
English: 
its professor Dave, let's talk about
molecular geometry
as we begin to learn more about molecules it's
important to understand the way molecules are
arranged in three-dimensional space
because this will affect how the
molecule does chemistry. a model we can
use to analyze molecular geometry is
called the VSEPR model which stands for
valence shell electron pair repulsion
this is how we will predict the shape of
a molecule. atoms are surrounded by
clouds of negatively charged electrons
and when you have atoms in a molecule
together, these electron clouds repel
each other. because of this, a molecule
will automatically adopt a particular
geometry so as to allow all the atoms to
be as far away from each other as
possible
think of these electron clouds as
magnets of like charge. the closer you
push them together the more potential
energy they have. things want to be at

Arabic: 
أستاذها ديف ، دعنا نتحدث عن
الهندسة الجزيئية
ونحن نبدأ في معرفة المزيد عن الجزيئات
من المهم أن نفهم طريقة الجزيئات
رتبت في الفضاء ثلاثي الأبعاد
لأن هذا سوف يؤثر على كيفية
جزيء يفعل الكيمياء. نموذج يمكننا
استخدامها لتحليل الهندسة الجزيئية هو
دعا نموذج VSEPR الذي يقف ل
تنافر أزواج إلكترونات غلاف التكافؤ
هذه هي الطريقة التي سوف نتوقع شكل
جزيء. الذرات محاطة
غيوم الإلكترونات سالبة الشحنة
وعندما يكون لديك ذرات في جزيء
معا ، هذه الغيوم الإلكترون صد
بعضهم البعض. بسبب هذا ، جزيء
سوف تعتمد تلقائيا معين
هندسة للسماح لجميع الذرات
أن تكون بعيدة عن بعضها البعض كما
ممكن
التفكير في هذه الغيوم الإلكترون كما
مغناطيس من تهمة مثل. الأقرب إليك
دفعهم معا أكثر المحتملة
الطاقة لديهم. أشياء تريد أن تكون في

English: 
the lowest energy possible so if you let
go they will push apart, lowering their
energies. atoms will do the same thing.
take carbon dioxide for example. the
carbon atom has two electron domains, or
areas of electron density extending from
it. in order to participate in these
bonds the carbon takes an s orbital and
a p orbital and hybridizes them forming
sp hybridized molecular orbitals. for now
we can just count the number of
electrons domains and use that many
atomic orbitals to describe the
hybridization of the central atom in a
molecule. for each energy level there is
one s, three p's, and five d's so here we
just need one s and one p for these two
electron domains. anything that is sp
hybridized is going to show linear
electron domain geometry because the
farthest these two oxygen atoms can be
from each other while still being bound
to carbon is this shape which involves a
180 degree bond angle. look at a molecule

Arabic: 
أدنى طاقة ممكنة حتى إذا سمحت
اذهب انهم سوف تدفع بعيدا ، وخفض بهم
الطاقات. ذرات سوف تفعل الشيء نفسه.
خذ ثاني أكسيد الكربون على سبيل المثال. ال
ذرة الكربون اثنين من المجالات الإلكترون ، أو
مناطق كثافة الإلكترون تمتد من
ذلك. من أجل المشاركة في هذه
السندات يأخذ الكربون المداري و
ا ف ب المداري وتهجين لهم تشكيل
sp الهجين المدارات الجزيئية. الى الان
يمكننا فقط حساب عدد
المجالات الإلكترونات واستخدام هذا العدد الكبير
المدارات الذرية لوصف
تهجين الذرة المركزية في
مركب. لكل مستوى طاقة هناك
واحد s ، ثلاثة p's ، و خمسة d حتى هنا نحن
فقط تحتاج واحد s و p واحد لهذين
مجالات الإلكترون. أي شيء sp
المهجنة سوف تظهر الخطية
هندسة مجال الإلكترون لأن
أبعد هذه الذرات الأكسجين اثنين يمكن أن يكون
من بعضها البعض بينما لا يزال يجري ملزمة
للكربون هو هذا الشكل الذي ينطوي على
180 درجة زاوية السندات. إلقاء نظرة على جزيء

