
English: 
- [Instructor] We've
learned in other videos
that the atom is in fact made up
of even smaller constituent particles
which is pretty amazing
because atoms are already
unimaginably small.
And those particles are the protons
which have positive charge,
you have your neutrons
which have neutral charge
or no charge
and then you have your electrons
which have negative charge.
Now, the big question
physicist and chemists
were facing over a hundred years ago
is how are these things configure
and they realized that the positive charge
is concentrated at the center of the atom.
In fact, most of the mass
which is made up of the protons
and the neutrons is
concentrated at the center
and so the early model
for how an atom worked
was maybe you have your protons
and neutrons in the center
so let's say, we're talking
about a helium atom.

Bulgarian: 
Научихме в предишни видео клипове,
че атомът е изграден от
даже още по-малки
градивни частици,
което е просто 
удивително, защото
самите атоми са 
невъобразимо малки.
Тези частици са протоните, които
имат положителен заряд,
неутроните, които са
неутрални,
нямат заряд,
и после имаме електрони, които
имат отрицателен заряд.
Големият въпрос, пред който
са изправени физиците и химиците
от повече от сто години,
е как тези неща се конфигурират.
Те установили, че
положителният заряд
е концентриран в
центъра на атома.
Всъщност повечето от масата
се дължи на протоните
и неутроните, които
са концентрирани в центъра.
Така че ранните модели
за строежа на атома
предполага, че протоните и
неутроните са в центъра,
да кажем, че разглеждаме
един атом на хелия.

English: 
A helium atom has two
protons in the nucleus
and a typical helium atom
would have two neutrons as well
so the nucleus might
look something like that.
And early physicists and chemists said,
"All right, well, if the
protons have a positive charge,
"electrons have a negative charge,
"so they'll be attracted to each other."
Opposite signs, opposite charges attract.
The same charge repels each other.
So maybe the electron
which has a negative charge
orbits around the nucleus
the way that a planet
would orbit around its star.
So, maybe it orbits something like this.
So maybe one electron has an orbit
that looks something like that,
and then another electron,
if we were talking about
a neutral helium atom
will have two electrons and two protons,
well maybe, the other one
orbits something like this.
I'm trying to just draw an elliptic
or a circular looking orbit.
And so this is the idea that
the electrons are in orbits.

Bulgarian: 
Атомът на хелия има
два протона в ядрото си,
и обикновено хелиевият атом има
също и два неутрона,
така че ядрото би
изглеждало ето така.
Ранните физици и химици
си казали:
"Щом протоните имат
положителен заряд,
електроните имат 
отрицателен заряд,
тогава те би трябвало
да се привличат."
Различните знаци,
различните заряди се привличат.
Еднаквите заряди
се отблъскват.
Така че електронът, който
има отрицателен заряд,
обикаля по орбита около
ядрото така, както планетите
обикалят около Слънцето.
Може би обикалят ето така.
Може би един електрон
има орбита, която
изглежда ето така, а
друг електрон,
ако имаме неутрален
атом на хелий,
той има два електрона
и два протона –
може би орбитата на
втория електрон е такава.
Опитвам се да направя
елиптична
или кръгова орбита.
И това е идеята, че електроните
се движат по орбити.

Bulgarian: 
Но се оказва, че това
не е вярно.
Електроните не се движат
по такива добре дефинирани
кръгови или елиптични орбити.
Всъщност във всеки един момент
те не се намират точно тук,
Има известна вероятност,
че се намира ето тук,
има известна вероятност
да се намира тук,
има вероятност да се
намира и тук,
някаква вероятност
да е ето тук.
За да опишат къде е вероятно 
да се намира електронът,
физиците и химиците
въвеждат идеята за орбитала.
Най-добрият начин 
да си представим орбиталите
е да разгледаме един
водороден атом
и да ги означим,
понеже водородът е
най-простият атом,
така че картата на орбиталите
е разработена най-пълно
за водородния атом.
В един водороден атом, по-специално 
в най-разпространения изотоп
на водорода, който
се среща на Земята,
в ядрото всъщност няма неутрони.
Има само един протон
в центъра.
Ако имаме неутрален 
водороден атом,
тогава има един електрон,
който вместо да обикаля по орбита

