
Arabic: 
---
لنقل انه لدينا بعض من غاز الامونيا
هو NH3 وهو في الحالة الغازية , لذلك يظهر الحرف g بجانبه
أقواس
وندمجه ببعض الاكسجين ، الاكسجين الجزيئي ،
وهو أيضا في الحالة الغازية
والتفاعل ينتج بعض اول اكسيد النيتروجين
NO أول اكسيد النيتروجين ، يوجد ذرة أكسجين واحدة هنا
هذا أيضا غاز ، ويسمى اكسيد النيتريك
ولا تتخربطو بينه وبين أكسيد النيتروز
سوف اكتب اكسيد النيتروز ، هذا هو غاز الاعصاب (او غاز الضحك)
على أي حال ، لا اريد تشتيتكم كثيرا ، يجب ان نركز
على المسألة
لدينا اكسيد النيتريك او اول اكسيد النيتروجين
وهو ملوث للبيئة ، اعتقد انه يخرج من
بعض دخان السجائر
واعتقد انه يستعمل في الجسم أيضا
تستطيع ان تبحث عنه في الانترنت
هنا لدينا الاكسيد
الامونيا هي سماد مهم
وتعرفون كل شيء عن الاكسجين

Hungarian: 
Nézzük meg mi történik ha van ammóniánk,
NH3, ami gáznemű. Ezért van egy "g" betű a zárójelben,
és oxigénnel reagáltatjuk, molekuláris oxigénnel,
ami szintén gáznemű.
A reakciójuk során nitrogén-monoxid képződik.
NO, monoxid, vagyis egy oxigén van benne.
Ugyancsak gáznemű, és nitrogén-monoxidnak hívják.
Ne keverjük össze a dinitrogén-oxiddal.
A dinitrogén-oxid, N2O, a nevetőgáz.
De nem szeretném a figyelmetek elterelni, a feladatunkra kell koncentrálni.
Tehát ez itt nitrogén-monoxid, ami
szennyező anyag. Azt hiszem
jelen van a cigarettafüstben.
Illetve a testünkben is van.
Megnézhetnénk az interneten.
Ez itt a mi oxidunk.
Az ammónia fontos műtrágya alapanyag.
Az oxigénről már mindent  tudtok.

Polish: 
Powiedzmy, że mamy tutaj... amoniak. Taki gaz.
Powiedzmy, że mamy tutaj... amoniak. Taki gaz.
Wzór amoniaku to NH3, a literka g w nawiasach oznacza,
że NH3 jest w stanie gazowym.
Do amoniaku dodamy tlen,
tlen cząsteczkowy, który też jest gazem.
W tej reakcji powstaje monotlenek azotu, NO.
NO to monotlenek, co znaczy, że w jego cząsteczce jest tylko jeden atom tlenu.
NO też jest gazem. W ogóle jego nazwa systematyczna to tlenek azotu(II).
Nie pomyl go tylko z podtlenkiem azotu!
Podtlenek ma wzór N2O i jest nazywany gazem rozweselającym.
Ale wystarczy już tego rozpraszania. Musimy się skupić
na naszym problemie.
Czyli to jest tlenek azotu(II) lub inaczej monotlenek azotu.
Wydaje mi się, że NO powoduje zanieczyszczenie środowiska
i chyba jest w dymie papierosowym.
Ale na pewno jest też produkowany w organizmie człowieka.
Możesz to później sprawdzić w internecie.
To jest nasz tlenek.
Amoniak jest ważnym składnikiem w produkcji nawozów.
O tlenie na pewno wiesz już wszystko.

Chinese: 
假設有些氨氣(NH3)
就是NH3... 然後它是氣體
所以加個括號寫"g"
然後我們再加些氧氣(O2)
氧氣分子 也是氣體
然後這個反應産生了一氧化氮(NO)
NO 一氧化物 只有一個氧(O)
這個也是氣體
含氮氧化物 也可以叫Nitric Oxide
不要跟一氧化二氮搞混了
我寫一下一氧化二氮 N2O
......不跑題了
回到這個問題上
所以這個是一氧化氮
是一種沾染物
我記得有些香煙的霧氣裏有
在人體裏也有作用
可以上網查一哈
這是氧氣 氮是一種很重要的化肥
氧氣你們都知道的啦
這個也生成水

Czech: 
Vezměme si plynný amoniak.
Vzorec je NH3 a jedná se o plyn,
proto napíšeme g (gas=plyn) do závorky.
Necháme jej reagovat s molekulou kyslíku.
Kyslík je také plyn.
Reakcí vznikne oxid dusnatý.
NO, oxid dusnatý.
Oxid dusnatý je také plyn.
Nepleťme si jej však s oxidem dusným.
Vzorec oxidu dusného je N2O,
používá se jako rajský plyn.
Ale nechci vás příliš rozptylovat, 
musíme se zaměřit na náš problém.
Pojďme se věnovat oxidu dusnatému.
Znečišťuje ovzduší
a je to produkt cigaretového kouře.
Je využíván i v lidském těle.
Můžete si to vyhledat na Internetu.
Amoniak je důležitá složka hnojiva
a o kyslíku víte vše.

English: 
Let's say we have some ammonia gas.
That's NH3 and it's a gas,
that's why the g is in parentheses.
And we combine that with some oxygen,
molecular oxygen, it's also a gas.
And that reaction produces some nitrogen monoxide.
NO, monoxide, there's only one oxygen there.
That's also a gas,
it's also called nitric oxide,
not to be confused with nitrous oxide.
I'll write nitrous oxide, it's N2O,
Anyway, I don't want to divert you too much,
we have to focus on the problem.
So this is nitric oxide or nitrogen monoxide.
It's a pollutant,
I think it comes out of some cigarette smokes.
I think it's used in the body, as well.
You could we could look it up on the internet.
There's your oxide. Ammonia is an important fertilizer.
You know all about oxygen.
And this also yields some water.

Thai: 
 
สมมุติว่าเรามีแก๊สแอมโมเนีย
มันคือ NH3 และมันคือแก๊ส นั่นคือสาเหตุที่มี g
อยู่ในวงเล็บ
และเราผสมมันกับออกซิเจน 
โมเลกุลออกซิเจน
เป็นแก๊สเช่นกัน
และปฏิกิริยานั้นผลิตไนโตรเจน
มอนอกไซด์ขึ้นมา
NO, มอนอกไซด์ มีออกซิเจนแค่ 1 ตัวตรงนี้
มันเป็นแก๊สเช่นกัน มันเรียกอีกอย่างว่า
ไนตริกออกไซด์
ไม่ใช่ไนตรัสออกไซด์นะ
ผมจะเขียนไนตรัสออกไซด์ มันคือ N2O
มันคือแก๊สหัวเราะ
เอาล่ะ ผมไม่อยากนอกเรื่องนัก เราต้องสนใจ
โจทย์ก่อน
นี่คือไนตริกออกไซด์ 
หรือไนโตรเจนมอนอกไซด์
มันเป็นสารพิษ ผมคิดว่ามันมาจาก
ควันบุหรี่
ผมคิดว่ามันอยู่ในร่างกายด้วย
คุณหาเพิ่มเติมได้จากอินเตอร์เน็ต
มีออกไซด์
แอมโมเนียเป็นปุ๋ยที่สำคัญ
คุณรู้จักออกซิเจนอยู่แล้ว

Slovak: 
Povedzme, že máme 
plynný amoniak.
je to NH3 a je to plyn
a to je dôvod, 
prečo je v zátvorkách "g"
Zmiešame to s kyslíkom,
molekulárnym kyslíkom, 
to je tiež plyn.
a touto reakciou vzniká 
oxid dusnatý.
NO, je tam len jeden kyslík.
Tiež je to plyn.
je to oxid dusNATÝ
nepleťme si ho s 
oxidom dusným (rajský plyn)
Napíšem oxid dusný, 
je to N2O
Ale nerozptyľujem sa,
musíme sa zamerať na náš problém.
Takže toto je oxid dusnatý.
je to polutant 
(látka znečisťujúca životné prostredie)
Nachádza sa napríklad v cigaretovom dyme.
Myslím, že sa nachádza aj v ľudskom tele
môžeme si to nájsť na internete.
Amoniak je dôležité hnojivo.
Kyslík poznáte.
A vzniká aj voda

English: 
Let's say we have some
ammonia gas.
That's NH3 and it's a gas,
that's why the g is in
parentheses.
And we combine that with some
oxygen, molecular oxygen, it's
also a gas.
And that reaction produces
some nitrogen monoxide.
NO, monoxide, there's only
one oxygen there.
That's also a gas, it's also
called nitric oxide, not to be
confused with nitrous oxide.
I'll write nitrous oxide, it's
N2O, this is laughing gas.
Anyway, I don't want to divert
you too much, we have to focus
on the problem.
So this is nitric oxide
or nitrogen monoxide.
It's a pollutant, I think
it comes out of
some cigarette smokes.
I think it's used in
the body, as well.
You could we could look
it up on the internet.
There's your oxide.
Ammonia is an important
fertilizer.
You know all about oxygen.

Bulgarian: 
Да кажем, че имаме амонячен газ.
Това е NH3 и е газ, затова е това г (g) в скоби.
И го комбинираме с молекулен кислород, който също е газ.
И тази реакция произвежда азотен оксид.
NO, оксид, има само един кислороден атом.
Това също е газ, нарича се азотен оксид,
да не се бърка с диазотен оксид.
Ще запиша диазотен оксид, той е N2О, това е "райски" газ.
Не искам да се отклонявам твърде много,
трябва да се фокусираме върху задачата.
Това е азотен оксид или азотен моноксид.
Той е замърсител, мисля, че идва от цигарения дим.
Мисля, че се използва и в тялото.
Можеш да провериш в интернет.
Това е твоят оксид.
Амонякът е важен наторител.
Знаеш всичко за кислорода.

Turkish: 
a
Diyelim ki biraz amonyak gazımız var.
Bu NH3 ve bir gaz olduğundan parantez içinde g yazıyor.
a
Bunu yine bir gaz olan moleküler oksijenle birleştiriyoruz.
a
Reaksiyondan nitrojen monoksit çıkıyor.
NO, monoksit; çünkü bir tane oksijen var.
Bu da bir gaz. Nitrik oksit denir ve nitröz oksitle karıştırılmamalıdır.
a
Nitröz oksidi yazayım. N2O. Gülme gazı olarak da bilinir.
Neyse, konuyu değiştirmek istemiyorum.
İşimize odaklanmalıyız.
İşte nitrik oksit ya da nitrogen monoksit.
Kirletici bir gaz ve sanırım sigara dumanlarından çıkıyor.
a
Sanırım vücudumuzda da bulunmakta.
İsterseniz internetten bakabilirsiniz.
İşte oksit.
Amonyak önemli bir gübre.
Oksijeni bilirsiniz.

German: 
Angenommen, wir haben
etwas Ammoniak-Gas.
Das ist NH3 und es ist ein Gas, das ist, warum das g
in Klammern ist.
Und wir kombinieren, die mit etwas Sauerstoff, molekularer Sauerstoff, ist es
auch ein Gas.
Und diese Reaktion produziert Stickstoffmonoxid.
Nein, Stickoxid, es ist nur ein Stickstoff darin.
Das ist auch ein Gas, es heißt auch Stickstoffmonoxid nicht zu
verwechseln mit Lachgas.
Ich werde schreiben, Lachgas, N2O, Lachgas.
Wie auch immer, ich möchte nicht Sie umleiten zu viel, wir haben zu konzentrieren
auf das Problem.
Also das ist Stickstoffmonoxid oder Stickstoffmonoxid.
Es ist ein Schadstoff, ich denke, es kommt von
eine Zigarette raucht.
Ich denke, dass es im Körper, sowie verwendet wird.
Sie könnten wir könnten es nachlesen im Internet.
Es ist Ihr oxid.
Ammoniak ist ein wichtiger Dünger.
Sie wissen alles über Sauerstoff.

Chinese: 
假设有些氨气(NH3)
就是NH3... 然后它是气体
所以加个括号写"g"
然后我们再加些氧气(O2)
氧气分子 也是气体
然后这个反应产生了一氧化氮(NO)
NO 一氧化物 只有一个氧(O)
这个也是气体
含氮氧化物 也可以叫Nitric Oxide
不要跟一氧化二氮搞混了
我写一下一氧化二氮 N2O
......不跑题了
回到这个问题上
所以这个是一氧化氮
是一种污染物
我记得有些香烟的雾气里有
在人体里也有作用
可以上网查一哈
这是氧气 氮是一种很重要的化肥
氧气你们都知道的啦
这个也生成水

Ukrainian: 
Скажімо, маємо 
аміак.
NH3, це газ,
тому я написав г
в дужках.
Змішаємо його з
оксигеном, молекулярним оксигеном,
він теж у газоподібному стані.
В результаті реакції 
отримаємо монооксид азоту.
NO, монооксид, містить
тільки один атом оксигену.
Це теж газ, він називається
оксид азоту (ІІ),
не плутайте з оксидом азоту (І).
Запишу оксид азоту (І),
N2O, це звеселяючий газ.
Я не буду вдаватися 
в подробиці, зоосередимося
на завданні.
Це є оксид азоту (ІІ)
або монооксид азоту.
Він забруднює
атмосферу та
міститься у сигаретному
димі.
Також він є у тілі.
Ми можемо дізнатися більше про нього
в інтернеті.
Це ваш оксид.
Аміак -важливе добриво.
Ви знаєте все про 
оксиген.

Estonian: 
Ütleme, et meil on ammoniaagi gaas.
See on NH3 ja see on gaas. Seepärast on g
ümarsulgudes.
Ja me kombineerime seda natuke hapnikuga, molekulaarhapnikuga,
mis on samuti gaas.
Ja see reaktsioon toodab natuke lämmastikmonooksiidi.
Ei, monooksidi, sest seal on ainult üks hapnik.
See on samuti gaas. Seda kutsutakse ka lämmastikoksiidiks.
Mitte sassi ajada dilämmastikoksiidiga.
Ma kirjutan dilämmastikoksiid, see on N2O, see on naerugaas.
Igastahes, ma ei taha teie tähelepänu liialt mujale suunata, me peame keskenduma
probleemile.
See on lämmastikoksiid või siis lämmastikmonooksiid.
See on saasteaine, ma arvan et see tuleb
välja mõnede sigareti suitsust.
Ma arvan, et seda kasutatakse ka kehal.
Te võiksite, me võiksime selle järgi vaadata internetist.
Seal on teie oksiid.
Ammoniaak on tähtis väetis.
Te teate kõike hapnikust.

Vietnamese: 
 
Hãy nói rằng chúng ta có một số khí amoniac.
Đó là NH3 và đó là một khí, đó là lý do tại sao g là trong
ngoặc.
Và chúng tôi kết hợp đó với một số oxy, oxy phân tử, đó là
cũng là một khí.
Và phản ứng sản xuất một số monoxide nitơ.
NO, CO, chỉ có một ôxy ở đó.
Đó cũng là một chất khí, nó cũng được gọi là nitric oxide, không được
nhầm lẫn với nitơ oxit.
Tôi sẽ viết nitơ oxit, đó là N2O, đây là khí gây cười.
Dù sao, tôi không muốn để chuyển hướng bạn quá nhiều, chúng ta phải tập trung
về vấn đề này.
Vì vậy, đây là nitric oxide hoặc nitơ monoxit.
Đó là một chất gây ô nhiễm, tôi nghĩ rằng nó đi ra khỏi
một số thuốc lá hút thuốc lá.
Tôi nghĩ rằng nó được sử dụng trong cơ thể, là tốt.
Bạn có thể chúng ta có thể nhìn nó lên trên internet.
Có oxit của bạn.
Amoniac là một phân bón quan trọng.
Bạn biết tất cả về oxy.

Korean: 
암모니아 기체가 있다고 해봅시다
암모니아 기체가 있다고 해봅시다
암모니아이고 기체인 거죠
그래서 괄호 안에 g를 쓰는 겁니다
NH₃에 산소 분자를
결합시키는 겁니다
이것도 기체 상태이죠
그리고 이 반응은 일산화질소, NO를 만들어냅니다
산소 하나만 있죠
이것도 기체고 일산화질소라 불립니다
아산화질소랑 혼동하면 안 돼요
아산화질소는 
웃음 가스라고도 하는 N₂O입니다
어쨌든, N₂O에 대한 얘기는 이쯤하고
이 문제에 초점을 둡시다
그래서 이건 일산화질소입니다
오염물질이죠
담배연기에서 나오기도 합니다
체내에서 사용되기도 하는 것 같고요
인터넷으로 찾아보는 게
좋을 것 같네요
여기 산소화합물이 있죠
암모니아는 중요한 비료입니다
산소는 모두 알고 계시겠죠

Spanish: 
Vamos a decir que tenemos algo de amoníaco
Es el NH3 y es un gas, por eso tiene esta g entre
paréntesis
y combinamos con algo de oxígeno, oxígeno molecular de esta forma
que también es un gas
y esta reacción produce monóxido de nitrógeno
NO, monóxido, solo hay un oxígeno aquí
Éste también es un gas, y también se puede nombrar como óxido nítrico, no se debe
confundir con el óxido nitroso
Escribiré óxido nitroso, es N2O, este es el gas de la risa
De todos modos, yo no quiero desviar demasiado, tenemos que centrarnos
en el problema
Entonces este es óxido nítrico o el monóxido de nitrógeno
Es un contaminante, creo que sale de
del humo del cigarrillo
Creo que es usado en el cuerpo humano también
Usted podría buscar en internet
Aquí está su óxido
El amoníaco es un fertilizante muy importante
Usted sabe todo acerca del oxígeno

English: 
So, plus some H2O.
And we're told that we're given 34 grams of ammonia.
And we're given 32 grams of oxygen.
This is going to be the oxygen molecule, O2.
So the question is, how many grams of nitrogen monoxide,
or the nitric oxide, are going to be produced?
So how much of just the NO
is going to be produced in grams?
So this is a stoichiometry problem.
And so the important thing first is to just make sure
we have a balanced equation before we even start anything.
And lo and behold, we don't have a balanced equation.
Let's confirm that it's not balanced.
Let's see, we have one nitrogen here,
we have one nitrogen there.
That looks balanced so far.

Ukrainian: 
Також утвориться
трохи води.
Тож, плюс трохи H2O.
Відомо, що нам дано
34 грами амонію.
Та 32 грами оксигену.
-
Це буде молекула оксигену
O2.
Тож виникає запитання,
скільки грам монооксиду азоту або
оксиду азоту (ІІ)
утвориться.
Скільки грамів NO
утвориться в результаті реакції?
Це стехіометрична задача.
Важливо спочатку переконатися,
що наше
рівняння урівняне.
Ми бачимо, що це не так.
Чому?
Ми маємо один нітроген
тут, та
один нітроген тут.

Estonian: 
Ja see samuti annab natuke vett.
Seega, pluss natuke H2O
Ja meile on öeldud, et meile antakse 34 grammi ammoniaaki.
Ja meile antakse 32 grammi hapnikku.
See saab olema hapniku molekul, O2.
Seega küsimus on, mitu grammi lämmastikmonooksiidi, või
lämmastikoksiidi saadakse?
Seega kui palju saab ainult NO gaasi grammides?
See on stöhhiomeetria probleem.
Ja esimene tähtis asi meil on lihtsalt teha kindlaks
kas meil on tasakaalus võrrand enne kui me millegagi üldse alustame.
Ja ennäe imet, meil ei ole tasakaalustatud võrrand.
Kinnitame, et see ei ole tasakaalustatud.
Vaatame, meil on üks lämmastik siin, meil on üks
lämmastik seal

Bulgarian: 
И това произвежда също малко вода.
Тоест плюс Н2О.
И ни казват, че ни дават 34 грама амоняк.
И ни дават 32 грама кислород.
Това ще е молекулата на кислорода, О2.
Въпросът е колко грама азотен моноксид или азотен оксид ще бъдат произведени?
Колко NO ще бъде произведен в грамове?
Това е задача по стехиометрия.
И важното нещо, което да направим първо,
е да се уверим, че имаме изравнено уравнение, преди да започнем каквото и да е.
Но уравнението не е изравнено.
Нека потвърдим, че не е изравнено.
Да видим, имаме един азотен атом тук,
имаме един азотен атом тук.

German: 
Und dies ergibt auch etwas Wasser.
Also, plus einige H2O.
Und wir gesagt, dass wir 34 Gramm von Ammoniak gegeben sind.
Und wir haben 32 Gramm
Sauerstoff.
Dies wird das Sauerstoffmolekül O2 sein.
Also die Frage, wie viele Gramm Stickstoffmonoxid
können hergestellt werden wollen?
Wie viel NO wird in Gramm produziert werden?
So ist dies ein Problem der Stöchiometrie.
Und so ist das wichtigste zuerst, nur stellen Sie sicher, wir
haben Sie eine ausgewogene Formel, bevor wir überhaupt anfangen.
Und siehe da, wir haben keine ausgewogene Gleichung.
Lassen Sie uns bestätigen, dass es nicht ausgewogen ist.
Mal sehen, wir haben hier ein Stickstoff, haben wir einen
Stickstoff gibt.

Czech: 
Produktem reakce je také voda.
Takže připíšeme H20.
Řekněme, že vezmeme 34 g amoniaku...
a 32 gramů kyslíku.
Toto je molekula kyslíku, O2.
Otázkou je, kolik gramů
oxidu dusnatého vznikne?
Kolik to bude gramů?
Je to stechiometrický problém.
Je velmi důležité se nejprve ujistit, 
že je rovnice správně vyčíslena.
A naše rovnice není správně vyčíslena!
Pojďme si potvrdit, že není.
Podívejme se, máme jeden dusík tady...
a jeden dusík tady.

Polish: 
W tej reakcji powstaje też woda.
Czyli dopisujemy plus H2O.
Powiedziano nam, że mamy 34 gramy amoniaku.
A do tego mamy 32 gramy tlenu.
32 gramy tlenu.
To jest masa naszego tlenu, O2.
I pytanie jest takie: Ile gramów monotlenku azotu
powstanie w wyniku tej reakcji?
Inaczej: Ile gramów NO zostanie wyprodukowanych w tej reakcji?
To jest ewidentnie problem stechiometryczny!
Pierwszą i najważniejszą sprawą jest to,
czy nasze równanie ma uzgodnione współczynniki stechiometryczne.
Z którejkolwiek strony spojrzeć, widać, że równanie nie jest uzgodnione.
Jeszcze tylko to potwierdzimy i idziemy dalej.
Zobacz. Mamy tutaj jeden atom azotu.
I mamy też jeden atom azotu tutaj.

Thai: 
และปฏิกิริยานี้ให้น้ำด้วย
บวก H2O
และเขาบอกเราว่า เรามีแอมโมเนีย 34 กรัม
และเรามีออกซิเจน 32 กรัม
 
อันนี้คือโมเลกุลออกซิเจน O2
คำถามคือว่า จะผลิตไนโตรเจนมอนอกไซด์
หรือไนตริกออกไซด์กี่กรัม?
จะผลิต NO ได้กี่กรัม?
นี่คือปัญหาปริมาณสารสัมพันธ์
และสิ่งสำคัญอย่างแรก คือดูให้แน่ใจว่าเรา
มีสมการที่ดุลแล้วก่อนที่เราจะเริ่มอะไรก็ตาม
และปรากฏว่าเรามีสมการที่ยังไม่ได้ดุล
ลองยืนยันกันว่ามันไม่ได้ดุล
ลองดู เรามีไนโตรเจนหนึ่งตัวตรงนี้ 
เรามีไนโตรเจน
หนึ่งตัวตรงนี้

English: 
And this also yields
some water.
So, plus some H2O.
And we're told that we're given
34 grams of ammonia.
And we're given 32
grams of oxygen.
This is going to be the
oxygen molecule, O2.
So the question is, how many
grams of nitrogen monoxide, or
the nitric oxide, are going
to be produced?
So how much of just the NO is
going to be produced in grams?
So this is a stoichiometry
problem.
And so the important thing first
is to just make sure we
have a balanced equation before
we even start anything.
And lo and behold, we don't
have a balanced equation.
Let's confirm that it's
not balanced.
Let's see, we have one nitrogen
here, we have one
nitrogen there.

Chinese: 
所以加上H2O
然後已知有34克的氨氣(NH3)
還有32克的氧氣(O2)
這裡寫上氧氣的結構式 O2
現在的問題是 一共生成
多少一氧化氮(NO)?
光算一氧化氮
會生成多少克？
這是一個化學計量的問題
所以最重要的是首先要確定
我們有了一個配平好的方程
然後你看 我們的方程還沒配平
看看爲什麽沒配平
看 這裡有1個氮(N)
這裡有1個氮(N)
這個看起來對了

Turkish: 
Birazcık da su açığa çıkar.
Yani artı H2O.
Bize amonyaktan 34 gram olduğu söylendi.
Ve oksijenden de 32 gram.
a
Bu oksijen molekülü olacak, O2.
Soru şu ki kaç gram nitrojen monoksit ya da nitrik oksit açığa çıkar?
a
Kaç gram NO oluşur?
Bu bir stokiometri sorusudur.
Hiç bir şeye başlamadan önce eşitliğin her iki tarafını da eşitlemeliyiz.
a
Bakarsak dengelenmiş bir eşitliğimiz yok.
Dengede olmadığını onaylayalım.
Burada bir burada da bir nitrojen var.
a

Spanish: 
Y también produce algo de agua
Entonces, adicionemos algo de H2O
Y se nos dice que nos dan 34 gramos de amoníaco.
y que nos dan 32 gramos de oxígeno
Esta va a ser la molécula de agua, O2
Entonces, la pregunta es: ¿cuántos gramos de monóxido de nitrógeno o
de óxido nítrico va a ser producido?
Entonces, ¿cuánto de NO va a ser producido en gramos?
Así que esto es un problema estequiometría.
Y la primera cosa importante es estar seguro
que tenemos una ecuación balanceada antes de empezar cualquier cosa
Y aquí, no tenemos una ecuación balanceada.
Vamos a confirmar que no está balanceada
Vamos a ver, tenmos un nitrógeno aquí, tenemos un
nitrógeno aquí

Vietnamese: 
Và điều này cũng mang lại một số nước.
Vì vậy, cộng với một số H2O.
Và chúng tôi nói rằng chúng tôi đang đưa ra 34 gam amoniac.
Và chúng tôi đang đưa ra 32 gram oxy.
 
Điều này là có được các phân tử oxy, O2.
Vì vậy, câu hỏi là, bao nhiêu gam nitơ monoxit, hoặc
các oxit nitric, sẽ được sản xuất?
Vì vậy, bao nhiêu chỉ là NO sẽ được sản xuất tại gram?
Vì vậy, đây là một vấn đề hóa học lượng pháp.
Và do đó, điều quan trọng đầu tiên là chỉ cần đảm bảo chúng tôi
có một phương trình cân bằng trước khi chúng tôi bắt đầu bất cứ điều gì.
Và lo và kìa, chúng ta không có một phương trình cân bằng.
Chúng ta hãy xác nhận rằng nó không phải là sự cân.
Hãy xem, chúng tôi có một nitơ ở đây, chúng tôi có một
nitơ có.

Chinese: 
所以加上H2O
然后已知有34克的氨气(NH3)
还有32克的氧气(O2)
这里写上氧气的分子式 O2
现在的问题是 一共生成
多少一氧化氮(NO)?
光算一氧化氮
会生成多少克？
这是一个化学计量的问题
所以最重要的是首先要确定
我们有了一个配平好的方程
然后你看 我们的方程还没配平
看看为什么没配平
看 这里有1个氮(N)
这里有1个氮(N)
这个看起来对了

Slovak: 
takže plus H2O
je zadané, že máme 
34 gramov amoniaku
a 32 gramov kyslíku.
Musí to byť molekula O2.
Otázka je: 
"Koľko gramov oxidu dusnatého ...
... vznikne reakciou?"
Teda koľko NO
vznikne v gramoch?
Toto je stechiometrický problém.
Na začiatku je dôležité sa uistiť,
že rovnica je vyrovnaná.
A pozor, naša rovnica 
nie je vyrovnaná!
Utvrďme sa v tom.
Tu máme jeden dusík,
aj tu máme tiež jeden dusík.
To vyzerá dosť vyrovnane.

Korean: 
또 물도 생길 겁니다
H₂O를 더해주죠
34g의 암모니아가 있고
32g의 산소가 있습니다
32g의 산소가 있습니다
산소 분자, O₂말입니다
일산화질소가 몇 g
만들어질 것이냐가 문제죠
그래서 NO가 몇 그램 만들어질까요?
화학량론적 문제입니다
중요한 것은 우선 뭔가 시작하기 전에
균형 반응식을 쓰는 것입니다
여기 보면, 균형 반응식이 아니죠
고쳐봅시다
질소가 하나 있고 여기도
질소가 하나 있죠

Arabic: 
وهذا ينتج ايضا بعض الماء
فنضيف بعض الـH2O
و من المعطيات لدينا 34 جراما من الامونيا
وايضا اعطونا 32 جراما من الاكسجين
---
وهذا سيكون جزيء الاكسجين
والسؤال هو كم جراما من اول اكسيد النيتروجين
او اكسيد النيتريك سينتج هنا ؟
كم من اول اكسيد النيتروجين فقط سينتج مقدرا بوحدة الجرام ؟
هذه مسألة من نوع رياضيات الكيمياء
ومن المهم في البداية التأكد من
وزن المعادلة قبل البدأ في أي شيء
وهنا نتوقف لانه ليس لدينا معادلة موزونة
لنتأكد انها ليست موزونة
لنرى ، لدينا ذرة نيتروجين واحدة هنا ،
وواحدة هناك

Hungarian: 
És víz is képződik.
Tehát plusz H2O.
Azt mondják, hogy van 34 gramm ammóniánk
és 32 gramm oxigénünk.
Ez lesz az oxigénmolekula, O2.
Tehát az a kérdés, hogy hány gramm
nitrogén-monoxid képződik?
tehát ez egy sztöchiometriai feladat.
Fontos, hogy először győződjünk meg arról,
hogy az egyenlet rendezve van-e, még mielőtt bármibe is belekezdenénk.
Nézz ide, egyelőre nincs rendezve.
Bizonyosodjunk meg róla, hogy nincs.
Lássuk. Itt van egy nitrogén,
itt is van egy nitrogén.

