
English: 
Here's a good joke:
Never trust an atom, because they make up everything.
It's funny 'cause it's true!
Not that atoms are untrustworthy, but that everything is made of atoms.
And they're only able to make up everything because they bond, forming molecules.
But... what makes the atoms come together? And once they're together, what makes them stick?
Well, atoms can be kind of... promiscuous.
The basic structure of an atom is a nucleus, which is made of positively-charged protons,
and electrically-neutral neutrons, all orbited by negative electrons.
But more specifically, electrons are attracted to protons
because positive and negative charges attract each other.
This, along with other forces, keeps electrons mingling at various distances
around a nucleus in what we call "electron shells."
But at just the right distance and energy level,
the outermost electrons in these shells may become attracted to the nucleus of another atom as well.
Hey, I mean, this just happens sometimes.
No need to feel bad for the first atom.
Because, when this occurs, the two atoms can get so close

Italian: 
Ecco una simpatica battuta:
non ti fidare mai di un atomo, perché
si inventa tutto.
È divertente perché è vero!
Non vuol dire che gli atomi sono inaffidabili,
ma che ogni cosa è fatta di atomi.
Essi sono in grado di creare tutto perché
si legano, formando molecole.
Ma che cosa permette agli atomi di unirsi?
E quando sono uniti, cosa li fa stare incollati?
Bene, gli atomi possono essere un po'...
promiscui.
La struttura di base di un atomo è il nucleo,
formato da protoni caricati positivamente,
e neutroni elettricamente neutri,
circondati da orbite di elettroni negativi.
Ma, in modo più specifico, gli elettroni
sono attratti dai protoni
perché carica positiva e negativa
si attraggono a vicenda.
Questo, assieme ad altre forze, mantiene
gli elettroni a varie distanze
attorno al nucleo, in quelli
che sono chiamati "gusci elettronici".
Ma alla giusta distanza e al giusto
livello di energia,
gli elettroni dei gusci più esterni possono
essere attratti dal nucleo di un altro atomo.
Ehi, voglio dire,
questo accade solo qualche volta.
Non c'è bisogno di essere tristi per
il primo atomo.
Perché, quando ciò accade, i due atomi
possono avvicinarsi così tanto

Italian: 
che i loro gusci elettronici si sovrappongono e gli
elettroni sono, in pratica, condivisi da entrambi gli atomi.
Questo è un legame chimico.
Tutti i legami chimici funzionano così,
ma legami tra diversi tipi di atomi
hanno caratteristiche diverse, a seconda del livello
di attrazione che si verifica tra gli elettroni
e i lori rispettivi nuclei.
La forza con cui un atomo attrae
gli elettroni è chiamata elettronegatività,
e se un atomo con un'alta elettronegatività
si lega a un atomo meno attrattivo,
gli elettroni condivisi tenderanno a
stare più vicini all'atomo più elettronegativo.
E se la differenza di elettronegatività
tra i due atomi è molto grande,
allora gli atomi condivisi finiranno per
avvicinarsi così tanto all'atomo più attrattivo
che spesso tendiamo a considerarli
trasferiti su quell'atomo e persi dall'altro.
Questo è un legame ionico,
e può sembrare un po' ingiusto,
ma dire che gli elettroni "lasciano" un atomo e si
trasferiscono sull'altro è un'eccessiva semplificazione.
In realtà, gli elettroni non si sono
realmente trasferiti.
È più corretto dire che sono molto,
MOLTO inegualmente ripartiti.
Ora, se gli atomi hanno circa la stessa
elettronegatività,
gli elettroni che condividono trascorrono più o
meno lo stesso tempo vicino a ciascun nucleo.
Questo è chiamato legame covalente, e si tratta di un
legame molto più equo per entrambi gli atomi coinvolti.
Dunque, alla fine, il modo in cui gli atomi
si legano e il modo in cui distinguiamo diversi legami

English: 
that their electrons shells overlap and the electrons are essentially shared by both atoms.
This is a chemical bond.
All chemical bonds work like this, but bonds between different kinds of atoms
have different characteristics, depending on the level of attraction that's going on among the electrons
and the respective nuclei.
The force with which an atom attracts electrons is called its electronegativity
and if a highly electronegative atom bonds with a less attractive one,
the shared electrons will tend to hang out closer to the more electronegative atom.
And if the difference between the two atoms' electronegativity is really big,
then the shared electrons will end up being so much closer to the attractive atom
that we often consider them to be transferred to that atom and lost by the other one.
This is an ionic bond, and it sounds kind of unfair
but saying that the electrons "left" one atom and were transferred to the other is really an oversimplification.
In reality, the electrons aren't actually transferred.
It's more accurate to say that they're very, VERY unequally shared.
Now, if atoms have about the same electronegativity,
the electrons they share spend roughly equal amounts of time near each nucleus.
We call this a covalent bond, and it's a much more equitable relationship for both atoms involved.
So, in the end, the way atoms bond and the way we distinguish between different bonds

English: 
all comes down to attraction.
~ding~
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Italian: 
si riduce tutto all'attrazione.
~ding~
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