
Chinese: 
我們來看看要怎麼寫出
第一週期的電子組態
這是週期表的第一週期
我們要關心的元素只有兩個
我們有氫在這還有氦
我們從氫元素開始
原子序是1
如果原子序是1
代表氫只有一個質子
當原子是電中性時,質子數
會等於電子數
所以有一個質子,一定有一個電子
我們的目的是要寫出氫
的電子組態
因此我們會用到建構原理
"Aufbau"是德文的"建構"
因為我們在寫電子組態時要
一邊考慮到建構原子時最適當的方式
所以你必須考慮到要在哪裡放電子
這裡有一個電子
哪裡是最好的地方
用來放氫的電子
好，我們要把電子
放在越靠近原子核越好
為了在正電荷與負電荷之間
有最大的引力

English: 
- [Voiceover] Let's look at how to write
electron configurations
for the first period.
And so here's the first
period in the periodic table,
and we have only two
elements to worry about.
We have hydrogen and then
over here we have helium.
So let's start with hydrogen,
atomic number of one.
So if there's an atomic number of one,
that means there's one
proton for hydrogen.
In a neutral atom, the number of protons
is equal to the number of electrons.
So if there's one proton
there must be one electron.
So our goal is to write
an electron configuration
for that one electron of hydrogen.
And we're gonna use the Aufbau principle.
Aufbau is German for "building up".
Because as you write
electron configurations
you're thinking about the
best way to build up an atom.
So you're thinking about
where to put your electrons.
Here we have only one
electron to worry about.
So where's the best place
to put the one electron for hydrogen?
Well, we wanna put that electron
as close to the nucleus as possible,
in order to maximize the attractive force
between the positive charge
and the negative charge.

Portuguese: 
Vamos escrever a configuração eletrônica
para o primeiro período.
Este é o primeiro período
da tabela periódica
e nos preocuparemos só
com dois elementos.
Temos o Hidrogênio e aqui temos o Hélio.
Começamos com o hidrogênio,
com o número atômico 1.
Se há um número atômico 1
significa que há apenas um próton
para o hidrogênio.
Num átomo neutro, o número de prótons
é igual ao número de elétrons.
Então se há um próton deve
haver também um elétron.
Nosso objetivo é escrever 
a configuração eletrônica
para um elétron de hidrogênio.
Vamos usar o princípio de Aufbau.
Aufbau significa "construção" em alemão.
Quando você escreve 
configurações eletrônicas
você imagina o melhor jeito
para construir um átomo.
Então você pensa onde 
vai colocar os elétrons.
Aqui cuidaremos apenas de um elétron.
Então, qual o melhor lugar
para colocar o elétron no hidrogênio?
Bem, vamos colocar o elétron
o mais perto possível do núcleo
a fim de aumentar a força de atração
entre a carga positiva e a carga negativa.

Arabic: 
لنلق نظرة على كيفية كتابة
التوزيعات الإلكترونية للدورة الأولى
هذه هي الدورة الأولى في الجدول الدوري
و سنركز على عنصرين
لدينا هنا الهيدروجين و هنا لدينا الهيليوم
لنبدأ بالهيدروجين
رقمه الذري هو 1
و بما أن رقمه الذري هو 1
يعني ذلك أن الهيدروجين يحوي بروتوناً واحداً
في الذرة المتعادلة، عدد البروتونات
مساوٍ لعدد الإلكترونات
إذاً عدد البروتونات و الإلكترونات = 1
هدفنا هو كتابة توزيع إلكتروني
للإلكترون الموجود في الهيدروجين
و سنستخدم مبدأ أوفباو
أوفباو هي كلمة ألمانية و تعني البناء
لأنك عندما تقوم بكتابة التوزيع الإلكتروني
تفكر في أفضل طريقة لبناء ذرة
لذلك تفكر في اختيارك لموقع الإلكترون
لدنيا إلكترون واحد في هذا المثال
إذاً أين هو أفضل موقع
لوضع الإلكترون الموجود في الهيدروجين؟
يجب أن نضع الإلكترون
في أقرب موقع ممكن للنواة
لزيادة قوى الجذب
بين الشحنة الموجبة و السالبة

Korean: 
1 주기 원소들의 전자배치를
표기하는 방법을 알아봅시다
이 줄이 주기율표의 1 주기입니다
2 개의 원소들만 살펴보면 되는군요
왼쪽에 수소가 있고
그 오른쪽에 헬륨이 있습니다
원자번호 1 번인
수소부터 살펴볼까요?
원자번호가 1 번인 수소는
한 개의 양성자를 가지죠
전기적으로 중성인 원자에서
양성자의 개수는 전자의 수와 같습니다
따라서 양성자가 하나라면
전자도 하나여야 하죠
우리가 해볼 것은
수소가 가진 한 개의 전자의
전자배치를 나타내는 법입니다
아프바우 원리를 통해 알아볼텐데요
아프바우 ( Aufbau ) 란 독일어로
" 쌓아올리다 " 라는 뜻입니다
이는 전자배치를 나타낼 때
전자를 수용할 수 있는 층이 존재하는
건물과 같은 원자를 가정하기 때문인데요
수소에는 딱 한개의 전자가 있죠
수소의 전자를 위치시키기에
가장 좋은 곳은 어디일까요?
아무래도 이 전자는
핵과 가장 가까운 곳에
놓는 것이 좋을 것 같네요
양전하와 음전하 사이의 인력을
최대화 시킬 수 있으니까요

Czech: 
Podívejme se, jak zapsat elektronovou
konfiguraci prvků první periody.
Neboli také první řady
periodické tabulky.
Máme tu jen 2 prvky.
Vodík a na druhém konci helium.
Začněme vodíkem s atomovým číslem 1.
Jestliže má prvek atomové číslo 1,
znamená to, že má 1 proton.
V neutrálním atomu se počet protonů
rovná počtu elektronů.
Jelikož má vodík 1 proton,
musí mít i 1 elektron.
Naším úkolem je napsat elektronovou
konfiguraci tohoto jednoho elektronu.
Použijeme tzv. výstavbový princip.
V němčině se mu říká též Aufbau.
Protože,
když píšete elektronovou konfiguraci,
jde vám o to, jak nejlépe postavit atom.
Musíme si rozmyslet,
kam ty elektrony umístíte.
Zde umístíme jen 1 elektron.
Kam můžete umístit ten 1 elektron vodíku?
Chceme ho umístit tak blízko k jádru,
jak jen to půjde.
Tím zvýšíme přitažlivou sílu mezi kladným
a záporným nábojem..