Turkish: 
Bu dengeli görünüyor.
Unutmayın, karmaşık olanlardan başlıyoruz, en sona tek atomlu molekülleri bırakın.
Çünkü; bunları hiçbir şey kaybetmeden düzenleyebilirsiniz.
a
a
Hidrojen, sol tarafta 3 hidrojen var.
a
Sağda ise 2.
a
Nasıl sağ tarafta 3 oksijen olabilir?
a
Eğer bunu 1.5 ile çarparsak bu tarafta da 3 hidrojen olur.
a
1.5 çarpı 2, sağ tarafta 3 hidrojen yapar.
a
İyi görünüyor.
a
Sol tarafta 2 oksijen var.
Sağ da kaç tane var?
Burada bir ve bu molekülde de 1 tane var ama molekülde bir buçuk oksijen var.
a
Yani bir buçuk ve bir oksijen var.
a
Yani sağ tarafta iki buçuk oksijen var.
Bu molekülde ise 2.

Slovak: 
Pamätajte, základom je
začať s najťažšou zlúčeninou,
jednoprvkové molekuly 
nechajte na koniec.
Tie môžete doplniť na záver
a nič iné nevynechať.
Vodík. Naľavo máme tri vodíky.
Napravo sú vodíky dva.
Tak ako z toho urobíme
tri vodíky napravo?
Vynásobíme to 1.5 krát
a teraz máme tri vodíky na tejto strane.
1.5 * 2 = 3
na pravej strane.
Vyzerá to dobre.
Naľavo sú dva kyslíky.
Koľko kyslíkov máme napravo?
Tu máme jeden kyslík
a jedne kyslík je aj v tejto molekule.
Lenže táto molekula 
sa tu nachádza 1.5krát.
Takže máme 1.5 kyslíku
a ešte jeden ďalší.
Takže napravo je spolu 2.5 kyslíku.
V tejto molekule ale máme len dva kyslíky.
Čo teda musíme urobiť?

Thai: 
มันดูสมดุลกันอยู่
จำไว้ หลักการคือเริ่มด้วยสิ่งที่ซับซ้อนก่อน
ปล่อยโมเลกุลแบบอะตอมเดี่ยว
ไว้ท้ายสุด เพราะ
คุณเปลี่ยนมันได้ตอนจบโดยไม่ทำให้
อย่างอื่นเละ
ไฮโดรเจน เรามีไฮโดรเจน 3 ตัว
ทางซ้ายมือ
ทางขวามือ เรามีไฮโดรเจนสองตัว
 
ลองดู เรามีไฮโดรเจน 3 ตัวทาง
ขวามือได้อย่างไร?
ถ้าเราคูณตัวนี้ด้วย 1 1/2 หรือ 1.5 เราจะได้
ไฮโดรเจน 3 ตัวทางด้านนี้
1.5 คูณ 2 เราได้ไฮโดรเจน 3 ตัว
ทางขวามือ
มันดูดีแล้ว
 
เรามีออกซิเจนสองตัวทางซ้ายมือ
เรามีออกซิเจนทางขวามือกี่ตัว?
เรามีออกซิเจน 1 ตัวตรงนี้ 
และเรามีออกซิเจน 1 ตัวใน
โมเลกุลนี้ แต่เรามีโมเลกุล 1 ครึ่งตัว
เรามีออกซิเจน 1 ครึ่งตัว เรามีออกซิเจน
มากกว่า
เราต้องการออกซิเจน 2 ครึ่งตัวทางขวามือ
เรามีแค่ 2 ตัวในโมเลกุลนี้

Polish: 
To wygląda w porządku.
Przypominam ci tylko, że zawsze zaczynamy od tych bardziej skomplikowanych
elementów równania. Cząsteczki homoatomowe zostawiamy na koniec.
Pojedyncze atomy możesz uzgadniać na samym końcu
i będziesz miał pewność, że nic nie zepsujesz.
To teraz wodór, mamy trzy atomy wodoru
po lewej stronie.
Po prawej stronie mamy tylko dwa atomy wodoru.
Tutaj są dwa atomy wodoru.
Jak możemy sprawić, żeby po prawej stronie równania
też były trzy atomy wodoru?
Jeśli wstawimy tutaj współczynnik 1,5,
po prawej stronie równania będą trzy atomy wodoru.
1,5 x 2 = 3.
Teraz mamy po trzy atomy wodoru po obu stronach.
Sprawa ma się coraz lepiej.
Spójrzmy teraz na tlen.
Mamy dwa atomy tlenu po lewej stronie równania.
A ile atomów tlenu jest po stronie prawej?
Mamy jeden atom tlenu tutaj i jeden atom tlenu w tej cząsteczce,
ale przed nią stoi 1,5, czyli tutaj mamy półtora atomu tlenu...
Czyli mamy w sumie półtora atomu tlenu
i jeszcze jeden atom tlenu.
Łącznie mamy dwa i pół atomu tlenu po prawej stronie.
A w tej cząsteczce są tylko dwa atomy.

Bulgarian: 
Дотук изглежда добре.
И, помни, логиката е да започнеш със сложните неща
и да оставиш молекулите от един и същи атом за последно.
Понеже тях можеш да поправиш накрая,
без да объркваш нищо друго.
Водородът, имаме три водородни атома вляво.
Вдясно имаме два водородни атома.
Да видим, как можем да имаме три водородни атома вдясно?
Ако умножим това по 1,5 имаме три водородни атома от тази страна.
1,5*2, имаме три водородни атома вдясно.
Нещата изглеждат добре.
Имаме два кислородни атома вляво.
Колко кислородни атома имаме вдясно?
Имаме един кислороден атом тук и имаме един кислороден атом в тази молекула,
но имаме 1 цяло и 1/2 от цялата молекула.
Така че имаме 1,5 кислородни атома
и после имаме още един кислороден атом.
Имаме 2,5 кислородни атома вдясно,
в тази молекула имаме само два.

Hungarian: 
Ez eddig rendezettnek tűnik. Itt 3 hidrogén van.
És emlékezz rá, hogy a műveletet a bonyolultabbakkal kezdjük,
az egyféle atomot tartalmazó molekulákat hagyjuk a végére.
Mivel ezeket a végén anélkül tudod rendezni,
hogy az bármi mást megváltoztatna.
Hidrogén, három darab van a bal oldalon,
a jobb oldalon kettő.
Nézzük, hogy lehetne három hidrogén a jobb oldalon?
Ha ezt beszorozzuk másféllel, 1,5-tel,
akkor három hidrogénhez jutunk ezen az oldalon.
1,5 szorozva kettővel, az 3 hidrogént fog jelenteni a jobb oldalon.
Ez eddig jól néz ki.
Van két oxigén a bal oldalon.
Mennyi van a jobb oldalon?
Van egy oxigén itt, egy meg
ebben a molekulában. Viszont ebből másfél van.
Így van másfél oxigénünk és még egy.
A jobb oldalon összesen 2,5 oxigén van,
ebben a molekulában csak kettő van .

Estonian: 
See paistab tasakaalus.
Ja pidage meeles, järjekorra järgi tuleb alustada raskemate
asjadage, jätta üksikud aatomid viimaseks.
Sest neid sa saand parandada ilma rikkumata
teisi võrrandeid.
Vesinik, meil on siis kolm vesinikku
vasakul poolel.
Paremal poolel on meil 2 vesinikku.
Seega vaatame, kuidas me saame kolm vesininikku
paremale poole?
Kui me korrutame seda 1 ja poolega, 1.5, nüüd on meil
3 vesinikku sellel poolel.
1.5 korda 2, meil on kolm vesinikku
paremal poolel.
Asjad paistavad head.
meil on kaks hapnikku vasakul poolel.
Mitu hapniku on meil paremal poolel?
Meil on üks hapnik siin, ja meil on üks hapnik siin
molekulist. Aga meil on üks ja pool tervest molekulist.
Seega, meil on üks ja pool hapniku ja meil on üks
hapnik veel.
seega meil on 2 ja pool hapnikku paremal poolel
meil on ainult 2 selles molekulis.

Ukrainian: 
Виглядає, наче
рівняння урівняно.
Пам'ятаєте шаблон
починається з найскладнішого елементу,
залишимо просту молекулу
наостанок.
Ми зможемо зайнятися
нею в кінці,
нічого не втративши.
Гідроген, ми маємо
три гідрогени
ліворуч.
Паворуч тільки два.
-
Як же нам зробити
три гідрогени
і праворуч теж?
Якщо ми перемножимо все 
на 1.5, то будемо
мати три гідрогени 
з цієї сторони.
1.5 на 2, ми матимемо
три гідрогени
праворуч.
Все виглядає добре.
-
Ми маємо два
оксигени ліворуч.
Скільки оксигенів
стане праворуч?
Ми маємо один оксиген
тут, та у цій молекулі,
проте тут є 1.5 
цілої молекули.
Тож 1.5 оксигена
тоді на один
оксиген більше.
Ми маємо 2.5
оксигенів праворуч,
в цій молекулі є
тільки 2.

Arabic: 
هذا يبدو متزنا لحد الان
وتذكر ، القاعدة هي ان تبدأ بالشيء المعقد او الاصعب اولا
واترك الذرات الوحيدة والجزيء الواحد للنهاية
لان هذه يمكن ان تصلح وتوزن في النهاية
بدون تخريب اي شيء اخر
هيدروجين ، لدينا ثلاثة ذرات هنا
على الجهة اليسرى
وفي الجهة اليمنى لدينا ذرتين هيدروجين
----
الان كيف يمكننا الحصول على 3 ذرات هيدروجين
على الجهة اليمنى ؟
اذا ضربنا هذه بواحد ونصف ، الان لدينا
3 ذرات هيدروجين في هذه الجهة
1.5 ضرب 2 ، لدينا 3 ذرات هيدروجين
في الجهة اليمنى
هذا يبدو جيدا
----
لدينا ذرتين اكسجين على الجهة اليسرى
كم ذرة اكسجين لدينا في الجهة اليمنى ؟
لدينا واحدة هنا ، ولدينا واحدة في هذا
الجزيء ، لكن لدينا واحدة ونصف في كل الجزيء
لذلك لدينا 1.5 اذرة اكسجين ولدينا
ذرة اكسجين أيضا
لذلك لدينا 2.5 ذرة اكسجين في الجهة اليمنى
ولدينا 2 في هذا الجزيء

Czech: 
To vypadá vyčísleně.
Je dobré začít
s komplikovanějšími molekulami
a nechat jednoprvkové molekuly na konec.
Můžete je totiž opravit až na konci.
Na levé straně máme 3 vodíky.
Na pravé straně máme 2 vodíky.
Jak bychom tedy mohli získat 
na pravé straně 3 vodíky?
Co když 2 vodíky na pravé straně vynásobíme 1,5x?
Nyní máme 3 vodíky nalevo,
1,5x2 nám dá 3 uhlíky na pravé straně.
To vypadá dobře.
Na levé straně máme dva kyslíky.
Kolik jich máme na pravé straně?
Máme jeden kyslík tady 
a jeden kyslík v této molekule...
ale této molekuly máme 1,5.
Takže máme 1,5 kyslíku a 
pak ještě jeden další kyslík
To je dohromady 2,5 kyslíku
na pravé straně.
V této molekule (O2) však
máme pouze 2 kyslíky.

Spanish: 
Parece de lejos que está balanceada
Y recuerde, lo mejor es empezar por las cosas complicadas
dejemos las moléculas que están con un solo átomo para lo último. Porque
estas se pueden arreglar al final sin perdenos
nada de lo que se hizo arriba
Hidrógeno, tenemos tres hidrógenos en
el lado izquierdo.
En el lado derecho, se tienen 2 hidrógenos
Entonces, vamos a ver cómo podemos poner 3 hidrógenos en el
lado izquierdo
Si multiplicamos esto una vez y esto por 1.5, ahora tenemos
3 hidrógenos a cada lado
1.5 veces 2, tenemos 3 hidrógenos en
el lado dereco
Las cosas se ven bastante bien :)
Tenemos 2 oxígenos el lado izquierdo
¿Cuántos oxígenos debemos tener en el lado derecho?
Tenemos solo un oxígeno aquí, y tenemos un oxígeno en esta
molécula, pero tenemos una y media de toda la molécula.
Asi que tenemos un oxígeno y medio y entonces tenemos un
oxígeno más.
Entonces tenemos dos oxígenos y medio en el lado
derecho, solo tenemos dos en esta molécula

Korean: 
균형이 맞다는고 할 수 있습니다
복잡한 물질을 우선으로 하고
간단한 단원자 분자를
맨 나중으로 하는 걸 기억하세요
하나도 빠뜨리지 않고 고치는 건
어려우니까요
왼쪽 식에는 수소가
3개 있죠
오른쪽 식에는 수소가 2개 있습니다
오른쪽 식에는 수소가 2개 있습니다
어떻게 하면 오른쪽 식에서
3개의 수소를 만들어 낼 수 있을까요?
여기에 1.5를 곱해주면
이쪽에도 3개의 수소가 있게 되죠
1.5 × 2, 즉 오른쪽에
3개의 수소가 있게 되는 거죠
괜찮네요
괜찮네요
왼쪽에는 2개의 산소가 있네요
오른쪽에는 산소가 몇 개 있나요?
이 분자에 1개의 산소가 있고
이 분자에도 1개의 산소가 있지만
전체 분자가 1.5개 만큼 있죠
1.5개의 산소에 1개의 산소가
더 있는 겁니다
오른쪽 식에 
2.5개의 산소가 있는 거죠
이 분자에는 2개밖에 없죠

Vietnamese: 
Điều đó có vẻ cân bằng cho đến nay.
Và hãy nhớ, mô hình được bắt đầu với những phức tạp
công cụ, để các phân tử đơn nguyên tử cho qua. Vì
những người mà bạn có thể sửa chữa ở cuối mà không bị mất
bất cứ điều gì khác lên.
Hydro, chúng tôi có ba hydro trên
phía bên trái.
Ở phía bên tay phải chúng tôi có hai hydro.
 
Vì vậy, chúng ta hãy xem, làm thế nào chúng ta có thể có ba hydro trên
phía bên tay phải?
Nếu chúng ta nhân lần này một năm rưỡi, 1.5, bây giờ chúng tôi có
ba hydro ở phía bên này.
1,5 lần 2, chúng tôi có ba hydro trên
phía bên phải.
Những điều đang tìm kiếm tốt.
 
Chúng tôi có hai oxy ở phía bên trái.
Bao nhiêu oxy chúng ta có ở phía bên tay phải?
Chúng tôi có một oxy ở đây, và chúng tôi có một lượng oxy trong này
phân tử, nhưng chúng tôi có một và một nửa của toàn bộ phân tử.
Vì vậy, chúng tôi có oxy một năm rưỡi và sau đó chúng tôi có một
hơn oxy.
Vì vậy, chúng tôi có oxy hai và một nửa trên bên phải
bên, chúng tôi chỉ có hai trong phân tử này.

English: 
And remember, the pattern is
start with the complicated stuff,
leave the single atom molecules for last.
Because those you can fix at the end
without missing anything else up.
Hydrogen, we have three hydrogens on the left-hand side.
On the right-hand side we have two hydrogens.
So let's see, how can we
have three hydrogens on the right-hand side?
If we multiply this times one and a half, 1.5,
now we have three hydrogens on this side.
1.5 times 2, we have three hydrogens
on the right-hand side.
Things are looking good.
We have two oxygen on the left-hand side.
How many oxygens do we have on the right-hand side?
We have one oxygen here,
and we have one oxygen in this molecule,
but we have one and a half of the whole molecule.
So we have one and a half oxygens
and then we have one more oxygen.
So we have two and a half oxygens on the right-hand side,
we only have two in this molecule.
So what do we have to do?

German: 
Das sieht so weit ausgeglichen.
Und denke daran, mit dem komplizierten zu beginnen
lasse Sie die einzelnen Moleküle zum Schluss.
Diese können Sie am Ende festzurren ohne dass
etwas anderes fehlt
Wasserstoff, haben wir drei Wasserstoffatome
auf der linken Seite.
Auf der rechten Seite haben wir
zwei Wasserstoffatome.
Schauen wir also, wie können wir drei Wasserstoffatome auf der
rechten Seite haben?
Wenn wir dies Mal eineinhalb, 1,5 multiplizieren, jetzt haben wir
drei Wasserstoffe auf dieser Seite.
1,5 mal 2, haben wir drei Wasserstoffe auf
der rechten Seite.
Es sieht gut
aus.
Wir haben zwei Sauerstoff auf der linken Seite.
Wie viele Sauerstoffatome haben wir auf der rechten Seite?
Wir haben hier ein Sauerstoff, und wir haben ein Sauerstoff in diesem
Molekül, aber wir haben eineinhalb im gesamten Molekül.
So haben wir eineinhalb Sauerstoffatome und dann haben wir einen
mehr Sauerstoff.
Wir haben also zweieinhalb Sauerstoffatome auf der rechten
Seite, haben wir nur zwei in diesem Molekül.

Chinese: 
記住 我們從複雜的元素開始配
記住 我們從複雜的元素開始配
把單質留到最後
因爲那些到最後總能配平的
不會把別的原子搞亂
氫(H) 等式左邊我們有3個氫
右邊有兩個
所以 呐
怎麽讓右邊也有3個氫(H)？
如果我們乘上1.5的話 1.5
現在右邊有3個氫了
1.5乘2 在等式右邊
有3個氫原子
看起來對了
等式左邊有兩個氧原子(O)
右邊有多少個氧(O)？
這裡有1個
這個分子裏還有1個
但是我們有1.5個這個分子
所以這裡有1.5個氧(O)
然後這裡還有1個氧(O)
所以等式右邊一共有2.5個氧原子
但是這裡只有兩個
所以然後呢？

Chinese: 
记住 我们从复杂的元素开始配
记住 我们从复杂的元素开始配
把单质留到最后
因为那些到最后总能配平的
不会把别的原子搞乱
氢(H) 等式左边我们有3个氢
右边有两个
所以 呐
怎么让右边也有3个氢(H)？
如果我们乘上1.5的话 1.5
现在右边有3个氢了
1.5乘2 在等式右边
有3个氢原子
看起来对了
等式左边有两个氧原子(O)
右边有多少个氧(O)？
这里有1个
这个分子里还有1个
但是我们有1.5个这个分子
所以这里有1.5个氧(O)
然后这里还有1个氧(O)
所以等式右边一共有2.5个氧原子
但是这里只有两个
所以然后呢？

English: 
That looks balanced so far.
And remember, the pattern is
start with the complicated
stuff, leave the single atom
molecules for last. Because
those you can fix at the
end without missing
anything else up.
Hydrogen, we have three
hydrogens on
the left-hand side.
On the right-hand side we
have two hydrogens.
So let's see, how can we have
three hydrogens on the
right-hand side?
If we multiply this times one
and a half, 1.5, now we have
three hydrogens on this side.
1.5 times 2, we have
three hydrogens on
the right-hand side.
Things are looking good.
We have two oxygen on
the left-hand side.
How many oxygens do we have
on the right-hand side?
We have one oxygen here, and
we have one oxygen in this
molecule, but we have one and a
half of the whole molecule.
So we have one and a half
oxygens and then we have one
more oxygen.
So we have two and a half
oxygens on the right-hand
side, we only have two
in this molecule.

Korean: 
어떻게 해야 할까요?
여기서 어떻게 2.5개의 산소를
만들 수 있을까요?
여기에 5/4, 1.25를 곱해주면 되겠죠
(5 / 4) × 2는 5 / 2이고 이건 2.5이죠
2.5의 산소가 생기는 겁니다
(5 / 4) × 2도 2.5이고
1+1.5도 2.5입니다
아직 균형이 맞춰지지 않았습니다
이 반응식을 이렇게 이상한
소수 형태로 두면 안 되겠죠
다시 써봅시다
다시 써봅시다
이 이상한 소수를 없애려면
전체 반응식에 2를 곱해주면 되겠죠
아니, 2가 아니죠
이 분모의 4를 없애기 위해
전체에 4를 곱해야겠죠
전체 식에 4를 곱해서
암모니아 분자는 총 4개가 됩니다

English: 
How can we get two and a half oxygens here?
Well if we multiply it by 5/4, or 1.25.
5/4 times 2 is 5/2, which is 2.5.
So now we have 2.5 oxygens.
5/4 times 2 is 2.5.
1 plus 1.5 is also 2.5.
Well, we're not balanced yet.
We can't leave this equation
with just these weird decimal numbers over there.
So let's rewrite it.
If we wanted to get rid of all of these,
we can multiply the entire equation by 2.
No, not 2.
We have to multiply the entire equation by 4
to get rid of this 4 in the denominator.
So we multiply the entire equation by 4,
we have 4 molecules of ammonia.

English: 
So what do we have to do?
How can we get two and
a half oxygens here?
Well if we multiply it
by 5/4, or 1.25.
5/4 times 2 is 5/2,
which is 2.5.
So now we have 2.5 oxygens.
5/4 times 2 is 2.5.
1 plus 1.5 is also 2.5.
Well, we're not balanced yet.
We can't leave this equation
with just these weird decimal
numbers over there.
So let's rewrite it.
If we wanted to get rid of all
of these, we can multiply the
entire equation by 2.
No, not 2.
We have to multiply the entire
equation by 4 to get rid of
this 4 in the denominator.
So we multiply the entire
equation by 4, we have 4
molecules of ammonia.

Slovak: 
Ako dostaneme 2.5 kyslíku naľavo?
Ak to vynásobíme piatimi štvrtinami, alebo 1.25
5/4 * 2 = 2.5
A máme 2.5 kyslíku.
5/4 * 2 = 2.5
a rovnako aj 1+1.5 = 2.5
Ešte stále to nie je vyrovnané.
Nemôžeme túto rovnicu nechať takto
s týmito divnými desatinnými číslami.
Prepíšme ju.
Ak sa chceme zbaviť všetkých týchto čísiel,
môžeme celú rovnicu vynásobiť dvomi.
Nie! Nie dvomi.
Musíme ju celú vynásobiť 4,
aby sme sa zbavili aj 4 v menovateli.
Takže to vynásobíme 4,
máme 4 molekuly amoniaku.

Vietnamese: 
Vì vậy, những gì chúng ta phải làm gì?
Làm thế nào chúng ta có thể nhận được oxy hai và một nửa ở đây?
Vâng, nếu chúng ta nhân nó bằng 5/4, tương đương 1,25.
5/4 lần 2 là 5/2, mà là 2,5.
Vì vậy, bây giờ chúng tôi có 2,5 oxy.
5/4 lần 2 là 2,5.
1 cộng với 1,5 cũng là 2,5.
Vâng, chúng tôi đang không cân nêu ra.
Chúng ta không thể rời khỏi phương trình này chỉ với các số thập phân kỳ lạ
số ở đó.
Vì vậy, hãy viết lại nó.
 
Nếu chúng ta muốn thoát khỏi tất cả trong số này, chúng ta có thể nhân
toàn bộ phương trình 2.
Không, không phải 2.
Chúng ta phải nhân toàn bộ phương trình 4 để thoát khỏi
4 này trong mẫu số.
Vì vậy, chúng ta nhân toàn bộ phương trình 4, chúng tôi có 4
các phân tử amoniac.

Estonian: 
Seega mida me teeme?
Kuidas me saame kaks ja pool hapnikku siia?
Me korrutame selle 5/4 ehk 1.25.
5/4 korda 2 on 5/2, mis on 2.5.
Nüüd on meil 2.5 hapnikku.
5/4 korda 2 on 2.5
1 pluss 1.5 on samuti 2.5
Me ei ole tasakaalustamisega veel lõpetanud.
Me ei saa jätta sellesse võrrandisse neid imelikke komakohaga
arve seal.
Seega kirjutame selle uuesti.
Kui me tahame neist lahti saada, siis me saame korrutada
tervet võrrandit kahega.
Ei, mitte kahega
Me peame korrutama tervet võrrandit neljaga et saada lahti
sellest neljast nimetajas.
Seega me korrutame tervet võrrandit neljaga, seega me saame 4
molekuli ammoniaaki.

Turkish: 
Ne yapmalıyız?
Burada iki bıçuk oksijen olmasını nasıl sağlayabiliriz?
Eğer 5/4 ya da 1.25 ile çarpmalıyız.
5/4 kere 2, 5/2 yani 2.5'e eşit.
İşte şimdi 2.5 oksijen oldu.
5/4 kere 2, 2.5 eder.
1 artı 1.5 de 2.5 eder.
Hala dengede değil.
Bu eşitliği bu garip ondalı sayılarla bırakamayız.
a
Hadi yazalım.
a
Eğer bunlardan kurtulmak istiyorsak bütün eşitliği 2 ile çarpmalıyız.
a
Hayır 2 değil.
4 paydası olduğu için bütün eşitliği 4 ile çarpmalıyız.
a
Eğer hepsini 4 ile çarparsak, 4 molekül amonyak olur.
a

Chinese: 
要怎么把它变成2.5个氧原子？
如果我们乘5/4 或者1.25
5/4乘2等于5/2 也就是2.5
现在有2.5个氧了
5/4乘2是2.5
1+1.5也是2.5
呃 还没好
不能就这样放着啊
不能就这么放着这些小数
所以再算一下
如果想消去这些小数的话
我们可以把整个方程乘2
不对 不是2
我们要把整个方程乘4
来把这个分母的4消掉
所以我们把整个乘上4
我们有4个氨分子

Thai: 
แล้วเราต้องทำอะไร?
เรามีออกซิเจน 2 ครึ่งตัวได้อย่างไร?
ถ้าเราคูณมันด้วย 5/4 หรือ 1.25
5/4 คูณ 2 เป็น 5/2 ซึ่งก็คือ 2.5
ตอนนี้เราจึงได้ออกซิเจน 2.5 ตัว
5/4 คูณ 2 ได้ 2.5
1 บวก 1.5 ก็คือ 2.5 ด้วย
เรายังไม่ได้ดุล
เราปล่อยสมการนี้ให้มีทศนิยมแปลกๆ
อย่างนี้ไม่ได้
ลองเขียนใหม่กัน
 
ถ้าเราอยากกำจัดทั้งหมดนี้ เราคูณทั้งสมการ
ด้วย 2 ได้
ไม่ใช่สิ ไม่ใช่ 2
เราต้องคูณทั้งสมการด้วย 4 เพื่อกำจัด
4 นี้ในตัวส่วน
เราก็คูณทั้งสมการด้วย 4 เรามีโมเลกุล
แอมโมเนีย 4 ตัว

Chinese: 
要怎麽把它變成2.5個氧原子？
如果我們乘5/4 或者1.25
5/4乘2等於5/2 也就是2.5
現在有2.5個氧了
5/4乘2是2.5
1+1.5也是2.5
呃 還沒好
不能就這樣放著啊
不能就這麽放著這些小數
所以再算一下
如果想消去這些小數的話
我們可以把整個方程乘2
不對 不是2
我們要把整個方程乘4
來把這個分母的4消掉
所以我們把整個乘上4
我們有4個氨分子

Hungarian: 
Mit tehetünk?
Hogyan kapunk 2,5 oxigént itt?
Hát úgy, hogy beszorozzuk 5/4-del vagy 1,25-tel.
5/4-szer 2 egyenlő 5/2-del, ami 2,5.
Így már 2,5 oxigénünk van.
5/4 x 2 = 2,5
1 + 1,5 = 2,5
De még nincs teljesen rendezve.
Nem hagyhatjuk az egyenletet ezekkel a fura tizedestörtekkel.
Írjuk fel másképp.
Ha meg akarunk szabadulni a törtektől,
szorozzuk be az egész egyenletet kettővel.
Nem, mégsem kettővel.
Néggyel kell beszorozzuk az egészet,
hiszen 4 van a nevezőben.
Így az egész egyenletet néggyel szorozzuk,
4 ammóniamolekulánk lesz.

Spanish: 
Entonces, ¿qué es lo que tenemos que hacer?
¿Cómo podemos tener dos oxígenos y medio aquí?
Bien, si multiplicamos esto por 5/4 o por 1.25
5/4 veces 2 es 5/2, lo cual es 2.5.
Entonces ahora tenemos 2.5 oxígenos
5/4 veces 2 es 2.5.
1 más 1.5 es también 2.5.
Bueno, aún no está balanceada.
No podemos dejar esta ecuación con estos raros valores decimales
que tenemos aquí
Así que los vamos a reescribir.
Si queremos deshacernos de todos ellos, podemos multiplicar la
ecuación completa por 2.
No, 2 no.
Tenemos que multiplicar la ecuación completa por 4 para deshacernos
del 4 en el denominador
Entonces multiplicamos la ecuación completa por 4, tenemos 4.
moléculas de amoníaco

Arabic: 
الان ماذا علينا ان نفعل ؟
كيف نستطيع الحصول على 2.5 ذرة اكسجين هنا ؟
اذا ضربناها في 1.25
1.25 ضرب 2 يساوي 5\2 وهذا يساوي 2.5
االان لدينا 2.5 ذرة اكسجين
5\4 ضرب 2 يساوي 2.5
1 زائد 1.5 يساوي أيضا 2.5
لذلك هي غير موزونة لحد الان
لا نستطيع ترك المعادلة مع هذه الارقام العشرية الغريبة
الموجودة هنا
لذلك لنعيد كتابتها
----
اذا أردنا التخلص من هذه كلها ، نستطيع ان نضرب
كل المعادلة في 2
لا ليس 2
علينا ان نضرب كل المعادلة في 4 لنتخلص من
هذه الـ4 في المقام
فنضرب كل المعادلة في 4 ، لدينا 4
جزيئات من الامونيا

Polish: 
Co teraz robimy?
Jak możemy uzyskać dwa i pół atomu tlenu po lewej stronie?
Cóż... Jeśli pomnożymy dwa przez 5/4 (albo 1,25),
to wyjdzie dwa i pół (5/4 x 2 = 2,5).
Teraz mamy dwa i pół atomu tlenu.
5/4 x 2 = 2,5.
1 + 1,5 = 2,5.
Ale i tak jeszcze nie uzgodniliśmy tego równania.
Nie wolno nam zostawić równania
z liczbamy ułamkowymi!
Musimy je przepisać.
Musimy je przepisać.
Jeśli chcemy pozbyć się ułamków, musimy pomnożyć
wszystkie współczynniki stechiometryczne przez 2.
Nie, przepraszam! Nie przez 2!!!
Musimy pomnożyć równanie przez 4.
Tylko tak pozbędziemy się ułamka 5/4!
To mnożymy przez 4.
Mamy teraz cztery cząsteczki amoniaku.

