Patikrinkite žemiau pateiktą eilutę ir atsakykite į klausimą, pateiktą toje pačioje kalba, kaip ir eilutė:  Perėjimas: iridijus sudaro junginius, kurių oksidacijos būsenos yra nuo −3 iki +9; dažniausiai oksidacijos būsenos yra +3 ir +4. Gerai apibūdinti didelio +6 oksidacijos būsenos pavyzdžiai yra reti, tačiau jie apima IrF6 ir du mišrius oksidus Sr2MgIrO6 ir Sr2CaIrO6. Be to, 2009 m. buvo pranešta, kad iridio ((VIII) oksidas (IrO4) buvo paruoštas matricos izoliacijos sąlygomis (6 K Ar) iridio-perokso komplekso UV spinduliuotės būdu. Tačiau manoma, kad ši rūšis aukštesnėse temperatūrose nėra stabili. Didžiausia oksidacijos būsena (+9), kuri taip pat yra didžiausia užregistruota bet kuriam elementui, žinoma tik vieno kationo, IrO + 4; ji žinoma tik kaip dujų fazės rūšis ir nežinoma, kad ji formuoja druskas. Iridio dioksidas, IrO2, mėlynas juodas kietasis, yra vienintelis gerai apibūdintas iridio oksidas. Sesioksidas, Ir2O3, apibūdinamas kaip mėlynas-juodas milteliai, kurį HNO3 oksiduoja iki IrO2. Atitinkami disulfidai, diselenidai, seskisulfidai ir seskiselenidai yra žinomi, taip pat buvo pranešta ir apie IrS3. Iridiumas taip pat formuoja iridatus su oksidacijos būsenomis +4 ir +5, pvz., K2IrO3 ir KIrO3, kurie gali būti pagaminti iš kalio oksido arba kalio superoksidų reakcijos su iridiumi aukštoje temperatūroje. Nors nėra žinomi dviejų iridiumo hidridai IrxHy, yra žinomi kompleksai, kuriuose yra IrH4−5 ir IrH3−6, kur iridiumas turi atitinkamai +1 ir +3 oksidacijos būsenas. Manoma, kad trejybiniame hidride Mg6Ir2H11 yra ir IrH4−5, ir 18 elektronų IrH5−4 aniono. Nėra monohalidų ar dihalidų, o trihalidai, IrX3, yra žinomi visiems halogenams. Oksidacijos būsenoms +4 ir didesnėms yra žinomi tik tetrafluoridas, pentafluoridas ir heksafluoridas. Iridio heksafluoridas (IrF6) yra laki ir labai reaguojantis geltonas kietasis, sudarytas iš oktaedrinės formos molekulės. Jis suskaidomas vandenyje ir iridiumo juodu redukuojamas iki kristalinės kietosios medžiagos IrF4. Iridio pentafluoridas turi panašių savybių, tačiau iš tikrųjų tai yra tetrameras, Ir4F20, sudarytas iš keturių dalijimosi kampu oktaedrų. Iridijaus metalas tirpsta...  Klausimas: Kokius elektronus, kaip manoma, turi trimatinis hidridas Mg6lr2H11?
IrH4−5 ir 18 elektronų IrH5−4 anionas