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  由于实验室的大量需求,过锰酸钾被大规模地制造。一般常见的制备方法有以下两种:  矿石中取得的二氧化锰和氢氧化钾在空气中或混合硝酸钾(提供氧气)加热,产生锰酸钾,再于碱性溶液中与氧化剂进行电解氧化得到过锰酸钾。  或者也可以通过Mn和二氧化铅(PbO)或<unk>酸钠(NaBiO)等强氧化剂的反应产生。此反应也用于检验Mn的存在,因为过锰酸钾的颜色明显。

  

  高锰酸钾加热可以分解,生成锰酸钾、二氧化锰和氧气  这是实验室制取氧气的方法之一。加热时如果温度更高,生成的锰酸钾则可以继续分解。  也有文献指出,高锰酸钾的分解过程不会产生二氧化锰,而只有KMnO、KMnO和KMnO:  另有实验得出不同的分解历程:

  高锰酸钾有强氧化性,可以在常温下氧化盐酸,这也是实验室制取氯气的方法之一:  2KMnO+16HCl → 2KCl+2MnCl+5Cl↑+8HO  高锰酸钾也可以被亚硫酸钠还原,得到不稳定的亮蓝色的五价锰盐(MnO),极容易再被亚硫酸钠还原产生更低价的锰化合物。  高锰酸钾与过氧化氢会剧烈反应,生成氧气;在酸性环境下则会有锰盐生成:  <chem>{2KMnO4} + 3 H2O2 -> {2KOH} + {2MnO2} + {2H2O} + 3O2 {\uparrow}</chem>  <chem>{2KMnO4} + {5H2O2} + {6H+} -> {2K+} +{2Mn^2+} + {8H2O} + {5O2}{\uparrow}</chem>  高锰酸钾氧化Mn生成MnO沉淀。但有焦磷酸存在时,则按下式反应:  利用其氧化性的特点,可用具有还原性的草酸、维生素C或盐酸羟胺等的溶液来去除高锰酸钾造成的污渍。  另外,高锰酸钾可以和红磷、镁粉、铝粉、硼氢化钠等还原剂形成爆炸性的混合物,摩擦或撞击即可爆炸。因此不可将高锰酸钾和它们混合在一块。

  高锰酸钾可以和硫酸铝反应,产生高锰酸铝和明矾:  在不同的pH下,过锰酸根被还原的产物也有所不同:强碱性下生成墨绿色的锰酸根MnO,在中性和弱碱性下生成棕黑色的MnO水合物,而在强酸性下则生成无色的Mn。

  高锰酸钾是一种强氧化剂,所以应使其与可被氧化的物质隔开存放。高锰酸钾与浓硫酸反应生成易爆物七氧化二锰。高锰酸钾固体与纯甘油或一些醇反应会剧烈燃烧。  高锰酸钾留下的褐色污渍与亚硫酸氢钠或草酸反应后会褪色。  常温下即可和甘油等有机物反应甚至燃烧(但有时与甘油混合后反应极为缓慢,甚至感受不到温度的升高,其原因尚不明确);在酸性环境下氧化性更强,能氧化负价态的氯、溴、碘、硫等离子及二氧化硫等。与皮肤接触可腐蚀皮肤产生棕色染色,数日不褪(可以使用维生素C或草酸溶液洗去);粉末散布于空气中有强烈刺激性,可使人连打喷嚏。尿液、二氧化硫等可使其褪色。与较活泼金属粉末混合后有强烈燃烧性,危险。该物质在加热时分解成氧气、二氧化锰、锰酸钾(KMnO);在中性溶液中还原产物一般为二氧化锰。另外,该物质的溶液在碱性环境下不稳定,容易生成墨绿色的锰酸钾(KMnO),加入酸又能生成高锰酸钾。

  

  在实验室中,常作为显色剂,用于薄层层析的显色。

  一些空气清净机会有CPZ滤网,用来吸收有害气体。  CPZ滤网的成分为过锰酸钾、沸石、活性炭。

  维生素C的水溶液能使过锰酸钾溶液褪色,并且维生素C溶液越浓,用量就越少。根据这一特性,就能够用高锰酸钾测定蔬菜或水果中的维生素含量。  此外,在分析化学中,高锰酸钾还能用来滴定一些还原性物质,来测定其含量。

  在化学工业中用于生产维生素C、糖精等。在轻化工业中用作纤维、油脂的漂白和脱色。

  高锰酸钾具有强氧化性,其溶液用于消毒杀菌。如稀释一定比例后,可以作用于人体,治疗某些炎症。

  高锰酸钾应避光、干燥保存。  其溶液不稳定,缓慢分解并放出氧气。在酸性或碱性溶液中稳定性更差。
高锰酸钾(化学式:KMnO),强氧化剂,紫红色晶体,可溶于水,遇乙醇即被还原。常用作消毒剂、水净化剂、氧化剂、漂白剂、毒气吸收剂、二氧化碳精制剂等。1659年被约翰·格劳勃发现。医疗上有用作清洁消毒,和用来消灭真菌之用。