Ukrainian: 
Що ж нам робити?
Як ми можемо отримати
2.5 оксигенів тут?
Якщо ми перемножимо
на 5/4 або 1.25.
5/4 на 2 є 5/2,
що є 2.5.
Тепер ми маємо
2.5 оксигенів.
5/4 на 2 буде
2.5.
1 плюс 1.5
буде 2.5.
Ми ще не урівняли.
Ми не можемо так залишити
це рівняння є жахливими
десятковими коефіцієнтами.
Перепишемо це.
-
Якщо ми хочемо позбавитися
цього, нам слід перемножити
рівняння на 2.
Ні, не на 2.
На 4, щоб позбавитися
4 в знаменнику.
Якщо ми перемножимо
рівняння на 4, ми матимемо
4 молекули аміаку.

Czech: 
Co teď musíme udělat?
Jak bychom mohli dostat 2,5 
kyslíku na levé straně?
Můžeme množství kyslíku vynásobit 5/4,
což je 1,25.
5/4 krát 2 je 5/2, což je 2,5.
Takže teď máme 2,5 kyslíků.
5/4 krát 2 je 2,5.
1 plus 1,5 je také 2,5.
Ale rovnice ještě není vyčíslená.
Nemůžeme tu rovnici
nechat s necelými čísly.
Pojďme ji přepsat.
Pojďme vynásobit celou rovnici...
Pokud se chceme všech
necelých čísel zbavit,
můžeme celou rovnici vynásobit dvěma.
Ale ne, dvěma ne.
Musíme ji vynásobit čtyřmi, abychom 
se zbavili 4 ve jmenovateli zlomku.
Vynásobíme tedy celou rovnici 4.
Získáme 4 molekuly amoniaku.

German: 
So was haben wir zu tun?
Wie können wir zweieinhalb Sauerstoffatome hier bekommen?
Nun, wenn wir es mit 5/4 oder 1,25 multiplizieren.
5/4 mal 2 ist 5/2, 2.5.
So, jetzt haben wir 2,5 Sauerstoffatome.
5/4 mal 2 ist 2.5.
1 plus 1.5 ist auch 2.5.
Nun, wir haben noch nicht ausgeglichen.
Wir können nicht diese Gleichung mit gerade diese seltsamen Dezimal verlassen
Zahlen drüben.
Also lassen Sie uns es
mich umschreiben.
Wenn wir alle diese loswerden wollte, multiplizieren wir die
gesamte Gleichung durch 2.
Nein, nicht 2.
Wir müssen die gesamte Gleichung mit 4 multiplizieren.
Diese 4 im Nenner.
So dass wir die gesamte Gleichung mit 4 multiplizieren, haben wir
4 Moleküle Ammoniak.

Bulgarian: 
Какво трябва да направим?
Как можем да получим 2,5 кислородни атома тук?
Ако умножим по 5/4 или 1,25.
(5/4)*2 е 5/2, което е 2,5.
Сега имаме 2,5 кислородни атома.
(5/4)*2 е 2,5.
1 + 1,5 също е 2,5.
Все още не сме изравнили уравнението.
Не можем да оставим уравнението с тези странни десетични дробни числа тук.
Нека го пренапишем.
Ако искаме да ги премахнем,
можем да умножим цялото уравнение по 2.
Не, не 2.
Трябва да умножим цялото уравнение по 4,
за да се освободим от това 4 в знаменателя.
Трябва да умножим цялото уравнение по 4,
имаме 4 молекули амоняк.

Bulgarian: 
Можем дори да мислим за това като за молове.
Сега мисля за отделни молекули.
Но можем да кажем, че имаме 4 мола амоняк.
4*6*10^23 молекули амоняк.
И по двата начина върши работа.
Надявам се, че започваш да виждаш защо са важни моловете.
Плюс 5 молекули, засега ще мисля за тях като за отделни молекули,
плюс 5 молекули молекулярен кислород.
Помни, мислим за нещата по отношение на – забравих какво щях да кажа.
Просто умножаваме всичко по 4,
ето това правим.
Произвежда 4 мола азотен оксид.
Тоест 4NO + – умножихме двете страни по 4 –
+ 6 молекули вода.
6Н2О.
Готово, добре се упражнихме в балансирането на уравнения.

Hungarian: 
Anyagmennyiségben is gondolkodhatunk.
Eddig 4 db molekulaként gondoltunk rá,
de 4 mól ammóniát is mondhatunk.
4 x 6 x 10 a 23. hatványon darab ammóniamolekula.
Mindkétféleképpen működik.
Remélem, kezditek kapisgálni a mólok értelmét.
Plusz 5 molekula. Egyelőre
csak különálló molekulákra gondolok, szóval plusz 5 oxigénmolekula.
Ne feledjük, hogy... hogy... Hát én el is felejtettem. És mindent beszorzunk néggyel.
Most ezt csináljuk.
Ez 4 mól nitrogén-monoxidot eredményez.
Szóval plusz 4 NO, és mindkét oldalt beszoroztuk
néggyel, ezért plusz 6 víz.
6 H2O.
És meg is van, újra gyakoroltuk
az egyenletrendezést.

Estonian: 
Me ei saame isegi sellest mõelda moolides.
Praegu ma mõtlen individuaalsetest molekulidest.
Aga me saame öelda et meil on 4 mooli ammoniaaki.
4 korda 6 korda 10 kuni 23 molekuli ammoniaaki
Igal moel see tuleb välja.
Loodetavasti te hakkate nägema moolide väärtust.
Pluss 5 molekuli, ma mõtlen lihtsalt
individuaalsete molekulide tasemel, pluss 5 molekuli
molekulaarhapnikku.
Me korrutame kõike lihtsalt neljaga, see on see mida me
teeme.
Annab 4 mooli lämmastikmonooksiidi.
Seega 4NO pluss, me korrutasime mõlemaid
pooli 4, seega pluss 6 vett.
6 H2O.
Seega näete, me saime natuke
jälle harjutada võrrandite tasakaalustamist.

German: 
Wir können sogar davon in Bezug auf das Mol denken.
Jetzt denke ich an einzelnen Molekülen.
Aber wir könnten sagen, wir haben 4 mol Ammoniak.
4 mal 6 mal 10 hoch 23 Moleküle von Ammoniak.
So oder so klappt es.
Hoffentlich fangen Sie an, den Wert des Mols zu sehen.
Plus 5 Moleküle werde ich es in Bezug auf glaube
einzelnen Molekülen vorerst plus 5 Moleküle
des molekularen
Sauerstoffs.
Wir multiplizieren alles nur mit 4, das ist,
alles was wir tun.
Ergibt 4 mol Stickstoffmonoxid.
So vermehrten sich 4AK plus, wir beide Seiten durch
4, also plus 6 Wsssermoleküle.
6 H2O.
Also los geht 's, wir haben einige gute
Übung beim Ausgleichen von Gleichungen.

English: 
We can even think of it in terms of moles.
Right now I'm thinking of individual molecules.
But we could say we have 4 moles of ammonia.
4 times 6 times 10 to the 23 molecules of ammonia.
Either way it all works out.
Hopefully, you're starting to see the value of moles.
Plus 5 molecules,
I'll just think of it
in terms of individual molecules for now,
plus 5 molecules of molecular oxygen.
We're just multiplying everything by 4,
that's what we're doing.
Yields 4 moles of nitrogen monoxide.
So 4NO plus,
we multiplied both sides by 4,
so plus 6 waters.
6 H2O. So there you go,
we got some good practice balancing equations.

Ukrainian: 
Скільки моль їх буде?
Зараз я маю на увазі
окремі молекули.
Проте ми можемо сказати,
що ми маємо 4 моль аміаку.
4 на 6 на 10 в 23 
степені молекул аміаку.
В будь-якому випадку
це скоротиться.
Тепер ми бачимо
значення молей.
Плюс 5 молекул, я
розглядаю це
в контексті окремих молекул
плюс 5 молекул
оксигену.
-
Перемножимо все
на 4,
що ми і робимо.
Утворилось 4 моль моноксиду
азоту.
Тож 4NO, ми перемножили
обидві сторони на
4, тож плюс 6 молекул води.
6 H2O.
Ми трохи
попрактикувалися
в урівнюванні рівнянь.

Arabic: 
نستطيع ايضا ان نفكر فيها بعدد المولات
لكن انا الان افكر في الجزيئات المختلفة
لكن نستطيع القول بانه لدينا 4 مولات من الامونيا
4 ضرب 6 ضرب 10 لل23 جزيء من الامونيا
الطريقتين صحيحتين
وان شاء الله سوف تبدأ في رؤية هذه القيم للمولات
زائد 5 جزيئات ، سافكر فيها
كجزيئات منفصلة في الوقت الحالي ، زائد 5 جزئيات
من الاكسجين الجزيئي
----
نحن نضرب كل شيء في 4 ،
هذا من نفعله
وينتج 4 مولات من اول اكسيد النيتروجين
لدينا 4 NO ، ضربنا الطرفين بـ 4
وزائد 6 جزيئات ماء
6 H2O
وهنا حصلنا على
تدريب جيد على وزن المعادلة

Chinese: 
也可以说有4摩尔
不过现在我想的是分子个体
但是我们可以说有4摩尔的氨气
4乘上6乘上10的23次方个氨气分子
两种都可以
希望你们开始看到摩尔的好了
加5分子的…
我现在想的是
用分子个数来表示
加上5分子的氧气
刚才我们全部乘了4
就是这样
产生了4摩尔的一氧化氮
所以4NO加上…
我们两边乘了4
所以加上6个水
6 H2O. 好了
这个是方程配平的很好的练习

Spanish: 
Podemos pensar en térmimos de moles
Ahora estoy pensando en moléculas individuales
pero podemos decir que 4 moles de amoníaco
4 veces 6 veces 10 a 23 moléculas de amoníaco
De cualquier modo, ahora todo funciona.
Esperemos que estén empezando a ver el valor de moles.
Más 5 moléculas, sólo pensaré en términos de
moléculas individuales por ahora, más 5 moléculas
de oxígeno molecular.
Sólo estamos multiplicando todo por 4, eso es lo que
que estamos haciendo.
Produce 4 moles de monóxido de nitrógeno.
Entonces 4 de NO más, se multiplican ambos lados por
4, así que, más 6 aguas.
6 H2O.
Aquí tenemos entonces algo de práctica para
el balanceo de ecuaciones.

Czech: 
Můžeme také mluvit o molech
místo o jednotlivých molekulách.
Můžeme si říct,
že máme 4 moly amoniaku.
To je 4 krát 6 krát 10 na 23
molekul amoniaku.
Snad začínáte chápat, co jsou to moly.
Teď si to zase představíme v molekulách.
Plus 5 molů kyslíku.
...teď jsem zapomněl, co jsem chtěl říct.
Vše nyní tedy násobíme 4.
Získáme 4 moly oxidu dusnatého.
To máme 4 NO.
Násobíme rovnici 4. Takže získáme 6 H20.
Takže máme 6 H20.
Nacvičili jsme si
vyčíslování chemických rovnic.

Thai: 
เราคิดถึงมันในรูปของโมลได้
ตอนนี้ ผมคิดในแง่ของโมเลกุลเดี่ยวๆ
แต่เราบอกได้ว่า เรามีแอมโมเนีย 4 โมล
แอมโมเนีย 4 คูณ 6 คูณ 10 กำลัง 23 โมเลกุล
มันออกมาใช้ได้หมด
หวังว่าคุณคงจะเริ่มเห็นคุณค่าของโมลแล้ว
บวก 5 โมเลกุล ผมจะคิดถึงมันในแง่ของ
โมเลกุลตัวเดี่ยวๆ ไปก่อน บวก 5 โมเลกุล
โมเลกุลออกซิเจน
 
เราแค่คูณทุกอย่างด้วย 4 นั่นคือสิ่ง
ที่เรากำลังทำ
ได้ไนโตรเจนมอนอกไซด์ 4 โมล
4NO บวก เราคูณทั้งสองข้างด้วย
4 เป็นบวกน้ำ 6 ตัว
6 H2O
ได้แล้ว เราได้สมการ
ที่ดุลอย่างดีแล้ว

Polish: 
Moglibyśmy w sumie mówić teraz o molach, a nie o cząsteczkach.
Teraz myślę o pojedynczych cząsteczkach.
Ale równie dobrze mogę powiedzieć, że mamy tu cztery mole cząsteczek amoniaku.
4 x 6,02 x 10^23 cząsteczek amoniaku.
Może w innym przypadku tak zrobimy.
Liczę, że zaczynasz już dostrzegać wartość mola.
Plus pięć cząsteczek tlenu (ten przykład
będziemy rozważać dla pojedynczych cząsteczek).
Czyli plus pięć cząsteczek tlenu.
A to... to... Zapomniałem, co chciałem powiedzieć :)
Po prostu mnożymy współczynniki reakcji przez 4.
To właśnie robimy :)
To daje cztery cząsteczki tlenku azotu(II).
Wszystko mnożymy razy 4.
A do tego jeszcze sześć cząsteczek wody.
6 H2O.
I proszę bardzo, od razu mamy zaliczone
ćwiczenia z uzgadniania równań reakcji chemicznych.

Korean: 
몰수로 생각해봐도 될 겁니다
지금부터 각각의 분자들에 대해
얘기해보죠
4 mol의 암모니아가 있다고 해봅시다
6 × 10⁻²³ 개의 분자의 
4배만큼 있는 거죠
어떤 방식이던 괜찮습니다
먼저 몰수 값으로 해보죠
지금부터는 분자 개수 
하나하나로 생각해보죠
5개의 산소 분자를
더합니다
더합니다
이 반응식에 전부 4를
곱했었죠
4 mol의 일산화질소를 얻는 겁니다
따라서 일산화질소 4개니까 양쪽에
4를 곱한 거니까
6개의 물을 더합니다
6H₂O요
반응식의 균형을 맞추는
연습을 해봤습니다

Turkish: 
Bunu mol olarak da düşünebiliriz.
Ama şimdi ayrı moleküller olarak düşünüyoruz.
Ama 4 mol amonyak da diyebiliriz.
4 kere 6 çarpı 10 üzeri 23 tane amonyak molekülü.
İki türlü de çözebiliriz.
Umarım mol değerlerini görmeye başlamışsınızdır.
Şimdilik farklı moleküller olarak düşünüyorum.
Artı 5 molekül oksijen molekülü.
a
a
Her şeyi 4 ile çarpıyoruz.
a
4 mol nitrojen monoksit oluşur.
Her yeri 4 ile çarptık.
Yani 4NO artı 6 su.
6 H2O.
İşte güzel ve dengeli bir eşitliğimiz var.
a

Chinese: 
也可以說有4莫耳
不過現在我想的是分子個體
但是我們可以說有4莫耳的氨氣
4乘上6乘上10的23次方個氨氣分子
兩種都可以
希望你們開始看到莫耳的好了
加5分子的…
我現在想的是
用分子個數來表示
加上5分子的氧氣
剛才我們全部乘了4
就是這樣
産生了4莫耳的一氧化氮
所以4NO加上…
我們兩邊乘了4
所以加上6個水
6 H2O. 好了
這個是方程配平的很好的練習

English: 
We can even think of it
in terms of moles.
Right now I'm thinking of
individual molecules.
But we could say we have
4 moles of ammonia.
4 times 6 times 10 to the
23 molecules of ammonia.
Either way it all works out.
Hopefully, you're starting to
see the value of moles.
Plus 5 molecules, I'll just
think of it in terms of
individual molecules for
now, plus 5 molecules
of molecular oxygen.
We're just multiplying
everything by 4, that's what
we're doing.
Yields 4 moles of nitrogen
monoxide.
So 4NO plus, we multiplied
both sides by
4, so plus 6 waters.
6 H2O.
So there you go, we
got some good
practice balancing equations.

Slovak: 
Môžeme to rovnako uvádzať aj v moloch.
Ja teraz síce hovorím 
o jednotlivých molekulách,
ale môžeme hovoriť aj o 4 moloch amoniaku.
To je 4krát 6krát desať na dvadsiatu tretiu 
molekúl amoniaku.
Dá sa to riešiť aj takto.
Teraz vidíte hodnotu molov.
plus 5 molekúl
budem o tom teraz uvažovať ako o molekulách
budem o tom teraz uvažovať ako o molekulách
Plus 5 molekúl molekulárneho kyslíku.
Teraz len všetko násobíme štyrmi,
ako to akurát robím
Dostaneme 4 molekuly oxidu dusnatého.
Takže plus 4 NO.
Obe strany sme vynásobili štyrmi,
takže 6 krát voda.
6 H2O. Tak, tu to je.
Vyskúšali sme si správne 
vyrovnávanie rovníc.

Vietnamese: 
Chúng tôi thậm chí có thể nghĩ về nó trong điều kiện của nốt ruồi.
Ngay bây giờ tôi đang nghĩ đến việc các phân tử cá nhân.
Nhưng chúng ta có thể nói rằng chúng ta có 4 nốt ruồi của amoniac.
4 lần 6 lần từ 10 đến 23 phân tử amoniac.
Dù bằng cách nào tất cả các công trình ra.
Hy vọng rằng, bạn đang bắt đầu nhìn thấy giá trị của nốt ruồi.
Cộng với 5 phân tử, tôi sẽ chỉ nghĩ về nó trong điều kiện của
các phân tử cá nhân hiện nay, cộng với 5 phân tử
oxy phân tử.
 
Chúng tôi chỉ nhân tất cả mọi thứ 4, đó là những gì
chúng tôi đang làm.
Sản lượng 4 mol nitơ monoxit.
Vì vậy, 4NO cộng, chúng ta nhân cả hai bên bởi
4, do đó cộng với 6 nước.
6 H2O.
Vì vậy, có bạn đi, chúng tôi có một số tốt
thực hành cân bằng phương trình.

Arabic: 
لنعود الى المسألة الاصلية
لدينا 34 جراما من الامونيا
---
وعلينا ان نعرف كم مولا من الامونيا
سينتج لدينا
ما هي الكتلة الذرية للامونيا ؟
ليس الكتلة الذرية ، الكتلة الجزيئية للامونيا ؟
---
نحن نتعامل مع النظير 14 للنيتروجين ،
فهو عدده الشامل = 14
والهيدروجين عدده الشامل =1
فكل نيتروجين كتلتها 14
والهيدروجين كل واحدة منها كتلتها 1
تذكر ، الهيدروجين غريب بعض الشيء
فهو ليس لديه نيوترونات ،
او على الاقل في شكله الاعتيادي
ولديه عدد كتلي ( شامل ) مساوي =1
هو فقط بروتون ونيوترون اذا كان متعادلاة
لذلك هذا 3 ضرب 1
لدينا 3 ذرات هيدروجين ، لذلك فالكتلة ، الكتلة الذرية
لجزيء واحد من الامونيا هي 14 زائد 3

German: 
Also gehen Sie wir zurück zum ursprünglichen Problem.
Wir haben 34 Gramm von Ammoniak
vorgegeben.
Ist also was wir brauchen, um herauszufinden, wie viele Mol von Ammoniak
bekommen wir?
Was ist die Atommasse von Ammoniak?
Nicht die Atommasse, was ist die molare Masse von
Ammoniak?
Wir sind den Umgang mit Stickstoff 14, also hat es eine
Atommasse von 14.
Wasserstoff hat eine Atommasse des 1.
Jeder Stickstoff hat also eine Masse von 14.
Und dann die wasserstoffe jedes haben eine Masse von 1.
Denken Sie daran, dass Wasserstoff ist irgendwie seltsam.
Es hat keine Neutronen, oder zumindest in den meisten
traditionelle Form.
Es hat also nur eine Atommasse von 1.
Es ist nur ein Proton und ein Elektron, wenn es neutral ist.
Das ist also 3 mal 1.
Wir haben drei Wasserstoff-Atome. Also die Masse, die Atommasse
eines Ammoniak-Moleküls beträgt 14 plus 3 ist

Spanish: 
Así que volvamos al problema original.
Nos están dando 34 gramos de amoniaco.
Así que lo que tenemos que averiguar es cuántas moles de amoníaco
nos están dando
¿Cuál es la masa atómica de amoníaco?
No la masa atómica, ¿cuál es la masa molecular de amoníaco?
Que estamos trabajando con nitrógeno 14, por lo que tiene un
número de masa de 14.
El hidrógeno posee un número de masa de 1.
Por lo tanto cada nitrógeno tiene una masa de 14.
Y, por lo tanto, los hidrógenos tienen una masa de 1.
Recuerde que el hidrógeno es algo extraño.
No tiene neutrones, o al menos en su mayoría
forma tradicional.
Por lo que tiene sólo un número de masa de 1.
Es sólo un protón y un electrón si es neutro.
Esto es 3 veces 1.
Tenemos tres átomos de hidrógeno. Por lo tanto la masa, la masa atómica
de una molécula de amoníaco es 14 más 3 es

Bulgarian: 
Нека се върнем към първоначалната си задача.
Дават ни 34 грама амоняк.
Трябва да намерим колко мола амоняк ни дават.
Каква е атомната маса на амоняка?
Не атомна маса, а молекулната маса на амоняка.
Имаме си работа с азот-14,
който има масово число 14.
Водородът има масово число от 1.
Тоест всеки азотен атом има маса 14.
Всеки водороден атом има маса от 1.
Помни, водородът е малко странен.
Няма неутрони, поне в най-традиционния си вид.
Има масово число от 1.
Той е просто протон и електрон, ако е неутрален.
Това е 3*1.
Имаме три водородни атома.
Тоест атомната маса на една молекула амоняк е 14 + 3,

Polish: 
Wróćmy do wyjściowego problemu.
Mamy 34 gramy amoniaku.
34 gramy amoniaku.
Co musimy zrobić, żeby dowiedzieć się,
ile to jest moli cząsteczek amoniaku?
Jaka jest masa cząsteczkowa amoniaku?
Jaka jest masa cząsteczki amoniaku?
Azot.
Masa atomowa azotu to 14 u.
Liczba masowa azotu to 14.
Liczba masowa wodoru to 1.
Czyli każdy atom azotu ma masę 14 u.
A każdy atom wodoru ma masę 1 u.
Pamiętaj, wodór to dziwadło.
Atom wodoru nie ma neutronów,
przynajmniej w tej najprostszej formie.
Dlatego jego masa atomowa wynosi 1 u.
Bo w atomie wodoru jest tylko jeden proton i jeden elektron.
Czyli tutaj mamy 3 razy 1.
Mamy tu trzy atomy wodoru. Czyli masa
jednej cząsteczki amoniaku wynosi 14 + 3,

Slovak: 
Naspäť teda k pôvodnému problému.
Máme 34 gramov amoniaku.
To, čo potrebujeme zistiť,
je koľkým molom amoniaku to odpovedá.
Aká je atómová hmotnosť amoniaku?
Teda nie atómová,
aká je MOLEKULOVÁ hmotnosť amoniaku?
Jedná sa o dusík 14
takže jeho hmotnosť je 14.
Vodík má 1.
Takže každý dusík má hmotnoť 14
a každý vodík má hmotnosť 1.
Pamätajte, vodík je trochu zvláštny.
Neobsahuje neutróny,
aspoň jeho najbežnejšia forma nie.
takže jeho hmotnosť je len 1.
Je to len protón a elektrón,
pokiaľ je neutrálny.
Takže tri krát 1.
Máme tri vodíkové atómy.
Takže hmotnosť, molekulová hmotnosť
jednej molekuly amoniaku

Korean: 
원래 문제로 돌아가 보죠
34g의 암모니아가 주어졌습니다
34g의 암모니아가 주어졌습니다
우리가 알아내야 할 것은 암모니아가
총 몇 mol이 주어졌느냐는 것이죠
암모니아의 원자량이 몇일까요?
원자량이 아니죠 분자량이 몇일까요?
원자량이 아니죠 분자량이 몇일까요?
질소는 14라 되어있으니까
질량수는 14입니다
수소는 질량수 1이죠
각각의 질소가 14의 질량을 갖습니다
수소는 1의 질량을 가지죠
수소는 좀 이상했던 걸 기억하세요
대부분의 일반적인 형태에서는
중성자가 없죠
그래서 질량수가 1입니다
중성일 때 양성자와 전자만
존재하는 겁니다
1의 3배이겠죠
3개의 수소 원자가 있으니까
암모니아 분자의 분자량은

Chinese: 
現在回到原來的問題上
有34克氨氣
所以現在要弄清楚的是
這是多少莫耳的氨氣？
氨氣的原子質量是多少？
不是原子質量...
氨氣分子質量是多少？
我們用的是氮14
所以氮的相對原子質量是14
氫的質量數是1
所以每個氮質量是14
每個氫質量是1
提醒一下 氫很特別
因爲它沒有中子
或者說至少在最普遍的存在形式中（沒有中子）
所以它的質量數只有1
如果粒子是中性的
只有1個質子和1個電子 所以這裡是31
我們有3個氫原子
所以它的相對分子質量

English: 
So let's go back to the original problem.
We're given 34 grams of ammonia.
So what we need to figure out is
how many moles of ammonia were we given?
So what's the atomic mass of ammonia?
Not the atomic mass,
what's the molecular mass of ammonia?
We're dealing with nitrogen 14,
so it has a mass number of 14.
Hydrogen has a mass number of 1.
So each nitrogen has a mass of 14.
And then the hydrogens each have a mass of 1.
Remember, hydrogen is kind of strange.
It doesn't have neutrons,
or at least in its most traditional form.
So it has just a mass number of 1.
It's just a proton and an electron
if it's neutral. So this is 3 times 1.
We have three hydrogen atoms.
So the mass, the atomic mass, of one molecule of ammonia

Ukrainian: 
Тож повернемося
до нашого завдання.
Нам дано 34 грами
аміаку.
-
Нам потрібно порахувати
скільки моль аміаку
нам потрібно?
Яка атомна маса
аміаку?
Не атомна маса, а молекулярна 
маса аміаку?
-
Ми маємо справу з нітрогеном
14, тож
він має масове число 14.
Гідроген має масове число
1.
Кожен нітроген
має масу 14.
Кожен гідроген
має масове число 1.
Гідроген трохи дивний.
Він не містить нейтронів
як це буває у
традиційній формі.
Він має масове число 1.
Це протон і електрон.
Це буде 3 на1.
Ми маємо три атоми
гідрогену. Тож маса, атомна маса
однієї молекули аміаку
є 14 плюс 3

Vietnamese: 
Vì vậy, chúng ta hãy quay trở lại vấn đề ban đầu.
Chúng tôi đang đưa ra 34 gam amoniac.
 
Vì vậy, những gì chúng ta cần phải tìm ra bao nhiêu mol của amoniac là
chúng tôi đã đưa ra?
Vì vậy, khối lượng nguyên tử của amoniac là những gì?
Không phải là khối lượng nguyên tử, khối lượng phân tử của amoniac là những gì?
 
Chúng tôi đang làm việc với nitơ 14, vì vậy nó có một
số khối lượng của 14.
Hydro có một số khối lượng 1.
Vì vậy, mỗi nitơ có khối lượng 14.
Và sau đó hydro từng có một khối lượng 1.
Hãy nhớ rằng, hydro là một chuyện lạ.
Nó không có neutron, hoặc ít nhất là trong hầu hết của nó
hình thức truyền thống.
Vì vậy, nó chỉ có một số khối lượng 1.
Nó chỉ là một proton và một electron nếu nó trung lập.
Vì vậy đây là 3 lần 1.
Chúng tôi có ba nguyên tử hydro. Vì vậy, khối lượng, khối lượng nguyên tử,
của một phân tử amoniac là 14 cộng với 3 là

English: 
So let's go back to the
original problem.
We're given 34 grams
of ammonia.
So what we need to figure out
is how many moles of ammonia
were we given?
So what's the atomic
mass of ammonia?
Not the atomic mass, what's the
molecular mass of ammonia?
We're dealing with nitrogen
14, so it has a
mass number of 14.
Hydrogen has a mass
number of 1.
So each nitrogen has
a mass of 14.
And then the hydrogens each
have a mass of 1.
Remember, hydrogen is
kind of strange.
It doesn't have neutrons,
or at least in its most
traditional form.
So it has just a mass
number of 1.
It's just a proton and an
electron if it's neutral.
So this is 3 times 1.
We have three hydrogen atoms. So
the mass, the atomic mass,
of one molecule of ammonia
is 14 plus 3 is

Turkish: 
Hadi orijinal soruya dönelim.
34 gram amonyak.
a
Bulmamız gereken kaç mol amonyak olduğu.
a
Amonyağın atomik kütlesi ne?
Atomik kütle değil, moleküler kütlesi?
Azot.
Nitrojen 14 ile uğraşıyoruz yani kütle numarası 14.
a
Hidrojeninki ise 1.
Yani her azotun kütlesi 14 her hidrojeninki ise 1.
a
Hatırlayın, hidrojen biraz değişiktir.
Çoğu durumunda nötronu yoktur.
a
Yani kütle numarası 1 dir.
Nötr haldeyse bir proton ve bir elektronu vardır.
Yani 3 kere 1.
3 hidrojen atomu var.
Yani bir amonyak molekülünün atomik kütlesi 14 artı 3'ten 17 atomik kütle ünitesidir.

