
Czech: 
Nakreslil jsem zde 4 různé
molekuly triacylglycerolů.
A někteří z vás možná řeknou:
„Počkat! Myslel jsem, že triacylglyceroly
obsahují uhlíky, vodíky a kyslíky.
Vidím zde kyslíky, ale kde jsou
všechny uhlíky a vodíky?"
A moje odpověď je, že nejsou vyjádřené.
Toto je rychlý způsob zápisu
těchto obrovských molekul.
Uvidíte to ještě mnohokrát, když narazíte
na chemii, biologii, či organickou chemii.
Děje se zde to, že každý
z těchto bodů řetězce,
každý z těchto vrcholů představuje uhlík.
Uhík je zde... také zde...
...další uhlík je tady.
Zde je také a pokud nevložíme
písmeno na konec řetězce,
tak zde bude též uhlík.
Takže uhlík je zde... uhlík je tady...
...uhlík je i tady.
Nyní vás možná zajímá co je s vodíky?
Předpokládáme, že každý
uhlík má 4 kovalentní vazby.
A pokud jsou na uhlících
kovalentní vazby navíc,
předpokládáme, že na tyto kovalentní
vazby jsou připojeny vodíky.

Dutch: 
Ik heb hier vier verschillende
triglyceride moleculen getekend.
En je zou kunnen denken,
"Wacht, ik dacht dat triglyceriden bestaan uit
"koolstof, waterstof en zuurstof.
"Het zuurstof kan ik hier zien,
"maar waar zijn alle koolstof en waterstof?"
En mijn antwoord is dat ze impliciet zijn.
Dit is een schematische weergave van
deze grote moleculen.
Je zal dit veel vaker zien
in de scheikunde, biologie en organische chemie.
En wat je hier ziet is dat
elk van deze hoeken in de keten,
impliciet een koolstof is.
Hier is een koolstof, daar is een koolstof.
Er is een koolstof daar.
En er is ook,
als we geen letter plaatsen aan het einde van de keten,
dan is er ook een koolstof daar.
Dus impliciet is er een koolstof daar,
er is een koolstof daar, en daar.
Nu vraag je je misschien af
hoe zit het met de waterstof?
Nou, we nemen aan dat elke koolstof vier covalente bindingen heeft.
Dus er zijn extra covalente bindingen
voor elke van deze koolstof,
we nemen aan dat dit bindingen zijn met waterstof.

Ukrainian: 
Отже, тут зображено чотири різні
молекули тригліцеридів.
Хтось з вас скаже
"Зачекайте, я думав, тригліцериди 
об'єднують
атоми карбону, гідрогену та оксигену.
Гаразд, ось оксиген,
а де ж карбон та гідроген?"
Відповідаю: вони не підписані.
Це спрощений метод схематичного зображення
таких великих молекул.
Ви ще зіткнетеся з ними
на уроках хімії, біології, органічної
хімії.
Ось тут ми бачимо
отакі кути,
усі зображені вершини - це карбон.
Ось тут карбон, ось тут також карбон.
І тут карбон.
І ось тут,
якщо немає літери в кінці ланцюга,
то це також карбон. Отже, опосередковано
читаємо карбон ось тут,
і ось тут, і тут також карбон.
Цікаво,
а де ж гідроген?
Отже, припустімо, що кожен атом
карбону має чотири ковалентних зв'язки.
Отже, якщо десь є додаткові зв'язки для
будь-якого
атома карбону,
припустімо, що це ковалентні зв'язки
з гідрогеном.

Bulgarian: 
Тук съм нарисувал четири различни
молекули на триглицериди.
Може да си кажеш,
"Чакай, мислех си, че триглицеридите"
"имат много въглеродни, водородни и кислородни атоми."
"А тук виждам само кислородни,"
"къде са всички въглеродни и водородни атоми?"
Моят отговор е, че те се подразбират от структурната фомула.
Това е кратък начин за изобразяване
на тези големи молекули.
Ще виждаш тези фомули много често
в часовете по химия, биология и органична химия.
Всяка една
от тези заострени части по веригата,
всички тези връхчета  означават въглеродни атоми.
Има един въглероден атом тук, един - тук.
Един - тук
Също така,
ако няма буква в края на веригата,
има въглероден атом и тук.
Подразбира се, че има въглероден атом тук,
има въглероден атом тук и тук.
Може да се чудиш и за
водородните атоми?
Приемаме, че всеки въглероден атом има четири ковалентни връзки.
Ако всеки от тези въглеродни атоми има
допълнителни ковалентни връзки,
приемаме, че тези ковалентни връзки са с водород.

English: 
- So I have drawn four different
triglyceride molecules over here.
And some of you might be saying,
"wait I thought triglycerides they involve
"all of these carbons and hydrogens and oxygens".
Well I see the oxygens over here
but where's all of the carbons and hydrogens?
And my answer to you is that they will be implicit.
This is a short-hand way of diagramming out
these large molecules.
And you'll see this many times
when you take chemistry, biology, organic chemistry.
And what's happening here is that
each of these pointy parts of this chain,
each of these vertices there's implicitly a carbon.
There's a carbon there, there's a carbon there.
There's a carbon there.
And there's also,
if we don't put a letter at the end of the chain,
there's also a carbon right over there.
So implicitly there's a carbon there,
there's a carbon there, there's a carbon there.
Now you might also be wondering
what about the hydrogens?
Well we assume that every carbon has four covalent bonds.
And so if there's extra covalent bonds
for each of these carbons,
we assume that those covalent bonds are with hydrogen.

Korean: 
자, 여기에 제가
네 종류의 서로 다른 
트리글리세리드 분자모형을 그려 봤습니다
이걸 보고 몇몇은
"잠깐만요, 저는 트리글리세리드가
탄소와 수소와 산소 모두를 포함해야 한다고 배웠는데
저 모형에서 산소는 보이지만
탄소와 수소는 어디로 갔나요?" 라고
이야기할지도 모릅니다
여기에 대한 제 대답은 탄소와 수소가
이 모형에서는 숨겨져 있다는 것입니다
이것은 이렇게 커다란 분자들을
간략히해서 그린 그림입니다
그리고 여러분은 이런 그림을
화학, 생물학, 그리고 유기화학 수업을 듣게 될 경우
자주 만나게 될 것입니다
이 그림에 대해 설명하자면
이 띠의 뾰족뾰족한 부분들,
그러니까 각각의 꼭짓점들에 
탄소가 숨겨져 있습니다
여기에도, 여기에도 탄소가 있고
여기에도 탄소가 숨겨져 있습니다
그리고 또한
띠의 마지막 부분에 글자를 써 넣지 않는다고 하면
거기에도 탄소가 있습니다
그러므로 여기에 탄소가 내포되어 있고
여기에도, 저기에도 모두 탄소가 있습니다
그렇다면 이 시점에서
수소는 어디에 있는지 궁금해 하실겁니다
모든 탄소는 네 개의 공유결합을 한다고 가정합니다
그리고 각각의 탄소가
추가적으로 공유결합을 할 수 있다고 하면
그 공유결합은 수소와 한다고 생각하는 것입니다

