
Bulgarian: 
Какъв тип реакция ще получим,
ако имаме метан
и молекулярен хлор.
Ако оставим нещата просто така,
без да загреем
или изложим реакцията 
на ултравиолетова светлина,
не би се случило нищо.
И двете молекули си остават по начина,
по-който са били.
Но ако добавим топлина
и накараме
всички атоми и молекули да вибрират,
да се блъскат една в друга.
Или ако добавим енергия във формата
на ултравиолетова светлина,
можем да прекъснем 
някои от връзките хлор-хлор.
От всички връзки тук, тези са най-слабите.
Те ще са най-податливи на разпадане.
Да кажем, че добавим топлина.
Какво ще се случи?
Ще обознача 
валентността на електроните
на всеки хлорен атом.
Този хлор има 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7 
валентни електрона,

Arabic: 
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
دعونا نفكر حول ما هو نوع من التفاعل قد يمكنه
الحصول إذا كان لدينا بعض الميثان و
بعض الكلور الجزيئي.
فإذا نحن فقط تركنا ها التفاعل ليحدث دون تدخل منا بالتسخين أو أن نضع
ضوء الأشعة فوق البنفسجية على ها التفاعل، فالإحتمال الأكبر بأنه لاشئ
سوف يحدث.
كل من هذه الجزيئات سعيدة بالوضع
الذي هم عليه.
ولكن إذا كان لنا أن نضيف الحرارة إلى هذا الفاعل، إذا كان لنا أن نبدأ
في جعل جميع الذرات والجزيئات تهتز أكثر و
تصطدم بعضها البعض أكثر، أو اذا اضفنا لطاقة في
نموذج لضوء الأشعة فوق البنفسجية، ما يمكن أن نبدأ به هو كسر
بعض من هذه الروابط الكلور-الكلور.
بين كل من الروابط هنا، تلك هي الأضعف.
وسوف تكون أكثر عرضه للكسر.
لذلك لو فكرنا بإضافة بعض الحرارة، ما الذي سيحدث؟
دعونا نرى.
واسمحوا لي أن أرسم إلكترونات التكافؤ
لكل من الكلورينات هذه.
الكلور هذا لديه واحد، اثنين، ثلاثة، أربعة، خمسة، ستة، سبعة
إلكترونات لتكافؤ، وهذا الكلور هنا لديه واحدة،
اثنين، ثلاثة، أربعة، خمسة، ستة، سبعة إلكترونات تكافؤ.
الآن، عند إضافة الحرارة لهذا التفاعل بما فيه الكفاية لهذه
المكونات أن تنبض بالحياة و تتقافز بعيداً عن بعضها البعض، و لهذه الروابط أن تنكسر
ماذا سيحدث؟
ما سيحدث هو أن كل
من هذه الكلورينات، هذه الروابط ستنكسر.
كل من هذه الكلورينات ستأخذ جزئها
من الروابط .
إذاً هذا سيأخذ فقط
إلكترون واحد.
ولاحظوا ، رسمته مع النصف سهم هذا.
يبدو وكأنه صنارة أسماك.
أنها مجرد نصف رأس سهم.
وهذا يعني أن هذا الإلكترون سيقوم بالعودة إلى
هذا الكلور، وهذا الإلكترون الأرجواني سيقوم بالذهاب إلى
إلى الكلور الصحيح، ويمكننا رسمه مثل ذلك.
لو كان الأمر يعود لي سوف يكون شكلها أكثر من هذا القبيل.
كنت رسمت عليه المزيد من مثل هذا لإظهار أن
إلكترون فقط يعود إلى الكلور، ولكن الاتفاقية
تبين أنه يمكنك إظهار نصف الروابط وهي تعود إلى الوراء
للذرة الكامل.
الآن، بعد أن يحدث ذلك، كيف سيبدو كل شيء؟
حسنا، نحن لا يزال لدينا الميثان هنا.
أنه لم يتفاعل حقيقةً.
لذا لا يزال لدينا لدينا غاز الميثان.
اسمحوا لي أن ارسمه قليلاً.
حيث لا يزال لدينا غاز الميثان لدينا هنا.
وكل ما حدث، لأننا وضعنا الطاقة في
النظام، فقد قدرناعلى كسر هذه الروابط .
الكلور الجزيئي انقسم إلى اثنين من ذرات
الكلور. ولذلك لدينا واحد على اليسار من هنا، ومن ثم
لدينا واحد على اليمين.
واسمحوا لي أن رسم إلكترونات التكافؤ لليسار.
فقد واحد، اثنين، ثلاثة، أربعة، خمسة، ستة، سبعة.
أنا فقط قلبته حتى لا يكون إلكترون وحيد في
الجانب الأيسر هنا.
ومن ثم اليمين.
لديه واحد، اثنين، ثلاثة، أربعة، خمسة، ستة،
سبعة إلكترونات التكافؤ.
الآن كل واحد من هؤلاء لديه إلكترون غير مزدوج
وهذا الإلكترون جداً، جداً، جداً عالي التفاعل.
ونحن ندعو أي جزيء يحتوي على الكترون فردي (غير مزدوج)
وقابليته للتفاعل عاليه جدا ندعوها العنصر الحر أو الراديكال.
إذاً هؤلاء هم العناصر الحرة.
وفي الواقع، الموضوع كله من هذا الفيديو
هو تفاعل العناصر الحرة.
كل من هؤلاء يطلق عليها عنصر حر.
وربما كنت قد سمعت كلمة الجذور الحرة قبل.
في سياق التغذية، وأنه من غير المفيد أن تُترك هذه
الجذور تركض حرة في كل مكان.
و هنا بالضبط نفس الفكرة.
أنها ليست بالضرورة الكلور الذي نتحدث عنه،
بل أنهم يتحدثون عن الجزيئات التي
التي تحوي الإلكترونات الفردية.
أنها سوف تتفاعل مع بعض الأجهزة المحمولة الخاصة بك، ربما
حتى مع الحمض النووي الخاص بك، ربما يسبب الطفرات التي قد
تؤدي إلى أشياء مثل السرطان.
ولهذا السبب أعتقد أن الناس أن يجب أن لا يكون هنالك جذور حرة
في جسمك.
ولكن بمجرد أن نشكل هذه الجذور الحرة، في هذه الخطوة
بالظبط هنا، حيث وضعنا الطاقة في النظام لكسر
هذه الروابط وندعو هذه الخطوة التحفيز .
اسمحوا لي أن أضع هذا.
استخدمنا الطاقة هنا.
وكان هذا التفاعل ماص للحرارة.
نحن نستخدم الطاقة.
وهذا هنا هو خطوة البدء "التحفيز".
وما سنراه بشكل عام في تفاعلات الجذور الحره
هو أننا بحاجة إلى بعض الطاقة لبدء تنفيذه.
ولكن بمجرد أن يبدأ يحصل نوع من
من سلسلة من التفاعلات المتتالية.
وما أن يتفاعل جزيء حر مع شيء آخر، فإنه
يخلق جزيء حر آخر ، والتي تحافظ على نشر هذه السلسلة من التفاعلات
حتى يتفاعل جميع الجزيئات تماماً.
وهذا هو السبب الذ يكمن في كون الجزيئات الحرة خطرة جداً أو سيئة للغاية ل
النظم البيولوجية.
إذاً لقد قلت لكم أن تفاعلهم كثير.
فكيف سيتفاعلون الآن؟
حسنا، أن هذا الألكترون يريد تشكيل زوج مع الكترون آخر.
وربما لو كان التحركات الشديدة فقط في الطريق الصحيح، باتجاه الميثان
مع ما يكفي من الطاقة، ما سيحدث أنه يمكن أن تدفع
الهيدروجين للخروج من الكربون، وليس فقط
بروتون، الهيدروجين أكمله.
أنه سيتم تشكيل رابطة مع الهيدروجين باستخدام الكترونات
الهيدروجين، حيث أنها سوف تجتمعان معاً و
أنها سوف تشكل روابط.
وسوف تسهم الهيدروجين بإلكترون واحد.
لاحظ، أنا أرسم النصف سهم مرة أخرى، وبالتالي فإن
الهيدروجين لن يتخلي عن الإلكترون لأحد آخر.
ذلك سيكون سهم بكامل.
أن الهيدروجين سيساهم فقط بإلكترون
لنصف الروابط.
ثم الكربون، والكربون سوف تفعل الشيء نفسه.
أنني سأفعل ذلك باللون الأزرق.
لذا الكربون، إلكترون التكافؤ هذا بالضبط هنا، يمكنه
المساهمه بنصف الروابط ومن ثم سوف يرتبطون و
سيتم قطع هذا الرباط أكثر من هنا.
وذلك الكربون هنا على اليسار، هذا الكربون على
هنا سوف يأخذ مرة أخرى إلكترونه.
إذاً كيف سيبدو الأمر الآن؟
كيف سيبدو كل شيء الآن بعد كل هذه التحركات؟
حيث لدينا الآن الميثان، فلم يعد غاز الميثان.
الآن، إذا كنت تفكر في ذلك--حتى
لدينا ثلاثة من الهيدروجين.
أخذ إلكتروناته مرة أخرى.
أنه الآن جزيء حر.
الآن به إلكترون فردي شديد التفاعل.
وقد إرتبط هذا الهيدروجين وهذا الكلور.
لذا اسمحوا لي أن رسم الكلور.
لديه هذا الألكترون هنا.
و إلكترونات التكافؤ الستة الأخرى: واحد، اثنين، ثلاثة،
أربعة، خمسة، ستة.
ولدينا الهيدروجين لها إلكترون الوردي الذي
يساهم في الرابطة.
وهكذا جعلناهم يرتبطون.
هذا الكلور لم يعد جزيئاً حراً على الرغم من أن هذا
لا يزال حراً.
واسمحوا لي نسخة ولصقه.
لذا هو يتسكع.
نسخ ولصق.
ولاحظ الآن، كان لدينا تفاعل واحد لجزيء حر لكنه
شكل جزيء حر آخر.
هذا هو سبب تسميتنا لهذه الخطوة نشر.
حتى هذا هنا يعد خطوة نشر.
عندما يتفاعل جزيء واحد حر فأنه ينشيء
جزيء حر آخر.
الآن، ماذا من المرجح أن يفعل هذا الجزيء الحر؟
حسناً قد يتبادر لذهنك الرد البديهي: أن هذا الجزيء الحر سيتفاعل
الكلور الأخرى، ولكن لتفكر في الأمر.
هذه الجزيئات، وهناك عدد هائل منهم في هذا
المحلول، وعليه فإن احتمال أن يكون هذا في طريقه للتفاعل
بالضبط مع هذا الجزيء الحر الأخر فعلا احتمالية منخفضة جداً،
لا سيما في بداية التفاعل حيث الغالبية من
الجزيئات مازالت الميثان أو الكلور الجزيئي.
إذاً أن هذا من المرجح أن يعثر في
الكلور من أنه يعثرة في واحدة من هذه
الجزيئات الحرة المتكونة.
إذاً لو عثر في جزيء كلور
بالطريقة الصحيحة- اسمحوا لي أن ارسم جزيء اخر من الكلور.
هذا هو جزيء الكلور .
وكل من هذه واحدة، اثنين، ثلاثة، أربعة، خمسة ستة، سبعة؛
واحد، اثنين، ثلاثة، أربعة، خمسة، ستة، سبعة.
وهناك رابط هنا.
لو تصادما بالطريقة الصحيحة فإن الكترون الكلور
يمكن أن يساهم، وهذا الإلكترون الحر
وسوف يساهم وثم هذا CH3، أعتقد أننا يمكن أن
نسميه عنصر حر وهذا الكربون ايضاً أو
وسوف تشكل هذه الميثيل،
رابطه مع هذا الكلور.
ما يجري كل شيء لتبدو وكأنها بعد ذلك؟
حسنا، بعد أن يحدث هذا الآن مرتبط بالكلور.
أنه الآن كلوروميثان.
اسمحوا لي أن أرسمه.
هو الكربون، والهيدروجين، والهيدروجين، والهيدروجين.
الآن، هو مرتبط بالكلور.
واسمحوا لي أن ارسم الإلكترونات حيث أننا يمكن أن نتتبع
كل شيء.
لدينا هذا الإلكترون الأرجواني هناك.
ثم لدينا الكلور مع واحد، اثنين، ثلاثة،
أربعة، خمسة، ستة، سبعة إلكترونات التكافؤ.
أنهم الآن مرتبطين.
وهذا الكلوروميثان.
والآن لديك عنصر حر آخر لأن هذا-و
ينبغي أن ارسمه هناك-.
الرابط هنا قد انكسر، لذلك
يحصل على الكترونه .
انه ينتقل إلى هنا.
وهو الآن عنصر حر.
لذا هذا خطوة نشر أخرى.
ولا يزال لدينا أن العنصر الحر الأصلي
يجلس هنا.
لذا نحن نتابع تشكيل المزيد والمزيد من
العناصر الحره.
الآن، في نهاية المطاف سينفذ مننا الميثان
وسنفذ ايضاً جزيئات الكلور
-
وبالتالي ستقل احتمالية تفاعلهم
فعلياً سيكون لدينا الكثير من العناصر الحره
و عليه بمجرد زيادة تركيز العناصر الحرة بدرجة عالية
فإنك تبدأ برؤيتها
تتفاعل مع بعضها البعض.
إذاً عندما يزيد تركيز العناصر الحره بما فيه الكفاية
قد تشاهد، بدلاً من هذه الخطوة -وهذا سوف
يحدث لفترة طويلة حتى تختفي معظم العناصر الحرة
أو حتى تختفي العناصر الغير حرة.
ولكن عندما يكون لدينا حساء من العناصر الحرة أساسا، فسوف
نرى مثل هذه الأمور.
سترى الميثيل الحر .
لذا اسمحوا لي أن ارسمه مثل هذا.
سنراه ربما يتفاعل مع ميثيل آخر حر
حيث كلاهما يساهم
بإلكترون و تشكيل رابطة.
ومن ثم،ما أن تتكون الرابطة يصبح لديك لديك الإيثان.
يمكن أن اكتب فقط مثل CH3، H3C.
لذا قد يكون لديك شيء من هذا القبيل.
ونسمي هذه الخطوة التي فيها اثنين من العناصر الحره
تلغي كل منهما الآخر، نسميها خطوة إنهاء
وهي بداية لخفض تركيز العناصر الحرة
في المحلول، ولكن هذا يحدث فقط عند التركيز
العالي للعناصر الحرة .
قد نرى ترابط عناصر الكلور الحرة معاً مرة أخر لتكون جزيئ
-
-
أنا فقط سأرسم الإلكترون الحر.
أنها يمكن أن تترابط مع بعضها البعض، مكونة
الكلور الجزيئي مرة أخرى.
مرة أخرى هذا خطوة إنهاء.
أو يمكن أن نرى شيئا مثل الميثيل الحرة .
فقط للاختزال، سأكتبها بهذه الطريقة : H3C.
الميثيل الحر و الكلور الحر قد
يتفاعلان أيضا مجرد متابعة مباشرة يتكون الكلوروميثان و
H3C-Cl.
إذاً هذا سيحدث ما أن التركيز للعناصر الحرة
يكون عالياً حقاً.
الآن، شيء آخر قد يحدث ما أن يبدأ هذا التفاعل
و لدينا الكثير من خطوات الإنتشار
قد يكون لديك
كلوروميثان ، حتى أنها تبدو مثل هذا.
لديك بالفعل كلوروميثان.
ومرة واحدة لديك ما يكفي من هذه، ثم يصبح أكثر
يحتمل أن بعض عناصر الكلور الحرة قد تكون قادرة على
أن تتفاعل مع هذا الشيء، حتى أنه يمكن إضافة
الكلور لهذا الجزيء.
والطريقة التي سيتم بها ذلك، هذا الكلور هنا-وأنا
مجرد أرسم أزواج الإلكترونات الحرة.
أنه سيشكل رابط بالهيدروجين من هناك.
أنهما يساهمان على حد سواء بالإلكترونات.
وثم الكربون سوف يأخذ مرة أخرى إلكترونه.
هل لاحظتم كل انصاف الأسهم
قد يتبقى لديك الهيدروجين والكلور
و سوف يرتبطان
والآن، هذا على وشك أن يتحول لعنصر حر لكنه
سيكون عنصر حر بالكلور
لذا سيكون بهذا الشكل.
لديه إلكترون حر هنا: الهيدروجين، والهيدروجين.
ومن ثم قد تكون قادرة على التفاعل مع
جزيء كلور آخر.
أنه يساهم بإلكترون.
ربما يساهم هذا بإلكترون.
هذا هنا--لا أريد أن أرسم سهم كامل-أنه
يساهم بإلكترون للرابطه وثم يأخذ هذا
إلكترونه مرة أخرى، ويصبح عنصر حر.
وثم أننا بقينا مع ماذا؟
بقينا مع ميثان مكلور مضاعف.
ثم لدينا Cl Cl، ومن ثم
الهيدروجين وهيدروجين.
وهذا يمكن أن يستمر بالحدوث.
كلما ازداد تركيز هذه العناصر الحره اكثر و اكثر ثم يصبح
احتمال أن هذا يتفاعل مع كلور آخر.
وبطبيعة الحال، يصبح هذا الكلور هنا
عنصر حر.
ولكن الفكرة العامة هنا التي أردت أن تظهر لك أن
ما أن يتكون لدينا عنصر حر حتى يبدأ سلسلة من التفاعل -الخطوة الأولى
تتطلب بعض الطاقة لكسر هذه الروابط الكلور-الكلور،
ولكن بمجرد حدوثه، هؤلاء على ددرجة عالية من التفاعلية وسوف
يبدءون التفاعل مع أشياء أخرى، وكما أنها تتفاعل مع
أشياء أخرى، فإنه يسبب المزيد والمزيد من العناصر الحرة و عليه
تبدأ هذه السلسلة من التفاعلات.
وفي الواقع، كل هذا يتطلب الطاقة لحدوثه.
هذه الخطوة هنا، هذه خطوة نشر، فإنها تتطلب
قليلاً من الطاقة، ولكنها محايدة تقريبا.
أنها تتطلب طاقة لكسر هذه الروابط ولكنها تخلق
الطاقة عندما يتم تشكيل هذه الروابط.
لا تزال تتطلب القليل من الطاقة.
وثم أشياء مثل هذا تبدأ تصبح طاردة للحرارة.
وخاصة عنما تبدأ في خطوات الإنهاء
يبدأ إطلاق الكثير من الطاقة.
في الواقع، هذا التفاعل يحتاج طاقة ليبدأ
و لكن ما أن تبدأ سلسلة التفاعلات حتى تبدأ في إطلاق الطاقة

