
Spanish: 
Pensemos en algunas de las
propiedades del alcohol.
La fórmula general para el alcohol es un tipo de
grupo o cadena de carbono enlazada a
un átomo de oxígeno y otro de hidrógeno.
Por supuesto, el oxígene tendrá
dos pares sueltos.
Comparemos esto con el agua.
Este es el aspecto del agua.
Tenemos un átomo de hidrógeno enlazado a
uno de oxígeno, enlazado con dos pares sueltos.
Ahora, en el caso del agua, el oxígeno es mucho más
electronegativo que el hidrógeno,
por lo que acapara los electrones.
Así que tenemos una parte de carga negativa en el extremo del oxígeno;
y una parte de carga positiva en los extremos del hidrógeno.
Eso es lo que permite que el oxígeno - perdón -
eso es lo que permique que el agua se enlace consigo misma
o que no tenga un punto de ebullición ridículamente bajo.
Os mostraré algo.
Voy a copiar y pegar esto.

Bulgarian: 
Нека да разгледаме някои от 
свойствата на алкохолите.
Общата формула на алкохолите, 
вече видяхме, е някаква група
или верига от въглероди, свързана 
с кислород, свързан с водород.
И естествено, кислородът има 
две несподелени електронни двойки.
Нека го сравним с водата.
Водата изглежда точно по този начин.
Имаме водород свързан с кислород, 
свързан с друг водород
и с две несподелени електронни двойки.
В случая с водата, кислородът 
е много по-електроотрицателен
от водорода и притегля 
електроните към себе си.
Имаме частичен отрицателен заряд
от страната на кислорода.
След това има частичен положителни
заряди при двата водорода.
Това е което позволява на кислорода –
извинявам се – това е, което
позволява на водните молекули да се свързват
помежду си или да няма
смешно ниска точка на кипене.
Нека покажа това.

English: 
Let's think a little bit
about some of the
properties of alcohol.
So the general formula for an
alcohol we saw is some type of
group or chain of carbons bonded
to an oxygen, bonded to
a hydrogen.
And of course, the oxygen
will have two lone
pairs just like that.
Let's compare this to water.
So water just looks like this.
You have a hydrogen bonded to
an oxygen, bonded to another
hydrogen with two lone pairs.
Now in the case of water,
the oxygen is much more
electronegative than the
hydrogen, so it hogs the
electrons towards it.
So you have a partial negative
charge at the oxygen end.
Then you have partial positive
charges at the hydrogen ends.
That's what allows oxygen to
kind of-- or sorry-- that's
what allows water to bond to
itself or to have not a
ridiculously low
boiling point.
So let me show this.
Let me copy and paste this.

Portuguese: 
Vamos pensar um pouco nas
propriedades dos alcoóis
Como vimos, a forma geral de alcoóis é uma
cadeia carbônica ligada a uma hidroxila
E claro, o oxigênio terá dois pares
de elétrons na camada de valência
Vamos comparar com a água
Temos um oxigênio ligado a dois
hidrogênios e dois pares de elétrons
Na água, o oxigênio, muito mais
eletronegativo, "puxa" elétrons para si.
Então temos uma
carga negativa parcial no oxigênio.
Em contrapartida, temos uma carga
positiva parcial nos hidrogênios.
Isso permite ao oxigênio -- errei
permite à agua se ligar e não ter um
ponto de ebulição ridiculamente baixo.
Deixe-me mostrar
Copiando e colando...

Korean: 
 
