
English: 
- [Voiceover] Let's now see
if we can balance a chemical
equation with slightly
more complex molecules.
So, here we have a chemical equation,
describing a chemical reaction.
This is actually a combustion reaction.
You have some ethylene right over here,
in the presence of oxygen,
and you need to get a
little bit of energy to get
this going, but then you're
going to have this reaction
that's actually going to
release energy as well, but
we're not accounting for
the energy, at least the
way we've written it.
Right over here, you have
some ethylene, and this little
g in parentheses, says
it's in the gas form
or gaseous form, so
gaseous ethylene plus some
dioxygen molecule, which is
the most prevalent form of
oxygen molecule that you
would find in the atmosphere.
And so, that's also in the gas form.
Put them together, you end
up with some carbon dioxide
gas and some liquid water.
This is the classic combustion reaction.

Korean: 
이번에는 조금 더 복잡한 분자들로 이루어진
화학식의 균형을 맞춰 봅시다.
여기에 화학식이 있습니다.
화학 반응을 설명하는 식이죠.
이 화학식은 연소 반응입니다.
이 쪽에는 에틸렌이 산소가 있는 곳에 있고요,
그리고 시작하기 위해서는 에너지가 조금 필요하고
이 반응은 에너지를 방출하기도 하지만
여기에서는 에너지를 고려하고 있지는 않군요.
적어도 여기 쓰여진 대로는요.
이쪽에는 에틸렌이 있고요,
여기 괄호 안에 쓰인 g는 에틸렌이
가스 혹은 기체의 상태로 있다는 걸 나타냅니다.
그래서 에틸렌 가스에 이산소 분자를 더합니다.
이산소는 대기에서 가장 널리 퍼진 산소의 형태죠.
그리고 역시 기체네요.
둘이 더해지면
이산화탄소 가스와 액체 형태의 물을 얻게 됩니다.
전형적인 연소 반응이군요.

German: 
Lasst uns schauen, ob wir eine komplexere Reaktionsgleichung ausgleichen können.
Lasst uns schauen, ob wir eine komplexere Reaktionsgleichung ausgleichen können.
Das ist eine Reaktionsgleichung, die eine chemische Reaktion beschreibt.
Das ist eine Reaktionsgleichung, die eine chemische Reaktion beschreibt.
Es ist eine Verbrennungsreaktion.
Man hat Ethen in Gegenwart von Sauerstoff (O) und benötigt etwas Energie, damit die Reaktion startet.
Man hat Ethen in Gegenwart von Sauerstoff (O) und benötigt etwas Energie, damit die Reaktion startet.
Man hat Ethen in Gegenwart von Sauerstoff (O) und benötigt etwas Energie, damit die Reaktion startet.
Bei der Reaktion wird wieder Energie frei, die wir hier aber nicht weiter berücksichtigen in dieser Schreibweise.
Bei der Reaktion wird wieder Energie frei, die wir hier aber nicht weiter berücksichtigen in dieser Schreibweise.
Bei der Reaktion wird wieder Energie frei, die wir hier aber nicht weiter berücksichtigen in dieser Schreibweise.
Das "(g)" hinter Ethen beschreibt dessen Aggregatszustand, in diesem Fall ist es gasförmig.
Das "(g)" hinter Ethen beschreibt dessen Aggregatszustand, in diesem Fall ist es gasförmig.
Gasförmiges Ethen reagiert mit einem Sauerstoffmolekül (O2), was die häufigste Form von O ist.
Gasförmiges Ethen reagiert mit einem Sauerstoffmolekül (O2), was die häufigste Form von O ist.
Gasförmiges Ethen reagiert mit einem Sauerstoffmolekül (O2), was die häufigste Form von O ist.
O2 ist ebenfalls gasförmig.
Es reagiert zu Kohlenstoffdioxid-Gas (CO2) und flüssigem Wasser.
Es reagiert zu Kohlenstoffdioxid-Gas (CO2) und flüssigem Wasser.
Das ist die klassische Verbrennungsreaktion.

Hungarian: 
Nézzünk meg, hogy sikerül-e egy olyan reakcióegyenletet rendeznünk,
mely egy kicsit összetettebb molekulákat tartalmaz.
Tehát, itt van egy reakcióegyenlet,
ami egy kémiai reakciót ír le.
Egészen pontosan egy égési folyamatot.
Itt etilén van
oxigénnel együtt.
Egy kis energiabefektetéssel
elindítható a reakció, ami
valójában energiafelszabadulással jár.
De most nem az energiákkal foglalkozunk, legalábbis most nem abból a szempontból nézzük.
Szóval itt etilén van,
és a 'g' a zárójelben arra utal, hogy gázként, vagy gáznemű formában van jelen.
Tehát gáznemű etilén plusz
kétatomos oxigénmolekula, ami
a légkörben a leggyakrabban előforduló formája az oxigénnek,
ugyancsak gáz formájában.
Ha összetesszük őket, szén-dioxid gáz és
folyékony víz keletkezik.
Ez egy klasszikus égési reakció.

Portuguese: 
Vamos ver agora
se nós podemos balancear uma equação
química com moléculas
um pouco mais complexas.
Então, aqui nós temos uma equação química,
descrevendo uma reação química.
Esta é na verdade uma reação de combustão.
Você tem etileno aqui,
na presença de oxigênio,
e você precisa dar
um pouco de energia para
esta reação ocorrer, então
você terá esta reação
que irá
liberar energia, mas
nós não estamos incluindo a
energia, pelo menos do jeito
que escrevemos aqui.
Bem aqui, você tem
Etileno, e este pequeno
g entre parenteses, diz
que ele está na forma de gas
ou forma gasosa, então
etileno gasoso mais algumas
moléculas de dioxigênio, que é
a forma mais prevalente do
oxigênio molecular que você
encontrará na atmosfera.
E, ele também está na forma gasosa.
Coloque os dois juntos, você acaba
tendo um pouco de dióxido de carbono
gasoso e água líquida.
Esta é uma reação de combustão clássica

Tamil: 
- [குரல்வழி] மிகச் சிக்கலான மூலக்கூறுகள் கொண்ட ஒரு  வேதிச் சமன்பாட்டை
சமப்படுத்த இயலுமா என்று இப்போது
நாம் பார்ப்போம்
.
நம் முன்னே வேதி வினையை விளக்கும் ஒரு
வேதிச் சமன்பாடு இருக்கிறது
உண்மையில் இது ஓர் எரிதல் வேதிவினை
இங்கே சில எத்திலீன் மூலக்கூறுகள் இருக்கின்றன.
அவை இங்கே உள்ள ஆக்சிஜன் மூலக்கூறுடன் இணைந்து
வினைபுரியும் பொழுது சிறிது ஆற்றல் வெளிப்படும்
இந்த வேதி வினை நிச்சயமாக ஆற்றலை வெளியிடும்
ஆனால் நாம் இங்கே ஆற்றலைப் பற்றி பார்க்கப் போவதில்லை.
அந்த வேதிவினையின் குறியீட்டு வடிவத்தைக் காண்போம்
இங்கு உள்ள எத்திலீன் மூலக்கூறுகள் வாயு நிலையில்
உள்ளது என்பதை அடைப்பு குறிக்குள் உள்ள (g) 
குறிப்பிடுகிறது
எனவே வாயு நிலையில் உள்ள எத்திலீன் மூலக்கூறுகள்
வாயு நிலையில் உள்ள ஆக்சிஜன் மூலக்கூறுகளுடன்
(இந்த ஆக்சிஜன் மூலக்கூறுகள் வளிமண்டலத்தில்
வாயு நிலையில் காணப்படும்)
இணைந்து  கரியமில வாயு மற்றும்
நீரைக் கொடுக்கிறது.
இது எரிதல் வினைக்கான மிகச்சிறந்த எடுத்துக்காட்டு

Georgian: 
(გამოხმოვანებელი) ვნახოთ თუ შეიგვიძლია
დავაბალანსოთ ქიმიური ტოლობა ცოტათი უფრო
რთული მოლეკულებით.
გვაქვს ქიმიური ტოლობა, რომელიც
ქიმიურ რეაქციას აღწერს.
ეს წვის რეაქციაა.
აქ გვაქვს ეთილენი
ჟანგბადის გარემოცვაში და გვჭირდება ცოტა
ენერგია, რომ რეაქცია დაიწყოს
მერე კი მიიღებ რეაქციას, რომელიც
გამოყოფს ენერგიას. მაგრამ ისე დავწერეთ
ტოლობა,
რომ ჩვენ ამ ენერგიას არ ვითვალისწინებთ.
აქ გვაქვს ეთილენი და ფრჩხილებში ეს პატარა
g აღნიშნავს, რომ ის აირად მდგომარეობაშია
ასე რომ, აირად ეთილენს დამატებული
მოლეკულური ორჟანგი, რომელიც ატმოსფეროში 
ჟანგბადის ყველაზე
გავრცელებული ფორმაა.
ისიც აირად მდგომარეობაშია.
ერთად მოხვედრისას ისინი აწარმოებენ 
აირად ნახშირორჟანგს
და თხევად წყალს.
ეს კლასიკური წვის რეაქციაა.

