
Bulgarian: 
Нека да решим още една
задача от титруване, като отново
търсим концентрацията
на разтвор на киселина.
Имаме 20,0 милилитра HCl,
но този път вместо натриев хидроксид
ще използваме бариев хидроксид.
Необходими са 27,4 милилитра
от 0,0154 мол/литър разтвор
на бариев хидроксид
за пълната неутрализация
на наличната киселина.
Добре, да започнем с това,
което ни е известно.
Знаем концентрацията на 
бариев хидроксид, която е 0,0154 мол/л,
знаем, че е дадена
в молове за литър.
Значи имаме 0,0154,
което е равно на...
Нека да означим моловете с Х,
върху литри.
27,4 милилитра
е 0,0274 литра, нали?

Thai: 
เราลองมาทำโจทย์การไทเทรตอีกข้อ
เหมือนเดิม เราต้องการ
หาความเข้มข้นของสารละลายกรด
เรามี HCl ปริมาตร 20.0 มิลลิลิตร และในข้อนี้
แทนที่จะใช้โซเดียมไฮดรอกไซด์ เราจะใช้
แบเรียมไฮดรอกไซด์ 
และมันต้องใช้ 27.4 มิลลิลิตร
ของสารละลายแบเรียมไฮดรอกไซด์ 0.0154 โมลาร์
เพื่อสะเทินกรดอย่างสมบูรณ์
เราเริ่มต้นด้วยสิ่งที่เราทราบ
เราทราบความเข้มข้นของแบเรียมไฮดรอกไซด์
ซึ่งเท่ากับ 0.0154 โมลาร์
และเราทราบว่า โมลาร์
เท่ากับ โมลต่อลิตร
โอเค เรามี 0.0154 เท่ากับ
ให้จำนวนโมล x หารลิตร
27.4 มิลลิลิตร ก็คือ 0.0274 ลิตร ถูกมั้ย

Czech: 
Podívejme se na další příklad na titrace.
A znovu, naším cílem je
najít koncentraci roztoku kyseliny.
Máme 20 mililitrů HCl a tentokrát
místo hydroxidu sodného použijeme
hydroxid barnatý
a spotřebujeme 27,4 mililitrů
0,0154 molárního roztoku 
hydroxidu barnatého,
abychom zcela zneutralizovali 
naši kyselinu.
Začněme s tím, co víme.
Známe koncentraci hydroxidu barnatého.
Je 0,0154 molární
a také víme, 
že molarita (látková koncentrace)
se rovná moly lomeno litry.
Takže máme 0,0154 se rovná,
moly označíme x, lomeno litry.
27,4 mililitrů je 0,0274 litrů, že?

English: 
- [Voiceover] Let's do
another titration problem,
and once again, our goal is
to find the concentration
of an acidic solution.
So we have 20.0 milliliters
of HCl, and this time,
instead of using sodium
hydroxide, we're going to use
barium hydroxide, and it
takes 27.4 milliliters
of a 0.0154 molar solution
of barium hydroxide
to completely neutralize
the acid that's present.
All right, so let's
start with what we know.
We know the concentration
of barium hydroxide.
It's 0.0154 molar,
and we also know that molarity
is equal to moles over liters.
All right, so we have 0.0154 as equal to,
let's make moles X, over liters.
27.4 milliliters is 0.0274 liters, right?

Czech: 
Takže to je 0,0274 litrů.
Vyřešíme to pro x a x samozřejmě znamená
moly hydroxidu barnatého.
Vezměme si tedy kalkulačku.
Uděláme si tady trochu místa.
Vezmeme 0,0154 a vynásobíme to
0,0274 a to nám dá
to bude 4,22 krát 10 na –4, že?
To se rovná 0,000422 molů
hydroxidu barnatého.
Dále si napíšeme rovnici neutralizace.
Máme hydroxid barnatý,
který reaguje s HCl.
Takže hydroxid barnatý plus HCl
nám dá naše produkty.
Máme H+ a OH–, takže to je voda, H₂O.

English: 
So that's 0.0274 liters.
We solve for X, and X of course represents
the moles of barium hydroxide.
So let's get out the calculator
here, and let's do that.
So let's get some room over here.
So we take 0.0154 and we multiply that
by 0.0274, and that gives us,
this will be 4.22 times 10 to
the negative fourth, right?
So that's equal to
0.000422 moles
of barium hydroxide.
All right, next, let's write
the neutralization reaction.
So we have barium
hydroxide reacts with HCl.
So barium hydroxide plus HCl
gives us, for our products,
we have H plus and OH
minus, so that's H20.