Korean: 
우리가 메테인과 염소 분자를 갖고
우리가 메테인과 염소 분자를 갖고
진행할 수 있는 반응의 종류에
무엇이 있는지 생각해봅시다
무엇이 있는지 생각해봅시다
이것을 그냥 가만히 놔두고
열을 가하거나
자외선을 가하지 않는다면
아마 아무런 일도
일어나지 않겠죠
두 분자 모두 자신이 생긴 그대로에
만족하고 있거든요
그러나 이것에 열을 가한다면
원자들과 분자들이 더욱 진동하거나
서로 부딪히게끔 만들 수 있고
자외선의 형태로 에너지를
줄 수 있습니다
이런 방식으로 Cl-Cl 결합을
끊어낼 수 있습니다
여기 있는 결합 중에서
제일 약한 결합이기 때문입니다
이것이 결합을 끊어내는 데에 있어서
가장 예민할 것입니다
여기서 열을 가한다면
무슨 일이 일어날까요
봅시다
이 염소들의 원자가 전자를
각각 그려봅시다
이 염소는 하나 둘 셋 넷
다섯 여섯

English: 
Let's think about what type of
reaction we might be able to
get going if we had
some methane and
some molecular chlorine.
So if we just let this be and we
didn't heat it up or put in
any UV light into this reaction,
pretty much nothing
will happen.
Both of these molecules are
reasonably happy being
the way they are.
But if we were to add heat into
it, if we were to start
making all the atoms and
molecules vibrate more and
bump into each other more, or
we were to add energy in the
form of UV light, what we could
start doing is breaking
some of these chlorine-chlorine
bonds.
Out of all of the bonds here,
those are the weakest. That
would be the most susceptible
to breakage.
So let's say we were to add some
heat, what would happen?
So let's see.
Let me draw the valence
electrons of
each of these chlorines.
This chlorine has one, two,
three, four, five, six, seven

Polish: 
 
Zastanówmy się, jaki rodzaj reakcji
nastąpi, kiedy weźmiemy metan i
cząsteczkę chloru.
 
Jeśli nie będziemy działać w żaden sposób na podane cząsteczki
żadnym ciepłem czy światłem UV,
nic się nie wydarzy.
Obie te cząsteczki są szczęśliwe będąc takimi,
jakie są.
Jednak po zadziałaniu na nie ciepłem
wszystkie atomy i cząsteczki zaczną poruszać się szybciej i
zaczną wpadać na siebie częściej. A jeśli zadziałamy
promieniowaniem UV, możemy przyczynić się do rozpadu
niektórych tych wiązań pomiędzy atomami chloru.
Z racji tego, że są to najsłabsze, z pokazanych tutaj wiązań,
najprawdopodobniej rozpadną się one najszybciej.
Załóżmy więc, że działamy na cząsteczki ciepłem. Co się wydarzy?
Spójrzmy.
Niech tylko narysuję elektrony walencyjne
każdego z tych atomów chloru.
Ten chlor posiada jeden, dwa, trzy cztery, pięć, sześć, siedem

Czech: 
Jaký typ reakce bude probíhat,
pokud máme methan
a dvouatomovou molekulu chloru.
Pokud to takto necháme a nezahřejeme
a ani nepoužijeme UV záření,
vlastně se nic nestane.
Obě tyto molekuly jsou šťastné tak,
jak jsou nyní.
Ale pokud bychom zvýšili teplotu,
částice by začaly více vibrovat
a narážet do sebe.
Nebo pokud bychom přidali energii
ve formě UV záření,
vazby mezi atomy chloru
by se rozštěpily.
Zde jsou vazby mezi
atomy chloru nejslabší.
Jsou tedy nejvíce
náchylné ke štěpení.
Kdybychom nějak zvýšili teplotu,
co by se stalo?
Podívejme se.
Nakreslím valenční elektrony
na obou atomech chloru.

Chinese: 
试想我们如果有一些
甲烷和氯气分子
他们能产生什么样的反应
如果它们没有受到紫外线照射或者被加热
什么反应都不会发生
这两种分子在常温下都比较稳定
不过如果我们对其加热
使所有分子的震动增加，互相开始碰撞
或者当能量以紫外线的形式被加入时
我们所做的，就是开始打破一部分氯健了
在这里的所有化学键当中
氯健是最弱的
所以也最容易被打破
现在假设我们对其进行了加热
让我们来看 会有什么反应发生
让我画出这里每个氯的价电子
这个氯有一，二、 三、 四、 五、 六，七个价电子

Estonian: 
Mõtleme, 
milline reaktsioon võib tekkida,
kui meil on meetaan
ja molekulaarne kloor
Kui me ei kuumuta seda ega pane
seda UV lambi alla,
ei juhtu midagi
Mõlemad molekulid on õnnelikud
nii nagu nad on
Kui me neid kuumutame
ja paneme aatomid 
ja molekulid rohkem võbisema
ja üksteisega rohkem kokku hüppama,
või kui lisame energiat
UV lambist,
hakkaksid lagunema
kloori ja kloori vahelised sidemed
Kõikidest sidemetest 
on need kõige nõrgemad
See oleks ilmselt esimene side, 
mis puruneks
Oletame, et lisame kuumust.
Mis juhtuks?
Vaatame
Joonistan iga kloori
valentselektronid
Sellel klooril on 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7

English: 
valence electrons, and this
chlorine over here has one,
two, three, four, five, six,
seven valence electrons.
Now, when you add heat to this
reaction, enough for these
guys to vibrant away from each
other, for this bond to break,
what's going to happen, and we
haven't drawn an arrow like
this just yet, but what's going
to happen is that each
of these chlorines, this
bond is going to break.
Each of these chlorines are just
going to take their part
of the bond.
So this guy on the
left, he's just
going to take his electron.
And notice, I draw it with
this half arrow.
It looks like a fish hook.
It's just half an arrowhead.
This means that this electron
is just going to go back to
this chlorine, and this other
magenta electron is going to
go back to the right chlorine,
so we can draw it like that.
If it was up to me, I would have
drawn it more like this.
I would have drawn it more like
this to show that that
electron just goes back to the
chlorine, but the convention
shows that you can show that
half of the bond is going back
to the entire atom.

Polish: 
elektronów walencyjnych, a ten chlor ma jeden,
dwa, trzy, cztery, pięć, sześć, siedem elektronów walencyjnych.
Teraz, dodając ilość ciepła odpowiednią,
by zmusić te atomy do oddalenia się od siebie na tyle,
by wiązanie między nimi się rozpadło,
na wskutek działania tego ciepła
wiązanie pomiędzy atomami chloru się rozpadnie.
I każdy z tych atomów chloru, weźmie sobie swoją część
tego wiązania.
Tak więc, ten atom po lewej,
zabierze tylko swój elektron.
Zauważ, że narysowałem tylko pół strzałki.
Wygląda teraz bardziej jak haczyk na ryby.
To tylko połowa jej grotu.
Oznacza to, że ten elektron powróci do
tego chloru, a ten drugi, różowy elektron
wróci do chloru po prawej, więc możemy narysować to w ten sposób.
Jeśli to zależałoby ode mnie, to narysowałbym to bardziej w ten sposób.
Narysowałbym to bardziej w ten sposób, by pokazać
że elektron po prostu wraca do chloru, jednak konwencja
pokazuje, że połowa wiązania wraca
do całego atomu.

