
English: 
So it’s lithium. Lithium is the top of the
alkali metals, the lightest of all of them.
It is very, very reactive, we use it a lot
in organic chemistry, to activate carbon,
carbon-bond formation, but as you can see
here it is a very, very dark coloured metal.
It is actually very really and shiny if you
cut it fresh, but it reacts with nitrogen
in the air to form lithium nitride, really,
really quite quickly.
So, lithium is the lightest metal. It is a
very light element. It will float on water,
though of course, it does react with water
as well.
So we are going to take a small sample, and
again we are going to see what happens when
we react it with water, ok.
It has had a number of quite important applications
in the last few years. Some of you will know
that lithium is used for treating what is
now called bipolar disorder or manic depression.
The lithium itself is stored under oil, to
stop it reacting with the air and also with

Portuguese: 
Aqui está o lítio. Lítio está no topo
dos metais alcalinos.
O mais leve de todos.
É muito reativo
Usamos muito em química orgânica. Para
ativar a formação de ligação carbono-carbono
Pode ver aqui, é um metal com uma cor
muito escura
mas é muito bonito e brilhante se vc
cortar, mas reage com o nitrogênio no ar,
para formar nitreto de lítio muito
rapidamente
Lítio é o metal mais leve, é um
elemento muito leve
irá flutuar em água... é claro que
ele reage com a água.
Vamos pegar uma pequena amostra e ver
o que ocorre quando reage com água.
Surgiram diversas aplicações importantes
nos últimos anos
Alguns devem saber que o lítio é usado
para tratar, o que é conhecido como
desordem bipolar ou
depressão maníaca.
O lítio é armazenado em óleo para impedir
que reaja com o ar e também com água

Portuguese: 
Temos que limpá-lo do óleo antes 
de colocar a amostra em água
De fato, acho que não sou um expert
em música pop
Existe pelo menos uma música pop,
chamada Lithium (lítio), baseada nisso
Aqui temos o lítio seco.
Pode ver... o metal. Vamos colocar
um pouco em água, e ver o que ocorre.
Está borbulhando e se movendo
O lítio está reagindo bem rápido com
a água
Pode se ver o hidrogênio evoluindo, se vc
capturar o gás em um bequer ou tubo
podemos queimá-lo.
Lítio é muito reativo. Um dos meus colegas
diz que se vc tiver um fogo com lítio,
vc nunca conseguirá extinguir!
Vc pode ver o lítio limpo, um metal
bonito e brilhante

English: 
water, so we are just going to just clean
off all the oil now before popping it into
a sample of water.
And in fact, I think, although I am not a
great expert on pop songs, there is at least
one pop song called Lithium based on this.
So here we have the dried lithium, which you
can see is this metal and we are going to
drop it into the water and let’s see what
happens.
And it’ll fizz around a little bit. So you
see the lithium reacting quite rapidly with
the water and you can see hydrogen gas being
evolved, now if we catch that hydrogen gas
in a beaker or in a test tube we can then
ignite it or burn it.
But lithium is very reactive, one of my colleagues
said that if you have a fire with lithium
you can never put it out.
You can see freshly cut lithium there nice
shiny metal, but as it reacts with the nitrogen

English: 
it forms a nitride, which is black.
It reacts with nitrogen in the air it is one
of the few metals that will react with nitrogen
spontaneously, so that if you have a container
of lithium, which has been exposed to air,
it tends to smell of ammonia because it has
reacted with nitrogen and then the water in
the air reacts with the salt that is formed
and you get a smell of ammonia, so it smells
a bit like dirty nappies.

Portuguese: 
Quando reage com o nitrogênio do ar,
formando nitreto, ele fica preto.
Reage com o nitrogênio do ar, é dos poucos
metais que reage com nitrogênio espontaneamente
Se vc tem um recipiente com lítio que foi
exposto ao ar
ele tende a ter cheiro de amônia, pq reage com
o nitrogênio no ar e
e a água no ar reage com o sal que é formado,
e vc tem o cheiro de amônia
então tem um cheiro como 
fraldas sujas.
Translation provided by
Prof. Dr. Luís Brudna
