
English: 
- [Instructor] What we're
going to do in this video
is start talking about
forces that exist between
even neutral atoms, or neutral molecules.
The first of these intermolecular forces
we will talk about are
London dispersion forces.
So it sounds very fancy but it's actually
a pretty interesting and
almost intuitive phenomenon.
So we are used to thinking about atoms,
and let's just say we have a neutral atom.
So it has the same number
of proton and electrons.
And so those are all the protons
and the neutrons in the nucleus.
And then it'll have a cloud of electrons.
So I'm just imagining all these electrons
kinda jumping around.
That's how I'm going to represent it.
And let's imagine, and this is
definitely not drawn to scale
the nucleus would actually
be much smaller if it was.
But let's say that
there's an adjacent atom
right over here and it's also neutral.
Maybe it's the same type of atom.
It could be different, but
we're gonna say it's neutral.
And it also has an electron cloud.

Azerbaijani: 
bu videoda nə edəcəyik
neytral atom və ya neytral molekul
arasında olan qüvvələrdən danışacayıq
birinci molekullar arası qüvvələr
haqqında danışacayıq London dağılma qüvvə
yaxşı səslənir lakin əslində
olduqca maraqlı və
demək olar ki, intuitiv fenomendir
biz atomlar haqqında düşünməyə alışmışıq,
və deyək ki, neytral bir atomumuz var.
eyni sayda proton və elekton var
və elektronların hamısı
və nüvədəki neytronlar
və sonra bir elektronbuludu olacaq
Sadəcə bütün bu elektronları təsəvvür edirəm
kinda atlayaraq.
Bu şəkildə təmsil edəcəyəm.
Təsəvvür edək və bu da budur
qətiliklə miqyaya cəlb edilmir
nüvə əslində daha kiçik olardı
lakin deyək ki
bitişik bir atom var
burada və bu da neytraldır.
Bəlkə eyni atom növüdür.
Fərqli ola bilər, amma
neytral deyəcəyik.
Həm də bir elektron buludu var.

English: 
And so if these are
both neutral in charge,
how would they be attracted to each other?
And that's what London dispersion
forces actually explain.
Because we have observed
that even neutral atoms
and neutral molecules can
get attracted to each other.
And the way to think about it is,
electrons are constantly jumping
around, probabilistically.
They're in this probability density cloud
where an electron could be
anywhere at any given moment.
But they're not always going
to be evenly distributed.
You can imagine that there is a moment
where that left atom might look
like this, just for moment,
where maybe slightly more of the electrons
are spending time on the
left side of the atom
than on the right side.
So maybe it looks something like that.
And so for that brief moment,
you have a partial negative charge,
this is the Greek letter
delta, lowercase delta,
which is used to denote partial charge.
And on this side, you might
have a partial positive charge.
Because remember when it
was evenly distributed

Azerbaijani: 
Bunlar belədirsə
həm neytral,
bir-birlərinə necə cəlb ediləcəklər?
Londonun dağılması da budur
qüvvələr əslində izah edir.
Çünki biz müşahidə etdik hətta neytral atomlardır
və neytral atomlar bir birini cəlb edir
Və bu barədə düşünməyin yolu,
elektronlar daim atlanır
ətrafında, ehtimal olunur.
Bu ehtimal sıxlığı buludundadırlar
bir elektron ola biləcəyi yer
hər an hər yerdə.
ancaq həmişə bərabər paylanmır
təsəvvür edin bu an
sol atomun görünə biləcəyi yer
bu kimi, yalnız bir an üçün,
elektronların bir az daha çox olduğu yerlərdə
üzərində vaxt keçirirlər
atomun sol tərəfi
sağ tərəfdən çoxdur.
bəlkə buna bənzər bir şey görünür.
və bu qısa an üçün
qismən mənfi yüklənmə var,
bu yunan hərfidir
delta, kiçik delta,
qismən yükü ifadə etmək üçün istifadə olunur.
və bu tərəfdə qismən müsbət yük var
çünki xatırlayaq
bərabər paylandığını

English: 
the negative charge was offset by
the positive charge of the nucleus.
But here on the right side,
because there's fewer electrons here,
maybe you have a partial positive.
On the left side where
most of the electrons are
in that moment, partial negative.
Now what might this induce
in the neighboring atom?
Think about that.
Pause the video and think about
what might happen in the
neighboring atom then.
Well we know that like
charges repel each other
and opposite charges attract each other.
So if we have a partial positive charge
out here on the right
side of this left atom,
well then the negative electrons might be
attracted to it in this right atom.
So these electrons here might actually
be pulled a little bit to the left.
So they might be pulled
a little bit to the left.
And so that will induce
what is called a dipole.
So now you'll have a
partial negative charge
on the left side of this atom,
and then a partial positive
charge on the right side of it.