Bulgarian: 
Да видим дали можем да изравним едно химично уравнение
с малко по-сложни молекули.
Тук имаме химично уравнение,
което описва химична реакция.
Това всъщност е реакция на горене.
Имаш малко етилен тук в присъствието на кислород
и ще ти трябва малко енергия, за да се получи така,
но след това ще имаш тази реакция,
която също ще освободи енергия.
Но не показваме енергията, поне по начина, по който сме записали това.
Тук имаме етилен и това малко g в скоби,
което ни казва, че е във форма на газ, или газообразна форма,
тоест газообразен етилен плюс молекула диоксид –
най-широко разпространената форма кислородна молекула в атмосферата.
Това също е в газообразна форма.
Поставяш ги заедно и получаваш въглероден диоксид във формата на газ
и вода в течна форма.
Това е класическа реакция на горене.

Thai: 
มาลองดูถ้าเราสามารถดุลสมการเคมี
ด้วยโมเลกุลที่ค่อนข้างซับซ้อน
นี่คือสมการเคมี
อธิบายการเกิดปฏิกิริยา
นี่คือสมการการเผาไหม้
เธอมีเอทิลีนตรงนี้
ออกซิเจน และต้องมี
พลังงานที่จะทำให้เกิด แต่
จะเกิดปฏิกิริยาที่จะ
คายพลังงานด้วย แต่เราไม่พูดถึง
พลังงาน มาดูวิธีการเขียน
ตรงนี้จะมีเอทิลีนC2H4 และ
g บอกว่าเป็นสถานะแก๊ส
หรือก๊าซ ดังนั้นแก๊สเอทิลีน บวกกับ
ออกซิเจนสองโมเลกุล ซึ่งเป็น
โมเลกุลออกซิเจนที่พบได้ในบรรยากาศ
และเป็นสถานะแก๊ส
รวมเข้าด้วยกันกลายเป็นแก๊สคาร์บอนไดออกไซด์
และน้ำซึ่งเป็นของเหลว
นี่เป็นสมการการเผาไหม้อย่างง่าย

Czech: 
Podívejme se, zda dokážeme
vyčíslit chemickou reakci
s trochu složitějšími molekulami.
Zde máme chemickou rovnici,
která popisuje chemickou reakci.
Tohle je spalovací reakce.
Nalevo máme ethen
(ethylen)
v přítomnosti kyslíku.
Na začátek potřebujeme trochu
energie, abychom reakci rozběhli.
Tato reakce pak sama uvolňuje energii,
ale o energii se teď nebudeme bavit.
Zde máme ethen,
a tohle g v závorce
značí, že je to plyn (angl. gas).
Takže máme plynný ethen
a molekulu kyslíku,
což je forma kyslíku,
kterou najdeme v atmosféře.
Kyslík je také plyn.
Spolu vytvoří plynný oxid uhličitý
a kapalnou vodu.
Tohle je typická spalovací reakce.

Indonesian: 
Ayo kita coba untuk menyeimbangkan suatu reaksi kimia
dengan molekul yang lebih kompleks
Jadi disini ada sebuah reaksi kimia
Dilihat dari reaksi diatas
Reaksi tersebut merupakan reaksi pembakaran
Diruas kanan terdapat senyawa etilen dan
senyawa oksigen, serta kita membutuhkan
sedikit energi agar reaksi ini bisa berlangsung, tetapi kita juga
akan menemukan bahwa reaksi tersebut juga
melepas energi, tetapi dalam hal ini kita tidak akan menghitung masalah
energi pada reaksi tersebut.
Di ruas kiri terdapat senyawa etilen dan
simbol g kecil disampingnya menyatakan bahwa senyawa tersebut memiliki fasa gas
Jadi gas etilen ditambah dengan
oksigen (kebanyakan oksigen diatmosfir ditemukan dalam
bentuk diatomik) yang juga memiliki
fasa gas (gas oksigen)
Pencampuran dari kedua gas tersebut akan menghasilkan karbon dioksida dalam fasa gas
dan air (berfasa cair/liquid)
Reaksi ini merupakan reaksi pembakaran sempurna pada umumnya

Ukrainian: 
Погляньмо
чи зможемо ми урівняти
хімічне рівняння
з дещо складнішими молекулами.
Тож, тут у нас є
хімічне рівняння,
що описує хімічну реакцію.
Це реакція горіння.
Тут є етилен
та кисень,
а вам потрібна
енергія, щоб запустити цей процес,
проте внаслідок реакції
буде також виділятися
енергія, ми не будемо її
враховувати,
принаймі у такому записі реакції.
Тут у нас є
трохи етилену,
буква (g) означає, що етилен є 
в газоподібному стані,
тож газоподібний етилен плюс
декілька молекул двоатомного оксигену,
найпоширеніша
форма оксигену в атмосфері.
І вона є також в газоподібній формі.
Додаємо реагенти і отримуємо
газоподібний діоксид карбону
та трохи води.
Це класична реакція згорання.

Arabic: 
- لنرى الآن إمكانية موازنة معادلة
كيميائية بواسطة جزيئات أكثر تعقيدا بنسبة قليلة
كيميائية بواسطة جزيئات أكثر تعقيدا بنسبة قليلة لذلك، لدينا معادلة كيميائية،
لدينا معادلة كيميائية تصف تفاعل كيميائي.
هو فى الحقيقة تفاعل عملية الإحتراق.
لديكم بعض من غاز الإثيلين هنا،
مع وجود غاز الأكسجين، تحتاجون الحصول على
مصدر للقليل من الطاقة لمواصلة تلك العملية، لكن بعد ذلك
تحصلون على هذا التفاعل الذي بدوره
يصدر طاقة أيضا، ولكننا لانشرح
الطاقة هنا، على الأقل بالطريقة التى كتبناها.
هنا، نجد بعض غاز الإثيلين، و حرف
(ج)داخل الأقواس، توضح أنه فى حالة الغاز
أو الحالة الغازية، حسنا لدينا غاز الإيثيلين بالإضافة لبعض
جزيئات الأكسجين، و هي في أكثر شكل سائد
لجزيئات الأكسجين الممكن تواجدها في الغلاف الجوي.
لذلك، هى أيضا في الحالة الغازية.
ضعهم معا، و تحصلون على غاز ثاني أكسيد الكربون
و بعض الماء السائل.
هذا هو تفاعل الإحتراق الأساسي.

Indonesian: 
Sekarang kita pikirkan bagaimana cara menyeimbangkan reaksi tersebut?
Pastikan kita memiliki jumlah yang sama bagi semua atom
pada kedua ruas reaksi tersebut
Dilihat dari reaksi tersebut, ada satu molekul diatomik oksigen pada ruas kiri
sedangkan oksigen pada ruas kanan terikat pada dua molekul yang berbeda.
Selain itu, molekul pada reaksi ini memiliki lebih dari satu elemen
yang saling berikatan.
Mungkin ini terlihat menyeramkan
Dimana ini harus dimulai?
Disinilah seni dari menyeimbangkan suatu reaksi kimia
akan mulai terasa
Ide utamanya adalah
mencoba menyeimbangkan
molekul yang memiliki struktur lebih kompleks terlebih dahulu
sebelum menyeimbangkan molekul
dengan struktur yang lebih sederhana
Pada reaksi tersebut, etilen merupakan struktur yang lebih kompleks
Sehingga kita akan menyetarakan molekul pada etilen terlebih dahulu,
baru setelahnya kita akan menyederhanakan
jumlah oksigen pada reaksi tersebut.
Jika kita menyederhanakan etilen diakhir, maka setiap saat kita harus
mencoba untuk menyeimbangkan atom C pada reaksi tersebut
Saat kita merubah jumlah atom C pada etilen, maka secara otomatis

Georgian: 
ახლა დავფიქრდეთ იმაზე თუ როგორ 
დავაბალანსოთ.
დავრწმუნდეთ, რომ ორივე მხარეს თანაბარი
ოდენობის ატომია.
როდესაც ხედავ რაღაცას ასეთ რთულს,
სადაც მაქვს ჟანგბადი და აქ ორი სხვადასხვა
მოლეკულა
და ბევრ მოლეკულას რამდენიმე სხვადასხვა
ელემენტი აქვს შესაძლოა
შემაშინებელი იყოს.
საიდან დავიწყო?
სწორედ აქ ხდება ქიმიური რეაქციების
დაბალანსების
ხელოვნება საჭირო.
ზოგადი იდეა ისაა, რომ
შეეცადო დააბალანსო...
ჯერ დააბალანსო მოლეკულები, რომლებიც
რამდენიმე
ელემენტს შეიცავს და ბოლოსთვის მოიტოვო ის 
მოლეკულები,
რომლებიც ერთი ელემენტისგან შედგება.
აქ ის იდეაა, რომ ესენი უფრო რთული 
დასაბალანსებელია.
ისინი სხვადასხვა ნაირად იმოქმედებენ
ტოლობაზე, ბოლოს კი მოგრჩება რიცხვი
ორჯანგის რაოდენობისთვის.
ბოლოსთვის ეთილები რომ შემოგეტოვებინა,
ყოველ ჯერზე როდესაც შეეცდები შეცვალო
ნახშირბადის რაოდენობა
ავტომატურად შეცვლი წყალბადის

Korean: 
하지만 생각해봅시다. 어떻게 이 식의 균형을 맞출까요?
양쪽에 같은 수의 원자가 있는지 확인해 봅시다.
그리고 이렇게 좀 더 복잡한 형태를 볼때면,
뭐랄까, 이쪽에는 산소와 다른 두 개의 분자가 있고
분자들이 여러 개의 원소를 포함하고 있죠,
꽤나 막막하죠.
어디서부터 시작해야 할까요?
그리고 여기가 바로
균형 맞추기의 기술이 나오는 때입니다.
일반적인 개념은 말이죠,
처음에는...
처음에는 여러 개의 원소를 포함하는 분자의 균형을 맞추고
원소가 하나만 있는 분자를 마지막으로 남겨놓는 겁니다.
이유는 복잡한 것들이 좀 더 어렵기 때문이죠.
도중에 여러가지가 변할테지만
마지막에는 그냥 이산소의 수만 맞추면 됩니다.
하지만 나중에 하면, 에틸렌을 마지막에 한다고 해보죠,
매번 탄소의 균형을 맞추려고 할때마다,
탄소의 수를 바꾸려고 할 때마다

