
English: 
In this lesson, you will learn about dynamic
equilibrium, the conditions required for dynamic
equilibrium to be reached, and examples of
systems at equilibrium.
Imagine you are digging a hole - you got it?
Imagine, as you are digging that hole, your
friend is refilling it.
If you are digging the hole faster than your
friend, the hole gets larger.
If your friend is filling the hole faster
than you, the hole gets smaller.
But if the two of you are working at the same
speed, there would be no change to the size
of the hole.
The same concept can be applied to a reversible
reaction.
If the rate of the forward reaction, reactants
to products, is the same as the reverse reaction,
products to reactants, the reaction is said
to be at equilibrium.

Spanish: 
En esta lección, aprenderás acerca del equilibrio dinámico, las condiciones requeridas para alcanzarlo,
y veremos ejemplos de sistemas en equilibrio.
Imagínate que estás excavando un pozo?
Imagínate, como se está excavando ese agujero.
Tu amigo está reponiendo la tierra extraída.
Si tu estás excavando el hoyo más rápido que tu amigo,
el agujero se hace más grande.
Si tu amigo está llenando el agujero más rápido,
el agujero se hace más pequeño.
Pero si los dos están trabajando a la misma
velocidad, no habría ningún cambio en el tamaño del agujero.
El mismo concepto se puede aplicar a una reacción reversible.
Si la velocidad de la reacción directa, en la que reactivos se transforman en
productos, es la misma que la velocidad de la reacción inversa,
en la que productos se transforman en reactivos, se dice que la reacción
se encuentra en equilibrio.

Korean: 
이 단원에서 우리는 동적 평형, 
동적 평형에 도달하기 위해 필요한
조건들
그리고 평형 의 예시들을 배울 것입니다.
당신이 구멍을 판다고 상상해 봅시다.
당신이 구멍을 파는 동안
당신의 친구가 이것을 다시 채우고 있습니다.
만약 당신이 당신의 친구보다 빨리 판다면
구멍은 더 커지게 됩니다.
만약 당신의 친구가 구멍을 더 빨리 채운다면
구멍은 더 작아지게 됩니다.
하지만 둘이 똑같은 속도로 한다면
구멍의 크기에는 변화가 없을 것입니다.
같은 개념이 가역 반응에 적용될 수 있습니다.
만약 반응물에서 생성물이 되는 정반응의 비율이
생성물에서 반응물이 되는
역반응의 비율과 같을 경우
그 반응은 평형에 있다고 말합니다.

English: 
This is called a dynamic equilibrium because
both processes are occurring simultaneously,
even though there is no overall observable
change.
For a chemical system (such as a reaction,
or phase change) to be at equilibrium, it
must meet two important criteria. It must
be a reversible process. It must be taking
place in a closed system
A closed system is one where there is no exchange
of matter, only exchange of energy.
An example of a reaction at equilibrium is
the reaction of hydrogen and iodine in a closed
container to produce hydrogen iodide.
At the start of the reaction, there is a high
concentration of hydrogen and iodine, and

Spanish: 
Esto se llama un equilibrio dinámico porque ambos procesos están ocurriendo simultáneamente,
a pesar de que no hay cambios observables en general.
Para un sistema químico (tal como una reacción,
o un cambio de fase) puede establecerse el equilibrio
si se cumplen dos criterios importantes. Debería ser un proceso reversible y debe producirse
en un sistema cerrado
Un sistema cerrado es aquel donde no hay intercambio
de la materia, sólo el intercambio de energía.
Un ejemplo de una reacción en equilibrio es
la reacción del hidrógeno molecular y yodo molecular en un recipiente cerrado
 para producir yoduro de hidrógeno.
Al inicio de la reacción, existe una elevada
concentración de hidrógeno y de yodo.

Korean: 
전반적으로 육안으로 확인 가능한 변화가 없다하더라도 두 과정이 동시에 일어나기 때문에
이것은 동적 평형이라 불립니다.
화학 시스템(반응이나 상태변화)가
평형에 도달하기 위해선
두 가지 중요한 조건을 충족해야 합니다.
1. 가역 반응이어야 한다.
2. 닫힌계에서 이루어져야한다.
닫힌계에선 물질의 교환은 이루어지지 않고
에너지만 교환됩니다.
평형에 도달한 반응의 예시로는
닫힌계에서 수소와 아이오딘의
아이오딘화 수소 생성 과정이 있습니다.
반응이 시작할 때, 수소와 아이오딘의 농도는 높습니다.

English: 
the concentrations decrease as hydrogen iodide
is formed.
The concentration of hydrogen iodide increases
as the forward reaction proceeds.
As hydrogen iodide is formed, the reverse
reaction is then able to occur.
Over time, the concentrations of hydrogen,
iodine, and hydrogen iodide remain constant.
So what is happening here?
The reaction of hydrogen and iodine to produce
hydrogen iodide is occurring at the same rate
as the decomposition of hydrogen iodide to
hydrogen and iodine.
So there are no observable changes although
both the forward and reverse reactions are
occurring.
The reaction has not 'stopped', but rather,
has reached dynamic equilibrium.
What would happen to this reaction if the
lid on top of the glass jar was opened?