Korean: 
예를 들어 이 탄소 같은 경우에는
공유결합을 두 번 했군요
그러므로 나머지 두 번의 공유결합은
수소와 해야 할 것입니다
이 탄소도 마찬가지의 상황입니다
역시 두 개의 수소와 결합이 되어 있어야 합니다
띠의 제일 마지막에 있는 탄소에서는
단 한 개의 공유결합만 뚜렷하게 보입니다
그러므로 추가적으로 
수소와 공유결합을 세 번 해야 합니다
이렇게 하면 탄소와 수소 모두 자리를 잡은 것입니다
그리지는 않았지만 숨겨져 있습니다
지금쯤 되면 이 네 모형의 차이를 
눈치챘을지도 모르지만,
아직 차이점을 모르겠다면 잠시 이 비디오를 멈추고
그 차이점이 무엇일지 생각해봅시다
쉽게 찾을 수 있었을 것이라 생각합니다
당장 떠오르는 생각은 이 트리글리세리드 같은 경우
이중 결합이 없다는 것입니다
이 모형은 이중 결합이 한 번 있습니다
이 모형은 이중 결합을 여러 번 했고
이 모형도 이중 결합을 여러 번 했습니다
하지만 이 둘도 차이점이 있고
비디오를 통해 그것이 무엇인지
알아보도록 합시다
또 쉽게 찾았을 법한 특징 중 하나가
이 모형은 구부러진 모양을 하고 있는 반면
이 모형은 상대적으로 곧게 뻗어 있다는 것입니다
그리고 실제로도 그것이 주된 차이점입니다
조금 있다가 왜 그런지에 대해 이야기하도록 합시다

Dutch: 
Bijvoorbeeld, deze koolstof
heeft twee covalente bindingen.
Dus de andere twee covalente bindingen moet
met waterstof zijn.
Dat geldt ook voor deze koolstof hier.
Het moet verbonden zijn met twee waterstof.
Deze koolstof, zoals het hier staat zien we
maar één covalente binding.
Dus er moeten drie covalente bindingen zijn met waterstof.
Dus er moeten drie covalente bindingen zijn met waterstof.
De koolstof en waterstof is er allemaal.
Ze zijn echter impliciet.
Het kan je zijn opgevallen,
en anders moet je even pauzeren
om te bedenken wat het verschil is
tussen deze triglyceride, deze triglyceride,
deze triglyceride en die triglyceride.
Dan zal je het snel genoeg zien.
Wat je opvalt is dat deze triglyceride
geen dubbele bindingen heeft.
Deze heeft een dubbele binding.
Deze heeft meerdere dubbele bindingen.
En deze heeft ook meerdere dubbele bindingen.
Maar deze twee zijn ook verschillend
en we gaan bekijken op welke manier ze verschillen.
Je kan direct zien dat deze
buigingen heeft
terwijl deze relatief recht is.
Dat is het grootste verschil.
We gaan het er zo over hebben

Bulgarian: 
Например този въглероден атом
има две ковалентни връзки.
Така че другите две ковалентни връзки,
ще са с водородни атоми.
Същата е ситуацията с този въглероден атом.
Свързан е с два водородни атома.
При този въглероден атом,
виждаме само една ковалентна връзка.
Така че трябва да има още три ковалентни връзки.
Тези три ковалентни връзки са с водород.
Всички въглеродни и водородни атоми са тук.
Подразбират се от структурната формула.
Сега може да забележиш, ако досега не си,
можеш да сложиш видеото на пауза
и да помислиш каква е разликата
между този триглицерид, този триглицерид,
този и този.
Може би ще се сетиш бързо.
Виждаме, че този триглицерид
няма двойни връзки.
Този триглицерид има една двойна връзка.
Този има няколко двойни връзки.
И този има няколко двойни връзки.
Но двата са различни,
и ще помислим за това как се различават.
Може веднага да видиш, че този
завива и се огъва,
докато този остава сравнително прав.
Това е основната разлика.
Ще говорим за това след секунда,

Ukrainian: 
Наприклад, ось цей карбон
має два ковалентних зв'язки.
Отже, інші два ковалентні зв'язки,
очевидно, зв'язки з гідрогеном.
Аналогічна ситуація з цим карбоном.
Очевидно,
що до нього приєднано два гідрогени.
Тут карбон, згідно зі схемою,
має лише один очевидний ковалентний 
зв'язок.
Отже, тут має бути три ковалентних
зв'язки.
Очевидно, тут є три ковалентних зв'язки з
гідрогеном.
Отже, і карбон, і гідроген
є на схемі, просто вони не позначені.
Якщо ви досі не помітили,
раджу не поспішати
і знайти різницю
між ось цим тригліцеридом, ось цим
і ще двома наступними тригліцеридами.
Її можна вловити досить швидко.
Одразу помітно, що цей
тригліцерид
не має подвійних зв'язків.
Наступний має лише один подвійний зв'язок.
Ще один має кілька подвійних зв'язків.
І останній також має кілька подвійних
зв'язків.
Але два останні також
різні,
і ми розглянемо їхні відмінності.
Одразу кидається в око, що цей
має хвилі та вигини,
в той час як наступний порівняно прямий.
Це основна відмінність.
За мить ми з'ясуємо

Czech: 
Například tento vodík
má 2 kovalentní vazby.
Další 2 kovalentní vazby
musí být spojeny s vodíky.
Stejným příkladem je tento uhlík.
Musí být vázaný se 2 vodíky.
U tohoto vodíku vidíme zobrazenu
pouze 1 kovalentní vazbu.
Musí zde být 3 další kovalentní vazby.
3 kovalentní vazby s vodíky.
Uhlíky i vodíky zde jsou.
Jen zde nejsou vyobrazeny.
Možná jste to zaznamenali a možná také ne,
i tak vás vyzývám k zastavení
videa a popřemýšlení nad rozdíly
mezi tímto triacylglycerolem, tímto,
tímto a tímto triacylglycerolem.
A možná vás to napadne velmi rychle.
Možná vás udeří do očí, že tento
triacylglycerol nemá dvojné vazby.
Tento má 1 dvojnou vazbu.
Tento má několik dvojných vazeb.
A tento má také několik dvojných vazeb.
Ale tyto 2 jsou taktéž odlišné a my
popřemýšlíme, jakým způsobem jsou odlišné.
Okamžitě vidíte,
že tento je všelijak pokroucený,
zatímco tento je schopný
zůstat relativně přímý.
A to je vlastně hlavní rozdíl.

English: 
So for example, this carbon right over here,
it has two covalent bonds.
So the other two covalent bonds must be
must be with hydrogens.
Same thing for this carbon right over there.
It must be bonded to two hydrogens.
This carbon, the way its drawn, we only
explicitly see one covalent bond.
So there must be three covalent bonds.
There must be three covalent bonds to hydrogens.
So the carbons and hydrogens are all there.
They're just implicitly there.
Now you might notice, and actually, if you don't notice,
I encourage you to pause
and think about what the difference is
between this triglyceride, this triglyceride
this triglyceride and that triglyceride.
And it might jump at you pretty quickly.
What jumps at you is this triglyceride has
no double bonds.
This one has one double bond.
This one has several double bonds.
And this one also has several double bonds.
But these two are also different
and we're gonna think about the way that they're different.
You might immediately see that this one
kinda kinds and curves
while this one is able to stay relatively straight.
And actually that is the main difference.
And we're gonna talk about it in a second