Bulgarian: 
Но нека помислим как да я балансираме, или изравним.
Нека се уверим, че имаме един и същи брой от всеки атом от двете страни.
И когато видиш нещо по-сложно, като това,
където... тук имам един кислород и две различни молекули,
и много от тези молекули имат множество елементи.
Може да е доста трудно.
Откъде да започна?
И тук ще можеш да видиш изкуството на изравняване на химичните уравнения
в действие.
Цялостната идея е...
Опитай да изравниш...
опитай да изравниш първо молекулите,
които имат множество елементи, и остави за накрая молекулите,
които имат само един елемент.
Идеята тук е, че тези са по-трудни.
Те ще имат всякакви взаимодействия
и после можеш просто да поставиш едно число тук
за броя на диоксидните атоми.
Ако запазиш етилена за последно
и се опитваш да балансираш въглеродните атоми,
тогава всеки път, когато опиташ да промениш броя на въглеродните атоми,

Hungarian: 
Most gondoljuk át, hogy hogyan rendezzük ezt az egyenletet?
Arra kell figyelnünk, hogy a végén
ugyanannyi legyen az összes atomból mindkét oldalon.
Ha bonyolultabb egyenlettel állsz szembe, mint ez itt,
ahol tudod, hogy az oxigén mellett
két másik, többféle elemet tartalmazó molekula van,
hát az bizony elég ijesztő tud lenni.
Hol is kezdjük?
Na ezen a ponton kap szerepet a rendezés művészete.
Az általános taktika az,
hogy próbáld először azokra rendezni az egyenletet,
melyek többféle elemet tartalmaznak,
és hagyd későbbre azokat, melyekben
csak egyféle elem van.
Méghozzá azért, mert ezeket nehezebb.
Mindenben részt vesznek,
de a végén csak annyi lesz a dolgod, hogy
az oxigénmolekula elé beírj egy számot.
Ha mondjuk az etilént hagynád utoljára,
akkor a szén rendezésekor,
vagyis a szénatomok számának változtatásakor

Thai: 
แต่มาคิดกันว่าเราดุลสมการอย่างไร
ลองว่าเรามีตัวเลขแบบเดียวกัน
ของแต่ละอะตอมในทั้งสองข้าง
และเมื่อเธอเห็นบางอย่างที่ซับซ้อนเช่นนี้
ตอนนี้มี 1 ออกซิเจนและ 2
โมเลกุลที่ต่างกันและโมเลกุลเหล่านั้นมี
หลายธาตุในมัน
มันเป็นสิ่งที่ซับซ้อน
แล้วจะเรื่มตรงไหน
นี่คือศิลป์ของการดุลสมการ
เริ่มมาดูกัน
ความคิดทั่วไปคือ
ลองดุล
ดุลโมเลกุลซึ่งมีหลายธาตุ
ก่อนแล้วปล่อยให้
โมเลกุลที่มีธาตุชนิดเดียวไว้ดูสุดท้าย
และมีอีกความคิดหนึ่งที่ยากกว่า
พวกมันเป็นแหล่งที่มาจากความนัย
แล้วสุดท้ายจะได้ตัวเลข
หนึ่งตัวสำหรับออกซิเจน(O2)
ถ้าเธอจะชัวร์,เอมิลีนเป็นตัวสุดท้าย,
แล้วทุกครั้งเธอจะดุลคาร์บอน
แล้วเปลี่ยนจำนวนของคาร์บอน เธอจะ

English: 
But now let's think about,
how do we balance this thing?
Let's make sure we have the same number
of each atom on both sides.
And when you see something
more complicated like this,
where, you know, here I have
an oxygen and two different
molecules over here, and a
lot of these molecules have
multiple elements in it.
It might be very daunting.
Where do I start?
And this is where the
art of balancing chemical
equations starts to come into play.
The general idea is,
Try to balance the...
try to balance the
molecules that have multiple
elements in them first, and leave the...
molecules that only have one
element in them for last.
And the idea there is,
is that these are harder.
They're going to have all
sorts of implications,
and then, at the end of
the day, you can just set
a number here for the number of dioxygens.
If you saved, say the ethylene for last,
then every time, and you're
trying to balance the carbons,
you try to change the number
of carbons, you're going to

Portuguese: 
Mas agora, vamos pensar sobre
como nós balanceamos isto?
Vamos ter certeza que temos o mesmo número
de cada átomo em ambos os lados.
E quando você vê algo
mais complicado como isso,
bem, você sabe, aqui eu tenho
um oxigênio e duas moléculas
diferentes bem aqui, e
um monte destas moléculas possuem
vários elementos ligados.
Isso pode ser bem assustador.
Por onde começamos?
E aqui é onde a
arte do balanceamento de equações
químicas começa a entrar no jogo.
A ideia geral é,
tente balancear as...
tente balancear primeiramente as
moléculas que possuem múltiplos
elementos, e deixe as
moléculas que possuem apenas um
elemento por último.
A ideia aqui é,
Estes são mais difíceis.
Eles terão todo tipo
de implicações,
e então, no final
de tudo, você pode apenas definir
um número aqui para o número de dioxigênios.
Se você se lembra, deixe o etileno por último,
Então toda vez -- e você está
tentando balancear os carbonos.
que você tenta mudar o número
de carbonos, você irá

German: 
Überlegen wir uns jetzt, wie wir die Reaktionsgleichung ausgleichen.
Gehen wir sicher, dass wir die gleiche Anzahl jedes Atoms auf beiden Seiten haben.
Gehen wir sicher, dass wir die gleiche Anzahl jedes Atoms auf beiden Seiten haben.
Hier ist etwas Komplizierteres, wo Sauerstoff als Produkt in zwei verschiedenen Molekülen vorkommt.
Hier ist etwas Komplizierteres, wo Sauerstoff als Produkt in zwei verschiedenen Molekülen vorkommt.
Viele von diesen Molekülen bestehen aus mehreren Elementen.
Viele von diesen Molekülen bestehen aus mehreren Elementen.
Das könnte entmutigend sein.
Wo starte ich?
Da kommt das Ausgleichen der Reaktionsgleichung ins Spiel.
Da kommt das Ausgleichen der Reaktionsgleichung ins Spiel.
Die Idee ist, erst die Moleküle mit mehreren Elementen auszugleichen und die, die nur aus einem bestehen zum Schluss.
Die Idee ist, erst die Moleküle mit mehreren Elementen auszugleichen und die, die nur aus einem bestehen zum Schluss.
Die Idee ist, erst die Moleküle mit mehreren Elementen auszugleichen und die, die nur aus einem bestehen zum Schluss.
Die Idee ist, erst die Moleküle mit mehreren Elementen auszugleichen und die, die nur aus einem bestehen zum Schluss.
Die Idee ist, erst die Moleküle mit mehreren Elementen auszugleichen und die, die nur aus einem bestehen zum Schluss.
Sie sind schwerer.
Sie haben Auswirkungen auf andere Elemente und dann am Schluss braucht man nur noch eine Nummer vor O2 zu schreiben.
Sie haben Auswirkungen auf andere Elemente und dann am Schluss braucht man nur noch eine Nummer vor O2 zu schreiben.
Sie haben Auswirkungen auf andere Elemente und dann am Schluss braucht man nur noch eine Nummer vor O2 zu schreiben.
Wenn man Ethen bis zu letzt ausspart und dann Kohlenstoff (C) versucht auszugleichen, verändert sich auch die Anzahl an Wasserstoffatomen (H).
Wenn man Ethen bis zu letzt ausspart und dann Kohlenstoff (C) versucht auszugleichen, verändert sich auch die Anzahl an Wasserstoffatomen (H).
Wenn man Ethen bis zu letzt ausspart und dann Kohlenstoff (C) versucht auszugleichen, verändert sich auch die Anzahl an Wasserstoffatomen (H).