Bulgarian: 
Нека разгледаме как да записваме електронните конфигурации на елементите от първия период.
Тук е първият период от периодичната таблица
и трябва да се занимаваме само с 2 елемента.
Имаме водород и после тук имаме хелий.
Нека да започнем с водорода.
Той има атомно число 1.
Ако има атомно число 1,
това означава, че водородът има само един протон.
В един неутрален атом броят протони е равен на броя електрони.
Ако има един протон, тогава трябва да има 1 електрон.
Нека запишем електронна конфигурация на този 1 електрон във водородния атом.
Ще използваме правилото на Клечковски (Aufbau principle).
Aufbau е немската дума за "строене".
Понеже докато записваш електронните конфигурации,
мислиш за най-добрия начин да построиш един атом.
И мислиш къде да поставиш електроните.
Тук трябва да мислим само за един електрон.
Кое е най-доброто място да поставим 1 електрон във водородния атом?
Искаме да поставим този електрон
колкото е възможно по-близо до ядрото,
за да максимизираме силата на привличане
между положителния заряд и отрицателния заряд.

Thai: 
ลองดูวิธีเขียน
การจัดอิเล็กตรอนสำหรับคาบแรกกัน
นี่ก็คือคาบแรกในตารางธาตุ
เรามีธาตุแค่สองตัวให้คิด
เรามีไฮโดรเจน และตรงนี้เรามีฮีเลียม
ลองเริ่มด้วยไฮโดรเจนกัน
เลขอะตอมเป็น 1
ถ้ามีเลขอะตอมเป็น 1
มันหมายความว่า มีโปรตอน 1 ตัวสำหรับไฮโดรเจน
ในอะตอมที่เป็นกลาง จำนวนโปรตอน
เท่ากับจำนวนอิเล็กตรอน
ถ้ามีโปรตอนหนึ่งตัว 
มันต้องมีอิเล็กตรอนหนึ่งตัว
เป้าหมายของเราก็คือเขียนการจัดอิเล็กตรอน
สำหรับอิเล็กตรอนไฮโดรเจนหนึ่งตัวนั้น
และเราจะใช้หลักของออฟบาว 
(Aufbau principle)
ออฟบาวเป็นคำเยอรมัน แปลว่า สร้างขึ้นไป
เพราะเมื่อคุณเขียนการจัดอิเล็กตรอน
คุณจะกำลังคิดถึงวิธีสร้างอะตอมขึ้นมาที่ดีที่สุด
คุณจะคิดถึงตำแหน่งที่ใช้ใส่อิเล็กตรอน
ตรงนี้ เรามีอิเล็กตรอนแค่หนึ่งตัวให้คิด
ตำแหน่งที่ดีที่สุดเพื่อใส่
อิเล็กตรอนหนึ่งตัว
สำหรับไฮโดรเจนอยู่ตรงไหน?
เราจะใส่อิเล็กตรอนนั้น
ให้ใกล้นิวเคลียสที่สุดเท่าที่เป็นไปได้
เพื่อให้แรงดึงดูดระหว่าง
ประจุบวกกับประจุลบมากที่สุด

Bulgarian: 
Следователно електронът влиза в най-ниското възможно енергийно ниво.
И това е, когато n=1.
По-рано говорихме за квантови числа.
Ако n=1, за l има само 1 позволена стойност и тя е 0.
Ако l=0, тогава за ml има само една позволена стойност.
Магнитното квантово число е равно на 0.
l=0 ни казва, че говорим за s орбитала,
а това ни казва колко ориентации има.
Само една стойност, тоест само една ориентация за една s орбитала.
И s орбиталата е с форма на сфера.
В тази сфера, в този триизмерен обем,
това е най-вероятното място, най-вероятната област,
в която можем да намерим този един електрон.
И електронът на водорода ще влезе в s орбитала,
s орбитала в първото енергийно ниво.
Нека запишем електронната конфигурация.
Пишем електронната конфигурация като 1s1.

Korean: 
그렇게 하면 전자는
가장 낮은 에너지 준위를 가지게 될 것입니다
따라서 주양자수는 1 이 되죠
양자수에 대해 배웠던 내용이
기억나시나요?
만약 주양자수가 1 이라면
부양자수의 값은 하나밖에 없고
그 값은 0 이죠
또 부양자수의 값이 0 이라면
자기양자수의 값 또한 하나로 정해지죠?
따라서 자기양자수도 0 이 됩니다
부양자수가 0 이라는 것은
s 오비탈이라는걸 의미하는데요
s 오비탈은 방향성이 없기 때문에
방향성이 없는 S 오비탈의 모양은
둥그런 모양이겠죠?
s 오비탈은 구 모양입니다
이 3 차원 구의 공간이
수소 전자를 찾을 수 있는 확률이
가장 높은 공간이 되겠죠
따라서 수소의 전자는
s 오비탈 안에 있는
첫번째 에너지 준위에 위치합니다
이번엔 전자배치를 표시해봅시다
수소의 전자배치는 1s1 로 표시합니다

Portuguese: 
Logo, o elétron irá
para o nível de energia 
mais baixo possível.
É quando n é igual a 1 (n=1).
Falamos sobre números quânticos mais cedo
se n é igual a 1, temos
apenas um valor possível para l
que é igual a zero (I=0).
Se l é igual a zero,
há apenas um valor aceito para ml, certo?
Então o número quântico magnético
é igual a zero.
Esse l ser igual a zero nos diz
que estamos falando de um orbital s
e isso nos dá algumas orientações. ??
Apenas um valor, então apenas 
uma orientação para a orbital s ??
Um orbital s tem formato esférico, certo?
Então nessa esfera,
nessa figura tridimensional aqui,
é o lugar mais obvio,
é a região mais obvia em
que vamos encontrar
esse elétron.
Então o elétron para o hidrogênio
vai para a orbital s.
Um orbital s no primeiro nível de energia.
Vamos escrever a configuração eletrônica.
Escreveremos a configuração eletrônica
como 1 s 1.

