下の段落を参照し,その後の質問に,段落と同じ言語で答えます.  経路: 原子理論と量子力学では,原子軌道 (atomic orbital) は,原子の電子または電子のペアの波のような振る舞いを記述する数学的関数である. この関数は原子核の周辺の特定の領域で 原子の電子を見つける確率を 計算するのに使えます 原子軌道という用語は,軌道の特定の数学的形によって定義されるように,電子が存在すると考えられる物理的領域または空間を指すこともできる.原子の各軌道には,それぞれ電子のエネルギー,角運動量,角運動量ベクトル成分 (磁気量子数) に対応する3つの量子数 n,l,m のユニークな値のセットが特徴である. このような各軌道には,それぞれ独自のスピン量子数 s を有する最大2個の電子が占められる. 単純な名称s軌道,p軌道,d軌道,f軌道は,それぞれ角運動量量子数l = 0,1,2および3を持つ軌道を指します. これらの名前は,nの値とともに,原子の電子構成を記述するために使用されます. これらは,初期のスペクトロスコピストが,特定のアルカリ金属スペクトロスコピックラインを鋭い,主,拡散,基本として記述したことから派生しています. l > 3 の軌道はアルファベット順に続き,j (g,h,i,k,...) を省略する.なぜなら,いくつかの言語では"i"と"j"の文字を区別しないからです.原子軌道は,原子軌道モデル (電子雲または波力学モデルとも呼ばれる) の基本的な構成要素であり,物質における電子の微小な行動を視覚化するための近代的な枠組みです. このモデルでは,多電子原子の電子雲は,より単純な水素のような原子軌道の産物である電子構成で (近似的に) 構築されているように見ることができる. 周期表の各部分の 2,6,10,14の元素の 繰り返し周期性は 電子の総数から自然に生じる 完全なセットを占める...  質問:原子理論は 何の周りの電子を見つけるのに役立ちますか?
原子の核