Tamil: 
ஆனால் நாம் இந்த வேதிச்சமன்பாட்டை எவ்வாறு சமன்செய்வது என்று பார்ப்போம்
இருபுறமும் உள்ள அணுக்களின் எண்ணிக்கை சம அளவில்
உள்ளனவா என்பதை உறுதி செய்ய வேண்டும்.
இது போன்ற சிக்கலான வேதிவினைகளைப் பார்க்கலாம்
இங்கே இவ்வேதிவினையில் வலது பக்கத்தில் உள்ள
ஆக்சிஜன் ஆனது இரு வேறு மூலக்கூறுகளிலும் காணப்படுகிறது மேலும்
அம்மூலக்கூறுகள் வேறு சில தனிமங்களையும் கொண்டுள்ளன.
இது மிகவும் கடினமாக இருக்கலாம்.
இதனைச் சமன்படுத்த நான் எங்கிருந்து தொடங்க வேண்டும்
என்பதைப் புரிந்து கொள்வதே
சமன்படுத்தும் கலையின் முதல் படிநிலையாகும்
பொதுவாக,
வேதிவினையைச் சமன்படுத்த
ஒரு வேதிவினையைச் சமன்படுத்த
முதலில் ஒன்றுக்கும் மேற்பட்ட அணுக்கள் கொண்ட மூலக்கூறை தெரிவு செய்ய வேண்டும்
இறுதியாக ஓரே ஒரு அணு கொண்ட மூலக்கூறை சமன்படுத்த வேண்டும்
 
 
 
 
ஒருவேளை எத்திலீனை இறுதியில் சமன் செய்யலாம் என்றால்
ஒவ்வொரு முறையும், நீங்கள்
கார்பன் எண்ணிக்கையச்  சமப்படுத்த வேண்டி வரும்
கார்பன் அணுக்கள் எண்ணிக்கையை சமன்செய்தால்

Arabic: 
لكن الآن دعونا نفكر، كيف نوازن هذا الشئ؟
لنتأكد بأن لدينا نفس الرقم
لكل ذرة على الجهتين.
و عندما ترون شئ أكثر تعقيدا مثل هذا،
حيث، كما تعلمون، لدي هنا أكسجين و جزيئين
مختلفين هنا، و الكثير من تلك الجزيئات تحتوي
على العديد من العناصر بداخلها.
من الممكن أن تكون مخيفة جدا.
من أين أبدأ؟
و هنا عندما يبدأ فن موازنة المعادلات
الكيميائية بالظهور.
الفكرة الأساسية هي،
حاولوا موازنة...
الجزيئات التي تحتوي على العديد
من العناصر بداخلها أولا، و اتركوا
الجزيئات التي تحتوي على عنصر واحد للنهاية.
و الفكرة فى ذلك، بسبب أنها تكون الأصعب.
يصبح لديها جميع أنواع الآثار،
بعد ذلك، في نهاية الأمر، يمنكم فقط وضع
رقم هنا لعدد ذرات الأكسجين.
إذا قمتم بالإحتفاظ لنقل مثلا، بالإثيلين للنهاية،
ففى كل مرة، و أنتم تحاولون موازنة الكربون،
تحاولون تغيير رقم الكربون، تقومون

Ukrainian: 
Тепер подумаймо, як же нам урівняти
цю реакцію?
Переконаймося, що у нас співпадає
кількість атомів з обох сторін.
І коли йдеться про ось таке, дещо
складніше рівняння,
тут є кисень та дві
різні молекули,
та багато молекул мають
кілька складових елементів.
Це трохи спантеличує.
Звідки почати?
Тут вступає у гру
мистецтво урівнювання хімічних реакцій
-
Загальна ідея полягає в тому, що
потрібно
спочатку урівняти молекули,
що містять кілька
елементів ,
і залишити молекули з лише одним
елементом на завершення.
Ідея в тому, що потрібно починати 
зі складнішого
Молекули мають
всі види значень,
урівнявши їх, ви отримаєте
значення для молекули кисню.
Якщо ви залишите етилен
на завершення,
тоді кожного разу,
як ви урівнюватимете карбон,
ви змінюватимете число біля
карбону,

Czech: 
A jak ji tedy vyčíslíme?
Musíme zajistit, že máme stejný počet
atomů od každého prvku na obou stranách.
Když vidíte takovou složitější reakci…
Tady mám kyslík ve dvou různých molekulách
a hodně z těchto molekul
je tvořena z více prvků,
Vypadá to složitě.
Kde začít?
Tady to chce trochu umění
a zkušenosti s vyčíslováním chemických rovnic.
Obecně se snažíme vyčíslit
nejprve ty molekuly,
které jsou složeny z více prvků.
a molekuly tvořené jedním
prvkem nechat nakonec.
Je to tak proto, že tyhle jsou složitější,
budou ovlivňovat několik prvků zároveň.
Nakonec můžeme zde ke kyslíkům
dát takové číslo, aby to sedělo.
Pokud bychom si naposled nechali ethen,
tak pokaždé, když se snažíme vyčíslit uhlík,

Portuguese: 
mudar o número de hidrogênios,
que irá mudar o...
Você terá que balancear
de novo e de novo, e você
terá que entrar neste
círculo realmente confuso.
Então, a melhor coisa para fazer, tente balancear
as moléculas complexas primeiro, e então
deixe as moléculas
com um elemento por último
Então vamos fazer isto.
Vamos começar com os carbonos.
Então, bem aqui, eu tenho dois carbonos.
Bem aqui, eu tenho apenas um carbono.
Tenho apenas um carbono.
Então, parece que a melhor
maneira é esta, eu deveria
ter duas moléculas de dióxido de carbono,
e eu nem pensei
sobre os oxigênios ainda.
Colocando este 2 ali,
isto mudará o
número de oxigênios que
eu tenho do lado direito.
Mas pelo menos isto balanceia meus carbonos.
Agora eu tenho dois carbonos
E eu tenho dois carbonos
do lado direito.
Não estou mais destruindo magicamente
um átomo de carbono, tudo certo.
Agora, vamos para
os hidrogênios, e lembre-se,

German: 
Wenn man Ethen bis zu letzt ausspart und dann Kohlenstoff (C) versucht auszugleichen, verändert sich auch die Anzahl an Wasserstoffatomen (H).
Wenn man Ethen bis zu letzt ausspart und dann Kohlenstoff (C) versucht auszugleichen, verändert sich auch die Anzahl an Wasserstoffatomen (H).
Dann muss man immer weiter ausgleichen und es wird schnell verwirrend.
Dann muss man immer weiter ausgleichen und es wird schnell verwirrend.
Deswegen gleicht man am besten zu erst die komplexeren Moleküle aus und zu letzt die anderen.
Deswegen gleicht man am besten zu erst die komplexeren Moleküle aus und zu letzt die anderen.
Deswegen gleicht man am besten zu erst die komplexeren Moleküle aus und zu letzt die anderen.
Lasst uns das machen.
Starten wir mit Kohlenstoff (C)
Hier habe ich 2 C-Atome.
Hier haben wir nur 1 C-Atom.
Hier haben wir nur 1 C-Atom.
Es sieht so aus, als bräuchten wir 2 CO2-Moleküle, dabei haben wir den Sauerstoff außen vor gelassen.
Es sieht so aus, als bräuchten wir 2 CO2-Moleküle, dabei haben wir den Sauerstoff außen vor gelassen.
Es sieht so aus, als bräuchten wir 2 CO2-Moleküle, dabei haben wir den Sauerstoff außen vor gelassen.
Mit der 2 vor CO2 ändert sich auch die Anzahl der O-Atome auf der rechten Seite.
Mit der 2 vor CO2 ändert sich auch die Anzahl der O-Atome auf der rechten Seite.
Mein Kohlenstoff ist jetzt aber ausgeglichen.
Ich habe 2 C-Atome auf der linken und 2 auf der rechten Seite.
Ich habe 2 C-Atome auf der linken und 2 auf der rechten Seite.
Es wird jetzt nicht mehr magischerweise ein C-Atom zerstört.
Es wird jetzt nicht mehr magischerweise ein C-Atom zerstört.
Beschäftigen wir uns jetzt mit dem Wasserstoff (H), Sauerstoff wollten wir uns aufsparen,

Ukrainian: 
число біля гідрогену
буде також змінюватися.
Ви будете намагатися
урівняти знову і знову,
і потрапите у замкнене коло.
Тож, найкращий спосіб
урівняти
спочатку складні молекули, а
прості елементи залишити наостанок.
Тож зробімо це.
Почнімо з атомів карбону.
Тут у нас є два карбони.
А тут, тільки один карбон.
Тільки один карбон.
Це виглядає, що найкращий 
шлях урівняти рівняння,
це взяти дві молекули
діоксиду карбону,
і я поки не думаю про
оксиген.
Проте, якщо я напишу тут двійку,
це змінить кількість кисню
праворуч.
Але щонайменше, ця дія зрівняє 
карбони.
Тепер я маю два карбони 
ліворуч,
і два карбони праворуч.
Я магічним чином не
знищував
атоми карбону.
Тепер перейдемо до гідрогенів,
пам'ятаєте, що я казав,

Korean: 
수소의 수도 바꾸게 될거고
그럼 또 다른 게 바뀌고....
계속 새로 균형을 맞춰야만 하고
엄청나게 헷갈리는 악순환이 생길겁니다.
그래서 제일 좋은 방법은
복잡한 분자들을 먼저 균형을 맞추고
그 다음에 원소가 하나만 있는 분자를 마지막으로 하는 겁니다.
시작해보도록 하죠.
탄소부터 시작해봅시다.
이쪽에는 탄소가 두 개 있습니다.
이쪽에는 하나밖에 없네요.
탄소가 하나밖에 없습니다.
여기서 균형을 맞추기에 가장 좋은 방법은
여기에 이산화탄소 분자가 두 개 있어야 하는 것 같군요.
그리고 산소는 아직 쳐다보지도 않았습니다.
여기에 2를 씀으로서 오른쪽에 있는
산소의 수도 같이 바뀌게 되었군요.
하지만 적어도 탄소들은 균형이 맞춰졌습니다.
이제 왼쪽에 탄소가 두 개 있고,
오른쪽에도 탄소가 두 개 있습니다.
이제는 탄소를 마법처럼 뿅하고 없애지는 않게 됐네요.
좋습니다.
자, 이제 수소로 넘어가보죠. 그리고 기억해둘 것은