알코올의 성질에 대해 
생각해 봅시다
알코올의 성질에 대해
생각해 봅시다
알코올의 일반적인 화학식은 탄소 사슬에
산소와 수소가 결합된 형태입니다
알코올의 일반적인 화학식은 탄소 사슬에
산소와 수소가 결합된 형태입니다
알코올의 일반적인 화학식은 탄소 사슬에
산소와 수소가 결합된 형태입니다
당연히 산소는 이 같은 두 개의
비공유전자쌍을 가지고 있습니다
당연히 산소는 이 같은 두 개의
비공유전자쌍을 가지고 있습니다
이것을 물과 비교해 봅시다
물은 이렇게 생겼습니다
하나의 수소에 두 개의 비공유전자쌍을 가진
산소와 다른 수소가 결합돼 있습니다
하나의 수소에 두 개의 비공유전자쌍을 가진
산소와 다른 수소가 결합돼 있습니다
물의 경우에는 산소가 수소보다
훨씬 전기음성도가 높기 때문에
물의 경우에는 산소가 수소보다
훨씬 전기음성도가 높기 때문에
산소가 전자를 끌어당깁니다
그래서 산소쪽 말단에
부분 음전하를 가지게 됩니다
그리고 수소쪽 말단에는 
부분 양전하를 가지게 될 겁니다
이로 인해 물은 자기 자신과
결합할 수 있고
이로 인해 물은 자기 자신과 
결합할 수 있고
터무니없이 낮은 끓는점을 갖지 않습니다
이것을 보여드리겠습니다
이것을 복사해 붙여넣도록 하겠습니다

Czech: 
Trochu se zamysleme nad některými
vlastnostmi alkoholů.
Alkoholy obecně jsou
založeny na uhlíkatém řetězci,
na který je navázaný kyslík,
na který se váže vodík.
Kyslík má na sobě 2 volné
elektronové páry, jak to teď kreslím.
Porovnejme to s vodou.
Voda vypadá takto.
Máme zde vodík navázaný na kyslík,
na který se váže ještě jeden vodík
a kyslík má 2 volné elektronové páry.
V případě vody je kyslík mnohem
elektronegativnější než vodík,
tudíž si přitáhne
elektrony směrem k sobě.
Tudíž zde máme parciální
záporný náboj na kyslíku,
pak zde máme parciální
kladný náboj na vodíku.
To je to,
co dovoluje kyslíku trochu...
Tedy omlouvám se.
co dovoluje vodě vázat se sama na sebe
nebo nemít směšně nízký bod varu.
Takže vám ukáži toto.
Jen si to zkopíruji.

Hindi: 
चलो अल्कोहल समूह के बारे में थोड़ा सा विचार करें

Estonian: 
Mõtleme natuke
alkoholi omaduste üle
Tavaliselt on alkoholi koostises
süsinikahel, 
mis on sidemes hapnikuga,
mis on sidemes vesinikuga
Hapnikul on kaks üksikut paari
Võrdleme seda veega
Vesi on selline
Vesinik on hapnikuga ühendatud, 
mis on ühendatud
teise kahe üksiku paari vesinikuga
Vee puhul on hapnik
palju elektronegatiivsem kui vesinik
ja lükkab elektrone selle poole
Hapnikul on osaline negatiivne laeng
Vesinike poolel 
on osaliselt positiivsed laengud
See lubab hapnikul...
See lubab veel end enesega siduda
ja tal on väga madal keemistemperatuur
Näitan teile seda
Kopeerin selle

Bulgarian: 
Нека го копирам и поставя.
Това го знаем от общата химия.
Копиране и поставяне.
Нека да поставя повече молекули вода.
Ще добавя още една водна молекула.
Виждаш, че водата, понеже краят на кислорода има
частичен отрицателен заряд, а краищата
на водорода имат частични
положителни заряди, кислородът 
в една молекула вода
ще бъде привлечен от водорода 
на друга молекула вода.
Виждали сме и преди това.
Наричаме това въглеродна връзка.
Това , точно там е въглеродна връзка.
Същото нещо се случва 
с алкохолите, въпреки че
алкохолите имат в действителност 
частичен положителен
заряд при водорода.
Не знаем точно какво се случва тук.
Вероятно имаме въглероди, 
свързани към кислорода.
А с въглеродите, те са сравнително
електроотрицателни.
Те не би трябвало да имат електрони,
които са толкова привлечени от кислорода,
колкото при водорода.
Значи при алкохола – нека го напиша.
Вместо да имаме там R за радикал, 
нека малко повече

Czech: 
S tímto vším jsme se už setkali
dříve v obecné chemii.
Nakreslím sem další
molekuly vody.
Další nakreslím sem.
Vidíte, že voda má na kyslíku
parciální záporný náboj
a na vodíku parciální
kladný náboj.
Kyslík z jedné molekuly vody bude tedy
přitahován k vodíku jiné molekule vody.
S tím už jsme
se setkali dříve.
Tuto vazbu nazýváme
vodíkové můstky.
Tady vidíte vodíkové můstky
(vodíkové vazby).
Stejná věc se může
dít s alkoholy,
ačkoli alkoholy mají ve skutečnosti
pouze parciální kladný náboj na vodíku.
Nevíme zcela určitě proč.
Pravděpodobně je to kvůli
vazbě uhlíku na kyslík.
Uhlíky jsou dostatečně
elektronegativní.
Nedovolí kyslíku přitáhnout si
elektrony tak moc jako vodík.
Tedy v případě alkoholu...
Místo tohoto "R" pro uhlovodíkový
zbytek...