Thai: 
เพราะฉะนั้น อิเล็กตรอนจะไปยัง
ชั้นพลังงานที่ต่ำที่สุดเท่าที่เป็นไปได้
นั่นคือเมื่อ n เท่ากับ 1
เราพูดถึงเลขควอนตัมไปก่อนหน้านั้น
ถ้า n เท่ากับ 1 
มันจะมีค่า l ที่ยอมได้เพียงค่าเดียว
และมันเท่ากับ 0
ถ้า l เท่ากับ 0
มันมีค่า ml ที่เป็นได้แค่ค่าเดียว จริงไหม?
เลขควอนตัมแม่เหล็ก
มันเท่ากับ 0
l เท่ากับ 0 จึงบอกเรา
เรากำลังพูดถึง s ออร์บิทัล
และอันนี้บอกเราว่าวางตัวกี่แบบ
มันมีค่าเดียว การวางตัวเดียว
สำหรับ s ออร์บิทัล
s ออร์บิทัลมีรูปร่างเหมือนทรงกลม จริงไหม?
ในทรงกลมนี้
ในปริมาตรสามมิตินี่ตรงนี้
อันนี้เป็นตำแหน่งที่มีโอกาสสูงสุด
เขตที่เราน่าจะเจออิเล็กตรอน
ตัวนี้มากที่สุด
แล้วอิเล็กตรอนสำหรับไฮโดรเจน
จะไปอยู่ใน s ออร์บิทัล
s ออร์บิทัลในชั้นพลังงานแรก
ลองลงมือเขียนการจัดอิเล็กตรอนกัน
เราเขียนการจัดอิเล็กตรอนเป็น 1s1

Arabic: 
لذلك نضع الإلكترون
عند أقل مستوى من مستويات الطاقة
عندها تكون n مساوية لواحد
تحدثنا عن الأرقام الكمية سابقاً
إذا كانت n مساوية لواحد، توجد قيمة واحدة فقط مسموحة ل l
و تكون القيمة مساوية للصفر
و إذا كان قيمة l مساوية  للصفر
توجد فقط قيمة واحدة مسوحة ل ml
و بذلك يكون الرقم الكمي المغناطيسي
مساوٍ للصفر
و بما أن قيمة l مساوية للصفرنستنتج
أننا نتحدث عن المدار s
و ذلك يدلنا على عدد الإتجاهات
توجد قيمة واحدة لذلك يوجد إتجاه واحد للمدار s
المدار s لديه شكل كروي
في هذا المجال
ذو البعد الثلاثي
فإن الإلكترون
يتواجد في هذه المنطقة على الأغلب
بذلك فإن إلكترون الهيدروجين
يتواجد في المدار s
المدار s في أولى مستويات الطاقة
لنقم بكتابة التوزيع الإلكتروني
نكتب التوزيع الإلكتروني بهذا الشكل: 1s1

English: 
So therefore, the electron goes into
the lowest energy level possible.
And that's when n is equal to one.
So we talked about
quantum numbers earlier,
if n is equal to one there's
only one allowed value for l,
and that's equal to zero.
If l is equal to zero,
there's only one allowed
value for ml right?
So the magnetic quantum number,
that's equal to zero.
So l is equal to zero tells us
we're talking about an s orbital,
and this tells us how many orientations.
Only one value so only
orientation for an s orbital.
An s orbital is shaped
like a sphere right?
So in this sphere,
in this three dimensional volume here,
this is the most likely place,
the most likely region we're going to find
this one electron.
And so the electron for hydrogen
is going to go into an s orbital.
An s orbital in the first energy level.
So let's go ahead and write
the electron configuration.
We write the electron
configuration as one s one.

Chinese: 
因此，把電子放入
最低的能階
當主量子數n是1
所以我們先講量子數
當主量子數等於1，只允許一個角量子數 l
角量子數等於0
當角量子數等於0
只有一個能階給磁量子數
所以磁量子數等於0
所以磁量子數等於0
所以角量子數等於0
代表在講s軌域
所以這告訴我們他有幾個方向
s軌域只有一個方向
s 軌域是球狀的
這一個電子最容易出現
這一個電子最容易出現
在這個三維空間的球狀裡面
在這個三維空間的球狀裡面
在這個三維空間的球狀裡面
所以這個氫原子的電子
會在這個s軌域裡
在第一能階的s軌域
那我們先寫下它的電子組態
我們以1s1表示s軌域的電子組態

Czech: 
Právě proto dáme tento elektron
do nejnižšího možného energetické hladiny.
Pro tu platí, že n = 1.
O kvantových číslech jsme mluvili dříve,
pokud n = 1, jediná povolená hodnota
pro l je nula.
Pokud l = 0, ml může být taky jenom 0.
Tedy magnetické kvantové číslo
je rovné nule.
Fakt, že l = 0 nám říká,
že se jedná o "s" orbital.
A také nám to říká,
kolik orientací orbital má.
Máme pouze jednu hodnotu,
orientace je tedy také jen jedna.
Víme, že orbital "s" má tvar koule.
Takže, v této kouli
v tomto trojrozměrném prostoru,
můžeme s největší pravděpodobností
naleznout tento náš elektron.
Elektron z atomu vodíku
se tedy nachází v "s" orbitalu.
"s" orbital představuje
nejnižší energetickou slupku.
Pojďme si napsat
elektronovou konfiguraci.
Napíšeme jí jako 1s1.

Thai: 
ลองคุยกันว่ามันหมายความว่าอะไร
อันแรกนี้
อันนี้กำลังพูดถึงชั้นพลังงาน จริงไหม?
ชั้น n เท่ากับ 1
s บอกว่าอิเล็กตรอนสำหรับอิเล็กตรอน
อยู่ใน s ออร์บิทัล
และตัวยก 1 นี่ตรงนี้
อันนี้บอกจำนวนอิเล็กตรอนที่
อยู่ในออร์บิทัลนั้น
และแน่นอน เราพูดถึงอิเล็กตรอนแค่ตัวเดียว
1s1 หมายความว่าอิเล็กตรอนหนึ่งตัว
ใน s ออร์บิทัลอยู่ในชั้นพลังงานแรก
มันมีวิธีเขียนการจัดอิเล็กตรอนอีกวิธี
หรือวาดมันออกมา
มันเรียกว่า สัญลักษณ์ออร์บิทัล
คุณลากเส้นตรงตรงนี้
ซึ่งแทนออร์บิทัล
เรากำลังพูดถึง s ออร์บิทัล
ในชั้นพลังงานแรก
เราเขียนกำกับออร์บิทัลนี้ได้เป็น 1s ออร์บิทัล
และเราใส่อิเล็กตรอนหนึ่งตัวของไฮโดรเจน
ลงใน 1s ออร์บิทัลนี้
สมมุติว่าอิเล็กตรอนเข้าไป
ในออร์บิทัลมีสปินขึ้น
ลูกศรนี้ชี้ขึ้นแทน
อิเล็กตรอนหนึ่งตัวมีสปินขึ้น
เลขควอนตัมตัวที่สี่ ms

Czech: 
Co znamenají ty jedničky?
Ta první z nich určuje energetickou
hladinu, ve které se nacházíme.
V 1. periodě platí n = 1.
"s" nám říká, že obsazujeme
"s" orbital.
A číslo v exponentu nám říká,
kolik elektronů je v tomto orbitalu.
V našem případě je tam jen jeden.
Takže 1s1 znamená,
že máme 1 elektron
v "s" orbitalu na 1. energetické hladině.
Další způsob, jak toto zapsat,
je si to nakreslit,
říká se tomu orbitalová notace
Nakreslím čáru reprezentující "s" orbital.
Máme tu "s" orbital
na první energetické hladině.
Označím ho tedy 1s1.
A vezmeme si ten vodíkový elektron
a nakreslíme ho jako šipku.
Šipka znázorňuje spin, 
může mířit i dolů.
Vybral jsem si elektron se spinem nahoru.
Tím se dostáváme ke čtvrtému
kvantovému číslu ms,

