie en 1990. Il a pu être isolé en tant que $NI_3$ (et pas seulement comme adduit $NI_3•NH_3)$ à la suite de la réaction, à −30 °C du nitrure de bore BN avec le monofluorure d'iode IF.

    BN + 3IF → $BF_3$ + $NI_3$

Sa purification a mis en œuvre une sublimation à basse température. Son spectre raman est conforme à une molécule de symétrie $C_{3v}.$

## Préparation

Le triiodure d'azote se prépare le plus facilement sous forme d'adduit avec l'ammoniac suivant l'équation :

    $5NH_3$ + $3I_2$ → $NI_3•NH_3$ + $3NH_4^+$ + $3I^−$

Du diiode finement broyé est introduit dans une solution concentrée d'ammoniac à température ambiante. Après quelques minutes d'agitation à température ambiante, le mélange est filtré sur papier filtre.

La situation devient alors dangereuse puisque le produit est susceptible de s'assécher, donc de devenir explosif. Il doit être détruit en petite quantité (largement inférieure au gramme) après avoir été abandonné à l'air libre et touché avec une longue baguette, une fois sec, pour le faire exploser. La violente détonation libère du diiode, ce qui n'est pas non plus sans conséquence sur la santé.