Georgian: 
რაოდენობას, რომელიც
შეცვლის ...
კიდევ და კიდევ მოგიწევს
დაბალანსება და მოგიწევს დამაბნეველ წრეზე
სიარული .
საუკეთესო ვარიანტია ჯერ რთული მოლეკულების
დაბალანსება და ერთ ელემენტიანი
მოლეკულების ბოლოსთვის მოტოვება.
ასე გავაკეთოთ.
დავიწყოთ ნახშირბადით.
აქ მაქვს ორი ნახშიბადი.
აქ მხოლოდ ერთი ნახშირბადი მაქვს.
მხოლოდ ერთი ნახშირბადი მაქვს.
დასაბალანსებლად საუკეთესო გზაა,
მქონდეს ნახშირორჟანგის ორი მოლეკულა,
ჯერ ჟანგბადზე არ მიფიქრია.
აქ ორის დაწერით ვცვლი მარჯვენა მხარეს
ჟანგბადების რაოდენობას.
მაგრამ ნახშირბადებს ხომ მაინც ვაბალანსებ.
ახლა მარცხნივ ორი ნახშირბადი მაქვს
დაორი ნახშირბადი მაქვს მარჯვნივ.
უკვე მაგიურად აღარ ვანადგურებ 
ნახშირბადის
ერთ ატომს.
ახლა გადავიდეთ წყალბადზე და დაიმახსოვრეთ
რაც ვთქვი

Hungarian: 
megváltozik a hidrogének száma is,
ami megváltoztatja a ...
Így újra és újra rendezned kell majd,
és így ebbe a rendkívül zűrzavaros körbe kerülsz.
Tehát a legjobb, ha először megpróbálod rendezni
az összetettebb molekulákat,
az egy elemet tartalmazó molekulákat pedig hagyd a végére.
Csináljuk akkor így.
Kezdjünk a szénnel.
Itt tehát 2 szénatomunk van.
Itt meg csak egy szén van.
Csak egy.
Vagyis az tűnik a legjobbnak, ha két
szén-dioxid molekulánk lesz.
Habár az oxigénre eddig nem is gondoltunk,
mivel ideírtuk ezt a kettest, ez meg fogja változtatni
a jobb oldalon levő oxigének számát is.
Egyelőre legalább a szén rendezve van.
A bal oldalon kettő van belőle, és
a jobb oldalon szintén.
Most már egyetlen szénatomot sem tünetek el innen.
Rendben.
Most pedig nézzük a hidrogént.

English: 
change the number of hydrogens,
which is going to change the...
You're going to have to balance
over and over, and you're
going to go into this really
really really confusing circle.
So, the best thing to do, try to balance
the complex molecules first, and then
save the single element
molecules for last.
So let's do that.
So, let's start with the carbons.
So, over here, I have two carbons.
Over here, I only have one carbon.
I only have one carbon.
So, it seems like the best
way to balance it is, I should
have two molecules of carbon dioxide,
and I haven't even thought
about the oxygens yet.
By putting that two there,
that's going to change the
number of oxygens I have
on the righthand side.
But at least it balances my carbons.
I now have two carbons
on the lefthand side,
and I have two carbons
on the righthand side.
I’m no longer magically destroying
a carbon atom, all right.
Now, let's move on to the
hydrogens, and remember,

Arabic: 
بتغيير رقم الهيدروجين،
الذي يقوم بتغيير...
سيتحتم عليكم الموازنة مرارا و تكرارا، حيث
تدخلون فى تلك الدائرة المحيرة جدا جدا.
لذلك، أفضل ما يمكنكم فعله،حاولوا موازنة
الجزيئات المعقدة أولا، بعدها
اتركوا الجزيئات أحادية الذرة للنهاية.
حسنا لنقم بذلك.
حسنا، لنبدأ بالكربون
لدينا هنا، اثنين من الكربون.
أما هنا، لدي كربون واحد فقط.
لدي كربون واحد فقط.
لذلك، يبدو أن أفضل طريقة لموازنها هى، علي أن
أحصل على جزيئين من ثان أكسي الكربون،
و لم أفكر في الأكسجين بعد.
بوضع رقم اثنين هنا، يتغير
رقم الأكسجين الموجود على الجهة اليمنى.
لكن على الأقل قامت بموازنة الكربون.
لدي الآن اثنان من الكربون على الجهة اليسرى،
و لدي اثنان من الكربون على الجهة اليمنى.
لم أعد بعد الآن أدمر
ذرات الكربون بطريقة سحرية، حسنا.
الآن، لنذهب إلى الهيدروجين، و تذكروا،

Indonesian: 
kita juga merubah jumlah hidrogen
Akhirnya menyederhanakan reaksi tersebut menjadi sangat sulit
karena kita akan mencoba menyeimbangkan
reaksi terus menerus
Jadi, cara terbaik untuk menyeimbangkan suatu reaksi adalah
memulainya dari molekul yang lebih kompleks, baru kemudian
molekul yang lebih sederhana
Mari kita lakukan
Kita mulai dari atom karbon (C)
Pada ruas kiri kita mempunyai 2 atom karbon (C)
Pada ruas kana kita hanya mempunyai satu atom karbon
--
Jadi cara termudah untuk menyeimbangkannya adalah dengan
mengubah satu molekul karbon dioksida menjadi dua,
untuk sementara kita akan mengabaikan jumlah oksigen pada reaksi tersebut
dengan merubah koefisien karbon dioksida menjadi dua, kita juga merubah
jumlah oksigen pada ruas kanan
Tetapi setidaknya kita telah menyeimbangkan atom karbon
Sekarang kita punya dua atom karbon pada ruas kiri
dan dua atom karbon pada ruas kanan
Oleh karena itu, kita tidak akan mengubah jumlah
dari atom karbon lagi
Sekarang, kita beralih pada atom hidrogen, dan ingat

Tamil: 
ஹைட்ரஜனையும் சமன் செய்ய வேண்டிய சூழல் ஏற்படும்.
இப்படியே தொடர்ந்து
செய்து கொண்டிருந்தால் அது
மேலும் மேலும் குழப்பத்தையே ஏற்படுத்தும்
எனவே இக்குழப்பத்தை நீக்க
முதலில் அதிக அணுக்கள் கொண்ட மூலக்கூறை சமன்செய்து
இறுதியாக ஒரேஒரு அணு கொண்ட மூலக்கூறை சமன் செய்ய வேண்டும்.
எனவே நாம் அதை செய்வோம்.
எனவே, கார்பன் அணுவிலிருந்து சமன்படுத்த தொடங்கலாம்
இங்கே இரண்டு கார்பன் அணுக்கள் உள்ளன
ஆனால் இங்கு ஒரே ஒரு கார்பன் அணு மட்டுமே உள்ளது
இங்கு ஒரே ஒரு கார்பன் அணு மட்டுமே உள்ளது
எனவே இதை சம்ன்படுத்த இங்கே இரண்டு மூலக்கூறு
கார்பன் டை ஆக்சைடு வேண்டும்
ஆக்சிஜனின் எண்ணிக்கை பற்றி இப்பொழுது கருத்தில் கொள்ளத் தேவையில்லை
ஆனால் இந்த இரண்டு ஆனது இங்கே உள்ள ஆக்சிஜனின்
எண்ணிக்கையயும் மாற்றி விடுகிறது. இருந்தாலும்
இது இருபுறமும் உள்ள கார்பனின் எண்ணிக்கையைச் சமன் செய்கிறது.
இப்பொழுது இடது பக்கத்தில் இரண்டு கார்பன் அணுக்கள் உள்ளன
அதேபோல் வலப்புறமும் இரண்டு கார்பன் அணுக்கள் உள்ளன.
தற்பொழுது இருபுறமும் உள்ள
கார்பன் அணுக்கள் சமன் ஆகியுள்ளன.
அடுத்து ஹைட்ரஜன் அணுவை சமன் செய்வோம்

Bulgarian: 
тогава ще промениш броя водородни атоми,
което ще промени...
Ще трябва да изравняваш неколкократно,
и ще навлезеш в този наистина, наистина, наистина объркващ кръговрат.
Най-добре опитай да изравниш
първо сложните молекули,
а единичните молекули си запази за последно.
Нека го направим.
Нека започнем с въглеродните атоми.
Тук имам два въглеродни атома.
Тук имам само един въглероден атом.
Имам само един въглероден атом.
Изглежда най-добрият начин да изравним това е –
трябва да имам две молекули въглероден диоксид,
а все още не съм помислил за кислородните атоми.
Като поставяме това 2 тук, това ще промени броя кислородни атоми,
които имам вдясно.
Но поне ще изравни въглеродните атоми.
Сега имам два въглеродни атома вляво,
имам два въглеродни атома вдясно.
Вече не унищожавам магически един въглероден атом.
Нека преминем към водородните атоми и, помни,

Thai: 
เปลี่ยนจำนวนของไฮโดรเจน
ซึ่งก็จะเปลี่ยน...
เธอก้อจะต้องดุลแล้วดุลอีกและเธอก้อ
จะวนซ้ำไปซ้ำมาจนงง
ดังนั้น สิ่งที่ดีที่สุดที่ทำ พยายามดุล
โมเลกุลที่ซับซ้อนเป็นตัวแรก
แล้วค่อยดุลโมเลกุลที่มีธาตุชนิดเดียวเป็นตัวสุดท้าย
มาลองกัน
เริ่มจากคาร์บอน
ตรงนี้ มี 2 คาร์บอน (C)
ตรงนี้มีแค่ 1 คาร์บอน
ตรงนี้มีแค่ 1 คาร์บอน
ดูว่าง่ายต่อการดุล
ควรจะเป็น 2 คาร์บอนไดออกไซด์ (CO2)
และอย่าเพิ่งคิดจำนวนออกซิเจน(0)
โดยใส่เลข 2 ตรงนั่นจะเปลี่ยน
จำนวนออกซิเจนซึ่งมีที่ด้านขวา
แต่อย่างน้อย คาร์บอนดุลแล้ว
ตอนนี้ด้านซ้าย มี 2 คาร์บอน
และด้านขวามี 2 คาร์บอน
ไม่ต้องใช้เวทมนตร์ทำลาย
คาร์บอนอะตอมหรอกน่ะ
อ่ะมาดูที่ ไฮโดรเจน (H) และค่อย

Czech: 
tak změnou počtu uhlíků
také změníme počet vodíků.
Tak bychom je pak museli
vyčíslovat pořád dokola.
Takže nejlepší je vyčíslit
nejprve ty složitější molekuly,
a jednoprvkové sloučeniny nechat nakonec.
Pojďme to udělat.
Začneme s uhlíkem.
Zde mám dva uhlíky.
Tady mám jen jeden uhlík.
Takže to vypadá,
že pro vyčíslenou rovnici
potřebuji 2 molekuly oxidu uhličitého.
Kyslík zatím neřešíme.
Když sem dám dvojku,
tak to změní počet kyslíků na pravé straně.
Ale alespoň mám vyčíslené uhlíky.
Teď mám 2 uhlíky na levé straně
a dva uhlíky na pravé straně.
Takže už se mi nikde neztrácí uhlíkové atomy.
Pojďme se podívat na vodíky.

