
English: 
- [Voiceover] We're gonna
talk about the relationship
between pH and pK_a
and buffers.
And specifically, we're
going to be talking mostly
about this in terms of the
Henderson-Hasselbalch equation.
But before we go to the
Henderson-Hasselbalch equation,
which I am gonna assume
you've seen before,
and if not we have some
other videos introducing it
and also deriving it,
let's do a quick review
of what exactly is a buffer.
So a buffer is something that contains
an aqueous solution.
It's something that
contains both a weak acid,
which generically we write as HA,
and it also contains in equilibrium
the conjugate base of
our acid, so A minus.
This is, as written,

Thai: 
เราจะพูดถึงความสัมพันธ์
ระหว่าง pH และ pKa
และบัฟเฟอร์
ซึ่งเราจะอธิบาย
โดยใช้สมการ Henderson-Hasselbalch
แต่ก่อนอื่น
ฉันสมมุติว่าคุณเคยเห็นสมการนี้แล้ว
แต่ถ้าคุณยังไม่เคยเห็น เรามีวิดีโอนี่อธิบายและพิสูจน์ที่มา
ของสมการดังกล่าว
เราลองมาทบทวนเร็วๆ
ว่าบัฟเฟอร์คืออะไร
บัฟเฟอร์คือสารละลาย
ในน้ำ
ที่ประกอบด้วยกรดอ่อน
ซึ่งเราให้เป็น HA
ซึ่งเกิดสมดุลกับ
คู่เบสของมัน คือ A-
สมการสมดุลที่แสดง

Bulgarian: 
Ще разгледаме връзката
между РН и рКа и буферите.
И най-вече в светлината на уравнението
на Хендерсън-Хаселбах.
Но преди да преминем към
уравнението на Хендерсън-Хеселбах,
което предполагам, че
вече ти е известно,
а ако не е, има няколко други
видео клипове за него,
където то се извежда, а сега 
бързо да преговорим какво е буфер.
Буферът е нещо, което
е във воден разтвор.
То е нещо, което съдържа
 и слаба киселина,
която обикновено 
записваме като НА,
а също така съдържа и 
равновесно количество
от спрегнатата основа на 
тази киселина, или А–.
Това, което съм написал тук, е

Czech: 
Povíme si něco o vztahu
mezi pH a pKa
a pufrech.
Konkrétně se tímto budeme zabývat
z hlediska
Henderson-Hasselbalchovy rovnice.
Ale než půjdeme
k Henderson-Hasselbalchově rovnici,
kterou jste asi již viděli.
Pokud ne, vysvětlujeme
a odvozujeme ji v jiných videích,
Nyní si zopakujme,
co přesně je pufr.
Pufr je něco, co obsahuje
vodný roztok.
Je to něco, co obsahuje slabou kyselinu,
kterou obecně zapisujeme HA,
a také obsahuje v rovnováze
konjugovanou zásadu naší kyseliny,
takže A–.
Toto je zápis

Bulgarian: 
киселинната дисоциация 
на НА, и понеже тя е в равновесие,
можем да запишем Ка,
което е равновесната константа
за този процес.
Тя си има специално име,
защото се отнася за
дисоциацията на киселина.
Ка е равна на Н3О+ по А–
цялото върху концентрацията на НА,
и тук не включваме водата,
която е течност,
и приемаме, че нейната концентрация
е винаги равна на едно.
От тази формула за Ка,
както направихме в отделно видео,
можем да изведем уравнението на
Хендерсън-Хаселбах.
Уравнението на Хендерсън-Хаселбах
просто казва, че рН е равно на
рКа плюс log от А– върху НА,
където НА е нашата слаба киселина,

