
English: 
Warning: Sodium hydroxide is corrosive.
Wear gloves when handling it.
Greetings fellow nerds.
In this video we're going to make zinc powder
by electrochemistry.
Start with 400 mL of water and add to it 130
g of sodium hydroxide.
Stir it until it dissolves.
Now add zinc oxide until it stops dissolving.
I added about 40 g in two 20 g portions.
Zinc oxide can easily be bought from pottery
supply companies and soap making suppliers.
What is happening is the zinc oxide is reacting
with the sodium hydroxide to form sodium zincate.
Now I'm going to let the mixture stand overnight
to settle and decant off the clear solution.
I tried filtering it but my zinc oxide was
so fine that it passed right through.
Anyway, here we are with the decanted clear
solution of sodium zincate.
Now we insert our electrodes.
For the positive terminal or anode I'm going
to use nickel strips.

Russian: 
Внимание: гидроксид натрия вызывает коррозию.
Надевайте перчатки при обращении с ним.
Привет коллеги.
В этом видео мы собираемся сделать цинковый порошок
с помощью электрохимии.
Налейте 400 мл воды и добавьте к нему 130
грамм гидроксида натрия.
Перемешайте, пока он не перестанет растворяться.
Теперь добавляйте оксид цинка, пока он не перестанет растворяться.
Я добавил около 40 г в двух 20 г порций.
Оксид цинка можно легко купить у поставщиков мыловарения.
То, что происходит с оксидом цинка: он реагирует
с гидроксидом натрия с образованием тетрагидроксоцинката.
Теперь я собираюсь позволить смеси отдохнуть в течение ночи,чтобы он
отстоялся и перелью от прозрачного раствора.
Я попытался отфильтровать это, но мой оксид цинка был
такой мелкий, что он прошел насквозь.
Во всяком случае, здесь мы сольём
раствор тетрагидроксоцинката натрия.
Теперь мы вставим наши электроды.
Для положительного электрода или анода я буду
использовать никелевые полосы.

English: 
The great thing about this alkaline zincate
process is that it's not as corrosive as acidic
processes
and thus can use cheaper and easier to obtain
nickel electrodes
rather than expensive platinum or toxic lead
dioxide electrodes.
For the negative terminal, or cathode,
I'm going to use this copper circuit board.
A zinc plate would be better but I didn't
have one.
Once both electrodes are in raise the current
until the cathode just starts to bubble
then dial back about twenty percent or so
until it stops.
We want the zinc to come out and not the hydrogen.
So what's happening is that at the cathode
the zincate ions are being reduced to zinc
metal as well as hydroxide.
At the anode, the hydroxide ions are oxidized
into oxygen.
Overall we're converting the sodium zincate
into sodium hydroxide, zinc metal and oxygen.
Now sodium hydroxide was what we originally
used to dissolve the zinc oxide
so it's really just behaving as a carrier.
What we're essentially doing is splitting
zinc oxide.
Now if you look at the zinc surface,
you'll notice it has a somewhat sandy texture
to it.

Russian: 
Самое замечательное в этой щелочной цинкатом
Процесс в том, что он не такой коррозионный, как кислый
процесс
и, таким образом, дешевле и проще купить
никелевые электроды,
а не из дорогой платины или из токсичной диокиси свинца.
Для отрицательного электрода, или катода,
Я собираюсь использовать эту печатную плату,покрытую медью.
Цинковая пластинка будет лучше, но я не сделал её.
Имеется.
После того, как оба электрода находятся в растворе, ток,
пока катод не начнет кипеть,
набирает обратно около двадцати процентов или около того
до упора.
Мы хотим, чтобы выделялся цинк,а не водород.
Так что же происходит, что на катоде,цинкат-ионы восстанавливаются до
металлического цинка, а также гидроксида натрия.
На аноде гидроксид-ионы окисляются
до кислорода.
В целом мы преобразуем тетрагидроксоцинкат
в гидроксид натрия, цинк и кислород.
Теперь гидроксид натрия было тем, что мы изначально
использовали для растворения оксида цинка
так что это на самом деле просто ведет себя в качестве носителя.
То, что мы в основном делаем раскалывается
оксид цинка.
Теперь, если вы посмотрите на поверхность цинка,
Вы заметите, что у цинка слишком песчаная структура для него.