Chinese: 
现在回到原来的问题上
有34克氨气
所以现在要弄清楚的是
这是多少摩尔的氨气？
氨气的原子质量是多少？
不是原子质量...
氨气分子质量是多少？
我们用的是氮14
所以氮的相对原子质量是14
氢的质量数是1
所以每个氮质量是14
每个氢质量是1
提醒一下 氢很特别
因为它没有中子
或者说至少在最普遍的存在形式中（没有中子）
所以它的质量数只有1
如果粒子是中性的
只有1个质子和1个电子 所以这里是3*1
我们有3个氢原子
所以它的相对分子质量

Czech: 
Vraťme se ale k našemu problému.
Měli jsme 34 g amoniaku.
Potřebujeme vypočítat, kolik 
molekul amoniaku jsme měli.
Jaká je molární hmotnost amoniaku?
Jaká je molární hmotnost amoniaku?
Máme tady dusík s hmotnostním číslem 14.
Atomová hmotnost vodíku je 1.
Každý dusík má hmotnost 14.
A každý vodík 1.
Vodík je trochu zvláštní,
jelikož nemá neutrony.
Přinejmenším ve své běžné formě.
Má atomovou hmotnost jen 1.
Pokud je neutrální, má jen proton a elektron.
To máme 3 krát 1.
Máme 3 atomy vodíku.
Molární hmotnost jedné molekuly
amoniaku je tedy 14 plus 3.

Thai: 
ลองกลับไปยังโจทย์เดิมกัน
เราได้แอมโมเนียมา 34 กรัม
 
สิ่งที่เราต้องหาคือ เรามีแอมโมเนีย
กี่โมล?
มวลอะตอมของแอมโมเนียเป็นเท่าใด?
ไม่ใช่มวลอะตอมสิ 
มวลโมเลกุลของแอมโมเนียเป็นเท่าใด?
 
เรากำลังคิดไนโตรเจน 14 มันมี
เลขมวลเป็น 14
ไฮโดรเจนมีเลขมวลเป็น 1
ไนโตรเจนแต่ละตัวจึงมีมวลเท่ากับ 14
แล้วไฮโดรเจนแต่ละตัวมีมวลเป็น 1
นึกดู ไฮโดรเจนนั้นค่อนข้างแปลก
มันไม่มีนิวตรอน หรืออย่างน้อยในรูป
ดั้งเดิมส่วนใหญ่
มันจึงมีเลขมวลแค่ 1
มันมีแค่โปรตอนหนึ่งตัวกับอิเล็กตรอนหนึ่งตัว
ถ้ามันเป็นกลาง
นี่คือ 3 คูณ 1
เรามีอะตอมไฮโดรเจน 3 ตัว มวล มวลอะตอม
ของแอมโมเนียหนึ่งโมเลกุลเท่ากับ 14 บวก 3

Estonian: 
Seega lähme tagasi algse probleemi juurde.
Meile on antud 34 grammi ammoniaaki.
Seega me peame välja mõtlema mitu mitu mooli ammoniaaki
meile anti?
Seega mis on ammoniaagi aatomimass?
Mitte aatomimass, mis on ammoniaagi molekulaarmass?
Me tegeleme lämmastik 14, seega sellel on
massi number 14.
Vesinikul on massi number 1.
Seega igal lämmastikul on mass 14.
Ja igal vesinikul on mass 1.
Pidage meeles, vesinik on natuke imelik.
Sellel ei ole neutroneid, või vähemalt enamuses
traditsioonilises vormides.
Seega sellel on massi number 1.
See on lihtsalt prooton ja elektron kui see on neutraalne.
Seega see on 3 korda 1
Meil on kolm vesiniku aatomit.Seega mass, aatomimass
ühel molekulil ammoniaagil on 14 pluss 3 on

Hungarian: 
Térjünk vissza az eredeti feladathoz.
Van 34 gramm ammóniánk.
34 gramm ebből.
A feladatunk az, hogy kiszámoljuk hány mól ammóniáról van szó.
Mennyi az ammónia atomtömege?
Nem is az atomtömegre van szükségünk, hanem a molekulatömegre.
A nitrogén-14-gyel dolgozunk, tehát
a tömegszáma 14.
A hidrogéné pedig 1.
Szóval minden egyes nitrogén tömege 14.
És minden egyes hidrogéné 1.
Emlékezz vissza: a hidrogén picit fura.
Nincs neutronja, legalábbis a
legelterjedtebb formájában.
Így a tömegszáma 1.
Mindössze 1 proton és 1 elektron, ha semleges.
Így ez 3 x 1.
3 hidrogénatomunk van, így a tömege
az ammóniamolekulának 14 + 3 =

Slovak: 
je 14+3 = 17 atómových jednotiek.
Alebo, inak povedané,
ak jedna molekula amoniaku
má 17 atómových jednotiek,
koľko gramov má jeden mol amoniaku?
Je to 17 gramov.
Takže koľko molov amoniaku máme zadaných?
Máme 34g,
jeden mol váži 17 gramov,
a teda máme 2 moly.
34 = 2 * 17
Takže dva moly.
Máme zadané dva moly amoniaku.
Poďme sa pozrieť,
koľko máme kyslíku.
Alebo koľko molekulárneho kyslíku
máme v našom prípade.
Takže, hmotnosť samotného kyslíku je 16.
Hmotnosť atómu kyslíku,
musíte si na to dávať pozor,

Chinese: 
是14加上3等於17個單位的相對原子質量
或者 換一種寫法
如果1分子的氨氣的相對原子質量是17
那麽1莫耳的氨氣是多少克？
是17克
所以這裡有多少莫耳的氨氣？
我們有34克氨氣
1莫耳是17克
所以我們有2莫耳
34是2乘以17
所以是2莫耳
我們有2莫耳的氨氣
再來看有多少氧
或者說有多少氧分子
這個已經知道了
所以看 氧單獨的相對原子質量是16
只是1個原子的質量
這裡要小心

Polish: 
czyli 17 u.
A teraz inaczej - skoro cząsteczka amoniaku ma masę 17 u,
to jaką masę będzie miał
jeden mol cząsteczek amoniaku?
Będzie miał masę 17 gramów.
Ile moli (cząsteczek) amoniaku mamy dane?
Mamy 34 gramy amoniaku, a jeden mol ma masę 17 gramów.
Czyli mamy dwa mole cząsteczek amoniaku.
34 = 2 x 17.
To są dwa mole.
Dwa mole cząsteczek amoniaku.
Sprawdźmy teraz, ile mamy tlenu.
Jak dużo tlenu cząsteczkowego
dostaliśmy w tym zadaniu?
Masa pojedynczego atomu tlenu wynosi 16 u.
Ale to jest masa pojedynczego atomu! Musisz być
bardzo ostrożny, ponieważ czasem ludzie mówią

Czech: 
To se rovná 17.
Můžeme to také napsat jinak.
Pokud je molární hmotnost amoniaku 17...
kolik má jeden mol gramů?
Bude mít 17 gramů.
Takže kolik molů amoniaku máme?
34 gramů amoniaku a jeden mol je 17g.
Takže máme 2 moly.
Protože 34 je 2 krát 17.
Jsou to tedy 2 moly.
Máme 2 moly amoniaku.
Podívejme se, kolik máme kyslíku.
Kolik molekulárního kyslíku tu máme?
Hmotnost samotného kyslíku je 16.
To je ale jen hmotnost atomového kyslíku.
Dávejte si pozor.

English: 
17 atomic mass units.
Or, another way to write that,
if one molecule of ammonia is
17 atomic mass units,
then 1 mole of
ammonia is how many grams?
It's going to be 17 grams.
So how many moles of ammonia
are we given?
We're given 34 grams of ammonia,
1 mole is 17 grams.
So we're given 2 moles.
34 is 2 times 17.
So this is 2 moles.
We're given 2 moles
of ammonia.
Let's see how much oxygen
we're given.
Or how much of the molecular
oxygen we've been
given in this case.
So let's see, the mass of just
oxygen by itself is 16.
The mass of just the atomic
oxygen, you have to be a
little bit careful here because
sometimes people say

Hungarian: 
17 atomi tömegegység.
Ha másképpen szeretnénk felírni a
17 atomi tömegegységnyi ammóniát, akkor az a kérdés,
hogy 1 mól ammónia hány grammnak fele meg?
17 gramm lesz.
Hány mól ammóniánk is van?
34 gramm ammóniánk van, 1 mól 17 gramm.
Szóval 2 mólunk van.
34 = 2 x 17.
Tehát 2 mól.
2 mól ammóniánk van.
Nézzük mennyi oxigén áll rendelkezésre?
Vagy mennyi molekuláris oxigént kaptunk ebben az esetben.
Magának az oxigénnek 16 a tömege.
Az oxigénatom tömegével
körültekintőnek kell lenned, mivel sokan

Estonian: 
17 aatomimassiühikut.
Või teine viis seda kirjutada, kui üks molekul ammoniaaki on
17 aaatomimassiühikut, siis1 mool
ammoniaaki on mitu grammi?
See on 17 grammi.
Seega mitu mooli ammoniaaki meile anti?
Meile anti anti 34 grammi ammoniaaki, 1 mool on 17 grammi.
Meile anti 2 mooli.
34 on 2 korda 17.
See on siis 2 mooli.
Meile anti 2 mooli ammoniaaki.
Vaatame kui palju hapnikku meile anti.
Või kui palju molekulaarhapnikku meile
on antud antud olukorras.
Seega vaatame, hapniku mass on ise juba 16.
Hapniku aatomi mass, siin peate te olema
ettevaatlikud, sest mõnikord inimesed ütlevad

Turkish: 
a
Bunu yazmanın bir başka yolu ise bir amonyak molekülün atomik kütle ünitesi 17 ise 1 mol amonyak kaç gram olduğunu bulmaktır.
a
a
17 gram olur.
Yani kaç mol amonyağımız oluyor?
Eğer 34 gram verildiyse ve 1 mol 17 gramsa mol verilmiş demektir.
a
34, 2 kere 17'ye eşittir.
Yani 2 mol.
İki mol amonyağımız var.
Bakalım ne kadar oksijen var.
Ya da ne kadar moleküler oksijen verilmiş bize.
a
Oksijenin kütlesi 16.
Atomik oksijenin kütlesini alırken dikkat etmelisiniz; çünkü insanlar bazen moleküler oksijenin kütlesinin 32 gram olduğunu iddia ederler.
a

Thai: 
คือ 17 หน่วยมวลอะตอม
หรือวิธีเขียนอีกอย่างคือว่า 
ถ้าโมเลกุลแอมโมเนีย 1 ตัวเท่ากับ
17 หน่วยมวลอะตอม แล้วแอมโมเนีย
1 โมลเท่ากับกี่กรัม?
มันจะเท่ากับ 17 กรัม
แล้วเรามีแอมโมเนียกี่โมล?
เราได้แอมโมเนียมา 34 กรัม
1 โมลคือ 17 กรัม
เราจึงได้มา 2 โมล
34 คือ 2 คูณ 17
นี่ก็คือ 2 โมล
เราได้แอมโมเนีย 2 โมลมา
ลองดูว่าเขาให้ออกซิเจนมาเท่าใด
ในกรณีนี้คือ เราได้โมเลกุลออกซิเจน
มาเท่าใด
ลองดูกัน มวลของออกซิเจนเดี่ยวๆ เท่ากับ 16
มวลของอะตอมออกซิเจน คุณต้อง
ระวังหน่อยตรงนี้ เพราะบางครั้งคนบอกว่า

Ukrainian: 
разом 17 а.о.м.
Якщо одна молекула
аміаку має 17 а.о.м.
скільки буде мати
1 моль аміаку?
Це буде 17 грам.
Скільки ж моль аміаку
дано?
Нам дано 34 грами аміаку,
1 моль це 17 грам.
Нам дано 2 молі.
34 це 2 на 17.
Це буде 2 молі.
Нам дано 2 моль
амонію.
Подивимось
скільки оксигену нам дано.
Або скільки молекулярного
оксигену було
дано в цьому випадку.
Маса оксигену є 16.
Це маса атомного
оксигену, вам слід
бути дуже обережними,
бо де-коли можна почути

English: 
is 14 plus 3 is 17 atomic mass units.
Or, another way to write that,
if one molecule of ammonia is 17 atomic mass units,
then 1 mole of ammonia is how many grams?
It's going to be 17 grams.
So how many moles of ammonia are we given?
We're given 34 grams of ammonia,
1 mole is 17 grams.
So we're given 2 moles.
34 is 2 times 17.
So this is 2 moles.
We're given 2 moles of ammonia.
Let's see how much oxygen we're given.
Or how much of the molecular oxygen
we've been given in this case.
So let's see, the mass of just oxygen by itself is 16.
The mass of just the atomic oxygen,
you have to be a little bit careful here

Spanish: 
17 unidades de masa atómica.
U, otra manera de escribir que, si es una molécula de amoníaco
17 unidades de masa atómica y, a continuación, 1 mol de
amoníaco cuántos gramos serían?
Van a ser de 17 gramos.
¿Cuántos moles de amoníaco nos están dado?
Nos están dando 34 gramos de amoniaco, 1 mol es 17 gramos.
Por lo tanto nos están dando 2 moles.
34 es 17 veces 2.
Esto son 2 moles.
Nos están dado 2 moles de amoníaco.
Vamos a ver cuánto oxígeno nos están dando.
O cuánto de oxígeno molecular nos han
en este caso.
Así que vamos a ver, la masa de oxígeno sólo es de 16.
La masa del oxígeno atómico sólo, tiene que ser un
poco cuidadoso aquí porque a veces la gente dice

Bulgarian: 
което е равно на 17 единици атомна маса.
Друг начин да запишем това:
ако една молекула амоняк е 17 единици атомна маса,
тогава колко грама е един мол амоняк?
Тя ще е 17 грама.
Колко мола амоняк ни дават?
Дават ни 34 грама амоняк, 1 мол е 17 грама.
Тоест ни дават 2 мола.
34 е 2*17.
Това са 2 мола.
Дават ни два мола амоняк.
Да видим колко кислород ни дават.
Или колко молекулярен кислород ни дават в този случай.
Да видим, масата на кислорода сам по себе си е 16.
Масата на атомния кислород,
трябва да внимаваш тук,

Korean: 
14에 3을 더한
17 amu입니다
다른 방식으로 써보자면
암모니아가 17 amu라면
1mol의 암모니아는 몇 g 일까요?
17 g이 되는 겁니다
그래서 총 몇 mol의 
암모니아가 주어졌나요?
34g의 암모니아는
1 mol 당 17g이므로
2 mol이 주어진 거죠
34는 17의 두 배입니다
그래서 2mol이죠
2 mol의 암모니아가 주어졌습니다
산소는 얼마나 주어졌을지 보죠
또는 산소 분자가 얼마나 주어졌는지
봅시다
산소의 질량은 16이죠
산소 원자의 질량이요
이따끔 사람들이
산소 분자에 대해 이야기할 때

Arabic: 
ويساوي 17 وحدة من الكتلة الذرية
ولدينا طريقة اخرى لكتابة هذا ، اذا كان جزيء واحد من الامونيا
يساوي 17 وحدة من الكتلة الذرية ، اذا كم جرام يساوي مول
من الامونيا ؟
والجواب هو 17 جراما
كم مولا من الامونيا لدينا ؟
لدينا 34 جراما من الامونيا ، المول يساوي 17 جرام
لذلك لدينا 2 مول من الامونيا
34 هي 17 ضرب 2
لذلك لدينا 2 مول
لدينا 2 مول من الامونيا
لنرى كم من الاكسجين لدينا
او كم جزيئا من الاكسجين
لدينا في هذه الحالة
الكتلة للاكسجين وحده هي 16
الكتلة لذرة الاكسجين ، يجب عليك ان تنتبه هنا
لانه في بعضا لاحيان الناس يقولون

Vietnamese: 
17 đơn vị khối lượng nguyên tử.
Hoặc, một cách khác để viết rằng, nếu một phân tử amoniac
17 đơn vị khối lượng nguyên tử, sau đó 1 mol
amoniac là bao nhiêu gam?
Nó sẽ là 17 gram.
Vì vậy, có bao nhiêu nốt ruồi của amoniac được chúng tôi đưa ra?
Chúng tôi đang đưa ra 34 gram amoniac, 1 nốt ruồi là 17 gram.
Vì vậy, chúng tôi đang đưa ra 2 nốt ruồi.
34 là 2 lần 17.
Vì vậy, đây là 2 nốt ruồi.
Chúng tôi đang đưa ra 2 mol của amoniac.
Hãy xem chúng tôi đang đưa ra bao nhiêu oxy.
Hoặc có bao nhiêu phân tử oxy, chúng tôi đã
được đưa ra trong trường hợp này.
Vì vậy, chúng ta hãy xem, khối lượng của oxy chỉ của chính nó là 16.
Khối lượng của nguyên tử oxy chỉ là, bạn phải là một
chút cẩn thận ở đây bởi vì đôi khi người ta nói

German: 
17 Atommasseeinheiten.
Oder, anders zu schreiben, dass, wenn ein Molekül von Ammoniak ist
17 Atomic Mass Units, dann 1 mol
ist Ammoniak wie viel Gramm?
Es geht um 17 Gramm.
Wie viele Mol von Ammoniak sind wir da?
Wir sind 34 Gramm von Ammoniak gegeben, 1 mol ist 17 Gramm.
So sind wir 2 mol gegeben.
34 ist 2 mal 17.
Das ist also 2 mol.
Wir haben 2 mol Ammoniak.
Mal sehen, wie viel Sauerstoff, uns gegeben sind.
Oder wie viel von der molekularen Sauerstoff wir gewesen sind
in diesem Fall gegeben.
Schauen wir also, die Masse nur Sauerstoff allein 16 ist.
Die Masse des gerade atomarer Sauerstoff, Sie müssen ein
bisschen Sie vorsichtig hier weil manchmal Leute sagen

Chinese: 
是14加上3等于17个单位的相对原子质量
或者 换一种写法
如果1分子的氨气的相对原子质量是17
那么1摩尔的氨气是多少克？
是17克
所以这里有多少摩尔的氨气？
我们有34克氨气
1摩尔是17克
所以我们有2摩尔
34是2乘以17
所以是2摩尔
我们有2摩尔的氨气
再来看有多少氧
或者说有多少氧分子
这个已经知道了
所以看 氧单独的相对原子质量是16
只是1个原子的质量
这里要小心

English: 
we have 32 grams of oxygen when
they're really talking
about the molecular oxygen.
Well, I guess it doesn't
matter either way.
But, sometimes when they talk
about oxygen you have to make
sure whether it is molecular
or atomic oxygen.
But the atomic mass number
of oxygen is 16.
I can confirm that
by looking at the
periodic table down here.
So what's the molecular mass of
the diatomic molecule O2?
Well it has 2 oxygen, so it's
going to be 2 times 16 equals
32 atomic mass units.
One molecule of O2 is 32
atomic mass units.
Or 1 mole of O2 is
how many grams?
Well if one molecule is 32
atomic mass units, then 6
times 10 to the 23 of that
molecule are going to be that
many grams. 32 grams. So how
many moles of oxygen have we

Chinese: 
因爲有些人會說 有32克的氧
其實說的是氧氣
呃 不過這沒所謂啦
不過有時候講到氧
你要清楚是在說氧氣分子還是單個原子
你要清楚是在說氧氣分子還是單個原子
不過氧的相對原子質量是16
查查下面元素周期表就能確定了
查查下面元素周期表就能確定了
那麽兩個氧原子的氧分子質量是多少？
呃 有兩個氧原子 所以是
2乘以16等於32個單位的相對原子質量
1個氧氣分子是32個單位的相對原子質量
或者說1莫耳的氧氣多少克？
嗯 如果1分子的相對分子質量是32
那麽6乘以10的23次方個分子
就是這麽多
32克
所以我們有多少莫耳的氧氣？

Thai: 
เรามีออกซิเจน 32 กรัมเวลาเขาพูดถึง
โมเลกุลออกซิเจน
ผมว่าไม่ค่อยต่างกันเท่าไหร่
แต่บางครั้ง เวลาคนพูดถึงออกซิเจน 
คุณต้องแน่ใจ
ว่ามันคือโมเลกุลหรืออะตอมออกซิเจน
แต่เลขมวลอะตอมของออกซิเจนเท่ากับ 16
ผมยืนยันได้โดยดู
ตารางธาตุข้างล่างตรงนี้
 
มวลโมเลกุลของโมเลกุลอะตอมคู่ 
O2 เป็นเท่าใด?
มันมีออกซิเจน 2 ตัว มันจึงเท่ากับ 
2 คูณ 16 เท่ากับ
32 หน่วยมวลอะตอม
O2 หนึ่งโมเลกุลมี 32 หน่วยมวลอะตอม
หรือ O2 จำนวน 1 โมเลกุลมีกี่กรัม?
ถ้าหนึ่งโมเลกุลมี 32 หน่วยมวลอะตอม แล้ว 6
คูณ 10 กำลัง 23 โมเลกุลจะมีจำนวนกรัม
ตามเลขนั้น 32 กรัม แล้วเราได้ออกซิเจนมา

Spanish: 
Tenemos 32 gramos de oxígeno cuando está hablando realmente
sobre el oxígeno molecular.
Bueno, supongo que no importa de cualquier manera.
Pero, a veces cuando se habla de oxígeno tienes que estar
seguro de si es oxígeno molecular o atómico.
Pero el número de masa atómica del oxígeno es 16.
Puedo confirmarlo mirando el
tabla periódica aquí abajo.
¿Cuál es la masa molecular de la molécula diatómica O2?
Bien tiene 2 oxígeno, por lo que va a ser igual a 2 veces 16.
32 unidades de masa atómica.
Una molécula de O2 pesa 32 unidades de masa atómica.
¿O 1 mol de O2 es cuántos gramos?
Bueno si una molécula pesa 32 unidades de masa atómica, entonces 6
multiplicado por 10 a la 23 de esa molécula van a ser que
muchos gramos. 32 gramos. Así que cuántos moles de oxígeno

Bulgarian: 
понеже понякога хората казват, че имаме 32 грама кислород,
когато говорят за молекулния кислород.
Предполагам, че и в двата случая няма значение.
Но понякога, когато говорят за кислород,
трябва да се увериш дали е молекулен, или атомен кислород.
Но атомната маса на кислорода е 16.
Мога да потвърдя това,
като погледна периодичната таблица тук долу.
16.
Каква е молекулната маса на двуатомната молекула О2?
Тя има 2 кислородни атома, така че ще е 2*16,
което е равно на 32 единици атомна маса.
Една молекула О2 е 32 единици атомна маса.
Или, колко грама е 1 мол О2?
Ако една молекула е 32 единици атомна маса,
тогава 6*10^23 от тези молекули ще са толкова грамове.
32 грама.

Vietnamese: 
chúng tôi có 32 gram oxy khi họ đang thực sự nói
về oxy phân tử.
Vâng, tôi đoán nó không quan trọng trong hai cách.
Nhưng, đôi khi họ nói về oxy bạn phải chắc
chắc chắn cho dù đó là oxy phân tử hoặc nguyên tử.
Nhưng số khối lượng nguyên tử oxy là 16.
Tôi có thể xác nhận rằng bằng cách nhìn vào
bảng tuần hoàn ở đây.
 
Vì vậy, khối lượng phân tử của phân tử hai nguyên O2 là gì?
Nó cũng có 2 oxy, vì vậy nó sẽ là 2 lần 16 bình đẳng
32 đơn vị khối lượng nguyên tử.
Một phân tử O2 là 32 đơn vị khối lượng nguyên tử.
Hoặc 1 mol O2 là bao nhiêu gam?
Vâng, nếu một phân tử là 32 đơn vị khối lượng nguyên tử, sau đó 6
Thời gian từ 10 đến 23 phân tử đó sẽ được mà
nhiều gram. 32 gram. Vì vậy, bao nhiêu mol oxy có chúng tôi

English: 
because sometimes people say we have 32 grams of oxygen
when they're really talking about the molecular oxygen.
Well, I guess it doesn't matter either way.
But, sometimes when they talk about oxygen
you have to make sure
whether it is molecular or atomic oxygen.
But the atomic mass number of oxygen is 16.
I can confirm that by looking at
the periodic table down here.
So what's the molecular mass of the diatomic molecule O2?
Well it has 2 oxygen, so it's going to be
2 times 16 equals 32 atomic mass units.
One molecule of O2 is 32 atomic mass units.
Or 1 mole of O2 is how many grams?
Well if one molecule is 32 atomic mass units,
then 6 times 10 to the 23 of that molecule
are going to be that many grams.
32 grams.
So how many moles of oxygen have we been given?

Chinese: 
因为有些人会说 有32克的氧
其实说的是氧气
呃 不过这没所谓啦
不过有时候讲到氧
你要清楚是在说氧气分子还是单个原子
你要清楚是在说氧气分子还是单个原子
不过氧的相对原子质量是16
查查下面元素周期表就能确定了
查查下面元素周期表就能确定了
那么两个氧原子的氧分子质量是多少？
呃 有两个氧原子 所以是
2乘以16等于32个单位的相对原子质量
1个氧气分子是32个单位的相对原子质量
或者说1摩尔的氧气多少克？
嗯 如果1分子的相对分子质量是32
那么6乘以10的23次方个分子
就是这么多
32克
所以我们有多少摩尔的氧气？

Ukrainian: 
ми маємо 32 грами оксигену,
коли говоримо
про молекулярний оксиген.
Я здогадуюсь, що це вже не так і важливо.
Де-коли коли ми говоримо
про оксиген вам слід
переконатися чи це
молекулярний оксиген, чи атомний.
Проте атомна число
оксигену 16.
Я можу довести це
завдяки періодичній системі 
тут.
-
Тож яка молекулярна маса
двоатомної молекули O2?
Він має 2 оксигена, це буде
2 на 16 дорівнює
32 а.о.м.
Одна молекула O2 є 32 а.о.м.
Або скільки грам O2
міститься в 1 молі?
Якщо одна молекула це
32 а.о.м, тоді
6 на 10 в 23 степіні
буде дуже багато
грам. 32 грами. Скільки
моль оксигену

Polish: 
po prostu, że mają 32 gramy tlenu. Ale mają na myśli zazwyczaj
tlen cząsteczkowy, a nie pojedyncze atomy.
Może trochę wyolbrzymiam problem...
Ale czasem naprawdę warto się upewnić, o czym jest mowa -
czy o tlenie cząsteczkowym, czy o atomowym.
Masa atomowa tlenu wynosi 16 u.
Mogę to jeszcze potwierdzić,
spojrzę na układ okresowy.
16, zgadza się.
Jaka jest więc masa cząsteczki tlenu, O2?
Są w niej dwa atomy tlenu, więc masa będzie wynosiła 2 x 16,
czyli 32 u.
Jedna cząsteczka O2 ma masę 32 u.
A jaką ma masę jeden mol cząsteczek tlenu?
Skoro jedna cząsteczka ma masę 32 u,
to 6,02 x 10^23 cząsteczek tlenu
będzie miało masę... 32 gramy. Ile moli cząsteczek tlenu

Estonian: 
et neil on 32g hapnikku kui nad tegelikult räägivad
molekulaarsest hapnikust.
Kuid ma arvan et see ei loe kummalgi moel.
Aga, mõnikord kui nad räägivad hapnikust, siis sa pead tegema
kindlaks, kas see on molekulaarne või aatomiline hapnik.
Aga hapniku aatomimassnumber on 16
Ma saan seda kontrollida vaadates
perioodilist tabelit siin all.
Seega mis on kaheaatomilise O2 molekuli mass?
Sellel on 2 hapniku, seega see saab olema 2 korda 16 mis võrdub
32 aatomimassiühikut.
Üks molekul O2 on 32 amu.
Või 1 mool O2 on mitu grammi?
Kui 1 molekul on 32 amu, siis 6
korda 10 astmes 23 seda molekuli on
nii palju gramme. 32 grammi. Seega mitu mooli hapniku on meile

German: 
Wir haben 32 Gramm Sauerstoff, wenn sie wirklich reden
über die molekularen Sauerstoff.
Nun, denke ich, es spielt keine Rolle, so oder so.
Aber manchmal wenn sie Sauerstoff reden muss man machen
sicher, ob es sich um molekularen und atomaren Sauerstoff.
Aber die Anzahl der Atommasse von Sauerstoff ist 16.
Ich kann bestätigen, dass anhand des
Periodensystems
hier unten.
Was ist die molare Masse des zweiatomigen Moleküls O2?
Nun hat es 2 Sauerstoff, so dass es wird 2 mal 16 gleich sein
32 Atomic Mass-Einheiten.
Eines O2-Moleküls hat 32 Atomic Mass Units.
Oder 1 mol O2 ist wie viel Gramm?
Nun, wenn ein Molekül 32 Atomic Mass Units, dann 6 ist
mal 10 hoch 23 dieses Moleküls sein werden, die
viele Gramm. 32 Gramm. So wie viele Mol Sauerstoff haben wir

Arabic: 
لدينا 32 جراما من الاكسجين عندما
يتحدثون عن الاكسجين الجزيئي
لكن انا اعتقد ان هذا لا يهم ولا يؤثر كثيرا
لكن بعض الاحيان عندما نتكلم عن الاكسجين يجب
عليك ان تتأكد اذا كان جزيء ام ذرة اكسجين
لكن العدد الشامل للاكسجين هو 16
انا استطيع التاكد من هذا بمجرد النظر
الى الجدول الدوري هنا
---
ما الكتلة الجزيئية لجزيء الاكسجين المحتوي على ذرتي اكسجين ؟
هو يحتوي على ذرتي اكسجين لذلك سوف يكون 2 ضرب 16
يساوي 32 وحدة كتلة ذرية
جزيء واحد من الاكسجين O2 يحتوي على 32 وحدة كتلة ذرية
او مول واحد من O2 يحتوي على كم جرام ؟
اذا كان الجزيء الواحد يحتوي على 32 وحدة كتلة ذرية اذا
6 ضرب 10 لل23 جزيء لدينا ، سينتج
عددا من الجرامات . 32 جراما . الان

Korean: 
산소가 32g이라고 이야기하기도 하니까
주의해야 합니다
어느 쪽이든 상관은 없습니다
그러나 산소에 대해 이야기할 때
그게 산소 분자인지 원자인지를
확실히 해야 합니다
산소 원자의 질량수는 16이죠
여기 아래
주기율표로 확인할 수 있습니다
주기율표로 확인할 수 있습니다
이원자 분자 O₂의 분자량은
그래서 얼마일까요?
2개의 산소니까 16의 2배
32 amu가 됩니다
O₂ 분자 한 개는 32 amu입니다
O₂ 분자 1 mol의 경우
몇 g일까요?
32 amu니까
6 × 10⁻²³ 개의 분자가
32g이 됩니다
그래서 산소는

Czech: 
Lidé říkávají, že mají 32 gramů kyslíku, 
když mluví o molekulárním kyslíku.
Většinou to nevadí.
Ale musíme si dávat pozor, zda lidé mluví
o molekulárním nebo atomovém kyslíku.
Atomová hmotnost kyslíku je 16.
Pro jistotu se podívejme
na periodickou tabulku tady dole.
Takže jaká je molekulová hmotnost
dvouatomové molekuly 02?
Má dva kyslíky, takže to bude 2 krát 16.
2 krát 16 se rovná 32.
Jedna molekula 02 je 32.
Nebo jinak, kolik je 1 mol 02 gramů?
Takže pokud jedna molekula
má relativní atomovou hmotnost 32.
Musíme vynásobit číslo 32 Avogadrovou konstantou
6x10 na 23 a získáme množství v gramech.
Pojďme si spočítat,
kolik máme molů kyslíku.

