اشار للفقرة اللي تحت، و بعد جاوب على السؤال بعدين بنفس اللغة اللي فيها الفقرة:  الممر: يشكّل الإيريديوم مركبات في حالات الأكسدة بين -3 و + 9؛ أما حالات الأكسدة الأكثر شيوعًا فهي +3 و +4. ومن النادر أن يكون هناك أمثلة واضحة على حالة الأكسدة العالية +6، ولكن تشمل IrF6 واثنين من الأكسيدات المختلطة Sr2MgIrO6 و Sr2CaIrO6. بالإضافة إلى ذلك، تم الإبلاغ في عام 2009 عن أن أكسيد الإيريديوم ((VIII) (IrO4) تم إعداده في ظروف العزلة المصفوفة (6 K في Ar) عن طريق الإشعاع بالأشعة فوق البنفسجية لمجمع الإيريديوم-بيروكسو. ومع ذلك، فمن غير المتوقع أن يكون هذا النوع مستقرًا كمادة صلبة في درجات حرارة أعلى. أعلى حالة أكسدة (+9) ، والتي هي أيضًا أعلى ما تم تسجيلها لأي عنصر، معروفة فقط في كايون واحد، IrO+4؛ وهي معروفة فقط على أنها أنواع في المرحلة الغازية ولا معروفة لتشكيل أي ملحات. ثاني أكسيد الإيريديوم، IrO2، وهو صلب أسود أزرق، هو أكسيد الإيريديوم الوحيد الموصف بشكل جيد. تم وصف سيسكويوكسيد، Ir2O3، على أنه مسحوق أسود أزرق يتأكسد إلى IrO2 بواسطة HNO3. المعروفين دي سولفيدات، ديسيلينيدات، سيسكيسولفيدات، و سيسكيسيلينيدات، وقد تم الإبلاغ عن IrS3 أيضا. كما يشكل الإيريديوم أيضًا إيريداتات بحالات أكسدة +4 و +5، مثل K2IrO3 و KIrO3، والتي يمكن تحضيرها من تفاعل أكسيد البوتاسيوم أو أكسيد البوتاسيوم السوبر مع الإيريديوم عند درجات حرارة عالية. بالرغم من عدم وجود هيدريدات ثنائية من الإيريديوم، IrxHy معروفة، إلا أن المجمعات المعروفة تحتوي على IrH4−5 و IrH3−6، حيث يحتوي الإيريديوم على حالات أكسدة +1 و +3 على التوالي. يُعتقد أن الهيدريد الثلاثي Mg6Ir2H11 يحتوي على كل من IrH4−5 والأنيون IrH5−4 ذو 18 إلكترون. بالنسبة لحالات الأكسدة من +4 فما فوق، لا يعرف إلا تيترافلوريد، بينتافلوريد، وهيكسافلوريد. إيرديوم هيكسافلوريد، إير إف 6، هو صلب أصفر متقلب وفاعل للغاية، ويتكون من جزيئات ثمانية الأطراف. يتحلل في الماء ويتم تقليصه إلى IrF4، وهو صلب بلوري، بواسطة الأسود الإيريديوم. إيريديوم بينتافلوريد له خصائص مشابهة، ولكنه في الواقع تيترامير، Ir4F20، والذي يتكون من أربعة أوكتايدر مشتركة الزوايا. معدن الإيريديوم يذوب...  السؤال: ما هي الإلكترونات التي يعتقد أن الهيدريد الثلاثي Mg6lr2H11 يحتوي عليها؟
الأيون IrH4−5 و الأيون IrH5−4 ذو 18 إلكترون