
Arabic: 
حمض الهيدروكلوريك،
ألد أصدقاء جميع الكيميائيين،
فهو خطير جدًا بقدر ما هو مفيد للغاية.
بإمكانه أن يحرق جلدك وعينيك،
وحتى غشاءك المخاطي
إن استنشقت أبخرته لمدة طويلة.
لكن حمض الهيدرولوريك كحمض
يتخلى عن الهيدروجين بسهولة شديدة
وذلك يجعله مناسبًا لصنع أشياء
كالأسمدة والصبغات، وحتى ملح الطعام.
وهناك أيضًا هيدروكسيد الصوديوم
وهي مادة أخرى لا أتمنى أن تصيب ألد أعدائي
رغم أني سعيد بوجودها.
وقد تعرفونها باسم "قِلي"
وهي مادة كاوية قوية للغاية تُستخدم لكل شيء
من تنظيف الأنابيب المغلقة
وصولًا إلى تنقية مياه الشرب.
إنها قاعدة، وتقبل البروتونات
التي تطلقها الأحماض.
فما الذي تظنون أنه سيحدث
حين أخلط محاليل هاتين المادتين معًا؟
هل ستلغي كل منهما فعالية الأخرى
من دون أن تفعل شيئًا؟
أم قد تجعلني أسافر عبر الزمن؟
إن كنتم تنتبهون لكلامي،
فأنتم تعرفون ما سيحدث،
فهي ستخضع لتفاعل تعادل،
وقد تحدثنا عنه من قبل.
هاتان المادتان المميتتان
ستشكلان ملحًا وماءً غير مضرين.
لكن سيكون للتفاعل أيضًا تأثير
يمكنكم الشعور به فعليًا.

English: 
Hydrochloric Acid: every chemist's frenemy,
as terribly dangerous as it is terribly useful.
It'll burn your skin, your eyes, even your mucus membranes if you breathe in its fumes for too long.
But HCL as an acid gives up its hydrogen
pretty easily,
which makes it good for making things like
fertilizers and dyes and even table salt.
Then, there's sodium hydroxide, another substance
that I wouldn't wish to be on my worst foe,
although I'm glad we have it.
You may know it as lye, an extremely caustic
substance that's used for
everything from clearing clogged pipes to
purifying drinking water.
It's a base. It readily accept the protons
that acids release.
So what do you think will happen when I mix
solutions of these two things together?
Will they just cancel each other out and do nothing, or will they explode, or maybe they'll travel through time?
Well, if you've been paying attention, you
already know what's going to happen.
They're going to undergo a neutralization
reaction, which we've talked about before.
These two potentially deadly substances will
form harmless salt and water.
But the reaction will also have an effect
that you can actually feel.

Arabic: 
حيث سيطلق الحرارة،
ولن تكون القليل من الحرارة فقط
خلط الأحماض والقواعد المركزة
ينتج كمية كبيرة من الحرارة
درجة أنه قد يؤدي إلى انفجار.
لكني سأريكم كيف ننتج
كمية آمنة ولكن محسوسة من الحرارة
عبر هذا التفاعل.
بالنسبة إلي، الجزء الأروع هو مصدر الحرارة.
كانت الطاقة موجودة كجزء من الروابط الكيميائية
في الحمض والقاعدة.
تمامًا ككرة في أعلى التل
تتحرك الجزيئات دائمًا باتجاه
حالة للطاقة الأقل إن استطاعت
وذلك ما تفعله فحسب.
الروابط الكيميائية ذات الطاقة العالية
ستتحطم وستتشكل روابط طاقة منخفضة،
والتغير في الطاقة بين هاتين الحالتين
ستستطيع الشعور به فعليًا.
وذلك رائع.
والأكثر روعة في رأيي
أننا نستطيع أن نحسب بدقة كمية الحرارة
التي سيطلقها هذا التفاعل
تذكروا أن حساب التغير في الحرارة
يرتبط بالمحتوى الحراري
والذي عرّفناه على أنه الطاقة الداخلية لنظام ما
إضافة إلى الطاقة التي يستخدمها