Slovak: 
pretože niekedy ľudia hovoria
"máme 32 gramov kyslíku"
keď naozaj hovoria o molekule kyslíku.
Niekedy to neprekáža.
Ale niekedy, keď sa hovorí o kyslíku,
musíte sa uistiť,
či sa jedná o molekulový, 
alebo atómový kyslík.
Atómová hmotnosť kyslíku je 16.
Možeme si to potvrdiť
v periodickej tabuľke tu dole.
Aká bude teda hmotnosť 
dvojatómovej molekuly O2?
Má dva kyslíky a teda
2 * 16 = 32 
atómových hmotnostných jednotiek
Jedna molekula kyslíku má 
32 atómových hmotnostných jednotiek.
Takže, koľko gramov váži jeden mol O2?
Nuž, ak jedna molekula má 32,
tak 6 krát 10 na dvadsiatu tretiu takýchto molekúl
bude vážiť presne toľko-
32 gramov.
Koľko máme teda molov kyslíku?

Turkish: 
a
a
Sanırım bu bizi ilgilendirmiyor.
Ama oksijenden bahsederken onun atomik ya da moleküler olmasına dikkat etmeliyiz.
a
Oksijenin atomik kütlesi 16.
Bunu periyodik tabloya bakıp doğrulayabilirim.
a
16
Diatomik molekül O2'nin moleküler kütlesi nedir?
2 oksijen olduğundan 2 kere 16'dan 32 atomik kütle ünitesi olur.
a
Bir molekül O2'nin atomik kütle ünitesi 32.
1 mol O2 kaç gram olur?
Eğer bir molekül 32 atomik kütle ünitesiyse, 6 kere 10 üzeri 23 tane o molekül 32 gram olacaktır.
a
Yani kaç mol oksijen verilmiş?

Hungarian: 
mikor 32 gramm oxigént mondanak,
valójában a molekuláris oxigénre gondolnak.
Habár szerintem egyik sem jelent gondot.
Azért mikor oxigénről beszélnek,
bizonyosodj meg arról, hogy molekuláris vagy atomos oxigénről van-e szó.
De az oxigén atomtömege 16.
Ezt ellenőrizni tudom a periódusos rendszerben.
16.
Mi a molekulatömege az O2 molekulának?
Ebben 2 oxigén van, 2 x 16 =
32 atomi tömegegység.
Egy O2 molekula tehát 32 atomi tömegegység.
Vagyis 1 mól O2 hány gramm?
Szóval ha 1 molekula 32 atomi tömegegység, akkor 6-szor
10 a 23. hatványon hány gramm lesz?
32 gramm. Így hány mól oxigén

Arabic: 
كم مول من الاكسجين لدينا ؟
لدينا تماما 32 جراما من الاكسجين
وهذا يساوي تماما 1 مول
ولدينا 34 جراما من الامونيا ، وهذا يساوي 2 مول
اريد ان اكتب هذا بلون رائع وجميل
---
ولدينا مول واحد من الاكسجين الجزيئي
الان ، عندما ننظر الى هذا التفاعل
لكل 4 مولات من الامونيا ، سنحتاج 5 مولات من الاكسجين
ولكل 5 مولات من الاكسجين سنحتاج 4 مولات من الامونيا
ولكن شيء ما غير مزبوط هنا
بالعادة ، نحن نحتاج عدد اكبر من مولات الاكسجين
اكثر من الامونيا
في المسألة هذه لدينا هنا ،
لدينا مولات اقل من الاكسجين بالنسبة للامونيا
لقد أُعطينا اكسجين اقل من الذي نحتاجه
لكل هذه الامونيا
في العالم المثالي ، اذا كان لدينا 2 مول من الامونيا
سنحتاج 2.5 مول من الاكسجين

Chinese: 
這裡剛好有32克
就是剛好1莫耳
所以我們有34克的氨氣 也就是2莫耳
我用個活潑點的顏色寫
給2莫耳NH3
現在我們有1莫耳的氧分子
現在看這個反應
每4莫耳的氨氣
需要5莫耳的氧氣來反應
或者說每5莫耳的氧氣需要4莫耳的氨氣
某些知識還沒成形
通常 我們需要氧氣比氨氣多
通常 我們需要氧氣比氨氣多
在這個例子裏
氧氣比氮氣少
這裡的氧氣
少於消耗全部氨氣所需要的量
在理想情況下 如果我們有2莫耳的氨氣
那就需要2.5莫耳氧氣

German: 
gegeben?
Wir haben genau 32 Gramm Sauerstoff gegeben ist
genau 1 mol.
Also haben wir 34 Gramm von Ammoniak, gegeben die 2 mol ist.
Lassen Sie mich schreiben, die in eine schöne leuchtenden
Farbe schreiben.
Und wir haben 1 mol Sauerstoff-Molekül.
Nun, wenn wir diese Reaktion für alle 4 mol anschaue
Ammoniak, brauchen wir 5 mol Sauerstoff.
Oder für jeden 5 mol Sauerstoff benötigen wir 4 mol Ammoniak.
Also geht nicht etwas hier.
Normalerweise brauchen wir mehr mol Sauerstoff
als wir Ammoniak haben.
Wir haben in dem Beispiel, dem wir durcharbeiten,
Angesichts weniger mol Sauerstoff als Ammoniak.
Wir haben bekommen weniger Sauerstoff als wir brauchen
für alle diese Ammoniak.
In einer idealen Welt hätten wir 2 mol Ammoniak, würden wir
benötigen Sie 2,5 mol Sauerstoff.

English: 
We've been given exactly 32 grams of oxygen,
which is exactly 1 mole.
So we've been given 34 grams of ammonia, which is 2 moles.
Let me write that in a nice vibrant color.
And we're given 2 moles of NH3.
And we've been given 1 mole of the oxygen molecule.
Now, when we look at this reaction,
for every 4 moles of ammonia,
we need 5 moles of oxygen.
Or for every 5 moles of oxygen we need 4 moles of ammonia.
So something doesn't gel here.
Normally, we need more moles of oxygen
than we have ammonia.
In the example that we're working through,
we've been given less moles of oxygen than ammonia.
We've been given less oxygen
than we need for all of this ammonia.
In an ideal world, if we had 2 moles of ammonia,
we would need 2.5 moles of oxygen.

Chinese: 
这里刚好有32克
就是刚好1摩尔
所以我们有34克的氨气 也就是2摩尔
我用个活泼点的颜色写
给2摩尔NH3
现在我们有1摩尔的氧分子
现在看这个反应
每4摩尔的氨气
需要5摩尔的氧气来反应
或者说每5摩尔的氧气需要4摩尔的氨气
某些知识还没成形
通常 我们需要氧气比氨气多
通常 我们需要氧气比氨气多
在这个例子里
氧气比氮气少
这里的氧气
少于消耗全部氨气所需要的量
在理想情况下 如果我们有2摩尔的氨气
那就需要2.5摩尔氧气

Korean: 
몇 mol 주어진 걸까요?
정확히 32g의 산소가 있으니
딱 1 mol입니다
34g의 암모니아가 주어졌으니
이는 2 mol입니다
멋지고 활기찬 색으로 써보죠
멋지고 활기찬 색으로 써보죠
1 mol의 산소 분자가 주어졌습니다
이제, 이 반응을 보면
4 mol의 암모니아마다
5 mol의 산소가 필요합니다
혹은 5 mol의 산소마다
4 mol의 암모니아가 필요합니다
이 경우에는 좀 맞지 않죠
일반적으로 암모니아보다
산소 몰수가 더 많아야 해요
우리가 하고 있는 예에서 보자면
암모니아보다 
산소의 몰수가 더 적죠
이 암모니아 전체에 필요한
산소보다 더 적은 거죠
이상적인 계에서
2 mol의 암모니아가 있다면
2.5 mol의 산소가 필요합니다

Turkish: 
a
Tam 32 gram oksijen.
Bu da tam 1 mol eder.
34 gram amonyak var. 2 mol.
Canlı bir renkle yazayım.
2 mol amonyak, NH3.
1 mol oksijen molekülü.
Bu reaksiyona baktığımızda 4 mol amonyağa 5 mol oksijen gerekiyor.
a
5 mol oksijene 4 mol amonyak lazım.
?a
Normalde amonyak molünden çok oksijen molü olmalı.
a
Ama bu alıştırmada oksijen molü amonyak molünden az.
a
Amonyak için gerekenden daha az oksijenimiz var.
a
İdeal ortamda, 2 mol amonyak için 2.5 mol oksijen olmalı.
a

Hungarian: 
áll rendelkezésre?
pontosan 32 gramm, ami 1 mól.
Kaptunk tehát 34 gramm ammóniát, ami 2 mól.
Hadd írjam ezt egy élénk színnel. 2 mól NH3, ammónia,
és 1 mól oxigénmolekulánk van.
Ha az egyenletre pillantunk, 4 mól ammóniához
5 mól oxigén szükséges.
Vagy fordítva: 5 mól oxigénhez kell 4 mól ammónia.
Szóval valami nem stimmel.
Általában több oxigén kell,
mint ammónia.
Ebben a példában viszont
kevesebb oxigén van, mint ammónia.
Kevesebb oxigénünk van, mint amennyi
ennyi ammóniához kellene.
Ideális esetben 2 mól ammóniához
2,5 mól oxigén kellene.

Bulgarian: 
Колко мола кислород са ни дали?
Дали са ни точно 32 грама кислород,
което е точно 1 мол.
Дали са ни 34 грама амоняк, което е 2 мола.
Да видя дали мога да напиша това в хубав ярък цвят.
Дават ни 2 мола амоняк.
Имаме 1 мол кислород.
Когато гледаме тази реакция,
за всеки 4 мола амоняк ни трябват 5 мола кислород.
Или за всеки 5 молекули кислород ни трябват 4 мола амоняк.
Нещо не съвпада тук.
Обикновено ни трябват повече молове кислород,
отколкото амоняк.
В този пример, с който работим,
ни дават по-малко молове кислород, отколкото амоняк.
Дават ни по-малко кислород,
отколкото ни трябва за всичкия този амоняк.
В един идеален свят ни трябват 2 мола амоняк,
ще ни трябват 2,5 мола кислород.

Spanish: 
nos han dado?
Nos han dado exactamente 32 gramos de oxígeno, que es
exactamente 1 mol.
Así que no han dado 34 gramos de amoniaco, que son 2 moles.
Voy a escribir esto en un bonito color brillante.
Y nos dieron 1 mol de la moléculas de oxígeno.
Ahora, cuando nos vemos esta reacción, por cada 4 moles de
amoníaco, necesitamos 5 moles de oxígeno.
O para cada 5 moles de oxígeno que necesitamos 4 moles de amoníaco.
Así que algo no cuadra aquí.
Normalmente, necesitamos más moles de oxígeno
que tenemos amoníaco.
En el ejemplo que estamos trabajando a través de, tenemos
menos moles de oxígeno que de amoníaco.
Nos dieron menos menos oxígeno que el que se necesita
para todo este amoníaco.
En un mundo ideal, si tuviéramos 2 moles de amoníaco, se harían reaccionar con las
2,5 moles de oxígeno.que se necesitan de oxígeno

Estonian: 
antud?
Meile on antud täpselt 32 grammi hapnikku, mis on
täpselt 1 mool.
Seega meile on antud 34 grammi ammoniaaki, mis on 2 mooli.
Las ma kirjutan selle ilusa ereda värviga.
Ja meile on antud 1 mool hapniku molekuli.
Nüüd, kui me vaatame seda reaktsiooni, iga 4 mooli
ammoniaagi kohta vajame me 5 mooli hapniku.
Või iga 5 mooli hapniku kohta vajame me 4 mooli ammoniaaki.
Seega midagi ei klapi siin.
Tavaliselt me vajame rohkem moole hapniku
kui meil on ammoniaaki.
Näites, mida me läbi töötame, meile
on antud vähem moole hapniku kui ammoniaaki.
Meile on antud vähem hapniku kui me vajame
kogu selle ammoniaagi jaoks.
Ideaalses olukorras, kui meil on 2 mooli ammoniaaki, me
vajame 2.5 mooli hapniku.

Czech: 
Máme 32 gramů kyslíku.
To je přesně 1 mol.
A také máme 34 gramů amoniaku, což jsou 2 moly.
Napíšeme si to zářivou barvičkou.
1 mol molekuly kyslíku.
Z rovnice vidíme, že na každé 4 moly amoniaku
spotřebujeme 5 molů kyslíku.
Neboli na každých 5 molů kyslíku 
spotřebujeme 4 moly amoniaku.
Něco tady nesedí.
Normálně potřebujeme více
molů kyslíku než amoniaku.
V našem příkladu spotřebováváme méně 
molekul kyslíku než amoniaku.
Dostali jsme méně kyslíku, než bychom 
potřebovali na toto množství amoniaku.
V ideálním případě bychom na 2 molekuly
amoniaku spotřebovali 2,5 molu kyslíku.

Vietnamese: 
được đưa ra?
Chúng tôi đã đưa ra chính xác 32 gram ôxy, đó là
chính xác 1 nốt ruồi.
Vì vậy, chúng tôi đã đưa ra 34 gram amoniac, đó là 2 nốt ruồi.
Hãy để tôi viết rằng trong một màu sắc rực rỡ tốt đẹp.
 
Và chúng tôi đã đưa ra 1 mol phân tử oxy.
Bây giờ, khi chúng ta nhìn vào phản ứng này, cứ mỗi 4 mol
amoniac, chúng ta cần 5 mol oxy.
Hoặc cho mỗi 5 mol oxy chúng ta cần 4 mol của amoniac.
Vì vậy, một cái gì đó không gel đây.
Thông thường, chúng ta cần nhiều hơn mol oxy
hơn chúng tôi có amoniac.
Trong ví dụ mà chúng ta đang làm việc thông qua, chúng tôi đã
cho ít mol oxy hơn amoniac.
Chúng tôi đã được ít oxy hơn chúng ta cần
cho tất cả các amoniac này.
Trong một thế giới lý tưởng, nếu chúng ta có 2 mol của amoniac, chúng tôi sẽ
cần 2,5 mol oxy.

English: 
been given?
We've been given exactly 32
grams of oxygen, which is
exactly 1 mole.
So we've been given 34 grams of
ammonia, which is 2 moles.
Let me write that in a
nice vibrant color.
And we've been given 1 mole
of the oxygen molecule.
Now, when we look at this
reaction, for every 4 moles of
ammonia, we need 5
moles of oxygen.
Or for every 5 moles of oxygen
we need 4 moles of ammonia.
So something doesn't gel here.
Normally, we need more
moles of oxygen
than we have ammonia.
In the example that we're
working through, we've been
given less moles of oxygen
than ammonia.
We've been given less
oxygen than we need
for all of this ammonia.
In an ideal world, if we had 2
moles of ammonia, we would
need 2.5 moles of oxygen.

Polish: 
mamy w tym zadaniu?
Mamy dokładnie 32 gramy tlenu,
czyli dokładnie jeden mol cząsteczek tlenu.
Mamy więc 34 gramy amoniaku, czyli dwa mole.
Zapiszę to jakimś ładnym, wyrazistym kolorem.
Mamy dwa mole NH3.
Mamy też jeden mol O2.
Spójrzmy teraz na równanie reakcji.
Na każde cztery mole NH3 potrzebujemy pięciu moli O2.
Albo na każde pięć moli O2 potrzebujemy czterech moli NH3.
Coś tu ewidentnie nie pasuje.
Normalnie do przeprowadzenia tej reakcji potrzebujemy więcej moli tlenu
niż amoniaku.
A w naszym przypadku dostaliśmy
mniej tlenu niż amoniaku.
Dostaliśmy mniej tlenu niż
potrzebujemy do takiej ilości amoniaku.
Jeśli miałoby być idealnie, mielibyśmy dwa mole cząsteczek amoniaku
i do tego dwa i pół mola cząsteczek tlenu.

Thai: 
กี่โมล?
เราได้ออกซิเจนมา 32 กรัมพอดี ซึ่งก็คือ
1 โมลพอดี
เราได้แอมโมเนีย 34 กรัม ซึ่งก็คือ 2 กรัมพอดี
ขอผมเขียนมันด้วยสีสว่างๆ นะ
 
และเราได้ออกซิเจน 1 โมลมา
ทีนี้ เมื่อเราดูปฏิกิริยานี้ ทุกๆ 4 โมล
แอมโมเนีย เราจะต้องการออกซิเจน 5 โมล
หรือทุกๆ ออกซิเจน 5 โมล 
เราต้องการแอมโมเนีย 4 โมล
มันไม่พอดีกัน
โดยทั่วไป เราต้องการออกซิเจน
เป็นจำนวนโมล
มากกว่าที่เรามีแอมโมเนีย
ในตัวอย่างที่เราทำอยู่ เรา
มีออกซิเจนจำนวนโมลน้อยกว่าแอมโมเนีย
เราได้ออกซิเจนมาน้อยกว่าที่เราต้องการ
ใช้กับแอมโมเนียทั้งหมดนี้
ในโลกอุดมคติ 
ถ้าเรามีแอมโมเนีย 2 โมล เราจะ
ต้องการออกซิเจน 2.5 โมล

Ukrainian: 
нам було дано?
32 грами оксигену, що
є 1 моль.
Нам дано 34 грами
амінію, що є 2 молі.
Запишемо це
виразним кольором.
-
Нам дано 1 моль
молекули оксигену.
Тепер, коли ми подивимось
на реакцію, для кожних 4 моль
аміаку, нам потрібно
5 моль оксигену.
Або для кожних 5 моль
оксигену нам потрібно 4 моль аміаку.
Тут дещо не так.
Фактично, нам потрібно
більше моль оксигену
ніж ми маємо аміаку.
В цьому прикладі,
нам було дано
менше моль оксигену,
ніж амонію.
Нам дано менше 
оксигену, ніж нам
потрібно для аміаку.
В ідеальному світі, якщо ми маємо
2 молі аміаку, нам
необхідно 2.5 моль
оксигену.

Slovak: 
V zadaní je práve 32 gramov kyslíku,
a teda máme 1 mol.
Zadali nám teda 34 gramov amoniaku,
čo sú 2 moly
Napíšem to žiarivejšou farobu.
Takže máme 2 moly NH3.
A máme jeden mol kyslíku.
Keď sa teraz pozrieme na túto reakciu,
pre 4 moly amoniaku
potrebujeme 5 molov kyslíku.
Alebo pre 5 molov kyslíku 
potrebujeme 4 moly amoniaku.
Takže tu niečo nesedí.
V skutočnosti zväčša potrebujeme 
viac molov kyslíku,
ako máme amoniaku.
V príklade, ktorý práve riešime,
máme zadaných menej 
molov kyslíku, ako amoniaku.
Máme menej kyslíku,
ako by sme potrebovali pre všetok amoniak.
V ideálnom svete, 
ak by sme mali 2 moly amoniaku
potrebovali by sme presne 2.5 molu kyslíku.

English: 
The ratio of ammonia to oxygen,
let me write that down.
In a different color, this is getting boring.
The ratio of ammonia, NH3
oxygen in our balanced equation,
let me put that in a square so you know this
is the most important part of what I'm writing.
The ratio in this reaction is 4:5.
So if I'm given 2 moles of ammonia,
this is equal to what?
If I'm given 2 moles of ammonia,
how many moles of oxygen do I need?
I need 2.5 moles of oxygen.
Whatever this is, is that right?
Yeah, 4/5. 1.25.
If you doubled both of these numbers,
you get 4/5. So I need 2.5 moles.
But I don't have 2.5 moles of oxygen.
I only have 1 mole of oxygen.
So oxygen is going to be
the limiting reagent in this reaction.

English: 
The ratio of ammonia
to oxygen, let
me write that down.
In a different color, this
is getting boring.
The ratio of ammonia, NH3 to
oxygen in our balanced
equation, let me put that in a
square so you know this is the
most important part of
what I'm writing.
The ratio in this
reaction is 4:5.
So if I'm given 2 moles
of ammonia,
this is equal to what?
If I'm given 2 moles of ammonia,
how many moles of
oxygen do I need?
I need 2.5 moles of oxygen.
Whatever this is,
is that right?
Yeah, 4/5.
1.25.
If you doubled both of these
numbers, you get 4/5.
So I need 2.5 moles.
But I don't have 2.5
moles of oxygen.
I only have 1 mole of oxygen.
So oxygen is going to
be the limiting
reagent in this reaction.

Chinese: 
氨气和氧气的比值
让我来写一下
换个不同的颜色 原来的用腻了
在这个方程里 氨气 NH3
和氧气的比值
我用框框标注一下
这是我写的最重要的部分
这个反应里这个比值是4：5
所以如果我们有2摩尔的氨气
这等价于什么？
如果我有2摩尔的氨气
那我需要多少摩尔的氧气？
我需要2.5摩尔氧气
好啦 对吧？
是的 4/5 1.25
如果你把这两个数都翻倍
那就得到4/5 所以我需要2.5摩尔
但是实际上我没有2.5摩尔氧气
只有1摩尔
所以这个氧气是
这个反应里的限制量

Slovak: 
Pomer amoniaku ku kyslíku,
poďme si to napísať.
Inou farbou, táto už je nudná.
Takže pomer amoniaku ku kyslíku
v našej vyrovnanej rovnici,
dám to do rámčeku, aby ste vedeli,
že to čo teraz píšem,
je najdôležitejšie.
Pomer v tejto reakcii je 4:5.
Takže ak mám 2 moly amoniaku,
čomu je to adekvátne?
Ak mám 2 moly amoniaku,
koľko molov kyslíku potrebujem?
Potrebujem 2.5 molu kyslíku.
Je to srpávne?
Áno, 4/5. 
1.25
Ak sme zdvojnásobili obe tieto čísla,
dostali sme 4/5.
Takže potrebujem 2.5 molu.
Lenže ja nemám 2.5 molu kyslíku!
Mám len jeden.
A preto kyslík bude
v tejto reakcii limitným reagentom.

Turkish: 
Amonyağın oksijene oranını yazayım.
a
Burası sıkıcı oldu. Değişik bir renkte yazayım.
Dengelenmiş eşitlikteki amonyağın oksijene oranını kara içinde yazacağım ki anlayın burası en önemli yer.
a
a
Bu reaksiyondaki oran 4/5
Doğru mu?
Eğer 2 mol amonyağım olsaydı bu neye eşit olurdu?
a
Eğer 2 mol amonyak varsa kaç mol oksijen lazım?
a
2.5 mol oksijen.
Doğru mu bu?
Evet 4/5.
1.25.
Eğer bu iki sayıyı 2 ile çarparsak, 4/5 olur.
Yani 2.5 mol lazım.
Ama 2.5 mol oksijenim yok.
Sadece 1 mol oksijenim var.
O zaman oksijen bu reaksiyondaki kısıtlayıcı olacak.
a

Spanish: 
Déjenme anotar por aquí la proporción
de amoníaco y oxígeno,
En un color diferente...
La proporción de amoníaco, NH3 oxígeno en nuestra reacción balanceada
voy a poner esto en un cuadrado para que sepa de que se trata
de la parte más importante de lo que escribo.
La proporción de esta reacción es 4:5.
Así que si me estan dando 2 moles de amoníaco,
¿Esto es igual a qué?
Si yo estoy dado 2 moles de amoniaco, ¿cuántas moles de
oxígeno necesito?
Necesito 2,5 moles de oxígeno.
Sea, lo que sea, está bien?
Sí, 4/5.
1.25.
Si usted duplica tanto de estos números, obtendrá 4/5.
Por eso necesito 2,5 moles.
Pero no tengo 2,5 moles de oxígeno.
Sólo tengo 1 mol de oxígeno.
Por lo tanto oxígeno va a ser el reactivo
limitante en esta reacción.

Chinese: 
氨氣和氧氣的比值
讓我來寫一下
換個不同的顏色 原來的用膩了
在這個方程裏 氨氣 NH3
和氧氣的比值
我用框框標注一下
這是我寫的最重要的部分
這個反應裏這個比值是4：5
所以如果我們有2莫耳的氨氣
這等價於什麽？
如果我有2莫耳的氨氣
那我需要多少莫耳的氧氣？
我需要2.5莫耳氧氣
好啦 對吧？
是的 4/5 1.25
如果你把這兩個數都翻倍
那就得到4/5 所以我需要2.5莫耳
但是實際上我沒有2.5莫耳氧氣
只有1莫耳
所以這個氧氣是
這個反應裏的限制量

German: 
Das Verhältnis von Ammoniak, Sauerstoff, lassen Sie
mir das aufschreiben.
In einer anderen Farbe sonst wird das langweilig.
Das Verhältnis von Ammoniak, NH3 zu Sauerstoff in unsere ausgewogene
Gleichung, lassen Sie mich umsetzen, die in ein Quadrat, so dass Sie wissen, dies ist die
wichtigste Teil was ich schreibe.
Das Verhältnis in dieser Reaktion
4 : 5; also vier zu fünf.
Also, wenn ich 2 mol Ammoniak, da bin
entspricht dies was?
Wenn ich, 2 mol Ammoniak, wieviele mol da bin
Sauerstoff brauche ich?
Ich brauche 2,5 mol Sauerstoff.
Ist was auch immer es sich handelt, das richtig?
Ja, 4/5.
1,25.
Wenn Sie beide diese Zahlen verdoppelt, erhalten Sie 4 / 5.
Also brauche ich 2,5 mol.
Aber ich habe nicht 2,5 mol Sauerstoff.
Ich habe nur 1 mol Sauerstoff.
Also wird Sauerstoff die Begrenzung
in dieser Reaktion sein.

Vietnamese: 
Tỷ lệ amoniac với oxy, cho
tôi viết đó xuống.
Trong một màu sắc khác nhau, điều này là nhận được nhàm chán.
Tỷ lệ amoniac, NH3 với oxy trong cân bằng của chúng tôi
phương trình, hãy để tôi đặt trong một hình vuông để bạn biết đây là
Phần quan trọng nhất của những gì tôi đang viết.
Tỷ lệ trong phản ứng này là 4:5.
 
Vì vậy, nếu tôi cho 2 mol của amoniac,
đây là bằng gì?
Nếu tôi cho 2 mol của amoniac, bao nhiêu mol
oxy nào tôi cần?
Tôi cần 2,5 mol oxy.
Bất cứ điều gì đây là, đúng không?
Yeah, 4/5.
1,25.
Nếu bạn tăng gấp đôi cả những con số này, bạn sẽ có được 4/5.
Vì vậy, tôi cần 2,5 mol.
Nhưng tôi không có 2,5 mol oxy.
Tôi chỉ có 1 nốt ruồi của oxy.
Vì vậy, oxy sẽ được hạn chế
thuốc thử trong phản ứng này.

Czech: 
Napíšu sem dolů poměr 
amoniaku ku kyslíku.
Vezmu si jinou barvičku, 
začíná to být nudné.
Dám poměr amoniaku
ku kyslíku do rámečku,
abychom věděli, že je to 
ta nejdůležitější část.
Poměr v této reakci je 4:5.
Čemu se to rovná, 
pokud mám 2 moly amoniaku?
Kolik molů kyslíku v tomto
případě potřebuji?
Potřebuji 2,5 molů kyslíku.
Je to správně?
Ano, 4/5
1,25.
Pokud vynásobíme obě čísla, dostaneme 4/5.
Potřebuji tedy 2,5 molu.
Já ale nemám 2,5 molu kyslíku.
Mám jen 1 mol!
Proto je kyslík klíčovou složkou v této reakci.

