Triméthyldiborane
# Triméthyldiborane

Le triméthyldiborane est un composé organoboré de formule chimique $CH_3HBH_2B(CH_3)_2.$ À température ambiante, il est à l'équilibre avec le méthyldiborane $H_2BH_2BHCH_3,$ le 1,1-diméthylborane $H_2BH_2B(CH_3)_2,$ le 1,2-diméthyldiborane $CH_3HBH_2BHCH_3,$ le tétraméthyldiborane $(CH_3)_2BH_2B(CH_3)_2$ et le triméthylborane $B(CH_3)_3,$ de sorte qu'il est difficile de disposer de triméthyldiborane pur. Il se présente comme liquide pyrophorique dont le point de fusion est de −122,9 °C et le point d'ébullition de 45,5 °C.

## Histoire et préparation

Les méthylboranes ont été préparés pour la première fois dans les années $1930^,.$

Le tétraméthylplomb $Pb(CH_3)_4$ réagit avec le diborane à température ambiante dans le diméthoxyéthane pour donner une série de diboranes à substituants méthyle pour aboutir au triméthylborane mais avec du 1,1-diméthyldiborane $H_2BH_2B(CH_3)_2$ et du triméthyldiborane. Les autres produits sont l'hydrogène et le plomb.

La chromatographie en phase gazeuse peut être utilisée pour déterminer les proportions de boranes méthylés dans un mélange. La séquence d'extraction est la suivante : diborane, méthyldiborane, triméthylborane, 1,1-diméthyldiborane, 1,2-diméthyldiborane, triméthyldiborane et tétraméthyldiborane.

On peut également obtenir des méthyldiboranes en chauffant du triméthylborane en présence d'hydrogène. Le triméthylborane réagit avec les sels métalliques de borohydrure en présence de chlorure d'hydrogène HCl, de chlorure d'aluminium $AlCl_3$ ou de trichlorure de bore $BCl_3.$ Il y a libération de méthane avec le borohydrure de sodium $NaBH_4,$ mais pas avec le borohydrure de lithium $LiBH_4.$ Le diméthylchloroborane $BCl(CH_3)_2$ et le méthyldichloroborane $BCl_2CH_3$ sont également des produits gazeux de ces réactions.

La réaction de $Cp_2Zr(CH_3)_2$ avec du borane $BH_3$ dissous dans le tétrahydrofurane (THF) conduit à l'insertion d'un groupe borohydro dans la liaison Zr–C et à la production de dérivés méthylés du diborane.

## Réactions

Le triméthylborane $B(CH_3)_3$ se dismute partiellement à température ambiante en quelques heures pour donner du tétraméthyldiborane $(CH_3)_2BH_2B(CH_3)_2$ et du 1,2-diméthyldiborane $CH_3HBH_2BHCH_3.$ Il se forme également du 1,1-diméthyldiborane $H_2BH_2B(CH_3)_2$ au bout de quelques $semaines^,$ :

    4 $CH_3HBH_2B(CH_3)_2$ $\rightleftharpoons$ 3 $(CH_3)_2BH_2B(CH_3)_2$ + $H_2BH_2BH_2$ ;
    2 $CH_3HBH_2B(CH_3)_2$ + $H_2BH_2BH_2$ $\rightleftharpoons$ 3 $H_2BH_2B(CH_3)_2.$

Le 1,2-diméthyldiborane s'hydrolyse en acides méthylboronique $CH_3B(OH)_2$ et diméthylboronique $(CH_3)_2BOH.$

Le triméthyldiborane réagit avec l'ammoniac liquide en formant des anions méthylborohydrure $CH_3BH_3^−$ et des cations $(CH_3)_2B(N_3)_2^+^,.$

