
Portuguese: 
Com quatro novos elementos ganhando um nome, a tabela periódica parece finalmente cheia.
Portanto está feito, certo?
Quer dizer, a tabela periódica está cheia.
Já descobrimos todos os elementos até ao 118, e preenchemos a linha de baixo toda.
Isso quer dizer que não existem mais elementos para acrescentar, certo?
Bem, não exatamente.
Só porque a tabela periódica parece estar cheia, isso não significa que esteja completa - apenas significa
que temos de adicionar outra linha.
Ou então mais do que uma linha, porque ninguém sabe ao certo quantos elementos podem existir.
A primeira pessoa a propor que não era possível continuar a fazer mais átomos maiores foi
um químico chamado Elliot Quincy Adams, que previu em 1911 que nenhum elemento podia ter um número
de massa maior do que 256.
Falando sobre elementos à cerca do seu número de massa pode soar estranho, porque hoje em dia
contamos elementos através do ser número atómico -- o número de protões no núcleo.
Mas em 1911, os protões ainda não tinham sido descobertos, por isso os cientistas organizavam os elementos pelo seu
número de massa.
Isso é o número de protões mais o número de neutrões
Mas nessa altura, não existia uma tabela periódica única e universal como há hoje.
As pessoas usavam um monte de diferentes tabelas periódicas, e cada uma organizavam os elementos de forma
ligeiramente diferente.

Spanish: 
Con 4 nuevos elementos, la tabla periódica finalmente se ve llena
Así que está terminada, ¿cierto?
La tabla periódica se ve completa
Hemos descubierto todos los elementos hasta el 118, y llenamos completamente la hilera de abajo
Así que no hay más elementos que añadir, ¿verdad?
Bueno, no exactamente
Solo por que la tabla se vea llena, no significa que está completa, solo significa
que tenemos que agregar otra fila
O tal vez más de una fila porque nadie sabe con certeza cuantos elementos más pueden existir
La primera persona en proponer que uno simplemente no puede seguir haciendo átomos más grandes cada vez
Fue un químico llamado Elliot Quincy Adams, que predijo en 1911 que no puede existir un elemento con masa atomica
mayor a 256
Hablando de elementos en términos de su masa atómica puede sonar extraño, porque en estos días
contamos elementos por su numero atómico - el número de protones en su núcleo
Pero en 1911, los protones todavía no se descubrían, así que científicos organizaban los elementos por su
masa atómica, en su lugar.
Es el número de protones más el numero de neutrones
En esos tiempos, no había una sola tabla periódica universal que tenemos hoy
Las personas usaban un montón de tablas diferentes, y cada tabla organizaba los elementos en
una manera ligeramente diferente.

Turkish: 
Dört yeni elementin isimlendirilmesiyle periyodik tablo sonunda doldu görünüyor.
O halde tamamlandı, değil mi?
Yani, periyodik tablo dolu.
118 elementin tamamını keşfettik ve son satırın tamamını doldurduk.
O halde, daha fazla element ekleyemeyiz, değil mi?
Aslında, öyle değil.
Sırf tablonun dolu görünmesi onun tamamlandığı anlamına gelmez. Sadece
bir satır daha eklememiz gerektiğini gösterir.
Belki de birden fazla satır, çünkü kaç adet farklı elementin var olabileceğini kimse bilmiyor.
Gittikçe daha büyük atomların yapılamayacağını ilk iddia eden kişi
Elliot Quincy Adams isimli kimyager, 1911 yılında bir elementin atomik ağırlığının
256'dan fazla olamayacağını tahmin etmişti.
Elementlerden bahsederken onların kütlelerini baz alarak konuşmamız garip, ancak günümüzde
elementleri atom numarasına yani çekirdekteki proton sayısına göre sıralıyoruz.
Halbuki 1911'de, protonlar henüz keşfedilmemişti ve bilim adamları elementleri
atomik kütlelerine göre dizdiler.
Yani proton sayıları ve nötron sayılarının toplamına göre.
Aynı zamanda, bugünkü periyodik tablo da evrensel kullanımda değildi.
Herkes çeşitli tablolar kullanıyordu, ve her biri elementleri farklı özelliklerine
göre dizdi.