Estonian: 
Ammoniaagi ja hapniku suhe on,
ma kirjutan selle üles.
Teise värviga. See muutub igavaks.
Ammoniaagi suhe, NH3 hapniku kohta meie tasakaalustatud
võrrandis, las ma panen selle ruudu sisse, et teaksite, et see
on kõige tähtsam osa sellest, mis ma kirjutan.
Reaktsiooni suhe on 4:5.
Seega kui mulle on antud 2 mooli ammoniaaki,
siis võrdub millega?
Kui mulle on antud 2 mooli ammoniaaki, siis mitu mooli
hapniku ma vajan?
Ma vajan 2.5 mooli hapniku.
Misiganes see on, on see õige?
Jah, 4/5.
1.25.
Kui te duubeldate mõlemaid neid numbreid, saate te 4/5
Seega ma vajan 2.5 mooli.
Aga mul ei ole 2.5 mooli hapniku.
Mul on ainult 1 mool hapniku.
Seega hapnik on siis limiteeriv
reagent selles reaktsioonis.

Arabic: 
النسبه بين الامونيا والاكسجين
سأكتب هذا هنا
بلون مختلف ، هذا أصبح ممل بعض الشيء
النسبه بين الامونيا للاكسجين في
معادلتنا الموزونة هنا ، سأضع هذا في مربع لتنتبهو ان
هذا هو الجزء الاهم من الذي اكتبه الان
النسبه في هذا التفاعل هي 4:5
---
لدينا 2 مول من الامونيا
هذا مساوٍ لماذا؟
اذا كان لدي مولين من الامونيا ،
كم مولا من الاكسجين سأحتاج ؟
سأحتاج 2.5 مول من الاكسجين
مهما كان هذا ، هل هو صحيح ؟
نعم ، 4\5
1.25
اذا ضاعفت هذين الرقمين ، ستحصل على 4\5
لذلك ساحتاج 2.5 مول
لكن ليس لدي 2.5 مول من الاكسجين
لدي فقط 1 مول من الاكسجين
لذلك الاكسجين سيكون هو
العامل المحدد في هذا التفاعل

Thai: 
อัตราส่วนของแอมโมเนียต่อออกซิเจน
ขอผมเขียนมันลงไปนะ
ใช้อีกสี สีนี้เริ่มน่าเบื่อแล้ว
อัตราส่วนของแอมโมเนีย NH3 
ต่อออกซิเจนในสมการ
ที่ดุลแล้ว ขอผมใส่ในกรอบ คุณจะได้รู้ว่านี่คือ
ส่วนสำคัญที่ผมเขียนไป
อัตราส่วนในปฏิกิริยานี้คือ 4:5
 
ถ้าผมได้แอมโมเนียมา 2 โมล
อันนี้เท่ากับอะไร?
ถ้าผมได้แอมโมเนียมา 2 โมล ผมจะต้องการ
ออกซิเจนกี่โมล?
ผมต้องการออกซิเจน 2.5 โมล
ตามค่านี้ ใช่ไหม?
ใช่ 4/5
1.25
ถ้าคุณเพิ่มเลขทั้งสองตัวนี้สองเท่า 
คุณจะได้ 4/5
ผมจึงต้องการ 2.5 โมล
แต่ผมไม่ได้มีออกซิเจน 2.5 โมล
ผมมีออกซิเจนแค่ 1 โมล
ออกซิเจนจึงเป็นสารตั้งต้น
จำกัดในปฏิกิริยานี้

Ukrainian: 
Співвідношення аміаку
до оксигену,
я запишу
іншим кольором.
Співвідношення аміаку, NH3
до оксигену в нашому збалансованому
рівнянні, я відзначу 
це, щоб показати
що це найважливіше з того,
що я написав.
Співвідношення
в цій реакції є 4:5.
-
Якщо мені дано 2 моль
аміаку,
чому це дорівнюватиме?
Мені дано 2 молі аміаку,
скільки моль
оксигену мені потрібно?
Мені треба 2.5 моль
оксигену.
Чи це так?
Так, 4/5.
1.25.
Якщо ви подвоїте
обидва з цих чисел, ви отримаєте 4/5.
Мені треба 2.5 моль.
Проте мені не треба
2.5 моль оксигену.
Я тільки маю 1 моль
оксигену.
Тож оксиген буде
обмеженим
реагентом в цій реакції.

Korean: 
산소에 대한 암모니아의 비율을
써보죠
다른 색으로요
이것도 점점 지루해지네요
산소에 대한 NH₃의 비율은
아시다시피 
제가 쓴 것 중에 가장 중요한
균형 반응식에서 알아보죠
이 반응에서의 비율은 4 : 5입니다
이 반응에서의 비율은 4 : 5입니다
2 mol의 암모니아가 주어져 있을 때
이거랑 뭐가 같을까요?
2 mol의 암모니아가 있을 때
산소는 몇 mol 필요할까요?
2.5 mol의 산소가 필요합니다
어쨌든, 이게 맞나요?
4 / 5로 맞네요
1.25요
두 숫자를 모두 2배 하면
4 / 5를 얻을 수 있습니다
그래서 2.5 mol 이 필요합니다
그러나 2.5 mol의 산소가 없죠
1 mol의 산소만 있습니다
그래서 산소는 이 반응에서
한계 시약이 됩니다

Bulgarian: 
Съотношението амоняк към кислород –
нека запиша това.
В различен цвят, че това става скучно.
Съотношението амоняк, NH3, към кислород
в изравненото ни уравнение – нека оградя това,
за да знаеш, че е най-важната част от всичко, което пиша...
Съотношението в тази реакция е 4:5.
Ако ми дадат 2 мола амоняк,
на колко е равно това?
Ако ми дадат 2 мола амоняк,
колко мола кислород ми трябват?
Трябват ми 2,5 мола кислород.
Вярно ли е това?
Да, 4/5.
1,25.
Ако удвоиш тези числа, получаваш 4/5.
Трябват ми 2,5 мола.
Но нямам 2,5 мола кислород.
Имам само 1 мол кислород.
Кислородът ще е ограничаващият реагент в тази реакция.

Hungarian: 
Az ammónia-oxigén arány,
le is írom.
Másik színnel, hogy ne legyen unalmas.
Az ammónia, NH3, és oxigén aránya a
rendezett egyenletünkben, hadd keretezzem be, hogy
tudjuk, hogy ez a legfontosabb rész,
tehát az arány 4:5.
Ugye?
Szóval ha van 2 mól ammóniám,
akkor ez mennyivel egyenlő?
Ha van 2 mól ammóniám, hány mól
oxigénre van szükségem?
2,5 mól oxigénre.
Bármi is legyen ez, igaz?
Igen, 4/5.
1,25.
Ha ezt a két számot megduplázod, 4/5-öt kapsz.
Tehát 2,5 mól kell.
De nincs 2,5 mól oxigén.
Csak 1 mól oxigén.
Így az oxigén lesz a meghatározó
reagens ebben a reakcióban.

Polish: 
Zapiszę, jaki jest stosunek ilościowy
amoniaku do tlenu.
Użyję innego koloru, ten już mi się powoli nudzi.
Stosunek ilości amoniaku (NH3) do tlenu (O2)
w naszym uzgodnionym równaniu (wezmę to w ramkę,
żebyś widział, że to najważniejszy fragment)
wynosi 4 : 5.
wynosi 4 : 5.
A ja mam w zadaniu dwa mole cząsteczek amoniaku.
Czemu to odpowiada?
Jeśli mam dwa mole cząsteczek amoniaku,
ile moli cząsteczek tlenu potrzebuję?
Potrzebuję dwa i pół mola cząsteczek tlenu.
Zgadza się?
Tak, 4/5.
1,25.
Jeśli podwoisz te cyfry, to wyjdzie ci 4/5.
Czyli potrzebuję 2,5.
Ale ja nie mam dwóch i pół moli cząsteczek tlenu.
Mam tylko jeden mol.
Wychodzi na to, że tlen jest tutaj czynnikiem limitującym,
który determinuje całą reakcję.

Hungarian: 
Nincs elég oxigénem.
Rengeteg ammóniám van, de nincs elég
oxigén, ami vele elreagálna.
Így ez a meghatározó reagens.
Meghatározó reagens.
És ahogy már említettem: a reagens és reaktáns kifejezés
egymással felcserélhető.
Amikor a meghatározóról van szó, általában
reagensnek hívják.
Tehát az oxigén a meghatározó reagens.
És az ammónia feleslegben van.
Ha 1 mól oxigénem van, hány mól
ammónia tud vele reagálni?
Ez a reakció valahogy így fog kinézni.
Csak 1 mól oxigénem van.
Így 5 O2 helyett 1 O2-t írok.
Nehogy összekeverjük a 10-es számmal...
Hadd írjam másik színnel.
Csak 1 O2-em van 5 O2 helyett.
Mennyi ammónia reagál ezzel?
Az arány 4:5.
Tehát 0,8 ammónia.

Turkish: 
Yeteri kadar oksijenim yok.
Çok amonyak var ama onunla tepkimeye girecek kadar oksijen yok.
a
Yani bu kısıtlayıcı ayıraç.
Kısıtlayıcı ayıraç.
Önce de söylediğim gibi ayıraç ve reaktant kelimeleri birbirinin yerine kullanılabilir.
a
Ama kısıtlamalardan bahsediyorsak ona ayıraç demeliyiz.
a
Yani oksijen kısıtlayıcı ayıraç.
Ve fazladan amonyağımız var.
Bize verilen bir mol oksijen kaç mol amonyak ile tepkiyebilir?
a
Kaç mol amonyak tepkiyebilir?
Bu reaksiyon böyle bir şeye benzeyecek.
Yalnızca 1 mol oksijen var.
5O2 yerine, 1O2 yazacağım.
10 gibi görünmesin.
Farklı bir renk kullanayım.
5O2 yerine, yalnızca 1O2 var.
Bununla ne kadar amonyak tepkimeye girer.
Oran 4/5.
Yani 0.8 amonyak olacak.

Vietnamese: 
Tôi không có đủ oxy.
Tôi có rất nhiều amoniac, nhưng tôi không có đủ oxy để
phản ứng với nó.
Vì vậy, đây là thuốc thử hạn chế.
 
Và tôi đã nói, các chất phản ứng từ và chất phản ứng được sử dụng
thay thế cho nhau.
Nhưng khi người ta nói về những hạn chế, họ có xu hướng
gọi nó là thuốc thử.
Vì vậy, oxy là thuốc thử hạn chế.
Vì vậy, chúng tôi có thêm amoniac.
Vì vậy, cho rằng chúng ta có 1 mol oxy, bao nhiêu mol
amoniac tôi có thể phản ứng với điều đó?
 
Vì vậy, phản ứng này sẽ giống như thế này.
Tôi chỉ có 1 nốt ruồi của oxy.
Vì vậy, thay vì 5O2, tôi phải viết 1O2.
Hãy để tôi chắc chắn rằng đó không phải là 10.
Hãy để tôi làm điều đó trong một màu sắc khác nhau.
Tôi chỉ có 1O2 thay vì 5O2.
Vì vậy, bao nhiêu amoniac sẽ phản ứng với điều đó?
Cũng tỷ lệ này là 4:5.
Vì vậy, tôi sẽ có 0,8 amoniac.

Polish: 
Nie mam wystarczającej ilości tlenu.
Mam mnóstwo amoniaku, ale nie mam wystarczająco dużo tlenu,
żeby cały amoniak przereagował.
Czyli to jest czynnik limitujący (determinujący, ograniczający).
Czyli to jest czynnik limitujący (determinujący, ograniczający).
I tak jak powiedziałem wcześniej - słowa
reagent i składnik reakcji są używane zamiennie.
Ale kiedy ludzie mówią o czynniku limitującym,
to nazywają go już konkretnie reagentem (a dokładniej: substratem).
Czyli tlen jest tutaj czynnikiem (substratem) limitującym.
Mamy więc nadmiar amoniaku.
Skoro wiemy już, że w reakcji bierze udział jeden moli cząsteczek tlenu,
to ile moli cząsteczek amoniaku przereaguje?
to ile moli cząsteczek amoniaku przereaguje?
Ta reakcja zaczyna wyglądać tak.
Mam jeden mol cząsteczek tlenu.
Zamiast 5 O2 zapisuję 1 O2.
Poprawię, żeby nie wyglądało jak 10.
Zapiszę to innym kolorem.
Mam 1 O2, a nie 5 O2.
Ile amoniaku przereaguje z taką ilością tlenu?
Stosunek ilościowy jest 4 : 5.
Wychodzi z tego 0,8 NH3.

Spanish: 
No tengo suficiente oxígeno.
Tengo un montón de amoníaco, pero no tengo suficiente oxígeno para
reaccionan con él.
Este es el reactivo limitante.
Y he dicho antes, se utilizan la palabra reactivo y reactante
indistintamente.
Pero cuando la gente habla acerca de las limitantes, tienden a
lo llaman el reactivo.
Por lo que el oxígeno es el reactivo limitante.
Por eso tenemos amoníaco extra.
Así, dado que tenemos 1 mol de oxígeno, cuántos moles de
amoníaco puedo reaccionar con eso?
Así que esta reacción va a ser algo así.
Sólo tengo 1 mol de oxígeno.
Así que en lugar de 5 O2, tengo que escribir 1 O2.
Asegúrese de que no es de 10.
Lo voy a hacer en un color diferente.
Sólo tengo 1 O2 en lugar de 5 O2.
¿Cuántos amoníacos van a reaccionar?
Sí, la relación es 4:5.
Así que voy a tener amoníaco 0,8.

Arabic: 
ليس لدي الاكسجين الكافي
لدي الكثير من الامونيا ، لكن ليس لدي اكسجين كافي
ليتفاعل معه
لذلك هذا هو العامل المحدد
---
وكما قلت من قبل ،
المصطلح "عامل " و "متفاعل " يمكن استخدامهما بدلا عن بعض
لكن عند التكلم عن العوامل المحددة ،
نستخدم بالعادة مصطلح عامل
لذلك الاكسجين هو العامل المحدد
ولدينا زيادة من الامونيا
اذا كان لدينا 1 مول من الاكسجين ،
كم مول من الامونيا استطيع ان افاعله معها ؟
--
في هذا التفاعل سيكون شيئا يشبه هذا
لدي فقط 1 مول من الاكسجين
لذلك بدلا من 5o2 سأكتب 1O2
ساتأكد ان هذه ليس من 10
سأكتبها بلون مختلف
لدي فقط جزيء واحد من O2 بدل خمس جزيئات من O2
ما كمية الامونيا التي ستتفاعل مع هذا ؟
النسبة هي 4:5
لذلك سيكون لدي 0.8 امونيا

English: 
I don't have enough oxygen.
I have plenty of ammonia, but I
don't have enough oxygen to
react with it.
So this is the limiting
reagent.
And I said before, the word
reagent and reactant are used
interchangeably.
But when people talk about the
limiting ones, they tend to
call it the reagent.
So oxygen is the limiting
reagent.
So we have extra ammonia.
So given that we have 1 mole of
oxygen, how many moles of
ammonia can I react with that?
So this reaction is going to
look something like this.
I only have 1 mole of oxygen.
So instead of 5O2, I
have to write 1O2.
Let me make sure that's
not of 10.
Let me do it in a
different color.
I only have 1O2 instead
of 5O2.
So how many ammonia are going
to react with that?
Well the ratio is 4:5.
So I'm going to have
0.8 ammonia.

German: 
Ich habe nicht genug Sauerstoff.
Ich habe viele von Ammoniak, aber ich habe nicht genug Sauerstoff zur
reagieren Sie mit ihm.
Das ist also das
begrenzende Reagenz.
Und ich sagte, die Worte Reagenz und Reaktant werden
austauschbar verwendet.
Aber wenn die Leute über die Begrenzung, reden, sie neigen dazu
nennen Sie es das Reagenz.
Sauerstoff ist also das begrenzende Reagenz.
So haben wir zusätzlichen Ammoniak.
Gegeben, so dass wir haben 1 mol Sauerstoff, wie viele Mol on
Ammoniak kann ich
damit reagieren lassen?
Diese Reaktion wird also wie folgt aussehen.
Ich habe nur 1 mol Sauerstoff.
So habe ich statt 5O2, 1O2 schreiben.
Ich möchte sicherstellen, dass das nicht von 10 ist.
Lassen Sie mich in einer anderen Farbe zu tun.
Ich habe nur 1O2 statt 5O2.
Wie viele Ammoniak werden damit reagieren?
Nun ist das Verhältnis 4:5.
Also werde ich 0,8 Ammoniak zu haben.

Czech: 
Nemám dostatek kyslíku.
Mám spoustu amoniaku,
ale nemám dostatek kyslíku k reakci,
takže ten je klíčovou složkou,
která omezuje reakci.
Předtím jsem říkal, že reaktant a reakční 
činidlo jsou dvě různé věci.
Když lidé mluví o klíčových složkách, 
říkají jim reakční činidla.
Kyslík je tedy klíčová složka
a máme přebytek amoniaku.
Pokud bychom měli 1 mol kyslíku, kolik 
molů amoniaku s ním bude reagovat?
Reakce bude vypadat nějak takto.
Mám pouze 1 mol kyslíku.
Namísto 5 O2 tedy musím napsat 1 O2.
Ujistěme se, že to není z 10.
Nakreslím to v jiné barvě.
Mám jen 1 O2 namísto 5 O2.
Takže kolik amoniaku s ním bude reagovat?
Poměr je 4 ku 5.
Je to tedy 0,8 molů.

Slovak: 
Nemám dosť kyslíku.
Mám veľa amoniaku,
ale nemám dosť kyslíku,
s ktorým by mohol amoniak reagovať.
A preto je to limitný reagent.
Ako som už spomenul,
slová reagent a reaktant tu možeme zamieňať.
Ale keď hovoríme o tých limitujúcich,
zvykneme používať slovo reagent.
Takže kyslík je limitný reagent.
A máme nejaký amoniak navyše.
V tom prípade, keď máme 1 mol kyslíku,
s koľkými molmi amoniaku môže zregovať?
Takže to bude vyzerať nejak takto.
Mám len mol kyslíku.
Takže namiesto 5 O2 musím 
napísať 1 O2.
Poďme to skontrolovať.
Urobím to inou farbou.
Mám len 1 O2 namiesto 5 O2.
Koľko amoniaku s ním zreguje?
Pomer je 4:5.
Takže budem mať 0.8 amoniaku.

Ukrainian: 
Я не маю достатньо
оксигена.
Я маю надлишок аміаку, проте
я не маю достатньо оксигену
для реакції.
Тож це буде обмежений реагент.
-
Як я сказав раніше,
слово реагент та реактант
використовуються
по черзі.
Проте у випадку, коли 
один з реагентів обмежений,
він називатиметься реагент.
Тож окисиген є обмежувальний
реагент.
Тож ми маємо
надлишок аміаку.
Маючи це, ми маємо 1 моль
оксигену, скільки моль
аміаку може прореагувати?
-
Ця реакція може виглядати так.
Я маю 1 моль
оксигену.
Замість 5О2Ю, 
мені слід записати 1О2.
Переконаємося, що це не
10.
Я напишу іншим кольором.
Я маю 1O2 
замість 5О2.
Скільки моль аміаку
прореагує?
Співідношення є 4:5.
Я буду мати 0.8 аміаку.

Chinese: 
我沒有足夠的氧氣
我有充足的氨氣
但是沒有足夠的氧氣來跟它反應
所以這是一個限量反應物
以前我說過
都表示“反應物”的"reagent"和"reactant" 是不能對換的
不過當人們在講限制性反應物的時候
通常指的都是reagent
所以氧氣是限量反應物
所以我們有多余的氨氣
所以我們知道有1莫耳的氧氣
那麽可以反應掉多少氮氣？
所以我們可以這樣看這個反應
我只有1莫耳的氧氣
所以不寫5O2，我寫1O2
看清楚了不是10
我用另一個顏色寫
我只有1個O2 而不是5個O2
所以有多少的氨氣會反應？
呐 它們的比值是4：5
所以有0.8個氮氣

Chinese: 
我没有足够的氧气
我有充足的氨气
但是没有足够的氧气来跟它反应
所以这是一个限制反应物
以前我说过
都表示“反应物”的"reagent"和"reactant" 是不能对换的
不过当人们在讲限制性反应物的时候
通常指的都是reagent
所以氧气是限制反应物
所以我们有多余的氨气
所以我们知道有1摩尔的氧气
那么可以反应掉多少氮气？
所以我们可以这样看这个反应
我只有1摩尔的氧气
所以不写5O2，我写1O2
看清楚了不是10
我用另一个颜色写
我只有1个O2 而不是5个O2
所以有多少的氨气会反应？
呐 它们的比值是4：5
所以有0.8个氮气

Thai: 
ผมมีออกซิเจนไม่พอ
ผมมีแอมโมเนียมากมาย 
แต่ผมไม่มีออกซิเจนพอ
จะทำปฏิกิริยาด้วย
สารนี้จึงเป็นสารตั้งต้นจำกัดปริมาณ
 
อย่างที่ผมบอกไปก่อนหน้านี้ 
คำว่า reagent กับ reactant ใช้
แทนกันได้
แต่เวลาคนพูดถึงสารจำกัดปริมาณ คนมักใช้
คำว่า reagent
ออกซิเจนเป็นสารตั้งต้นจำกัดปริมาณ
เราจึงมีแอมโมเนียเกินมา
จากจุดนั้น เรามีออกซิเจน 1 โมล ผมทำ
ปฏิกิริยากับแอมโมเนียได้กี่โมล?
 
ปฏิกิริยานี้จะเป็นแบบนี้
ผมมีออกซิเจนแค่ 1 โมล
แทนที่จะเป็น 5O2 ผมต้องเขียน 1O2
ขอผมเขียนดีๆ ไม่ให้มันเป็น 10
ขอผมใช้อีกสีนะ
ผมมี 1O2 แทนที่จะเป็น 5O2
แอมโมเนียจะทำปฏิกิริยาเท่าใด?
อัตราส่วนคือ 4:5
ผมจะได้แอมโมเนีย 0.8

Estonian: 
Mul ei ole piisavalt hapniku.
Mul on piisavalt ammoniaaki, aga mul ei ole piisavalt hapniku, et
kõig reageeriks.
Seega see on limiteeriv reagent.
Ja nagu ma ennem ütlesin, sõnad reagent ja reageerija kasutatakse
samamoodi.
Aga kui inimesed räägivad limiteerivates, siis nad tavaliselt
kutsuvad seda reagendiks.
Seega hapnik on limiteeriv reagent.
Meil on üleliigset ammoniaaki.
Seega arvestades et meile on antud 1 mool hapniku, mitu mooli
ammoniaaki saan ma sellega reageerida?
Seega see reaktsioon peaks välja nägema midagi sellist.
Mul on ainult 1 mool hapniku.
Seega 5O2 asemel pean ma kirjutama 1O2.
Ma teen kindlaks, et see ei ole 10.
Ma teen seda teise värviga.
Mul on ainult 1O2 5O2 asemel.
Seega kui palju ammoniaaki reageerib sellega?
Suhe on 4:5
Seega mul saab olema 0.8 ammoniaaki.

Bulgarian: 
Нямам достатъчно кислород.
Имам много амоняк, но нямам достатъчно кислород, който да реагира с него.
Това е ограничаващият реагент.
Както казах преди, думите реагент и реактант
се използват взаимнозаменяемо.
Но когато хората говорят за ограничаващите такива,
те по принцип ги наричат реагент.
Кислородът е ограничаващият реагент.
Имаме излишък от амоняк.
При положение че имаме 1 мол кислород,
колко мола амоняк могат да реагират с това?
Тази реакция ще изглежда ето така.
Имам само 1 мол кислород.
Вместо 5О2, трябва да запиша 1О2.
Нека се уверя, че това не е 10.
Нека го направя в друг цвят.
Имам 1О2, вместо 5О2.
Колко амоняк ще реагира с това?
Съотношението е 4:5.
Ще имам 0,8 амоняк.

Korean: 
충분한 산소가 없는겁니다
암모니아는 충분히 있지만
산소는 충분하지 않죠
그래서 산소는 한계 시약입니다
그래서 산소는 한계 시약입니다
전에 말씀드렸던 것처럼
시약과 반응물은
같은 뜻으로 쓰입니다
한계가 있는 것에 대해 이야기할 때는
시약이라고 부르는 경향이 있죠
산소는 한계 시약입니다
암모니아가 남겠죠
1 mol의 산소가 주어진다면
몇 mol의 암모니아가 반응할까요?
몇 mol의 암모니아가 반응할까요?
이 반응은 이렇게 될 겁니다
1 mol의 산소만 가지고 있죠
5O₂가 아닌 1O₂라고 씁니다
10이라고 착각하지 않게 잘 씁니다
다른 색으로 쓸게요
5O₂ 대신 1O₂만 있죠
그래서 암모니아가
어느정도 반응할까요?
그 비는 4 : 5였죠
0.8 mol의 암모니아가 반응할 겁니다

English: 
I don't have enough oxygen.
I have plenty of ammonia,
but I don't have enough oxygen to react with it.
So this is the limiting reagent.
And I said before,
the word reagent and reactant are used interchangeably.
But when people talk about the limiting ones,
they tend to call it the reagent.
So oxygen is the limiting reagent.
So we have extra ammonia.
So given that we have 1 mole of oxygen,
how many moles of ammonia can I react with that?
So this reaction is going to look something like this.
I only have 1 mole of oxygen.
So instead of 5O2, I have to write 1O2.
Let me make sure that's not of 10.
Let me do it in a different color.
I only have 1O2 instead of 5O2.
So how many ammonia are going to react with that?
Well the ratio is 4:5.
So I'm going to have 0.8 ammonia.

English: 
4 is to 5 as 0.8 is to 1.
And so essentially, if I take
this whole equation up here
and divide it by 5,
I'll get what's
actually going to happen.
So this divided by
5 is 0.8, nitric
oxide or nitrogen monoxide.
Plus 6/5 moles of H2O.
And so the original question in
the beginning is, how many
grams of nitric oxide
are we going to
produce, or nitrogen monoxide?
So we have 1 mole of oxygen,
0.8 moles of ammonia, and
we're going to produce 0.8 moles
of nitrogen monoxide.
Because we only have
one oxygen.
So 0.8 moles of nitric oxide
or nitrogen monoxide.
So what's the atomic
mass, the molecular

Slovak: 
4 : 5 odpovedá 0.8 : 1.
A teda nutne, ak vezmem túto rovnicu hore
a vydelím ju piatimi,
dostanem to, čo sa v skutočnosti stane.
Toto delené piatimi je 0.8.
Oxid dusnatý, NO.
Plus 6/5 molov vody.
Pôvodná otázka na začiatku je
koľko gramov oxidu dusnatého vyrobíme?
Koľko NO vyrobíme?
Máme 1 mol kyslíku,
0.8 molov amoniaku
a vyrobíme 0.8 molov oxidu dusnatého.
Pretože máme len jedne kyslík.
0.8 molu NO, oxidu dusnatého..
Aká je atómová hmotnosť,
molekulová hmotnosť oxidu dusnatého?

Vietnamese: 
4 là 5 0.8 là 1.
Và vì vậy về cơ bản, nếu tôi mất toàn bộ phương trình này lên đây
và chia nó cho 5, tôi sẽ nhận được những gì
thực sự sẽ xảy ra.
Vì vậy, đây chia cho 5 là 0.8, nitric
oxit hoặc nitơ monoxit.
Cộng với 6/5 mol H2O.
Và do đó, câu hỏi ban đầu trong đầu là bao nhiêu
gam oxit nitric chúng ta sẽ
sản xuất, hoặc nitơ monoxit?
Vì vậy, chúng tôi có 1 nốt ruồi của oxy, 0,8 mol amoniac, và
chúng ta sẽ sản xuất 0,8 mol nitơ monoxit.
Bởi vì chúng tôi chỉ có một oxy.
Vì vậy, 0,8 mol oxit nitric hoặc nitơ monoxit.
Vì vậy, khối lượng nguyên tử là những gì, các phân tử

Polish: 
4 : 5 = 0,8 : 1.
W istocie, jeśli wezmę to całe równanie
i podzielę je przez 5,
to dostanę to, co teraz wykombinowaliśmy.
To podzielone przez 5 daje 0,8.
Tyle jest moli cząsteczek NO.
Plus 6/5 moli cząsteczek H2O.
Jakie było pytanie na początku?
Ile gramów tlenku azotu(II)
otrzymamy w tej reakcji?
Mamy 1 mol O2 oraz 0,8 mola NH3.
Wytworzymy z tego 0,8 mola NO.
Taka ilość powstanie, jeśli mamy do dyspozycji tylko 32 gramy tlenu.
Powstanie 0,8 mola tlenku azotu(II).
A jaka jest masa cząsteczkowa

Thai: 
4 ต่อ 5 คือ 0.8 ต่อ 1
และที่สุดแล้ว ถ้าผมเขียนสมการทั้งหมดนี่บนนี้
แล้วหารมันด้วย 5 ผมจะได้
สิ่งที่จะเกิดขึ้นจริงๆ
ตัวนี้หารด้วย 5 เป็น 0.8 ไนตริก
ออกไซด์ หรือไนโตรเจนมอนอกไซด์
บวก H2O จำนวน 6/5 โมล
และคำถามเดิมในตอนแรกคือว่า เราจะ
ผลิตไนตริกออกไซด์
หรือไนโตรเจนมอนอกไซด์กี่กรัม?
เรามีออกซิเจน 1 โมล
แอมโมเนีย 0.8 โมล และ
เราจะผลิตไนโตรเจนมอนอกไซด์ 0.8 โมล
เพราะเรามีออกซิเจนแค่ 1 ตัว
ไนตริกออกไซด์ หรือ
ไนโตรเจนมอนอกไซด์ 0.8 โมล
แล้วมวลอะตอม หรือมวลโมเลกุล

Arabic: 
اذا كان لدينا 4 لكل 5 ، 0.8 لكل 1
وضروري جدا ان اخذ كل المعادلة هنا للاعلى
واقسمها على 5
ساحصل على ماذا سيحصل بالفعل
هذا مقسوما على 5 سيساوي 0.8 ,
اكسيد النيتريك او اول اكسيد النيتروجين
زائد 6\5 مول من الماء
ولذلك هي المعادلة الاصلية في البداية
كم جراما من اكسيد النيتريك سينتج ؟
او اول اكسيد النيتروجين ؟
لدينا 1 مول من الاكسجين ، 0.8 مول من الامونيا
و سينتج لدينا 0.8 مول من اول اكسيد النيتروجين
لانه لدينا فقط اكسجين واحدة
0.8 مول من اكسيد النيتريك او اول اكسيد النيتروجين
ما الكتلة الذرية ، الكتلة الجزيئية

Hungarian: 
4:5 olyan mint 0,8:1.
Ezért ha az egész egyenletet veszem,
és elosztom 5-tel, megkapom,
ami a mi esetünkben történik.
Ha ezt elosztom 5-tel, akkor 0,8-at kapok a
nitrogén-monoxidból.
Plusz 6/5 mól H2O.
A kiindulási kérdés az volt, hogy hány
gramm nitrogén-monoxid
keletkezik?
Van 1 mól oxigén és 0,8 mól ammónia, így
0,8 mól nitrogén-monoxidhoz jutunk,
mivel csak 1 oxigénünk van.
Tehát 0,8 mól nitrogén-monoxid.
Mi a molekulatömege

English: 
4 is to 5 as 0.8 is to 1.
And so essentially, if I take this whole equation up here
and divide it by 5,
I'll get what's actually going to happen.
So this divided by 5 is 0.8,
nitric oxide or nitrogen monoxide.
Plus 6/5 moles of H2O.
And so the original question in the beginning is,
how many grams of nitric oxide are we going to produce,
or nitrogen monoxide?
So we have 1 mole of oxygen,
0.8 moles of ammonia,
and we're going to produce 0.8 moles of nitrogen monoxide.
Because we only have one oxygen.
So 0.8 moles of nitric oxide or nitrogen monoxide.
So what's the atomic mass,
the molecular mass, of nitrogen monoxide?

