Tétrafluorure de tellure
# Tétrafluorure de tellure

Le tétrafluorure de tellure est un composé chimique de formule $TeF_4.$ C'est un solide hygroscopique blanc à cristaux incolores qui fond vers 130 °C et se dismute en tellure et hexafluorure de tellure $TeF_6$ à partir de 194 °C :

    3 $TeF_4$ ⟶ Te + 2 $TeF_6.$

À l'état solide, il présente une structure polymérique linéaire de type $[–TeF_3–F–]_n$ constituée d'octaèdres liés entre eux par des sommets ; un doublet non liant occupe la sixième position de coordination. À l'état liquide, c'est un conducteur de l'électricité. À l'état gazeux, il présente une couleur rouge. Il réagit avec l'eau $H_2O$ et la silice $SiO_2$ en formant des oxydes de tellure. Vers 185 °C, il attaque le cuivre, le nickel, le mercure et même l'or, mais pas le platine. Il est soluble dans le pentafluorure d'antimoine $SbF_5$ où il forme un précipité correspondant au complexe $TeF_4SbF_5.$

Le tétrafluorure de tellure peut être obtenu à partir de dioxyde de tellure $TeO_2$ et de tétrafluorure de soufre $SF_4$ sous pression :

    $TeO_2$ + 2 $SF_4$ → $TeF_4$ + 2 $SOF_2.$

On peut également le préparer de manière semblable avec du tétrafluorure de sélénium $SeF_4$ à 80 °C à la place du tétrafluorure de soufre, ou bien en faisant réagir du fluorure de nitryle $NO_2F$ voire du fluor $F_2$ avec du tellure à 0 °C.