Czech: 
Tento chlor má 7 valenčních elektronů
a tento chlor má 7 valenčních elektronů.
Pokud reakci zahřejeme tak, že se nám
podaří rozštěpit vazbu mezi chlory,
co se stane?
Zatím jsme nenakreslili šipku.
Stane se to, že se vazby mezi
atomy chloru rozpadnou.
Každý z těchto atomů si s sebou
vezme svou část vazby.
Chlor vlevo si
vezme svůj elektron.
Znázorňuji to poloviční šipkou.
Vypadá, jako háček na ryby.
Jen polovina hrotu šipky.
Tento elektron půjde zpět k chloru
a druhý purpurový elektron půjde
zpátky k chloru napravo.
Kdyby to bylo na mě,
nakreslím to spíše takto.
Spíše takto, abych ukázal, že elektron
prostě jde zpátky ke chloru,
ale obvykle se ukazuje, že polovina
vazby jde zpátky do celého atomu.

Bulgarian: 
а хлорът тук има
1, 2, 3, 4, 5, 6, 7 валентни електрона.
Когато добавим топлина към такива реакция,
достатъчно е молекулите да вибрират 
далеч една от друга,
за да се разпадне връзката.
Не сме чертали досега такава стрелка,
но ще се случи следното:
всяка от тези молекули хлор ще се разпадне.
Всяка от тези молекули хлор 
ще вземе участие във връзката.
Молекулата отляво
ще вземе този електрон.
Забележи, че това е половин стрелка.
Изглежда като кука за въдица.
Половинката е от главичката на стрелка.
Означава, че този електрон ще се върне 
обратно към този хлор,
а другият розов електрон ще се
върне обратно към десния хлор.
Можем да направим стрелката така.
Ако зависеше от мен, бих го нарисувал по-скоро така.
Бих го нарисувал по-скоро така, 
за да покажа, че този
електрон се връща към хлора.
Но обикновено се показва как половината 
от тази връзка се връща към целия атом.

Chinese: 
而这边这个氯有
一、二、 三、 四、 五、 六、 七个价电子。
当你向这个反应加的热足够之后
价电子就会向反方向震动 打破化学键
将会发生的是，我们现在还没画箭头
不过将会发生的是
这里每对氯气分子的化学键将会被打破
每个氯回带走氯健中
属于他的部分
所以在左边的这个家伙，
他会带走他的电子。
并且注意，我在这里画的是半个箭头
它看起来像一个鱼钩
它只有半个箭头
这意味着，这个电子只是回到这个氯
而这另一个紫红色的电子
则是回到右边的氯，所以我们可以这样画。
如果由我决定，我会这样绘制它
我会这样绘制它来表明
电子只是回到氯，但按惯例
你可以这样显示健的有一半
回到了整个原子。

Estonian: 
valentselektroni. 
Ja sellel klooril
on 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7 valentselektroni
Kui reaktsiooni kuumust lisada nii palju,
et need üksteisest eemale vibreeriks 
ja see side lõhkeks,
juhtub see...
Juhtub see,
et iga kloorside puruneb
Iga kloor võtab oma osa
sellest sidemest
See siin vasakul
võtab oma elektronid
Joonistan selle pooliku noole
Näeb välja nagu õngekonks
See on poolik noolepea
See tähendab, 
et see elektron läheb tagasi
kloori juurde ja see teine elektron
läheb tagasi parema kloori juurde
Kui see oleks minu teha, 
oleksin paremini joonistanud
Oleksin joonistanud nii, 
et oleks näha,
et elektron läheb tagasi kloori juurde,
kuid on näha, 
nagu pool sidemest läheks tagasi
terve aatomi juurde

Korean: 
일곱 개의 원자가 전자가 있고
여기 있는 염소는 하나
둘 셋 넷 다섯 여섯
일곱 개의 원자가 전자가 있습니다
이제 이 반응에 열을 가하면
이들이 진동하게 될 때
결합이 끊어지게 됩니다
앞으로 일어날 일은 아직
화살표를 그리지 않긴 했으나
각각의 염소에 대해
서로의 결합이 끊어지고
각자 결합에서의 자기 부분을
가져가게 됩니다
그러니 왼쪽에 있는 염소는
자신의 전자를 가져가 버립니다
이것을 반쪽 화살표로
그린 것에 주목하세요
낚싯바늘 같이 생겼네요
반쪽짜리 화살표 머리랍니다
이것은 이 전자가 이 염소에게
돌아간다는 것을 뜻하고
또 다른 자홍색 전자는
오른쪽에 있는 염소에게 가게 되어
이렇게 그릴 수 있습니다
제가 그린다면 차라리
이렇게 그렸을 것 같네요
이런 식으로 그림으로써
전자가 염소에게 돌아가는 걸
보여줬겠지만
관습에 의해 결합의 반쪽이 원자에게
돌아가는 것을 보여줍니다

Chinese: 
现在，发生这种情况后，一切会变成什么样？
嗯，我们的甲烷仍在这里。
它还没有真正得发生反应。
因此，我们的甲烷还在这儿。
让我把它画出来
所以我们的甲烷仍在这儿。
已经发生的一切是因为我们向系统中
增加了足够能量，打破这种化学键
氯分子已分成两个氯原子。
所以我们有左边的一个，
和右边的一个。
让我把左边的价电子画出来
它有一，二、 三、 四、 五、 六，七个。
我只是把它翻过来所以孤电子
位于左手边这里。
然后右边这家伙
它有一、 两、 三、 四、 五、 六，
七个价电子。
现在这些家伙每个有一个不成对的电子，
他们其实是非常、 非常、 非常活跃的。

Bulgarian: 
Какво ще стане след това?
Ние ще имаме все още тук нашия метан .
Той в действителност не е реагирал.
Имаме все още метана.
Нека го начертая.
Имаме все още тук нашия метан.
А всичко това се случи, 
защото добавихме енергия
към системата, 
успяхме да разрушим връзката.
Молекулярният хлор се разпадна 
на два хлорни атома.
Ще имаме един тук вляво и
ще имаме един в дясно.
Нека обознача валентността 
на хлора вляво.
Има 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7.
Обърнах ги така, 
че единичният електрон да е
тук от лявата страна.
Имаме и хлора вдясно.
Има 1, 2, 3, 4, 5, 6,
7 валентни електрона.
Всеки един хлор има 
по 1 несвързан електрон
и всъщност те са много, много реактивни.

Korean: 
이 일들이 일어나고 나면
이것들은 어떻게 생겼을까요
우리는 아직 여기 메테인이 있습니다
아직 반응하지 않았죠
그래서 우리에게 아직 메테인이 있으니
잠시 이걸 그려보도록 하겠습니다
여기 메테인이 아직 있고
아까까지 했던 것처럼 우리가
이 계에 에너지를 넣어서
이 결합을 깰 수 있게 되었으니
염소 분자는 두 개의 염소 원자로
분리되었습니다
하나는 여기 왼쪽에 있고
하나는 이 오른쪽에 있습니다
왼쪽 염소의 원자가 전자를 그립시다
하나 둘 셋 넷 다섯 여섯 일곱 개
전자의 배치를 뒤집어서 홀전자가
왼쪽에 위치하도록 했습니다
오른쪽에 있는 염소도
하나 둘 셋 넷 다섯 여섯
일곱 개의 원자가 전자가 있습니다
이제 각 염소에 홀전자가 있습니다
이들은 사실 매우 반응성이 큽니다

Czech: 
A jak to potom bude vypadat?
Pořád zde máme methan.
Ten zatím nereagoval.
Máme pořád náš methan.
Nakreslím to tu.
Pořád máme náš methan.
Když jsme dodali reakci energii,
přerušili jsme vazbu,
molekula chloru se rozštěpila
na 2 atomy chloru.
Máme 1 nalevo a 1 napravo.
Nakreslím valenční elektrony levého,
má jich 7.
Jen jsem to přehodil, samotný elektron
je tady na levé straně.
A chlor napravo.
Ten má 7 valenčních elektronů.
Pokud má každý z těchto
chlorů nespárovaný elektron,
jsou velmi, velmi reaktivní.

English: 
Now, after this happens, what
will everything look like?
Well, we're still going to
have our methane here.
It hasn't really reacted.
So we still have our methane.
Let me draw it a little bit.
So we still have our
methane here.
And all that's happened is,
because we've put energy into
the system, we've been able
to break this bond.
The molecular chlorine has
broken up into two chlorine
atoms. So we have the one on the
left over here, and then
we have the one on the right.
And let me draw the left's
valence electrons.
It has one, two, three, four,
five, six, seven.
I just flipped it over so that
the lone electron is on the
left-hand side right here.
And then you have the
guy on the right.
He has one, two, three,
four, five, six,
seven valence electrons.
Now that each of these guys
have an unpaired electron,
they're actually very,
very, very reactive.

Polish: 
Więc, po całym tym procesie, jak wszystko będzie wyglądać?
Cóż, nadal musimy wziąć pod uwagę nasz metan,
który w końcu w ogóle nie przereagował.
Tak więc mamy nasz metan.
Pozwól, że go narysuję.
Tak więc nadal mamy nasz nienaruszony metan.
A wszystko to wydarzyło się, ponieważ dostarczyliśmy
energii, dzięki czemu byliśmy w stanie zniszczyć to wiązanie.
Cząsteczka chloru rozpadła się na dwa atomu chloru.
Więc mamy jeden atom po lewej i
jeden atom po prawej.
Narysuję teraz elektrony walencyjne tego po lewej.
Ma ich on jeden, dwa, trzy, cztery, pięć, sześć, siedem.
Przewróciłem pojedynczy elektron walencyjny
na lewą stronę, o tutaj.
Natomiast, atom po prawej
ma jeden, dwa, trzy, cztery, pięć, sześć,
siedem elektronów walencyjnych.
Posiadając jeden niesparowany elektron,
atomy te stały się bardzo reaktywne.

Estonian: 
Kui see juhtub, 
milline see välja näeb?
Meil on endiselt metaan
See pole reageerinud
Meil on endiselt metaan
Joonistan seda natuke
Meil on endiselt metaan
See juhtus, 
sest me panime siia energiat
Suutsime sideme lõhkuda
Molekulaarne kloor 
lõhustus kaheks kloori aatomiks
Nüüd on üks vasakul
ja teine paremal
Joonistan vasakpoolse valentselektronid
Neid on 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7
Vahetasin pooled ära, 
et üksik elektron
oleks vasakul pool
Ja siis on see siin paremal
Sellel on 1, 2, 3, 4, 5, 6,
seitse valentselektroni
Kummalgu on paaritu elektron,
seega on nad väga reaktiivsed

Korean: 
이렇게 짝지어지지 않고 반응성이 큰
전자를 가진 원자들을
자유 라디칼이라고 합니다
그러니 이들 둘 다 자유 라디칼입니다
그리고 사실 이 영상의 전체적인 주제가
바로 자유 라디칼이죠
이들 둘 다 자유 라디칼들입니다
아마 자유 라디칼에 대해
들어본 적이 있을 겁니다
자유 라디칼이 멋대로 돌아다니는 걸
원치 않는다는 내용에서요
이것도 그것과 아주 비슷한 생각입니다
그들이 말하는 것은 염소만이 아니라
홀전자를 갖고 있는
분자들을 말합니다
그것들이 세포 조직의
일부와 반응하여
어쩌면 DNA와도 반응하여 암 등의
돌연변이를 야기할 수 있습니다
그것이 바로 체내에 자유 라디칼이
있으면 안 된다고
사람들이 생각하는 이유입니다
하지만 자유 라디칼을 만들기 위해서는
먼저 이 계에 결합을 끊어낼
에너지를 넣어야 하고
이 단계를 개시 단계라 합니다
이걸 여기에 넣읍시다
여기에 에너지를 소모했어요
이것은 흡열반응이고
우리는 에너지를 썼습니다
여기를 바로 개시 단계라고 합니다
여기를 바로 개시 단계라고 합니다
여기서 주목해야 할
대부분의 자유 라디칼 반응의 특징은

English: 
And we actually call any
molecule that has an unpaired
electron and is very reactive
a free radical.
So both of these guys now
are free radicals.
And actually, the whole
topic of this video is
free radical reactions.
Both of these guys are
free radicals.
And you've probably heard the
word free radical before.
In the context of nutrition,
that you don't want free
radicals running around.
And it's the exact same idea.
It's not necessarily chlorine
that they're talking about,
but they're talking about
molecules that
have unpaired electrons.
They'll react with some of your
cell's machinery, maybe
even with your DNA, maybe cause
mutations that might
lead to things like cancer.
So that's why people think you
shouldn't have free radicals
in your body.
But as soon as we form these
free radicals, in this step
right here, where we put energy
in the system to break
this bond, we call this
the initiation step.
Let me put this.
We used energy here.
This was endothermic.
We use energy.
This right here is the
initiation step.
And what we're going to see in
general with free radical

Czech: 
Molekula, která má nespárovaný elektron,
je reaktivní a nazýváme jí volný radikál.
Takže oba chlory
jsou nyní volnými radikály.
Vlastně, tématem tohoto videa
jsou reakce s volnými radikály.
Oba chlory jsou volné radikály.
Asi jste tento název slyšeli již dříve,
v souvislosti s výživou,
ze které nechcete,
aby se uvolňovaly.
A toto je stejná myšlenka.
Nemusí to být zrovna chlor,
o kterém se mluví,
ale molekuly
s nespárovanými elektrony.
Mohou reagovat s vašimi buňkami,
dokonce i s DNA a způsobit mutace
vedoucí až k rakovině.
Proto není dobré
mít v těle volné radikály.
Ale jakmile se vytvoří radikály,
když dodáme energii k rozštěpení vazby,
říká se tomu iniciační fáze.
Řeknu to takto.
Zde jsme použili energii.
To proběhlo endotermicky,
tedy energie byla dodána.
Takže toto je iniciační fáze.