English: 
With four new elements being named, the periodic
table finally looks full.
So it’s done, right?
I mean, the periodic table is full.
We’ve discovered all the elements up to
118, and filled in the whole bottom row.
So there are no more elements to add, right?
Well, not exactly.
Just because the table looks full doesn’t
mean that it’s complete -- it just means
that we have to add another row.
Or maybe more than one row, because no one’s
really sure how many more elements can exist.
The first person to propose that you couldn’t
just keep making bigger and bigger atoms was
a chemist named Elliot Quincy Adams, who predicted
in 1911 that no element could have an atomic
weight larger than 256.
Talking about elements in terms of their atomic
weight might sound weird, since these days
we count elements by their atomic number -- the
number of protons in the nucleus.
But back in 1911, protons hadn’t been discovered
yet, so scientists organized elements by their
atomic weights, instead.
That’s the number of protons plus the number
of neutrons.
Back then, there wasn’t the single universal
periodic table that we have today, either.
People used a bunch of different ones, and
each table organized the elements in a slightly
different way.

English: 
Adams was proposing a new table, and he noticed
that the last row of his table would end with
an atomic weight of 256 -- the equivalent
of an atomic number of 99 or 100.
He figured that once his periodic table was
full, that would be it: there could be no
more elements after the one with a weight
of 256.
But … that wasn’t a very good argument.
We made elements 99 and 100 more than sixty
years ago, and we’ve made the next-higher
eighteen elements since then.
Famous physicist Richard Feynman also predicted
an end to the periodic table.
He calculated that an atom with 137 or more
protons would violate special relativity.
Atoms that big need electrons to help stabilize
all that positive charge packed together in
the nucleus.
But more protons in the nucleus also means
more force pulling the electrons in, so the
electrons have to go faster and faster the
bigger the nucleus gets.
Feynman showed that in an atom with 137 protons,
electrons would be moving faster than the
speed of light.
And going faster than the speed of light is
impossible.
So, Feynman said, there can’t be elements
with atomic numbers higher than 137.
He might have been wrong, though.
His calculations made sense, but he was treating
the nucleus like a single point at the center
of the atom.

Spanish: 
Adams proponía una tabla nueva, y notó que la última fila en su tabla terminaría
con una masa atómica de 256 - el equivalente a un número atómico de 99 o 100
El pensó que una vez que su tabla estaba llena, eso sería todo: no podía haber
más elementos después del que pesa 256
Pero... ese no era un muy buen argumento
Creamos los elementos 99 y 100 más de 60 años atrás, y creamos los siguientes
18 elementos desde entonces
El famoso físico Richard Feynman también predijo un fin a la tabla periódica
El calculó que un átomo con 137 protones o más violaría la relatividad especial
Átomos así de grandes necesitan electrones que ayuden a estabilizar toda esa carga positiva concentrada en
el núcleo.
Pero más protones en el núcleo significa más fuerza empujando los electrones hacia adentro así que
los electrones necesitan ir más rápido cada vez que el núcleo crece
Feynman demostró que en un átomo con 137 protones, los electrones se moverían más rápido que la
velocidad de la luz
E ir más rápido que la velocidad de la luz es imposible
Así que Feynman dijo que no puede haber elementos con número atómico mayor a 137
Pero el pudo haberse equivocado
Sus cálculos tienen sentido, pero el trataba el núcleo como un solo punto en el centro
del átomo