Czech: 
rovnice rozkladu kyseliny HA
a protože je v rovnováze
můžeme napsat výraz nazvaný Ka,
který je rovnovážnou konstantou
pro tuto rovnici.
A speciální název má, protože vyjadřuje
také disociační konstantu kyseliny.
Ka se rovná
[H3O+] krát [A–]
lomeno koncentrací [HA],
a nezapočítáváme vodu,
protože je čistá látka,
takže předpokládáme,
že koncentrace je vždy 1.
Na základě tohoto výrazu pro Ka
jsme v samostatném videu odvodili
Henderson-Hasselbalchovu rovnici.
Takže Henderson-Hasselbalchova
rovnice říká,
že je pH je rovno
pKa plus logaritmus
[A–] lomeno [HA].
HA je naše slabá kyselina

English: 
it's the acid dissociation
on reaction for HA
and since it's an equilibrium
we can write an expression called K_a,
which is just the equilibrium
constant for this equation.
And it just has a special
name, 'cause it happens to be
for the dissociation of an acid.
K_a is just equal to
H_three O plus times A minus
all over the concentration of HA,
and we don't include water
because it's a pure liquid,
so we assume that the
concentration is always one.
Based on this expression
for K_a, we can, and do,
in the separate video, derive the
Henderson-Hasselbalch equation.
So the Henderson-Hasselbalch equation
just says that the pH is equal to
the pK_a plus the log
of A minus over HA,
where HA is our weak acid

Thai: 
คือปฏิกิริยาการแตกตัวของกรด HA
และเนื่องจากมันเกิดสมดุล
เราสามารถเขียนนิพจน์ค่า Ka
ซึ่งก็คือค่าคงที่สมดุลของปฏิกิริยานี้
ซึ่งมีชื่อเฉพาะ คือ
ค่าคงที่การแตกตัวของกรด
Ka เท่ากับ
H3O+ คูณ A-
หารความเข้มข้นของ HA
และเราไม่รวมเทอมของน้ำ เพราะมันเป็นสารบริสุทธิ์
เราจึงสมมุติให้ความเข้มข้นคงที่เสมอ
จากนิพจน์ค่า Ka เราสามารถ
พิสูจน์สมการ Henderson-Hasselbalch
ซึ่งเราได้ทำไปในวิดีโออื่น
สมการ Henderson-Hasselbalch
คือ pH เท่ากับ
pKa บวก log
ของ A- หาร HA
เมื่อ HA คือกรดอ่อน

English: 
and A minus is its conjugate base.
And as you can see up here,
an acid and its conjugate base
are just related by the fact
that the acid has an extra H.
We can rearrange the
Henderson-Hasselbalch equation
to get a lot of different
kinds of information.
One kind of problem you see a lot
is for some buffer,
you know, they might ask you,
oh, what's the pH?
And then that means you
probably know the pK_a
and you know the concentrations
of A minus and HA.
The other thing that you can use the
Henderson-Hasselbalch equation to tell you
is the relationship
between A minus and HA
which is something you might wanna know.
A lot of times, you just wanna know,
you know, what's in your solution,
depending on what you
wanna do to your solution,
if you wanna add things to it,
maybe you wanna add some
acid, you wanna add some base.
You wanna know what's going on.
The Henderson-Hasselbalch equation
gives you a really quick
and easy way of doing that.
So what we're gonna do, is we're gonna

Bulgarian: 
а А– е спрегнатата ѝ основа.
Както виждаш тук горе,
една киселина и нейната спрегната основа
са свързани чрез това, че киселината
има един допълнителен Н.
Можем да преобразуваме уравнението
на Хендресън-Хаселбах
и да получим много различни неща.
Един често срещан
тип задачи са тези за някакъв буфер,
в които трябва да се намери рН.
Вероятно знаеш рКа
и са дадени концентрациите на А–
и на НА.
Другият случай, когато можеш
да използваш уравнението на Хендерсън-Хаселбах, е
за да установиш връзката между
А– и НА,
която може да се търси.
Много често просто искаш 
да разбереш какво има в разтвора,
в зависимост от това какво смяташ
да направиш с него,
да добавиш нещо, може би някаква
киселина или някаква основа.
Искаш да знаеш какво
ще се случи.
Уравнението на Хендерсън-Хаселбах
дава бърз и лесен начин за това.

