
Portuguese: 
Neste vídeo vais aprender
o que é um catalisador
como um catalisador funciona
e onde é que os catalisadores são usados no nosso dia-a-dia
Primeiramente, o que é um catalisador?
Um catalisador é algo que aumenta a velocidade de uma reação química
mas a reação tem a mesma massa no final da reação e no início da mesma
Isto quer dizer que o catalisador não é gasto na reação
Mas deve, contudo, participar na reação.
Ou então poderíamos até deixa-lo completamente de parte.
Então, como é que um catalisador funciona?
Um catalisador funciona providenciando um caminho alternativo para que a reação ocorra.
Este caminho alternativo tem uma energia de ativação mais baixa

English: 
In this video, you're going to learn
what a catalyst is,
how a catalyst works,
and where catalysts are used in everyday life.
Firstly, what is a catalyst?
A catalyst is something which speeds up a chemical reaction,
but the end of the reaction has the same mass as it had at the beginning of the reaction.
This means that it is not used up in the reaction.
It must, however, take part in the reaction.
Or we might as well not have it there at all.
So, how does a catalyst work?
A catalyst works by providing an alternative pathway for the reaction to occur.
This alternative pathway has a lower activation energy

English: 
than the pathway without the catalyst.
Here are the two pathways for a reaction:
(1) the blue pathway is the energy profile for the reaction without the catalyst
(2) the red pathway is the energy profile for the reaction with the catalyst.
You can see here that with the catalyst, the activation energy is lower.
As a result of the activation energy being lower,
there are more molecules with the required activation energy
and so more fruitful collisions occur per second,
and hence the reaction is faster.
Do you know where catalysts are used in everyday life?
Most manufacturing processes are exothermic
for economic reasons.
The heat given out is used to maintain the operating temperature of the reaction.
Exothermic reactions cannot run at too high temperatures
as the yield will be too low.

Portuguese: 
do que a energia de ativação do caminho sem catalisador
Aqui estão dois caminhos para uma reação:
(1)  o caminho  azul é o perfil de energia para a reação sem catalisador
(2) o caminho vermelho é o perfil de energia para a reação com catalisador.
Podes ver aqui que com o catalisador, a energia de ativação é mais baixa.
Como resultado da energia de ativação ser mais baixa,
existem mais moléculas com a energia de ativação necessária
e por isso colisões mais frutíferas ocorrem por segundo
e por isso a reação é mais rápida.
Sabes onde é que os catalisadores são usados no nosso dia-a-dia?
A maioria dos processos industriais são exotérmicos
por razões económicas.
O  calor libertado é usado para manter a temperatura de operação da reação.
Reações exotérmicas não conseguem ocorrer a temperaturas muito elevadas
porque o rendimento seria muito baixo

English: 
So, as we cannot increase the rate of these exothermic reactions by having the temperatures too high,
we use catalysts to increase the rate of reaction.
Here are two manufacturing processes that use catalysts:
(1) the haber process to manufacture ammonia,
most of which is used in fertilisers.
In this process, iron is the catalyst.
The iron has potassium oxide which acts as a promoter,
added to increase its efficiency.
(2) the contact process to manufacture sulphuric acid, which is used to make detergents and fertilisers.
Vanadium five oxide, sometimes known as vanadium pentoxide,
is the catalyst in the contact process.
Catalysts are also used in catalytic converters in vehicles.
These catalysts remove toxic exhaust gases
by converting them into harmless products.
So, to recap
catalysts speed up chemical reactions
without themselves being used up.

Portuguese: 
Então, como nós não conseguimos aumentar o rendimentos destas reações exotérmicas através de temperaturas muito altas,
usamos catalisadores para aumentar o rendimento das reações.
Aqui estão dois processos de produção que usam catalisadores:
(1) o  processo de Haber para produzir amoníaco
a maior parte usado em fertilizantes.
Neste processo, o ferro é o catalisador.
O ferro tem óxido de potásio que atua como um promotor,
adicionado para aumentar a sua eficiência.
(2) o processo de contacto para a produção de ácido sulfúrico, que é usado para produzir detergentes e fertilizantes.
Oxído de vanádio cinco, por vezes denominado pentóxido de vanádio,
é o catalisador no processo de contacto.
Os catalisadores são também utilizados na índustria automóvel.
Estes catalisadores removem os gases tóxicos
convertendo-os em productor inofensíveis.
Então, resumindo
Os catalisadores fazem aumentar a velocidade de uma reação
sem se consumir nela.

Portuguese: 
Eles fazem diminuir a energia de ativação
e são usados na produção de amoníaco,
No processo de contacto
E nos catalisadores dos automóveis.
Obrigado

English: 
They work by lowering the activation energy
and are used in the haber procress,
the contact process
and in catalytic converters.
Thank you!