Estonian: 
Iga molekul, millel on paaritu elektron
ja on väga reaktiivne, on vaba radikaal
Mõlemad on vabad radikaalid
Selle video teema ongi
reaktsioonid vabade radikaalidega
Need mõlemad on vabad radikaalid
Oled ilmselt kuulnud sõnapaari vabad radikaalid
Toidu puhul ei taha sa,
et vabad radikaalid lahti pääseksid
Siin on sama mõte
Ei räägita ainult kloorist,
vaid molekulidest,
millel on paardumata elektronid
Need reageerivad tuumasüsteemiga,
võib-olla isegi DNA-ga 
ja põhjustavad mutatsioone
ning tekitavad vähki
Seepärast arvavad inimesed, 
et pole hea,
kui kehas on vabad radikaalid
Kui moodustatakse vabad radikaalid,
siin, kus lisame energiat, 
et sidemeid katkestada,
kutsutakse seda tüüpsammuks
Teeme nii
Siin kasutasime energiat
See oli endotermiline
Kasutame energiat
See on tüüpsamm
Näeme vabade radikaalide 
reaktsioonides tavaliselt,

Bulgarian: 
Всяка молекула, която има
несвързан електрон и е силно реактивна,
наричаме свободен радикал.
Всека от тези атоми е свободен радикал.
Цялостната тема на това видео са
реакциите със свободни радикали.
Тези два атома
са свободни радикали.
Сигурно знаеш какво е "свободен радикал"
от контекста на храненето.
Не бихме искали свободните
радикали да се движат ей така.
Идеята е една и съща.
Не става въпрос за самия хлор,
а за молекули, които
имат несвързани електрони.
Те ще реагират с някои неща в 
нашите клетки,
може би дори и с ДНК, 
може би ще причинят мутации,
които биха довели например до рак.
Затова хората мислят, че не трябва 
да имаме свободни радикали в тялото.
Но веднага щом се образуват 
свободните радикали,
в тази стъпка точно тук, 
когато ще пуснем енергия в системата,
за да разрушим тази връзка.
Ще наречем това първа стъпка.
Нека опиша това.
Тук използвахме енергия.
Това беше ендотермично.
Използваме енергия.
Това тук е иницииращата стъпка.

Polish: 
Takiego rodzaju elektrony, z niesparowanym
elektronem nazywamy WOLNYMI RODNIKAMI.
Tak więc oba te atomy stały się wolnymi rodnikami.
Cały ten filmik skupiać się będzie
na reakcjach wolnych rodników.
Oba te atomy są wolnymi rodnikami.
Prawdopodobnie słyszałeś już tę nazwę wcześniej,
w kontekście odżywiania. Wolne rodniki
są bardzo niepożądane w organizmie.
 
Niekoniecznie musi chodzić o chlor.
Mowa o cząsteczkach z
niesparowanymi elektronami.
Mogą one reagować z elementami Twoich komórek, może
nawet z DNA. Mogą powodować mutacje, które
mogą doprowadzić do nowotworów.
Dlatego panuje przekonanie, że nie powinieneś mieć wolnych rodników
w swoim ciele.
Kiedy tylko utworzymy wolne rodniki w tym etapie
w którym użyliśmy energii do zniszczenia
tego wiązania, nazywamy ten krok ,,etapem inicjacji''.
 
Użyliśmy tutaj energii.
Była to reakcja endotermiczna.
Używamy energii.
To tutaj, to etap inicjacji.
 
I ogólnie rzecz biorąc, w reakcjach

Chinese: 
实际上任何含有不成对电子，十分活跃的分子
都被我们称为自由基。
所以这些家伙现在都是是自由基。
其实，这整个视屏的题目就叫做
自由基反应。
这些家伙都是自由基。
你以前可能听说自由基。
营养学中，你不希望自由基跑来跑去。
这个概念是一模一样的
只是他们在谈论的不仅仅是氮气。
但他们谈论的分子，
都有未配对电子
他们也许会与你的细胞机制发生反应
甚至与你的 DNA反应，也许会导致基因突变
引起像癌症之类的。
这就是为什么人们认为你体内
不应该有自由基
但是，一旦自由基形成
这一步，就是我们向系统中增加能量，打破化学键
我们将此称为启动步骤。
让我加上这个
我们在此处使用能量。
这是吸热。
我们使用能量。
就在这里，这是启动步骤。
我们会看到一般情况下

Chinese: 
自由基反应需要能量来启动
但一旦它开始启动，
他便开始连锁反应。
并且当一个自由基与其他东西反应，
另一个自由基就会产生，并如此不断繁衍
直到所有东西都作出了反应。
这就是为什么它们如此危险并且
会危害生物系统。
所以我告诉过你它们会大量反应
那么它们现在会如何反应？
嗯，这家伙想和其他人形成一对
或许如果他以正确的方式从扫过甲烷，
能量足够的话，接下来他可以从碳那里
拿走一个氢，而且并不只是质子，
是整个的氢。
他用氢的电子与氢形成化学键，
这样他们就能凑在一起
形成一个键
氢气将提供一个电子。
注意，再一次我画的是半箭头，
表明氢不是将电子给了别人。
那会是一个完整的箭头。
氢只是提供它的电子
作为一半的健。
然后碳和碳也会做一样的事。
我用蓝色来表示。

Bulgarian: 
Обикновено реакции,
при които се образуват свободни радикали,
в началото се нуждаят от енергия.
Но веднъж щом започне този процес,
задвижва се верижна реакция.
Когато един свободен радикал 
реагира с нещо друго,
създава друг свободен радикал, 
и така нататък,
докато всичко не реагира.
Ето защо тези свободни радикали 
могат да са толкова опасни и лоши
за биологичните системи.
Казах, че те много реагират.
Как ще реагират сега?
Тази молекула иска да образува двойка.
Ако се сблъска с този метан 
по правилния начин,
с достатъчно енергия,
ще може да вземе
водорода от въглерода; и не само
протона, а целия водород.
Ще образува връзка с водорода, 
използвайки водородния електрон;
те ще се свържат и
ще образуват връзка.
Водородът ще предостави един електрон.
Забележи, че отново рисувам 
половин стрелка.
Водородът не отдава електрона 
си на друга молекула.
Тогава стрелката щеше да е пълна.
Водородът просто споделя своя електрон,
който става половината от връзката.
След това въглеродът ще направи същото.
Ще го отбележа в синьо.

English: 
reactions is you need some
energy to get it started.
But once it gets started,
it kind of
starts this chain reaction.
And as one free radical reacts
with something else, it
creates another free radical,
and that keeps propagating
until really everything
has reacted.
And that's why these can be
so dangerous or so bad for
biological systems.
So I've told you that
they react a lot.
So how will they react now?
Well, this guy wants to form
a pair with someone else.
And maybe if he swipes by this
methane in just the right way,
with just enough energy, what
will happen is he could take
the hydrogen off of the carbon,
and not just the
proton, the entire hydrogen.
He will form a bond with the
hydrogen using the hydrogen's
electrons, so they'll
get together and
they'll form a bond.
The hydrogen will contribute
one electron.
Notice, I'm drawing the
half-arrow again, so the
hydrogen isn't giving away the
electron to someone else.
That would be a full arrow.
The hydrogen is just
contributing its electron to
half of a bond.
And then the carbon, the carbon
would do the same.
I'll do that in blue.

Polish: 
wolnych rodników potrzeba energii by je rozpocząć.
Ale kiedy tylko się rozpocznie, inicjuje
reakcję łańcuchową.
I jeśli jakiś wolny rodnik reaguje z czymś,
tworzy wtedy kolejny wolny rodnik i reakcja ta postępuje dalej.
Dopóki wszystko nie przereaguje.
I dlatego wolne rodniki mogą być niebezpieczne
dla systemów biologicznych.
Opowiedziałem Ci, że rodniki reagują często.
Więc JAK przereagują teraz?
Cóż, ten atom chciałby zostać sparowany z jakimś innym atomem
I może, jeśli zbliży się on do tej cząsteczki metanu, w odpowiedni sposób
z odpowiednią ilością energii, to prawdopodobnie
zabierze węglowi jego wodór. Nie tylko
proton, ale CAŁY atom wodoru.
Utworzy on wiązanie z wodorem, używając jego
elektronów, dzięki czemu
będą ze sobą połączone.
Wodór wniesie do wiązania jeden elektron.
Zauważ, że znowu rysuję strzałkę z połową grotu, by zaznaczyć
że wodór nie oddaje całkiem swojego elektronu drugiemu atomowi.
To oznaczyłbym pełną strzałką.
Wodór tylko dokłada swój elektron do
swojej połowy wiązania.
A węgiel, węgiel robi to samo.
Oznaczę to na niebiesko.

Korean: 
바로 시작될 때 에너지가
필요하다는 것입니다
하지만 이것이 시작되고 나서는
연쇄반응처럼 진행되죠
자유 라디칼 하나가 무언가와 반응하면
이것이 다른 자유 라디칼을 생성하고
이는 모든 물질이 반응할 때까지
전파됩니다
이것이 바로 생물학적 계에
매우 치명적일 수 있는
이유입니다
지금까지 이들이 반응을 많이
한다는 걸 알았습니다
그러면 이들은 어떻게 반응하는 걸까요?
이들은 다른 누군가와
짝을 맺길 원합니다
만약 이것이 메테인을
곧바로 지나간다면
에너지를 충분히 갖고 있다면 그는
탄소에서 수소를 떼어낼 수 있습니다
양성자뿐만 아니라 수소 전체를요
그는 수소의 전자를 이용하여
수소와 함께하여
결합을 형성할 것입니다
수소는 하나의 전자에 대해 기여합니다
지금 반쪽짜리 화살표를 그리고 있음에
주목하세요
수소가 다른 누군가에게 완전히
전자를 주는 거였다면
완전한 화살표를 그렸겠죠
수소는 그저 결합의 반에 자기 전자를
기여하는 것입니다
그리고 탄소 역시 똑같이 할 것입니다
파란색으로 표시할게요

Czech: 
Obecně lze o reakcích
s volnými radikály říci,
že na začátku
musíte dodat energii.
Ale jak reakce začne,
začne tak trochu řetězová reakce.
Když jeden radikál
reaguje s něčím jiným,
vytvoří se jiný radikál,
který takto pokračuje,
dokud nezreaguje vše.
Proto mohou být radikály tak špatné
a nebezpečné pro biologický systém.
Takže jsou velmi reaktivní.
Jak budou reagovat teď?
Tento chlor se chce
spárovat s něčím jiným.
Pokud správně nabourá molekulu methanu
a s dostatkem energie se stane,
že odtrhne vodík od uhlíku,
a nejen proton, ale celý vodík.
Vytvoří vazbu s vodíkem
za použití elektronů vodíku,
takže společně vytvoří vazbu.
Vodík poskytne 1 elektron.
Opět kreslím poloviční šipku.
Vodík nedává elektron
ničemu jinému.
To by byla plná šipka.
Vodík pouze poskytuje
svůj elektron polovině vazby.
A poté uhlík udělá to samé.
Udělám to modře.