Czech: 
a A– je její konjugovaná zásada.
A jak můžete vidět tady,
kyselina a její konjugovaná zásada
se liší jen tím, že kyselina má H navíc.
Můžeme upravit 
Henderson-Hasselbalchovu rovnici,
abychom získali různé druhy informací.
Často se setkáte s úkolem,
ve kterém se vás pro nějaký pufr,
však víte, zeptají se
jaké je jeho pH?
To znamená, že asi znáte hodnotu pKa
a znáte koncentraci [A–] a [HA].
Další věc, kterou odvodíte
Henderson-Hasselbalchovou rovnicí
je i vztah
mezi [A-] a [HA],
což můžete taky chtít vědět.
Často jen potřebujete vědět,
co je ve vašem roztoku,
podle toho, co s ním chcete dělat.
Pokud k němu chcete něco přidat,
třeba kyselina, nebo zásadu.
Chcete vědět, co se stane.
Henderson-Hasselbalcha rovnice
vám jednoduše a rychle pomůže.
Nyní přepíšeme rovnici tak,

Thai: 
และ A- คือคู่เบส
และดังที่เห็น
กรดและคู่เบส
มีความสัมพันธ์กันคือ กรดมี H มากกว่าอยู่หนึ่งตัว
ทีนี้ เราสามารถจัดรูปสมการ Henderson-Hasselbalch
เพื่อให้ได้ข้อมูลต่างๆ
โจทย์รูปแบบแรก ซึ่งคุณจะเจอบ่อย
เกี่ยวกับบัฟเฟอร์
คือ เขาอาจถามว่า
pH เป็นเท่าไหร่
แปลว่าคุณน่าจะทราบ pKa
และความเข้มข้นของ A- และ HA
อีกอย่างหนึ่งที่
สมการ Henderson-Hasselbalch ทำได้ คือ
ความสัมพันธ์
ระหว่าง A- กับ HA
ซึ่งเป็นสิ่งที่คุณน่าจะอยากรู้
ในหลายครั้ง คุณแค่อยากทราบว่า
อะไรอยู่ในสารละลาย
แล้วแต่ว่าคุณจะทำอะไรกับสารละลาย
คุณอาจต้องการเติมสารลงในสารละลาย
คุณอาจอยากเติมกรด คุณอาจอยากเติมเบส
คุณอยากรู้ว่ามันเกิดอะไรขึ้นบ้าง
สมการ Henderson-Hasselbalch
สามารถให้คำตอบคุณอย่างรวดเร็ว
ตอนนี้ เราจะ

English: 
rearrange this equation
to solve for this ratio
that we might be interested in.
So we're gonna subtract
pK_a from both sides
and that gives us a log
of A minus over HA.
And I don't know about
you, but I actually find,
well, (laughs) I find logs
not super-intuitive sometimes.
So I'm actually going
to get rid of the log
by raising both sides to the 10th power.
So that gives us
10 to the pH minus pK_a
is equal to
A minus over HA.
So what does this tell us?
It may not look like it
tells us a whole lot more,
but actually, it tells us a lot.
It tells us about the
relative relationship and size
between A minus and HA concentration.
And it's saying that these
two things are related
to the relative size of pH and pK_a.

Czech: 
abychom si vyjádřili tento poměr,
který nás zajímá.
Takže odečteme
pKa z obou stran rovnice,
to nám dá logaritmus
[A–] lomeno [HA].
A nevím jak vy, ale občas mi,
no (smích), 
některé logaritmy hned nedojdou.
Proto se logaritmu zbavím
vyjádřením obou stran jako mocnin 10.
To nám dá
10 na (pH – pKa)
se rovná
[A–] lomeno [HA].
Co nám tohle řekne?
Nevypadá to, že něco nového,
ale opak je pravdou.
Ukazuje nám, jaký je vztah mezi
koncentrací [A–] a [HA].
Říká, že tyto dvě věci jsou
závislé na hodnotách na pH a pKa.