English: 
It will release heat, and not just a little
heat.
Mixing concentrated acids and bases releases
so much heat that it can result in an explosion.
But I will show you how to produce a safe,
but noticeable amount of heat with this reaction.
To me, the coolest part of this is where the
heat actually comes from.
The energy used to exist as part of chemical
bonds in the acid and the base.
Just like a ball at the top of a hill, the molecules always move towards a lower energy state if they can,
and that's just what they'll do.
High energy bonds will break and lower energy
bonds will form.
The change in energy between those states you can actually feel the effects of, and that's pretty dang cool.
And what's even more awesome, if you ask me,
is that we can actually figure out exactly
how much heat will be released by this reaction.
[Theme Music]
Remember that measuring heat change is closely
related to enthalpy,
which we defined as the internal energy of
a system

English: 
plus the energy it uses to push the surroundings back and make room for its own pressure and volume.
And in a constant pressure, like we have here
at the surface of the Earth,
that works out to be exactly the same as the
heat that's absorbed or released by a reaction.
Naturally, it can be very useful to know how
much heat a chemical reaction absorbs or releases.
In addition to the exothermic hand-warmers
that we have out there,
there are also endothermic chemical ice packs
for treating injuries.
The ability to calculate change in enthalpy
is also what tells pilots how far the fuel
in an airplane's tank will allow it to fly,
which I personally am very interested in making
sure they get right.
One of the ways we can calculate the change
in enthalpy of a system is with Hess's Law,
which you'll recall states that the total
enthalpy change for a chemical reaction doesn't
depend on the pathway it takes,
but only on its initial and final states.
It's often expressed in terms of Standard
Enthalpy of Formation,
that is, the amount of heat lost or gained when one mole of a compound is formed from its elements.
That's how we figured out exactly how much
heat my hand-warmers release.
But that's not the only way that Hess's Law
can be used.

Arabic: 
لدفع المحيط إلى الخلف،
وإيجاد حيّز لضغطه وحجمه.
وفي الضغط الثابت،
كالذي لدينا هنا على سطح الأرض
فذلك هو نفس الحرارة
التي يتم امتصاصها أو إطلاقها من التفاعل.
بطبيعة الحال، سيكون من المفيد أن نعرف
كمية الحرارة
التي يمتصها التفاعل الكيميائي أو يطلقها.
إضافة إلى أكياس تدفئة الأيدي التي رأيناها
هناك أيضًا أكياس كيميائية ماصة للحرارة
لعلاج الإصابات.
القدرة على حساب التغير في المحتوى الحراري
هي أيضًا ما يرشد الطيارين
إلى المسافة التي يمكنهم قطعها
بكمية الوقود الموجود في خزان الطائرة.
وأنا شخصيًا يهمني جدًا
أن يجروا تلك الحسابات بالطريقة الصحيحة.
من الطرق التي يمكننها فيها حساب تغير
المحتوى الحراري لنظام ما هي قانون هيس،
وكما تتذكرون، فهو ينص على أن التغير الإجمالي
للمحتوى الحراري لتفاعل كيميائي
لا يعتمد على المسار الذي يسلكه،
بل على حالتيه الأولية والنهائية فقط.
غالبًا ما يتم التعبير عنه
من حيث المحتوى الحراري القياسي للتكوين،
وهي كمية الحرارة المفقودة أو المكتسبة
عند تشكّل مول واحد من المركب من عناصره.
وهكذا يمكننا أن نحسب بدقة
الحرارة التي تطلقها أكياس تدفئة يديّ.
لكن هذه ليست الطريقة الوحيدة
التي نستخدم فيها قانون هيس.

Arabic: 
القانون نفسه لا يتحدث
عن المحتوى الحراري القياسي للتكوين.
أية طريقة يمكننا فيها حساب التغير في الحرارة
بين النواتج والمواد المتفاعلة
ستنجح بنفس الدرجة.
وهنا يأتي دور المسعرية.
المسعرية هي علم
يختص بقياس التغير في الحرارة
المرافق للتفاعل الكيماوي.
قد تبدو هذه كعلبة بلاستيكية في داخل واقي،
ولكنه في الواقع مسعر.
يمكن للمسعر أن يكون جهازًا فاخرًا وثمينًا
وقد يكون بسيطًا، لكن مهما كان مظهره
فهو في الواقع مجرد وعاء معزول
يحتوي مقياسًا حراريًا،
ويمكن صنعه من الفولاذ الذي لا يصدأ
أو من الأكواب الفلينية،
لكن لا يوجد اختلاف جذري في طريقة عمله.
وأنتم الآن بتّم تعرفون الإعداد العام،
المواد الكيماوية في المسعر
تشكّل النظام الدينامي الحراري
وكل شيء آخر هو ما يحيط بها.
العزل يقلل من كمية الحرارة
التي تتسرب إلى أو من النظام
لنستطيع أن نكون على ثقة
بأن أي انتقال للحرارة سيكون جزءًا من النظام
وليس البيئة المحيطة.
المقياس الحراري يتتبع التغير في الحرارة
وذلك جزء من الحسابات التي علينا إجراؤها.
وعادة ما تكون هناك
طريقة ما لتحريك المحلول
للتأكد من أن التفاعل يتم بشكل كامل.