English: 
We've seen all this before
in regular chemistry.
So copy and paste.
So let me draw some more
water molecules here.
Let me draw another water
molecule here.
So you see water because the
oxygen end has a partial
negative charge and the hydrogen
ends have partial
positive charges, the oxygen of
one water molecule will be
attracted to the hydrogen of
another water molecule.
And we've seen this before.
This we call hydrogen bonding.
So that right there is
hydrogen bonding.
The exact same thing can happen
with alcohols, although
alcohols really only have
the partial positive
charge on the hydrogen.
We don't know exactly what's
going on here.
We probably have carbons
bonded to the oxygen.
And with the carbons, they're
reasonably electronegative.
They're not going to have their
electrons hogged as much
as a hydrogen would.
So in the case of an alcohol--
let me draw.
Instead of having this R for
radical there, let me make it

Estonian: 
Oleme seda juba tavalises keemias näinud
Kopeerin ja panen siia
Joonistan veel mõned veemolekulid
Joonistan veel ühe veemolekuli
Kuna hapniku osal on osaliselt
negatiivne laen ja vesinikel osaliselt
positiivsed laengud,
tõmbab veemolekuli hapnik
teise veemolekuli vesiniku poole
Oleme seda varem näinud
Seda kutsume vesiniksideme tekkimiseks
See on vesiniksideme tekkimine
Sama võib juhtuda alkoholidega,
kuigi alkoholidel 
on vaid osaliselt positiivne laeng
vesiniku poole peal
Me ei tea, 
mis siin täpselt toimub
Süsinikud on hapnikuga ilmselt ühenduses
Tõenäoliselt on need elektronegatiivsed
Nad ei tõmba elektrone ligi,
nii nagu vesinik seda teeks
Alkoholi puhul... 
Joonistan
Selle R (radikaal) asemel,

Spanish: 
Ya hemos visto todo esto antes en química.
Copiar y pegar.
Voy a dibujar algunas moléculas de agua más.
Otra molécula de agua aquí.
Por lo tanto, vemos el agua porque el extremo del oxígeno
tiene una parte de carga negativa y los extremos del hidrógeno tienen una parte
de cargas positivas, y el oxígeno de una molécula de agua
será atraído hacia el hidrógeno de otra molécula de agua.
Y esto ya lo hemos visto antes.
Se le llama enlace de hidrógeno.
Justo ahí está el enlace de hidrógeno.
Exactamente lo mismo puede pasar con el alcohol,
aunque el alcohol solo tiene la parte de carga
positiva en el hidrógeno.
No sabemos exactamente lo que está sucediendo aquí.
Probablemente tengamos carbono enlazado al oxígeno.
Y con el carbono, se vuelve considerablemente electronegativo.
No va a acaparar tantos electrones
como el hidrógeno.
Por lo que en el caso del alcohol - voy a dibujarlo -
en vez de tener esta R de radical ahí,

Portuguese: 
Vimos isso em química inorgânica,
então copiarei e colarei.
Deixe-me desenhar mais
algumas moléculas de água.
Perceba que, na água, o oxigênio tem carga
negativa e o hidrogênio carga positiva.
Assim, o oxigênio de uma molécula
é atraído pelo hidrogênio da outra.
Vimos isso antes.
É chamado "ponte de hidrogênio"
Então aqui temos uma ponte de hidrogênio.
A mesma coisa pode acontecer com alcoóis,
mas só com a carga positiva do hidrogênio.
Não sabemos o mecanismo exato, pois
também há carbonos ligados ao oxigênio.
E o carbono tem certa eletronegatividade.
Não terá os elétrons roubados tão fácil.
No caso dos álcoois, vou desenhar.