Korean: 
조금 있다가 왜 그런지에 대해 이야기하도록 합시다
하지만 먼저 이것에 대해 이야기해 봅시다
만약에 모두 단일 결합이라면
생각할 수 있는 방법 중에 하나는
탄소로 이루어진 띠 안에
최대한 많은 수의 수소를 넣을 수 있다는 것입니다
또 다른 방법으로 생각한다면
이 지방을 수소로 꽉 채웠다,
즉 포화 상태로 만들었다고 할 수 있습니다
이 지방을 포화 지방이라고 부르는 
이유이기도 합니다
포화 상태이기 때문에 
포화 지방이라고 부르는 것입니다
포화 지방이라는 말을 한 번쯤은 들어보셨을 겁니다
버터와 같은 것들을 포화 지방이라고 합니다
우리는 포화 지방에 포함된 많은 지방을
보통 실온에서 고체 상태로 존재한다는
특성과 연결짓습니다
대부분의 포화 지방이 실온에서 고체 상태인 이유는
이들이 모두 수소와 연결되어 있기 때문입니다
이중 결합이 되기 위해 꼬여 있는 부분이 없습니다
상대적으로 밀도가 높기 때문에
실온에서 고체이거나
대체로 고체 상태일 수 있는 것입니다
그리고 포화 지방은 가끔씩,
포화 지방과 지방이 좋은가 좋지 않은가와 같은
영양학적인 이야기로 넘어가고 싶지는 않지만,
나쁜 지방으로 불리는 경우가 많습니다
하지만 앞으로 보겠지만 포화 지방이 
가장 나쁜 지방은 아닙니다

Bulgarian: 
защо се случва.
Но първо да разгледаме този триглицерид.
Когато имаме всички тези единични връзки,
можем да си представим,
че сме поставили възможно най-много водородни атоми
на въглеродната верига.
Или казано по друг начин,
наситили сме тази мазнина с водородни атоми.
Затова този триглицерид е наситена мазнина.
Наситена, това е наситена мазнина.
Може да си чувал/а за наситени мазнини,
когато се говори за неща като масло.
Имат много различни мазнини, които
асоциираме с твърдо агрегатно състоние при стайна температура.
И причината да са твърди при стайна температура е,
че са свързали всички тези водородни атоми.
Няма прегъвания, където да формират двойни връзки.
Молекулите им могат да са сравнително сгъстени,
което ги прави твърди
при стайна температура.
Наситените мазнини понякога са свързани --
не искам да навлизам в полемиката
за и против наситените мазнини,
но наситените мазнини понякога
се наричат ​​лоши мазнини.
Както ще видим, обаче те не са по-лошите мазнини.

English: 
why that is.
But first lets talk about this one.
When you have all single bonds
one way to think about it is that
you have put as many hydrogens onto
these carbon chains as you can.
Or another way of thinking about it is
we have saturated this fat with hydrogens.
And that's why this is called a saturated fat.
A saturated, this is a saturated fat.
This is something that you might have heard of.
This is referring to things like butter.
They've a lot of different fats that we tend to
associate with being solid at room temperature.
And the reason why they're solid at room temperature
is because this are all bonded to these hydrogens.
There's no kinks for them to do to the double bonds.
These are able to be relatively dense.
Which allows it to be solid
or typically solid at room temperature.
And these are sometimes associated with,
I don't want to get into the whole nutritional battles
about saturated fat and fat's good or bad.
But these are sometimes associated
these are sometimes called your bad fats.
But as we'll see they aren't the worse fats.

Dutch: 
waarom dat zo is.
Maar laten we het eerst over deze hebben.
Wanneer je allemaal enkele bindingen hebt,
Dat is wanneer je
zoveel mogelijk waterstof aan
deze koolstof keten hebt gebonden als maar kan.
Met andere woorden,
we hebben dit vet verzadigd met waterstof.
En daarom noemen we het verzadigd vet.
Verzadigd vet. Dit is een verzadigd vet.
Hier heb je misschien wel over gehoord.
Bijvoorbeeld in boter.
Dat heeft een heel hoop verschillende vetten die
we vast noemen op kamertemperatuur.
De reden waarom ze vast zijn bij kamertemperatuur
is omdat ze allemaal gebonden zijn met deze waterstof.
Er zijn geen kinken door dubbele bindingen.
En ze zitten relatief dicht op elkaar.
En dat maakt ze vast
bij kamertemperatuur.
Dit wordt soms in verband gebracht,
en ik wil niet in een voedingskundige strijd belanden
over verzadigd vet en of dat goed is of slecht.
Maar deze vetten worden
soms slechte vetten genoemd.
Maar we zullen zien dat ze niet de slechtste vetten zijn.

Ukrainian: 
це. Але спершу
розгляньмо оцей тригліцерид.
Аналізуючи одинарні зв'язки, спершу
на думку спадає
додати атоми гідрогену,
до кожного карбонового ланцюга.
Іншим спадає на думку
наситити цей жир гідрогеном.
Саме тому його називають насиченим жиром.
Це насичений жир.
Напевно, ви чули про нього.
Наприклад, сюди належить масло.
Існує чимало різноманітних жирів,
які не тануть при кімнатній
температурі.
А не тануть вони через
ось ці зв'язки з гідрогеном. Тут відсутні
вигини, потрібні для формування
подвійних зв'язків.
Ось що тримає густину.
Тому такі жири є твердими
чи відносно твердими за кімнатної
температури.
Такі жири іноді асоціюють,
не хочу втручатися в суперечки
дієтологів
щодо корисності та шкідливості насичених 
жирів,
однак іноді їх асоціюють,
точніше називають шкідливими жирами.
Далі побачимо, що це не

Czech: 
Zachvíli si povíme, proč tomu tak je.
Ale nejprve si promluvme o tomto.
Pokud máte jen jednoduché vazby, tak jedna
z možností, jak si to představit je,
že vložíte do tohoto uhlíkového řetězce
tolik vodíků, kolik jen budete moci.
Jinou možností, jak nad tím uvažovat je,
že máme tento tuk nasycený vodíky.
A to je důvod,
proč se tomu říká nasycený tuk.
Nasycený... toto je nasycený tuk.
O tom už jste možná slyšeli.
Odkazuje to na něco podobné máslu.
Máme mnoho různých tuků,
u který máme tendenci
si je spojovat s pevnou
hmotou při pokojové teplotě.
A důvod, proč jsou pevné
při pokojové teplotě je ten,
že všechny tyto uhlíky
jsou vázány k vodíkům.
Není pro ně důvod
spojovat se ve dvojné vazby.
Jsou schopné být relativně husté,
což jim dovoluje být pevné nebo
typicky pevné při pokojové teplotě.
Občas jsou spojovány...
Nechci se pouštět do výživových bitev
o nasycených tucích
a tucích dobrých nebo špatných...
...ale tyto tuky jsou občas
nazývány špatnými tuky.
Ale uvidíme,
tyto nejsou nejhoršími tuky.

Korean: 
가장 나쁜 지방은 여기 있는 이 지방입니다
하지만 그것은 조금 있다 이야기해 보도록 합시다
이것이 포화지방이라고 불리는 이유는
가능한 한 많은 수소로 꽉 차 있는 
형태이기 때문입니다
오른쪽 지방으로 넘어가기 전에
왼쪽 지방의 도드라지는 특징 중 하나는
모두 단일 결합이라는 점입니다
탄소들은 모두 단일 결합의 형태를 취하고 있습니다
오른쪽 지방에서는 이중 결합이 보입니다
탄소와 탄소 사이에 이중으로 결합된 것이 보입니다
이중으로 결합되어 있기 때문에
이 탄소에는 이미 세 개의 공유 결합이 존재합니다
그러므로 수소 한 개와만 결합할 것입니다
이 탄소도 세 개의 공유 결합을 가지고 있기 때문에
역시 수소 한 개와만 공유 결합을 할 것입니다
왼쪽에서 두 개의 수소와 결합한 것과는 
대비되는 구조입니다
이런 특성 때문에
이 띠에서는 가능한 한 많은 
수소가 연결되어 있지는 않습니다
그래서 이 지방은 불포화 지방이라고 부릅니다
이 지방에는 수소가 포화 상태로 
존재하지는 않기 때문입니다
이런 불포화 지방의 특성 때문에,
특별히 다불포화지방 같은 경우에는
이중 결합을 하려는 경향이 있고
꼬여 있는 구조로 되어 있기 때문에

