Tétrathionate
# Tétrathionate

L'ion tétrathionate est un anion de formule $S_4O_6^{2−}.$ C'est un oxoanion du soufre dérivé de l'acide tétrathionique, $H_2S_4O_6.$ Il appartient à la famille des polythionates, anions de formule $[S_n(SO_3)_2]^{2−}.$ Sa formule peut également s'écrire $^−O_3S-S-S-SO_3^−.$ Deux des atomes de soufre présents dans l'ion sont au nombre d'oxydation 0 et les deux autres sont au nombre +V. L'ion tétrathionate est la forme oxydée du couple redox $S_4O_6^{2−}/S_2O_3^{2−}.$

## Obtention

L'ion tétrathionate a historiquement été obtenu par John Dalton en 1808 en faisant réagir le dioxyde de soufre $SO_2$ avec une solution de sulfure d'hydrogène $H_2S.$ Cet ion est formé pendant les titrages iodométriques suivant l'équation :

    2 $S_2O_3^{2−}$ + $I_2$ → $S_4O_6^{2−}$ + 2 $I^−$

L'iode moléculaire $(I_2)$ peut être remplacé par d'autres oxydants doux tels que Cu(II), $S_2O_8^{2−}$ ou $H_2O_2.$

L'ion tétrathionate peut également être formé lors de la réaction de $S_2Cl_2$ avec l'ion hydrogénosulfite $HSO_3^−.$

Ses sels de sodium, de potassium ou de baryum sont les plus courants.

## Structure

La structure du tétrathionate peut être vue comme appartenant à un parallélépipède dont trois atomes de soufre seraient les sommets (voir figure ci-dessous). La figure montrée est la structure présente dans le $BaS_4O_6·2H_2O$ et $Na_2S_4O_6·2H_2O.$ Les polysulfures ont fréquemment une structure présentant des angles approchant de 90° entre les atomes de soufre.