Korean: 
이 모든 것은 일반 화학에서 봤던 겁니다
복사해 붙여넣었습니다
여기에 물 분자들은 조금 더 그려넣겠습니다
여기에 다른 물 분자를 그리겠습니다
물을 보면 산소의 말단이 부분 음전하를 띠고
수소 말단들이 각각 부분 양전하를 띠기 때문에
하나의 물 분자의 산소는 다른 물 분자의
수소에 끌어당겨지게 됩니다
하나의 물 분자의 산소는 다른 물 분자의
수소에 끌어당겨지게 됩니다
그리고 우리는 이것을 전에 보았습니다
이것을 수소 결합이라고 부릅니다
이 부분이 바로 수소 결합입니다
이 부분이 바로 수소 결합입니다
이와 완전히 같은 것이
알코올에서도 일어날 수 있습니다
알코올은 수소 말단에 부분 양전하를
띠는 게 다임에도 불구하고 말입니다
알코올은 수소 말단에 부분 양전하를
띠는 게 다임에도 불구하고 말입니다
여기에 정확히 무슨 일이 일어나는지
알지는 못합니다
아마 탄소가 산소와 결합하고 있을 겁니다
그리고 탄소는 전기음성도가
어느 정도 높습니다
이들은 수소만큼 그들의 전자를
빼앗기진 않을 겁니다
이들은 수소만큼 그들의 전자를
빼앗기진 않을 겁니다
이런 알코올의 경우를 그려 보겠습니다
래디컬을 뜻하는 R 대신
조금 더 구체적이게 만들어 보겠습니다

English: 
a little bit more concrete.
Let me draw an actual alcohol.
So an actual alcohol.
Maybe we have methanol.
Maybe we have methanol that
would look like that.
It has a hydrogen
right over here.
Oxygen is much more
electronegative than the
hydrogen, so you have a partial
negative charge there.
And then you have a partial
positive charge there.
So it too, because of these
hydrogen bonds, it will have a
reasonable boiling point.
It won't just turn immediately
into the gaseous state.
It would actually try to
bond to each other.
Let me copy and paste that.
So it can also form the
hydrogen bonds.
Although they won't to be quite
as strong as what you
see in water.
And that's why something like
methanol actually has a lower
boiling point than water.
It's easy to make it boil.
It's easier to make these bonds
break apart because you
don't have as much of the
hydrogen bonding.
So this is an example
of hydrogen
bonding with methanol.

Bulgarian: 
да го конкретизирам.
Ще напиша един действителен алкохол.
Ето действителният алкохол.
Може би имаме метанол.
Може би имаме метанол, 
който изглежда ето така.
Тук има един водород.
Кислородът е много по-
електроотрицателен, отколкото
водорода и така имаме там 
частичен отрицателен заряд.
А тук имаме частичен положителен заряд.
Също така заради тези 
водородни връзки, това ще
има разумна точка на кипене.
Няма да премине веднага 
в газообразно състояние.
Молекулите ще се опитат
да се свържат помежду си.
Нека копирам и поставя това.
Също така може да образува 
и водородни връзки.
Въпреки че тези няма да са 
толкова силни като тези във водата.
Поради тази причина нещо като метанол
в действителност има
по-ниска точка на кипене от водата.
Лесно може да кипне.
По-лесно е да се разрушат тези връзки, 
защото няма
толкова много въглеродни връзки.
Това е пример за водородни
връзки в метанола.