Ukrainian: 
найшкідливіші жири. 
Найшкідливіші - ось ці.
Проте ми поговоримо про них за мить.
Отже, це насичений жир, оскільки він
насичений величезною кількістю
атомів гідрогену.
А в цього тригліцериду, що праворуч,
не знаю його назви,
всі зв'язки одинарні.
А ось тут усі зв'язки між атомами
карбону одинарні.
Тут бачимо подвійний зв'язок.
Подвійний зв'язок між
атомами карбону.
Оскільки
цей атом карбону має три ковалентні
зв'язки,
він з'єднаний з одним атомом
гідрогену.
Цей має три ковалентних
зв'язки,
отже, він приєднається до атома гідрогену,
на відміну від цих двох комбінацій.
І тому цей ланцюг має
відносно незначну кількість гідрогену.
Цей жир вважається ненасиченим.
Ненасичений жир.
Тут бачимо порівняно незначну кількість
гідрогену.
Саме тому ненасичені жири,
особливо поліненасичені жири...
Отакі подвійні зв'язки зазвичай
формують
ось такі вигини у будові,

English: 
The worse fats are actually this one right over here.
But we'll talk about that in a second.
So this is saturated fat because a way to think about it
is it's saturated with as many hydrogens as possible.
Now this one of the right,
and I don't know anything about it
it has all single bonds.
Now over here, or all single bonds between the carbons.
Over here we see a double bond.
We see a double bond between that carbon and that carbon.
And because of that,
this carbon already has three covalent bonds
so it's only gonna be bonded with one hydrogen.
This one already has three covalent bonds
so it's only gonna be bonded with one hydrogen
as opposed to two like these characters over here.
And because of that we don't have
as many hydrogens on the chain as possible.
So we consider this to be an unsaturated fat.
Unsaturated fat.
We don't have as many hydrogens as possible.
And because of that unsaturated fat,
and specially polyunsaturated fats,
these double bonds they tend to form
these kinks in the structure

Czech: 
Nejhoršími tuky jsou tyto zde.
Promluvíme si o nich za chvíli.
Toto je nasycený tuk, protože je nasycený
tolika vodíky, kolika je to jen možné.
Tento vpravo...
...tento má pouze jednoduché vazby.
Zde... všechny jednoduché
vazby mezi uhlíky.
Zde vidíme dvojnou vazbu.
Vidíme dvojnou vazbu mezi
tímto uhlíkem a tímto uhlíkem.
A díky tomu už má tento uhlík
obsazeny 3 kovalentní vazby,
takže k němu bude vázán pouze 1 vodík.
Tento uhlík má obsazeny
3 kovalentní vazby,
takže k němu bude vázán pouze 1 vodík,
což je opakem těchto uhlíků s 2 vodíky.
Kvůli tomu nemáme v řetězci tolik uhlíků,
kolik by jich bylo možno.
Uvažujeme nad tím,
jako nad nenasyceným tukem.
Nenasycený tuk.
Nemáme tolik vodíků,
kolik by jich bylo možno.
Díky tomu má nenasycený tuk...
...a hlavně polynenasycené tuky...
...respektive jejich dvojné
vazby mají tendenci
tvořit takovéto ohyby ve struktuře,

Dutch: 
Het slechtste vet is degene die je hier ziet.
Daar hebben we het straks over.
Dit is verzadigd vet omdat
het verzadigd is met zoveel mogelijk waterstof als mogelijk.
En nu deze aan de rechterkant,
deze links heeft alleen enkele bindingen.
deze links heeft alleen enkele bindingen.
In ieder geval tussen de koolstof.
Maar hier zien we een dubbele binding.
We zien een dubbele binding tussen dit koolstof en dit koolstof.
En daarom,
deze koolstof heeft al drie covalente bindingen,
dus is het gebonden met maar één waterstof.
Deze heeft al drie covalente bindingen
dus het kan maar gebonden worden met maar één waterstof
in tegenstelling tot deze twee figuren.
En daarom hebben we niet
zoveel waterstof aan de keten als mogelijk is.
Dus dit noemen we een onverzadigd vet.
Onverzadigd vet.
We hebben zoveel waterstof als mogelijk.
en doordat het onverzadigd vet is,
en vooral meervoudig onverzadigd vet,
gaan deze dubbele bindingen
kinken vormen in de structuur

Bulgarian: 
По-лошите мазнини всъщност са тези тук.
Ще говорим за това след секунда.
Това е наситена мазнина,
защото е наситена с възможно най-много водородни атоми.
Този триглицерид отдясно,
не знам нищо за него,
има всички тези единични връзки.
Или всички тези единични връзки между въглеродните атоми.
Ето тук виждаме двойна връзка.
Виждаме двойна връзка между този и този въглероден атом.
Следователно
този въглероден атом вече има три ковалентни връзки,
затова ще бъде свързан само с един водороден атом.
Той вече има три ковалентни връзки,
така че ще е свързан само с един водороден атом,
за разлика от тези два въглеродни атома тук.
Следователно нямаме
максимален брой водородни атоми във веригата.
Затова наричаме този триглицерид ненаситена мазнина.
Ненаситена мазнина.
Нямаме възможно най-големия брой водородни атоми, които могат да се свържат във веригата.
Заради това мазнината е ненаситена.
По-специално, при полиненаситените мазнини
двойните връзки са склонни да образуват
прегъвания в структурата,

Czech: 
což vede k tomu, že molekuly
nedosahují dostatečné hustoty,
čímž je látka kapalná, nebo podobná
kapalině při pokojové teplotě.
Toto je nenasycený tuk.
Zde máme ve hře několik dvojných vazeb.
Nazývá se to polynenasycený tuk.
Polynenasycený tuk.
Tento má pouze...
Obojí jsou nenasycené tuky.
Toto je polynenasycený tuk.
A pokud má pouze 1 dvojnou vazbu, tak jej
můžeme nazvat mononenasycený tuk.
Oba jsou nenasycenými tuky.
Tento má více
dvojných vazeb takže je „poly".
Tento má pouze 1 dvojnou vazbu,
takže je mononenasyceným tukem.
Nyní se možná ptáte, proč se tvoří ohyby
u této molekuly a této molekuly.
A proč se tyto ohyby netvoří u této
molekuly, i když má také dvojné vazby?
Toto nás zavádí k našim
přátelům „cis" a „trans".
Možná si vzpomenete,
když máte dvojnou vazbu mezi uhlíky...

English: 
which keep the molecules from getting really, really dense
which tends to make them liquid or more likely to be liquid
at room temperature.
So this is an unsaturated fat.
This right over here, we have multiple,
we have multiple double bonds in play.
This is called a polyunsaturated fat.
Polyunsaturated fat.
And since this actually only has,
they're both unsaturated fats.
This is a polyunsaturated fat.
And since this only has one double bond
we can call this a monounsaturated fat.
So these are both unsaturated fat.
This is many times happening so poly.
This is happening once, so we call it monounsaturated fat.
Now one question you might have is
why are the kinks forming for
this molecule and this molecule.
And why are they not forming with this molecule
even though this one has double bonds as well.
And this goes to our good friends
cis and trance.
And so you might remember,
if you have a double bond between carbons.

