参考下面的段落,然后以相同的语言回答后面的问题:  过渡:在原子理论和量子力学中,原子轨道是一个数学函数,描述原子中一个电子或一对电子的波状行为. 这个函数可以用来计算在原子核周围的任何特定区域找到原子的任何电子的概率. 原子轨道术语也可以指电子可以被计算为存在的物理区域或空间,根据轨道的特定数学形式定义.原子中的每个轨道的特征是三个量子数n,l和m的独特值集,它们分别对应电子的能量,角动量和角动量向量组成部分 (磁量子数). 每个这样的轨道最多可以被两个电子所占据,每个电子都有自己的自旋量子数s. 简单的名称s轨道,p轨道,d轨道和f轨道分别是指具有角动量量子数l=0,1,2和3的轨道. 这些名称和n的值一起用于描述原子的电子配置. 它们源于早期的光谱学家对某些<unk>金属光谱线系列的描述,这些光谱线是<unk>利的,主要的,扩散的和基本的. 对于 l > 3 的轨道数按字母顺序继续,省略 j (g, h, i, k,...) 因为一些语言不区分"i"和"j"字母.原子轨道是原子轨道模型 (也称为电子云或波力学模型) 的基本构建块,这是一个用于可视化物质中电子的亚微观行为的现代框架. 在这个模型中,一个多电子原子的电子云可以被看作是在一个电子配置中构建的 (近似的),这种电子配置是简单的<unk>类原子轨道的产物. 在周期表的各个部分中, 2,6,10和14个元素的重复周期性自然地来自占据完整组的电子总数...  问题:原子理论有助于在何处找到电子?
原子的核