Estonian: 
et alustuseks on vaja energiat
Kui see juba algab,
tekib ahelreaktsioon
Kui üks vaba radikaal millegagi reageerib,
tekib uus vaba radikal ja paljuneb,
kuni kõik on reageerinud
Seepärast ongi see nii ohtlik
bioloogilistele süsteemidele
Ütlesin, et need reageerivad palju
Kuidas need nüüd reageerivad?
See tahab endale paarilist leida
Kui ta metaani õigesti tabab,
piisava energiaga,
juhtub see,
et ta võtab süsinikult ära vesiniku,
mitte ainult prootoni, 
vaid terve vesiniku
Ta moodustab sideme vesinikuga,
kasutades vesiniku elektrone
ning koos moodustavad nad sideme
Vesinik ohverdab ühe elektroni
Joonistan jälle pooliku noole
Ta ei anna oma elektroni kellelegi ära
Seda näitaks terve nool
Ta lihtsalt ohverdab oma elektroni
poolele sidemele
Süsinik teeb sama
Teen selle sinisega

Chinese: 
所以在这里在左边，这对碳碳
在这里将带回它的电子。
所以它看什么像？
一切看像什么后做到这一点？
所以我们甲烷现在，它不再是甲烷。
现在，如果你这么想一下
我们有三个氢。
它拿回了它的电子。
它现在是自由基。
它现在是带有未配对的活跃的电子
氢和这个氯已经形成了化学键
让我画出氯。
它这儿正好有一个电子
它还有其他六个价电子：
一，二，三，四、 五、 六。
这儿我们有氢和它贡献给健的
这个粉红的电子。
于是我们现在让它们形成了健

Korean: 
탄소의 원자가 전자는 여기 있고
이 역시 결합의 반에 기여하여
결합을 만들고
이 결합은 깨지게 될 것입니다
왼쪽에 있는 탄소도 마찬가지로
그의 전자를 가져갈 겁니다
자 이제 어떻게 생겼나요
모든 것들이 어떻게 생겼나요
메테인은 더 이상 메테인이 아니고
이제 이것을 살펴보자면
세 개의 수소가 있고
각자 전자를 갖고 갔으니
이것은 이제 자유 라디칼입니다
이제 이것은 반응성이 높은
홀전자를 갖게 되었습니다
수소와 염소는 서로 결합하였고요
수소와 염소는 서로 결합하였고요
염소를 그려봅시다
이것은 여기에 전자가 있고
여섯 개의 원자가 전자가 있습니다
하나 둘 셋
넷 다섯 여섯
그리고 결합에 기여하고 있는
분홍색 전자를 갖고 있는
수소가 있습니다
이들은 서로 결합하여 있죠

English: 
So the carbon, this valence
electron right here, could be
contributed to half of a bond,
and then they will bond, and
this bond over here
will break.
And so the carbon over here on
the left, this carbon over
here will take back
its electron.
So what does it look like?
What does everything look
like after that's done?
So our methane now, it's
no longer methane.
It is now, if you think
about it-- so
we have three hydrogens.
It took its electron back.
It is now a free radical.
It now has an unpaired
reactive electron.
The hydrogen and this chlorine
have bonded.
So let me draw the chlorine.
It has this electron
right over here.
It has the other six valence
electrons: one, two, three,
four, five, six.
And we have the hydrogen with
its pink electron that it's
contributing to the bond.
And so we have them
bonded now.

Estonian: 
See valentselektron
ohverdatakse poolele sidemele
ja see side puruneb
See vasakul olev süsinik
võtab oma elektroni tagasi
Milline see välja näeb?
Milline see pärast kõike välja näeb?
Metaan on nüüd pik
See on nüüd...
Meil on kolm vesinikku
Ta võttis oma elektroni tagasi
Nüüd on see vaba radikaal
Tal on nüüd paardumata reaktiivne elektron
Vesinik ja kloor on sideme loonud
Joonistan kloori
Tal on siin see elektron
Tal on veel kuus valentselektroni:
1, 2, 3, 4, 5, 6
Vesinikul on see roosa elektron,
mis ohverdati sideme jaoks
Nad on nüüd sidemes

Czech: 
Takže u uhlíku, valenční elektron
poskytne polovinu vazby
a vznikne nová vazba
a tato zanikne.
A uhlík vlevo si vezme
zpět svůj elektron.
Jak to bude vypadat?
Jak to poté celé bude vypadat?
Náš methan už
déle není methanem.
Máme 3 vodíky.
Vzal si zpátky elektron
a je nyní volným radikálem.
Má teď nespárovaný reaktivní elektron.
Vodík a chlor tvoří vazbu.
Nakreslím chlor,
který zde má elektron.
A má dalších 6 valenčních elektronů.
Vodík s růžovým elektronem náleží vazbě.
Teď tvoří vazbu.

Bulgarian: 
Валентността на електрона тук
би могла да бъде
предоставена на половината връзка, 
а след това те ще се свържат
и връзката тук ще се разпадне.
И така въглеродът от лявата страна
ще си вземе обратно електрона.
Как ще изглежда всичко, 
след като приключи този процес?
Нашият метан не е вече метан.
Имаме три водорода.
Въглеродът си е взел обратно електрона.
Вече е свободен радикал.
Сега има несвързан реактивен електрон.
Водородът и този хлор са се свързали.
Нека покажа хлора.
Има точно тук този електрон.
Има и другите шест валентни електрона: 
1, 2, 3, 4, 5, 6.
Имаме водорода с неговия розов електрон, 
който "допринася" във връзката.
Имаме ги вече свързани.

Polish: 
Tak więc węgiel, ten elektron tutaj zostanie
przekazany do utworzenia połowy tego wiązania i
to wiązanie ulegnie rozerwaniu.
A atom węgla po lewej
odzyska swój elektron.
Jak więc będzie to wyglądać?
Jak sytuacja wygląda po wszystkich tych wydarzeniach?
Nasz metan nie jest już więcej metanem.
Został on teraz, jeśli się nad tym zastanowisz...
...mamy tutaj trzy wodory...
Odebrał on swój elektron.
Metan stał się wolnym rodnikiem.
Posiada on teraz niesparowany, reaktywny elektron.
Wodór oraz chlor utworzyli wiązanie.
 
Pozwól, że narysuję ten chlor.
Ma on swój elektron o tutaj.
Ma też pozostałe sześć elektronów walencyjnych: pierwszy, drugi, trzeci...
czwarty, piąty, szósty.
I mamy nasz wodór z jego różowym elektronem,
wchodzący teraz w skład tego wiązania.
Więc są one teraz ze sobą połączone.

English: 
This chlorine is no longer a
free radical, although this
one out here is still
a free radical.
Let me copy and paste it.
So it's hanging around.
Copy and paste.
And now, notice we had one free
radical react, but it
formed another free radical.
That's why we call this
a propagation step.
So this right here is
a propagation step.
When one free radical
reacts, it created
another free radical.
Now, what's that free radical
likely to do?
You might be tempted to say,
hey, it's going to just react
with that other chlorine,
but think about it.
These molecules, there's a
gazillion of them in this
solution, so the odds that
this guy's going to react
exactly with that other free
radical is actually very low,
especially early on in the
reaction where most of the
molecules are still either
methane or molecular chlorine.
So this guy is much more likely
to bump into another

Czech: 
Tento chlor už není volným radikálem,
ale tento stále je.
Zkopíruji to a vložím.
Kopírovat a vložit.
A teď, jeden volný radikál reagoval
a vznikl další volný radikál.
Proto se tento krok
nazývá propagace.
Když reaguje jeden volný radikál,
vytvoří tím jiný volný radikál.
Co volný radikál rád dělá?
Možná vás láká říci, že bude reagovat
s druhým chlorem, ale zamyslete se.
V roztoku jsou těchto
molekul kvanta a šance,
že tento chlor bude reagovat
s ostatními radikály je velmi nízká,
hlavně dříve, když je v reakci
většina molekul buď methan nebo chlor.

Chinese: 
这个氯不再是自由基，
虽然哪一个仍然是。
让我复制并粘贴它。
它在这边、
复制和粘贴。
现在，请注意我们只有一个自由基反应，
但它形成了另一个自由基。
这就是为什么我们称之为链增长。
所以这就是一步链增长。
当一个自由基发生反应时，
它产生另一个自由基。
现在，这个自由基最有可能要做的是什么？
你可能会忍不住要说，嘿，它打算就
和其他的氯反应，但想想看。
这些分子，有上亿的它们在这溶液里，
因此这家伙会与另一个自由基发生
反应的几率是非常低的。
特别是反应初期，大多数的
分子仍然是甲烷或氯分子。
所以这个家伙碰上另一个氯气分子

Estonian: 
Kloor pole enam vaba radikaal,
olgugi et teine on
Kopeerin selle
See liigub vabalt
Kopeerin ja panen siia
Üks vaba radikaal reageeris,
kuid moodustas uue vaba radikaali
Seepärast ongi see paljundussamm
See on paljundussamm
Kui üks vaba radikaal reageeris,
tekkis uus vaba radikaal
Mida see vaba radikaal teeb?
Ütlete ilmselt, et reageerib
teise klooriga, kuid see pole tõsi
Neid molekule on miljoneid,
nii et tõenäosus, 
et ta reageerib
teise vaba radikaaliga,
on väga väike,
eriti nii varases staadiumis,
kus enamik molekule on ikka 
metaani või molekulaarkloori kujul
See võib pigem kokku puutuda teise

Korean: 
이 염소는 더 이상 자유 라디칼이
아닙니다
이것은 아직 자유 라디칼이고요
이걸 복사해서 붙여넣겠습니다
다른 데에다가 옮기려고요
복사 그리고 붙여넣기
이제 하나의 자유 라디칼 반응이
일어났는데
또 다른 자유 라디칼이 만들어진 것을
주목하세요
이것이 바로 전파 단계라고
불리는 이유입니다
이것이 바로 전파 단계라고
불리는 이유입니다
이것이 바로 전파 단계입니다
한 자유 라디칼이 반응하면
다른 자유 라디칼을 만들죠
이 자유 라디칼은 뭘 하려 할까요
어쩌면 그냥 다른 염소랑 반응한다고
할 수도 있겠지만 생각해봅시다
이 분자들은 엄청나게 많이 있고
이것들이 다른 자유 라디칼과
반응할 가능성은 매우 낮습니다
특히 대부분의 분자가 여전히
메테인이거나 염소 분자이면
더더욱 그렇죠
그러니 이것들은 자유 라디칼과

Polish: 
Ten chlor nie jest już wolnym rodnikiem, podczas gdy
ten tutaj nadal pozostaje wolnym rodnikiem.
Skopiuję to i wkleję...
...
kopiuj... wklej...
Zauważ, że mieliśmy jednego wolnego rodnika, który
utworzył kolejnego wolnego rodnika.
I dlatego etap ten nazywamy etapem propagacji.
 
Więc to tutaj to etap propagacji.
Kiedy jeden wolny rodnik przereagował, utworzył on
kolejnego wolnego rodnika.
Więc co ten wolny rodnik zamierza teraz zrobić?
Możesz pomyśleć, że po prostu przereaguje dalej
z tym drugim chlorem, ale zastanów się.
Te cząsteczki, jest ich razem jakiś gazylion w tym
roztworze, więc prawdopodobieństwo, że ten atom przereaguje
dokładnie z tym wolnym rodnikiem jest bardzo małe.
Zwłaszcza na wczesnym etapie tej reakcji, gdzie większość
cząsteczek to nadal metan lub chlor cząsteczkowy.
Tak więc ten rodnik prędzej wpadnie na

Bulgarian: 
Хлорът не е вече свободен радикал,
въпреки че този тук е 
все още свободен радикал.
Нека копирам и поставя.
Ето го тук.
Копирам и поставям.
Имахме 1 реагиращ свободен радикал,
но той образува друг свободен радикал.
Затова това се нарича стъпка на множене.
Това тук е стъпка на множене.
Когато един свободен радикал реагира, създава
друг свободен радикал.
Какво е склонен да направи този свободен радикал?
Сигурно си мислиш, че
просто ще реагира
с друг хлор, но помисли.
Тези молекули са неограничен брой 
в този разтвор,
а шансовете на молекулите да реагират
с другия свободен радикал са много ниски,
особено в началото на реакцията, когато
повечето молекули са или метан,
или молекулярен хлор.
Тези молекули по-скоро биха се сблъскали с

Estonian: 
molekulaarse klooriga
kui vaba radikaaliga, 
mis on loodud
Kui ta teise molekulaarklooriga 
õigesti kokku puutub...
Joonistan uue molekulaarkloori
See on teine molekulaarkloor
Ja igaüks neist 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7...
1, 2, 3, 4, 5, 6, 7
Siin on side
Kui need õigesti kokku puutuvad,
loovutatakse tõenäoliselt
kloori elektron.
See vaba paardumata elektron
loovutatakse ja siis see CH3,
see vaba radikaal,
see süsinikuvaba radikaal
või see metüüli vaba radikaal
moodustab klooriga sideme
Milline see pärast seda välja näeb?
Kui see juhtub, 
tekib side klooriga
See on nüüd klorometaan
Joonistan selle

Polish: 
chlor cząsteczkowy niż na któregoś z tych
wolnych rodników, które właśnie się utworzyły.
Więc jeśli wpadnie on na kolejny cząsteczkowy chlor w
odpowiedni sposób (pozwól, że narysuję kolejną cząsteczkę chloru)
Więc ten kolejny cząsteczkowy chlor
i jego elektrony... jeden, dwa, trzy, cztery, pięć, sześć, siedem
jeden, dwa, trzy, cztery, pięć, sześć, siedem.
Tutaj mamy wiązanie.
Jeśli uderzy on w odpowiedni sposób, ten elektron od chloru
może zostać oddany, a ten wolny, niesparowany elektron
zostanie oddany, a wtedy to CH3, sądzę, że możemy
nazwać to, ten wolny rodnik, ten węglowy wolny rodnik lub
metylowy wolny rodnik, utworzy wtedy
wiązanie z tym chlorem.
I jak wszystko będzie się prezentowało po tym?
Cóż, po tych wydarzeniach, ten wolny rodnik połączył się z chlorem,
tworząc chlorometan.
Pozwól, że to narysuję.