Turkish: 
Adams, bir tablo hazırlıyordu, ve fark etti ki tablosunun son satırı atom numarası
256 ile bitebilirdi ki bu atom numarasının 99 veya 100 olmasına tekabül ediyor.
Tablosunu doldurduğunda anladı ki, atom ağırlığı
256'dan fazla bir element olamaz.
Ancak... bu çok geçerli bir yargı değildi.
Altmış yıl sonra 99 ve 100 numaralı elementleri yaptık, ve daha da büyük
on sekiz tanesini daha yaptık.
Ünlü fizikçi Richard Feynman da periyodik tablonun sonunu öngördü.
137 veya daha fazla protonu olan atomların izafiyet teorisine uymadığını hesapladı.
Bu büyük atomların çekirdekte toplanmış bütün pozitif yükleri dengelemesi için
elektronlara ihtiyacı vardı.
Ancak çekirdekteki daha fazla proton, elektronların daha da kuvvetli çekilmesine sebep oluyordu,
bu da elektronların daha da hızlı hareket etmesine sebep oluyordu.
Feynman gösterdi ki, 137 protonu olan bir atomun elektronlarının ışık hızından daha hızlı hareket
etmesi gerekiyordu.
Ve tabi, ışık hızından daha hızlı gitmek ise mümkün değildir.
Yani, Feynman dedi ki, atom numarası 137'den büyük bir element olamaz.
Haksız da olabilirdi tabi.
Hesaplamaları anlamlı, ancak çekirdeği atomun merkezindeki bir nokta olarak
kabul ediyordu.

Portuguese: 
Adams estava a propor uma nova tabela, e ele reparou que a última linha dessa tabela acabaria com
um número de massa de 256 - o equivalente a um número atómico de 99 ou 100.
Ele apercebeu-se que uma vez completa, a sua tabela periódica estaria mesmo completa: não poderiam haver
mais elementos depois do que tinha uma massa de 256.
Mas ... isso não foi um bom argumento.
Já fizemos os elementos 99 e 100 há mais de sessenta anos atrás, e já fizemos os
dezoito elementos mais pesados que se seguem desde ai.
O famoso físico Richard Feynman também previu um fim para a tabela periódica.
Ele calculou que um átomo com 137 ou mais protões iria violar a relatividade especial.
Átomos tão grandes precisam de electrões para ajudar a estabilizar toda a carga positiva compactada
no núcleo.
Mas mais protões no núcleo também significa mas força a puxar os eletrões para dentro,  por isso os
eletrões teria de ir muito mais rápido quanto maior ficasse o núcleo.
Feynman mostrou que num átomo com 137 protões, os eletrões teriam que se movimentar mais rápido do que
a velocidade da luz.
E andar mais rápido que a velocidade da luz é impossível.
Por isso, Feynman disse, que não podem existir elementos com número atómico superior a 137.
No entanto, ele poderia estar enganado.
Os seus cálculos faziam sentido, mas ele estava a tratar o núcleo como um ponto único no centro
do átomo.

Spanish: 
Que funciona bien en núcleos pequeños, pero no funciona tan bien con las masas inmensas
de las que estamos hablando
Incluso físicos y químicos han bromeado que una vez que el elemento 137 sea creado
Debería llamarse "Feynmanio" - riéndose del físico ganador del Premio Nobel
Por una de sus pocas cosas que estaba incorrecto
Probablemente le hubiera gustado
Cuando los cálculos de Feynman se repiten de manera que no se cuenta el tamáño del
núcleo, el número crece hasta 173
En átomos con más de 173 protones, los electrones realmente parece que necesiten ir más rápido que la
Velocidad de la luz
Así que es posible que el elemento 173 pueda ser el final de la tabla periódica
- pero no sabemos con certeza
Los elementos tienden a ser más y más inestables cuando van aumentando, lo que significa que
En general, se volverá más y más difícil crear estos elementos mientras su número
atómico crece
Todos estos elementos que hemos creado recientemente solo existen por el fragmento de segundo más mínimo
antes de decaer en átomos más pequeños
Y tal vez habrá un punto donde no se podrán crear más debido
A que son tan inestables
Pero físicos también han predicho lo que es conocido como "Islas de estabilidad" - conjunto
De elementos que son más estables de lo que crees, por la manera que sus protones
Y electrones están organizados en el núcleo