Azerbaijani: 
mənfi yüklə əvəz edilmişdir
nüvənin müsbət yükü
Ancaq burada sağ tərəfdə,
çünki burada daha az elektron var
bəlkə qismən müsbət var.
Sol tərəfdə harada
elektronların əksəriyyəti
o an qismən mənfi
İndi bu nəyə səbəb ola bilər
qonşu atomda?
Bu barədə düşünün
Videonu dayandırın və düşünün
nə ola bilər
qonşu atom sonra.
Yaxşı bunu bilirik
ittihamlar bir-birini dəf edir
və əks ittihamlar bir-birini cəlb edir.
qismən müsbət yüklü olsaq
burada sağda
bu sol atomun tərəfi,
yaxşı olarsa mənfi elektronlar ola bilər
bu doğru atomda ona cəlb edildi.
buradakı bu elektronlar həqiqətən də ola bilər
sola bir az çəkilmək.
çəkilə bilər
bir az sola.
buna səbəb olacaq
bir dipol deyilən şey.
indi biriniz qismən mənfi yük olacaq
bu atomun sol tərəfində
sonra qismən müsbət
bunun sağ tərəfində yükləyin

Azerbaijani: 
Və onsuz da birimiz var
təsadüfi meydana gələn dipol
sol tərəfdən,
lakin sonra bu olardı
sağ tərəfində bir dipol açmaq.
Bir dipol yalnız olduğunuzda
yüklərin ayrılması,
sənin olduğu yerdə
müsbət və mənfi yüklərin 
iki fərqli hissədə
bir molekul və ya bir
atom və ya həqiqətən bir şey.
Ancaq bu dünyada, sonra hamısı
birdən bu iki simvol
bir-birlərinə cəlb ediləcəklər.
Və ya atomlar gedir
bir-birinə cəlb olunmaq.
Və bu cazibə səbəbiylə baş verir
induksiya olunmuş dipollar, məhz budur
London dağılma qüvvələri hər şeyə aiddir.
Əslində zəng edə bilərsiniz
London dağılma qüvvələri
induksiya edilmiş dipol, induksiya edilmiş dipol qüvvələri kimi.
bir birini cəzb edir
çünki nəyə görə
müvəqqəti olaraq başlayır
elektronların balanssızlığı,
lakin sonra məcbur edir
digər atomda bir dipol,
ya da digər molekula,
və sonra onlar cəzb edirlər
sonrakı sual deyə bilərsiz
bu qüvvələr nə qədər güclü ola bilər?
Və hər şey bir
qütbləşmə anlayışıdır

English: 
And we already had a
randomly occurring dipole
on the left hand side,
but then that would have
induce a dipole on the right hand side.
A dipole is just when you have
the separation of charge,
where you have your
positive and negative charges
at two different parts
of a molecule or an
atom, or really anything.
But in this world, then all of
a sudden these two characters
are going to be attracted to each other.
Or the atoms are going to
be attracted to each other.
And this attraction that happens due to
induced dipoles, that is exactly what
London dispersion forces is all about.
You can actually call
London dispersion forces
as induced dipole, induced dipole forces.
They become attracted to each other
because of what could
start out as a temporary
imbalance of electrons,
but then it induces
a dipole in the other atom,
or the other molecule,
and then they get attracted.
So the next question you might ask is,
how strong can these forces get?
And that's all about a
notion of polarizability.

English: 
How easy is it to polarize
an atom or molecule?
And generally speaking, the
more electrons you have,
so the larger the electron cloud,
larger electron cloud,
which is usually
associated with molar mass.
So usually molar mass,
then the higher polarizability
you're gonna have.
You're just gonna have more
electrons to play around with.
If this was a Helium atom which has
a relatively small electron cloud,
you couldn't have a significant imbalance.
At most you might have
two electrons on one side,
which would cause some imbalance.
But on the other hand,
imagine a much larger atom,
or a much larger molecule.
You could have much more
significant imbalances.
Three, four, five, fifty electrons.
And that would create a
stronger temporary dipole,
which would then induce a
stronger dipole in the neighbor.

