Co nie jest kompletne? W oparciu o poprzednie pytanie, napisz kontekst, który zawiera odpowiedź. Może to być od 1 do 20 zdań. Kontekst:
Ta kombinacja anulowań i nakładania się σ i π powoduje charakter podwójnego wiązania tlenu i reaktywność, a także trójkątny stan podstawowy elektronów. Konfiguracja elektronowa z dwoma nieparzonymi elektronami, jak w przypadku dwutlenku tlenu (patrz wypełnione orbitaly π* na rysunku), orbitaly o równej energii, tj. zwyrodnione, jest konfiguracją zwaną stanem trójkąta spinowego. Stąd podstawowy stan cząsteczki O2 jest określany jako trójkąt tlenu. Najwyższa energia, częściowo wypełnione orbitalne są antywiązujące, a więc ich wypełnienie osłabia porządek wiązania z trzech do dwóch. Ze względu na swoje nieparzystych elektronów, trójkątny tlen reaguje tylko powoli z większością cząsteczek organicznych, które mają sparowane spiny elektronów; zapobiega to spontanicznemu spalania.