Ukrainian: 
що утримують речовини від загусання,
підтримуючи їх у рідкому стані
за кімнатної температури.
Отже, це ненасичений жир.
А ось тут спостерігаємо,
спостерігаємо появу багатоступеневих
подвійних зв'язків.
Такі жири називають поліненасиченими.
Поліненасичений жир.
Оскільки ця риса спільна
для обох, обидва жири ненасичені.
Проте ось цей жир є поліненасиченим.
А жир з одним подвійним зв'язком
можна назвати мононенасиченим.
Отже, обидва ненасичені.
Тут зв'язок повторюється, тому полі-.
Ось тут він один, тому жир зветься
мононенасиченим.
Далі ви можете задуматися,
навіщо формуються вигини
в структурі цієї та наступної
молекул.
І чому їх немає у структурі цієї
молекули,
хоча вона також має подвійні зв'язки.
Розгляньмо добре відомі нам
цис- та транс-жири.
Так пригадаймо,
чи може існувати подвійний зв'язок між
атомами карбону.

Dutch: 
wat de moleculen weerhoudt om dicht bij elkaar te komen
en dat maakt ze meer vloeibaar
bij kamertemperatuur.
Dus dit is een onverzadigd vet.
Bij deze hebben we meerdere
dubbele bindingen in het spel.
Dit noemen we een meervoudig onverzadigd vet.
Meervoudig onverzadigd vet.
Deze twee vetten
zijn beide onverzadigd vet.
Maar deze is meervoudig onverzadigd.
En omdat deze maar één dubbele bindingen heeft
noemen we dit een enkelvoudig onverzadigd vet.
Dit zijn beiden onverzadigde vetten.
Hier gebeurt het meerdere keren dus meervoudig.
Dit gebeurt maar één keer, dus noemen we het enkelvoudig onverzadigd vet.
En nu heb je misschien de vraag
waarom er kinken gevormd worden
voor dit molecuul en dit molecuul.
En waarom ze niet gevormd worden in dit molecuul
ook al heeft het ook dubbele bindingen.
Dit komt door onze goede vrienden
cis en trans.
Misschien kan je je herinneren,
wanneer je een dubbele binding hebt tussen koolstof,

Bulgarian: 
които пречат на молекулите да са много сгъстени в пространството,
затова ненаситените мазнини най-често са течни
при стайна температура.
Това е една ненаситена мазнина.
Тази тук има много
двойни връзки.
Нарича се полиненаситена мазнина.
Полиненаситена мазнина.
И тъй като --
и двете са ненаситени мазнини.
Това е полиненаситена мазнина.
Тъй като тази има само една двойна връзка
можем да я наречем мононенаситена мазнина.
Това са две ненаситени мазнини.
Има много двойни връзки, затова -
поли.
Тук има само една двойна връзка, затова се нарича мононенаситена мазнина.
Един въпрос, който може да си задаваш е,
"Защо има прегъвания в"
"тази молекула и тази молекула,"
"а не в тази молекула,"
"въпреки че тя също има двойни връзки?".
Причината са нашите добри приятели
цис и транс.
Може би си спомняш,
че ако имаме двойна връзка между въглеродни атоми --

Korean: 
분자의 밀도가 매우 높아지는 것을 막아 주어서
실온에서 액체 상태이거나
액체일 가능성이 높아지는 것입니다
그래서 이것은 불포화 지방이라고 부릅니다
이 분자 모형에서는 여러 개의 
이중 결합이 보이는군요
이 분자 모형에서는 여러 개의 
이중 결합이 보입니다
이 지방은 다불포화 지방이라고 부릅니다
둘 다 불포화 지방입니다
이것은 다불포화 지방입니다
이 모형은 이중결합을 한 번만 했기 때문에
단일 불포화 지방이라고 부를 수 있습니다
단일 불포화 지방과 다불포화 지방 
모두 불포화 지방입니다
이중 결합이 여러 번 일어나므로 
이것은 다불포화 지방이라고 부르고
이것은 이중 결합이 한 번 일어나므로
단일 불포화 지방이라고 부르는 것입니다
여기서 예상되는 질문이 하나 있는데요,
이 분자와 이 분자는
꼬인 부분이 형성되어 있는데
이 분자 역시 이중 결합이 있음에도 불구하고
꼬인 부분이 없냐는 것입니다
이 질문에 답을 하기 위해서는
우리의 친구 시스와 트랜스를 짚고 넘어가야 합니다
기억하고 있겠지만
탄소와 탄소 사이에 이중 결합으로 연결되어 있다면

Ukrainian: 
Відповім, що так,
одна така комбінація існує.
Розгляньмо її.
Скажімо, ось конфігурація,
де
ось це з'єднано з певним карбоновим
ланцюгом,
і скажімо, що це гідроген.
Тоді решта карбонового ланцюга
може мати тільки одну з двох конфігурацій.
Залишок карбонового ланцюга,
залишок карбонового ланцюга може
бути з того ж боку, що й карбоновий
ланцюг зліва.
Позначмо R' ось тут.
І зобразімо все одним кольором.
Ось маємо гідроген.
Це одна конфігурація.
У другій комбінації
карбон має подвійний зв'язок з
карбоном.
Ось і гідроген, але зараз він
є
з протилежного боку.
І ланцюги,
решта карбонових ланцюгів
знаходяться один напроти одного.
Річ у тім, що подвійні
зв'язки є жорсткими. Не можна
рухатися навколо них.
Отже, ця різниця важлива,

Korean: 
하나의 배열만 놓고 생각해 보겠습니다
탄소의 띠에 연결되어 있는
배열이 하나가 있고
이것은 수소라고 가정해 봅시다
그렇다면 이 탄소 띠의 나머지 부분인 다른 한쪽을
배열하는 두 가지 방법 중 
하나를 먼저 써 보겠습니다
탄소 띠의 나머지 부분은
왼쪽의 탄소 띠와 같은 쪽에 위치할 수 있습니다
그러므로 여기에 R'를 쓰겠습니다
이해를 돕기 위해 같은 
색깔로 쓰는 것이 좋겠습니다
여기에 수소까지 써 넣으면
하나의 배열이 완성되었습니다
다른 종류의 배열을 살펴 보자면
우선 탄소 두 개가 서로
이중 결합을 하고 있는 상태에서
수소를 써 넣을 텐데 이번에는
수소가 서로 반대 방향에 위치하고 있습니다
그리고 탄소 띠의 나머지 부분은,
탄소 띠의 나머지 부분 역시도
서로 반대 방향에 위치하고 있겠지요
예전에도 이야기한 적이 있듯이
이중 결합이 매우 단단하기 때문에 
이런 현상이 발생하는 것입니다
그러므로 그 주변을 회전할 수 없습니다
같은 쪽에 있느냐, 없느냐가 중요하고 
따라서 이 둘은 다릅니다

Czech: 
Řekněme, že máte 1 konfiguraci.
Udělám to takto.
Řekněme, že máte 1 konfiguraci,
kde toto je připojeno k určitému
typu uhlíkového řetězce
a řekněme, že toto je vodík.
Pak na druhé straně může být zbytek
uhlíkového řetězce v 1 ze 2 konfigurací.
Zbytek uhlíkového řetězce
může být na stejné straně,
jako uhlíkový řetězec vlevo.
Vložím zde R’.
Udělám to stejnou barvou.
Máte svůj vodík.
Toto je jedna konfigurace.
Jiná konfigurace by byla uhlík vázaný
dvojnou vazbou k druhému uhlíku.
Máte vodík, ale vodíky
jsou na opačných stranách.
A zbytky vašich uhlíkových řetězců
jsou na opačných stranách.
Jak už jsme si povídali dříve,
tak důvodem je pevnost dvojných vazeb.
Nemůžete jimi otáčet.

Dutch: 
en laten we zeggen dat je
deze configuratie hebt.
 