Thai: 
0.0274 ลิตร
เราแก้หา x และ x คือ
จำนวนโมลของแบเรียมไฮดรอกไซด์
หยิบเครื่องคิดเลขออกมา
เลื่อนลงมาหาที่ว่างเพิ่มตรงนี้
เรามี 0.0154 แล้วคูณด้วย
0.0274 ซึ่งทำให้ได้
4.22 คูณ 10 ยกกำลังลบ 4 ถูกมั้ย
ก็คือ
0.000422 โมล
ของแบเรียมไฮดรอกไซด์
โอเค ทีนี้เราเขียนสมการแสดงปฏิกิริยาสะเทิน
เรามีแบเรียมไฮดรอกไซด์ ทำปฏิกิริยากับ HCl
แบเรียมไฮดรอกไซด์ บวก HCl ได้ผลิตภัณฑ์
H+ กับ OH- ก็คือ H2O

Bulgarian: 
Значи това е 0,0274 литра.
Търсим Х, с което означихме 
моловете бариев хидроксид.
Нека да взема калкулатора
и да го сметна.
Нека да си направя малко място.
Имам 0,0154 по
0,0274, което ни дава
4,22 по 10^(–4).
Значи това е равно на 0,000422 мола
бариев хидроксид.
Добре, сега да напишем
реакцията на неутрализация.
Бариев хидроксид
реагира с HCl.
Значи бариев хидроксид плюс HCl
ни дава...
имаме Н+ плюс ОН–,
така че това е Н2О.

Bulgarian: 
И после другите ни продукти,
това е барий 2+.
Това е ВА2+, и тук имаме Cl–.
Значи имаме ВА2+ и Cl11–,
които трябва да съединим.
Получаваме BACl2, нали така?
BACl2, бариев двухлорид, е
единият от продуктите.
Сега трябва да изравним реакцията.
Трябва да изравним
химичното уравнение.
Нека първо да погледнем
хлора.
Отляво имаме един хлор.
Отдясно имаме два хлора.
Тук трябва да поставим две,
и сега имаме по два хлора
от двете страни.
Сега да видим водорода.
Отляво имаме веднъж 
два водорода,
и тук имаме два.
Значи отляво имаме
общо четири водорода.
Отдясно имаме общо
два водорода.
Тук трябва да поставим 
коефициент две,
за да получим отдясно
четири водорода.
Сега имаме четири
и всичко е изравнено.

Czech: 
A dalším produkt, to je baryum 2+.
Baryum 2+ a tady máme Cl–1.
Takže máme Ba²⁺ a Cl⁻¹,
překřížíme tyto čísla.
Takže BaCl₂, ano?
Takže BaCl₂, chlorid barnatý
je náš druhý produkt.
Dále potřebujeme naši rovnici vyčíslit.
Musíme vyčíslit tuto neutralizační reakci.
Začneme třeba s chlory.
Nalevo máme jeden chlor.
Napravo máme dva.
Takže sem potřebujeme dát dvojku
a teď máme 2 chlory na obou stranách.
Dále se podívejme na vodíky.
Nalevo máme 2 vodíky,
a pak tady také dva.
Takže vlevo máme celkem 4 vodíky.
Napravo máme jen 2 vodíky.
Takže potřebujeme sem dát dvojku 
jako koeficient,
abychom dostali 4 vodíky na pravé straně.
Takže teď tady máme 4
a měli bychom mít hotovo, ano?

Thai: 
และผลิตภัณฑ์อีกตัว คือ แบเรียมสองบวก
Ba2+ กับคลอไรด์ลบ
Ba2+ กับ Cl-
ถ้าคูณไขว้ประจุ
ก็จะได้ BaCl2
BaCl2 หรือแบเรียมคลอไรด์
เป็นอีกผลิตภัณฑ์หนึ่ง
ทีนี้เราก็ต้องดุลสมการ
เราต้องดุลสมการของปฏิกิริยาสะเทินนี้
พิจารณาคลอรีนก่อน
ทางซ้ายมือเรามี 1 คลอรีน
แต่ทางขวามี 2
เราจึงใส่ 2 ตรงนี้
เราจึงมี 2 คลอรีนทั้งสองข้าง
แล้วไฮโดรเจนล่ะ
ทางซ้ายมือ เรามี 2 ไฮโดรเจนตรงนี้
และอีก 2 ตรงนี้
รวมเป็น 4 ไฮโดรเจนทางซ้าย
ทางขวาเรามีแค่ 2 ไฮโดรเจน
จึงต้องใส่สัมประสิทธิ์ 2 ตรงนี้
เพื่อให้ได้ 4 ไฮโดรเจนทางขวา
ตอนนี้เรามี 4 แล้วก็ดุลแล้ว