Bulgarian: 
Сега ще преработим това уравнение, 
за да намерим отношението,
което ни интересува.
Първо ще извадим рКа
от двете страни
и това ни дава log от А–
върху НА.
Не знам за теб, но аз понякога
намирам логаритмите 
за не твърде логични.
Затова искам да се отърва
от този логаритъм
и ще повдигна двете страни
на 10-та степен.
Така получавам 10 на степен рН – рКа
е равно на А– върху НА.
И какво означава това?
Това не изглежда да дава 
повече информация, но всъщност ни казва много.
Това ни показва отношението
между концентрациите на А– и НА.
И ни показва, че те са свързани
с отношението на величините рН и рКа.

Thai: 
จัดรูปสมการนี้ใหม่ เพื่อหาค่าอัตราส่วนนี้
ที่เราสนใจ
เราก็ลบ
pKa ออกทั้งสองข้างของสมการ
จะได้ log
A- หาร HA
และฉันไม่รู้ว่าคุณคิดยังไง แต่จากตรงนี้
(หัวเราะ) ฉันคิดว่าการใช้ log มันทำให้คิดยากขึ้น
เราก็เลยจะกำจัด log ออก
โดย 10  ยกกำลังทั้งสองข้าง
ก็จะได้
10 ยกกำลัง pH ลบ pKa
เท่ากับ
A- หาร HA
นี่หมายาความว่าอะไร
มันดูเหมือนว่าเราจะไม่ได้ข้อมูลอะไรเท่าไหร่
แต่จริงๆ แล้ว มันบอกอะไรเราอย่างมาก
มันบอกความสัมพันธ์
และอัตราส่วนความเข้มข้นของ A- ต่อ HA
และสองสิ่งนี้สัมพันธ์กัน
กับค่า pH และ pKa ว่าอันไหนมากน้อยกว่ากัน

Czech: 
Z toho můžeme odvodit další závislosti.
Vztah mezi pH versus pKa
nám říká
o vztahu [A–]
lomeno [HA], které jsou v poměru,
a to zase můžeme porovnat
s hodnotami relativní koncentrace
[HA] versus [A].
Pojďme se zaměřit na možné případy
pro tyto tři vztahy.
Začneme tou nejjednodušší možností
a tou je rovnost mezi pH a pKa.
Když je pH rovno pKa, umocníme
10 na nultou.
Cokoliv na nultou se rovná 1.
Což znamená, že i tento poměr je 1.
A pokud je [A–]
lomeno [HA] rovno jedné,
znamená to, že mají stejnou koncetraci.
Zapomněla jsem tady minus.

Bulgarian: 
И като погледнем това, можем
да изведем няколко зависимости.
Казваме, че рН към рКа,
това отношение ни показва
относно А– върху НА,
което е пропорция,
можем да намерим относителната
величина на НА по отношение на А.
Нека да разгледаме всички
възможни сценарии за тези три неща.
Ще започнем с най-простия
сценарий,
когато рН е равно на рКа.
Когато рН е равно на рКа,
имаме 10 на нулева степен.
Всичко на нулева степен
е равно на едно.
Значи отношението е равно на едно.
Ако концентрацията на А–
към концентрацията на НА е едно,
това означава, че концентрациите
са равни.
Забравих минуса тук.

Thai: 
ดังนั้นถ้าเราพิจารณาตรงนี้ เราสามารถพิสูจน์ความสัมพันธ์
เราจะเห็นว่าการเปรียบเทียบ pH กับ pKa
สามารถบอกเรา
เกี่ยวกับอัตราส่วนความเข้มข้นของ A-
ต่อ HA
และในที่สุุดเราก็สามารถใช้
เปรียบเทียบความเข้มข้น HA ต่อ A-
ดังนั้นเรามาพิจารณากรณีที่เป็นไปได้
สำหรับสามสิ่งนี้
เราจะเริ่มจากกรณีที่ง่ายที่สุดก่อน
นั่นคือเมื่อ pH เท่ากับ pKa
เมื่อ pH เท่ากับ pKa เราจะได้
10 ยกกำลังศูนย์
จำนวนใดก็ตามที่ยกกำลังศูนย์ จะเท่ากับ 1
แปลว่า อัตราส่วนนี้มีค่าเป็น 1
หรือ ความเข้มข้นของ A-
หารด้วยความเข้มข้นของ HA เท่ากับ 1
นั่นคือทั้งสองมีความเข้มข้นเท่ากัน
ฉันลืมเครื่องหมายลบตรงนี้