Azerbaijani: 
Qütbləşmək nə qədər asandır
bir atom ya da molekul?
və ümumiyyətlə,
daha çox elektron,
elektron buludu daha böyükdür
daha böyük elektron buludu
ümumiyyətlə molyar kütləsi ilə əlaqədardır
Belə ki, ümumiyyətlə molar kütlə
sonra daha yüksək qütbləşmə qabiliyyəti
olacaqsan
daha çox elektron olan sahədə oynayacaqsız
bu helium atomu olsa idi
nisbətən kiçik bir elektron buludu
əhəmiyyətli bir dengesizliğiniz ola bilməz.
Ən çoxu ola bilər
bir tərəfdən iki elektron,
bəzi disbalansa səbəb olardı.
Lakin digər tərəfdən
daha böyük bir atom təsəvvür edin,
yaxud daha çox molekul
Daha çox şeyə sahib ola bilərsiniz
əhəmiyyətli dengesizliği.
üç dörd beş əlli elektron
bu daha güclü müvəqqəti dipol yaradacaqdı
bundan sonra 
qonşuda daha güclü dipol. olar

English: 
That could domino through
the entire sample of that molecule.
So for example, if you were to compare
some noble gases to each other.
So we can look at the noble gases
here on the right hand side.
If you were to compare the
London dispersion forces
between, say Helium and Argon,
which one do you think would have higher
London dispersion forces?
A bunch of Helium atoms
next to each other,
or a bunch of Argon
atoms next to each other?
Well the Argon atoms have
a larger electron cloud.
So they have higher polarizability.
And so you're going to have higher
London dispersion forces.
And you can actually see
that in their boiling points.
For example, the boiling
point of Helium is quite low.
It is negative 268.9 degrees Celsius.
While the boiling point for Argon,
it's still at a low
temperature by our standards,

Azerbaijani: 
Bu domino vasitəsilə keçə bilər
o molekulun bütün numunəsidir
məsələn müqayisə etsəz
bəzi nəcib qazları bir birinə
sağ tərəfdə nəcib qaz
görə bilərik
müqayisə etməlisiniz
London dağılma qüvvələri
arasında deyək helium və arqon
hansının daha yüksək olacağını düşünsək
london dagilma qüvvələri
Bir dəstə Helium atomu
bir-birinin yanında,
ya da bir dəstə Argon
bir-birinin yanında atomlar?
Argon atomlarına sahibdir
daha böyük bir elektron buludu.
daha yüksək qütbləşmə qabiliyyətinə malikdirlər.
buna görə daha yüksək olacaqsınız
London dağılma qüvvələri.
Və həqiqətən görə bilərsiniz
onların qaynar nöqtələrində.
məsələn heliumun qaynama nöqtəsi olduqca aşağıdır
mənfi 268.9 dərəcə selsi
Argon üçün qaynama nöqtə olsa da,
hələ aşağı səviyyədədir
standartlarımıza uyğun olaraq,

English: 
but it's a much higher temperature
than the boiling point for Helium.
It's at negative 185.8 degrees Celsius.
So one way to think about
this, if you were at say,
negative 270 degrees
Celsius, you would find
a sample of Helium in a liquid state.
But as you warm things up,
as you get beyond negative
268.9 degrees Celsius,
you're going to see that
those London dispersion forces
that are keeping those
Helium atoms together,
sliding past each other in a liquid state,
they're going to be overcome by the energy
due to the temperature.
And so they're going to
be able to break free
of each other and essentially
the Helium is going to boil.
And you're going to enter
into a gaseous state,
the state that most of us
are used to seeing Helium in.
But that doesn't happen for
Argon until a good bit warmer,
still cold by our standards,

Azerbaijani: 
lakin daha yüksək bir temperatur
heliumun qaynama nöqtəsinə nəzərən
mənfi 185.8 dərəcə selsi
düşünməyin bir yolu
bu deyesen
mənfi 270 dərəcə selsi tapa bilərsiz
maye vəziyyətdə olan Helium nümunəsini
lakin siz hər şeyi isitsəz
mənfi həddən artıq artdıqca
268,9 dərəcə,
sən bunu görəcəksən
o London dağılma qüvvələri
helium atomları birlikdə onları saxlayan
bir-birinin ardınca maye vəziyyətdə sürüşərək
istiliyə görə.
azad olmağa gedirlər
bir-birinin və mahiyyətcə
Helium qaynayacaq
və qaz halına girir
çoxumuz sahədə heliumu görmüşük
Lakin bu baş vermir
Argon yaxşı bir qədər isti,
standartlarımıza görə hələ də soyuq,

English: 
and that's because it takes more energy
to overcome the London
dispersion forces of Argon
because the Argon atoms
have larger electron clouds.
So generally speaking,
the larger the molecule,
because it has a larger electron cloud,
it will have higher polarizability,
and higher London dispersion forces.
But also, the shape of
the molecule matters.
The more that the molecules
can come in contact
with each other, the more surface area
they have exposed to each other,
the more likely that they can induce
these dipoles in each other.
For example, butane can
come in two different forms.
It can come in what's known as n-butane,
which looks like this.
So you have four Carbons
and ten Hydrogens.
Two, three, four, five, six,
seven, eight, nine, ten.
This is known as n-butane.
But another form of
butane known as iso-butane
would look like this.