English: 
like BF3. boron has three valence
electrons so it can make three bonds
that means that there are three electron
domains surrounding the boron atom. that
makes the boron s, p, p
sp2 hybridized. anything that is sp2
hybridized will exhibit trigonal planar
electron domain geometry. this is the
furthest the 3 fluorines can be from each
other while connected to the boron.
trigonal planar molecules have
120 degree bond angles. once we
get to four electron domains around a
central atom we will need to utilize the
third dimension. the carbon in methane
is sp3 hybridized so it has tetrahedral
electron domain geometry. these
109.5 degree bond angles put the hydrogens
as far away from each other as they can
be, making a shape that would have four
sides if we connected the points
atoms with five electron domains are sp3d
hybridized and have trigonal bipyramidal

Arabic: 
مثل BF3. البورون لديه ثلاثة التكافؤ
الإلكترونات بحيث يمكن أن تجعل ثلاث روابط
هذا يعني أن هناك ثلاثة إلكترون
المجالات المحيطة ذرة البورون. أن
يجعل البورون s، p، p
sp2 مهجن. أي شيء هو SP2
سوف الهجينة يحمل مستو المثلث
هندسة مجال الإلكترون. هذا ال
أبعد 3 الفلور يمكن أن يكون من كل
البعض أثناء الاتصال البورون.
جزيئات مستوية مثلثية لها
120 درجة زوايا السندات. بمجرد ان
الحصول على أربعة مجالات الإلكترون حول
ذرة مركزية سنحتاج إلى الاستفادة من
البعد الثالث. الكربون في الميثان
هو SP3 المهجنة لذلك لديها رباعي السطوح
هندسة مجال الإلكترون. هؤلاء
109.5 درجة زوايا الرابطة وضع الهيدروجين
كما بعيدا عن بعضها البعض ما في وسعهم
يكون ، مما يجعل الشكل الذي سيكون له أربعة
الجانبين إذا وصلنا النقاط
ذرات مع خمسة مجالات الإلكترون هي SP3D
تهجين ولها مثلث ثنائي الشكل الهرمي

Arabic: 
هندسة مجال الإلكترون.
أساسا اثنين من الأهرامات متصلة في
يتمركز. هذه المجمعات على حد سواء 90
و 120 درجة السندات
الزوايا. والذرات مع ستة الإلكترون
المجالات هي sp3d2 مهجن ولها
هندسة ثماني السطوح تشبه ثمانية
الرقم جانب. جميع زوايا الرابطة هنا
90 درجة. لذلك من أجل معرفة
هندسة مجال الإلكترون
جزيء كنت مجرد عد حتى الإلكترون
المجالات. الرقم سيخبرك
التهجين وبالتالي الهندسة.
إلى جانب الروابط التساهمية إلى ذرات أخرى
أزواج وحيدة تعتبر أيضا إلكترون
المجالات. خذ الأمونيا على سبيل المثال. ال
ثلاثة hydrogens و زوج واحد جعل
SP3 النيتروجين المهجنة لذلك
رباعي السطوح هندسة مجال الإلكترون ، ولكن
الزوج الوحيد لا يأخذ الكثير
الفضاء باعتباره السندات إلى ذرة أخرى لذلك
لديه شكل مختلف قليلا عن
الميثان ، ونسندها مختلفة
الهندسة الجزيئية. الجزيئات التي هي

English: 
electron domain geometry.
basically two pyramids connected at the
base. these complexes have both 90
and 120 degree bond
angles. and atoms with six electron
domains are sp3d2 hybridized and have
octahedral geometry resembling an eight
sided figure. all the bond angles here are
90 degrees. so in order to figure out
the electron domain geometry of a
molecule you just count up the electron
domains. the number will tell you the
hybridization and therefore the geometry.
besides covalent bonds to other atoms
lone pairs also count as electron
domains. take ammonia for example. the
three hydrogens and one lone pair make
nitrogen sp3 hybridized so it has
tetrahedral electron domain geometry, but
the lone pair doesn't take up as much
space as a bond to another atom so it
has a slightly different shape from
methane, and we assign it a different
molecular geometry. molecules that are