English: 
That works fine for smaller nuclei, but it
doesn’t work very well for the hulking masses
we’re talking about here.
Physicists and chemists have even joked that
element 137, once it’s finally created,
should be named “Feynmanium” -- respectfully
making fun of the Nobel Prize-winning physicist
for one of the few things he was wrong about.
He probably would’ve liked that.
When Feynman’s calculation is repeated in
a way that does account for the size of the
nucleus, the number gets pushed all the way
up to 173.
In atoms with more than 173 protons, electrons
really do seem to need to go faster than the
speed of light.
So it’s possible that element 173 might
actually be the end of the periodic table
— though we don’t know for sure.
Elements tend to be more and more unstable
as they go up in number, which means that,
in general, it’s going to get harder and
harder to make these elements as their atomic
number increases.
All the new elements we’ve been making recently
only exist for the tiniest fraction of a second
before they decay into smaller atoms.
And maybe there’s going to be some point
where we just can’t make them any more because
they’re so unstable.
But physicists have also predicted what are
known as “islands of stability” — sets
of elements that are much more stable than
you’d expect, because of the way their protons
and neutrons are organized in the nucleus.

Turkish: 
Bu kabul küçük çekirdekliler için uygundu, ama bizim bahsettiğimiz ölçüler için
uygun değildi.
Fizikçiler ve kimyagerler, Nobel ödüllü fizikçi hakkında şaka yaparak
elementi "Feymanium" olarak isimlendirmeliyiz, dediler.
Halbuki yanıldığı noktalar azdı.
Yine de muhtemelen hoşuna giderdi.
Feynman'ın hesabı, çekirdeğin boyutu göz önünde bulundurularak tekrar hesaplandığında
bu sayının 173'e çıktığını görüyoruz.
173'ten fazla protonu olan atomların elektronlarının gerçekten de ışık hızından
hızlı olmaları gerekiyor.
Yani 173 gerçekten de periyodik tablonun sonu olabilir
ancak emin olamayız tabi.
Elementler, numaraları arttıkça daha da kararsız olmaya meyilliler,
yani genel olarak, atom numarası arttıkça, elementi elde etmek
gittikçe zorlaşıyor.
Yeni yaptığımız tüm elementler, saniyenin en küçük birimi kadar var oluyor,
sonrasında küçük atomlara parçalanıyor.
Ve belki de bir nokta gelecek ve artık daha fazla element yapamayacağız, çünkü
çok kararsız olacaklar.
Ancak fizikçiler, "kararlılık adaları" isimli alanlarda, elementlerin beklediğimizden
daha kararlı yapıda olduklarını, proton ve nötronlarının çekirdekte
daha düzenli olması sebebiyle öngördüler.

Portuguese: 
Isso funciona bem para núcleos mais pequenos, mas não muito bem para as massas enormes
que estamos a falar aqui.
Físicos e químicos tem estado a gozar com o elemento 137, assim que for criado,
deve-se-ia chamar "Feynmanium" -- respeitosamente a brincar com o físico vencedor de um Prémio Nobel
por uma das poucas coisas que ele estava errado.
Ele provavelmente iria gostar.
Quando os cálculos de Feynman foram repetidos de forma a contar com o tamanho do
núcleo, o número aumenta até ao 173.
Em átomos com mais de 173 protões, os eletrões parecem mesmo precisar de andar mais rápido do que
a velocidade da luz.
Por isso é possível que o elemento 173 seja, de facto, o fim da tabela periódica
-- apesar de não termos mesmo a certeza.
Os elementos tendem a ser cada vez mais instáveis conforme o seu número atómico aumenta, o que significa que,
em geral, vai ficar cada vez mais difícil fazer esses elementos à medida que o seu número
atómico aumenta.
Todos os novos elementos que estivemos a fazer recentemente apenas existiram na mais pequena fração de segundo
antes de eles decaírem em átomos mais pequenos.
E talvez chegue um ponto onde nós já simplesmente não os conseguimos fazer por
eles serem tão instáveis.
Mas os físicos também previram o que são conhecidas como "ilhas de estabilidade" -- conjuntos
de elementos que são muito mais estáveis do que esperado, devido à forma como os seus protões
e neutrões estão organizados no núcleo.

