text: Warum unterstützt Salz den Rostungsprozess? (Chemie, Eisen, Korrosion)
  Korrosionschemie ist sehr kompliziert, aber richtig ist auf jeden Fall, dass Chlorid-Ionen und Feuchte die Leitfähigkeit und damit die Elektronenwanderung (=Korrosion) beschleunigt. Auch die Gegenwart oder Abwesenheit von Luftsauerstoff wirkt sich darauf aus. Es kommt auf das Gesamtgefüge der unzähligen kleinen sogenannten Lokalelemente an, die sich in unterschiedlicher Grösse und elektrischem Potenzial über die Stahlwolle verteilen. Mehr weiss ich leider auch nicht mehr, es war ein Wahlpflichtfach im Studium.
  Simpel gesagt ist Rosten eine elektrochemische Korrosion. Dass heißt es bilden sich galvanische Elemente. Eine elektrochemische Korrosion (also auch Rosten) tritt immer dann auf wenn ein Metall von einem Elektrolyten angegriffen wird in diesem Fall Wasser. Ein Elektrolyt ist eine flüssigkeit die Ionen enthält und so ein elektrochemisches Potential erzeugt. Wenn ich nun Salz im Wasser löse habe ich deutlich mehr Ionen vorliegen und somit kann der Korrosionsprozess auch schneller ablaufen.
  Chemie Eisen Korrosion
  Einer der folgenden Vorgänge passt nicht in die folgende Aufzählung. Nenne ihn und begründe deine Antwort?
  -Kuchen backen -Rosten von Eisen -Kerze abbrennen -Holz verbrennen -Salz in Wasser auflösen -Fleisch braten
  Zurückgewinnung von Silber mit Eisen?
  Im Unterricht würde die Frage gestellt, warum man mit 1kg Eisen 4 kg gelöstet Silber zurückgewinnen kann mithilfe eines Eisenwolle-Eimer. Ich weiß selber, dass das damit zu tun hat, wie edel ein Metall ist und das eine Redoxreaktion stattfindet, aber wieso ist das Masseverhältnis so unterschiedlich?