Bulgarian: 
Нека поговорим какво означават тези числа.
Тази първа единица се отнася за енергийното ниво.
Електронният слой, n=1.
s ни казва, че електронът във водородния атом е на s орбитала.
И този малък знак 1 тук ни казва колко електрона има в тази орбитала.
И тук, разбира се, говорим само за 1 електрон.
1s1 означава 1 електрон в s орбитала в първото енергийно ниво.
Има друг начин да запишем електронната конфигурация
или да начертаем такава.
Той се нарича орбитално обозначаване.
Ако начертаеш една права тук,
която представлява една орбитала...
Говорим за s орбитала в първото енергийно ниво,
така че можем да отбележим тази орбитала като 1s орбитала.
И поставяме единия електрон водород на тази една s орбитала.
И, да кажем, че този електрон навлиза в орбиталата със спин нагоре.
Тази стрелка, която сочи нагоре, представлява един електрон със спин нагоре.
Четвъртото квантово число ms –

Arabic: 
لنتحدث عن معنى هذا
الرقم 1 الموجود في البداية
يوضح مستوى الطاقة
الغلاف و هو n مساوٍ ل 1
الحرف s يعني أن إلكترون الهيدروجين
موجود في المدار s
و الرقم 1 الموجود في الأعلى
يوضح لنا عدد الإلكترونات
الموجودة في المدار
في هذه الحالة نتحدث عن إلكترون واحد فقط
إذاً 1s1 تعني إلكتروناً واحداً
في المدار s في أول مستوى من مستويات الطاقة
توجد طريقة أخرى لكتابة التوزيع الإلكتروني
أو لرسم واحد
و تسمى بالرموز المدارية
نرسم خطاً هنا
يمثل المدار
و بما أننا نتحدث عن المدار s
في أولى مستويات الطاقة
يمكننا أن نسمي هذا المدار "المدار 1s"
و نضع إلكترون الهيدروجين
في المدار "1s"
لنفرض أن الإلكترون الذي يدخل المجال يدور إلى الأعلى
و بذلك فإن السهم الذي يشير إلى الأعلى يمثل
يمثل إلكتروناً واحداً بإتجاه دوران إلى الأعلى
و بذلك يكون الرقم الكمي الرابع ms

Korean: 
이게 무슨 의미인지 설명해드릴게요
가장 앞에 있는 1은
전자껍질 즉, 에너지 준위를 의미합니다
주양자수가 1이라는 것이죠
s 는 수소의 전자가
s 오비탈 안에 있다는 것이며
여기 위에 첨자로 표시된 1은
오비탈 안에 있는
전자의 수를 나타내는 것입니다
수소는 전자가 하나니까
당연히 1이죠
따라서 1s1 은
한 개의 전자가
첫번째 에너지 준위의
s 오비탈 안에 있다는 것이죠
전자배치를 나타내는
다른 방법도 있는데요
' 오비탈 표기 ' 라고 하죠
여기에 선을 그려볼게요
이 선이 오비탈을 의미합니다
우리는 지금 첫번째 에너지준위의
s 오비탈을 다루고 있으니까
이것을 1s 오비탈이라고 합시다
그리고선 수소의 전자를
1s 오비탈에 넣습니다
이 전자의 스핀은 up 이라고 가정합시다
위쪽으로 표시된 화살표는
그 전자의 스핀이 up 이라는 뜻입니다
4 번째 양자수인 스핀양자수는

English: 
Let's talk about what those mean here.
So this first one,
this is talking about
the energy level right?
The shell, n is equal to one.
S says the electron for hydrogen
goes into an s orbital.
And this superscript one here,
this is telling us how many electrons
are in that orbital.
And here of course we're
talking about only one electron.
So one s one means one electron
in an s orbital in the first energy level.
There's another way to write
an electron configuration,
or to draw one out,
it's called orbital notation.
So you draw a line here,
which represents an orbital.
We're talking about an s orbital
in the first energy level,
so we could label this orbital
as being the one s orbital.
And we put the one electron of hydrogen
into that one s orbital.
And let's say the electron
enters the orbital spin up.
So this arrow pointing up is representing
one electron with an up spin.
So the fourth quantum number ms

Chinese: 
我們來講他們的意義
所以第一個數字1
是在講能階
主量子數是1
s代表氫的電子
會在s軌域
這裡是座標1
這是告訴我們有幾個電子
在這個軌域
然後這裡我們在講一個電子
所以1s1代表有一個電子
在s軌域的第一能階
還有另一個方法寫出電子組態
就是用畫的
它稱作 軌域符號
所以你畫一條線
代表一個軌域
我們是在說s軌域的第一能階
我們是在說s軌域的第一能階
所以我們把它叫作1s軌域
然後我們把氫的電子
放在1s軌
接著我們說電子進入軌域會旋轉
所以這個向上的箭頭代表著
一個向上旋的電子
所以第四個量子數ms

Portuguese: 
Vamos falar sobre o significado disso.
O primeiro 1
se refere ao nível de energia, certo?
Nessa camada, n = 1.
S significa que o elétron do hidrogênio
vai para a orbital s.
E esse 1 sobrescrito aqui,
nos diz quantos elétrons
estão nessa orbital.
E é claro que estamos falando
de apenas um elétron.
Então 1s1 significa 1 elétron
na orbital s no primeiro nível de energia.
Outra forma de escrever uma
configuração eletrônica
ou esboçar uma
é chamada notação orbital.
Você desenha uma linha aqui
que representa um orbital.
Estamos falando sobre a orbital s
no primeiro nível de energia
podemos chamar essa orbital de orbital s.
E colocar um elétron de hidrogênio
na orbital s.
Digamos que o elétron entra 
na orbital com spin positivo
A seta apontando pra cima representa
um elétron com spin positivo.
O 4o número quântico é ms

English: 
we could say that's positive 1/2 spin.
So here are two ways to write
the electron configuration.
One s one,
or we could draw
orbital notation like that for hydrogen.
Alright, and so we're done
with hydrogen's one electron.
Let's move on to helium now,
so two electrons to worry about.
So atomic number of two,
so two protons and two electrons.
So two electrons to worry about.
We're still in the first shell,
we're still in the first energy level.
So n is equal to one.
If n is equal to one, l
must be equal to zero.
Ml must be equal to zero,
and so we're still
talking about an s orbital
in the first energy level right?
So we're still talking about an s orbital
in the first energy level.
So for helium right?
An s orbital in the first
energy level, like that.
Alright, let's think about
orbital notation for helium here.
So we have two electrons,

