Can you summarize the following document?
        
  

  气态的SO是一种具有D对称的平面正三角形分子,含有一个离域的formula_1键。这与价层电子对互斥理论(VSEPR)所预测的结论是一致的。  三氧化硫中,硫的化合价为+6,分子为非极性分子。

  天然的SO固体有一种令人惊讶的、因痕量水导致结构改变的复杂结构。 由于气体的液化,极纯的SO冷凝形成一种通常称作"γ"-SO的三聚体。这种分子形式是一种熔点在16.8°C的无色固体。它形成的环状结构被称为[S(=O)("μ"-O)].  如果SO在27°C以上冷凝,可形成熔点为62.3°C的"α"-"SO". "α"-SO外观为类似石棉的纤维状(虽然两者相差甚远)。在结构上来说,它是形如[S(=O)("μ"-O)]的聚合物。聚合物分子的每个末端都以-OH结束(因此"α"-"SO"并非真正是SO的一个构型)。"β"-SO是与α构型相类似、但相对分子质量不同的纤维状聚合物,其分子末端亦皆为羟基,熔点为32.5°C。γ构型和β构型都是介稳的,在长时间放置后最终会转化为稳定的α构型。这种转化是由痕量水导致的。  在同一温度下固体SO的相对蒸气压大小为α<β<γ,亦指明它们相对分子质量的大小。液态三氧化硫的蒸气压说明它是γ构型。因此加热"α"-SO的晶体至其熔点时会导致蒸气压的突然升高,巨大的压力甚至可以冲破加热它的玻璃管。这个结果被称为"α爆炸。"  SO极易水解。事实上,由于SO使碳水化合物脱水并放出大量热,该反应足以使混合了SO的木头或者棉花点燃。

  在实验室中三氧化硫可以通过硫酸氢钠的两步高温分解来制备:  其他的金属硫酸氢盐同样在这个办法中适用,这个的关键在于中间媒介焦硫酸盐的稳定性。  SO的工业制法是接触法。二氧化硫通常通过硫的燃烧或黄铁矿矿石(一种含硫铁矿石)的煅烧得到的,先通过静电沉淀进行提纯。提纯后的SO在400至600°C的温度下,用负载在硅藻土上的含氧化钾或硫酸钾(助催剂)的五氧化二钒作为催化剂,将二氧化硫用氧气氧化为三氧化硫。铂同样可以充当这个反应的催化剂但是价格昂贵,比混合物更容易发生催化剂中毒(导致失效)。其催化机理为:  以这种方式制得的三氧化硫大部分都被转化为了硫酸,但不能用水进行吸收,否则将形成大量酸雾,但如果采用98.3%硫酸作吸收剂,因其液面上水、三氧化硫和硫酸的总蒸气压最低,故吸收效率最高。  另外,把硫酸铜在空气中加热至650°C,硫酸铜会分解成三氧化硫及氧化铜。  另一种方法是用一氧化氮催化氧化二氧化硫,但此法的缺陷是使用的一氧化氮剧毒(也有认为钒也是此反应的催化剂):

  SO是硫酸(HSO)的酸酐,三氧化硫与水反应,释放出大量的热,而形成硫酸。因此,可以发生以下反应: 这个反应进行得非常迅速,而且是放热反应。在大约~340 °C以上时,硫酸、三氧化硫和水才可以在平衡浓度下共存。  三氧化硫也与二氯化硫发生反应来生产很有用的试剂——亚硫酰氯。

  人体吸入三氧化硫后,气体进入呼吸道及肺,并溶于粘液,形成硫酸,腐蚀呼吸道。
三氧化硫(IUPAC名:英语:sulphur trioxide,分子式:SO)是一种硫的氧化物,有类似二氧化硫的气味,溶于水中反应成硫酸。它的气体形式是一种严重的污染物,是形成酸雨的主要来源之一。