
Arabic: 
برفسور ديف مجددا، لنلقي نظرة
على معادلة شرودنجر
من خلال عمل بلانك وأينشتاين
أُجبرنا على تقبل فكرة أن الطاقة
مكممة، وأن الضوء يسلك مسلك
إزدواجية الموجه-الجسيم. بعد ذلك عمم دي بروغلي
هذه الإزدواجية لتشمل المواد
هذا يعني أنه بطريقة مماثلة فإن كل المواد لها
طول موجي، من الإلكترونات بالغة الصغر،
لكامل جسمك، وحتى النجوم العملاقة. غير أن
الطول الموجي للأجسام يرتبط عكسيا
بكتلتها، لذلك فإن الأجسام
الأكبر حجما عن الجزيئات (أصغر وحدة من المادة الكيميائية) تملك طول موجي
قصير جدا  بحيث يمكن تجاهله نهائيا
لكن الألكترون صغير جدا
صغير بحيث أن طوله الموجي
مناسب بالفعل، كونه حول حجم الذرة
فإننا يجب أن ننظر للألكترونات
كجسيمات وموجات  من الآن وصاعدا

English: 
Professor Dave again, let's take a look
at the Schrodinger equation.
Through the work of Planck and Einstein
we were forced to accept that energy is
quantized, and that light exhibits wave
particle duality. Then, de Broglie
extended this duality to include matter
as well, meaning that all matter has a
wavelength, from a tiny electron, to your
whole body, to a massive star. However, an
object's wavelength is inversely
proportional to its mass, so objects
bigger than a molecule have a wavelength
that is so tiny that it is completely
negligible. But an electron is incredibly
small, so small that its wavelength is
indeed relevant, being around the size of
an atom, so we must view electrons as
both particles and waves from now on.

French: 
C'est encore le Pr Dave, intéressons nous à l'équation de Schrödinger
Grâce aux travaux de Planck et Einstein
nous avons du accepter le fait que l'énergie est quantifiée,
et que la lumière possède à la fois des propriétés d'onde et de particules.
Ensuite, de Broglie a étendu ce principe de dualité à la matière
ce qui veut dire que toute la matière possède une longueur d'onde
que ce soit un minuscule électron, votre corps, ou même une étoile massive!
Cependant la longueur d'onde d'un objet est inversement
proportionnelle à sa masse, les objets
plus grand qu'une molécule ont donc une longueur d'onde
qui est si petite qu'elle est totalement
négligeable. Mais un électron est incroyablement petit,
si petit que sa longueur d'onde est à
prendre en compte, étant d'à peu près la taille d'un atome.
Nous devons donc voir les électrons comme
à la fois des particules et des ondes.

French: 
Nous devons donc discuter de la nature ondulatoire des électrons.
Quelle genre d'onde est un électron?
Nous pouvons voir un électron dans un atome comme une onde stationnaire,
du même genre que celles que nous connaissons en physique classique
A la différence qu'au lieu de se comporter comme une corde de guitare
A la différence qu'au lieu de se comporter comme une corde de guitare
Un électron est une onde stationnaire circulaire qui entoure le noyau de l'atome
Un électron est une onde stationnaire circulaire qui entoure le noyau de l'atome
Si nous comprenons ça, il devient clair que la quantification de l'énergie s'applique à l'électron
Si nous comprenons ça, il devient clair que la quantification de l'énergie s'applique à l'électron
Si nous comprenons ça, il devient clair que la quantification de l'énergie s'applique à l'électron
Car une onde stationnaire circulaire ne peut avoir qu'un nombre entier de longueur d'onde pour pouvoir exister.
Car une onde stationnaire circulaire ne peut avoir qu'un nombre entier de longueur d'onde pour pouvoir exister.
Etant donné qu'un nombre de longueur d'onde de plus en plus grand signifie de plus en plus d'énergie transportée par l'onde
Etant donné qu'un nombre de longueur d'onde de plus en plus grand signifie de plus en plus d'énergie transportée par l'onde
On peut voir le modèle de Bohr de l'atome d'hydrogène se dessiner
On peut voir le modèle de Bohr de l'atome d'hydrogène se dessiner
si l'on imagine une onde stationnaire avec une longueur d'onde, puis deux, puis trois...
si l'on imagine une onde stationnaire avec une longueur d'onde, puis deux, puis trois...
C'est la raison pour laquelle un électron dans un atome ne peut avoir qu'un ensemble discret de niveaux d'énergie