English: 
Now, it turns out that this
is not exactly the case.
Electrons are not in these
well-defined circular
or elliptical orbits.
In fact, at any given point in time,
it's not necessarily exactly right there,
it could be there but there's
some probability it's here,
there's some probability that it's there,
there's some probability
that it's there's,
some probability that it's over there.
And so to describe where
electrons are likely to be found,
physicist and chemists introduced
to the idea of an orbital
and the best way to think about orbitals
is to think about a hydrogen atom
and actually the map for orbitals,
it's hydrogen as the simplest atom
and so the map for orbitals
has been best completed
for the hydrogen atom.
So then a hydrogen atom
especially the typical isotope
of hydrogen found on Earth,
the nucleus actually has no neutrons.
You just have a single
proton at the center.
And if you have a neutral hydrogen atom,
that one electron,
instead of being in orbit

English: 
around that one proton like that,
we can really just think
about the probabilities
of where it might be.
It could be here, it could
be here at any given moment,
it could be there at any given moment,
it could be off the screen at some moment
but it's more likely to be
in certain regions of space
around the nucleus and others.
And we can visualize where
it's most likely to be
by saying, "All right, it
looks like 90% of the time,
"it's in a sphere that
looks something like that."
But once again, it could be here,
it could be there, it could be there,
could be there, could be
there, could be out here,
it could be anywhere.
We're just saying where it
happens to be 90% of the time.
That's the visualization.
Now, an interesting question is
what if you were to give that electron
a little bit more energy?
Well, what does energy mean?
Well, if you think about planets or rocket
or satellite orbiting around,
if you were to give it a
little bit more energy,
if you ere to give it a little bit push,
it could have a larger orbit,
it would look something like that.

Bulgarian: 
около протона ето така,
можем да си представим вероятностите
къде може да се намира.
Той може да е тук във
всеки определен момент,
може да е тук във 
всеки даден момента,
може да е зад екрана
в някакъв момент,
но е по-вероятно да се намира
в определени области
около ядрото, отколкото в други.
И можем да илюстрираме
къде е най-вероятно да бъде –
изглежда в 90% от времето
тази област е една сфера,
която изглежда ето така.
Но пак повтарям –
може да е тук,
може да е тук,
или може да е тук,
може да е тук, или може
да е там,
може да е навсякъде.
Просто казваме, че той
е тук в 90% от времето.
Това е илюстрация.
Интересен въпрос е 
какво ще се случи, ако
този електрон получи
малко повече енергия.
Какво означава енергия?
Ако си представим планетите,
или ракета, или сателит в орбита,
ако те имат малко повече енергия,
ако малко ги засилим,
те биха имали 
по-голяма орбита,
тя би изглеждала ето така.

English: 
But quantum mechanics
isn't about things happening gradually.
Sometimes people think quantum means small
or something like that.
No, it really means
that you're talking
about discreet packets.
So in quantum physics, quantum chemistry,
if you add a certain amount
of energy to an electron,
instead of having a 90%
chance of being found
in this first shell,
this first energy level,
it could then be found,
it would then jump into
the next energy level
or the next shell.
And so now, it might be
more of, 90% of the time,
it's going to be found in
this shell right over here.
And then if you were to give
it the right boost of energy,
once again, just a little bit won't do,
you have to give it enough
so then it jumps into
the next energy level,
then it might form this weird patterns
that looks kinda like dumbbells
where 90% of the time,
it's kind of you can view
it as it's on the orbital
that looks kind of like
that dumbbell shape.
I just did in kind of
the horizontal direction.
You can have it in a vertical direction.

Bulgarian: 
Но в квантовата механика
нещата не се случват постепенно.
Понякога хората си мислят,
че квантово означава малко.
Всъщност то означава, че
става дума за
отделни пакети.
В квантовата физика
и квантовата химия,
ако добавим определено количество
енергия към един електрон,
вместо 90% вероятност
да го намерим
в тази първа обвивка,
това първо енергийно ниво,
той ще може да бъде намерен,
той ще прескочи на
следващо енергийно ниво
или в следващ слой.
И сега в 90% от времето
електронът може да бъде намерен
в тази обвивка ето тук.
После, ако му се подаде
точното количество енергия,
не просто още малко енергия,
а точно достатъчно количество,
тогава електронът прескача
на следващото енергийно ниво,
тогава може да се получи
такава странна област,
която прилича на гиричка,
където в 90% от времето,
той ще бъде в тази орбитала,
която изглежда като
гиричка или дъмбел.
Направих я в хоризонтална
посока.
Но може да бъде и във
вертикална посока.

