Viitataan alla olevaan kohtaan ja vastataan kysymykseen sen jälkeen samalla kielellä kuin kohtaa:  Iridium muodostaa yhdisteitä oksidaatiotiloissa välillä −3 ja +9; yleisimmät oksidaatiotiloja ovat +3 ja +4. Hyvin määriteltyjä esimerkkejä korkeasta +6-oksidaatiotilasta ovat harvinaisia, mutta niihin kuuluvat IrF6 ja kaksi sekoitettuna olevaa oksideja Sr2MgIrO6 ja Sr2CaIrO6. Lisäksi vuonna 2009 ilmoitettiin, että iridium-VIII-oksidia (IrO4) valmistettiin matriisieristysolosuhteissa (6 K Arissa) iridium-peroksokompleksin UV-säteilytyksellä. Tämän lajin ei kuitenkaan odoteta olevan vakaa kiinteänä aineena korkeammissa lämpötiloissa. Korkein hapettumisaste (+9), joka on myös kaikkien alkuaineiden korkein, on tunnettu vain yhdellä kationilla, IrO+4; se tunnetaan vain kaasufasilla olevana lajina, eikä sen tiedetä muodostavan mitään suoloja. Iridiumdioksidi, IrO2, sininen musta kiinteä aine, on ainoa hyvin luonteenomainen iridiumin oksidi. Sessioksidi, Ir2O3, on kuvattu sinis-musta jauhona, jonka HNO3 oksidoi IrO2:ksi. Vastaavia disulfideja, diselenidejä, sesquisulfideja ja sesquiselenidejä tunnetaan, ja IrS3: sta on myös raportoitu. Iridium muodostaa myös iridiaatteja, joiden hapettumisaste on +4 ja +5, kuten K2IrO3 ja KIrO3, jotka voidaan valmistaa kaliumoksidin tai kaliumsuperooksidin reaktioista iridiumin kanssa korkeissa lämpötiloissa. Vaikka iridiumin kaksoishydridejä, IrxHy, ei ole tiedossa, monimutkaisia yhdisteitä, jotka sisältävät IrH4−5 ja IrH3−6, joissa iridiumilla on +1 ja +3 hapettumisaste. Kolmiosaisen Mg6Ir2H11-hydridin uskotaan sisältävän sekä IrH4−5 että 18-elektroniset IrH5−4 anionit. Monohallideja tai dihalideja ei tunneta, kun taas trihallideja, IrX3, tunnetaan kaikista halogeeneista. Oksidaatiotilojen +4 ja sitä suurempien osalta tunnetaan ainoastaan tetrafluoridi, pentafluoridi ja heksafluoridi. Iridiumheksafluoridi, IrF6, on haihtuva ja erittäin reaktiivinen keltainen kiinteä aine, joka koostuu oktaedrisistä molekyyleistä. Se hajoaa vedessä ja iridium mustalla redusoidaan IrF4:ksi, kristalliseen kiinteään aineeseen. Iridium-pentafluoridilla on samankaltaisia ominaisuuksia, mutta se on itse asiassa tetrameri, Ir4F20, joka muodostuu neljästä kulman jakamisesta koostuvasta oktaedristä. Iridiummetalli liukenee...  Kysymys: Mitä elektroneja kolmiosaisen Mg6lr2H11-hydridin uskotaan sisältävän?
IrH4−5 ja 18-elektroni-anioni IrH5−4