Portuguese: 
O que eu disse foi, vamos esperar
para fazer os oxigênios por último,
porque nós temos uma molécula
que possui apenas oxigênio aqui,
Então vamos deixar o oxigênio por último.
Vamos fazer o hidrogênio agora.
Então, hidrogênio, bem
aqui, nós temos quatro hidrogênios.
E do lado direito,
nós temos dois hidrogênios.
Então, parece que a maneira
mais fácil para balancear
os hidrogênios é ter duas
dessas moléculas de água.
Agora eu tenho quatro hidrogênios aqui.
e eu tenho quatro hidrogênios aqui.
Agora, vamos fazer o oxigênio.
Agora, vamos fazer o oxigênio.
Eu balanceei os carbonos
e os hidrogênios.
E a razão pela qual os oxigênios
serão interessantes,
Eu posso apenas contar a quantidade 
de oxigênio que eu tenho aqui
após ter mudado a quantidade
de moléculas que eu tenho.
E então, eu posso ajustar isto
de acordo, porque isto irá
afetar apenas o número de oxigênios
que eu tenho do lado esquerdo.
Agora, do lado esquerdo,
eu tenho dois oxigênios,
e do lado direito
deixe-me contar,

Tamil: 
முன்பே சொன்னது போல் ஆக்சிஜனை இறுதியாக சமன் செய்வோம்
 
 
 
 
இங்கே நான்கு ஹைட்ரஜன் அணுக்கள் உள்ளன.
ஆனால் வலது பக்கத்தில்,
இரண்டு ஹைட்ரஜன் அணுக்கள் மட்டுமே உள்ளன
எனவே இதைச் எளிதாக சமன் செய்வதற்கு
இரண்டு மூலக்கூறுகள் நீர் வேண்டும்
இப்பொழுது இங்கு நான்கு ஹைட்ரஜன் அணுக்கள் உள்ளன.
அதே போல் இடப்புறமும் நான்கு ஹைட்ரஜன் அணுக்கள் உள்ளன.
இறுதியாக ஆக்சிஜனை சமன் செய்வோம்
இறுதியாக ஆக்சிஜனை சமன் செய்வோம்
நான் இருபுறமும் உள்ள கார்பன் மற்றும் ஹைட்ரஜன் அணுக்களை சமன் செய்து விட்டேன்
 
தற்பொழுது  மற்றவற்றை சமன் செய்த பிறகு
உள்ள ஆக்சிஜனின் எண்ணிக்கையைப் பார்ப்போம்
இப்பொழுது இதை என்னால் எளிதாக சமன் செய்ய முடியும்
ஏனெனில் இது இடப்பக்கத்தில் உள்ள ஆக்சிஜன் அணுக்களின்
எண்ணிக்கையை மட்டுமே பாதிக்கும்
இப்பொழுது இடப்பக்கத்தில் இரண்டு ஆக்சிஜன் மூலக்கூறுகள் உள்ளன
வலப்பக்கத்தில் உள்ள ஆக்சிஜன் மூலக்கூறுகளை எண்ணுவோம்

English: 
what I said is, let's wait
to do the oxygens last,
because we have a molecule
that only contains oxygen right over here,
so we'll save oxygen for last.
So, let's do hydrogen next.
So, hydrogen, right over
here, we have four hydrogens.
And on the righthand side,
we have two hydrogens.
So, it seems like the easiest
thing to do to balance
the hydrogens is to have two
of these water molecules.
Now I have four hydrogens here,
and I have four hydrogens there.
Now, let's do the oxygen.
Now, let's do the oxygen.
I've balanced the carbons
and the hydrogens.
And the reason why oxygen's
going to be interesting,
I can just count the amount
of oxygen I now have here,
after changing the amount
of molecules I have.
And then I can adjust this
accordingly, because this is
only going to affect the number of oxygens
that I have on the lefthand side.
Right now, on the lefthand
side, I have two oxygens,
and on the righthand
side, let me count this,

Bulgarian: 
нека изчакаме и да направим кислородните атоми накрая,
понеже имаме една молекула, която съдържа кислород,
така че ще оставим кислорода за последно.
Нека след това се заемем с водорода.
Водород, имаме четири водородни атома.
И вдясно имам два водородни атома.
Изглежда, за да изравним водородните атоми, най-добре
да имаме две от тези водни молекули.
Сега имаме четири водородни атома тук
и имам четири водородни атома там.
Нека се заемем с кислорода.
Нека се заемем с кислорода.
Изравних въглеродните и водородните атоми.
Защо кислородът е интересен?
Мога да преброя броя кислородни атоми, които имам,
след като промених началния брой молекули.
И после мога да наглася броя тук,
понеже промяната тук ще повлияе само на броя кислородни атоми,
които имам вляво.
Сега вляво имам два кислородни атома,
а вдясно – нека преброя,

Czech: 
Kyslíky necháme nakonec,
protože zde máme molekulu,
která obsahuje pouze kyslíky.
Takže kyslíky necháme nakonec.
Teď uděláme vodíky.
Nalevo máme 4 vodíky.
a napravo máme jen 2 vodíky.
Nejlépe to napravíme tak,
že tady budeme mít 2 molekuly vody.
Teď zde máme 4 vodíky
a tady taky 4 vodíky.
Pojďme teď udělat kyslík.
Vyčíslili jsme zatím uhlíky a vodíky.
Kyslík je zajímavý,
protože mi stačí spočítat,
kolik zde mám kyslíků poté,
co jsem změnil počet těchto molekul,
a pak jen můžu nastavit tohle číslo,
protože tím ovlivním jen
počet kyslíků na levé straně.
Teď mám na levé straně 2 kyslíky
a na pravé straně to spočítám.

Thai: 
มาดูออกซิเจนตอนท้าย
เพราะเรามีโมเลกุล
ที่มีแค่ออกซิเจน (0)เพียงอย่างเดียวตรงนี้
ดังนั้นจึงดู 0 เป็นตัวสุดท้าย
มาดูไฮโดรเจน
ไฮโดรเจน ( H ) มี 4 H ตรงนี้
2 H ด้านขวา
ดูง่ายที่จะดุล
H เท่ากับ 2 ในโมเลกุลน้ำ
มี 4 Hตรงนี้
และฉันมี 4 H
แล้วมาดูออกซิเจน ( 0 )
มาดู 0
ดุลC และ H แล้ว
และเป็นเหตุผลว่า 0 น่าสนใจ
มานับจำนวน 0 ตรงนี้
หลังจากเปลี่ยนโมเลกุลที่มี
แล้วปรับจากที่นี่เพราะจะ
ส่งผลต่อออกซิเจน (0)
ในด้านซ้าย
ตอนนี้ด้านซ้ายมี 2 0
และด้านขวานับได้

Hungarian: 
Ne feledd, azt mondtam, hagyjuk az oxigént a végére,
mivel van egy olyan molekulánk,
ami csak oxigént tartalmaz, itt ni.
Tehát hagyjuk az oxigént a végére.
Vegyük következőnek a hidrogént.
Tehát itt 4 hidrogén van.
A jobb oldalon meg kettő.
A legkönnyebben tehát úgy tudjuk a hidrogént rendezni,
ha két vízmolekulát veszünk,
Így itt 4 hidrogén lesz,
és itt is 4 hidrogén lesz.
Most akkor nézzük az oxigént.
A szént és a hidrogént már rendeztem.
Az oxigén azért lesz érdekes, mert
csupán megszámolom, hogy hány oxigén van itt,
miután a molekulák mennyiségét megváltoztattam,
és ezután már könnyen rendezhetem ezt,
hiszen ez már csak azt az oxigént érinti,
ami a bal oldalon van.
Most a bal oldalon 2 oxigénatom van,
és a jobb oldalon, hadd számoljam meg,