English: 
The law itself says nothing about the standard
enthalpy of formation.
Any way that we can figure out the change
of heat between the products and the reactants
will work just as well, and that's where calorimetry
comes in.
Calorimetry is the science of measuring the change in heat associated with a chemical reaction.
And this may look like a plastic bottle inside
a koozie, but it's actually a calorimeter.
A calorimeter can be fancy and an expensive
piece of hardware, or it can be simple.
But no matter what it looks like, it's basically
an insulated container that contains a thermometer.
And it can be made out of stainless steel
or Styrofoam cups,
but there really are no fundamental differences
in how they work.
And you know the general setup by now:
the chemicals in the calorimeter make up the
thermodynamic system
and everything else is the surroundings.
The insulation minimizes the amount of heat
that leaks in or out of the system,
so that we can be fairly confident that any heat transfer is part of the system, not the surroundings.
The thermometer tracks the temperature change, which is part of the calculation we have to do.
And there's usually some way to stir the solution
to make sure that the reaction occurs fully.

Arabic: 
حسنًا، علينا الاهتمام بالسلامة أولًا،
رغم إنه ينبغي لي ارتداء قفازين.
سأضع 100 ملل 100 غم من محلول
الكلور بمول واحد لكلوريد الهيدروجين
في المسعر هنا.
والآن، سأضع الكمية نفسها
من محلول هيدروكسيد الصوديوم.
قبل أن أكمل التفاعل
علي أن أعرف درجة الحرارة الابتدائية،
لذا، سأضع ميزان الحرارة فيه
وسأنتظر قليلًا لأرى ما سيحدث
يفترض أن يكون في درجة حرارة الغرفة
لأنه في الغرفة منذ مدة طويلة.
إذن، نحن الآن عند حرارة 20،8 درجة مئوية.
أي 294 كلفين.
والآن، سأضيف 100 ملل من هيدروكسيد الصوديوم.
الحرارة ترتفع بسرعة، وذلك ليس مفاجئًا
وأنا أفعل الآن شيئًا عليكم ألا تفعلوه أبدًا
وهو التحريك بميزان الحرارة.
لأنه إن حدث هذا في المدارس في أنحاء العالم
فسيكون هناك
مليارات الموازين الحرارية المحطمة،

English: 
Alright everybody, safety first, though I
really should be wearing gloves...
I'm gonna put 100 mL, also 100 grams, of HCL's one mole of HCL solution into my calorimeter here...
(mumbling)
And now I'm going to put the same amount of
sodium hydroxide solution.
Before I do the reaction, I have to know our
starting temperature,
so I'm going to stick my thermometer in there
and wait for a second to see what it does.
It should be room temperature, it's been in
the room for a long time.
So, we are currently at, like, 20.8 degrees
Celsius.
So that's like, 294 Kelvin, and now I shall
add my 100 mL of sodium hydroxide.
The temperature, unsurprisingly, is rising
very rapidly.
And I'm doing something right now that you should never ever do, which is stir with the thermometer,
because if this happens in schools across
the world,
then there will be a million billion broken thermometers and the stuff inside these thermometers is not good.

English: 
So never do what I'm doing.
All right, the temperature should be stable
by now, we have 28 point like 2 degrees Celsius.
Now there's a simple formula that allows us
to calculate the heat change of a reaction,
simply by measuring the change in temperature
that occurs in a calorimeter.
It says that the change in heat equals the
specific heat capacity of the substance
times its total mass times the change in temperature.
Let's examine the parts of this.
First of all, the heat change in the calorimeter
is normally represented by a lowercase "q,"
but it can also be represented by change in
enthalpy, or delta H,
because remember that constant pressure (delta
H) equals q,
and constant pressure is almost always a good
assumption for the duration of an experiment,
or at least as long as we stay at the surface
of the earth.
For reasons that will become clear later, we'll sure delta H to represent the heat change for this experiment.
Specific heat capacity, represented by
a lowercase "s",
is the amount of heat required tp raise the
temperature of one mass unit,
like a gram or kilogram, of a substance by
1 degree Celsius.