English: 
You could also have it on the
in-out direction of this page.
And if you were wondering where
did these shapes come from
and if you keep adding
more and more energy,
you get these more and more
exotic shapes for orbitals,
think about standing waves.
That's my best hint I can give you
that the quantum level,
actually at all levels,
but especially at the quantum level,
you see things like
electrons have both particle
and wave-like properties.
Imagine something like a standing wave
where if I were to just take a rope
and if I were to just shake it,
I might get standing
waves that look like that.
If I were to take a
some type of a membrane
in two dimensions and if
I were to push on one side
right here if I were to drum on that,
you might get, so this part dips down,
and then that part dips up.
And so when you get to three dimensions,
you end up getting this dumbbell shape
when you add more energy
and then you get more and
more and more exotic shapes,
just to imagine what some of
the first orbitals look like
rendered by a computer,
you see it right over here.

Bulgarian: 
Може също да влиза и да излиза
от полето на екрана.
Ако се чудиш откъде идват
тези форми,
когато добавяме още и още
енергия,
и се получават все по-екзотични
форми или орбитали,
спомни си за стоящите вълни.
Това е най-добрата подсказка,
която мога да ти дам,
че квантовото ниво,
всъщност на всички нива,
но най-вече на квантово ниво,
неща като електроните
имат едновременно свойства
на частици и на вълни.
Представи си една
стояща вълна,
все едно съм взел въже
и го разклащам,
тогава ще се получат
стоящи вълни като тази.
Ако взема някаква мембрана
в две измерения и ако
я натисна от едната страна,
точно тук, все едно
барабаня по нея,
тогава тази част хлътва,
а тази част отива нагоре.
Когато имаме три измерения,
ще получим нещо като гиричка,
когато внесем повече енергия,
и се получават все по-странни
и по-странни форми.
За да си представиш как
изглеждат първите орбитали,
изчислени с компютър,
можеш да видиш ето тук.

English: 
So if you have your
lowest energy electron,
you are in what is called
an S-orbital right over here
and this one we would call 1s
'cause it is at the first shell,
the one closest to the nucleus.
If you give even more energy,
then that electron might jump
into the second energy level
or the second shell and the
orbital in that second shell
which would be the default
if it's the lowest energy
in the second shell
would be the 2s orbital.
Once again, you have
this spherical orbital,
it's just a little, it's more
likely to be found further out
than the one, it was
just in the one shell.
Once again, if you add even more energy,
you'll fall, you'll still
be in the second shell
but you will be into one of these orbitals
that have higher energies
so you could view this as the 2p orbital
that is in the x-dimension.
This could be the 2p orbital
that is in the y-dimension
as some people call that 2px.

Bulgarian: 
Ако имаш електрон с
най-ниската възможна енергия,
той се намира на т.нар.
s-орбитала ето тук.
Тази се нарича 1s,
защото се намира в
първия слой,
този, който е най-близко
до ядрото.
Ако дадем на електрона
повече енергия,
тогава той ще прескочи във
второто енергийно ниво
или във втори слой и орбиталата
на втори слой,
като се подразбира, че
това е най-ниската енергия
във втория слой,
тогава ще имаме 2s-орбитала.
Повтарям, имаме тази
сферична орбитала,
която просто е малко 
по-обемна от тази,
която е в първия слой.
И ако добавим още енергия,
тогава все още сме
във втория слой,
но електронът попада
в една от тези орбитали,
които имат по-висока енергия,
като това е 2р-орбиталата,
която е по оста х.
Това е 2р-орбиталата,
която е по оста у.
Някои хора означават
това като 2рх,