Indonesian: 
seperti sebelumnya, kita akan menyederhakan atom oksigen terakhir
karena oksigen merupakan struktur yang paling sederhana
pada ruas kanan yang tidak berikatan dengan atom lainnya
Jadi, kita simpan oksigen untuk langkah terakhir
Maka selanjutnya kita akan menyederhanakan hidrogen (H)
Disebelah kiri kita mempunyai empat buah atom hidrogen
dan pada sebelah kanan kita mempunyai dua atom hidrogen.
Jadi cara termudah untuk menyeimbangkannya adalah
menjadikan satu molekul air menjadi dua (dikalikan dengan dua)
Sehingga terdapat empat atom hidrogen pada kedua kiri
dan pada ruas kanan
Sekarang, kita baru akan
menyeimbangkan atom oksigen karena kita sudah
selesai menyeimbangkan karbon dan hidrogen
Menyederhanakan oksigen akan menjadi suatu hal yang menarik
kita hanya perlu menghitung jumlah oksigen pada ruas kanan
selelah atom karbon dan hidrogen seimbang
Selanjutnya tinggal merubah jumlah oksigen pada ruas kiri agar
jumlah oksigen pada kedua ruas menjadi sama. Langkah ini
hanya akan merubah jumlah oksigen pada ruas kiri.
Sekarang, pada ruas kiri kita mempunyai dua buah atom oksigen
dan pada ruas kanan terdapat, mari kita hitung

Korean: 
산소는 마지막에 균형을 맞춘다는 거죠.
왜냐하면 이쪽에는 산소만을 포함한 분자가 있으니까요.
산소는 마지막으로 남겨두도록 합니다.
그럼 다음엔 수소의 균형을 맞춰보죠.
그래서 이쪽의 수소는, 수소가 4개 있네요.
오른쪽에는 수소가 둘 있습니다.
이쯤에서 수소의 균형을 맞추기에 가장 쉬운 방법은
이쪽에 물 분자 두 개가 있도록 하는 것 같네요.
이제 여기에 수소가 네개 있고요,
이쪽에도 수소가 네 개 있습니다.
이제 산소의 균형을 맞춰보죠.
산소의 균형을 맞춰보도록 해요.
탄소와 수소의 균형은 이미 맞췄죠.
그리고 산소가 재밌어지는 이유는
그냥 이쪽에 있는 분자를 바꾼 다음에
산소의 수를 그냥 세면 되니까요.
그 다음에 이쪽을 상황에 맞게 바꿀 수 있죠,
왜냐하면 왼쪽에 있는 산소의 숫자만을 바꿀테니까요.
이제 왼쪽에는 산소가 두 개 있고,
오른쪽에는, 세보도록 할게요,

Ukrainian: 
залишити кисень наостанок,
бо у нас є молекула
що містить лише кисень,
тож ми залишили кисень
наостанок.
Урівняймо 
гідроген.
Тут у нас є
чотири гідрогени.
Праворуч
тільки два.
Отже найлегший спосіб
урівняти
гідрогени - це взяти
дві молекули води.
Тепер у мене є чотири 
гідрогени тут
і чотири гідрогени тут.
Тепер урівняймо
оксиген.
Урівняймо оксиген.
Я урівняв карбони
та гідрогени.
В свою чергу, ситуація з оксигеном простіша,
тому що я можу порахувати
кількість оксигенів, що тепер є тут,
після змінення кількості молекул
тут.
Тепер я можу відрегулювати
кількість кисню,
бо це вплине тільки
на кількість молекул кисню,
що є ліворуч.
Тепер ліворуч, у мене є
дві молекули кисню,
а праворуч, порахуймо,
У мене є два на два.

Georgian: 
- დავიცადოთ და ჟანგბადი ბოლოს დავაბალანსოთ
რადგან აქ გვაქვს მოლეკულა, რომელიც
მხოლოდ ჟანგბადს შეიცავს, ამიტომ
ჟანგბადს ბოლოსთვის ვიტოვებთ.
შემდეგი იყოს წყალბადი.
აი აქ გვაქვს 4 წყალბადი.
მარჯვნივ გვაქვს ორი წყალბადი.
ყველაზე ადვილი რამ წყალბადის
დასაბალანსებლად არის
ორი წყლის მოლეკული ქონა.
ახლა აქ გვაქვს ოთხი წყალბადი და
აქაც ოთხი წყალბადი.
ახლა დავაბალანსოთ ჟანგბადი.
ახლა დავაბალანსოთ ჟანგბადი.
ნახშირბადი და წყალბადი უკვე დავაბალანსე.
ჟანგბადი საიტერესო იქნება, რადგან
უბრალოდ დავთვლი რამდენი ჟანგბადი მაქვს აქ,
მას შემდეგ რაც მოეკულების რაოდენობა
შევცვალე.
შემდეგ კი შემიძლია ეს შესაბამისად
შევცვალო რადგან ეს
მხოლოდ მარცხენა მხარის ჟანგბადის
ოდენობაზე ახდენს გავლენას.
მარცხნიც მე მაქვს ორი ჟანგბადი
მარჯვნივ , დავთვლი,

German: 
Beschäftigen wir uns jetzt mit dem Wasserstoff (H), Sauerstoff wollten wir uns aufsparen,
da wir hier ein Molekül haben, was nur aus Sauerstoff besteht.
da wir hier ein Molekül haben, was nur aus Sauerstoff besteht.
da wir hier ein Molekül haben, was nur aus Sauerstoff besteht.
Kommen wir also zu H.
Hier haben wir 4 H-Atome.
Auf der rechten Seite haben wir 2 H-Atome.
Die einfachste Lösung wäre jetzt, 2 Wasser-Moleküle zu haben.
Die einfachste Lösung wäre jetzt, 2 Wasser-Moleküle zu haben.
Jetzt haben wir 4 H-Atome hier und 4 hier.
Jetzt haben wir 4 H-Atome hier und 4 hier.
Jetzt gleichen wir Sauerstoff (O) aus.
Jetzt gleichen wir Sauerstoff (O) aus.
Wir haben bereits C und H ausgeglichen.
O ist jetzt interessant, da wir einfach nur alle O-Atome auf der rechten Seite zusammenzählen müssen.
O ist jetzt interessant, da wir einfach nur alle O-Atome auf der rechten Seite zusammenzählen müssen.
O ist jetzt interessant, da wir einfach nur alle O-Atome auf der rechten Seite zusammenzählen müssen.
Die Anzahl kann man einfach anpassen, da sie auf der linken Seite nur die Anzahl der O-Atome beeinflusst.
Die Anzahl kann man einfach anpassen, da sie auf der linken Seite nur die Anzahl der O-Atome beeinflusst.
Die Anzahl kann man einfach anpassen, da sie auf der linken Seite nur die Anzahl der O-Atome beeinflusst.
Im Moment haben wir nur 2 O-Atome auf der linken Seite.
Auf der rechten Seite haben wir 4 O-Atome von 2 CO2 und 2 von 2 H2O.

Arabic: 
ما قلته وهو، أن ننتظر بالأكسجين للنهاية،
لأن لدينا جزئ
يحتوي فقط على الأكسجين هنا،
لذلك نحتفظ بالأكسجين للنهاية.
لنقم بعمل الهيدروجين.
حسنا، الهيدروجين، لدينا هنا أربع ذرات من الهيدروجين.
و على الجهة اليمنى، لدينا اثنان من الهيدروجين.
لذلك، إن أسهل ما يمكن فعله لنوازن
الهيدروجين هو الحصول على اثنين من جزيئات المياه تلك.
لدي الآن أربعة من الهيدروجين هنا،
و أربعة من الهيدروجين هناك.
الآن، لنقم بعمل الأكسجين.
الآن، لنقم بعمل الأكسجين.
قمت بموازنة الكربون والهيدروجين.
و السبب بأن الأكسجين سيكون ممتع،
هو أنه يمكنني عد مقدار الأكسجين الموجود عندي هنا،
بعد تغيير مقدار الجزيئات الموجودة.
و بعدها يمكنني تعديلها وفقا لذلك، لأن هذا
يؤثر فقط على عدد الأكسجين
الموجود على الجهة اليسرى
الآن، على الجهة اليسرى، لدي اثنان من الأكسجين،
و على الجهة اليمنى، دعوني أعد هذا،

English: 
I have two O two's, really.
So, this is going to be four oxygens here,
and then I have, each of
these water molecules has
one oxygen, but I have
two water molecules,
so this is going to be two
oxygens, two oxygens here.
So, on the righthand side, I
have four plus two oxygens.
So, I have six oxygens
on the righthand side.
I need six oxygens on the lefthand side.
I need this number to be six.
So, how do I do that?
Well, I just need three
of these molecules.
If I have three molecules,
each of them have two oxygens,
I'm going to have a total of six oxygens.
And just like that, we have balanced this
combustion reaction,
this chemical equation.

German: 
Auf der rechten Seite haben wir 4 O-Atome von 2 CO2 und 2 von 2 H2O.
Auf der rechten Seite haben wir 4 O-Atome von 2 CO2 und 2 von 2 H2O.
Auf der rechten Seite haben wir 4 O-Atome von 2 CO2 und 2 von 2 H2O.
Auf der rechten Seite haben wir 4 O-Atome von 2 CO2 und 2 von 2 H2O.
Also 2 O-Atome hier.
Also haben wir auf der rechten Seite 4 + 2 also 6 O-Atome.
Also haben wir auf der rechten Seite 4 + 2 also 6 O-Atome.
Wir brauchen also 6 O-Atome auf der linken Seite.
Wir brauchen also 6 O-Atome auf der linken Seite.
Wie machen wir das?
Wir brauchen 3 von diesen Molekülen.
Jedes der 3 Moleküle hat 2 O-Atome, also haben wir insgesamt die 6 O-Atome.
Jedes der 3 Moleküle hat 2 O-Atome, also haben wir insgesamt die 6 O-Atome.
Wir haben unsere Verbrennungsreaktion jetzt komplett ausgeglichen.
Wir haben unsere Verbrennungsreaktion jetzt komplett ausgeglichen.