English: 
The crystals of zinc metal produced in this
process don't bond very strongly so rather
than a metal plate,
we're getting more of a metal sponge that
will crumble when we recover it.
Anyway, i'm going to let this go overnight.
And here we are the next day.
Let me turn off the current and remove the
nickel anodes so you can see what we've obtained.
So we have a nice thick deposit of zinc.
You'll notice that even though we've turned
off the power
and remove the anode the zinc is still bubbling.
This is because we've depleted the the solution
of zincate
and now we're left with a concentrated solution
of sodium hydroxide.
Zinc actually reacts with concentrated sodium
hydroxide to form sodium zincate again and
hydrogen gas.
Stopping that reaction is easy enough.
Remove it from the solution and give the zinc
a good wash with water.
Now leave it to dry.
In the meantime, if you want to make more
zinc,
just mix the solution of sodium hydroxide
and leftover sodium zincate with more zinc
oxide and electrolyze again.
If you want to make lots of zinc,

Russian: 
Кристаллы металлического цинка, полученные в этом
процессе,слишком мелкие,
чем металлическая пластина,
мы получаем больше металлическую губку,она
рассыпется, когда мы его восстановим.
Во всяком случае, я собираюсь позволить этому продолжаться всю ночь.
И вот мы на следующий день.
Позвольте мне отключить ток и снять
никелевые аноды, так что вы можете увидеть, что мы получили.
Таким образом, у нас есть хороший толстая губка из цинка.
Вы заметите, что даже если мы превратили
выключение питания
и удалить анод цинка еще кипы.
Это происходит потому, что мы сделали из цинката,
и теперь мы остались с концентрированным раствором
гидроксида натрия.
Цинк фактически реагирует с концентрированным гидроксидом натрия
с образованием тетрагидроксоцинката и
газообразного водорода.
Остановить эту реакцию достаточно легко.
Удалите цинк из раствора и 
хорошо промойте его водой.
Теперь оставьте его сохнуть.
В то же время, если вы хотите сделать больше
цинка,
просто смешайте раствор гидроксида натрия
и остатки тетрагидроксоцинката с большим количеством оксида
цинка и повторите электролиз снова.
Если вы хотите сделать много цинка,

Russian: 
Вы даже не должны переливать раствор,
и вы можете просто электролиз делать непосредственно.
Гидроксида натрия растворит
больше оксида цинка
и, таким образом, нужно сохранить производство цинка до тех пор, пока он не будет исчерпан.
Я просто сливаю, потому что я хотел ясное
решение, чтобы показать вам химию.
Вам не нужно делать это.
Во всяком случае, обратно в металлический цинк.
Это несколько часов спустя и цинк
стал тусклым,
потому что он реагирует с воздухом с образованием
слоя оксида цинка.
Это только поверхность обесцвечивание и
цинка под еще хорошо.
Теперь,нужно просто соскребсти цинк.
Как вы можете видеть, это рушится в порошок.
Если вам нужно порошкообразный цинк для вашего химического
реакции, это отличный способ, чтобы произвести
Это.
И наш порошкообразный цинк.
Это немного влажное, но вы получите точку.
Вы можете использовать это для восстановительных реакций.
Вы металлические переработчики могли бы использовать это для восстановления
других металлов из раствора.
И вы  могли бы использовать это как
источник цинка для литья цинка.
Теперь, как я уже говорил, щелочная цинкатный
процесс производит только порошок цинка.
Если вы хотите сильную и твердую цинковую пластинку
Вы должны будете использовать процесс кислотного сульфата.

English: 
you don't even have to decant the solution
and you can just electrolyze it directly.
The sodium hydroxide produced will dissolve
more zinc oxide
and thus keep producing zinc until it's depleted.
I just decanted it because i wanted a clear
solution to show you the chemistry.
You don't need to do this.
Anyway, back to the zinc metal.
It's a couple of hours later and the zinc
has taken tarnished appearance
because it's reacted with the air to produce
a layer of zinc oxide.
This is only a surface discoloration and the
zinc underneath is still fine.
Now, just scrape off the zinc.
As you can see, it's crumbling into a powder.
If you need powdered zinc for your chemical
reactions, this is a great way to produce
it.
And there is our powdered zinc.
It's a bit damp but you get the point.
You can use this for reduction reactions.
You metal refiners might want this for displacing
other metals from solution.
And you metal casters might use this as a
source of zinc for zinc casting.
Now as i said before, this alkaline zincate
process only produces zinc powder.
If you want a strong and solid zinc plate
you'll need to use an acid sulfate process.

English: 
I'll be demonstrating that in my next video.
Thanks for watching.
If you would like to support the continued
production of science videos like this one.
Please support the channel on patreon.
Links are in the video description.

Russian: 
Я буду демонстрировать это в моем следующем видео.
Спасибо за просмотр.
Если вы хотели бы поддержать продолжение
производство научных видео, как этот.
Пожалуйста, поддержите канал на patreon.
Ссылки в описании видео.