Turkish: 
4/5, 0.8/1'e eşit.
Aslında tüm denklemi 5'e bölersek ne olacağını buluruz.
a
a
Bunu 5'e bölersek, 0.8 nitrik oxsit ya da nitrojenmonoksit.
a
Artı 6/5 mol H2O.
Asıl soru bize kaç gram nitrik oxsit ya da nitrojenmonoksit oluşacağını soruyordu.
a
a
1 mol oksijen ve 0.8 mol amonyak var.
Yani 0.8 mol nitrojenmonoksit oluşacak.
Çünkü yalnızca bir oksijen var.
Yani 0.8 gram nitrik oxsit ya da nitrojenmonoksit.
Nitrojenmonoksitin atomil kütlesi, moleküler kütlesi, nedir?

Czech: 
Protože 4 ku 5 je jako 0.8 ku 1.
V podstatě když vezmu celou rovnici tady..
a vydělím ji 5,
dostanu to, co se stane.
Toto je po vydělení pěti 0,8...
Oxid dusnatý.
A 6/5 molů H2O.
Otázkou na začátku byla, kolik 
gramů oxidu dusnatého vznikne.
Máme 1 mol kyslíku, 0,8 molů amoniaku 
a vznikne nám 0.8 molů oxidu dusnatého.
Máme pouze 1 kyslík
A tím pádem vznikne
0,8 molů oxidu dusnatého.

Chinese: 
4：5等于0.8：1
所以本质上说 如果我把这整个式子
除以5
我就得到实际上发生的反应
所以这个除以5等于0.8
一氧化氮
加上6/5摩尔的水
然而本来的问题应该是
能生成多少克的的一氧化氮？
或者一氧化氮？
所以我们有1摩尔的氧气
0.8摩尔的氮气
然后可以生成0.8摩尔的一氧化氮
因为我们只有1份氧气
所以生成0.8摩尔一氧化氮
那么它的原子质量是多少
一氧化氮分子质量？

Estonian: 
Neli viiele on sama mis 0.8 ühele.
Ja seega põhiliselt, kui ma võtan terve selle võrrandi üles siia
ja jagan seda viiega, siis saan ma
teada, mis tegelikult juhtub.
Seega see jagatud 5 on 0.8, lämmastikoksiid
või lämmastikmonooksiid.
Pluss 6/5 mooli H2O
Ja algne küsimus on, mitu
grammi lämmastikoksiid me saame
või lämmastikmonooksiidi.
Seega meil on 1 mool hapniku, 0.8 mooi ammoniaaki ja
me saame 0.8 mooli lämmastikmonooksiidi.
Sest meil on ainult 1 hapnik.
Seega 0.8 mooli lämmastikoksiidi või lämmastikmonooksiidi.
Seega mis on aatomi mass, molekulaarmass

Korean: 
4:5는 0.8 : 1과 같기 때문이죠
반드시 전체 반응식을
5로 나누어야 하는데, 나누면
어떤 반응이 일어날지를
알 수 있습니다
이걸 5로 나누면
0.8일산화질소가 되죠
또 6 / 5 mol의 H₂O가 됩니다
처음 시작할 때 원래 질문은
일산화질소가
몇 g 만들어지냐는 거였죠
1 mol의 산소
0.8 mol의 암모니아로부터
0.8 mol의 일산화질소가
만들어집니다
산소가 1 mol만 있기 때문이죠
그래서 0.8 mol의 
일산화질소가 생기는 거죠
일산화질소의 원자량, 아니

Ukrainian: 
4 відноситься до 5,
як 0.8 до 1.
Якщо я візьму рівняння 
і поділю його
повністю на 5,
що трапиться?
Це поділене на 5,
є 0.8,
монооксиду азоту.
Плюс 6/5 моль H2O.
Вихідне завдання було,
скільки
грам оксиду азоту (II)
або монооксиду азоту
ми отримаємо?
Тож ми маємо 1 моль
оксигену, 0.8 моль аміаку
та отримаємо 0.8 моль
монооксиду азоту.
Ми маємо тільки
один оксиген.
Тож 0.8 моль оксиду азоту (II)
або монооксиду азоту.
Тож яка атомна маса,
молекулярна

Chinese: 
4：5等於0.8：1
所以本質上說 如果我把這整個式子
除以5
我就得到實際上發生的反應
所以這個除以5等於0.8
一氧化氮
加上6/5莫耳的水
然而本來的問題應該是
能生成多少克的的一氧化氮？
或者一氧化氮？
所以我們有1莫耳的氧氣
0.8莫耳的氮氣
然後可以生成0.8莫耳的一氧化氮
因爲我們只有1份氧氣
所以生成0.8莫耳一氧化氮
那麽它的原子質量是多少
一氧化氮分子質量？

Spanish: 
4 es 5 es de 0,8 a 1.
Y tan esencialmente, si tomo esta ecuación toda hasta aquí
y divido entre 5, tendremos lo que
realmente va a ocurrir.
Por lo tanto esta dividido por 5 es 0,8
de óxido nítrico o monóxido de nitrógeno
Más de 6/5 moles de H2O.
Así que la pregunta original en un principio es, cuántos
gramos de óxido nítrico vamos a
producir, o de monóxido de nitrógeno?
Por eso tenemos 1 mol de oxígeno, 0,8 moles de amoníaco, y
vamos a producir 0,8 moles de monóxido de nitrógeno.
Porque solo tenemos una de oxígeno.
Entonces se producen 0,8 moles de óxido nítrico o de monóxido de nitrógeno.
¿Cuál es la masa atómica, la masa molecular

German: 
4 ist zu 5 wie 0.8 zu 1.
Und so im Wesentlichen, wenn ich diese ganze Gleichung hier einnehmen
und durch 5 Teilen, ich werde was die
tatsächlich geschehen.
Damit dies durch geteilt ist 5 0,8, Stickoxid
oder Stickstoff-Monoxid.
Plus 6/5 mol H2O.
Und so die ursprüngliche Frage am Anfang ist, wie viele
Gramm von Stickstoffmonoxid werden wir
produzieren, oder Stickstoffmonoxid?
So wir 1 mol Sauerstoff, 0,8 mol Ammoniak haben, und
Wir werden 0,8 mol Stickstoffmonoxid produzieren.
Da wir nur eine Sauerstoff haben.
Also 0,8 mol Stickstoffmonoxid oder Stickstoffmonoxid.
Was ist die Atommasse, molekularen

Bulgarian: 
4 е към 5, както 0,8 е към 1.
И ако взема цялото това уравнение тук горе и го разделя на 5,
получавам какво всъщност ще се случи.
Това делено на 5 е 0,8
азотен оксид или азотен моноксид.
Плюс 6/5 мола Н2О.
И първоначалният въпрос беше:
"Колко грама азотен оксид
ще произведем?"
Имаме 1 мол кислород, 0,8 мола амоняк
и ще произведем 0,8 мола азотен оксид.
Понеже имаме само един мол кислород.
0,8 мола азотен оксид или азотен моноксид.
Каква е атомната маса,

Vietnamese: 
khối lượng, nitơ monoxide?
Nitơ có 14 đơn vị khối lượng nguyên tử.
Oxy là 16.
Chúng tôi đã làm điều đó trước đây.
Nhưng bạn có thể xác nhận, oxy của bạn là 16, nitơ là 14.
Vì vậy, một phân tử nitơ monoxit là bằng 30 nguyên tử
đơn vị khối lượng.
1 nốt ruồi hoặc 6,02 lần từ 10 đến 23 phân tử nitơ
monoxide, do đó, sẽ có 30 gram. Và có bao nhiêu nốt ruồi
chúng tôi đang sản xuất trong phản ứng này?
Vì oxy là thuốc thử hạn chế, chúng tôi chỉ có
1 mol oxy đây.
Do đó, chúng tôi chỉ có thể sản xuất 0,8
mol của nitơ monoxit.
Vì vậy, 0,8 mol nitơ monoxit, 1 nốt ruồi là 30 gram.

English: 
mass, of nitrogen monoxide?
Nitrogen has 14 atomic
mass units.
Oxygen is 16.
We've done that before.
But you can confirm, your oxygen
is 16, nitrogen is 14.
So one molecule of nitrogen
monoxide is equal to 30 atomic
mass units.
1 mole or 6.02 times 10 to the
23 molecules of nitrogen
monoxide, therefore, will be 30
grams. And how many moles
are we producing in
this reaction?
Because oxygen was the limiting
reagent, we only had
1 mole of oxygen here.
Because of that, we can
only produce 0.8
moles of nitrogen monoxide.
So 0.8 moles of nitrogen
monoxide, 1 mole is 30 grams.

Hungarian: 
a nitrogén-monoxidnak?
A nitrogén atomtömege 14 atomi tömegegység,
az oxigéné 16.
Úgy csináljuk, ahogy korábban.
De ellenőrizheted, hogy az oxigéné 16, a nitrogéné 14.
Így 1 nitrogén-oxid molekula tömege
30 atomi tömegegység.
Ezért 1 mól vagy 6,02 x 10 a 23. hatványon darab nitrogén-monoxid molekula
30 gramm lesz. És hány mól
keletkezik ebben a reakcióban?
Az oxigén volt a meghatározó reagens,
abból csak 1 mól volt.
Emiatt mindössze 0,8 mól
nitrogén-monoxid képződik.
Tehát 0,8 mól nitrogén-monoxid, ahol 1 mól 30 gramm.

German: 
Masse von Stickstoffmonoxid?
Stickstoff hat 14 Atomic Mass-Einheiten.
Sauerstoff hat 16.
Wir haben das vorher getan.
Aber Sie können bestätigen, Sauerstoff hat 16, Stickstoff 14.
So ein Molekül Stickstoffmonoxid ist gleich 30 atomare
Masse-Einheiten.
1 mol oder 6.02 mal 10 23 Moleküle von Stickstoff
Kohlenmonoxid, werden daher 30 Gramm. Und wie viele Mol
produzieren wir in dieser Reaktion?
Da Sauerstoff das begrenzende Reagenz war, hatten wir nur
1 mol Sauerstoff hier.
Aus diesem Grund können wir nur 0,8
Mol Stickstoffmonoxid produzieren
Also 0,8 mol Stickstoffmonoxid, 1 mol ist 30 Gramm.

Thai: 
ของไนโตรเจนมอนอกไซด์เป็นเท่าใด?
ไนโตรเจนมี 14 หน่วยมวลอะตอม
ออกซิเจนคือ 16
เราทำมาก่อนแล้ว
แต่คุณตรวจสอบได้ ออกซิเจนของคุณคือ 16
ไนโตรเจนคือ 14
ไนโตรเจนมอนอกไซด์ 1 โมเลกุล
เท่ากับ 30 หน่วย
มวลอะตอม
1 โมลคือ 6.02 คูณ 
10 กำลัง 23 โมเลกุลของไนโตรเจน
มอนอกไซด์ จึงเท่ากับ 30 กรัม แล้วเราจะผลิต
เท่าใดในปฏิกิริยานี้?
เนื่องจากออกซิเจนเป็น
สารตั้งต้นจำกัดปริมาณ เราจึงได้
ออกซิเจนแค่ 1 โมลตรงนี้
ด้วยเหตุนั้น เราจึงผลิตไนโตรเจนมอนอกไซด์
ได้เพียง 0.8 โมล
ไนโตรเจนมอนอกไซด์ 0.8 โมล
1 โมลเท่ากับ 30 กรัม

Chinese: 
氮的相对原子质量是14
氧是16
这个以前做过了 不过你还是可以确认一下
你的氧是16，氮是14
所以1分子的一氧化氮
等于30个单位的相对原子质量
1摩尔 或6.02乘10的23次方个
一氧化氮分子
所以是30克
那么这个反应会生成多少摩尔？
因为氧气是限制反应物
这里我们只有1摩尔的氧气
所以 我们只能
生成0.8摩尔的一氧化氮
而0.8摩尔的一氧化氮
1摩尔是30克

Ukrainian: 
маса монооксиду азоту?
Нітроген має 14 а.о.м.
Оксиген 16.
Ми робили це раніше.
Ви можете переконатися,
що оксиген 16, а нітроген 14.
Тож одна молекула монооксиду
азоту має
30 а.о.м.
1 моль або 6.02 на 10 в 23
степіні молекул моноксиду
нітрогену, буде рівне
30 грам. А скільки ж моль
утвориться в цій реакції?
Так як окскиген обмежений
реагент, ми маємо
тільки 1 моль оксигену.
Тому ми можемо отримати
тільки 0.8
моль монооксиду
нітрогену.
Тож 0.8 моль монооксиду нітрогену,
1 моль є 30 грам.

English: 
Nitrogen has 14 atomic mass units.
Oxygen is 16.
We've done that before. But you can confirm,
your oxygen is 16, nitrogen is 14.
So one molecule of nitrogen monoxide
is equal to 30 atomic mass units.
1 mole or 6.02 times 10 to the 23 molecules of
nitrogen monoxide,
therefore, will be 30 grams.
And how many moles are we producing in this reaction?
Because oxygen was the limiting reagent,
we only had 1 mole of oxygen here.
Because of that, we can only
produce 0.8 moles of nitrogen monoxide.
So 0.8 moles of nitrogen monoxide,
1 mole is 30 grams.

Turkish: 
a
Azotun 14 atomik kütle ünitesi var.
Oksijen ise 16.
Bunu önceden de yaptık.
Ama doğrulayalım. Oksijen 16, azot 14.
Bir molekül nitrojenmonoksit 30 atomik kütle ünitesine eşit.
a
1 mol ya da 6.02 çarpı 10 üzeri 23 nitrojenmonoksit molekülü 30 gram.
Bu reaksiyonda kaç mol üretilmiş?
a
Oksijen sınırlayıcı ayıraç olduğundan, 1 mol oksijen var.
a
Bu yüzden 0.8 mol nitrojenmonoksit üretiliyor.
a
a

Arabic: 
لاول اكسيد النيتروجين ؟
النيتروجين لديه 14 وحدة كتلة ذرية
والاكسجين 16
لقد فعلنا هذا من قبل
لكنك تستطيع التأكد ، الاكسجي 16 ، النيتروجين 14
جزيء واحد من اول اكسيد النيتروجين
يساوي 30 وحدة كتلة ذرية
مول او 6.02 ضرب 10 للـ 23 جزيء من اول اكسيد النيتروجين
لذلك ستكون 30 جراما
وكم مول سينتج لدينا هنا في هذا لتفاعل ؟
لان الاكسجين هو العامل المحدد
لدينا فقط 1 مول من الاكسجين
لهذا السبب ، سينتج لدينا فقط 0.8
مول من اول اكسيد النيتروجين
لذلك 0.8 مول من اول اكسيد النيتروجين ، 1 مول يساوي 30 جرام

Korean: 
분자량은 얼마죠?
질소의 원자량은 14이고
산소는 16이죠
전에 해봤죠
그러나 산소는 16이고 질소는 14라는 것을
확인하셔야 합니다
따라서 일산화질소 1 mol은
30원자 단위와 같습니다
1 mol 또는 6.02 × 10⁻²³ 개의
일산화질소는
30g이 되죠 그리고 이 반응에서
몇 mol이 생산될까요?
산소가 1 mol만 있기 때문에
산소는 한계 시약입니다
이 때문에
0.8 mol의 일산화질소를
생산해낼 수 있습니다
0.8 mol의 일산화질소는
1 mol에 30g이니까

Bulgarian: 
молекулярната маса на азотния оксид?
Азотът има 14 единици атомна маса.
Кислородът е 16.
Правили сме това преди.
Но можеш да потвърдиш, кислородът е 16, азотът е 14.
Една молекула азотен оксид
е равна на 30 единици атомна маса.
1 мол или 6,02*10^23 молекули азот, следователно, ще е 30 грама.
И колко мола произвеждаме в тази реакция?
Понеже кислородът беше ограничаващият реагент,
имахме само 1 мол кислород тук.
Поради това можем да произведем само 0,8 мола азотен оксид.
0,8 мола азотен оксид, 1 мол е 30 грама.

Slovak: 
Dusík má 14 atómových 
hmotnostných jednotiek,
kyslík má 16.
Už sme to robili pred tým, 
ale môžeme sa uistiť.
Kyslík je 16, dusík 14.
Takže hmotnosť jednej molekuly NO
sa rovná 30 hmotnostným
atómovým jednotkám.
1 mol, alebo 
6.022 krát 10 na dvadsiatu tretiu
molekúl NO
bude mať teda 30 gramov.
A koľko molov produkujeme v tejto reakcii?
Pretože kyslík bol limitujúcim reagentom,
máme tu len 1 mol kyslíku.
Práve kvôli tomu môžeme
produkovať len 0.8 molu NO.
Takže 0.8 molu oxidu dusnatého,
1 mol má 30 gramov.

Chinese: 
氮的相對原子質量是14
氧是16
這個以前做過了 不過你還是可以確認一下
你的氧是16，氮是14
所以1分子的一氧化氮
等於30個單位的相對原子質量
1莫耳 或6.02乘10的23次方個
一氧化氮分子
所以是30克
那麽這個反應會生成多少莫耳？
因爲氧氣是限量反應物
這裡我們只有1莫耳的氧氣
所以 我們只能
生成0.8莫耳的一氧化氮
而0.8莫耳的一氧化氮
1莫耳是30克

Estonian: 
lämmastikmonooksiidil.
Lämmastikul on 14 aatomimassuühikut.
Hapnikul on 16.
Me oleme seda varem teinud.
Aga te saate kinnitada, teie hapnik on 16, lämmastik on 14.
Seega üks molekul lämmastikmonooksiidi on võrdne
30 amu
1 ool või 6.02 korda 10 astmes 23 molekuli
lämmastikmonooksiidi, seega on 30g. Ja mitu mooli
me selle reaktsiooniga toodame?
Kuna hapnik on limiteeriv reagent, meil oli
ainult 1mool hapniku siin.
Sellepärast, me saame toota ainult 0.8
mooli lämmastikmonooksiidi.
Seega 0.8 mooli lämmastikmonooksiidi, 1 mool on 30g.

Spanish: 
de monóxido de nitrógeno?
El nitrógeno tiene 14 unidades de masa atómica.
El oxígeno es 16.
Lo hemos hecho antes.
Pero puede confirmar, el oxígeno es 16, nitrógeno 14.
Por lo tanto una molécula de monóxido de nitrógeno es igual a 30 unidades de
masa atómica
1 mol o 6.02 veces 10 a las 23 moléculas de
monóxido de nitrógeno, por lo tanto, será 30 gramos. Y cuántos moles
se están produciendo en esta reacción?
Porque el oxígeno era el reactivo limitante, sólo teníamos
1 mol de oxígeno aquí.
Debido a eso, sólo podemos producir 0,8
moles de monóxido de nitrógeno.
Entonces 0,8 moles de monóxido de nitrógeno, 1 mol es 30 gramos.

Czech: 
Jaká je molekulová hmotnost
oxidu dusnatého?
Atomová hmotnost dusíku je 14.
Kyslíku 16.
Už jsme to probírali, ale můžeme si to potvrdit. 
Kyslík má 16, dusík 14.
Jedna molekula oxidu dusnatého má tedy 30.
1 mol, neboli 6,02 krát 10 na 23
molekul oxidu dusnatého,
bude 30 gramů.
Kolik molů vznikne v této reakci?
Máme pouze 1 mol kyslíku,
protože je to klíčová složka
Z toho nám vznikne pouze
0,8 molů oxidu dusnatého.
0,8 molů oxidu dusnatého a 1 mol je 30 g.

Polish: 
tlenku azotu(II)?
Azot ma masę atomową 14 u.
Masa atomowa tlenu wynosi 16 u.
Sprawdziliśmy to poprzednio.
Ale możesz to jeszcze sprawdzić.
Jedna cząsteczka tlenku azotu(II)
ma masę 30 u.
1 mol NO = 6,02 x 10^23 cząsteczek NO.
Masa jednego mola NO wynosi 30 gramów.
A ile moli cząsteczek NO powstaje w tej reakcji?
Pamiętaj, że tlen był czynnikiem limitującym,
mamy go tylko jeden mol.
Z tego powodu powstało tylko 0,8 mola
tlenku azotu(II).
1 mol NO ma masę 30 gramów.

German: 
Also 0,8 mol NO wird gleich 0,8 mal 30 sein,
die 24 Gramm entspricht. Also werden wir in der Lage sein,
24 Gramm Stickstoffmonoxid zu produzieren.
Und damit Ihnen eine Frage stellen können, verwenden wir nur 0,8
mol Ammoniak.
Wir bekamen in das ursprüngliche Problem 2 mol Ammoniak,
Was passiert mit den übrig gebliebenen Ammoniak?
Angenommen, wir mischen es wirklich gut, gehen wir buchstäblich zu
am Ende mit 1,2 mol Ammoniak in Hinkunft
nichts am Ende.
Also werden wir haben 24 Gramm Stickstoffmonoxid.
Und dann wir 0,8 mol Ammoniak verwendet.

Spanish: 
Asi que 0,8 moles de NO van a ser igual a 0,8 veces 30,
que es igual a 24 gramos. Así que vamos a poder
producir 24 gramos de monóxido de nitrógeno.
Y así podría hacer una pregunta, sólo estamos utilizando 0.8
moles de amoníaco.
En el problema original, nos dan 2 moles de amoníaco,
así que ¿qué pasa con amoníaco sobrante?
Suponiendo que lo mezclan realmente bien, vamos a literalmente
terminar con 1,2 moles de amoníaco simplemente haciendo
nada al final.
Así que vamos a tener 24 gramos de óxido nítrico.
Y, a continuación, utilizamos 0,8 moles de amoníaco.

Czech: 
0,8 molů NO je rovno 0,8 krát 30 gramům.
To se rovná 24 gramů.
Vznikne 24 gramů oxidu dusnatého.
Možná se ptáte, když jsme teď 
použili 0,8 molů amoniaku...
Ale podle zadání máme 2 moly amoniaku.
Co se stane se zbytkem amoniaku?
Pokud vše dobře promícháme,
získáme teoreticky 1,2 molů nezreagovaného 
amoniaku na konci reakce.
Budeme mít 24 gramů oxidu dusnatého.
A použijeme 0,8 molů amoniaku.

Slovak: 
0.8 molu NO bude ekvivalentné 0.8 krát 30,
čo sa rovná 24 gramov.
Takže budeme schopní
produkovať 24 gramov NO.
Mohli by sme si položiť otázku:
" Používame len 0.8 molu amoniaku.
Zadané ale boli 2 moly.
2 moly amoniaku.
Čo sa teda stane s prebytočným amoniakom?"
Ak uvažujeme dokonalé miešanie,
na konci nám naozaj ostane
1.2 molu amoniaku, 
s ktorým nemáme čo robiť.
Budeme teda mať 24 gramov oxidu dusnatého
a použili sle len 0.8 molu amoniaku.

Arabic: 
0.8 مول من اول اكسيد النيتروجين سيساوي 0.8 ضرب 30
والذي يساوي 24 جرام ،
لذلك سينتج لدينا 24 جرام من اول اكسيد النيتروجين
وهنا قد تتسائل ،
نحن نستعمل فقط 0.8 مول من الامونيا
وكان لدينا في المسألة الاصلية ، 2 مول من الامونيا
ماذا حصل لبقية الامونيا ؟
لنفترض اننا خلطناها جيدا ، سينتهي بنا الامر مع
1.2 مول من الامونيا
مع عدم فعل شيء في النهاية
لذلك سينتج لدينا 24 جراما من اكسيد النيتريك
واستعملنا بعدها 0.8 مول من الامونيا

Vietnamese: 
Vì vậy, 0,8 mol NO là có được bằng 0,8 lần 30,
tương đương với 24 gram. Vì vậy, chúng ta sẽ có thể
sản xuất 24 gram nitơ monoxit.
Và do đó bạn có thể đặt một câu hỏi, chúng tôi chỉ sử dụng 0,8
mol của amoniac.
Chúng tôi đã đưa, trong các vấn đề ban đầu, 2 mol của amoniac,
vì vậy những gì xảy ra với tất cả các amoniac còn sót lại?
Giả sử chúng ta kết hợp nó thực sự tốt, chúng ta sẽ theo nghĩa đen
kết thúc với 1,2 mol amoniac chỉ làm
không có gì ở cuối.
Vì vậy, chúng ta sẽ có 24 gam oxit nitric.
Và sau đó chúng tôi sử dụng 0,8 mol amoniac.

Thai: 
NO 0.8 โมลจึงจะเท่ากับ 0.8 คูณ 30
ซึ่งเท่ากับ 24 กรัม เราจึงจะผลิต
ไนโตรเจนมอนอกไซด์ได้ 24 กรัม
และคุณอาจสงสัยว่า เราจะใช้แอมโมเนีย
แค่ 0.8 โมล
ในโจทย์ตอนแรก เขาบอกเราว่า 
แอมโมเนีย 2 โมล
เกิดอะไรขึ้นกับแอมโมเนียที่เหลือ?
หากสมมุติว่าเราผสมมันอย่างดี เราจะเหลือ
แอมโมเนีย 1.2 โมลอยู่เฉยๆ
ในตอนจบ
เราจะได้ไนตริกออกไซด์ 24 กรัม
แล้วเราใช้แอมโมเนีย 0.8 โมล

Hungarian: 
Így 0,8 mól NO tömege 0,8 x 30, ami
24 grammal egyenlő.
Szóval 24 gramm nitrogén-monoxid keletkezhet.
Felmerül a kérdés, hogy ha összesen 0,8 mól ammóniát használunk fel,
de 2 mól áll rendelkezésre, akkor
mi történik a maradékkal?
Még akkor is ha rendesen összekeverjük a reaktánsokat,
maradni fog 1,2 mól ammónia, amivel nem történik semmi.
A végén 24 gramm nitrogén-monoxidunk lesz,
amihez 0,8 mól ammóniát használtunk fel,

Turkish: 
0.8 mol NO 0.8 çarpı 30'dan 24 grama eşit olacak.
Yani 24 gram nitrojenmonoksit üretebiliyoruz.
a
Neden yalnızca 0.8 mol amonyak kullandığımızı sorabilirsiniz.
a
Orijinal soruda 2 mol amonyak vardı ama gerisine ne oldu?
a
Doğru karıştırdığımızı var sayarsak kalan 1.2 mol amonyak denklemin sonunda hiçbir şey yapmadan çıkar.
a
a
Yani 24 gram nitrojenmonoksit elde ettik.
Ve 0.8 mol amonyak kullandık.

Korean: 
0.8×30, 즉 24g이 됩니다
24g의 일산화질소를
생산해낼 수 있다는 거죠
질문이 있을 수 있습니다
0.8 mol의 암모니아만
사용했다는 거죠
원래 2 mol의
암모니아가 주어졌었는데
과량의 암모니아는 어떻게 되었을까요?
잘 반응되었다고 가정한다면
숫자 그대로
1.2 mol의 암모니아가
결국 아무 반응도
하지 않은 채 남습니다
24g의 산화질소를 얻었습니다
그래서 0.8 mol의 암모니아를 사용했죠

Ukrainian: 
Тож 0.8 моль NO буде рівне
0.8 на 30,
що дорівнює 24 грами. Ми будемо
здатні отримати
24 грами монооксиду
нітрогену.
Ви можете запитати, 
ми ж тільки використаємо
0.8 моль аміаку.
Нам було дано
2 моль аміаку,
що ж трапилось з 
рештою аміаку?
Припустимо ми змішали
все це дуже добре
і в результаті ми залишилися
з 1.2 моль аміаку,
що не прореагував.
Ми будемо мати 24 грами
оксиду азоту (II).
Використавши 0.8 
моль аміаку.