Korean: 
래디컬을 뜻하는 R 대신
조금 더 구체적이게 만들어 보겠습니다
실제 알코올을 그려보겠습니다
실제 알코올입니다
메탄올일 수도 있습니다
이 같은 메탄올이 있을 수도 있습니다
이것은 바로 여기에 산소가 있습니다
사노는 수소보다 훨씬 더
높은 전기음성도를 띠기 때문에
이 부분에 부분 음전하를 갖게 됩니다
그리고 여기에 부분 양전하를 갖게 됩니다
이것도 마찬가지로 이 수소결합 덕분에 
꽤 높은 끓는점을 갖게 되는 겁니다
이것도 마찬가지로 이 수소결합 덕분에 
꽤 높은 끓는점을 갖게 되는 겁니다
이것이 바로 가스 상태로 바뀌진 않을 겁니다
이것은 서로에게 결합하려고 할 겁니다
이것을 복사해 붙여 넣겠습니다
그래서 이것도 수소결합을 만들 수 있습니다
이들이 물에서 보았던 것만큼
강하지는 않겠지만 말입니다
이들이 물에서 보았던 것만큼
강하지는 않겠지만 말입니다
이것이 메탄올 같은 것들이
물보다 낮은 끓는점을 갖는 이유입니다
이것이 메탄올 같은 것들이
물보다 낮은 끓는점을 갖는 이유입니다
이것을 끓게 만들기는 쉽습니다
수소결합을 많이 가지지는 않기 때문에
이 결합을 깨기가 쉽습니다
수소결합을 많이 가지지는 않기 때문에
이 결합을 깨기가 쉽습니다
이 예시에서는 메탄올의
수소결합을 보았습니다
이 예시에서는 메탄올의
수소결합을 보았습니다

Portuguese: 
Quero algo mais concreto
que esse radical "R".
Desenharei um álcool de verdade.
Que seja um metanol.
Temos o hidrogênio aqui.
O oxigênio, muito mais eletronegativo,
com carga negativa aqui
e uma positiva aqui.
Então, graças à ponte de hidrogênio, ele
terá ponto de ebulição razoavelmente alto
Não evaporará imediatamente; as moléculas
tentarão ligar-se umas às outras
Copiando e colando
Então álcoois também formam pontes de
hidrogênio, porém mais fracas que na água.
Isso explica o ponto de ebulição mais
baixo do metanol. É mais fácil fervê-lo.
É mais fácil quebrar essas ligações,
porque não há tantas pontes de hidrogênio.
Então esse é um exemplo de
pontes de hidrogênio no metanol.

Czech: 
Víte co, nakreslím
nějaký konkrétní alkohol.
Takže jaký alkohol vybrat.
Vezmeme si
třeba methanol.
Bude vypadat takto.
Tady má vodík, kyslík je mnohem
elektronegativnější než vodík,
takže zde bude parciální záporný náboj
a tady bude parciální kladný náboj.
Tady také, kvůli těmto vodíkovým vazbám,
bude methanol mít celkem vysoký bod varu.
Nepřejde jen tak, najednou,
do plynného stavu.
Opravdu se bude snažit
navázat se s další molekulou.
Zkopíruji si ho a vložím
další molekulu vedle.
Methanol může také
tvořit vodíkové můstky.
Ačkoli nebudou tak pevné jako ty,
které jsme viděli u vody.
A to důvod, proč něco jako methanol,
má nižší bod varu než voda.
Je snadné
přimět ho k varu.
Je mnohem jednodušší rozštěpit
tyto vazby, protože jich není tolik.
Toto je příklad vodíkových
můstků u methanolu.

Estonian: 
teen asja konkreetsemaks
Joonistan ühe alkoholi
Tõelise alkoholi
Metanooli näiteks
Võib-olla meil on metanool, 
mis näeb välja selline
Tal on siin vesinik
Hapnik on palju elektronegatiivsem
kui vesinik, 
nii et tal on osaline negatiivne laeng
Siin on osaliselt positiivne laeng
Vesiniksidemete pärast
on tal normaalne keemistemperatuur
See ei muutu kohe gaasiks
Nad üritavad üksteisega sidet luua
Kopeerin selle
See võib ka vesiniksidemeid tekitada
Kuigi need pole nii tugevad
kui vee puhul
Seetõttu on metanoolil madalam
keemistemperatuur kui veel
Seda on lihtne keeta
Neid sidemeid on lihtsam murda,
sest pole nii palju vesiniksidemeid
See on näite, 
kuidas vesinik
loob alkoholiga sidemeid