Arabic: 
والمواد في داخل هذه الموازين الحرارية ضارة،
لذا، لا تفعلوا ما أفعله أبدًا.
حسنًا، يفترض أن تكون الحرارة ثابتة الآن،
وأصبحت 28 وربما اثنان بالعشرة درجة مئوية.
هناك معادلة بسيطة
تتيح لنا حساب تغير الحرارة للتفاعل
فقط عبر قياس التغير في الحرارة
التي تنتج في المسعر.
وهي تنص على أن التغير في الحرارة
يساوي السعة الحرارية للمادة
مضروبة في الكتلة الكلية
مضروبة في التغير في الحرارة.
فلنستكشف أجزاء ذلك.
أولًا، تغير الحرارة في صيغة المسعر
تُمثل عادة بحرف "q" صغير،
لكن يمكن أيضًا التعبير عنها
بالتغير في المحتوى الحراري، أو دلتا H،
لأن عليكم أن تتذكروا
أن في الضغط الثابت "دلتا H" تساوي "q"
والضغط الثابت هو دائمًا افتراض جيد
على مدار مدة التجربة،
أو على الأقل، طالما بقينا على سطح الأرض.
ولأسباب سنوضحها فيما بعد
سنستخدم "دلتا H"
للتعبير عن تغيير الحرارة لهذه التجربة.
السعة الحرارية،
والتي نعبر عنها بحرف "s" صغير،
هي كمية الحرارة المطلوبة
لرفع درجة الحرارة لوحدة واحدة من الكتلة
كالغرام أو الكيلوغرام من مادة
بمقدار درجة مئوية واحدة.

Arabic: 
لكن تبين أن الكميات المختلفة من السخونة
تُحدث تغيرات مختلفة في درجة الحرارة.
كما أن المعادن تسخن بسرعة وتبرد بسرعة.
والمواد الأخرى كالماء تتطلب الكثير
من الطاقة الحرارية لرفع درجة حرارتها،
وبالتالي، عليها إطلاق
الكثير من الحرارة ليبرد.
لكني أتساءل دائمًا ما الذي يعنيه ذلك؟
أعني ماديًا في الجزيئات.
ألا يفترض أن ترفع السخونة
درجة حرارة كل المواد بشكل متساوي؟
ولماذا يملك الماء بالتحديد
سعة حرارية كبيرة لهذه الدرجة؟
الطاقة الحرارية يمكنها القيام بالكثير
من الأشياء، إلى جانب رفع درجات الحرارة.
درجة الحرارة،
أو السرعة التي تتحرك فيها الجزيئات
ما هي إلا إحدى طرق
امتصاص الذرات أو الجزيئات للطاقة.
يمكن امتصاص الطاقة الحرارية أيضًا
عن طريق تحطم وتشكل الروابط بين الجزيئات.
وكما سنتعلم في حلقة أخرى
فإن السعة الحرارية العالية للماء
ناجمة عن تفكك وتشكل الروابط الهيدروجينية
التي ترافق التغيرات الصغيرة نسبيًا
في درجة الحرارة.
وكيف نعرف هذه السعة الحرارية بدقة؟
يسرني أن أبلغكم بأن كيميائيًا نبيلًا بذل جهدًا

English: 
So it turns out that different amounts of
heat create different temperature changes,
like metals get hot really easily and cool
down really easily.
Others like water require a lot of thermal
energy to raise the temperature,
and therefore have to release a lot of heat
to cool down.
I'm always wondering though, like, what does
that really mean?
Like, physically in the molecules, shouldn't heat raise the temperature of all substances equally?
And why does water in particular have such
a high specific heat capacity?
Heat energy can do a lot of things besides
just increase temperatures.
Temperature, or the speed at which molecules
bounce around,
is just one way that atoms or molecules can
absorb energy.
Heat energy can also be absorbed by the breaking
and formation of bonds between molecules,
and as we'll learn in another episode, the
extremely high specific heat capacity of water
is due to the breaking and formation of hydrogen bonds that are associated with relatively small changes in temperature.
And how do we know the specific heat capacity?
Well, I am happy to report that some noble
chemists have worked hard to determine the