Later we zeggen dat je een configuratie hebt waar
dit is verbonden aan een koolstofketen,
en waarbij dit een waterstof is.
Aan de andere kant van de koolstofketen
kan het twee configuraties hebben.
De rest van de koolstofketen kan
De rest van de koolstofketen kan
zich aan dezelfde kant bevinden als de koolstofketen links.
Dus ik schrijf een R' daar.
 
Dus je hebt je waterstof.
Dit is dus één configuratie.
Een andere configuratie zou als volgt kunnen zijn
koolstof dubbel gebonden aan koolstof.
Je hebt je waterstof, maar de waterstof
bevinden zich op tegenovergestelde kanten.
En je ketens,
de rest van de koolstof ketens
zijn aan de tegenovergestelde kanten.
Dat komt omdat de dubbele bindingen star zijn.
Dat komt omdat de dubbele bindingen star zijn.
Je kan ze niet roteren.
Dit is belangrijk, dit zijn verschillende isomeren.

English: 
And lets say that you have,
lets say that you have one configuration.
Let me just do it this way.
Lets say you've one configuration where
this is attached to some type of a carbon chain,
and lets say that this is a hydrogen.
Then on the other side the rest of the carbon chain
it could be in one of two configurations.
The rest of the carbon
the rest of the carbon chain could
be on the same side as the carbon chain on the left.
So I'll put R' there.
And, let me do that in the same color.
So you have your hydrogen.
So this is one configuration.
Now another configuration would be
carbon double bonded to carbon.
You have your hydrogen but now the hydrogens
are on opposite sides.
And your chains,
the rest of the carbon chains
are on opposite sides.
And as we talked about before,
this is because double bonds are rigid.
You can't rotate around it.
So it matters, these are actually different,

Bulgarian: 
Да кажем, че имаме,
една конфигурация.
Ще я нарисувам така.
Да кажем, че имаме една конфигурация, където
това е свързано с въглеродна верига,
и нека кажем, че това е водороден атом.
А от другата страна е останалата част от въглеродната верига,
тя може да е в една от две конфигурации.
Останалата част
от въглеродната верига може
да е от същата страна като въглеродната верига вляво.
Ще напиша R прим тук.
Ще го оцветя в същия цвят.
Имаме водород.
Това е едната конфигурация.
Другата конфигурация би била
двойна връзка между два въглеродни атома.
Имаме водороден атом, но сега водородните атоми
са от противоположни страни.
Също така веригите --
останалата част от въглеродните вериги
са от противоположни страни.
Както сме казвали преди,
това е така, защото двойните връзки са неподвижни.
Около тях не може да има въртене.
Следователно тези молекули всъщност са различни

Korean: 
이 둘은 분자식은 같지만 구조가 다른 이성체입니다
이 분자 모형처럼 탄소 띠의 나머지 부분이
서로 다른 방향에 있는지
아니면 이 분자 모형처럼 같은 쪽에 
있는지에 따라 달라집니다
서로 같은 것끼리 같은 쪽에 있을 때
우리는 이것을 수평 배열이라고 부르고
이것은 엇갈린 배열이라고 부릅니다
지금까지의 연구에 따르면 대부분의
자연적으로 생산되는 불포화 지방은
수평 배열의 형태를 취하고 있습니다
이들이 수평 배열을 하고 있기 때문에
이중 결합을 하게 되면
띠가 그림과 같이 구부러지게 됩니다
그리고 이런 이중 결합이 많아지면
더 많이 구부러지게 됩니다
그렇기 때문에 다불포화 지방은
서로 붙잡는 힘이 적어 실온에서 
액체 상태로 존재하기 쉽습니다
이 분자 모형은 어떻게 설명할 수 있을까요?
이 분자 모형의 구조를 살펴보면
탄소 띠의 나머지 부분이
이중 결합의 반대쪽에 위치하고 있다고
말할 수 있습니다
잘 보이지는 않지만
이 탄소 띠가
이중 결합 지점의 위쪽에 위치하고 
있다는 것에 주목하기 바랍니다
공유 결합이 이렇게 위쪽을 향하고 있습니다
하지만 이 탄소 띠는
이중 결합의 아래쪽에 위치하고 있습니다
그렇기 때문에 꼬임을 형성하지 않고

Ukrainian: 
адже тут зображені зовсім різні ізомери.
Важливо, чи цей ланцюг
знаходиться з того ж боку,
що й інший, чи з протилежного.
Якщо з того ж боку,
то це цис-конфігурація,
а ось - транс-конфігурація.
Виявляється, що максимально природньо
вирощені ненасичені жири є
у цис-конфігурації.
Для цис-конфігурації характерно,
що наявність подвійних зв'язків
завжди формує вигин ланцюга.
Отже, багато подвійних зв'язків
суттєво вигинають ланцюг.
Отже, поліненасичені жири частіше
бувають рідкими, оскільки їх важко
запакувати.
А що ми бачимо ось тут?
У цій конфігурації,
коротко кажучи, решта карбонових
ланцюгів
знаходиться з різних боків
відносно подвійного зв'язку.
Також цей ланцюг є,
що майже не помітно,
над подвійним зв'язком.
Тут вгорі сформувався ковалентний
зв'язок.
Водночас цей карбоновий ланцюг,
ось він, знаходиться під зв'язком.
Саме тому тут не формуються вигини,

English: 
these are actually different isomers right over here.
Depending on whether this chain is on
the same side as this chain.
Or whether is on the same side.
When it's on the same side
we call this a cis configuration
and this is a trans, trans configuration.
And it turns out that most naturally
produced unsaturated fats are in the cis configuration.
And because they're on the cis configuration
whenever you have these double bonds,
it forms, it makes the chain actually bend.
And if you have many of these double bonds
it makes it bend a lot.
And so polyunsaturated fats are even more
likely to be liquid because it's very hard to pack them.
So what's going on over here?
Well these are actually the configuration
where the, I guess you could say,
the rest of the carbon chains
are on opposite sides of the double bond.
Notice this carbon chain it might be
a little bit hard to see
is above the double bond.
We formed a covalent bond going upward there.
While this carbon chain,
right over here, is below the double bond.
And because of that it doesn't form a kink

Dutch: 
Dit is belangrijk, dit zijn verschillende isomeren.
En het ligt eraan of deze keten aan
de andere kant is als deze keten.
Of aan dezelfde kant.
Wanneer ze aan dezelfde kant zijn
noemen we het een cis configuratie
en dit is een trans configuratie.
Het blijkt dat de meeste natuurlijk
geproduceerde onverzadigde vetten in de cis configuratie zijn.
En omdat ze in de cis configuratie zijn
laat het bij een dubbele binding
de ketens ook daadwerkelijk buigen.
En als je meerdere van deze dubbele bindingen hebt
dan buigt het ook heel veel.
Daarom zijn meervoudig onverzadigde vetten
nog vloeibaarder omdat ze moeilijk kunnen ophopen.
Dus wat gebeurt er hier?
Dit is een configuratie
waar de rest van de koolstofketens
zich aan de tegenovergestelde kant
bevinden van de dubbele binding.
Zie dat deze koolstofketen,
het kan wat moeilijk te zien zijn,
zich boven de dubbele binding bevindt.
We vormen een covalente binding die omhoog gaat.
Terwijl deze koolstofketen,
onder de dubbele binding is.
En daarom vormt het geen kink.