Korean: 
메탄올은 수소 결합을 할 수 있고
약간의 극성을 가지며
물은 당연히 수소 결합을 하기 때문에 
메탄올은 물과 혼화 가능합니다
물은 당연히 수소 결합을 하기 때문에 
메탄올은 물과 혼화 가능합니다
이는 이것이 어떤 비율이든
물에 녹는다는 의미입니다
이는 이것이 어떤 비율이든
물에 녹는다는 의미입니다
메탄올이나 물을 얼마나 가지고 있뜬
이것은 용해됩니다
메탄올이나 물을 얼마나 가지고 있뜬
이것은 용해됩니다
여기에 메탄올 분자를 그려보겠습니다
여기에 메탄올 분자를 그려보겠습니다
그래서 여기에 메탄올 분자를 그리면
바로 이곳에 수소 결합을 갖게 될 겁니다
그래서 여기에 메탄올 분자를 그리면
바로 이곳에 수소 결합을 갖게 될 겁니다
이곳에 다른 메탄올 분자를 그리면
이곳에 또다른 수소 결합이 생길 겁니다
이곳에 다른 메탄올 분자를 그리면
이곳에 또다른 수소 결합이 생길 겁니다
이곳에 다른 메탄올 분자를 그리면
이곳에 또다른 수소 결합이 생길 겁니다
이것은 메탄올이 물에 녹게 해줍니다
이것은 메탄올이 물에 녹게 해줍니다
이제 이 사슬이 길어지거나
래디컬 사슬이 더 긴 알코올이 있으면
이제 이 사슬이 길어지거나
래디컬 사슬이 더 긴 알코올이 있으면
이들은 점점 더 물에 녹지 않게 됩니다
그러나 끓는점은 올라갑니다
왜 그런지 생각해 봅시다

Czech: 
A protože methanol může tvořit
vodíkové můstky a je i trochu polární
a voda má také samozřejmě vodíkové můstky,
tak je methanol mísitelný s vodou.
A toto všechno znamená, že je
rozpustný ve vodě v jakémkoli poměru.
Nezáleží na tom, kolik methanolu
nebo kolik vody máte, prostě je rozpustný.
Pokud bych měl nakreslit nějaké
molekuly methanolu.
Tady už mám
připravené molekuly vody.
Takže pokud sem nakreslíme methanol,
bude vodíkový můstek právě zde.
Kdybych nakreslil další
molekulu methanolu sem,
bude vodíkový můstek tady.
A to je důvod, proč je methanol
rozpustný ve vodě.
Pokud řetězec roste nebo pokud máte
alkohol s delším radikálovým řetězcem,
pak bude méně a méně
rozpustný ve vodě.
Ale hodnota bodu
varu bude stoupat.
Zamysleme se nad tím,
proč to tak je.

English: 
Now because methanol can have
hydrogen bonding and it has
this slight polarity to it and
water obviously has hydrogen
bonding, methanol is actually
miscible in water.
And all that means is that it's
soluble in water in any
proportion.
No matter how much methanol
or how much water
you have, it is soluble.
So if I were to draw some
methanol molecules-- actually,
maybe this is the water
right here.
So if you draw a methanol
molecule right there, that
would have a hydrogen bond
right over there.
If I were to draw another
methanol molecule maybe right
over here, you would have
another hydrogen bond right
over there.
And that's what allows
methanol to
be soluble in water.
Now, as this chain grows, or
if you have alcohols with
longer radical chains, then
they become less and less
soluble in water.
But their boiling points
actually do go up.
And let's think about
why that is.

Bulgarian: 
А сега, понеже метанолът има 
водородна връзка и има
слаба полярност в нея, 
а водата очевидно има водородни връзки,
то метанолът е податлив на смесване във вода.
А всичко това означава, че е разтворим
във вода в каквато и да е пропорция.
Няма значение колко матанол или 
колко вода има, той се разтваря.
Ако бях нарисувал няколко метанолови 
молекули... всъщност
може би това тук ще бъде вода.
Ако нарисувам точно тук метанолови молекули,
те биха имали точно там водородни връзки.
Ако бях нарисувал точно тук друга метанолова молекула,
ще имаме друга въглеродна връзка ето тук.
И това е причината метанолът
да е разтворим във вода.
А сега, ако тази верига се разрасне
или имаме алкохоли
с по-дълги вериги, то те стават 
тогава все по-малко
и по-малко разтворими във вода.
Но тяхната точка на кипене 
всъщност се покачва.
Нека да помислим защо е така.