Chinese: 
我們可以說它是+1/2 spin
所以這裡有兩個方法寫出電子組態
1s1
或畫出
氫電子的軌域符號
好 我們完成氫的電子
我們現在來講 氦
所以我們要思考兩個電子
所以原子序是2
所以有兩個質子和電子
所以我們要思考兩個電子
我們還在第一殼層
我們還在第一能階
所以n是1
當n是1, l 一定是0
ml一定是0
我們還在講s軌域
的第一能階對吧
所以我們還在講s軌域
在第一能階
所以氦
第一能階的s軌域
我們來想氦的軌域符號
所以我們有兩個電子

Korean: 
+1/2 라고 할 수 있습니다
전자배치를 나타내는
방법 두가지를 살펴보았는데요
1s1 으로 나타내거나
그림을 그리는
오비탈 표기법으로 나타낼 수 있습니다
수소의 전자배치는 다 했군요
이제 헬륨을 살펴봅시다
헬륨에는 두 개의 전자가 있습니다
원자번호 2번이고
두 개의 양성자와
두 개의 전자를 가지죠
이 두 개의 전자를 가지고
아직 첫번째 전자껍질에 있죠
첫번째 에너지 준위에 있습니다
주양자수 n은 1 이구요
주양자수가 1 이라면
부양자수는 0 이죠
자기양자수 또한 0 이여야 하구요
그럼 또 다시 s 오비탈이군요
첫번째 에너지 준위고요
첫번째 에너지 준위에 있는
s 오비탈 입니다
원소는 헬륨이고요 그렇죠?
이런 구 모양의 1s 오비탈이죠
헬륨의 오비탈 표기법을 생각해봅시다
우리는 2 개의 전자를 가지고있죠

Portuguese: 
digamos que o spin é 1/2 positivo.
Aqui temos dois jeitos de escrever
a configuração eletrônica
1 s 1
ou podemos desenhar
a notação orbital desse jeito
para o hidrogênio.
Certo, terminamos com 
o elétron do hidrogênio .
Vamos para o hélio agora
temos que cuidar de dois elétrons.
O número atômico é 2
então há 2 prótons e 2 elétrons.
2 elétrons para nos preocuparmos.
Continuamos na 1a camada
continuamos no 1o nível de energia.
Então n é igual a 1.
Se n é igual a 1, l deve ser igual a 0
e ml deve ser igual a 0.
Ainda estamos falando da orbital s
no 1o nível de energia, certo?
Continuamos na orbital s
no 1o nível de energia.
No hélio, certo?
A orbital s no 1o 
nível de energia, assim.
Vamos pensar sobre 
a notação orbital do Hélio aqui.
Nós temos 2 elétrons

Thai: 
เราบอกได้ว่ามันคือสปินบวก 1/2
ตรงนี้ มีวิธีเขียนการจัดอิเล็กตรอนสองแบบ
1s1
หรือเราวาด
สัญลักษณ์ออร์บิทัลแบบนี้สำหรับไฮโดรเจนได้
เอาล่ะ เราจัดการอิเล็กตรอนหนึ่งตัว
ของไฮโดรเจนได้แล้ว
ลองไปยังฮีเลียมกัน
มีอิเล็กตรอนสองตัวให้คิด
เลขอะตอมเป็น 2
โปรตอน 2 ตัวกับอิเล็กตรอน 2 ตัว
อิเล็กตรอน 2 ตัวให้คิด
เรายังอยู่ในชั้นแรก
เรายังอยู่ในชั้นพลังงานชั้นแรก
n เท่ากับ 1
ถ้า n เท่ากับ 1, l ต้องเท่ากับ 0
ml ต้องเท่ากับ 0
และเรายังพูดถึง s ออร์บิทัล
ในชั้นพลังงานแรก จริงไหม?
เรายังพูดถึง s ออร์บิทัล
ในชั้นพลังงานแรกอยู่
สำหรับฮีเลียม ใช่ไหม?
s ออร์บิทัลในชั้นพลังงานแรก อย่างนั้น
เอาล่ะ ลองคิดถึงสัญลักษณ์ออร์บิทัล
สำหรับฮีเลียมตรงนี้กัน
เรามีอิเล็กตรอน 2 ตัว

Bulgarian: 
можем да кажем, че това е +1/2 спин.
Тук има два начина да запишем електронната конфигурация.
1s1 или можем да начертаем орбитално обозначение за водорода ето така.
И сме готови с единия електрон на водорода.
Нека се придвижим към хелия,
където имаме 2 електрона, върху които да помислим.
Атомно число 2,
2 протона и 2 електрона.
Трябва да помислим за 2 електрона.
Все още сме в първи електронен слой,
все още сме в първото енергийно ниво.
n=1.
Ако n=1, l трябва да е равно на 0.
ml трябва да е равно на 0.
Така че все още говорим за s орбитала в първото енергийно ниво.
Все още говорим за s орбитала в първото енергийно ниво.
За хелия...
Една s орбитала в първи електронен слой.
Нека помислим за орбиталното обозначение за хелия.
Имаме 2 електрона,

Arabic: 
يمكننا القول أن قيمة دورانه هي 1/2+
إذاً يوجد طريقتين لكتابة التوزيع الإلكتروني
1s1
أو يمكننا رسم
رمز مداري مشابه لرمز الهيدروجين
أنهينا توزيع إلكترون الهيدروجين الوحيد
ننتقل الآن إلى الهيليوم
لدينا إلكترونان
الرقم الذري هو 2
يعني ذلك وجود بروتونين و إلكترونين
إذا يجب توزيع إلكترونين
مازلنا في الغلاف الأول
مازلنا في مستوى الطاقة الأول
و n تساوي 1
إذا كانت قيمة n مساوية لواحد، فإن قيمة l تساوي صفر
و ml تساوي صفر
و مازلنا نتحدث عن المدار s
في أول مستوى للطاقة
مازلنا نتحدث عن المدار s
في أول مستوى من مستويات الطاقة
للهيليوم
المدار s في أول مستويات الطاقة
لنتحدث عن الرمز المداري للهيليوم
لدينا إلكترونان