English: 
And then our other product,
this is barium two plus, right?
This is BA2 plus, and over
here we have Cl minus 1.
So we have BA2 plus and CL minus 1,
so you could cross those over.
So BACl2, right?
So BACl2, barium chloride,
as our other product here.
All right, next we need to
balance our equation, right?
We need to balance the
neutralization reaction here.
So let's start by
looking at the chlorines.
So over here on the left,
we have one chlorine.
On the right, we have two.
So we need to put a two right here,
and now we have two
chlorines on both sides.
Next, let's look at hydrogens.
So on the left side, we
have two hydrogens here,
and then we have two over here.
So we have four hydrogens on the left.
On the right, we have only two hydrogens.
So we need to put a two
here for this coefficient
to give us four hydrogens on the right.
So now we have four, and we
should be balanced, right?

Czech: 
Vše ostatní by mělo sedět.
Podívejme se na molární poměr
hydroxidu barnatého k HCl.
Pro každý…
Tady je jednička.
Pro každý 1 mol hydroxidu barnatého
máme 2 moly HCl.
Již jsme spočítali, 
kolik molů hydroxidu barnatého
jsme spotřebovali při titraci, že?
To bylo 0,000422.
Takže HCl bude dvakrát tolik.
Můžeme tedy toto číslo vynásobit 2,
a dostaneme kolik molů HCl máme.
Nebo to můžeme dát do poměru.
Máme tedy poměr
hydroxidu barnatého ku HCl,
jejich molární poměr je 1 ku 2.
A moly hydroxidu barnatého,
napíšu to jinou barvou.
Tady nahoře, je to 0,000422 molů
hydroxidu barnatého.

English: 
Everything else should be balanced.
Let's look at the mole ratio
for barium hydroxide to HCl.
For every, right, there's a one here.
So for every one mole of barium hydroxide,
we have two moles of HCl.
So we already calculated how
many moles of barium hydroxide
that we used in our titration, right?
That's 0.000422.
So therefore, we had twice as many of HCl.
So we can multiply this number by two,
and we'd figure out how
many moles of HCL we have.
Or you could set up a proportion.
Right, so if we're
talking about a ratio of
barium hydroxide to HCl,
our mole ratio is one to two.
Right, and our moles of barium hydroxide,
let me go ahead and use
a different color here.
That's up here, that's 0.000422
moles of barium hydroxide.

Thai: 
ที่เหลอก็ดุลหมดแล้ว
เรามาพิจารณาอัตราส่วนโมลของ
แบเรียมไฮดรอกไซด์ ต่อ HCl
จริงๆ แล้วมันมีเลข 1 ตรงนี้
ทุกๆ 1 โมลของแบเรียมไฮดรอกไซด์
จะทำปฏิกิริยาพอดีกับ 2 โมลของ HCl
เราได้คำนวณไปแล้วว่า
เราใช้แบเรียมไฮดรอกไซด์
ในการไทเทรตไปกี่โมล
ซึ่งก็คือ 0.000422 โมล
ดังนั้นจำนวนโมล HCl จึงต้องเป็นสองเท่า
เราก็คูณตัวเลขนี้ด้วยสอง
เพื่อหาว่ามี HCl กี่โมล
หรือคุณอาจเทียบสัดส่วน
อัตราส่วนโมลของ
แบเรียมไฮดรอกไซด์ต่อ HCl
มีอัตราส่วนโมลเป็น 1 ต่อ 2
และจำนวนโมลของแบเรียมไฮดรอกไซด์
ขอผมใช้สีปากกาใหม่
ตรงนี้มี แบเรียมไฮดรอกไซด์ 0.000422 โมล

Bulgarian: 
Всичко друго е изравнено.
Нека  да видим съотношението молове
бариев хидроксид и HCl.
За всеки един тук, имаме един тук...
За всеки един мол
бариев хидроксид
ни трябват два мола НCl.
Вече изчислихме колко мола
бариев хидроксид
сме използвали в титруването, нали?
Използвахме 0,000422.
Значи имаме два пъти
повече от НCl.
Можем да умножим това число по две
и можем да намерим колко
мола от НCl.
Или можем да направим
пропорция.
Значи ако говорим за
съотношението на
бариев хидроксид към НCl,
молното съотношение 
е едно към две.
Значи моловете бариев хидроксид...
ще използвам друг цвят.
Значи тук имаме 0,000422 мола
бариев хидроксид.