English: 
molecular chlorine than he is
to bump into one of these
original free radicals
that formed.
So if he bumps into another
molecular chlorine in just the
right way-- so let me draw
another molecular chlorine.
So that's another molecular
chlorine.
And each of these one, two,
three, four, five six, seven;
one, two, three, four,
five, six, seven.
There is a bond here.
If they bump in just the right
way, this chlorine electron
might get contributed, and this
free unpaired electron
will be contributed and then
this CH3, I guess we could
call it, this free radical, this
carbon free radical, or
this methyl free radical,
will then form a
bond with this chlorine.
What's everything going to
look like after that?
Well, after that happens this
is now bonded to a chlorine.
It's now chloromethane.
Let me draw it.

Chinese: 
比它撞到一个原来形成的自由基的可能性大得多
因此，如果他以正确的方法能撞上另一个氯分子
— — 让我再画一个氯分子
这就是另一个氯分子。
这里的一、 二、 三、 四、 五、六、七；
一，二、 三、 四、 五、 六，七个。
这里有一个化学键
如果他们恰好以正确的方式相撞，
可能得到作出了贡献，和这种自由的不成对的电子
将作出贡献，那么此 CH3，我想我们可以
调用它，这自由基，此碳自由基，或
此甲基自由基，然后将形成
这种氯与债券。
一切打算之后，看起来像什么？
嗯，这这种情况发生后是现在保税区到氯。
它现在是氯甲烷。
我要绘制它。

Czech: 
Takže pravděpodobně
narazí do jiného chloru,
než do jednoho
ze vzniklých volných radikálů.
Takže pokud narazí do jiného
chloru správným způsobem...
Nakreslím jiný chlor.
Tady je další chlor.
A má zde 7...
Je zde vazba.
Pokud do sebe správně narazí,
pak tento chlor daruje elektron
a s tímto nespárovaným elektronem
z volného methylového radikálu,
vytvoří vazbu s tímto chlorem.
Jak to poté bude vypadat?
Vytvoří se vazba s chlorem.
Vznikne chlormethan.
Nakreslím to.

Bulgarian: 
друг молекулярен хлор, 
отколкото в някой от свободните радикали.
Ако се блъсне по точния начин 
в друг молекулярен хлор...
ще покажа друг молекулярен хлор.
Това е друг молекулярен хлор
Ето ги електроните: 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7;
1, 2, 3, 4, 5, 6, 7.
Тук има връзка.
Ако се сблъскат по правилния начин, 
този хлорен електрон
ще бъде предоставен, 
а този несвързан електрон
също ще бъде предоставен и
и този свободен радикал СН3,
този метилов радикал,
ще образува след това
връзка с този хлор.
Как би изглеждало всичко след това?
След като се случи, това вече е свързано към хлора.
Вече е хлорометан.
Нека го начертая.

Korean: 
충돌하기보단 또 다른 염소 분자와
충돌하게 됩니다
이것이 다른 염소 분자와 부딪히면
또 다른 염소 분자를 그려보죠
또 다른 염소 분자입니다
각각 하나 둘 셋 넷 다섯 여섯 일곱
하나 둘 셋 넷 다섯 여섯 일곱
전자가 있고요
여기 결합이 있습니다
이들이 정면으로 충돌하게 되면
염소의 전자들이
결합에 기여하게 되고
짝지어지지 않은 홀전자가
기여하게 되어 이 CH3가
자유 라디칼이라고 불러야겠죠
이 탄소 자유 라디칼이
또는 메틸 자유 라디칼이
이 염소와 결합을 만들게 됩니다
이후에는 모든 것이 어떻게 보일까요
이제 이것이 염소와 결합했으므로
이것은 클로로메테인입니다
그려봅시다

Bulgarian: 
Това е въглерод, водород, водород, водород.
Вече е свързано към хлор.
Нека обознача електроните, 
за да проследим всичко.
Имаме тук розов електрон.
Имаме и хлора с неговите 1, 2, 3,
4, 5, 6, 7 валентни електрона.
Вече са свързани.
Това е хлорометан.
Вече имаме друг свободен радикал, 
защото това тук...
трябваше да го направя тук.
Връзката на тази молекула се е разрушила,
така че тази си получава 
електроните обратно.
Ето го тук.
Сега е свободен радикал.
Това е друга стъпка на множене.
И имаме все още първоначалния
свободен радикал,
който си стои тук.
Продължаваме да образуваме 
все повече и повече
свободни радикали, 
докато това се случва.
Накрая ще свършат метаните
ще свърши и молекулярният хлор.
Тогава те по-малко ще реагират и

English: 
So it's carbon, hydrogen,
hydrogen, hydrogen.
Now, it's bonded
to a chlorine.
Let me draw the electrons
so we can keep track of
everything.
We have that magenta electron
right over there.
And then we have the chlorine
with its one, two, three,
four, five, six, seven
valence electrons.
They are now bonded.
This is chloromethane.
And now you have another free
radical because this guy-- and
I should have drawn it there.
This guy, that bond
was broken, so he
gets back his electrons.
So he's sitting over here.
He is now a free radical.
So this is another
propagation step.
And we still have that original
free radical guy
sitting out over here.
So we keep forming more
and more free
radicals as this happens.
Now, eventually we're going to
start running out of methanes
and we're going to start
running out of
the molecular chlorines.
So they're going to be less
likely to react and you're

Korean: 
여기 탄소 수소 수소 수소가 있고
이제 염소와 결합해 있습니다
모든 것을 계속 파악하기 위해
전자들을 그립시다
여기 자홍색 전자가 있습니다
그리고 여기 염소가 원자가 전자를
하나 둘 셋
넷 다섯 여섯 일곱 개 갖고 있습니다
이들은 이제 결합했습니다
이건 클로로메테인입니다
이제 또 자유 라디칼이 생겼습니다
왜냐하면 이것이
여기 그려놔야 했었는데
이것의 결합이 끊어지고
그의 전자를 되돌려 받았기 때문입니다
이것이 그입니다
그는 이제 자유 라디칼입니다
이건 또 다른 전파 단계이고요
이건 또 다른 전파 단계이고요
여기 아직 원래부터 자유 라디칼이던
분자가 있습니다
이 단계가 일어날 때마다
더욱더 많은 자유 라디칼이
계속 만들어집니다
결국 메테인이 모자라기 시작하고
염소 분자들 역시 모자라게
될 것입니다
이제 이들은 반응성이 덜해지고

Estonian: 
Süsinik, vesinik, vesinik, vesinik
Nüüd on see klooriga sidemes
Joonistan elektronid, et järge pidada
Meil on see roosa elektron seal
Ja meil on kloor 1, 2, 3,
4, 5, 6, 7 valentselektroniga
Nad on nüüd sidemes
See on klorometaan
Nüüd on meil uus vaba radikaal...
Oleksin pidanud selle joonistama
See side lõhkes,
nii et ta saab elektronid tagasi
Ta istub siin
ja on nüüd vaba radikaal
See on teine paljundussamm
Meil on endiselt alge vaba radikaal
ka siin niisama olemas
Moodustame järjest üha enam
uusi vabasid radikaale
Metaanid hakkavad otsa saam
ning molekulaarkloorid
hakkavad ka otsa saama
On vähem tõenäoline,
et need reageerivad

Chinese: 
因此，碳、 氢、 氢、 氢。
现在，它被保税区氯。
我要绘制电子，以便我们可以跟踪的
一切。
我们那边有的洋红色的电子。
然后我们有一个、 两个、 三个，与氯
四、 五、 六、 七个价电子。
他们现在被保税。
这是氯甲烷。
现在，您有另一个自由基，因为这家伙 — — 和
我应该那里绘制它。
这个家伙，该债券的坏了，所以他
回来他电子。
所以他坐在这里。
他现在是自由基。
这就是传播的另一个步骤。
我们仍有那个原始的自由基
坐在这里。
所以我们不断形成更多免费
基作为这种情况。
现在，最终我们将要开始运行从甲烷
和我们现在就要开始出的运行
分子的粘胶。
所以他们就不太可能发生的反应和你

Polish: 
Więc nasz węgiel, wodór, wodór i wodór,
są teraz połączone z chlorem.
Pozwól, że narysuję elektrony, żebyśmy
mieli to wszystko jasne.
Mamy ten różowy elektron, o tutaj.
Mamy też nasz chlor z jego, jednym, dwoma, trzema
czterema, pięcioma, sześcioma, siedmioma elektronami walencyjnymi.
Są teraz połączone.
Oto chlorometan.
I teraz powstał nam nowy wolny rodnik, bo ten atom...
...powinienem narysować go tutaj...
Wiązanie w tej cząsteczce zostało rozerwane, więc
ten atom odzyska swój elektron.
Narysuję go tutaj...
Został teraz wolnym rodnikiem.
I to jest kolejny etap propogacji.
 
I nadal mamy naszego oryginalnego wolnego rodnika.
O tutaj.
Tak więc tworzy się coraz więcej i więcej
wolnych rodników.
Aż w końcu zacznie nam brakować cząsteczek metanu.
Może też zabraknąć
cząsteczek chloru.
Więc prawdopodobieństwo, że przereagują będzie niższe

Czech: 
Takže to je uhlík,
vodík, vodík, vodík.
Teď, vazba s chlorem.
Nakreslím elektrony, ať vidíme vše.
Máme tu purpurový elektron.
A potom chlor se
7 valenčními elektrony.
Tvoří vazbu.
Toto je chlormethan.
A nyní máme další volný radikál,
protože tento chlor...
Měl jsem to nakreslit tady.
...u chloru byla zrušena vazba,
takže získal zpět své elektrony.
Je tady a
jedná se teď o volný radikál.
Toto je další krok propagace.
Pořád ještě máme
původní volný radikál zde.
Pořád se budou tvořit
další volné radikály.
Jednou nám ale začnou nám docházet
molekuly methanu a také bude ubývat chlor.

Estonian: 
Nüüd on rohkem vabu radikaale
Kui vabade radikaalide sisaldus 
on piisavalt kõrge,
hakkavad nad ilmselt
üksteisega reageerima
Kui vabade radikaalide sisaldus 
on piisavalt suur,
juhtub selle sammu asemel...
Võtab kaua aega, 
enne kui enamik vabu radikaale
hakkavad kaduma
Kui meil on palju vabu radikaale,
näed midagi sellist
Siin on metüüli vaba radikaal
Joonistan selle
Ta reageerib teise metüüli vaba radikaaliga,
ning koos loovutavad nad elektroni,
et moodustada side
Kui sidemed on tekkinud,
on sul etaan
Kirjutan selle nii: CH3 ja H3C
Võib tekkida midagi sellist

Korean: 
더 많은 자유 라디칼이 있게 됩니다
자유 라디칼의 농도가
충분히 높아지면
이제 그들이 서로와
반응하는 걸 보게 됩니다
자유 라디칼의 농도가 충분히 높으면
이 단계가 일어나지 않을 겁니다
이 단계는 자유 라디칼이나
자유 라디칼이 아닌 물질이
없어질 때까지 오랜 시간 동안
진행됩니다
하지만 많은 양의 자유 라디칼이
있는 이상
이런 것을 보게 됩니다
메틸 자유 라디칼이 있습니다
이렇게 그려놓겠습니다
이것이 또 다른 메틸 자유 라디칼과
반응하여
서로의 전자를 기여하여
결합을 형성하게 됩니다
결합이 형성되고 나면
에테인이 만들어집니다
CH3와 H3C로 쓰겠습니다
이런 것을 얻게 됩니다

Polish: 
a wokół będziemy mieli więcej wolnych rodników.
Więc kiedy już stężenie wolnych rodników wzrośnie
wystarczająco, zobaczysz, że zaczynają one
reagować między sobą.
Więc jeśli stężenie wolnych rodników wzrośnie wystarczająco
możesz dostrzec, że zamiast tego etapu (będzie on
trwał tak długo aż większość wolnych rodników, lub większość
nie-wolnych rodników zniknie)
Ale kiedy już raz osiągniemy wysokie stężenie wolnych rodników
będziesz mógł zaobserwować to.
Zobaczysz metylowy wolny rodnik.
Pozwól, że to narysuję.
Zobaczysz prawdopodobnie jak reaguje on z kolejnym
metylowym wolnym rodnikiem, gdzie oba rodniki
oddadzą elektron by utworzyć wiązanie.
I wtedy, kiedy wiązanie się uformuje, otrzymasz etan.
Zapiszę to jako CH3, H3C.
Możesz więc otrzymać coś takiego.