Czech: 
Na tom záleží,
protože jsou to odlišné izomery.
Záleží na tom, zda je tento řetězec
na stejné straně, jako tento řetězec.
Pokud je na stejné straně,
pak to nazýváme cis konfigurace
a toto je trans konfigurace.
A ukazuje se, že nejvíce v přírodě
produkované nenasycené tuky
jsou cis konfigurace.
A protože jsou v cis konfiguraci,
tak kdykoli máte tyto dvojné vazby,
tak se vytvoří tak, že řetězec je ohnutý.
Pokud máte více takovýchto dvojných
vazeb, tak ohnutí je výraznější.
Polynenasycené tuky jsou
dokonce více tekuté,
protože je velmi obtížně je sbalit.
O co tady jde?
Tyto jsou vlastně v konfiguraci kde...
Myslím, že můžete říct...
...kde zbytky uhlíkových řetězců jsou
na opačných stranách dvojné vazby.
Všimněte si, že uhlíkový řetězec...
...možná je to trochu hůř vidět...
...je nad dvojnou vazbou.
Vytvořili jsem dvojnou vazbu,
která směřuje nahoru.
Zatímco tento uhlíkový řetězec
je pod dvojnou vazbou.

Bulgarian: 
изомери.
Има значение дали тази верига е
от една и същата страна с тази верига.
Дали са от една и съща страна.
Когато са от една и съща страна,
наричаме това цис конфигурация,
а това е транс, транс конфигурация.
Оказва се, че повечето естествено,
произведени ненаситени мазнини са в цис конфигурация.
Тъй като са в цис конфигурация
винаги, когато имаме двойни връзки,
те огъват веригата.
И ако имаме много двойни връзки,
те огъват веригата много.
Затова полиненаситените мазнини много често
са течни. Много е трудно молекулите им да застанат близо едно до друга, да са сгъстени.
Какво се случва тук?
Тези молекули са в конфигурацията,
при която
останалата част от въглеродните вериги
са от противоположни страни на двойната връзка.
Забележи, тази въглеродна верига
 
е над двойната връзка.
Формира ковалентна връзка нагоре.
Докато тази въглеродна верига тук,
е под двойната връзка.
Заради това не се образува чупка,

Czech: 
Kvůli tomu se nevytvoří ohyb a tyto části
molekuly jsou v trans konfiguraci.
Tomuto se říká trans tuk.
Tyto tuky nenajdete typicky v přírodě.
Na trans tucích je zajímavé to,
že mnoho lidí říká:
„Možná jsou pro nás
nasycené tuky škodlivé.
Možná bychom neměli konzumovat
tolik másla a podobných tuků."
O tom se dnes vedou debaty.
A oni řeknou: „Co když začneme
s nenasycenými tuky?"
Na naše polynenasycené tuky
se typicky pohlíží, jako na zdravější.
A tak na ně hodíme hromadu vodíků,
možná ne tolik, aby byly plně nasycené,
ale dostatek, aby některé
z těchto dvojných vazeb zmizely.
Takže jsou pevnější při pokojové teplotě
a tudíž dobrými náhražkami
za máslo při vaření.
Mnoho margarínů, které jste možná viděli
před 10, 15 lety nebo dokonce i dnes
vlastně obsahuje trans tuky.
Co se stane je to, že můžete
nahradit mnoho těchto,

Dutch: 
Deze zijn in de trans configuratie.
Dus dit ding
wordt een trans vet genoemd.
 
Ze worden over het algemeen
niet aangetroffen in de natuur.
Wat interessant is aan transvetten
is dat veel mensen zeggen "Weet je,
"misschien is verzadigd vet slecht.
"We zouden niet zoveel boter en dergelijk moeten eten".
Dat is tegenwoordig nog wel eens onder discussie.
En dan zeggen ze "Wat als we onverzadigd vet nemen?".
Die over het algemeen als gezonder gezien worden,
vooral meervoudig onverzadigd vet.
En we gooien er een stel waterstof tegenaan,
niet om ze volledig te verzadigen,
maar genoeg om enkele van deze
dubbele bindingen te laten verdwijnen.
Dan is het vaster bij kamertemperatuur
wat het een goede vervanger maakt voor boter om mee te koken.
Maar veel van deze omgezette vetten die je
10, 15 jaar geleden zag, en tegenwoordig soms nog,
zijn eigenlijk transvetten.
Wat er namelijk gebeurt is dat,
ja, je kan een hoop van deze vervangen,

Bulgarian: 
това е транс конфигурацията.
Това тук
се нарича транс мазнина.
Това се нарича транс мазнинa.
Те обикновено не се срещат
в природата.
Интересно за транс мазнините е, че
много хора казват, "Добре,"
"може би наситените мазнини са лоши за нас,"
"може би не трябва да ядем толкова много масло.".
Това все още е въпрос на много дебати.
Някои хора казват, "Ами, ако започнем с ненаситени мазнини?".
Те често се смятат за по-здравословни,
като нашата полиненаситена мазнина тук.
Да добавим няколко водородни атома,
не за да я наситим напълно,
но достатъчно, за да изчезнат
някои двойни връзки.
Така ще стане по-твърда при стайна температура,
което ще я направи добър заместител на маслото за готвене.
Много от маргарините, които може да си виждал/а
преди 10-15 години, както и днес,
са транс мазнини.
Така че тук
можем да заменим много от тези двойни връзки,

English: 
and these are in the trans configuration.
And so this right over here,
this is called a trans fat.
This is called a trans fat.
And they aren't typically found,
they aren't typically found in nature.
Now it's interesting about trans fats
is a lot of folks say "hey you know, okay,
"maybe saturated fat is bad for us.
"Maybe we shouldn't eat as much butter and all of that".
And some of that's even up for debate these days.
And they say, "what if we started with unsaturated fats?".
Which are typically viewed as more healthy,
our polyunsaturated fat.
And were just throw a bunch of hydrogens on them,
may be not to fully saturate it,
but enough hydrogen so that some of these
double bonds disappear.
And so it's more solid at room temperature which
might make it a good replacement for butter in cooking.
And a lot of the shortening that you might have seen
even 10, 15 years ago, or even today in a lot of places,
they're essentially trans fat.
And so what happened is is that,
yes, you can replace a lot of these,

Korean: 
엇갈린 결합을 취하고 있는 것입니다
그래서 이 지방은
트랜스 지방이라고 부릅니다
트랜스 지방이라고 부릅니다
트랜스 지방은 대체로
자연 상태에서 발견되지는 않습니다
트랜스 지방에 대해서 흥미로운 점은
많은 이들이
'포화지방은 몸에 안좋다'
'따라서 버터와 같은 식품을 많이 먹으면 
건강에 해롭다'라고 이야기하며,
이런 것들이 현재에도 
토론의 대상이 되고 있다는 점입니다
그리고 그들은 '그렇다면 불포화 지방으로 
시작하는 것은 어떤가요?' 라고 이야기합니다
이는 불포화 지방이 대체로 더 건강한 
지방이라고 여겨지기 때문입니다
예를 들어 다불포화 지방에
수소를 잔뜩 집어넣어서
완전히 포화 상태로 만들지는 않더라도
몇몇 이중결합이 사라질 만큼만
수소를 넣으면 된다고 말합니다
그러면 실온에서도 고체 상태를 유지하기가 더 쉬워
요리할 때 버터를 대체해 사용할 수 
있을 것이라고 생각합니다
십수년 전쯤이나 아니면 현재까지도 많은 곳에서
봤을 법한 쇼트닝 역시
트랜스 지방의 한 종류입니다
트랜스 지방을 만드는 원리는 다음과 같습니다
맞아요, 말한 방법대로 해서 이중 결합을 없애고