Arabic: 
لتحديد هذه السعة الحرارية بدقة لمئات المواد
حتى لا نضطر نحن إلى ذلك.
علينا فقط البحث عن الأرقام في جدول.
حسنًا إذن، السعة الحرارية ضرب الكتلة
ضرب التغير في درجة الحرارة.
الكتلة مهمة
لأنه كلما زادت كتلة المادة التي لدينا
كلما ازدادت الروابط الكيميائية الموجودة.
ولأن الطاقة محصورة في الروابط الكيميائية
فلها تأثيرها أكبر على مقدار الطاقة
التي يمكننا امتصاصها أو إطلاقها.
وأخيرًا، هناك التغير في درجة الحرارة.
عند قياس المسعرية حسبنا التغير في السخونة
بقياس التغير في درجة الحرارة.
لكن كما قلنا مليار مرة من قبل
السخونة ودرجة الحرارة ليسا الشيء ذاته.
أرجوكم، لا تعتقدوا أن هذا الشيء
يقيس السخونة، لأنه لا يفعل ذلك.
لكن لحسن الحظ، في هذه الحالة
فهما مرتبطان عن طريق صيغتنا المفيدة للمسعر.
ربما لم تلاحظوا ذلك
ولكننا عند الحد الفاصل
بين الكيمياء والفيزياء.
قد يدّعي أي من هذين العلمين
ملكيته لهذه الظواهر
ولكن الحقيقة هي أن البشر أوجدوا الفرق
بين الكيمياء والفيزياء أساسًا.
علم الديناميكا الحرارية، وهو دراسة
الحرارة والطاقة والشغل لا يهتم بقوانيننا،

English: 
specific heat capacities of hundreds of substances
so that we don't have to.
We just have to look up the numbers in a table.
Okay, so specific heat capacity times mass
times the change in temperature.
The mass is important because the more mass of a substance we have, the more chemical bonds are present,
and because energy is contained in chemical
bonds,
they have a big effect on how much energy
we're able to absorb or release.
And finally, there's the change in temperature.
When doing calorimetry, we calculate a change
in heat by measuring a change in temperature,
but as we've said a billion times before,
heat and temperature are not the same thing.
But please do not think that this thing is
measuring heat because it's not!
It's just that luckily, in this specific case, they are related by our handy little calorimeter formula.
Now you might not have noticed, but we are right at the interface between chemistry and physics here.
Each science could claim ownership over this
phenomenon,
but the truth is humans made up the difference
between chemistry and physics anyway.
Thermodynamics, the study of heat, energy,
and work, doesn't care about our little rules.

English: 
Thermodynamics itself makes the rules of the
universe. It is the ultimate law.
So now you know, even though you might not
have cared, but you should!
Because it's good! It's all wiggly-wobbly
bondy-wondy.
All right! Enough talk, let's get out there,
actually do some math here.
Remember that the formula is delta H, s, m,
delta T.
The solutions we're using here are so dilute
that almost all of their mass consists of water.
Therefore, we can use the specific heat capacity
of water.
If we look that up on our table, we'll see
that it is 4.184 Joules per gram degrees Celsius;
I used 100 grams of each chemical for a total
mass of 200 grams.
And finally, we need the temperature change.
If you remember, the temperature rose from
294.0 Kelvin to 301.4 Kelvin;
the difference between these two is 7.4 Kelvin.
It's a positive value because the temperature
increased.
Cancel out all the appropriate units and then bang on the calculator to get a final release of 6192.32 J,
or 6.2 kiloJoules of heat from the reaction.
Because this formula is based on temperature
change,