English: 
Therefore, we must discuss the wave
nature of the electron. So what kind of
wave might this be? We can regard an
electron in an atom as a standing wave,
just like the kind we learned about in
classical physics, except that rather
than something like a plucked guitar
string, an electron is a circular
standing wave surrounding the nucleus. If
we understand this, it becomes
immediately apparent why quantization of
energy applies to the electron, because
any circular standing wave must have an
integer number of wavelengths in order
to exist. Given that an increasing number
of wavelengths means more energy carried
by the wave, we can see the Bohr model
for the hydrogen atom begin to emerge as
we imagine a standing wave with one
wavelength, and then two, and then three
and so forth. This is the reason that an

Arabic: 
لذلك، علينا أن نناقش الطبيعة الموجية
للألكترون، إذن أي  نوع
من الموجات قد يكون؟ بإمكاننا اعتبار
الألكترون داخل الذرة كموجة موقوفة
تماما مثل النوع الذي تعلمناه في
الفيزياء التقليدية، عدا أنه بدلا من
أن يكون كالنقر على أوتار قيثارة
فإن الإلكترون موجة موقوفة دائرية
تحيط بالنواة
إذا استوعبنا هذا،
سيصبح جليا على الفور لماذا تكميم الطاقة
ينطبق عل الإلكترون
لأنه أية موجة موقوفة دائرية يجب أن تملك
عدد صحيح من الاطوال الموجية لكي تتواجد
بالنظر إلى أن العدد المتزايد
من الأطوال الموجية يعني مزيدا من الطاقة المحمولة
بواسطة الموجة، يمكننا ملاحظة "نموذج بور لذرة الهيدروجين"
يبرز كلما
نتخيل موجة موقوفة بطول موجي واحد
ثم اثنان فثلاثة فأربعة، إلى آخره.
هذا السبب لماذا الألكترون

French: 
C'est la raison pour laquelle un électron dans un atome ne peut avoir qu'un ensemble discret de niveaux d'énergie
C'est la raison pour laquelle un électron dans un atome ne peut avoir qu'un ensemble discret de niveaux d'énergie
L'onde stationnaire circulaire qui représente l'électron ne peut avoir qu'un nombre entier de longueur d'onde.
L'onde stationnaire circulaire qui représente l'électron ne peut avoir qu'un nombre entier de longueur d'onde.
L'onde stationnaire circulaire qui représente l'électron ne peut avoir qu'un nombre entier de longueur d'onde.
Quand un électron est atteint par un photon d'une énergie particulière
cette énergie est absorbée et envoie l'électron vers un état de plus haute énergie.
et augmente le nombre de "vagues" contenues dans l'onde stationnaire.
et augmente le nombre de "vagues" contenues dans l'onde stationnaire.
C'est pourquoi l'électron va aller habiter un état de plus haute énergie
C'est pourquoi l'électron va aller habiter un état de plus haute énergie
et c'est ce qui arrive fondamentalement lors de l'excitation d'un électron.
De plus, ce sont les interférences constructives de ces ondes stationnaires
De plus, ce sont les interférences constructives de ces ondes stationnaires
qui expliquent comment les orbitales interagissent dans les liaisons covalentes.
qui expliquent comment les orbitales interagissent dans les liaisons covalentes.
nous comprenons donc mieux la chimie grâce à la physique moderne!
nous comprenons donc mieux la chimie grâce à la physique moderne!
Quand il a été réalisé que les électrons montrent des propriétés ondulatoires,
les physiciens ont cherché un modèle mathématique pour décrire ce comportement