English: 
So if we look at this, we can
derive a couple relationships.
We're saying that pH versus pK_a,
this relationship, can tell us
about A minus
over HA, which is a ratio,
but that in turn we can relate to
just the relative size of HA versus A.
So let's go ahead and look
at all the possible scenarios
for these three things.
We're going to start with the
simplest possible scenario,
which is that pH is equal to pK_a.
When pH is equal to pK_a, we're raising
10 to the zeroth power.
So anything to the zeroth
power is equal to one.
Which tells us that this
ratio is equal to one.
And if A minus concentration
over HA concentration is equal to one,
that means that they have
the same concentration.
I forgot a minus sign there.

Czech: 
Toto je velmi užitečná věc k zapamatování.
Pokud máte pufr
a pH vašeho roztoku
je rovno pKa vašeho pufru,
hned víte, že koncetrace
vaší kyseliny
a konjugované zásady je stejná.
S tímto se často setkáte nejenom
u samotných pufrů,
ale i při titracích.
Okamžik při titraci,
kdy je [HA] rovno [A–],
se nazývá bod poloviční ekvivalence.
Bod poloviční ekvivalence.
Pokud jste se zatím
neučili o pufrech, nevadí.
Teda, myslím o titracích,
to je naprosto v pořádku.
Ignorujte, co jsem teď řekla.
Ale pokud ano, poučení je takové,
že toto je velmi důležitý vztah,
který se vyplatí znát.
K tomu jsem řekla opravdu hodně.
Jsou dvě další možnosti
pro pH a pKa.
Můžeme mít pH větší než
pKa vašeho pufru a nebo
pH menší než pKa vašeho pufru.

Thai: 
นี่เป็นสิ่งที่มีประโยชน์มากและควรจำ
เมื่อใดก็ตามที่บัฟเฟอร์ของคุณ
มีค่า pH
เท่ากับ pKa ของกรดอ่อน
คุณจะทราบทันทีว่า ความเข้มข้น
ของกรดและคู่เบสของมันนั้นเท่ากัน
และสิ่งที่ได้นี้ยังใช้ได้ นอกเหนือจาก
บัฟเฟอร์ แต่ยังใช้ได้กับ
เมื่อคุณไทเทรต
จุดในการไทเทรต
ที่มีปริมาณ HA เท่ากับ A-
เรียกว่า จุดครึ่งสมมูล
จุดครึ่งสมมูล
และถ้าคุณยังไม่ได้ศึกษาเรื่องการไทเทรต ก็ไม่เป็นไร
และถ้าคุณยังไม่ได้ศึกษาเรื่องการไทเทรต
ก็ไม่เป็นไร
ก็อย่าเพิ่งสนใจละกัน
แต่ถ้าคุณศึกษามาแล้ว
นี่เป็นความสัมพันธ์ที่สำคัญมาก
มันมีประโยชน์และควรจำ
มันมีประโยชน์จริงๆ นะ
มันยังมีอีกสองความเป็นไปได้
สำหรับ pH และ pKa
เราอาจมีบัฟเฟอร์ที่ pH มากกว่า pKa
และอาจมีกรณีที่ pH ของบัฟเฟอร์
น้อยกว่า pKa