Azerbaijani: 
və buna görə daha çox enerji alır
arqonun london dağılma qvvələri
çünki Argon atomları
daha böyük elektron buludlara malikdir.
Belə ki, ümumiyyətlə,
daha böyük molekula,
daha böyük bir elektron buludu olduğu üçün,
daha yüksək qütbləşmə qabiliyyətinə sahib olacaq,
və daha yüksək London dağılma qüvvələri.
Həm də, forma
molekul vacibdir.
Molekullar nə qədər çoxdur
əlaqə saxlaya bilər
bir-biri ilə daha çox səth sahəsi
bir-birlərini məruz etdilər,
səbəb ola biləcəyi ehtimalı daha yüksəkdir
bir birindəki dipollar
Məsələn, butan iki fərqli formada ola bilər
N-butan olaraq bilinən bir şeydə ola bilər,
bunun kimi görünür
Beləliklə, dörd karbon var
və on Hydrogens.
iki üç dörd beş altı
yeddi səkkiz doqquz on
Bu n-butan kimi tanınır.
Ancaq başqa bir forma
iso-butan kimi tanınan butan
buna bənzəyə bilər

English: 
Three Carbons in the main chain,
then you have one Carbon
that breaks off of that
middle Carbon and then
they all have four bonds.
And the left over bonds, you could say,
are with the Hydrogens.
So it would look like this.
This right over here is iso-butane.
Now if you had a sample
of a bunch of n-butane,
versus a sample of a bunch of iso-butane,
which of these do you think will have
a higher boiling point?
Pause this video and think about that.
Well if you have a bunch of
n-butanes next to each other,
imagine another n-butane right over here.
It's going to have more surface area
to its neighboring butanes
because it is a long molecule
It can expose that surface
area to its neighbors.
While the iso-butane in some ways
is a little bit more compact.
It has lower surface area.
It doesn't have these big long chains.
And so because you have these longer

Azerbaijani: 
Əsas zəncirdə üç karbon,
onda bir karbon var
bu da pozur
orta Karbon və sonra
hamısının dörd rabitə var.
rabitələrin qalan hissəsini deyə bilərsiz
hidrogen ilə
Beləliklə, bu cür görünürdü.
sağ tərəfdəki isə izo butandır
İndi bir nümunə olsaydı
bir dəstə n-butan,
bir dəstə izobutan nümunəsi ilə müqayisədə
bunların hansının olacağını düşünürsən
yüksək qaynama nöqtəsi olan
videonu dayandırin və düşünün
Bir dəstə varsa yaxşıdır
n-butanların bir-birinin yanında,
burada başqa bir n-butanı təsəvvür edin.
Daha çox səth sahəsi olacaq
qonşu butanlara
çünki uzun bir molekuldur
O səthi üzə çıxara bilər
qonşularına ərazi.
Bəzi mənada iso-butan olsa da
bir az daha yığcamdır.
Aşağı səth sahəsi var.
Bu böyük uzun zəncirlər yoxdur.
Və bunların daha uzun olduğuna görə

Azerbaijani: 
n-butan molekullarına sahib olacaqsınız
daha yüksək London dağılma qüvvələri.
Açıqca eyni şeyə sahibdirlər
ondakı atomların sayı.
onlarda eyni sayda elektron var
Beləliklə, oxşarlıqları var
ölçülü elektron buludlar.
eyni mol kütləsi var
Lakin n-butanın uzadılmış formasına görə,
bir birlərinə yaxınlaşmağı bacarırlar
və bu dipolların daha çoxunu cəlb edin.
Buna görə yalnız baxaraq
n-butanın şəkli
isobutan ilə müqayisədə daha yüksək olduğunu görərdiniz
London dağıtma qüvvələri n-butanda
buna görə daha yksək qaynama nöqtəsi olacaq
Daha çox enerji tələb edəcək
London dağılma qüvvələrini dəf etməyə
və qaz sahəsi alacaq.

English: 
n-butane molecules you're going to have
higher London dispersion forces.
They obviously have the same
number of atoms in them.
They have the same number
of electrons in them.
So they have similar
sized electron clouds.
The have the same molar mass.
But because of n-butane's elongated shape,
they're able to get closer to each other
and induce more of these dipoles.
So just by looking at
the shape of n-butane
versus iso-butane, you'd see higher
London dispersion forces in n-butane,
so its going to have a
higher boiling point.
It's going to require more energy
to overcome the London dispersion forces
and get into a gaseous state.