Arabic: 
داخل الذرة يمكنه أن يشغل
مجموعات متقطعة من مستويات الطاقة
الموجة الموقوفة الدائرية التي تمثل الإلكترون
يمكنها أن تملك فقط عددا صحيحا من
من الأطوال الموجية، عندما يُضرب الإلكترون
بفوتون بطاقة معينة
تُمتص الطاقة(من قِبل الإلكترون) ، رافعة
الإلكترون لموضع طاقة أعلى
وزائدة عدد الأطوال الموجية
المتضمنة في الموجة الموقوفة
هذا السبب  لماذا الإلكترون يذهب ليشغر
مستوى طاقة أعلى ، وهذا ما يحدث
في الواقع أثناء تهيج الإلكترون
من ناحية أخرى، هو
التداخل البناء  لهذه
الموجات الموقوفة التي تشرح كيف أن تراكب المدارات
ينتج روابط تساهمية، لذلك
بإمكاننا التمتع بدرجة اكبر من الوضوح
في فهمنا للكيمياء بفضل الفيزياء الحديثة
بمجرد إدراك أن
الإلكترون  يسلك سلوكا موجيا
مجتمع الفيزياء انطلق ليبحث
نموذجا رياضيا بإمكانه وصف

English: 
electron in an atom can only inhabit a
discrete set of energy levels, the
circular standing wave that represents
the electron can only have an integer
number of wavelengths. When an electron
is struck by a photon of a particular energy,
this energy is absorbed, promoting the
electron to a higher energy state and
increasing the number of wavelengths
contained within the standing wave.
This is why the electron goes to inhabit a
higher energy level, and this is what is
fundamentally occurring during electron
excitation. Furthermore, it is the
constructive interference of these
standing waves that explains how orbital
overlap results in covalent bonding, so
we can enjoy a little more clarity in
our understanding of chemistry thanks to
modern physics. Once it was realized that
electrons exhibit wave behavior, the
physics community set out to find a
mathematical model that could describe

French: 
les physiciens ont cherché un modèle mathématique pour décrire ce comportement
Erwin Schödinger a atteint cet objectif en 1925 quand il a développé son "équation de Schrödinger"
qui prend en compte la relation de de Broglie
C'est une équation différentielle, qui utilise des concepts mathématiques avancés
et que nous ne détaillerons pas dans cette série,
mais nous pouvons en revanche discuter des conséquences de cette équation.
Essentiellement, de la même manière que F=ma s'applique aux systèmes newtonien,
l'équation de Schrödinger s'applique à des systèmes quantiques
en décrivant la fonction d'onde tridimensionnelle
qui est représentée par la lettre grecque psi
Dans cette équation, le terme H est appelé "opérateur hamiltonien"
qui est un ensemble d'opérations mathématiques qui décrivent
qui est un ensemble d'opérations mathématiques qui décrivent
toutes les interactions qui affectent l'état du système
toutes les interactions qui affectent l'état du système
et qui peut être interprété comme l'énergie totale de la particule.
Mais si l'équation de Schrödinger permet de calculer la fonction d'onde du système
Mais si l'équation de Schrödinger permet de calculer la fonction d'onde du système

Arabic: 
هذا السلوك. إروين شرودينجر أنجز ذلك الهدف
في عام 1925 عندما كشف عن معادلته
"معادلة شرودينجر" التي أدرجت
علاقة دي بروغلي.
هذه المعادلة التفاضلية تستخدم
ستخدم مفاهيم في الرياضيات خارج
نطاق هذه السلسلة ، لكن يمكننا
بالتأكيد مناقشة المضامين المفاهيمية للمعادلة.
 