English: 
sp3 hybridized but have one lone pair
are said to have trigonal pyramidal
molecular geometry. the oxygen atom in a
water molecule is also sp3 hybridized
because it makes two bonds and has two
lone pairs for a total of four electron
domains, but the two lone pairs mean this
molecule has a bent molecular geometry
it is very important to understand how
molecules like carbon dioxide and water
have completely different shapes even
though they contain the same number of
atoms. the lone pairs on oxygen are
pushing away the electron clouds on the
hydrogen just like an atom would which
is why it has tetrahedral electron
domain geometry but the shape or the
molecular geometry is bent because the
lone pairs don't take up as much space
as a bond to another atom. in CO2, carbon
doesn't have any lone pairs, just bonds
to oxygen. so to summarize, the number of
electron domains surrounding an atom, be
they covalent bonds or lone pairs

Arabic: 
sp3 مهجن ولكن لديك زوج واحد وحيد
يقال أن لديهم هرمية مثلثية
الهندسة الجزيئية. ذرة الأكسجين في
جزيء الماء هو أيضا sp3 مهجن
لأنه يجعل اثنين من السندات واثنين من
أزواج وحيدة ليصبح المجموع أربعة إلكترون
المجالات ، ولكن اثنين من أزواج وحيد يعني هذا
جزيء له هندسة جزيئية عازمة
من المهم جدا أن نفهم كيف
جزيئات مثل ثاني أكسيد الكربون والماء
لها أشكال مختلفة تماما حتى
على الرغم من أنها تحتوي على نفس العدد من
الذرات. أزواج وحيدة على الأكسجين هي
دفع بعيدا الغيوم الإلكترون على
الهيدروجين تماما مثل الذرة التي سوف
هو السبب في أن لديها رباعي السطوح الإلكترون
هندسة المجال ولكن الشكل أو
الهندسة الجزيئية عازمة لأن
أزواج وحيدة لا تأخذ مساحة كبيرة
كرابطة إلى ذرة أخرى. في ثاني أكسيد الكربون ، الكربون
لا يوجد لديه أزواج وحيدة ، فقط روابط
إلى الأكسجين. لذلك لتلخيص ، عدد
مجالات الإلكترون المحيطة ذرة ، يكون
هم روابط تساهمية أو أزواج وحيدة

English: 
determines the hybridization of the
central atom. the hybridization should
contain as many letters as there are
electron domains. the hybridization
correlates with a particular electron
domain geometry, and within each electron
domain geometry there can be multiple
molecular geometries as we replace bonds
with lone pairs
when asked to assign these geometries
always start by drawing the correct
lewis dot structure, and then just count
up the electron domains let's check comprehension

Arabic: 
يحدد تهجين
ذرة المركزية. التهجين ينبغي
يحتوي على العديد من الحروف كما هي
مجالات الإلكترون. التهجين
يرتبط بإلكترون معين
هندسة المجال ، وداخل كل إلكترون
هندسة المجال يمكن أن يكون هناك متعددة
الهندسة الجزيئية ونحن نستبدل الروابط
مع أزواج وحيدة
عندما طلب لتعيين هذه الأشكال الهندسية
تبدأ دائما عن طريق رسم الصحيح
لويس نقطة هيكل ، ثم عد فقط
حتى مجالات الإلكترون دعونا نتحقق من الفهم

English: 
thanks for watching, subscribe to my channel for more tutorials, and as always feel free to email me

Arabic: 
شكرا للمشاهدة والاشتراك في قناتي لمزيد من الدروس ، وكما هو الحال دائما لا تتردد في مراسلتي عبر البريد الإلكتروني
 
 