Estonian: 
Kuna metanoolil 
võivad tekkida vesiniksidemed
ja ta on natuke polaarne
ha veel on vesiniksidemed,
on metanool vees lahustuv
Ta on vees lahustuv
igas vahekorras
Vahet pole, 
kui palju on metanooli ja kui palju vett,
ta on vees lahustuv
Kui metanoolimolekule peaksin joonistama...
See võib olla vesi
Kui metanoolimolekuli joonistan,
oleks siin vesinikside
Kui teise metanoolimolekuli joonistan,
oleks teine vesinikside siin
Seetõttu ongi metanool
vees lahustuv
Kui see ahel kasvab või kui on alkohol,
millel on pikem radikaalahel,
muutuvad nad vähem
vees lahustuvaks
Kuid keemistemperatuur kasvab
Mõtleme selle üle

Portuguese: 
Por sua polaridade e pelas pontes de
hidrogênio, o metanol é miscível em água.
É solúvel em qualquer proporção,
independente de quanta água ou metanol.
Então se desenhar uma molécula de metanol,
na verdade, farei a água aqui.
Então se colocar a molécula de metanol
aqui teremos uma ponte de hidrogênio.
Colocando outra molécula de metanol ali
teremos outra ponte.
E isso faz com que o metanol
seja solúvel em água.
Agora, se a cadeia crescer, terei álcoois
cada vez maiores, mas menos solúveis.
Mas seu ponto de ebulição será maior.
Vejamos o porquê.

Korean: 
부탄올로 해보겠습ㄴ디ㅏ
부탄올은 4개의 탄소를 가집니다
이렇게 그리겠습니다
H3C, CH2, CH
H2C
그러면 바로 이곳의 마지막 탄소가 
산소와 결합할 겁니다
그러면 바로 이곳의 마지막 탄소가 
산소와 결합할 겁니다
이것은 수소와 결합한 산소와 결합합니다
이것은 수소와 결합한 산소와 결합합니다
이런 경우에는 산소가 
부분 음전하를 띠게 될 겁니다
이런 경우에는 산소가 
부분 음전하를 띠게 될 겁니다
수소는 여전히 부분 양전하를 띨 겁니다
물과 메탄올에서 본 것처럼 말입니다
물과 메탄올에서 본 것처럼 말입니다
그러나 이제 여기에 극성이 없는
이 커다란 것을 갖게 됩니다
그러나 이제 여기에 극성이 없는
이 커다란 것을 갖게 됩니다
알코올의 이 부분은 
물에 용해되지 않을 것이고
이것은 이 부분도 여기에 용해되기 
어렵게 만들 것입니다
이것은 이 부분도 여기에 용해되기 
어렵게 만들 것입니다
그래서 여기 이 부분은 
잘 용해되지 않습니다
이것은 용해도가 더 낮습니다
여전히 약간 용해되긴 합니다

English: 
So if I have something like--
let me do butanol.
So butanol's going to
have 4 carbons.
So it's going to be H3C, H3--
let me just draw it like H3C,
CH2, Ch2, CH-- let me
do it like this.
H2C.
Then that carbon, that last
carbon right there is going to
be bonded to the oxygen.
It's going to be bonded
to an oxygen, which
is bonded to a hydrogen.
Now, when you have a situation
like this, the oxygen will
have a partial negative
charge.
The hydrogen will still have
a partial positive charge.
Just like we saw up
here with both the
water and the methanol.
But now you have this big thing
here that has no polarity.
So this part of the alcohol is
not going to be soluble in
water, and it's going to make it
harder for this part to be
soluble over here.
So this right here
is less soluble.
This is less soluble.
It'd still be a little
bit soluble.

Bulgarian: 
Ако имам нещо като... нека напиша бутанол.
Бутанолът ще има 4 въглерода.
Ще бъде Н3С, Н3...
нека просто го напиша като Н3С
СН2, СН2, СН... нека направя така.
Н2С
След това този въглерод тук ще бъде
свързан към кислорода.
Ще бъде свързан към кислорода, който
е свързан с водород.
Сега, когато имаме такава ситуация, кислородът ще
има частичен отрицателен заряд.
Водородът пак ще има 
частичен положителен заряд.
Точно както видяхме в примера по-горе
с водата и метанола.
Но сега имаме това голямо нещо,
което няма полярност.
Тази част на алкохола няма да се разтваря във
вода и за тази част тук ще стане по-сложно да
стане разтворима.
Тази част тук е по-малко разтворима.
Това е по-малко разтворимо.
Все още е малко разтворимо.

