Hydro bromide

Hydro bromide là phân tử hai nguyên tử có công thức HBr. Nó là một hợp chất không màu và một halogen hydro. Acid hydrobromic là dung dịch HBr trong nước. Cả hai dung dịch khan và dung dịch nước của HBr đều là thuốc thử phổ biến trong điều chế các hợp chất bromide. HBr rất hòa tan trong nước, tạo thành dung dịch acid hydrobromic, được bão hòa ở 68,85% HBr theo trọng lượng ở nhiệt độ phòng. Các dung dịch nước có trọng lượng 47,6% HBr tính theo trọng lượng tạo thành hỗn hợp azeotrope sôi liên tục, sôi ở 124,3 °C. Đun sôi các dung dịch ít cô đặc giải phóng H2O cho đến khi đạt được thành phần hỗn hợp sôi không đổi. Hydro bromide và hydrobromic acid là những thuốc thử quan trọng trong sản xuất các hợp chất brom vô cơ và hữu cơ. The free-radical addition of HBr to alkenes gives alkyl bromides: RCH=CH2 + HBr → R-CHBr–CH3 Các tác nhân kiềm hóa này là tiền chất của các dẫn xuất amin béo. Tương tự gốc tự do tương tự với allyl chloride và styrene cho 1-bromo-3-chloropropane và phenylethylbromide, tương ứng. Hydro bromide phản ứng với dichloromethane để cho bromochloromethane và dibromomethane, tuần tự: HBr + CH2Cl2 → HCl + CH2BrCl HBr + CH2BrCl → HCl + CH2Br2 Allyl bromide được điều chế bằng cách xử lý rượu allyl với HBr: CH2=CHCH2OH + HBr → CH2=CHCH2Br + H2O Mặc dù không được sử dụng rộng rãi trong công nghiệp, HBr thêm vào anken để cung cấp cho bromoalkanes, một họ quan trọng của hợp chất organobromine. Tương tự, HBr thêm vào haloalkene để tạo thành một đá quý dihaloalkane. (Loại bổ sung này tuân theo quy tắc Markovnikov): RC(Br)=CH2 + HBr → RC(Br2)–CH3 HBr cũng thêm vào các alkyne để tạo ra bromoalken. Hóa học lập thể của loại bổ sung này thường là chống : RC≡CH + HBr → RC(Br)=CH2 Ngoài ra, HBr được sử dụng để mở các epoxide và lactone và trong quá trình tổng hợp các bromoacetal. Ngoài ra, HBr xúc tác cho nhiều phản ứng hữu cơ. ^ “Hydrobromic Acid - Compound Summary”. PubChem Compound. USA: National Center for Biodechnology Information. ngày 16 tháng 9 năm 2004. Identification and Related Records. Truy cập ngày 10 tháng 11 năm 2011. ^ Thông tin từ [1] trong GESTIS-Stoffdatenbank của IFA ^ Trummal, Aleksander; Lipping, Lauri; Kaljurand, Ivari; Koppel, Ilmar A; Leito, Ivo (2016). “Acidity of Strong Acids in Water and Dimethyl Sulfoxide”. The Journal of Physical Chemistry A. 120 (20): 3663. doi:10.1021/acs.jpca.6b02253. PMID 27115918. ^ Perrin, D. D. Dissociation constants of inorganic acids and bases in aqueous solution. Butterworths, London, 1969. ^ a b Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed. Houghton Mifflin Company. ISBN 0-618-94690-X. ^ a b c “NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards #0331”. Viện An toàn và Sức khỏe Nghề nghiệp Quốc gia Hoa Kỳ (NIOSH). ^ Dagani, M. J.; Barda, H. J.; Benya, T. J.; Sanders, D. C. (2005), “Bromine Compounds”, Bách khoa toàn thư Ullmann về Hóa chất công nghiệp, Weinheim: Wiley-VCH, doi:10.1002/14356007.a04_405Quản lý CS1: nhiều tên: danh sách tác giả (liên kết) ^ Hercouet, A.;LeCorre, M. (1988) Triphenylphosphonium bromide: A convenient and quantitative source of gaseous hydro bromide. Synthesis, 157-158. ^ Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. Chemistry of the Elements; Butterworth-Heineman: Oxford, Great Britain; 1997; pp. 809-812. ^ Carlin, William W. Bằng sáng chế Hoa Kỳ số 4.147.601, ngày 3 tháng 4 năm 1979 ^ Vollhardt, K. P. C.; Schore, N. E. Organic Chemistry: Structure and Function; 4th Ed.; W. H. Freeman and Company: New York, NY; 2003. Cổng thông tin Hóa học