Arabic: 
فالديناميكا الحرارية نفسها تضع قوانين الكون.
إنها القانون الأهم.
إذن، بتّم الآن تعرفون، رغم أنكم لربما
لم تكونوا مهتمين، لكن ينبغي أن تهتموا،
لأن هذا رائع،
كل هذه الروابط التي تحدثنا عنها.
حسنًا، يكفي كلامًا، ولنجرِ بعض الحسابات هنا.
تذكروا أن المعادلة
هي delta H = sm delta T.
المحاليل التي نستخدمها هنا مخففة جدًا
درجة أن كل كتلتها تقريبًا تتألف من الماء.
وبالتالي، يمكننا ببساطة
استخدام السعة الحرارية للماء.
إن بحثنا عن ذلك في جدول،
سنرى أنها 4،184 جول لكل غرام درجة مئوية
استخدمت 100 غم من كل مادة كيميائية
لكتلة إجمالية مقدارها 200 غم.
وأخيرًا، نحتاج إلى التغير في الحرارة.
إن كنتم تتذكرون، ارتفعت الحرارة
من 294 كلفين إلى 301،4 كلفين.
الفرق بين الحرارتين هو 7،4 كلفين.
وهي قيمة موجبة لأن الحرارة ارتفعت.
عند إلغاء كل الوحدات المناسبة
ثم استخدام الآلة الحاسبة
وسنحصل على نتيجة نهائية بقيمة 6192،32 جول،
أو 6،2 كيلوجول من الحرارة من التفاعل.
لأن هذه الصيغة تعتمد على التغير في الحرارة،
وبما أن الحرارة ارتفعت
فقد كانت النتيجة موجبة.

Arabic: 
لكن الأهم أن ذلك يبين لنا
كمية التغير في الطاقة الحرارية.
إذن، أتساءل كيف يمكن مقارنة ذلك
بالكمية التي نتوقعها
باستخدام قانون هيس
والمحتوى الحراري القياسي للتكوين.
تذكروا أننا نستطيع البحث
عن المحتوى الحراري القياسي للتكوين
لكل النواتج والمواد المتفاعلة
في نهاية كتاب دراسي أو على الإنترنت؟
التفاعل الكيميائي بين حمض الهيدروليك
وهيدروكسيد الصوديوم
يُنتح ماء سائلًا وكلوريد الصوديوم.
المحتوى الحراري القياسي للتكوين
لحمض الهيدوكلوريك
هو سالب 167،2 كيلوجول للمول الواحد.
ولهيدروكسيد الصوديوم،
فهو سالب 469،15 كيلوجول للمول الواحد.
للماء السائل، فهو سالب 285،8،
ولكلوريد الصوديوم، فهو سالب 407،27.
لن أجري حسابات المولات على الشاشة
لكن صدقوني حين أقول لكم
إننا استخدمنا 0،100 من حمض الهيدروكلوريك
في نفس الكمية من هيدروكسيد الصوديوم.
لأن كل شيء في المعادلة متوازن،
إنها نسب واحد إلى واحد إلى واحد.
يمكننا الافتراض أنها كلها تحتوي
نفس الكمية من كل من النواتج أيضًا.
إن طبقنا هذا على قانون هيس وأجرينا الحسابات

English: 
and since the temperature increased, we end
up with a positive result.
But most importantly, it tells us the magnitude
of the change in heat energy.
So, I wonder how that compares to the amount
we would predict using Hess's Law
and the standard enthalpy of formation?
Remember that we can look up the standard
enthalpy of formation for all the products
and reactants in the back of a textbook or
online,
the chemical reaction between hydrochloric acid and sodium hydroxide produces liquid water and sodium chloride.
The standard enthalpy of formation for hydrochloric
acid is -167.2 kJ per mole;
for sodium hydroxide it's -469.15 kJ per mole;
for liquid water it's -285.8;
and for sodium chloride it's -407.27.
I'm not gonna do the mole calculations on-screen,
but trust me when I say that we used 0.100
mole of HCL and the amount of NaOH.
Because everything in the equation balances
out, it's just a 1:1:1:1 ratio,
we can assume that they all have the same
amount of each product as well.
If we plug these into Hess's Law and do the
calculation,