Bulgarian: 
Това е наистина полезно
да се запомни.
Винаги, когато имаш буфер
и рН на разтвора
е равно на рКа на буфера,
веднага разбираш, че концентрациите
на киселината и спрегнатата основа са равни.
И това е много полезно, не само
когато говорим за самите буфери,
но и когато правим титруване.
Точката на титруване, в която
НА е равно на А–,
се нарича точка на 
полуеквивалентност.
Точка на полуеквивалентност.
Ако не си учил(а) за буфери,
няма проблеми.
Извинявам се, ако не
си учил(а) за титруване,
това е нормално.
Просто игнорирай това, което
казах (смях)
но ако имаш представа, тогава това 
е наистина много важна зависимост,
която е хубаво да се запомни.
Доста се разприказвах.
Сега да видим другите две
възможни отношения на рН и рКа.
Можем да имаме рН, което
е по-голямо от рКа
и можем да имаме рН, което
е по-малко от рКа на буфера.

English: 
This is a really helpful
thing to remember.
Any time you have a buffer
and the pH of your solution
is equal to the pK_a of your buffer,
you immediately know
that the concentration
of your acid and its
conjugate base are the same.
And this comes up a lot not
just when you're talking
about buffers by themselves, but also when
you're doing titrations.
And the point in your titration
where the HA is equal to A minus
is called the half-equivalence point.
Half-equivalence point.
And if you haven't learnt
about buffers, that's okay.
Oh, sorry, if you haven't
learn about titrations yet,
that's fully fine.
Just ignore what I just said (laughs),
but if you have, the moral is just that,
this is a really, really
important relationship
that is really helpful to remember.
And I said really a lot there.
So there are two other possibilities
for pH and pK_a.
We can have a pH that's greater than pK_a
for your buffer, and you can have a pH
that is less than you
pK_a for your buffer.

Thai: 
ถ้า pH สูงกว่า pKa
เทอมตรงนี้จะได้
pH ลบ pKa มีค่าเป็นบวก
และ 10 ยกกำลังจำนวนที่เป็นบวก
10 ยกกำลังจำนวนที่เป็นบวก
จะได้
ค่ามากกว่า 1
แปลว่า อัตราส่วน A- ต่อ HA
มากกว่า 1 นั่นคือ
ตัวส่วน หรือ A- มีค่ามากกว่า
ตัวเศษ หรือ HA
นั่นคือ ถ้าเราทราบ pH
และเราทราบว่ามันมีค่าสูงกว่า
pKa ของกรดในบัฟเฟอร์
คุณจะทราบทันทีว่า เรามี
คู่เบส มากกว่ากรด
สถานการณ์สุดท้าย คือ pH น้อยกว่า pKa
นั่นหมายความว่า เราจะได้ 10
ยกกำลังจำนวนลบ เพราะ

English: 
So if your pH is bigger than your pK_a,
then this term up here,
10 to the pH minus pK_a,
is going to be positive.
And when you raise 10
to a positive number,
when you raise 10 to a positive number,
you get a ratio that is
greater than one.
So if our ratio A minus over HA
is greater than one, that tells us that
A minus, the numerator,
is actually greater than
the denominator, HA.
So if you know the pH
and you know it's bigger
than the pK_a of your buffer,
buffer's acid, to be more specific,
then you immediately know that you have
more conjugate base around than your acid.
The last scenario, pH is less than pK_a,
well in that case, we're raising 10
to a negative number, because

Bulgarian: 
Когато рН е по-голямо от рКа,
точи член тук горе,
10 на степен рН – рКа
ще бъде положителен.
И когато повдигаш 10 
на положителна степен,
когато 10 е на положителна степен,
ще получиш отношение, което
е по-голямо от едно.
Така че нашето отношение
А– върху НА
е по-голямо от едно, което означава,
че числителят А– е по-голям
от знаменателя НА.
Така че ако знаеш рН и то
е по-голямо от рКа на буфера,
от киселината в буфера,
да бъдем по-точни,
това категорично означава, че
имаш повече спрегната основа,
отколкото киселина.
В последния сценарий
рН е по-малко от рКа,
в този случай повдигаме
10 на отрицателно число, защото

