Kio ne estas kompleta? Surbaze de la antaŭa demando, skribu kuntekston, kiu enhavas la respondon. Ĝi povas esti 1 - 20 frazoj. Konteksto:
Tiu kombinaĵo de nuligoj kaj σ kaj π interkovroj rezultigas la duoblan ligokarakteron kaj reaktivecon de dioksigeno, kaj trioblan elektronikan bazstaton. Elektrona konfiguracio kun du nepariĝintaj elektronoj kiel trovite en dioksigeno (vidu la plenigitajn π* orbitalojn en la diagramo), orbitaloj kiuj estas de egala energio, t.e., degenerita, estas konfiguracio nomata spinta triobla stato. Tial, la baza stato de la O2 molekulo estas referita kiel triobla oksigeno. La plej alta energio, parte plenigitaj orbitaloj estas kontraŭligantaj, kaj tiel ilia plenigo malfortigas la ligordon de tri ĝis du. Pro siaj neparaj elektronoj, triobla oksigeno reagas nur malrapide kun la plej multaj organikaj molekuloj, kiuj havas parigitajn elektronajn spinojn; tio malhelpas spontanan bruladon.