Chì(II) sulfat

Chì(II) sunfat hay Sunfat chì(II) (công thức hóa học: PbSO4) là một chất rắn màu trắng, dạng tinh thể nhỏ. Nó còn được gọi là sữa trắng, muối chì axit sulfuric hoặc anglesite. Nó thường được thấy trong các tấm / điện cực của pin xe ô tô, vì nó được hình thành khi pin được thải ra (khi pin được sạc, thì chì sulfat được chuyển đổi trở lại chì kim loại chì và axít sulfuric hoặc chì dioxide và axit sulfuric). Chì(II) sunfat kém hòa tan trong nước. Chì(II) sunfat được điều chế bằng cách xử lý chì oxit, hydroxide hoặc cacbonat với axit sulfuric nóng, hoặc bằng cách xử lý muối chì hòa tan với axit sulfuric. Ngoài ra, nó có thể được tạo ra bởi sự phản ứng trao đổi của các dung dịch của chì nitrat và natri sunfat. Chì(II) sunfat độc hại khi hít phải, ăn mòn và tiếp xúc với da. Đó là một chất độc tích lũy và tiếp xúc lặp lại có thể dẫn đến thiếu máu, hư thận, tổn thương thị lực hoặc làm hư hệ thần kinh trung ương (đặc biệt ở trẻ em). Nó cũng ăn mòn khi tiếp xúc với mắt có thể dẫn đến kích ứng nghiêm trọng hoặc bỏng. Giá trị giới hạn ngưỡng điển hình (trên mức chất gây hại) là 0,15 mg/m³. Trong tự nhiên chì(II) sunfat được tìm thấy ở dạng quặng anglesit, xảy ra như là một sản phẩm oxy hóa của quặng chì sulfide, galena. Một số chì sulfat cơ bản được biết: PbSO4·PbO; PbSO4·2PbO; PbSO4·3PbO; PbSO4·4PbO. Chúng được sử dụng trong sản xuất kem hoạt tính cho pin chì. Một khoáng vật có liên quan là leadhillit, 2PbCO3·PbSO4·Pb(OH)2. Ở nồng độ axit sulfuric cao (> 80%), chì(II) bisunfat, Pb(HSO4)2 sẽ được tạo thành. Sulfate chì(II) có thể được hòa tan trong HNO3, HCl, H2SO4 đặc tạo ra các muối axit hoặc các hợp chất phức tạp, và trong phức hợp dung dịch hexahydroxidplumbat(II): [Pb(OH)6]2− PbSO4(r) + H2SO4(dd đặc) <=> Pb(HSO4)2(dd) PbSO4(s) + 4NaOH(dd) → Na2Pb(OH)6(dd) + Na2SO4(dd) Chì(II) sunfat bị phân hủy khi nung trên 1000 °C: PbSO4(r) → PbO(r) + SO3(k) ^ "CRC Handbook of Chemistry and Physics", 83rd Edition, CRC Press, 2002. ^ “NIST-data review 1980” (PDF). Bản gốc (PDF) lưu trữ ngày 11 tháng 2 năm 2014. Truy cập ngày 6 tháng 12 năm 2017. ^ a b Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed. Houghton Mifflin Company. tr. A22. ISBN 0-618-94690-X. ^ Министерство образования и науки РФ, Реферат "Свинец и его свойства", 2007, http://revolution.allbest.ru/chemistry/00011389_0.html Lưu trữ 2007-12-21 tại Wayback Machine Cổng thông tin Hóa học