Ukrainian: 
і це транс-конфігурація.
А ось тут
бачимо різновид транс-жирів.
Так звані транс-жири.
Їх немає а природньому середовищі
у чистому вигляді.
Багато цікавого говорять про транс-жири,
люди замислюються, що
"можливо, насичений жир шкідливий для нас,
можливо, нам слід менше їсти масла тощо".
Окремі питання досі є відкритими
для обговорення.
Людство міркує, "а що як обрати ненасичені
жири?",
які переважно вважають більш корисними,
наші щойно вивчені поліненасичені жири.
Якщо помістити їх у гідроген,
який хоч і не максимально наситить жири,
проте достатньо, щоб зруйнувати
хоч частину подвійних ланок.
Також вони твердіші при кімнатній
температурі і можуть замінити масло
на кухні.
Чимало відомих шортенінгів (кондитерських
жирів)
ще 10-15 років тому і нерідко навіть
сьогодні
фактично є транс-жирами.
Тепер ми можемо
замінити чимало оцих жирів,

Korean: 
수소를 더 넣어서 포화 상태로 만들 수 있습니다
하지만 이런 과정에서
몇몇 수평으로 결합되어 있던 이중 결합이
엇갈리게 결합한 이중 결합으로 바뀌게 됩니다
처음에는 사람들이 '아직까지도 불포화 상태이니
인체에 해가 없고 좋은 지방일 거야'라고 말했지만
포화 지방이 가지고 있는 특성을 
일부 가지고 있습니다
트랜스 지방은 고체 상태이고 버터 같으며
심지어 생산 비용이 훨씬 적게 듭니다
다른 기름에 수소만 더 첨가해 
생산하면 되기 때문입니다
하지만 트랜스 지방은 인체에 매우 해롭다는 
것이 밝혀졌습니다
영양적인 측면에서도 논란이 되고 있고
건강에 좋지 않다는 것이 명백히 드러났습니다
자연 상태에서 얻을 수 없는 물질일 뿐더러
몸에 나쁜 영향을 끼치는 성분이 함유되어 있습니다
이런 이유 때문에 많은 주, 심지어 나라들이
트랜스 지방을 금지시켰습니다
트랜스 지방에 반대하는 사람들은-
격렬히 반대하는 사람들은 심지어
'어떤 측면에서 당신의 몸에 유독하게 
작용할 수도 있습니다' 라고 하기도 합니다
그리고 실제로도 굉장히 부정적인 작용을 합니다
필요 이상의 강한 말을 사용했다고 
생각할지도 모르지만
음, 여러분을 약간 겁주기 위해 
그렇게 말했는지도 모르겠습니다
트랜스 지방은 먹지 마세요
아무튼, 이 영상을 즐겁게 시청했길 바랍니다

Dutch: 
je kan het verzadigen met meer waterstof.
Maar bij dat process, veranderen sommige
dubbel cis bindingen
in dubbele trans bindingen.
Eerst zei men "Oh, dat kan geen kwaad,
"Het is waarschijnlijk goed voor je, het is nog steeds onverzadigd".
Maar het heeft enkele van de eigenschappen van verzadigd vet.
Het is handig vast en boterig enzo.
En zelfs goedkoper om te maken.
Je kan het van andere oliën maken.
Maar het blijkt erg ongezond te zijn.
Er is veel discussie in de voedingsleer,
maar dit is onmiskenbaar ongezond.
Dit bestaat niet in de natuur
en het heeft allerlei slechte gevolgen.
En daarom hebben veel landen
transvetten verboden.
Het gaat zelfs zo ver dat je mensen
hoort zeggen "Dit is eigenlijk vergif voor je lichaam".
hoort zeggen "Dit is eigenlijk vergif voor je lichaam".
Het heeft extreem negatieve effecten.
Dat is heel sterk gezegd,
maar ik probeer je een beetje bang te maken.
Eet geen transvetten.
 

Czech: 
můžete je začít nasycovat více vodíky.
Ale tento děj také mění některé cis dvojné
vazby na trans dvojné vazby.
A nejprve lidé říkali: „Jsou neškodné,
pravděpodobně jsou pro vás dobré,
pořád jsou nenasycené."
Ale mají některé
vlastnosti nasyceného tuku.
Jsou jemné a pevné
a máslovité a tak podobně.
A možná jdou vyrobit levněji.
Můžete použít i jiné oleje.
Ukazuje se však, že jsou velmi nezdravé.
Ve výživě se vede hodně debat,
ale tyto jsou jednoznačně nezdravé.
Neexistují v přírodě a mají
mnoho špatných dopadů.
A to je důvod, proč mnoho států,
dokonce i zemí, zakázalo trans tuky.
Dokonce jsem slyšel lidi,
kteří zašli tak daleko a řekli,
„že je to určitým způsobem
vlastně jed pro vaše tělo."
A skutečně vás to ovlivňuje
extrémě negativním způsobem.
Možná používám příliš silná slova,
ale snažím se vás trochu vyděsit.
Nejezte trans tuky!
Tak jako tak doufám, že jste se bavili.

Bulgarian: 
можем да ги наситим с още водородни атоми.
Но при този процес,
някои от цис двойните връзки
се превръщат в транс двойни връзки.
И първо хората си казвали, "О, това е безвредено,"
"може би дори е добре за здравето, мазнината все още е ненаситена.".
Но тя има някои от свойствата на наситените мазнини.
Маргаринът е в твърдо състоние и има маслен вкус.
И може би е по-евтин за производство.
Можеш да го направиш от други масла.
Но се оказва, че е много нездравословен.
Има много спорни въпроси за храненето,
но маргаринът е наистина нездравословен.
Не съществува в природата
и има разнообразни негативни въздействия върху организма.
Затова в много щати, а дори и страни
са забранили транс мазнините.
Дори съм чувал хора
да ги наричат "отровни за тялото"
по определени начини.
Те оказват силно негативен ефект.
Това може да звучи много силно казано,
предполагам, че се опитвам да те изплаша малко.
Но не яж транс мазнини.
Както и да е, надявам се, че видеото ти хареса.

English: 
you can start to saturate it more with hydrogens.
But that process also turned some of the
cis double bonds
into trans double bonds.
And at first people said, "oh that's harmless,
"this is probably good for you, it's still unsaturated".
But it has some of the properties of a saturated fat.
It's nice and solid and buttery and all of that.
And maybe is even cheaper to produce.
You can take it from other oils.
But it turns out that this is very unhealthy.
There's a lot of debates in nutrition,
but this is unequivocally unhealthy.
This does not exist in nature
and it has all sorts of bad impacts.
And that's why a lot of states, and even countries
have now banned trans fats.
They actually, I've even heard people
go so far and say "this is actually poisonous
"to your body" in certain ways.
And it really affects you in extremely negative ways.
That might be extra strong language
but I'm, I guess I'm trying to scare you a little bit.
Don't eat trans fats.
Anyway, hopefully you enjoyed that.

Ukrainian: 
можна наситити їх гідрогеном.
Проте подібний процес також перетворює
подвійні зв'язки цис-типу
у подвійні зв'язки транс-типу.
Спершу люди говорили, що
це не шкідливо і, ймовірно, корисно,
адже все ж таки це ненасичений жир".
Але водночас транс-жир має певні риси
насичених жирів.
Він гарний, твердий і масляний тощо.
І, можливо, його дешевше виготовляти.
Його можна отримати з інших олій.
Та виявилося, що транс-жири дуже шкідливі.
Дієтологи досі дискутують, але
транс-жири безсумнівно шкідливі.
Їх немає у природі, що
порушує її закони.
Саме тому у ряді штатів і країн
транс-жири заборонено.
Я навіть чув висловлювання людей,
радикалів, які стверджують, що "транс-жири
отруйні для організму" певною мірою.
Вплив дійсно є негативним.
Можливо, це занадто категорично, і
гадаю, що я намагаюся трошки налякати вас.
Не їжте транс-жирів. Однак, сподіваюся,
що вам сподобався урок.
