Can you summarize the following document?
        
  酸在化学中主要有以下三种定义:

  所有存在于天然食物中的有机酸都是弱酸。

  所有酸在水溶液中,在特定条件下,可以产生可供化学反应的(水合)氢离子HO,从而表达出酸性。这包括两类情形: 难溶酸如HSiO,其溶于水的分子亦可电离产生HO: 电离产生的HO可与碱发生化学反应。当酸充分强时,电离产生的HO浓度大,可与活泼金属反应产生氢气,或与特定的盐发生复分解反应。  纯水电离产生的HO与OH浓度相同。酸性物质溶于水的分子将以上述两类方式之一造成HO浓度上升,超过OH浓度。酸溶液的HO离子浓度愈高,其酸度就愈高。

  盐基度是一种酸的每个分子最多能电离出的氢离子的数目。 除一元酸以外的酸都称为二元酸或多元酸。

  强酸是指在水溶液中完全电离的酸(硫酸这类多元酸不在此限),或以酸度系数的概念理解,则指p"K"值< −1.74的酸。这个值可以理解为在标准状况下,氢离子的浓度等同于加入强酸后的溶液浓度。  大部分强酸均是腐蚀性的,但当中亦有例外。例如超强酸当中的碳硼烷酸(H(CHBCl</sub>),其酸性比硫酸高百万倍,但却完全不带有腐蚀性;相反,弱酸当中的氢氟酸(HF)却带有高度腐蚀性。它能够溶解极大部分的金属氧化物,诸如玻璃及除了铱以外的所有金属。  强酸在水溶液中完全离解的化学方程序如下所示:  一般酸不会在水中完全离解,因此多以化学平衡而不是完全反应的形式表示,弱酸就是指不完全离解的酸。用酸度系数作为区别强酸与弱酸的作用并不明显(因为数值差距较难理解及不明显),因此用方程序去区别两者更为合理。  由于强酸在水溶液中完全离解,因此氢离子在水中的浓度等同于将该酸带到其他的溶液当中:

  除了透过计算pH值来衡量不同酸的强度外,透过观察以下的性质也可以判别出不同类别的酸的强度:

  酸度,一种新的酸碱度定义,可以取代过去一直沿用的pH表示酸碱度。此一定义首先由荷兰化学家亨克·凡·鲁贝克(Henk van Lubeck)在美国《化学教育杂志》上提出。 formula_1  式中formula_2和formula_3分别代表氢离子和氢氧根离子的物质的量浓度。  与pH相比,它有如下3个明显的优势:  此外,AG的值域是R,而传统上pH的值域是0~14。

  (从强到弱)

  超强酸通常指酸性比纯硫酸更强的酸。简单的超强酸包括三氟甲磺酸(CFSOH)和氟磺酸(FSOH),它们的酸性都是硫酸的上千倍。在更多的情况下,超强酸不是单一纯净物而是几种化合物的混合物。  超强酸这一术语由詹姆斯·布莱恩特·科南特(James Bryant Conant)于1927年提出。乔治·安德鲁·欧拉因其在碳正离子和超强酸方面的研究获得1994年诺贝尔化学奖。  常见的超强酸(从最强到最弱): ;注:pKa值,哈米特酸度函数
酸(英语:acid有时用“HA”表示)。阿伦尼乌斯酸的定义是当溶解在水中时,溶液中氢离子的浓度大于纯水中氢离子浓度的化合物。换句话说,酸性溶液的pH值小于水的pH值(25°C时为水的pH值是7)。酸一般呈酸味,但是品尝酸(尤其是高浓度的酸)是非常危险的。酸可以和碱发生中和作用,生成水和盐。酸可分为无机酸和有机酸两种。