Que non está completo? Dada a pregunta anterior, escriba un contexto que conteña a resposta. Pode ser de 1 a 20 frases. Contexto:
Esta combinación de cancelacións e superposicións de σ e π resulta no carácter de dobre enlace e reactividade do dioxíxeno, e un estado base electrónico triplet. Unha configuración de electróns con dous electróns sen par como se atopa no dioxíxeno (ver os orbitais π* cheos no diagrama), orbitais que son de igual enerxía, é dicir, degenerados, é unha configuración denominada estado de triplete de espín. Polo tanto, o estado básico da molécula de O2 denomínase triplo oxíxeno. Os orbitais de maior enerxía e parcialmente cheos son antienlaces, polo que o seu enchimento debilita a orde de enlace de tres a dous. Debido aos seus electróns non apareados, o oxíxeno triplo reacciona lentamente coa maioría das moléculas orgánicas, que teñen espíns de electróns apareados; isto impide a combustión espontánea.