Czech: 
spojenému se směrem šipky
+1/2.
Toto jsou tedy dva způsoby,
jak zakreslit elektronovou konfiguraci.
1s1
nebo zakreslení orbitalové notace.
Takže máme hotový elektron u vodíku.
Přesuneme se na helium,
které má 2 elektrony.
Atomové číslo je 2,
tedy protony i elektrony jsou 2.
Musíme umístit 2 elektrony.
Stále jsme v první slupce,
na první energetické hladině.
Tedy platí n = 1.
Pokud n = 1,
l musí být 0.
A ml musí také být 0.
Pořád proto mluvíme
o "s" orbitalu,
který je na první
energetické hladině.
Máme tedy ten samý 
"s" orbital na první hladině
jak pro vodík tak pro helium.
Pojďme si napsat orbitalovou
notaci pro helium.
Máme 2 elektrony

Czech: 
a orbital "s"
na 1. energetické hladině.
Můžeme nakreslit jeden
elektron se spinem nahoru.
A ten druhý se spinem dolů.
Vidíme, že spiny musíme párovat,
jeden spin nahoru a druhý dolů.
Proč to tak vlastně je?
Pojďme si to ukázat.
Napíšu sem hodnotu spinu
ms = -1/2.
Důvodem párování spinů
je Pauliho vylučovací princip.
Ten říká, že:
"Žádné dva elektrony nemůžou
mít všechna kvantová čísla stejná."
Ten první elektron,
co jsme umístili,
byl v 1s orbitalu.
A měl spin nahoru.
Pokud by i ten druhý měl
spin nahoru,
tak by měli všechna kvantová
čísla shodná.
Takže místo jejich přepisování
je jen zakroužkuju.
Pro ten druhý elektron tady
tedy musíme mít šipku dolů,
aby měl alespoň jedno kvantové
číslo odlišné.

Thai: 
s ออร์บิทัลในชั้นพลังงานแรก
เราเขียนอิเล็กตรอนตัวแรก
ของฮีเลียมว่าสปินขึ้น
และอิเล็กตรอนตัวที่สองของฮีเลียม
เราต้องให้มันสปินลง
เราต้องจับคู่สปิน
ตัวหนึ่งสปินขึ้น และตัวหนึ่งสปินลง
ทำไมเราต้องทำอย่างนั้น?
ขอผมลงมือเขียน
ผมจะเขียนลบ 1/2 ตรงนี้แทนสปิน
สาเหตุที่เราต้องจับคู่สปิน
นั้นมาจากหลักการกีดกันของเพาลี
(Pauli exclustion principle)
ซึ่งบอกว่า
ไม่มีอิเล็กตรอนสองตัวใดสามารถ
มีเลขควอนตัมเหมือนกันทั้งสี่ตัวได้
อิเล็กตรอนตัวแรกที่เราใส่
1s ออร์บิทัล จริงไหม?
ตัวนี้ตรงนี้สปินขึ้น
มันจะมีเลขควอนตัมสี่ตัวเหมือนกัน
มันจะเท่ากับเลขควอนตัมสี่ตัวบนนี้
แทนที่จะเขียนพวกมันใหม่
ผมจะวงกลมพวกมันสำหรับไฮโดรเจน
แล้วสำหรับอิเล็กตรอนตัวที่สองนี่ตรงนี้
ตัวที่ผมจะใส่ในออร์บิทัลสปินลง
นั้นมีเลขควอนตัมชุดเดียวกันไม่ได้

Arabic: 
لذلك فإن المدار s في أولى مجالات الطاقة
يمكننا رسم الإلكترون الأول للهيليوم كسهم متجه إلى الأعلى
و الإلكترون الثاني للهيليوم
في شكل سهم متجه إلى الأسفل
و بذلك يكون لدينا زوج من الأسهم
سهم إلى الأعلى و الآخر إلى الأسفل
لماذا علينا فعل ذلك؟
سأكتب 1/2- عند قيمة السهم
السبب وراء جمع الأسهم
هو مبدأ إستبعاد باولي
و نصه هو:
"لا يمكن لإلكترونين في ذرة
أن يكون لهم ذات أعداد الكم الأربعة"
لذا فإن أول إلكترون يوضع في
المدار 1s
السهم في هذه الحالة متجه إلى الأعلى
سيكون هذا مشابهاً للأرقام الكمية الأربعة
للأرقام الكمية الأربعة الموجودة بالأعلى
لذا بدلاً عن إعادة كتابتهم
سنضع دائرة حولهم للهيدروجين
الإلكترون الثاني هنا
الذي وضعته في المدار الأسفل
لا يمكن أن يكون لهم أرقام كمية مشابهة

Bulgarian: 
тоест една s орбитала в първото енергийно ниво.
Можем да начертаем първия електрон на хелия със спин нагоре.
И вторият електрон за хелия
трябва да е със спин надолу.
Трябва да съчетаем спиновете,
един спин надолу и един спин нагоре.
Защо трябва да направим това?
Нека запиша...
Ще запиша -1/2 тук за спина.
Причината да трябва да съчетаем спиновете
е поради принципа на Паули за забраната,
който казва, че: "Никои два електрона в един атом не могат да имат
едни и същи четири квантови числа."
Този първи електрон, който поставихме, едната s орбитала...
Тази тук е спин нагоре,
така че това ще са едни и същи четири квантови числа,
това ще са тези четири квантови числа тук горе.
Вместо да ги преписвам, просто ще ги оградя.
И за този втори електрон тук,
този, който поставих в орбитала със спин надолу,
той не може да има същата поредица квантови числа.

Chinese: 
在s軌域的第一能階
我們可以把氦的第一個電子畫成上旋
然後氦的第二個電子
畫成下旋
我們有一對上下旋的電子
一個上旋一個下旋
為什麼我們要這樣做?
讓我先寫
我先寫 ms = -1/2
我們要湊成一對上下旋的電子
是因為 包立不相容原理
就是說
在一個原子裡沒有兩個電子
能有四個一樣的量子數
所以我們把第一個電子放進
1s軌域,對吧?
所以它是向上旋
因為它第一個電子的四個量子數
跟氫的一樣
所以只接把氫的四個量子數圈起來
當作氦第一個電子的四個量子數
這裡是第二的電子
它會向下旋轉
因為它的量子數
不能跟第一個電子的四個量子數完全一樣

English: 
so an s orbital in the first energy level.
So we could draw the first
electron for helium as spin up.
And the second electron for helium,
we would have to do that spin down.
So we have to pair the spins,
one spin up and one spin down.
So why do we have to do that?
So let me go ahead and write,
I'm gonna write negative
1/2 here for the spin.
The reason we have to pair the spins
is because of the Pauli
exclusion principle,
which says that,
"No two electrons in an atom can have
"the same four quantum numbers."
So this first electron that we put in,
the one s orbital right?
So this one right here is spin up,
that would be these same
four quantum numbers as,
that would be these four
quantum numbers up here.
So instead of rewriting them,
I'll just circle them for hydrogen.
And so for this second electron here,
the one that I put in
the orbital spin down,
that can't have the same
set of quantum numbers.