Bulgarian: 
Целта ни е да намерим
моловете НCl.
Очевидно трябва просто
да умножим 0,000422 по 2.
И получаваме Х = 0,000844.
Това са моловете НCl, които
имаме в еквивалентния пункт.
Добре, накрая просто
трябва да изчислим
концентрацията на разтвора
на киселината.
Да се върнем тук и да видим
с какво започнахме.
В началото имахме 20
милилитра НCl.
20 милилитра трябва да бъдат...
Премествам десетичната запетая,
това са 0,0200 литра.
И знаем моловете, нали?
Имаме моловете, имаме
и литрите.
Значи можем да изчислим
концентрацията.
Добре, концентрацията
на НCl
в изходния разтвор е
0,0008444 мола.

Czech: 
Naším cílem je zjistit, 
kolik molů HCl bylo v roztoku.
A je zřejmé, že jen potřebujeme
vynásobit 0,000422 dvěma.
Dostaneme tedy x se rovná
0,000844, ano?
Tolik molů HCl máme
v bodě ekvivalence.
Nakonec tedy musíme vypočítat
koncentraci našeho roztoku kyseliny.
Vraťme se zpět sem nahoru,
abychom viděli, s čím jsme začínali.
Začínali jsme s 20 mililitry HCl.
A 20 mililitrů bude…
Posuneme desetinnou čárku, 0,020 litrů.
Takže teď máme moly, že?
Máme moly a máme litry.
Můžeme tedy spočítat koncentraci.
Koncentrace HCl
v původním roztoku tedy bude…
Měli jsme 0,000844 molů,

Thai: 
เป้าหมายของเราคือ
หาจำนวนโมลของ HCl ที่มีอยู่
ก็แค่คูณ 0.000422 ด้วย 2
เราก็จะได้ x เท่ากับ
0.000844 โมล ถูกมั้ย
นั่นคือจำนวนโมลของ HCl ที่เรามี
ณ จุดสมมูล
ทีนี้ ที่เหลือก็คำนวณ
ความเข้มข้นของสารละลายกรด
เรากลับชึ้นมาตรงนี้ ดูโจทย์เริ่มต้น
เราเริ่มด้วย HCl ปริมาตร 20 มิลลิลิตร
และ 20 มิลลิลิตรก็คือ
เลื่อนจุดทศนิยม จะได้ 0.0200 ลิตร
เรามีโมล
เรามีโมล แล้วเราก็มีลิตร
เราก็คำนวณความเข้มข้นได้
ความเข้มข้นของ HCl
ในสารละลายเริ่มต้น
เรามี 0.000844 โมล

English: 
Our goal is to find how many
moles of HCl were present.
And so obviously you just need
to multiply 0.000422 by two.
And so we get X is equal
to 0.000844, right?
That's how many moles of HCl we have
at our equivalence points.
All right, so finally,
we just have to calculate
the concentration of our
acid solution, right?
Let's go back up here so we
can see what we started with.
Right, so we started with
20 milliliters of HCl.
Right, and 20 milliliters would be,
move our decimal place, 0.0200 liters.
So now we have moles, right?
We have moles, and we have liters.
So we can calculate the concentration.
All right, so the concentration of HCl
in our original solution would be,
we had 0.000844 moles.