Estonian: 
Seega 0.8 mooli NO on võrdne 0.8 korda 30.
Mis on võrdne 24g. Seega me oleme suutelised
tootma 24g lämmastikmonooksiidi.
Ja te võite küsita, me kasutame ainult 0.8
mooli ammoniaaki.
Meile on antud algselt 2 mooli ammoniaaki,
seega mis juhtub üle jäänud ammoniaagiga?
Eeldades et me segame väga korralikult siis sõna otses mõttes
me lõpetame 1.2 mooli ammoniaagiga lihtsalt
tehes lõpus mitte midagi.
Seega meil saab olema 24 grammi lämmastikoksiidi.
Ja me oleme kasutanud 0.8 mooli ammoniaaki.

Polish: 
Natomiast 0,8 mola NO ma masę (0,8 x 30 = 24)
24 gramy. Czyli z takich ilości substratów
mogą powstać 24 gramy tlenku azotu(II).
Możesz zapytać, dlaczego użyliśmy tylko 0,8 mola
amoniaku.
Dostaliśmy dwa mole cząsteczek amoniaku.
Co się stało z niezużytą resztą?
Chociaż zakładamy, że bardzo dokładnie zmieszaliśmy amoniak i tlen,
to i tak na końcu mamy 1,2 mola cząsteczek amoniaku
robiących dokładnie... nic.
W tej reakcji otrzymamy więc 24 gramy tlenku azotu(II).
A do tego zużyjemy 0,8 mola cząsteczek amoniaku.

Chinese: 
所以0.8摩尔的NO就等于0.8乘以30
那就是24克
所以我们能
生成24克的一氧化氮
你们可能会问
我们只用了0.8摩尔的氨气
但是在原来的题目里
我们有2摩尔的氨气
所以剩下的氨气怎么办？
假设这些气体完全混合均匀
那我们最后确实就是
剩下1.2摩尔氨气最后也没用上
所以我们有24克一氧化氮
然后我们用了0.8摩尔氨气

English: 
So 0.8 moles of NO is going to
be equal to 0.8 times 30,
which is equal to 24 grams. So
we're going to be able to
produce 24 grams of
nitrogen monoxide.
And so you might ask a question,
we're only using 0.8
moles of ammonia.
We were given, in the original
problem, 2 moles of ammonia,
so what happens with all
the leftover ammonia?
Assuming we mix it really good,
we're going to literally
end up with 1.2 moles of
ammonia just doing
nothing at the end.
So we're going to have 24
grams of nitric oxide.
And then we used 0.8
moles of ammonia.

Chinese: 
所以0.8莫耳的NO就等於0.8乘以30
那就是24克
所以我們能
生成24克的一氧化氮
你們可能會問
我們只用了0.8莫耳的氨氣
但是在原來的題目裏
我們有2莫耳的氨氣
所以剩下的氨氣怎麽辦？
假設這些氣體完全混合均勻
那我們最後確實就是
剩下1.2莫耳氨氣最後也沒用上
所以我們有24克一氧化氮
然後我們用了0.8莫耳氨氣

Bulgarian: 
0,8 мола NO ще е равно на 0,8*30,
което е равно на 24 грама.
Тоест ще можем да произведем 24 грама азотен оксид.
И може да се запиташ:
"Използваме само 0,8 мола амоняк.
В първоначалната ни задача ни дават 2 мола амоняк,
така че какво се случва с излишния амоняк?"
Приемайки, че сме го смесили много добре,
буквално ще ни останат 1,2 мола амоняк,
които в крайна сметка не вършат нищо.
Така че ще имаме 24 грама азотен оксид.
И после използвахме 0,8 мола амоняк.

English: 
So 0.8 moles of NO is going to be equal to 0.8 times 30,
which is equal to 24 grams.
So we're going to be able
to produce 24 grams of nitrogen monoxide.
And so you might ask a question,
we're only using 0.8 moles of ammonia.
We were given, in the original problem,
2 moles of ammonia,
so what happens with all the leftover ammonia?
Assuming we mix it really good,
we're going to literally end up
with 1.2 moles of ammonia just doing nothing at the end.
So we're going to have 24 grams of nitric oxide.
And then we used 0.8 moles of ammonia.

English: 
And we're going to have left
1.2 moles of ammonia.
And if you want, you can figure
out how many of the
original grams of
ammonia that is.
You just figure out how many
grams 1 mole of ammonia is,
it's 17 grams. And then just
multiply that times 1.2.
Anyway, I hope you found
that interesting.
If you found this a little bit
confusing, just watch the
video again and pause it and
try to solve it yourself.
But I think it should start
making a little bit of
intuitive sense.
I think the hard part is just
the conversions between moles
and grams and getting
that part right.
And then making sure that you
understand the ratios.
You understand this is a 4:5
ratio, there's always going to
be less ammonia than oxygen.
And if I only have 1 mole of
oxygen, I'm going to have to
have less than 1 mole
of ammonia, even
though I was given 2.
So oxygen, in this example, was
the rate limiting factor.
Let's say I had 10 moles of
oxygen and 2 moles of ammonia.
In that case, ammonia
would have been the
rate limiting factor.
Because then I would have had
more than enough oxygen.
Because for 2 moles of
ammonia, I only need
2.5 moles of oxygen.

Hungarian: 
és 1,2 mól ammónia maradt.
Ha szeretnéd, ki tudod számolni, hány gramm ammónia maradt.
Hány gramm 1 mól ammónia?
17 gramm. Így ezt be kell szorozni 1,2-vel...
Remélem, érdekesnek találtad ezt a feladatot.
Ha valami nem volt világos, indítsd el újra a videót,
állítsd le időnként, és próbáld egyedül megoldani.
Habár azt gondolom, biztosan kezdesz ráérezni.
Szerintem a legnehezebb rész az, mikor a mólt át kell váltani grammra,
erre figyelni kell.
Ezen túl, az arányok megértése is lényeges.
Ha látod, hogy az arány 4:5, akkor tudod,
mindig kevesebb ammónia lesz, mint oxigén.
És ha nekem csak 1 mól oxigénem van, akkor
kevesebb, mint 1 mól ammóniára lesz szükségem,
még akkor is ha 2 mól áll rendelkezésre.
Tehát itt az oxigén volt a meghatározó reagens.
Ha például 10 mól oxigén lenne és 2 mól ammónia,
akkor az ammónia lenne a meghatározó reagens.
Hiszen ekkor több oxigénem lenne, mint amennyi kell.
Mert 2 mól ammóniához összesen
2,5 mól oxigén kell.

Vietnamese: 
Và chúng ta sẽ để lại 1,2 mol amoniac.
Và nếu bạn muốn, bạn có thể tìm ra bao nhiêu
gram ban đầu của amoniac là.
Bạn chỉ cần tìm ra bao nhiêu gam 1 mol amoniac,
đó là 17 gram. Và sau đó chỉ cần nhân mà lần 1.2.
Dù sao, tôi hy vọng bạn thấy thú vị.
Nếu bạn tìm thấy một chút này chút bối rối, chỉ cần xem
video một lần nữa và tạm dừng nó và cố gắng giải quyết nó cho mình.
Nhưng tôi nghĩ rằng nó nên bắt đầu thực hiện một chút
cảm giác trực quan.
Tôi nghĩ rằng phần cứng là chỉ chuyển đổi giữa nốt ruồi
và gram và nhận được rằng phần bên phải.
Và sau đó đảm bảo rằng bạn hiểu các tỷ lệ.
Bạn hiểu điều này là một tỷ lệ 04:05, có luôn luôn đi đến
ít amoniac hơn oxy.
Và nếu tôi chỉ có 1 nốt ruồi của oxy, tôi sẽ phải
có ít hơn 1 mol của amoniac, thậm chí
mặc dù tôi đã được đưa ra 2.
Vì vậy, oxy, trong ví dụ này, là yếu tố giới hạn tốc độ.
Hãy nói rằng tôi đã có 10 mol oxy và 2 mol của amoniac.
Trong trường hợp đó, amoniac có thể đã được
đánh giá hạn chế yếu tố.
Bởi vì sau đó tôi sẽ có nhiều hơn, đủ oxy.
Bởi vì đối với 2 mol của amoniac, tôi chỉ cần
2,5 mol oxy.

English: 
And we're going to have left 1.2 moles of ammonia.
And if you want, you can figure out
how many of the original grams of ammonia that is.
You just figure out how many grams 1 mole of ammonia is,
it's 17 grams. And then just multiply that times 1.2.
Anyway, I hope you found that interesting.
If you found this a little bit confusing,
just watch the video again and pause it
and try to solve it yourself.
But I think it should start
making a little bit of intuitive sense.
I think the hard part is just the conversions
between moles and grams
and getting that part right.
And then making sure that you understand the ratios.
You understand this is a 4:5 ratio,
there's always going to be less ammonia than oxygen.
And if I only have 1 mole of oxygen,
I'm going to have to have less than 1 mole of ammonia,
even though I was given 2.
So oxygen, in this example, was the rate limiting factor.
Let's say I had 10 moles of oxygen and 2 moles of ammonia.
In that case,
ammonia would have been the rate limiting factor.
Because then I would have had more than enough oxygen.
Because for 2 moles of ammonia,
I only need 2.5 moles of oxygen.

Arabic: 
وسيتبقى لدينا 1.2 مول من الامونيا
واذا اردت تستطيع ان تعرف
عدد الجرامات الاصلية من الامونيا
سيكون عليك فقط ان تعرف كم جراما هو 1 مول من الامونيا
وهوي 17 جراما ، وبعدها فقط اضرب هذا بـ 1.2
على اي حال ، اتمنى انكم وجدتم هذا ممتعا
اذا وجدته مشوشا بعض الشيء
شاهد الفيديو مرة اخرى وحاول ان تحلها بنفسك
لكن اعتقد انها
يجب ان تبدأ في ان تكون أسهل الان
اعتقد ان الجزء الصعب هو فقط التحويل
بين المولات والجرامات والحصول عليها بشكل صحيح
وبعدها تأكد من انك استوعبت النسب
افهم ان هذه 4الى 5 نسبه ، وذائما
سيكون الامونيا اقل من الهيدروجين
واذا كان لديك 1 مول من الاكسجين ،
سيكون لدي اقل من 1 مول من الامونيا
حتى لو كان لدينا 2 مول في البداية
لذلك الاكسجين في هذا المثال كان العامل المحدد
اذا افترضنا انه كان لدي 10 مولات من الاكسجين و 2 مول من الامونيا
في هذه الحالة الامونيا
هو العامل المحدد للتفاعل
لانه كان لدي اكثر من ما احتاجه من الاكسجين
لانه لكل 2 مول من الامونيا ،
سأحتاج فقط 2.5 مول من الاكسجين

Ukrainian: 
Тож в нас буде 1.2 моль
невикористаного аміаку.
Ми можемо підрахувати
скільки це грам
аміаку це.
Ви можете порахувати
скільки грам 1 моль аміаку це є,
це 17 грам. А тоді просто
перемножити це на 1.2.
Я гадаю це вам буде
цікаво.
Якщо ви вам щось
не зрозуміло, ви можете
поставити відео на паузу
і розв'язати це самостійно.
Я гадаю це можна
відчути
інтуїтивно.
Найважча частина це 
перетворення молей
та грам.
Далі необхідно переконатися
чи зрозуміло співвідношення.
В нашому випадку це 4:5,
тобто аміаку менше,
ніж оксигену.
Якщо ми маємо тільки
1 моль оксигену, я матиму
менше ніж 1 моль
аміаку, навіть якщо
було дано 2.
Тож оксиген, в цьому випадку
був обмежуючим фактором.
Скажімо я мав 10 моль оксигену
та 2 моль аміаку.
В цьому випадку, аміак
буде виступати
обмежуючим фактором
у співвідношені.
Тоді б я мав більше,ніж
необхідно оксигену.
Для 2 моль аміаку,
мені потрібно
2.5 моль оксигену.

German: 
Und wir gehen zu 1,2 mol Ammoniak verlassen haben.
Und wenn Sie möchten, können Sie herausfinden, wie viele, die
Ammoniak, das ursprüngliche Gramm.
Sie herausfinden nur, wie viele Gramm 1 mol Ammoniak ist,
Es ist 17 Gramm. Und dann gerade mal 1,2 multiplizieren.
Wie auch immer, ich hoffe, dass du so interessant gefunden.
Wenn Sie dies ein wenig verwirrend gefunden, nur sehen die
Video wieder anhalten und versuchen, es selbst zu lösen.
Aber ich denke, dass es Dir ein wenig
intuitives Gespür für Reaktionen geben sollte.
Ich denke, dass das schwierige Teil ist nur die Konvertierungen zwischen Mol
und Gramm und immer, die richtige Teil.
Und um sicherzustellen, dass Sie verstehen, dass die Verhältnisse.
Sie verstehen, das ist ein Verhältnis von 4:5, gibt es immer zu
werden Sie im weniger Ammoniak als Sauerstoff haben.
Und wenn ich nur 1 mol Sauerstoff haben, werde ich zu haben
haben Sie sogar weniger als 1 mol Ammoniak,
Allerdings bekam ich 2.
Also Sauerstoff, in diesem Beispiel die Einschränkungsfaktor lag.
Angenommen, ich hatte 10 mol Sauerstoff und 2 mol Ammoniak.
Ammoniak in diesem Fall hätte die
Bewerten Sie begrenzen Faktor.
Denn dann ich mehr als genug Sauerstoff hätte.
Da 2 mol Ammoniak, ich nur brauche
2,5 mol Sauerstoff.

Spanish: 
Y quedan 1,2 moles de amoníaco.
Y si lo desea, usted puede averiguar, cuántos de los
gramos originales de amoníaco son.
Sólo averiguando cuántos gramos es 1 mol de amoníaco
es 17 gramos. Y, a continuación, sólo multiplican veces 1.2.
De todos modos, espero que usted encuentra interesante.
Si encontró algo que es un poco confuso, solo vea el video de
nuevo video y páuselo e intente resolverlo esa parate por usted mismo.
Pero creo que debería empezar a hacerlo un poco en un
sentido intuitivo.
Creo que la parte difícil es sólo las conversiones entre moles
y gramos y conseguir que esta parte esté bien.
Y asegurarse de que comprende las proporciones.
Entender que esto es una proporción de 4:5, y que siempre va a
ser menos amoniaco que el oxígeno.
Y si sólo tengo 1 mol de oxígeno, voy a tener que
tienen menos de 1 mol de amoníaco, incluso
Aunque nos hayan dado 2.
Por lo tanto oxígeno, en este ejemplo, fue el factor limitante.
Digamos que tenemos 10 moles de oxígeno y 2 moles de amoníaco.
En ese caso, el amoniaco habría sido el
factor de limitante.
Porque entonces habría tenido más que suficiente oxígeno.
Porque para 2 moles de amoníaco, sólo necesita
2,5 moles de oxígeno.

Czech: 
Nespotřebuje se 1,2 molů amoniaku.
Pokud chcete, můžete spočítat, 
kolik gramů amoniaku to je.
Spočítejte, kolik gramů je 1 mol amoniaku.
Je to 17 g. Teď to jenom vynásobíme 1,2.
Doufám, že vám to přišlo zajímavé.
Pokud tápete, pusťte si video ještě jednou, 
zastavujte si ho a zkoušejte řešení sami.
Ale myslím, že už by vám to
mělo začít dávat smysl.
Těžká část jsou převody mezi moly a gramy
a spočítat to všechno správně.
A ujistit se, že rozumíte zlomkům.
Například že při poměru 4:5, 
bude vždy méně amoniaku než kyslíku.
A pokud mám jen 1 mol kyslíku, 
budu mít méně než 1 mol amoniaku.
i když jsem měl na začátku 2 moly.
Takže v tomto případě byl kyslík
klíčovou složkou.
Řekněme, že bych měl 10 molů kyslíku
a 2 moly amoniaku.
V tom případě by byl
amoniak klíčovou složkou.
Budu mít totiž přebytek kyslíku.
Na 2 moly amoniaku totiž 
spotřebuji jen 2,5 moly kyslíku.

Estonian: 
Ja meil on järel 1.2 mooli ammoniaaki.
Ja kui te tahate, saate te leida mitu grammi
originaalsest ammoniaagist see on.
Te lihtsalt peate leidma, mitu grammi on 1 mool ammoniaaki,
see on 17 grammi. Ja kui te korrutate seda 1.2
Igastahes ma loodan, et te leidsite, et see oli huvitav.
Kui te leidsite, et see on segadusse ajav, lihtsalt vaadake
videot uuesti ja pange pausile ning üritage ise lahendada.
Aga ma arvan et see peaks hakkama tunduma
mõistetav.
Ma arvan, et raske osa on ainult moolide ja
grammide vahel teisendamine ja selle koha õieti saamine.
Ja siis hoolitsedes et saate aru suhetest.
Et saate aru et see on 4:5 suhe, seal saab alati olema vähem
ammoniaaki kui hapniku.
Ja kui mul on ainult 1 mool hapniku, siis mul peab
olema vähem kui 1 mool ammoniaaki
isegi kui mulle anti 2.
Seega hapnik oli selles näites limiteerivaks faktoriks.
Ütleme, mul oli 10 mooli hapniku ja 2 mooli ammoniaaki.
Sellisel juhul, ammoniaak oleks olnud
limiteerivaks faktoriks.
Sest siis mul olnud rohkem kui piisavalt hapniku.
2 mooli ammoniaagi pärast vajan ma ainult
2.5 mooli hapnikku.

Thai: 
และเราจะต้องเหลือแอมโมเนีย 1.2 โมล
และถ้าคุณต้องการ คุณก็หาได้ว่า
มีแอมโมเนียเดิมเหลืออยู่กี่กรัม
คุณแค่หาว่าแอมโมเนีย 1 กรัมเป็นเท่าใด
มันคือ 17 กรัม แล้วก็คูณมันด้วย 1.2
เอาล่ะ หวังว่าคุณคงสนุก
ถ้าคุณคิดว่ามันน่าสับสน ลองดู
วิดีโออีกครั้ง หยุดวิดีโอแล้วลองแก้ด้วยตัวเอง
แต่ผมว่ามันควรตรงตามสัญชาตญาณ
มากขึ้นหน่อย
ผมคิดว่า ส่วนที่ยากคือการแปลงโมล
เป็นกรัม ทำส่วนนั้นให้ถูก
แล้วดูให้แน่ใจว่าคุณเข้าใจอัตราส่วน
คุณเข้าใจว่านี่คืออัตราส่วน 4:5 มันจะมี
แอมโมเนียน้อยกว่าออกซิเจนเสมอ
และถ้าผมมีออกซิเจนแค่ 1 โมล ผมจะ
ได้แอมโมเนียน้อยกว่า 1 โมล
ถึงแม้ว่าเขาจะให้มา 2 ก็ตาม
ออกซิเจน ในตัวอย่างนี้ คือตัวที่จำกัดอัตรา
สมมุติว่าผมมีออกซิเจน 10 โมล
กับแอมโมเนีย 2 โมล
ถ้าอย่างนั้น แอมโมเนียจะเป็นตัวที่
จำกัดอัตรา
เพราะถ้าผมมีออกซิเจนเกินพอ
เพราะสำหรับแอมโมเนีย 2 โมล ผมต้องการ
ออกซิเจนแค่ 2.5 โมล

Chinese: 
最后还剩下1.2摩尔
如果你愿意 可以算算
那是原来多少克的氨气
你只需要算出1摩尔氨气是多少克
是17克 然后乘上1.2
随便啦 希望你玩得开心
如果你对这个问题有点疑惑
那就再看一遍这个视频然后暂停
然后试试自己解吧
不过我觉得这个应该开始
给你了一些启发
我觉得最难的地方是单位转换
在摩尔和克之间转换
而且还不出错
然后确保你懂那些比值
你懂这个4：5的比值
意味着氨气永远用得比氧气少
如果只有1摩尔的氧气的话
那么我消耗的氨气就少于1摩尔
即使是原来有2摩尔氨气
在这个例子里 氧气是限制因素
假设有10摩尔的氧气和2摩尔的氨气
这样一来
氨气就变成了限制因素
因为那样就有了超额的氧气
要消耗2摩尔的氨气
我只需要2.5摩尔氧气

Korean: 
1.2 mol의 암모니아가 남습니다
원한다면, 주어진 암모니아의 g도
알아볼 수 있습니다
1 mol의 암모니아가
몇 g 인지만 알아보았죠
17g이었습니다
거기에 1.2를 곱합니다
아무튼, 흥미로워하셨으면 좋겠네요
잘 이해가 되지 않는다면
영상을 다시 한 번 보면서
영상을 멈추고 혼자서 풀어보세요
그게 직관적인 센스를
길러줄 겁니다
몰과 질량 사이의 변환 부분이
어려울 수 있습니다
그리고 비에 대해 꼭 이해해야 합니다
4:5의 비에서 산소보다 암모니아가
더 적게 반응한다는 걸
이해해야 합니다
1 mol의 산소밖에 없다면
2 mol의 암모니아가 있다고 해도
1 mol보다 적은 암모니아가 반응합니다
이 경우에는 산소가 한계 시약입니다
10 mol의 산소와 2 mol의 암모니아가
있다고 해봅시다
이 경우에는 암모니아가
한계 시약이 됩니다
필요한 산소의 양보다
산소가 더 많기 때문이죠
암모니아 2 mol 당
2.5 mol의 산소가
필요하기 때문입니다

Slovak: 
Zvýšilo nám 1.2 molu amoniaku.
Ak by ste chceli, možete zistiť,
koľko z pôvodnej hmotnosti amoniaku to je.
Stačí si uvedomiť, 
koľko gramov má jedne mol amoniaku.
Je to 17 gramov.
Stačí to vynásobiť 1.2 krát.
Dúfam, že vás to zaujalo.
Ak s vám to zdá trochu mätúce,
pozrite si video znovu
a pokúste sa to vyriešiť sami.
Ale myslím si,
že by to už mohlo dávať zmysel.
Myslím, že náročnou časťou
je len prevod
medzi gramami a molmi,
urobiť ho správne.
A uistenie sa, že rozumiete pomerom.
Keďže viete, že máme pomer 4:5,
tak vždy budeme používať 
menej amoniaku ako kyslíku.
Ak mám teda len 1 mol kyslíku,
musím použiť aj menej molov amoniaku.
Aj keď boli zadané dva.
Takže kyslík, v tomto príklade,
bol limitujúcim faktorom.
Keby sme mali napríklad 10 molov kyslíku
a 2 moly amoniaku,
v takomto prípade
by bol amoniak limitujúcim faktorom.
Pretože vtedy by sme mali dostatok kyslíku.
Pre 2 moly amoniaku
potrebujeme len 2.5 molu kyslíku.

Turkish: 
1.2 mol amonyak arttı.
İsterseniz bunun orijinal amonyağın ne kadarı olduğunu bulabilirsiniz.
a
1 mol amonyağın 17 gram olduğunu bulup, o sayıyı 1.2 ile çarpmalısınız.
a
Her neyse, umarım bunu ilgi çekici bulmuşsunuzdur.
Eğer kafanız karıştıysa, videoyu yeniden açın ve durdurarak kendiniz çözmeye çalışın.
a
Herhalde nasıl yapıldığını birazcık sezmeye başlamışsınızdır.
a
Sanırım zor kısım molü grama doğru bir şekilde çevirmek.
a
Ve oranları anladığınızdan emin olmak.
4/5 oranı olursa anlayın ki amonyak her zaman oksijenden az olacak.
a
Ve eğer 1 mol oksijen varsa 2 mol amonyak verilmiş olsa bile 1 molden azı kullanılacak.
a
a
Yani oksijen bu örnekteki sınırlayıcı ayıraçtı.
Eğer 10 mol oksijen ve 2 mol amonyak olsaydı, bu sefer amonyak sınırlayıcı olacaktı.
a
a
Çünkü gerekenden çok oksijenim olacaktı.
Çünkü 2 mol amonyak için sadece 2.5 mol oksijen yeterli.
a

Bulgarian: 
И ще ни останат 1,2 мола амоняк.
И, ако искаш, можеш да откриеш колко от първоначалните грамове е това.
Просто намираш колко грама е 1 мол амоняк, това е 17 грама.
И после просто го умножаваш по 1,2.
Надявам се, че това ти беше интересно.
Ако ти се стори малко объркващо,
гледай видеото отново, спри го и опитай да го решиш самостоятелно.
Но мисля, че трябва да започне да ти изглежда логично.
Мисля, че трудната част са преобразуванията
между молове и грамове.
И след това се увери, че разбираш съотношенията.
Разбираш, че това е съотношение 4:5 и
винаги ще има по-малко амоняк, отколкото кислород.
И ако имам само 1 мол кислород,
тогава ще имам по-малко от 1 мол амоняк,
дори при положение че ми дадоха 2.
Кислородът, в този случай, беше ограничаващият фактор.
Да кажем, че имах 10 мола кислород и 2 мола амоняк.
В този случай амонякът щеше да е ограничаващият фактор.
Понеже щях да имам повече от достатъчно кислород.
Понеже за 2 мола амоняк ми трябват само 2,5 мола кислород.

Polish: 
Zostanie nam 1,2 mola cząsteczek amoniaku.
Jeśli masz chęć, możesz sprawdzić,
ile to jest gramów
Musisz tylko sprawdzić, jaką ma masę 1 mol NH3.
Ma masę 17 gramów. A potem pomnożyć to przez 1,2.
Mam nadzieję, że ten film był dla ciebie interesujący.
Jeśli coś sprawia ci kłopot, spróbuj obejrzeć film
jeszcze raz. Zatrzymuj film i próbuj samodzielnie rozwiązywać problemy.
Ale wydaje mi się, że rozwiązywanie takich zadań
wkrótce będzie dla ciebie intuicyjne.
Według mnie najtrudniejsze jest zamienianie
moli na gramy i doprowadzać to do odpowiedniej formy.
I upewnianie się, że dobrze określiliśmy stosunek ilości substratów.
Ale chyba rozumiesz, że jak jest 4 : 5 (NH3 : O2), to znaczy,
że zawsze używamy mniej cząsteczek amoniaku niż tlenu.
Jeśli mam tylko 1 mol O2,
to w tej reakcji zużyję mniej niż 1 mol NH3.
Nawet jeśli NH3 dostałem więcej.
Tlen w tym zadaniu był substratem (czynnikiem) limitującym.
Powiedzmy, że mam teraz 10 moli cząsteczek tlenu i 2 mole cząsteczek amoniaku.
W takiej sytuacji substratem limitującym
byłby amoniak.
Ponieważ miałby więcej tlenu niż potrzebuję.
2 mole NH3 reagowałyby
z 2,5 mola O2.

Chinese: 
最後還剩下1.2莫耳
如果你願意 可以算算
那是原來多少克的氨氣
你只需要算出1莫耳氨氣是多少克
是17克 然後乘上1.2
隨便啦 希望你玩得開心
如果你對這個問題有點疑惑
那就再看一遍這個影片然後暫停
然後試試自己解吧
不過我覺得這個應該開始
給你了一些啓發
我覺得最難的地方是單位轉換
在莫耳和克之間轉換
而且還不出錯
然後確保你懂那些比值
你懂這個4：5的比值
意味著氨氣永遠用得比氧氣少
如果只有1莫耳的氧氣的話
那麽我消耗的氨氣就少於1莫耳
即使是原來有2莫耳氨氣
在這個例子裏 氧氣是限制因素
假設有10莫耳的氧氣和2莫耳的氨氣
這樣一來
氨氣就變成了限制因素
因爲那樣就有了超額的氧氣
要消耗2莫耳的氨氣
我只需要2.5莫耳氧氣

Chinese: 
所以10摩尔氧气太多了
不管怎样 下次见~

Bulgarian: 
10 молекули щяха да са твърде много.
Ще се видим в следващото видео.

Thai: 
10 โมลจึงมากเกินไป
เอาล่ะ ไว้พบกันใหม่ในวิดีโอหน้าครับ
 

Vietnamese: 
Vì vậy, 10 nốt ruồi sẽ là quá mức cần thiết.
Dù sao, nhìn thấy bạn trong video tiếp theo.
 

Polish: 
Czyli 10 moli O2 to byłby zdecydowany nadmiar.
Do zobaczenia w następnym filmie!
Do zobaczenia w następnym filmie!

Estonian: 
Seega 10 mooli oleks olnud liiga ülepakutud.
Igastahes, näeme järgmises videos

Turkish: 
Yani 10 mol aşırı fazla olacaktı.
Neyse, sonraki videoda görüşmek üzere.
a

Slovak: 
Takže 10 molov omnoho viac, 
ako potrebujeme.
Nuž, vidíme sa v ďalšom videu.

Arabic: 
10 مولات ستكون زيادة عن حاجتي
على اي حال ، اراكم في الفيديو القادم
---

Hungarian: 
10 mól túlon túl sok lenne.
Akárhogy is van, találkozzunk a következő videóban!

Chinese: 
所以10莫耳氧氣太多了
不管怎樣 下次見~

English: 
So 10 moles would have been overkill.
Anyway, see you in the next video.

Czech: 
Takže 10 molů je zbytečně moc.
Na shledanou v příštím videu.

Ukrainian: 
Тож 10 моль було
б забагато.
В будь-якому випадку,
побачимось у наступному відео.

Spanish: 
Por lo tanto 10 moles habrían demasiados.
De todos modos, nos vemos en el siguiente video.

Korean: 
10 mol은 지나친 거죠
아무튼, 다음 영상에서 봅시다
커넥트 번역 봉사단 | 변혜진

German: 
Also 10 Mol wäre übertrieben gewesen.
Wie auch immer, sehen Sie das
im nächsten Video.

English: 
So 10 moles would have
been overkill.
Anyway, see you in
the next video.