Bulgarian: 
а това като 2ру.
Това можеш да си го представиш
като пред и зад екрана,
това е посоката z.
Това е 2рz и после
имаме други видове орбитали.
Имаме d-орбитала, когато
стигнем в трети слой.
В четвърти слой се появява
и f-орбитала.
Дотук говорим за водородния атом.
Ако продължим да даваме 
енергия на този електрон,
какво ще стане с него?
Как изглежда вероятността
къде се намира той
в двумерно пространство?
Както се досещаш,
ако имаме два електрона,
не е съвсем същото, но
това е много добро
приближение.
Можем да поставим двата
електрона в тази 1s-орбитала,
но както се досещаш,
електроните се отблъскват.
Така че друг електрон няма
да иска да дойде тук,
така че третият електрон
трябва да отиде на 2s-орбиталата.
Той ще е на по-високо
енергийно ниво,
на което може да има
два електрона.
Значи може да имаме
до четири електрона
на 1s и 2s-орбиталите.
После петият електрон
трябва да се разположи

English: 
Some people would call that 2py.
This you could view as
the in and out of the page
so you could view that as the z-dimension.
So that is 2pz and the
orbitals keep going.
There is a d-orbital once
you get to the third shell.
Once you get to the fourth
shell, there is an f-orbital.
All we've talked about
right now is an hydrogen.
If you keep giving more
energy to that one electron,
what happens to it?
What is the shape of the probabilities
of where it might be into
two-dimensional space?
As you can imagine, if
you have two electrons,
it's not exactly the same
but this is pretty good approximation.
You can actually put two
electrons in this 1s orbital
but after that, you can
imagine the electrons
are repelling each other.
So another electron doesn't wanna go there
so the third electron that you add
is going to end up in the 2s orbital.
It's gonna be at that higher energy level
and then that can fit two.
So you can fit up to four electrons
between the 1s and the 2s.
And then the fifth one
is going to have to go

Bulgarian: 
на една от тези р-орбитали.
Едно последно нещо,
за да съм сигурен, че разбираш
термините орбитала и слой.
Терминът слой,
понякога той се използва
взаимозаменяемо
с енергийно ниво,
енергийни нива.
На тази диаграма или
на тази илюстрация тук
съм показал първия слой,
а после показах
втория слой.
Ето това тук е слой.
Това е друг слой.
Ще срещнеш и понятието
подслой,
или понякога подниво,
това е, когато имаме
s-, p- и d-,
и евентуално f-,
така че ще оградя това.
Тук става въпрос за първи слой.
Първият слой съдържа
само един подслой.

English: 
into one of these p-orbitals.
Now, one last point, just
to make sure you understand
the terminology of orbitals and shells.
So first of all, you
have this idea of shells
and sometimes the word shell
will be used interchangeably
with energy level, energy levels.
And so in this diagram
or this a visualization right over here,
I've depicted the one shell
and then I've also
depicted the two shells.
So this is a shell right over here.
This is another shell.
Now, you'll also hear the
term, subshell, subshell,
or sometimes people will say sublevels
and that's where they're
talking about s or p or d
and eventually f so if I circle this,
I'm talking about that first shell.
Now, the first shell only
contains one subshell

Bulgarian: 
Това е подслоят 1s,
който притежава 
само една орбитала.
Това е 1s-орбиталата.
В този първи слой – слой,
подслой и орбитала
се отнасят за едно и също нещо.
Но във втори слой 
нещата са малко по-различни.
Ако говорим за подслой,
във втори слой имаме
s-подслой и p-подслой.
Това е подслой и това
е подслой.
В р-подслоя има
три орбитали.
Ще спра дотук.
В следващото видео 
ще разгледаме различни атоми
и тяхната електронна
конфигурация –
къде са техните електрони,
в кои слоеве, подслоеве
и орбитали се намират.

English: 
and that's the 1s subshell
and the 1s subshell
only has one orbital.
Once again, the 1s orbital.
So for the first shell,
the shell, the subshell,
the orbital is all
referring to the same thing,
but as we get to the second shell,
it's a little bit different.
If we're talking about the subshells,
in the second shell, there's
s and p so this is a subshell,
and then this is another
subshell right over here.
There's actually three
orbitals in the p-subshell.
So I'll leave you there.
In the next video, we'll
actually look at various atoms
and think about their
electron configurations.
Where do their electrons sit?
In which of these shells,
subshells, and orbitals?