Portuguese: 
e um orbital s no 1o
nível de energia.
Vamos desenhar o 1o elétron do hélio
com um spin para cima.
E o 2o elétron do hélio
terá o spin para baixo.
Temos que combinar os spins
um spin para cima e o outro para baixo.
Por que devemos fazer isso?
Deixe-me escrever.
Vou escrever -1/2 para o spin.
O motivo de termos que 
combinar os spins
é por causa do
princípio da exclusão de Pauli
que nos diz que
"Dois elétrons em um átomo não podem
ter os quatro números quânticos iguais"
Esse é o 1o elétron que colocamos
na orbital s, certo?
Esse aqui terá o spin para cima
isso corresponde a esses
números quânticos
seriam esses quatro
números quânticos aqui.
Ao invés de reescrevê-los
vou apenas circulá-los para o hidrogênio.
Esse 2o elétron aqui
é o que eu coloquei com o spin para baixo
e não pode ter os mesmos 
números quânticos.
Então n é igual a 1, l é igual a 0

Korean: 
첫번째 에너지 준위의 s 오비탈에
up 스핀을 가진
첫번째 헬륨 전자를 그릴게요
그리고 두번째 헬륨 전자는
down 스핀을 가져야 하는데요
전자들의 스핀은 항상
up 과 down 이 짝을 이뤄야해요
왜 그렇게 해야 하냐면
이거부터 마저 쓸게요
스핀양자수에 -1/2를 쓰겠습니다
스핀이 꼭 짝을 이뤄야 하는 이유는
파울리의 배타원리에 의해서인데요
이 원리에 따르면
한 원자 안에 존재하는 전자들 중
4 개의 양자수가 서로 동일한
전자들이 존재해선 안됩니다
우리가 처음에 그렸던 전자는
1s 오비탈이었죠?
위에 있는 up스핀을 가진 전자죠
이건 아까 수소를 할 때 그렸던 거지만
같은 양자수를 가지고 있기 때문에
그대로 사용하도록 할게요
동그라미로 표시해 놓겠습니다
그리고 여기있는 두번째 전자는
down 스핀으로 표시해놓았는데요
같은 양자수 조합을
가질 수 없기 때문입니다

Thai: 
n จึงเท่ากับ 1, l เท่ากับ 0
ml เท่ากับ 0
ทั้งหมดนั้นต้องเท่ากับ
แต่ตัวสุดท้ายตรงนี้
ต่างกัน
นั่นคือสาเหตุที่เราให้มันเป็นลบ 1/2
มันสปินลง
แล้วอิเล็กตรอนสองตัวในฮีเลียม
มีชุดเลขควอนตัมสี่ตัวต่างกัน จริงไหม?
พวกมันต่างกันตรงที่เลขควอนตัมตัวสุดท้าย
นั่นก็คือแนวคิดเรื่องกฎการกีดกันของเพาลี
ผลจากหลักการกีดกันของเพาลี
ออร์บิทัลหนึ่งๆ มีอิเล็กตรอนได้สูงสุดสองตัว
เพราะคุณใช้ชุดเลขควอนตัม
ที่เป็นไปได้ทั้งหมดแล้ว
เราใช้พวกมันหมดแล้ว
และ 1s ออร์บิทัลเต็มแล้ว
เราเขียนการจัดอิเล็กตรอน
สำหรับฮีเลียมได้
เป็น 1s2
เหมือนเดิม ความหมายของมัน
คือเรากำลังพูดถึง s ออร์บิทัล
s ออร์บิทัลในชั้นพลังงานแรก
มีอิเล็กตรอนสองตัวใน s ออร์บิทัลนั้น
1s2 คือการจัดอิเล็กตรอนสำหรับฮีเลียม

Bulgarian: 
n=1, l=0, ml=0, всички тези трябва да са същите,
но последното е различно.
Ето защо ще го направим -1/2,
тоест това е със спин надолу.
И двата електрона в хелия имат различна поредица от четири квантови числа.
Те се различават по последното квантово число.
И това е идеята за принципа на Паули за забраната.
Като последица от принципа на Паули за забраната
една орбитала може да съдържа максимум 2 електрона,
понеже изчерпваш всички възможни комбинации от квантови числа.
Напълно сме ги изчерпали, използвали сме ги.
Така че едната s орбитала е напълно запълнена.
Можехме също да запишем електронната конфигурация за хелия като 1s2.
Отново, това означава,
че говорим за s орбитала в първото енергийно ниво
и в тази s орбитала има 2 електрона.
1s2 е електронната конфигурация за хелия.

Korean: 
주양자수는 1, 부양자수는 0이고
자기양자수도 0이죠
이것들은 전부 같을 수 있지만
마지막에 있는 것은
같으면 안됩니다
-1/2 로 표시한 이유죠
down 스핀을 가집니다
헬륨에 있는 두 개의 전자들은
서로 다른 양자수 조합을 가집니다
스핀양자수가 서로 다르죠
이것이 파울리의 배타원리의 개념입니다
결과적으로 파울리의 배타원리가
의미하는 것은
하나의 오비탈은 최대
두 개의 전자를 수용할 수 있다는 것이죠
왜냐하면 가능한 양자수의 조합이
부족하기 때문입니다
모든 경우의 수를 다 사용했죠
그리하여 1s 오비탈이 완전히 채워졌습니다
이 헬륨의 전자배치를
기호로 표기해 본다면
1s2 이 되겠죠?
다시 한 번 살펴보면 이것은
첫번째 에너지 준위에 있는 s 오비탈에
1s 오비탈에
두 개의 전자가 존재한다는 뜻이죠
따라서 1s2 는 헬륨의
전자배치를 나타내는 것이죠

Chinese: 
所以n=1,l=0 ml=0
這些都會一樣
但是最後一個量子數
會不一樣
那就是為什麼ms=-1/2
也就是向下旋轉
所以氦的兩個電子
會有兩組不同的量子數
它們的最後一個量子數不同
因為要符合包立不相容原則
而且一個軌域最多只能有兩個電子
也是因為要符合包利不相容原則
因為用盡所有可能
組合量子數
我們把1s軌域填滿了
我們把1s軌域填滿了
所以氦的電子組態
所以氦的電子組態
是1s2
然後再講一次
它是第一能階
的s軌域
然後，s軌域裡有兩個電子
所以氦的電子組態是1s2

Portuguese: 
ml é igual a 0
todos esses são iguais
mas esse último é diferente.
É por isso que colocamos -1/2
então o spin está para baixo.
E os 2 elétrons do hélio
têm valores diferentes
de números quânticos, certo?
Eles diferem no último número quântico.
Essa é a idéia do
princípio da exclusão de Pauli.
Como consequência do
princípio da exclusão de Pauli
a orbital suporta no máximo 2 elétrons
porque você já usou o máximo 
de combinações possíveis
para os números quânticos
Usamos completamente.
Então a orbital s já está completa.
Então poderíamos escrever a configuração eletrônica
do hélio como 1 s 2.
Novamente, isso signfica que
estamos falando da orbital s
orbital s no 1o nível de energia
e temos 2 elétrons na orbital s.
Então 1 s 2 é 
a configuração eletrônica do hélio.