Thai: 
หารด้วยจำนวนลิตร
ก็คือ 0.0200 ลิตร
20 มิลลิลิตร เท่ากับ 0.0200 ลิิตร
เราก็คำนวณตรงนี้
0.000844
หารด้วย 0.0200
ได้คำตอบเป็น
0.0422 โมลาร์
ความเข้มข้นของ HCl จึงเท่ากับ
0.0422 โมล่าร์
และเราก็เสร็จแล้ว
นี่คือความเข้มข้นของกรด
ทีนี้ เราลองมาดูว่า จะเกิดอะไรขึ้น
ถ้าคุณใช้สูตรลัด MV เท่ากับ MV
ที่เราได้ใช้ในวิดีโอที่แล้ว
MV เท่ากับ MV
โมลาริตีของเบส คูณกับปริมาตรเบส
เท่ากับโมลาริตีของกรด

Bulgarian: 
И това ще го разделим
на литрите разтвор.
Те бяха 0,0200 литра, нали така?
20 милилитра е равно
на 0,0200 литра.
И тук можем да направим 
нашето изчисление.
Имаме 0,000844
делено на 0,0200,
и получавам 0,0422 мол/литър.
Значи концентрацията на НCl
е 0,0422 мол/литър,
и сме готови.
Това е концентрацията
на разтвора на киселината.
Да видим какво се получава,
ако използваме
MV = MV, краткият метод
от предходното видео.
Значи имаме MV = MV,
моларната концентрация на основата
по обема на основата

Czech: 
děleno litry.
Bylo to 0,0200 litrů, že?
20 mililtrů odpovídá 0,0200 litrům.
A můžeme to tedy spočítat.
Můžeme vzít 0,000844
a vydělíme to 0,0200
a máme náš výsledek
0,0422 molární roztok.
Takže koncentrace roztoku HCl je rovna
0,0422 mol na litr.
A máme hotovo, že?
To je koncentrace naší kyseliny.
Co se stane, když zkusíme použít
MV ( česky cV) je rovno MV (cV),
tu zkratku,
kterou jsme si ukázali v minulém videu?
To by tedy bylo MV se rovná MV
a vynásobme molaritu zásady objemem zásady

English: 
All right, divide that by liters.
That was 0.0200 liters, right?
20 milliliters is equal to 0.0200 liters.
And so we can do our calculation here.
So we can take 0.000844,
and we can divide that by 0.0200,
and we get for our answer here
0.0422 molar.
All right, so the concentration
of HCl is equal to
0.0422 molar,
and we are finally done, right?
That's our concentration
of our acid solution.
Let's see what happens if you try to use
MV is equal to MV, that shortcut that
we learned about in the last video.
So this would be MV is
equal to MV, and let's do
the molarity of the base
times the volume of the base
is equal to the molarity of the acid

English: 
times the volume of the acid.
So for our base, the
concentration was 0.0154 molar,
and the volume of base that we used was
27.4 milliliters in our titration.
For the acid, we don't
know what the molarity is.
That's what we're trying
to find in the problem,
and the volume was 20.0
milliliters, right?
So let's do that calculation.
So trying to use the shortcut way,
0.0154 times 27.4
gives us that number,
divide by 20, right?
So we get 0.0211, right?
So for our answer, for X,
we get 0.0211 molar.
And so you can see that's not
the correct answer, right?
Here we've got a
concentration that's half of

Czech: 
to se rovná molarita kyseliny
krát objem kyseliny.
Koncentrace zásady byla 
0,0154 mol na litr,
a objem zásady,
který jsme spotřebovali při titraci
byl 27,4 mililitrů.
Koncentraci kyseliny neznáme.
To se snažíme vypočítat,
a objem byl 20 mililtrů, že?
Zkusme to vypočítat.
Zkusíme ten rychlejší způsob.
0,0154 krát 27,4
nám dá toto číslo,
děleno 20.
Dostaneme 0,0211.
Takže x by se rovnalo
0,0211 mol na litr.
A vidíte, že to není správná odpověď, že?
Tady máme koncentraci, která je poloviční,

Bulgarian: 
е равно на моларната концентрация
на киселината по обема ѝ.
За основата, концентрацията
е 0,0154 мол/л,
а обемът на основата, която използвахме
в титруването, е 27,4 милилитра.
За киселината не знаем
концентрацията.
Това се търси в задачата,
и имаме обем от 20,0 милилитра.
Хайде да го сметнем.
Значи по краткия метод,
0,0154 по 27,4
дава това число, което
ще разделим на 20.
И получаваме 0,0211.
Значи нашият отговор, Х,
е 0,0211 мола/литър.
И виждаме, че това
не е правилният отговор, нали?
Получихме два пъти по-ниска концентрация

