¿Qué no está completo? Teniendo en cuenta la pregunta anterior, escriba un contexto que contenga la respuesta. Puede ser de 1 a 20 frases. El contexto:
Esta combinación de cancelaciones y superposiciones de σ y π da como resultado el carácter y la reactividad del enlace doble del dioxígeno, y un estado de base electrónico triple. Una configuración de electrones con dos electrones no apareados como se encuentra en el dioxígeno (véanse los orbitales π* llenos en el diagrama), orbitales que son de energía igual, es decir, degenerados, es una configuración denominada estado de triplete de espín. Por lo tanto, el estado básico de la molécula de O2 se conoce como oxígeno triple. [b] Los orbitales de energía más alta y parcialmente llenos son antienlaces, por lo que su llenado debilita el orden de enlace de tres a dos. Debido a sus electrones no emparejados, el oxígeno tripleto reacciona solo lentamente con la mayoría de las moléculas orgánicas, que tienen espines de electrones emparejados; esto evita la combustión espontánea.