
Spanish: 
En esta lección, usted aprenderá acerca de cómo una
sistema en equilibrio responde a los cambios
de la temperatura.
Principio de Le Chatelier establece que un producto químico
sistema en equilibrio siempre trabaja para restaurar
equilibrio cuando se tensiona.
Para tener en cuenta lo que ocurre con un sistema en equilibrio
cuando se cambia la temperatura, primero debe
considerar la energética de la reacción en
pregunta.
Si la reacción directa es exotérmica, a continuación,
la reacción inversa debe ser endotérmica.
Vamos a examinar esta reacción hipotética
A + BC + D? H = -75kJ
Esto significa que 75kJ de energía se libera

English: 
In this lesson, you will learn about how a
system at equilibrium responds to changes
in temperature.
LeChatelier's Principle states that a chemical
system at equilibrium always works to restore
equilibrium when it is stressed.
To consider what happens to a system at equilibrium
when temperature is changed, you must first
consider the energetics of the reaction in
question.
If the forward reaction is exothermic, then
the reverse reaction must be endothermic.
Let's examine this hypothetical reaction
A + B C + D ΔH = -75kJ
This means that 75kJ of energy is released

English: 
when the forward reaction occurs, and 75kJ
is absorbed when the reverse reaction occurs.
So an increase in temperature would mean that
the endothermic reaction would be favoured,
to remove the excess heat, therefore counteracting
the imposed stress.
Decreasing the temperature would cause the
system to produce more energy; therefore the
exothermic reaction would be favoured.
An increase in temperature favours the endothermic
reaction.
A decrease in temperature favours the exothermic
reaction.
Challenge:
The dimerization of nitrogen dioxide to dinitrogen
tetroxide is exothermic.
NO2(g) N2O4(g) ΔH = -57.2kJ
brown colourless
Nitrogen dioxide is a brown gas, whereas dinitrogen
tetroxide is colourless.
What observations do you think can be made
when temperature is decreased?
How about when temperature is increased?
Please pause the lesson to think about this,
and resume once you are done.
A decrease in temperature favours the exothermic

Spanish: 
cuando se produce la reacción directa, y 75kJ
se absorbe cuando se produce la reacción inversa.
Así que un aumento de temperatura significaría que
la reacción endotérmica se vería favorecida,
para eliminar el exceso de calor, por lo tanto contrarrestando
la tensión impuesta.
La disminución de la temperatura haría que la
sistema para producir más energía; Por lo tanto, la
reacción exotérmica se vería favorecida.
Un aumento de la temperatura favorece la endotérmico
reacción.
Una disminución de la temperatura favorece la exotérmica
reacción.
Reto:
La dimerización del dióxido de nitrógeno a dinitrógeno
tetróxido es exotérmica.
NO2 (g) N2O4 (g)? H = -57.2kJ
incolora marrón
El dióxido de nitrógeno es un gas de color marrón, mientras que dinitrógeno
tetróxido es incoloro.
¿Qué observaciones cree usted que se puede hacer
cuando se disminuye la temperatura?
¿Qué pasa cuando se aumenta la temperatura?
Por favor, hacer una pausa en la lección que pensar en esto,
y reanudará una vez que haya terminado.
Una disminución de la temperatura favorece la exotérmica

Spanish: 
de reacción, por lo que más tetróxido de dinitrógeno es
producida.
Dado que es un gas incoloro, la mezcla
debe aparecer más pálido.
Un aumento de la temperatura favorece la endotérmico
reacción, por lo que se produce más dióxido de nitrógeno.
Por consiguiente, la mezcla debe ser más oscuras de
marrón.
La adición de un catalizador no afecta a la
posición de equilibrio, ya que aumenta la
tasa de ambas reacciones directa e inversa.
Sólo se acelera el logro del equilibrio.
Volvamos al ejemplo de que la excavación
un agujero y su amigo de rellenarlo, mientras
tu cavas.
Imagínese que usted está dado tanto mucho más grande
palas.
El tamaño del agujero todavía permanece constante,
pero con cada excavación o relleno, se elimina más suelo
o lleno.
En conclusión, cuando la temperatura de un sistema de
se incrementa en equilibrio, el endotérmico

English: 
reaction, so more dinitrogen tetroxide is
produced.
Since it is a colourless gas, the mixture
should appear paler.
An increase in temperature favours the endothermic
reaction, so more nitrogen dioxide is produced.
The mixture should therefore appear darker
brown.
Addition of a catalyst does not affect the
position of equilibrium as it increases the
rate of both the forward and reverse reactions.
It only quickens the attainment of equilibrium.
Let's return to the example of you digging
a hole and your friend refilling it while
you dig.
Imagine that you are both given much larger
shovels.
The size of the hole still remains constant,
but with each dig or fill, more soil is removed
or filled.
In conclusion, when the temperature of a system
at equilibrium is increased, the endothermic

Spanish: 
reacción está favorecida.
Cuando la temperatura de un sistema en equilibrio
es disminuido, se favorece la reacción exotérmica.
Adición de un catalizador no tiene efecto sobre la posición
de equilibrio.

English: 
reaction is favoured.
When the temperature of a system at equilibrium
is decreased, the exothermic reaction is favoured.
Adding a catalyst has no effect on the position
of equilibrium.