Chinese: 
其实会有更多的自由基，周围。
有一次的自由基获取高的浓度
够了，那么你可能就会开始看到他们
与对方的反应。
所以当浓度的自由基得到不够高，
您可能会看到，而不是这一步的发生-这将
直到自由基的多数或大多数发生很长时间
非自由基消失。
但是，一旦我们有汤的主要是自由基，你会
看到这样的事情。
您将看到甲基自由基。
所以让我像这样画出来。
您将看到他也许与另一个甲基自由作出反应
作出激进，他们都贡献的地方
电子，形成的债券。
然后，一旦债券形式，你有乙烷。
我只是作为 H3C CH3，写出。
因此，您可能有这样的事。

Bulgarian: 
наоколо ще има повече свободни радикали.
Когато концентрацията на 
свободни радикали
стане достатъчно висока, 
ще започнем да ги виждаме
как реагират един с друг.
Когато концентрацията на свободни радикали 
стане достатъчно висока,
може да видим, вместо да се случи тази стъпка...
ще мине доста време, преди да изчезнат 
повечето свободни или несвободни радикали.
Но когато имаме микс от 
главно свободни радикали,
ще видим подобни неща.
Ще видим метил свободен радикал.
Нека го направя ето така.
Може би ще го видиш
да реагира с друг като него,
където и двата предоставят
електрон за образуването на връзка.
След като се образува връзката, 
получаваме етан.
Бих могъл да го напиша като СН3, Н3С.
Ще имаме нещо подобно.

English: 
actually going to have more
free radicals around.
So once the concentration of
free radicals gets high
enough, then you might
start to see them
reacting with each other.
So when the concentration of
free radicals get high enough,
you might see, instead of this
step happening-- this will
happen a long time until most
of the free radicals or most
of the non-free radicals
disappear.
But once we have a soup of
mainly free radicals, you'll
see things like this.
You'll see the methyl
free radical.
So let me draw it like this.
You'll see him maybe reacting
with another methyl free
radical, where they
both contribute an
electron to form a bond.
And then, once the bond forms,
you have ethane.
I could just write
as CH3, H3C.
So you might have something
like this.

Czech: 
Asi nebudou tolik reagovat
a bude přibývat volných radikálů.
Jak bude radikálů dostatek,
začnou spolu navzájem reagovat.
Takže, když bude radikálů dostatek,
reakce bude nadále pokračovat,
dokud většina
volných radikály nezmizí.
Ale když máme tyto hlavní volné radikály,
můžeme vidět takovéto věci.
Tady je volný methylový radikál.
Nakreslím to.
Možná bude reagovat
s jiným volným methylovým radikálem,
když oba poskytnou
svůj elektron do vazby.
Jakmile vznikne vazba,
vznikne ethan.
Napíši to, jako CH₃-H₃C.
Takže máme něco takového.

Estonian: 
See samm, 
mil kaks vaba radikaali
üksteist välja söövad,
nimetatakse lõppsammuks,
sest vabade radikaalide 
ülekaal hakkab vähenema
aga see on alles pärast seda,
kui vabade radikaalide sisaldus 
on väga suur
Võib näha ka, 
kuidas kloorid üksteist annulleerivad
Üks kloori vaba radikaal
ja teine kloori vaba radikaal
Joonistan ainult paardumata elektroni
Need moodustavad sideme
ja tekib jälle molekulaarkloor
See on ka lõppsamm
Võid ka näha metüüli vaba radikaali
Kirjutan lihtsalt H3C
Metüüli vaba radikaal 
ja kloori vaba radikaal
reageerivad ja moodustavad klorometaani
Moodustavad H3C-Cl
See juhtub, 
kui vabade radikaalide sisaldus
väga suureks läheb
Kui see reaktsioon edasi läheb
ja on palju paljundussamme,

Chinese: 
所以这种类型的其中两个自由基种迈出的一步
相互抵消，这是终止迈出的一步，因为
它开始降低自由基的浓度
在解决方案中，但这是唯一一次的浓度
自由基变得真的很高。
您可能还会看到一些粘胶与每个取消出
其他再次，这样氯自由基和另一个
氯自由基。
我只就画不成对的电子。
他们可以债券与对方和窗体
再次氯分子。
这又是一个终止步骤。
或者，您可以看到类似这样甲基自由基。
只是为了速记，我会写得像这样： H3C。
甲基自由基和氯自由基可能
也只是直向上反应和氯甲烷，窗体和
H3C-Cl 的窗体。
所以这会所有发生一次免费的浓度
基获取很高。
现在，可能会发生一次这种反应的另一件事
收益，和我们有很多繁殖的步骤，这是

Czech: 
Tomuto kroku, když se radikály
v podstatě navzájem vyruší,
se říká terminace,
protože začíná ubývat koncentrace
volných radikálů v roztoku.
Probíhá pouze, když je koncentrace 
volných radikálů dostatečně vysoká.
Vyruší se některé chlory.
Volný radikál chloru
s jiným volným radikálem chloru.
Nakreslím nespárovaný elektron.
Mohou se spojit a vytvořit
znovu molekulu chloru.
To je opět terminace.
Nebo můžeme mít
volný methylový radikál.
Napíši jen CH₃.
Volný methylový radikál a volný radikál
chloru mohou přímo reagovat
a vytvořit chlormethan,
tedy vytvoří CH₃-Cl.
To se vše stane s dostatkem
volných radikálů.
Další případ, který může
během této reakce nastat,
protože zde hodně
probíhá propagace,

Polish: 
Ten etap, w którym dwa wolne rodniki
tak jakby się zerują, to etap terminacji, ponieważ
obniża on stężenie wolnych rodników
w roztworze, ale tak się dzieje tylko kiedy stężenie
wolnych rodników wzrośnie znacząco.
Możesz też zauważyć, że niektóre chlory się wyzerują
więc wolny rodnik chloru i kolejny
wolny rodnik chloru.
Narysuję tylko tylko niesparowany elektron.
Mogą one utworzyć wiązanie i tym samym
stworzyć znowu cząsteczkę chloru.
I to znowu jest etap terminacji.
Może też nastąpić sytuacja, w której wolny rodnik metylu
(zapiszę go jako H3C)
Wolny rodnik metylu i wolny rodnik chloru mogą
przereagować i utworzyć razem chlorometan.
Utworzyć H3C-Cl
To wszystko wydarzy się kiedy stężenie wolnych
rodników wzrośnie znacząco.
Kolejną rzeczą, która może wydarzyć się w czasie
tej reakcji, mając też bardzo dużo etapów propagacji,

English: 
And so this type of a step where
two free radicals kind
of cancel each other out, this
is a termination step because
it's starting to lower the
concentration of free radicals
in the solution, but this is
only once the concentration of
free radicals becomes
really high.
You might also see some of the
chlorines cancel out with each
other again, so a chlorine
free radical and another
chlorine free radical.
I'll only draw the unpaired
electron.
They can bond with each
other and form
molecular chlorine again.
That again is a termination
step.
Or you could see something like
the methyl free radical.
Just for shorthand, I'll write
it like this: H3C.
The methyl free radical and a
chlorine free radical might
also just straight-up react and
form chloromethane, And
form H3C-Cl.
So this will all happen once
the concentration of free
radicals gets really high.
Now, another thing that might
happen once this reaction
proceeds, and we have a lot of
the propagation steps, is that

Bulgarian: 
Тази стъпка, при която
два свободни радикала се изключват,
е финална стъпка, 
защото започва да се намалява
концентрацията на свободни радикали
в разтвора.
Но това става само ако концентрацията
на свободни радикали 
стане действително висока.
Може да видиш някои от хлорните молекули 
отново да се изключат
взаимно: хлорен свободен радикал и
хлорен свободен радикал.
Ще изобразя само несвързания електрон.
Могат да се свързват един с друг и да образуват
отново молекулярен хлор.
Това е отново крайна стъпка.
Или можем да видим нещо като 
метил свободен радикал.
Ще напиша формулата само така: Н3С.
Метил свободният радикал и 
хлорният свободен радикал
реагират веднага и образуват хлорометан,
образуват Н3С-СL.
Всичко това се случва, когато концентрацията на
свободни радикали стане много висока.
Друго нещо, което може да се случи, когато тази реакция
се задвижи и имаме 
много стъпки на множене,

Korean: 
이렇게 두 개의 자유 라디칼이 만나
서로를 상쇄하는 단계를
종결 단계라고 합니다
이것이 자유 라디칼의 농도를 줄이고
이 순간이 자유 라디칼의 농도가 높은
유일한 순간이기 때문입니다
가끔은 염소들끼리 만나 서로
상쇄가 되기도 합니다
하나의 염소 자유 라디칼과
또 다른 염소 자유 라디칼이요
홀전자만 그리도록 하겠습니다
이들은 서로 결합을 형성하여
다시 염소 분자를 만듭니다
이것 역시 종결 단계입니다
아니면 메틸 자유 라디칼을 
볼 수도 있습니다
간략하게 이렇게 쓰겠습니다
H3C
메틸 자유 라디칼과 염소 자유 라디칼이
서로 반응하여 클로로메테인을
형성할 수 있습니다
H3C-Cl 말입니다
이것들은 자유 라디칼의 농도가
매우 높을 때 전부 일어납니다
이 반응 과정 중에 일어날 수 있는
또 다른 일은
종결 단계를 많이 거치고 나서

Chinese: 
您可能你已经有一种情况
氯甲烷，它看起来像这样。
您已经有氯甲烷。
一旦你有足够多的这些，然后变为更多
可能一些自由基氯可能能够
这件事，与反应，所以它实际上可能添加另一个
这种分子的氯。
方式，它将做它，这在这里 — — 我的氯
只绘制自由电子对。
它将那边构成此氢的债券。
他们都将有助于其电子。
然后碳将带回它的电子。
通知的所有半箭头。
你将离开与 — — 氢气和氯气
将有保税。
现在，这个家伙将会是自由基，但他的
将氯化的自由基。
所以它要看起来像这样。

Estonian: 
võib juhtuda, 
et klorometaan on juba olemas
See on selline
Sul on juba klorometaan
Kui neid on piisavalt,
on tõenäolisem, 
et kloori vaba radikaal
reageerib sellega.
See võib lisada
molekulile ühe kloori
Ta teeb seda nii. 
See kloor siin...
Joonistan vaba elektronipaari
See moodustab sideme selle vesinikuga
Nad mõlemad loovutavad oma elektroni
Ja süsinik võtab oma elektroni tagasi
Kõik on poolikud nooled
Sul jääb alles... 
Vesinik ja kloor
on moodustanud sideme
Sellest saab vaba radikaal,
kuid temast saab klooritud vaba radikaal
See näeb välja selline

Czech: 
je takový,
že už máte chlormethan.
Máte už chlormethan.
Pokud jich je hodně, asi s nimi bude
reagovat nějaký volný radikál chloru,
takže se tento radikál přidá
ke chlormethanu.
Nakreslím tady
volné elektronové páry.
Vznikla by vazba s vodíkem.
Oba by poskytly své elektrony.
Poté by si uhlík
vzal svůj elektron zpět.
Všimněte si polovičních šipek.
Zůstal by nám vodík a chlor,
kde by vznikla vazba.
Toto bude nyní volný radikál,
ale bude obsahovat chlor.

English: 
you might have a situation
where you already have a
chloromethane, so it
looks like this.
You already have a
chloromethane.
And once you have enough of
these, it then becomes more
likely that some free radical
chlorine might be able to
react with this thing, so it
might actually add another
chlorine to this molecule.
And the way it would do it, this
chlorine over here-- I'm
just drawing the free
electron pairs.
It would form a bond with this
hydrogen right over there.
They would both contribute
their electrons.
And then the carbon would
take back its electron.
Notice, all of the
half-arrows.
You'd be left with-- the
hydrogen and the chlorine
would have bonded.
And now, this guy's going to
be a free radical, but he's
going to be a chlorinated
free radical.
So it's going to
look like this.