Czech: 
Pokud je vaše pH větší než vaše pKa,
tak tento výraz
10 na (pH – pKa) bude kladný.
A pokud mocníte 10 na kladný exponent,
10 na kladný exponent,
dostanete poměr
větší než jedna.
Takže pokud je náš poměr [A–] lomeno [HA]
větší než jedna, víme,
že čitatel [A–] je větší než
jmenovatel [HA].
Takže pokud znáte pH
a víte, že je větší než pKa vašeho pufru,
pKa kyseliny v pufru, 
abych byla konkrétní,
tak hned víte, že máte
víc konjugované zásady než vaší kyseliny.
V případě, kdy je pH menší než pKa,
umocňujeme 10
na záporný koeficient, protože

English: 
we're subtracting a bigger
number from a smaller number.
And that means that our ratio,
A minus over HA, is
actually less than one.
So that tells us that our denominator, HA,
is actually bigger than our numerator.
So just to wrap up, we can look at
the Henderson-Hasselbalch equation
and we can just look at the relationship
between pK_a and pH,
and depending on whether
they're equal to each other
or one is bigger than the other,
we can immediately know
what the relationship is
between our acid and its
conjugate base in our solution.
It's very easy to derive.
We did it in just a few minutes,
so it's okay if you don't
remember this all the time.
I usually just remember
that pH equals pK_a
means you have the same concentration,
and then, if I forget, I will
derive the other relation.

Czech: 
odečítáme větší číslo od menšího.
To znamená, že náš poměr
[A–] lomeno [HA] je menší než 1.
Jmenovatel [HA] je tedy…
Je větší než čitatel [A–].
Abych si to shrnuli, když se podíváme
na Henderson-Hasselbalchovu rovnici,
ze vztahu mezi pH a pKa,
v závislosti na tom, jestli jsou si rovny
nebo je jedno větší než druhé,
hned víme, jaký je vztah
mezi naší kyselinou
a její konjugovanou zásadou.
Jde to velmi snadno odvodit.
Zvládli jsme to za pár minut,
takže si to nemusíte stále pamatovat.
Já si většinou pamatuji,
že když se pH rovná pKa,
tak mám stejnou koncentraci,
a potom pokud si nemůžu vzpomenout,
odvodím ten zbytek.

Bulgarian: 
защото вадим по-голямо число
от по-малко число.
А това означава, че
нашето отношение
А– върху НА е по-малко от едно.
Това означава, че знаменателят, НА,
е по-голям от числителя.
И само да обобщя,
можем да вземем
уравнението на Хендерсън-Хаселбах
и да изведем връзката
между рКа и рН
и в зависимост от това 
дали те са равни
или едното е по-голямо
от другото,
можем да разберем веднага
каква е отношението
между киселината и спрегнатата
основа в разтвора.
То се получава много лесно.
Направихме го за минутка,
така че може и да не го запомняш.
Аз помня само, че когато
рН е равно на рКа,
тогава имам равни концентрации,
а ако го забравя, просто
си извеждам зависимостта.

Thai: 
เราลบจำนวนมากออกจากจำนวนน้อย
แปลว่าอัตราส่วน
A- ต่อ HA จะน้อยกว่า 1
นั่นคือ ตัวส่วน HA
มีค่ามากกว่าตัวเศษ A-
โดยสรุป เราสามารถ
ใช้สมการ Henderson-Hasselbalch
และหาความสัมพันธ์ระหว่าง
pKa กับ pH
และเปรียบเทียบสองค่านี้
ว่าอันไหนมากกว่ากัน
ซึ่งจะทำให้เราทราบความสัมพันธ์
ระหว่างกรดและคู่เบสในสารละลาย
และเราสามารถพิสูจน์ได้ง่ายมาก
เราทำได้ในสองสามนาที
ดังนั้น จึงไม่เป็นไรถ้าคุณจะจำทั้งหมดนี้ไม่ได้
ฉันแค่จำว่า เมื่อ pH เท่ากับ pKa
ความเข้มข้นทั้งสองจะเท่ากัน
และถ้าฉันลืมอันอื่น ฉันก็พิสูจน์สดได้