Thai: 
คูณปริมาตรกรด
ความเข้มข้นของเบส 0.0154 โมลาร์
และปริมาตรของเบสคือ
27.4 มิลลิลิตร ที่ใช้ในการไทเทรต
ส่วนกรด เราไม่ทราบโมลาริตี
เป็นสิ่งที่เราต้องการหาจากโจทย์
และปริมาตรก็คือ 20.0 มิลลิลิตร
แล้วเราก็คำนวณ
ถ้าเราใช้วิธีลัด
0.0154 คูณ 27.4
จะได้ตัวเลขนั้น
หารด้วย 20
จะได้ 0.0211
นั่นคือ x
เท่ากับ 0.0211 โมลาร์
ซึ่งคุณจะเห็นว่าเป็นคำตอบที่ผิด
ความเข้มข้นที่เราได้นี่เป็นครึ่งหนึ่ง

Thai: 
ของความเข้มข้นที่คำนวณได้โดยใช้วิธีเต็ม
ดังนั้น ถ้าคุณต้องการใช้วิธีลัด
คุณต้องคูณด้วยสอง
ถ้าคุณคูณคำตอบด้วยสอง
ก็จะได้คำตอบที่ถูกต้อง
0.0422 โมลาร์
ซึ่งส่วนมากนักเรียนจะไม่ทราบ
ว่าจะต้องทำอย่างไร
จะคูณสองได้ยังไง
ทำได้ยังไง
แน่นอนว่าคุณอาจหาจาก
สมการที่ดุลแล้วตรงนี้
แต่นั่นก็ยังทำให้นักเรียนสับสน
ดังนั้น นี่จึงแสดงว่าวิธีลัด
ไม่ใช่วิธีที่ดีที่สุดเสมอไป
คุณอาจใช้ได้ถ้าคุณเข้าใจว่าจะใช้มันอย่างไร
แต่จะดีกว่า สำหรับโจทย์ประเภทนี้
เมื่ออัตราส่วนโมลไม่ใช่ 1 ต่อ 1
หากคุณใช้วิธีเต็ม
เพื่อให้แน่ใจว่า
คุณจะได้คำตอบที่ถูกต้อง

Bulgarian: 
от тази, която получихме
по дългия път на решаване.
Ако искаш да използваш краткия
метод за задачи от този вид,
трябва да умножиш по две.
Ако умножим отговора по две,
тогава получаваме правилния отговор, 
0,0422 мол/литър.
И много често учениците
се затрудняват
да разберат защо това е така.
Къде да умножим по две?
Защо, как го правиш?
Разбира се, това можеш
да го разбереш, като погледнеш
химичното уравнение.
Но много ученици се затрудняват.
Ето защо краткият метод
невинаги е най-подходящ.
Все пак можеш да го използваш, ако
разбираш как работи.
Но той е по-подходящ за задачи,
в които молното съотношение
е едно към едно.
Но и тогава може да се използва
подробният метод,
използвай краткия само ако е напълно 
сигурно, че го разбираш правилно.

Czech: 
než ta vypočtená tím delším způsobem.
A tak pokud chcete použít zkrácené
řešení tohoto příkladu,
museli byste to vynásobit dvěma, že?
Pokud výsledek vynásobíte 2,
dostanete správnou odpověď,
0,0422 molární roztok.
A studenti často neví,
co s tím mají dělat.
Kde tedy máte násobit 2?
Můžeme na to přijít, když se podíváme
na naši vyčíslenou rovnici tady nahoře.
Ale pro mnoho studentů je to matoucí.
Proto ten krátký způsob
není vždy ten nejlepší.
Můžete ho použít,
ale musíte rozumět tomu, jak.
Ale u těchto příkladů,
kdy molární poměr není 1 ku 1,
je trochu lepší použít ten delší způsob,
pokud si chcete být jistí,
že to máte správně.

English: 
the concentration that we got
when we did it the longer way.
And so if you want to use the
shortcut way for this problem,
you would have to multiply by two, right?
So if you multiply your answer by two,
then you get the correct answer,
0.0422 molar.
And a lot of the time,
students have a hard time
figuring out what you do, right?
So where do you mulitply by two?
How do you do that?
Of course, you can figure
it out by looking at your
balanced equation up here, right?
But it's tricky for a lot of students.
And so that's why the shortcut way
isn't always the best way.
You can still use it if you
understand how to use it, right?
But it's a little bit
better for these problems,
when your mole ratio is not one to one,
to go through the longer way and do it,
if you want to be absolutely sure
that you're getting it correct.