جوهريا، فقط مثلما F = ma تنطبق على الأنظمة النيوتنية
معادلة شرودنجر  تنطبق على
الأنظمة المكممة، بوصف دوال موجات الأنظمة ثلاثية الأبعاد
يتم تمثيلها بالحرف اليوناني psi
في هذه المعادلة، هذا المصطلح يسمى
المؤثر الهاملتوني، وهو عبارة عن مجموعة
عمليات رياضية تصف
كل التفاعلات المؤثرة
في حالة النظام، والتي يمكن
ترجمتها كطاقة كلية للجسيمات
ولكن على الرغم من أن معادلة شرونديجر
يمكنها حساب الدالة الموجية

English: 
this behavior. Erwin Schrodinger achieved
this goal in 1925 when he developed his
Schrodinger equation, which incorporated
the de Broglie relation. This is a
differential equation which utilizes
concepts in mathematics that are beyond
the scope of this series, but we can
certainly discuss the conceptual
implications of the equation. Essentially,
just as F = ma applies to Newtonian
systems, the Schrodinger equation applies
to quantum systems, by describing the
system's three-dimensional wave function
represented by the Greek letter, psi.
In this equation, this term is called the
Hamiltonian operator, which is a set of
mathematical operations that describes
all the interactions that are affecting
the state of the system, which can be
interpreted as the total energy of a
particle. But while the Schrodinger
equation can calculate the wave function

Arabic: 
للنظام،  إلا أنها لا تكشف بالتحديد
عن نوع الدالة الموجية
ماكس بورن اقترح أننا نترجم الدالة الموجية
كسعة احتمالية
حيث أن مربع مقدار
الدالة الموجية يصف احتمالية
وجود الإلكترون في موقع معين
بإعادة النظر لتجربة الشق المزدوج(تجربة شقي يونغ)
نفهم نمط الحيود
كما هو موضح من موجة الاحتمال هذه
النمط ليس الإلكترونات نفسها
لكنه الاحتمال وصول الإلكترون
في كل مكان على الشاشة
لا يمكننا التنبؤ أين
سيذهب الإلكترون، فقط يمكننا التنبؤ باحتمال
وصوله  لموقع معين
إذا وصلت عدة إلكترونات الشاشة
سيظهر جليا كيف أن
توزيعها يطابق الدالة الموجية
إذن معادلة شرودينجر تحسب
الدالة الموجية قطعيا (القطعية: خوارزمية لها سلوك متوقع من حيث المعنى)
لكن ما تخبرنا به الدالة الموجية

English: 
of a system, it does not specifically
reveal what the wave function is.
Max Born proposed that we interpret the wave
function as a probability amplitude,
where the square of the magnitude of the
wave function describes the probability
of an electron existing in a particular
location. Looking back at the double slit
experiment, we understand the diffraction
pattern as illustrating this wave of probability.
The pattern is not the electron itself,
it is the probability that an electron
will arrive at each location on the
screen. We can't predict where one
electron will go, only the probability
that it will arrive at a particular
location. If many electrons arrive at the
screen, it becomes apparent how their
distribution obeys the wave function.
So the Schrodinger equation does compute
the wave function deterministically, but
what the wave function tells us is

French: 
elle ne décrit pas spécifiquement ce que représente cette fonction d'onde.
elle ne décrit pas spécifiquement ce que représente cette fonction d'onde.
Max Born a proposé que nous interprétions cette fonction comme une amplitude de probabilité
Max Born a proposé que nous interprétions cette fonction comme une amplitude de probabilité
où le carré de la magnitude de la fonction d'onde
décrit la probabilité qu'a un électron d'exister à un endroit donné.
Revenons à l'expérience des fentes de Young.
Nous avons interprété le motif de diffraction comme illustrant cette onde de probabilité.
Ce motif n'est pas l'électron lui-même
c'est la probabilité qu'a un électron  d'arriver à chaque endroit de l'écran.
c'est la probabilité qu'a un électron  d'arriver à chaque endroit de l'écran.
On ne peut pas prédire où un électron va arriver mais on peut calculer sa probabilité d'arriver en un point précis.
On ne peut pas prédire où un électron va arriver mais on peut calculer sa probabilité d'arriver en un point précis.
On ne peut pas prédire où un électron va arriver mais on peut calculer sa probabilité d'arriver en un point précis.
Si de nombreux électrons arrivent sur l'écran, il devient clair que leur distribution  mathématique obéit à une fonction d'onde.
L'équation de Schrödinger permet donc de calculer la fonction d'onde de manière déterministe,
mais ce que nous dit cette fonction d'onde est de nature probabiliste.