Portuguese: 
Em vez de durarem uma pequena fração de segundo, estes elementos poderão durar dias ou
até mesmo anos.
Algumas previsões dizem que a primeira ilha de estabilidade pode começar já no número
122 ou 126, dependendo a quem perguntes e como eles fizeram os cálculos.
E porque já fizemos todos os elementos até ao 118, estamos muito perto!
O que signifíca que, cedo, nós poderemos aprender um monte de novas coisa sobre as ilhas de estabilidade
e quão grande a nossa tabela periódica pode realmente ficar.
Obrigado por assistirem este episódio de SciShow, que foi possível graças aos nossos patrons no
Patreon como Paul Garrett e Keelia Silvis!
Obrigado Paul e Keelia!
Se queres ajudar a contribuir para este show, vá para patreon.com/scishow.
E não esqueça de ir a youtube.com/scishow e se inscreva!

English: 
Instead of only lasting a tiny fraction of
a second, these elements might last days or
maybe even years.
Some predictions say that the first island
of stability might start right around number
122 or 126, depending who you ask and how
they did the calculation.
And since we’ve already made all the elements
up to 118, we’re pretty close!
Which means that soon, we might be learning
a whole lot more about islands of stability
and how big our periodic table can really
get.
Thanks for watching this episode of SciShow,
which was brought to you by our patrons on
Patreon like Paul Garrett and Keelia Silvis!
Thank you Paul and Keelia!
If you want to help support this show, you
can go to patreon.com/scishow.
And don’t forget to go to youtube.com/scishow
and subscribe!

Spanish: 
En vez de durar una fracción mínima de segundo, estos elementos pueden durar días o
Incluso años
Algunas predicciones dicen que las primeras islas de estabilidad empiezan alrededor del número
122 o 126, dependiendo a quien le preguntes y como hicieron sus cálculos
Y ya que creamos todos los elementos hasta el 118, estamos bastante cerca
Lo que significa que pronto, aprenderemos mucho más sobre las islas de estabilidad
y que tan grande la table periódica puede llegar a ser.
Gracias por ver este episodio de SciShow, que ha sido traido por nuestros patrons en
Patron como Paul Garrett y Keelia Silvis
Gracias Paul and Keelia
Si gustas apoyar este programa, puedes visitar patreon.com/scishow
Y no olviden ir a youtube.com/scishow y suscribirse

Turkish: 
Saniyenin küçük biriminde var olacaklarına, bu elementler günler
hatta yıllar boyunca var olabilir.
Bazı tahminlere göre kararlılık adası, kime sorduğuna veya nasıl hesapladığına göre
122 veya 126 numarada başlıyor.
Ve hali hazırda elementlerde 118'e kadar geldiğimize göre, gayet yakın sayılırız!
Yani yakında, bu kararlılık adaları hakkında yeni şeyler öğrenebilir
ve periyodik tablonun ne kadar büyüyebileceğini görebileceğiz.
Paul Garrett ve Keelia Silvis gibi Patreon'daki destekçilerimizin katkılarıyla hazırladığımız
SciShow'un bu bölümünü seyrettiğiniz için teşekkürler.
Teşekkür ederiz Paul ve Keelia!
Eğer siz de bizi desteklemek istiyorsanız, patreon.com/scishow adresine gidebilirsiniz.
Ve kanalımıza gitmeyi (youtube.com/scishow) ve abone olmayı unutmayın!