Spanish: 
Las concentraciones de hidrógeno y de yodo disminuyen a medida que se forma yoduro de hidrógeno.
La concentración de yoduro de hidrógeno aumenta según avanza la reacción directa.
Como se forma yoduro de hidrógeno, la reacción inversa es entonces capaz de producirse.
Con el tiempo, las concentraciones de hidrógeno, yodo y yoduro de hidrógeno se mantienen constantes.
Entonces, ¿Que esta pasando aquí? La reacción de hidrógeno y yodo para producir yoduro de hidrógeno
se produce a la misma velocidad a la que se produce la descomposición del yoduro de hidrógeno
para formar hidrógeno y yodo.
Así que no hay cambios observables aunque
se produzcan tanto la reacción directa como la inversa.
La reacción no ha "cesado", sino más bien,
ha alcanzado el equilibrio dinámico.
¿Qué pasaría con esta reacción si se abriera la tapa en la parte superior de la jarra de vidrio?

Korean: 
그리고 아이오딘화 수소가 생성되면서
그 농도가 감소합니다.
정반응이 일어날 때 아이오딘화 수소의 농도는
증가합니다.
아이오딘화 수소가 생성될 때
가역반응이 이루어질 수 있습니다.
시간이 지나면 수소, 아이오딘, 아이오딘화 수소의 농도는 일정하게 유지됩니다.
여기서 무슨 일이 일어나고 있는 걸까요?
아이오딘화 수소를 생성하는 수소와 아이오딘의 반응은
아이오딘화 수소가 분해돼서 아이오딘과 수소가 되는
반응과 같은 비율로 이루어집니다.
그래서 정반응과 역반응이 동시에 일어나지만
육안으로 확인할 수 있는 변화는 없습니다.
반응은 '멈추는' 것이 아니라
오히려 동적 평형에 도달하는 것입니다.
병의 뚜껑이 열린다면 이 반응에 무슨 일이 일어날까요?

Korean: 
잠시 강의를 멈추고 이것에 대해 생각해 보세요
다 됐으면 재생하세요
뚜껑이 사라지면 반응물과 생성물 둘 다
또는 물질이 계에서 탈출할 수 있기 때문에
계는 더이상 평형을 이루지 않게 됩니다.
상온에서 액체 브로민은 기체 브로민을 형셩하면서
평형을 이룹니다.
이건 '반응'이 아니라 '상태 변화'라는 것을 기억하세요.
상태 변화 역시 적절한 환경에선 평형을 이룹니다.
액체 브로민이 증발하면서 기체 브로민은 응축합니다.
이 두 반응이 같은 비율로 동시에 일어나고 있기 때문에 눈으로 보이는 거시적인 차이는 없습니다.
하지만 실제로 반응은 화학 평형에 놓여있습니다.
요약하자면
화학 반응은 가역반응에서 정반응과

English: 
Please pause the lesson to think about this,
and resume when you are done.
If the lid was removed, the system is no longer
at equilibrium as both the reactants and products,
or 'matter' would be able to escape the
system.
Liquid bromine equilibrates to form gaseous
bromine at room temperature.
Remember that this is not a 'reaction' but
rather, a 'phase change'.
Phase changes can also reach equilibrium under
the correct conditions.
As liquid bromine evaporates, gaseous bromine
condenses.
Since these two processes are occurring simultaneously
at the same rate, there is no observable macroscopic
change, but the system is in fact in dynamic
equilibrium.
In summary, a chemical system is said to be
at equilibrium when the rate of the forward

Spanish: 
Por favor, haz una pausa para pensar en esto, y reanudar cuando hayas terminado.
Si se retira la tapa, el sistema ya no podría alcanzar el equilibrio ya que tanto reactivos como productos,
(la materia) serían capaces de escapar del sistema.
Si bromo líquido forma bromo gaseoso
a temperatura ambiente hasta alcanzar el equilibrio.
Recuerda que esto no es una "reacción química", sino un "cambio de fase".
Los cambios de fase también pueden alcanzar el equilibrio bajo las condiciones correctas.
Se evapora bromo líquido y el  bromo gaseoso condensa.
Dado que estos dos procesos están ocurriendo simultáneamente a la misma velocidad,
no hay cambios macroscópicos observables, pero el sistema se encuentra en equilibrio dinámico.
En resumen, se dice que un sistema químico alcanza el equilibrio cuando

Spanish: 
la velocidad de la reacción directa es igual a la velocidad de la reacción inversa.
No hay cambios observables pero la reacción se produce en ambas direcciones, por lo que es un
equilibrio dinámico.

Korean: 
역반응의 비율이 같을 때 평형이 이루어진다고 말합니다.
두 반응이 동시에 일어나지만
육안으로 변화가 보이지 않기 때문에
동적 평형이라고 합니다.

English: 
reaction is the same as the rate of the reverse
reaction.
There are no observable changes but both directions
of the reaction are occurring, so it is a
dynamic equilibrium.