Czech: 
Mám tady 2 krát O₂,
takže zde mám 4 kyslíky.
V každé molekule vody je 1 kyslík,
Mám 2 molekuly vody,
takže z nich mám 2 kyslíky.
Takže na pravé straně
mám 4 plus 2 kyslíky.
Na pravé straně mám tedy 6 kyslíků.
Na levé straně potřebuji také 6 kyslíků.
Tohle číslo musí být šestka.
Jak to udělám?
Když budu mít 3 tyto molekuly,
a každá má dva atomy kyslíku,
tak budu mít dohromady 6 kyslíků.
A tím jsme vyčíslili
tuto spalovací chemickou reakci.

Bulgarian: 
имам 2О2.
Това тук ще са 4 кислородни атома,
а после всяка от тези молекули вода има един кислороден атом,
но имам две молекули вода,
така че това тук ще са два атома кислород.
Вдясно имам 4+2 кислородни атома.
Тоест вдясно имам 6 атома кислород.
Вляво ми трябват 6 атома кислород.
Това число трябва да е 6.
Как да го получа?
Трябват ни три от тези молекули.
Ако имам 3 молекули, всяка от тях има 2 кислородни атома,
тогава ще имам общо 6 атома кислород.
И ето така изравнихме тази реакция на горене,
това химическо уравнение.

Portuguese: 
eu tenho dois O2.
O que significa quatro oxigênios aqui,
Então eu tenho, cada uma
dessas moléculas de água
com um oxigênio, mas eu tenho
duas moléculas de água,
Então, serão dois
oxigênios, dois oxigênios aqui.
Então, do lado direito, eu
tenho 4 + 2 oxigênios.
Então eu tenho 6 oxigênios
do lado direito.
Eu preciso de seis oxigênios do lado esquerdo.
Preciso que este número seja seis.
Então, como eu faço isso?
Bem, eu apenas preciso de três
dessas moléculas.
Se eu tenho três moléculas
cada uma delas com dois oxigênios,
Eu terei um total de seis oxigênios.
E desta maneira, nós balanceamos esta
reação de combustão,
esta equação química.

Indonesian: 
terdapat dua atom karbon disini (molekul karbon dioksida)
sehingga akan ada empat atom oksigen (dikalikan dengan koefisien)
pada molekul air terdapat satu atom oksigen, tetapi
koefisien pada molekul air adalah dua
sehingga kita akan memiliki dua atom oksigen lagi
Secara total, pada ruas kanan jumlah oksigennya adalah empat ditambah dengan dua
Jadi, terdapat enam atom oksigen pada ruas kanan.
Kita perlu enam atom oksigen pada ruas kiri
Jadi kita perlu menambahkan koefisien agar jumlah atom oksigen
pada ruas kiri menjadi enam.
Sehingga, kita harus menambahkan angka tiga sebagai koefisien molekul oksigen
Jika terdapat tiga molekul oksigen, yang setiap molekulnya memiliki dua atom oksigen
Maka kita akan mempunyai enam atom oksigen
Dengan cara ini, kita telah menyeimbangkan
reaksi pembakaran ini

Hungarian: 
két O2 van,
tehát itt 4 lesz.
Azután minden egyes vízmolekulában
egy oxigén van, viszont 2 vízmolekulánk van,
ezért itt 2 oxigénatom van.
Így a jobb oldalon 4 plusz 2 oxigén van,
azaz 6 oxigén.
A bal oldalon is hat oxigénre van szükségünk.
Itt is hatnak kell lennie.
Hogy érem ezt el?
Ehhez 3 oxigénmolekulára van szükség.
Minden oxigénmolekula 2 oxigénatomot tartalmaz,
így összesen 6 lesz a végén.
És íme, rendeztük ennek
az égési reakciónak a reakcióegyenletét.

Georgian: 
მაქვს ორი Oორი.
აქ იქნება ოთხი ჟანგბადი
და კიდევ, თითოეულ წყლის მოლეკულას აქვს
ერთი
ჟანგბადი, მაგრამ მაქვს ორი წყლის მოლეკულა
ანუ ორი ჟანგბადი აქ.
ანუ მარჯვნივ ოთხს პლიუს ორი ჟანგბადი.
მარჯვნივ მაქვს ექვსი ჟანგბადი.
მარცხნივ მჭირდება ექვსი ჟანბადი.
მინდა ეს რიცხვი იყოს ექვსი.
ეს როგორ გავაკეთო?
უბრალოდ მჭირდება ასეთი სამი
მოლეკულა. თუ ასეთი სამი მექნა, თითოს ორი 
ჟანგბადი აქვს
ჯამში შვიდი ჟანგბადი მექნება.
აი ასე დავაბალანსეთ ეს
წვის რეაქცია, ქიმიური ტოლობა.

Korean: 
이쪽에는 사실상 이산소가 두 개 있으니
산소가 네 개 있고요,
그리고 물 분자는 각각 산소가 하나씩 있고
물 분자가 두 개 있으니
이건 산소 두 개가 되겠네요, 산소가 두 개 있어요.
그래서, 오른쪽에는 산소가 4 더하기 2 개 있네요.
오른쪽에는 산소가 6개 있군요.
왼쪽에도 산소가 6개 필요합니다.
이쪽의 수가 6이 되어야 해요.
어떻게 하면 될까요?
그냥 이 분자에 3을 곱하면 됩니다.
이 분자가 세 개 있으면, 각각 산소가 두 개 있으니
전부해서 6개가 됩니다.
이렇게해서, 이 연소 반응을 나타낸
화학식의 균형을 맞춰보았습니다.

Ukrainian: 
Тож тут є чотири оксигени,
кожна з цих молекул води
містить один оксиген, проте
я маю дві молекули води,
тож тут буде два оксигени.
Праворуч, у мене є
чотири плюс два оксигени.
Тож у мене є шість
оксигенів праворуч.
Мені потрібно шість оксигенів
ліворуч.
Мені потрібно, щоб їх стало шість.
Як мені це зробити?
Мені просто потрібні мати три
такі молекули.
Якщо у мене буде три молекули
з двома оксигенами,
Разом у мене буде шість оксигенів.
Таким чином ми урівняли цю
реакцію горіння, це 
хімічне рівняння.

Arabic: 
لدي اثنان o2، بالفعل.
لذلك، يصبح لدينا أربعة من الأكسجين هنا،
بعد ذلك لدي، كل من جزيئات المياه تلك تحتوي
على أكسجين واحد، لكن لدى جزيئين من المياه،
لذلك هذا يكون اثنين من الأكسجين، اثنان من الأكسجين هنا.
على الجهة اليمنى، لدي أربعة زائد اثنين من الأكسجين.
حسنا، لدي ستة من الأكسجين على الجهة اليمنى.
أحتاج ستة من الأكسجين على الجهة اليسرى.
أريد هذا الرقم أن يصبح ستة.
كيف أقوم بذلك؟
حسنا، أحتاج فقط لثلاثة من تلك الجزيئات.
إذا كان لدي ثلاث جزيئات، كل منها لديها اثنان من الأكسجين،
يكون لدي ما هو مجموعه ستة من الأكسجين.
و بتلك الطريقة، قمنا بموازنة
تفاعل الإحتراق، تلك المعادلة الكيميائية.

Tamil: 
இங்கே இரண்டு O2 க்கள் உள்ளன
எனவே இரண்டும் இரண்டும் சேர்ந்து நான்கு ஆக்சிஜன்கள் கிடைக்கிறது
மீதம் இருக்கும் நீர் மூலக்கூறில்
ஒரு ஆக்சிஜன் உள்ளது. ஆனால் இரண்டு நீர் மூலக்கூறு இருப்பதால்
நமக்கு இரண்டு ஆக்சிஜன்கள் கிடைக்கின்றது
இப்பொழுது வலது பக்கத்தில் நான்கு மற்றும் இரண்டு ஆக்சிஜன்கள்
மொத்தம் ஆறு ஆக்சிஜன்கள் உள்ளன
அதேபோல் இடப்பக்கத்திலும் நமக்கு ஆறு ஆக்சிஜன்கள் வேண்டும்
ஆறு இருக்க நான் இந்த பல வேண்டும்.
ஆறு ஆக்சிஜன்களை எவ்வாறு கொண்டு வருவது?
நல்லது நமக்கு மூன்று மூலக்கூறுகள் வேண்டும்
மூன்று மூலக்கூறுகள் இருந்தால் ஒவ்வொன்றிலும் இரண்டு ஆக்சிஜன்
ஆக மொத்தம் ஆறு ஆக்க்சிஜன் கள் இருக்கும்
இவ்வாறு ஒரு எரிதல்  வேதிவினையை
மிக எளிதாக சமன் செய்து விட்டோம்

Thai: 
มี 2 0 ของ 2 (เอา 2×2)
จะเป็น 4 0 ตรงนี้
และมี น้ำที่แต่ละโมเลกุล
2 0 แต่มีน้ำ 2โมเลกุล
ดังนั้นมี 2 0 และ 2 0
ดังนั้นด้านขวามี 4 + 2 0
ดังนั้นมี 6 0 ด้านขวา
ฉันต้องการ 6 ในด้านซ้าย
เลขต้องเป็น 6
แล้วต้องทำอย่างไร
ต้องการ 3 ใส่หน้าโมเลกุล
ถ้ามี 3 โมเลกุลที่ แต่ละโมเลกุลมี 2 0
จะมี 6 0
เช่นนั้นจะเป็นการดุลสมการ สมการเผาไหม้
