Structuur en eigenschappen van elementen en verbindingen deel 1
deze tweedelige video legt uit
waarom er slechts vier mogelijke structuren zijn
die ontstaan wanneer elementen verbindingen vormen
Moleculen met covalente binding, gigantische atoomroosters met covalente bindingen
Metalen met metaalbinding en zouten met  ionbinding
Als u meer wilt weten over elke individuele binding 
kunt u deze videos bekijken
atomen binden als er plaats is in de buitenste elektronenschil voor extra elektronen
dus de edelgassen met hun volle buitenste schillen 
vormen moeilijk bindingen
In een atoom worden de binnenste volle schillen van negatief geladen elektronen aangetrokken
door de positief geladen protonen in de kern
Maar deze binnenste elektronen zullen een deel van deze positieve kernlading afschermen voor de elektronen in de buitenste schil
Deze zullen alleen de netto lading van kern en binnenste schillen samen voelen
Neem nu chloor
De binnenste 10 elektronen zullen de aantrekking ongedaan maken
van 10 van de 17 protonen
de buitenste 7 elektronen voelen slechts de gezamenlijke lading van 7 plus
deze aantrekking van 7 plus houdt de buitenste elektronen in hun schil
Natrium met 11 protonen en 11 elektronen
heeft óók tien elektronen in de binnenste schillen
waardoor een effectieve lading van slechts plus één
aan zijn buitenste elektron trekt
dus we zien waardoor niet-metalen met bijna volle schillen
harder aan hun elektronen in de buitenste schil trekken
dan metaal-atomen met een bijna lege buitenste schil
We kunnen ook zien waarom atomen bindingen kunnen vormen
als er nog ruimte is in de buitenste schil, dan kan daarvoor een elektron van een ander atoom
aangetrokken worden door de effectieve kernlading
maar alleen maar tot de buitenste schil vol is
We beginnen met het periodiek systeem
we laten de edelgassen weg en ook deze onderste rij van radioactieve elementen
Omdat waterstof zijn buitenste schil half vol heeft kun je hem bovenaan groep 4 plaatsen
Maar hij past ook in groep 1 met slechts één buitenste elektron
of in groep 7, met slechts één elektron ontbrekend
Hier zijn alle zeer reactieve metalen zoals kalium
Hier zijn alle reactieve niet-metalen, zoals zuurstof en chloor
Daar tussen in veranderen de elementen geleidelijk van metaal-atomen....
...in niet-metaal atomen
Met sommigen ertussen, zoals silicium en germanium die bij geen van beiden horen
Als we het periodiek systeem met de klok méé draaien       (animatie gaat verkeerd)
en vervolgens plat slaan
hebben we de elementen van het meest metallische cesium tot het reactiefste niet-metaal fluor
Wanneer deze twee extremen met elkaar reageren, ontstaat het stabiele witte zout cesiumfluoride
We hebben nu een driehoekige ruimte waar we alle stoffen in kunnen plaatsen
De elementen staan bovenaan
en de ruimte in de driehoek wordt gevuld met verbindingen
zoals messing, zwaveldioxide
zand en keukenzout
Door te kijken naar reacties van paren van elementen
zullen we tonen in deel 2, dat er maar vier soorten bindingen bestaan