Korean: 
이미 클로로메테인을 많이 갖고 있는
상황이 일어납니다
이렇게 생겼죠
클로로메테인이 이미 있습니다
이를 충분히 많이 갖게 되면
염소 자유 라디칼이 이것들과
반응하게 될 가능성이 커지므로
이 분자에 염소가 추가될 수 있습니다
이것이 어떻게 진행되냐면
여기 있는 염소가
자유 전자를 그린 염소요
이것이 여기 있는 수소와 결합을
형성하게 됩니다
둘 다 각자의 전자들에 기여합니다
탄소는 자기 전자를 가져가겠죠
탄소는 자기 전자를 가져가겠죠
이것들이 모두 반쪽 화살표임에
주목하세요
이것들이 모두 반쪽 화살표임에
주목하세요
이제 남아있는 것은 결합한
수소와 염소입니다
이제 이것이 자유 라디칼이 되려 하지만
이것은 염화 자유 라디칼이 됩니다
이렇게 생기게 됩니다

Polish: 
możemy zaobserwować sytuację, w której
od razu dostaniemy chlorometan.
Od razu otrzymaliśmy chlorometan.
I kiedy powstanie wystarczająco dużo
tych cząsteczek, to niektóre wolne rodniki chloru mogą
przereagować z tą cząsteczką, dodając przy tym
kolejny atom chloru do cząsteczki.
I sposób, w jaki ten chlor, to zrobi...
Narysuję tylko wolne pary elektronowe.
Utworzy on wiązanie z tym wodorem o tutaj.
I oba atomy oddadzą swoje elektrony.
I wtedy węgiel zabierze z powrotem swój elektron.
 
Zauważ, że rysuję pół-strzałki.
 
I zostanie nam wtedy wodór i chlor
połączone ze sobą wiązaniem.
I teraz ta cząsteczka stanie się wolnym rodnikiem,
zawierającym chlor.
Który będzie wyglądał w ten sposób...

Bulgarian: 
е ситуация, където вече има
хлорометан
и изглежда така.
Имаме вече хлорометан.
И когато имаме достатъчно,
става все по-възможно
някой хлорен свободен радикал
да реагира с това тук, 
да добави друг хлор към молекулата.
Как ще стане? 
Този хлор тук...
означавам свободни електрони двойки.
Хлорът ще образува връзка 
с този водород.
И хлорът, и водородът 
ще предоставят своите електрони.
След това въглеродът 
ще си вземе електрона си.
Виж, че всички са с половин стрелка.
Водородът и хлорът са свързани.
Тези молекули ще бъдат свободни радикали,
хлориран свободен радикал.

Estonian: 
Tal on vaba elektron siin: vesinik, vesinik
Ja siis ta võib reageerida
teise kloori molekuliga
Ta loovutab elektroni
Võib-olla loovutab ta elektroni
Ma ei taha tervet noolt joonistada
Ta loovutab elektroni sidemele
Tema võtab elektroni tagasi 
ja muutub vabaks radikaaliks
Mis meile alles jääb?
Meil on topeltklooritud metaan
Meil on Cl, Cl
ja vesinik ja vesinik
See jääbki toimuma
Kui nende sisaldus suureneb,
on tõenäolisem, 
et nad reageerivad teise klooriga
Sellest kloorist siin
saab vaba radikaal
Tahtsin teile näidata,

Bulgarian: 
Ще изглежда по този начин.
Има свободен електрон тук; 
водород, водород.
След това би могъл да взаимодейства с
друга хлорна молекула.
Дава един електрон.
Може би този приятел тук 
отдава електрон.
Не искам да чертая пълна стрелка...
Този тук предоставя електрон на връзката, 
а това тук взема
обратно електрона си и става свободен радикал.
И какво получаваме?
Двойно хлориран метан.
Имаме CL, CL и след това
водород и водород.
Това може да продължава да се случва.
Когато концентрацията стане висока, увеличава се
възможността това 
да реагира с друг хлор.
Естествено, че този хлор тук става
друг свободен радикал.
Основната идея е да ти покажа,

Korean: 
이렇게 생기게 됩니다
여기에 자유 전자가 있고
수소와 수소가 있고
이제 이것은 또 다른 염소 분자와
반응할 수 있게 되었습니다
그가 전자를 기여하고
이것이 전자를 기여합니다
이것은
이것은 결합에 전자를 기여하고
이것은 자기 전자를 되찾아와서
자유 라디칼이 됩니다
이제 무엇이 남아 있을까요
이제 이염화 자유 라디칼이 남았습니다
여기 Cl과 Cl이 있고
수소와 수소가 있습니다
이러한 일이 계속 반복될 겁니다
이것들의 농도가 높아질수록
또 다른 염소와 반응할 경향이
높아집니다
당연히 여기 있는 염소는
또 다른 자유 라디칼이 됩니다
여기서 보여주고 싶었던 것은

Czech: 
Bude to vypadat takto.
Tady jsou volné elektrony,
vodík a vodík.
A tento volný radikál by byl schopen
reagovat s další molekulou chloru.
Poskytne elektron.
Chlor také poskytne elektron.
Tento chlor poskytne
svůj elektron nové vazbě,
ale tento chlor si elektron vezme zpět
a bude volným radikálem.
Co z toho vznikne?
Vznikne nám dichlormethan.
Máme Cl, Cl a
vodík a opět vodík.
Takto by to mohlo probíhat.
Pokud těchto vznikne více,
budou asi opět reagovat s chlorem.
A tento chlor se
stal volným radikálem.

English: 
He has a free electron over
there: hydrogen, hydrogen.
And then he might be
able to react with
another chlorine molecule.
He contributes an electron.
Maybe this guy contributes
an electron.
This guy-- I don't want to
draw a full arrow-- he
contributes an electron to a
bond, and then this guy takes
his electron back and becomes
a free radical.
And then we're left with what?
We're left with a doubly
chlorinated methane.
So then we have Cl,
Cl, and then a
hydrogen and a hydrogen.
And this could actually
keep happening.
As the concentration of these
get higher, then it becomes
more likely that this can react
with another chlorine.
Of course, this chlorine
over here becomes
another free radical.
But the general idea here that
I wanted to show you is that

Chinese: 
他在那边有一个免费的电子： 氢气，氢气。
他然后能与反应
另一个氯分子。
他对一个电子的贡献。
也许这家伙贡献一个电子。
这家伙 — — 我不想要绘制一个完整的箭头 — — 他
促进电子对债券，然后这家伙在
他的电子回并成为自由基。
然后我们留给我们什么？
我们留下来的双氯甲烷。
于是我们有 Cl，Cl，然后
氢和氢。
而这实际上可以不断发生。
随着这些浓度越来越高，然后变得
更有可能的这可以与另一个氯反应。
当然，这种氯在这里变得
另一种自由基。
但在这里我想向您展示总的想法是，

Polish: 
 
Będzie miał wolny elektron, o tutaj... Wodór, wodór...
I będzie mógł on przereagować z
kolejną cząsteczką chloru.
Wnosi swój elektron.
Możliwe, że i tak cząsteczka wniesie swój elektron.
Ta cząsteczka... Nie będę rysował pełnej strzałki...
wnosi elektron do wiązania, a później ten atom bierze
swój elektron z powrotem i staje się wolnym rodnikiem.
I co nam zostaje?
Zostaje nam metan z dwoma atomami chloru.
Więc mamy Cl, Cl a później
wodór i wodór.
I to może postępować
aż stężenie tych cząsteczek się zwiększy i
bardziej prawdopodobne stanie się to, że przereaguje ona z kolejnym chlorem.
I oczywiście ten chlor tutaj stanie się
kolejnym wolnym rodnikiem.
Ale ogólny zamysł jest taki, że

Estonian: 
et kui vaba radikaal hakkab reageerima...
Esimene samm vajab energiat, 
et lõhustada kloorside
Kui see juhtub, 
muutub ta väga reaktiivseks
ja reageerib teistega.
Kui ta teistega reageerib,
moodustub rohkem vabu radikaale,
nii et toimub ahelreaktsioon
Selle ilmnemiseks on vaja energiat
See paljundussamm
vajab energiat,
kuigi on enamasti neutraalne
Ta vajab sideme lõhustamiseks energiat,
kuid tekitab energiat, 
kui side on moodustunud
Ta vajab siiski natuke energiat
Ja siis muutuvad sellised asjad eksotermiliseks
Kui lõppsammuni jõutakse,
hakatakse palju energiat vabastama
See reaktsioon vabastab energiat,
kuid vajab energiat, 
et sellega algust teha

Polish: 
kiedy już reakcja wolnych rodników się rozpocznie, pierwszy etap
wymaga pewnej ilości energii, by rozerwać wiązanie pomiędzy chlorami.
Ale kiedy już to nastąpi, atomy te staną się bardzo reaktywne
i zaczną reagować z innymi cząsteczkami i w trakcie tych reakcji
powstanie coraz więcej i więcej wolnych rodników
co rozpocznie reakcję łańcuchową
I właściwie, to też wymagało użycia pewnej ilości energii.
Ten etap, etap propagacji, wymaga
niewielkiej ilości energii.
Potrzebuje energii by zniszczyć to wiązanie, ale tworzy
też energię kiedy to wiązanie się formuje.
Nadal potrzebuje odrobiny energii netto.
A wtedy reakcje te stają się egzotermiczne.
I zwłaszcza, kiedy zaczną się etapy
terminacji, uwolni się dużo energii.
Więc właściwie, reakcja ta uwolni dużo energii,
o ile wcześniej dostanie jej choć odrobinę by w ogóle się rozpocząć.
 

Bulgarian: 
че веднъж щом започне 
реакция на свободни радикали...
Изисква се енергия при първата стъпка,
за да се разпадне връзката хлор-хлор,
но веднъж щом започне, 
тъй като са много реактивни,
започват да реагират с други неща.
И тъй като реагират с
други неща, се получават все повече
свободни радикали,
започва верижна реакция.
За да се случи това,
необходима е енергия.
За стъпката на множене се изисква
малко енергия, но е почти неутрална.
Изисква се енергия за разпадане на връзката,
но се създава енергия и при образуването на връзката.
Въпреки това се изисква малко енергия.
Нещата започват да стават екзотермични.
И особено като наближат крайните стъпки,
тогава започва да се освобождава 
много енергия.
В крайна сметка тази реакция освобождава
енергия,
но и се нуждае от енергия, за да започне.

Chinese: 
一次自由基反应开始 — — 第一步
需要一些打破这种氯氯债券的能源
但一旦发生这种情况，这些家伙是高度无功将
启动与其他事物，反应，以及他们与反应
其他的东西，它会导致更多和更多自由基，所以它
开始这种连锁反应。
其实，所有的一切，这就要求能源发生。
这一步就是这里，这繁殖一步，它要求
一点点的能源，但它是几乎中性的。
它需要打破这种债券的能源，但它创建
这种债券形成时的能量。
它仍然需要一点点的净能量。
然后像这开始成为放热。
尤其是一旦你开始到终止和
步骤，您开始释放大量的能量。
所以，实际上，所有的一切，这种反应实际去
释放能量，但它需要一些入门的能量。

Korean: 
자유 라디칼 반응이 한번 시작하면
첫 번째 단계에서 염소-염소 결합을 끊을
에너지가 필요하겠지만
이것이 한번 시작하면
이 매우 반응성이 높은 것들이
다른 것들과 반응하기 시작하고
계속 다른 것과 반응하여
더욱더 많은 자유 라디칼을 만들어
연쇄 반응을 하게 되는 것입니다
그리고 대체로 이 반응이 일어나려면
에너지가 필요합니다
전파 단계에서도 약간의 에너지가
필요하지만 거의 0에 가깝습니다
결합을 깰 에너지가 필요하지만
결합이 생성될 때 에너지가 생성됩니다
그래도 약간의 알짜 에너지가 필요하죠
이것들은 발열 반응이 되기 시작합니다
특히 종결 단계에 오면
많은 양의 에너지를 방출합니다
그러니 대체로 이 반응은
에너지를 방출하겠지만
시작을 위해선 에너지가 필요합니다
에너지를 방출하겠지만
시작을 위해선 에너지가 필요합니다
커넥트 번역 봉사단 | 고정민

English: 
once a free radical reaction
starts-- the first step
requires some energy to break
this chlorine-chlorine bond,
but once it happens, these guys
are highly reactive, will
start reacting with other
things, and as they react with
other things, it causes more and
more free radicals, so it
starts this chain reaction.
And actually, all in all, this
required energy to occur.
This step right here, this
propagation step, it requires
a little bit of energy, but
it's almost neutral.
It requires energy to break
this bond, but it creates
energy when this
bond is formed.
It still requires a
little net energy.
And then things like this start
to become exothermic.
And especially once you start
getting to the termination
steps, you start releasing
a lot of energy.
So actually, all in all, this
reaction is actually going to
release energy, but it needed
some energy to get started.

Czech: 
Ale hlavní myšlenkou je,
že reakce s radikály začne v prvním kroku,
kdy je třeba energie
k rozštěpení vazby chloru,
jak se to stane,
jsou velmi reaktivní,
začnou reagovat s ostatními částicemi
a budou vznikat další volné radikály,
začne řetězová reakce.
K tomu je třeba dodat energii.
V této části propagace je potřeba
malé množství energie, ale téměř nulové.
Spotřebuje se energie k přerušení vazby,
ale vznikne energie k vytvoření nové.
Přesto je trochu energie třeba.
Poté začne reakce
probíhat exotermicky.
Hlavně ve fázi terminace,
kdy se uvolní mnoho energie.
Na začátku je třeba energii dodat,
ale poté už se začne sama uvolňovat.