Arabic: 
فسنجد أن التغير في الحرارة أو المحتوى الحراري
للتفاعل هو سالب 5،67 كيلوجول.
النظام يُطلق أو يخسر الطاقة،
لذا، كانت النتيجة سالبة.
لكن من جديد، الكمية هي التي نريد معرفتها.
إذن، ها قد عرفتم، معادلة المسعرية
أعطت تغيرًا مطلقًا في المحتوى الحراري
بقيمة 6،2 كيلوجول، بينما يعطي قانون هيس
تغيرًا بقيمة 5،67 كيلوجول.
إذن، ما سبب الفرق؟
العامل الأكبر على الأرجح هو أننا استخدمنا
السعة الحرارية للماء النقي
بدلًا من الماء المملح الذي أنتجناه.
كما أننا لم نشمل السعة الحرارية للمسعر نفسه.
جدران المسعر وميزان الحرارة سخنت أيضًا
ما أدى إلى أن بعض الحرارة الناتجة
لم تؤخذ في الاعتبار.
عزل المسعر خفيف كما هو واضح،
وذلك سمح لبعض الحرارة بالتسرب
بشكل كامل وذلك عامل رئيسي آخر.
رغم ذلك، أظننا قمنا بعمل جيد،
والمهم أنه بين لنا ما أردنا رؤيته
رغم أنه مجرد علبة بلاستيكية مغلفة.
بالنسبة إلى كون المسعر طريقة سريعة بسيطة،
فقد قربنا كثيرًا من القيمة المحسوبة.
لو كنا نحسب كمية الوقود الذي سنحتاج إليها
للسفر إلى المريخ أو اختراع
كمادة باردة لن تسبب لك قضمة الصقيع

English: 
we found that the change in heat or enthalpy
of the reaction is -5.67 kJ.
The system is releasing or losing energy,
so the number is negative,
but again it's really the magnitude that we
wanna know.
So there you go, the calorimetry formula gave
an absolute enthalpy change of 6.2 kJ,
while Hess's Law gives a change of 5.67 kJ.
So, why the difference?
Well, the greatest factor is probably that we used the specific heat capacity of pure water
instead of the salt water that we actually
created.
We also didn't include the heat capacity of
our calorimeter itself.
The calorimeter walls and the thermometer
were heated too,
resulting in some of the produced heat not
being accounted for.
The insulation of the calorimeter is obviously
a bit light,
which allowed some heat to escape entirely
and that's another major factor.
Even so, I'd say we did pretty well, the important thing is that it showed us what we needed to see,
even though it was just a little plastic bottle
in a koozie.
For a quick simple method, the calorimeter
got us pretty close to the calculated value.
If we were calculating the amount of a particular
fuel we would need to travel to Mars,
or inventing a cold pack that won't give you
frostbite,

Arabic: 
سيكون علينا استخدام نظام أكثر تطورًا،
والعمل بحذر أكبر.
لكن هذا مناسب لأهدافنا.
أشكركم لمشاهدة هذه الحلقة من Crash Course.
إن كنتم منتبهين
فقد تعلمتم أنه ليس علينا
استخدام المحتوى الحراري القياسي للتكوين
لحل قانون هيس.
كما عرفتم ما هو المسعر
وأن المسعرية هي طريقة أخرى
لحساب تغيرات الحرارة في التفاعلات الكيميائية.
وأن السعة الحرارية المحددة تبين لنا
كم تؤثر الطاقة الحرارية
على الجزيئات في المادة
من دون تغيير درجة حرارتها.
وأخيرًا، تعرفتم على مصادر محتملة للخطأ
المرتبطة بالمسعرية.
كتبت هذه الحلقة
من Crash Course Chemistry إيدي غونزاليس
ومحرر النص هو بليك دي باستينو
ومستشارنا الكيميائي الدكتور هايكو لاغنر.
الحلقة من تصوير ومونتاج وإخراج نيكولاس جنكنز،
والمشرفة على النص هي كيتلين هوفمايستر،
ومصمم الصوت هو مايكل أراندا.
وبالطبع، فريق الرسومات هو Thought Café.

English: 
we'd wanna use a more sophisticated system and work more carefully, but this was pretty cool for our purposes.
Thanks for watching this episode of Crash
Course.
If you paid attention, you learned that we
don't necessarily have to use standard enthalpies
of formation to solve Hess's Law,
you learned what a calorimeter is,
that calorimetry is another way to investigate
heat changes in chemical reactions,
and that specific heat capacity tells us
how much heat energy affects the molecules
in a substance without changing its temperature.
And finally, you learned some potential sources
of error related to calorimetry.
The episode of Crash Course Chemistry was
written by Edi Gonzalez.
The script was edited by Blake de Pastino and our chemistry consultant was Dr. Heiko Langner.
It was filmed, edited, and directed by Nicholas
Jenkins.
Our script supervisor was Caitlin Hofmeister,
and our sound designer is Michael Aranda.
And, of course, our graphics team is
Thought Cafe.