Arabic: 
احتمالي( غير قطعي) في الطبيعة. هذه الفكرة
بأن الطبيعة احتمالية على
المستوى الأساسي كانت تعني الكثير بالنسبة
للمجتمع العلمي ذلك الوقت
وإلى الآن بالنسبة للبعض. إذن بالضبط
مثلما الموجات الصوتية هي موجات ميكانيكية
وموجات الضوء هي اهتزازات في
مجال كهرومغناطيسي، الإلكترون يمكن
اعتباره سحابة من الكثافة الاحتمالية (راجع درس دالة الكثافة الاحتمالية)
يوجد هناك عدة
تفسيرات للميكانيكا الكمية
تتضمن طرق مختلفة لاستعراض
العلاقة بين الدالة الموجية،
والنتائج التجريبية
وطبيعة الواقع. وحتى الآن لايوجد
إجماع صارم أية هذه الطرق هو الصحيح
قد يكون تفسير كوبنهاجن
أو  تفسير العوالم المتعددة
أو  اخرى
لكن قبل أن نختار رابطا، دعنا نواصل
التنقل لنهاية تطورات
ميكانيكا الكم، يعني أننا
سنحتاج لاستشارة فرنر هايسنبرغ
شكرا للمشاهدة يا رفاق، اشتركوا في

French: 
L'idée que la nature est probabiliste au niveau le plus fondamental
était très dure à accepter par la communauté scientifique de l'époque
et l'est encore pour certains!
Ainsi, de la même façon qu'une onde sonore est une onde mécanique,
et que les ondes lumineuses sont des oscillations du champ électromagnétique,
un électron peut être considéré comme un nuage de densité de probabilité
un électron peut être considéré comme un nuage de densité de probabilité
Il y a de nombreuses interprétations de la mécanique quantique
Il y a de nombreuses interprétations de la mécanique quantique
qui représentent différentes manières de voir la relation entre la fonction d'onde, les résultats expérimentaux
et la nature de la réalité.
Il n'y a pas de consensus sur quel point de vue est correct
que ce soit l'interprétation de Copenhague,
celle des mondes parallèles...
ou de nombreuses autres!
Mais avant que vous ne choisissiez votre camp
nous continuerons à parler du développement de la mécanique quantique (dans le prochain épisode)
où nous devrons parler de Werner Heisenberg
Merci d'avoir regardé! Abonnez vous à ma chaînes pour plus de tutoriels

English: 
probabilistic in nature. This idea that
nature is probabilistic on the most
fundamental level was a lot for the
scientific community to handle at the
time, and still is for some. So just the
way sound waves are mechanical waves, and
light waves are oscillations in an
electromagnetic field, an electron can be
considered a cloud of probability
density. There are many such
interpretations of quantum mechanics
which involve different ways of viewing
the relationship between the wave
function, experimental results, and the
nature of reality, and there is still no
firm consensus as to which view is
correct, be it the Copenhagen
interpretation, many-worlds
interpretation, or a number of others.
But before you choose a camp, let's keep
moving through the development of
quantum mechanics, which means we will
need to consult Werner Heisenberg.
Thanks for watching, guys. Subscribe to my

French: 
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Arabic: 
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English: 
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