English: 
So n is equal to one, l is equal to zero,
ml is equal to zero,
all those have to be the same,
but the last one here
is different.
That's why we make it negative 1/2
so it's spin down.
And so the two electrons in helium
have a different set of
four quantum numbers right?
They differ by the last quantum number.
And so that's the idea of the
Pauli exclusion principle.
As a consequence of the
Pauli exclusion principle,
an orbital can contain a
maximum of two electrons,
because you've exhausted
all of the possible
combinations of quantum numbers.
We've used them up completely.
And so the one s orbital
is completely full.
So we could also write
the electron configuration
for helium right,
as one s two.
And once again what that means,
is we're talking about an s orbital,
s orbital in the first energy level,
and there are two electrons
in that s orbital.
So one s two is the electron
configuration for helium.

Czech: 
Takže n = 1, l = 0 a ml = 0.
Tyto 2 elektrony mají stejná čísla
až na to poslední, spinové.
Proto je tam to rozdílné znaménko,
znázorněné šipkou dolů.
Helium má tedy dva elektrony,
které nemají všechna kvantová
čísla shodná.
Liší se tím posledním číslem.
A o tomto mluví
Pauliho vylučovací princip.
Z Pauliho vylučovacího principu
také vychází fakt,
že jeden orbital může být zaplněný
nejvýše dvěma elektrony,
protože se tím vyčerpají
všechny možné kombinace
kvantových čísel.
Úplně je tím vyčerpáme.
Takže tady je 1s orbital
úplně plný.
Můžeme také napsat elektronovou
konfiguraci helia
jako 1s2
A pro zopakování,
co to znamená.
Říká nám to,
že obsazujeme "s" orbital
v 1. energetické hladině
a jsou v něm 2 elektrony.
Elektronová konfigurace 1s2
tedy patří heliu.

Arabic: 
إذا n مساوية لواحد، و l يساوي صفر
و ml تساوي صفراً
كل هذه القيم يجب أن تكون متماثلة
لكن أخر قيمة هنا
مختلفة
لهذا نجعل قيمتها "1/2-"
لتدور إلى الأسفل
و بذلك تختلف القيم الكمية الأربعة
للألكترونين في ذرة الهيليوم
و تختلف في آخر رقم كمي
و هذا هو مبدأ إستبعاد باولي
و كنتيجة لمبدأ إستبعاد باولي
يحوي المدار على الإلكترونين على الأكثر
بعد استنفاذ إحتمالات
مجموعات الأرقام الكمية
تم استخدامهم جميعاً
بذلك يكون المدار s مكتملاً
و يمكننا كتابة التوزيع الإلكتروني
للهيليوم
بالشكل الآتي 1s2
و مرة أخرى هذا يعني
أننا نتحدث عن المدار s
المدار s في أولى مستويات الطاقة
و يوجد إلكترونين في مدار s
لذا فإن التوزيع الإلكتروني للهيليوم هو 1s2

Korean: 
그리고 1s 오비탈에
두 개의 전자를 위치시켰으니
더 이상 전자를 위치시킬 수 없습니다
따라서 첫번째 전자껍질은 가득 차서
' 닫힌 ' 전자껍질이 되었습니다
첫번째 에너지 준위에는
다른 오비탈이 없기때문에
전자를 더 추가하고 싶다면
다음 전자껍질로 이동해야합니다
이 내용은 주기율표의 2 주기 원소를 통해
만나게 될것입니다

Bulgarian: 
След като имаме 2 електрона в едната s орбитала,
тогава не можем да поберем повече електрони.
И първият електронен слой е "затворен".
Имаме затворена (пълна) обвивка.
Няма повече орбитали в първото енергийно ниво.
Ако искаш да добавиш друг електрон,
тогава ще трябва да се преместиш към следващия електронен слой.
И това ще ни отведе до втория период на периодичната таблица.

Czech: 
A když už v orbitalu
jsou 2 elektrony,
nemůžeme jich tam dát víc.
Říkáme tomu uzavřená slupka.
Žádné další orbitaly totiž
v 1. energetické hladině nejsou.
Pokud byste chtěli nějaký
elektron přidat,
museli byste se přesunout
do vyšší slupky.
A tím se dostáváme
k 2. periodě v periodické tabulce.

Chinese: 
自從1s軌域裡有兩個電子
它就不能再容納更多電子
所以第一殼層已封閉
我們有個封閉的殼層
第一能階不會有其他的軌域
如果你要在加電子
你必須移到下一殼層
也就是第二週期
也就是第二週期

English: 
And since we have two
electrons in the one s orbital,
we can't fit in any more electrons.
And so the first shell is closed.
We have a closed shell.
There are no more orbitals
in the first energy level.
If you wanna add another electron,
you have to move on to the next shell.
And so that takes us
into the second period
on the periodic table.

Arabic: 
و بما أن المدار s يحوي إلكترونين
لا يمكننا إضافة المزيد من الإلكترونات
و بذلك يكون الغلاف الأول مغلقاً
لدينا غلاف مغلق
لا يوجد مدارات أخرى في مستوى الطاقة الأول
إذا أردت إضافة إلكترون آخر
يجب أن تنتقل للغلاف التالي
و هذا يأخذنا إلى الدورة الثانية
في الجدول الدوري

Portuguese: 
E já que temos 2 elétrons na orbital s
não podemos colocar mais elétrons ali
então a 1a camada está fechada.
Temos uma camada de valência fechada.
Não há mais orbitais no
1o nível de energia.
Se você quer colocar outro elétron
precisa de mudar para a próxima camada.
E isso nos leva ao 2o período
da tabela periódica.

Thai: 
เนื่องจากเรามีอิเล็กตรอนสองตัว
ใน 1s ออร์บิทัล
เราจึงใส่อิเล็กตรอนเพิ่มอีกไม่ได้
และชั้นแรกเต็มแล้ว
เรามีชั้นเต็มแล้ว
มันไม่มีออร์บิทัลในชั้นพลังงานแรกอีก
ถ้าคุณอยากเพิ่มอิเล็กตรอนอีกตัว
คุณต้องไปยังชั้นต่อไป
และมันพาเราไปหาคาบที่สอง
ของตารางธาตุ