Portuguese: 
Imagine que tenhamos algo como butanol,
que tem quatro carbonos.
Será "H3C - H2C - H2C - H2C", sendo que o
último carbono estará ligado ao oxigênio.
Estará ligado a um oxigênio que,
por sua vez, está ligado a um hidrogênio.
Nessa situação, o oxigênio tem carga
parcial negativa e o hidrogênio positiva.
Da mesma forma que na água e no metanol,
como vimos acima.
Mas, agora, temos essa coisa enorme
e sem polaridade aqui.
Então essa parte do álcool será insolúvel
e dificultará a solubilidade do resto.
Então esse aqui é menos solúvel
apesar de ainda ser um pouco solúvel.

Czech: 
Pokud mám něco
jako třeba butanol.
Butanol má 4 uhlíky.
Takže to bude H₃C...
Nakreslím to takto.
CH₂, CH₂, CH...
nebo spíše H₂C
Pak tento poslední uhlík,
bude vázán s kyslíkem.
Bude vázán s kyslíkem,
na který je vázán i vodík.
V podobné situaci bude mít kyslík
parciální záporný náboj.
Vodík bude mít stále
parciální kladný náboj,
stejně jako jsme viděli
u vody a methanolu.
Ale teď zde máme tento dlouhý řetězec,
který je nepolární.
Tato část alkoholu
nebude rozpustná ve vodě,
a proto bude pro alkohol
těžší se rozpouštět i tady.
Toto je méně rozpustné.
Ale stále je to trochu rozpustné.

Estonian: 
Kui mul on... näiteks butanool
Butanoolil on 4 süsinikku
H3C.. joonistan selle
CH2, CH2, CH...
H2C
Siis see viimane süsinik
loob hapnikuga sideme
Ta loob sideme hapnikuga,
mis on sidemes vesinikuga
Kui on selline olukord, 
siis hapnikul
on osaliselt negatiivne laeng
Vesinikul oleks osaliselt positiivne laeng
Seda nägime ka siin
vee ja metanooli puhul
Nüüd on see suur asi,
et siin pole polaarsust
See osa alkoholist pole vees lahustuv
ja sellel osal on seega keeruline
olla lahustuv
See on vähem lahustuv
See on vähem lahustuv
Kuid see lahustub natukene

Bulgarian: 
Ако имаме тук кислород, то
тогава все още ще имаме
малко водородни връзки.
Пак ще имаме малко водородни връзки.
Но тази част малко от нея...
можеш да си представиш, че почти...
не иска да се разтваря във вода.
Няма полярност.
Всъщност... например, в частност
бутанолът принципно се разтваря във вода.
Но не във всяка пропорция.
Метанолът е податлив на смесване.
Нека напиша това. Това е нова дума.
Не мисля, че съм я използвал 
досега в органичната химия.
Метанолът е... ще използвам по-ярък цвят... 
понеже е нова дума.
Метанолът е податлив на смесване, 
което значи разтворим във
всяка пропорция.
То тогава процентът на метанол
и вода не ме интересува.
Метанолът ще се разтвори във вода 
във всяка пропорция.

English: 
So if you have some oxygen here,
you will still have a
little bit of the hydrogen
bonding.
You still will have a little
bit of the hydrogen
bonding going on.
But this part is kind of-- you
can imagine it's almost-- it
doesn't want to dissolve
with the water.
It is non-polar.
You could actually, for
example, butanol in
particular, it actually
is soluble in water.
But not in any proportion.
So methanol is miscible.
Let me write this.
This is a new word.
I don't think I've ever used
it before in the context of
the organic chemistry videos.
So methanol is-- let me write
that in a brighter color since
it's a new word.
Methanol is miscible, which
just means soluble in any
proportion.
So I don't care what percent
is methanol,
what percent is water.
The methanol will dissolve
into the water in any
proportion.

Estonian: 
Kui siin on hapnik,
on ikka väike vesinikside
Siin on ikka väike vesinikside
Kuid see osa
ei soovi vees lahustuda
See on mittepolaarne
Näiteks butanool
on vees lahustuv
Kuid mitte igas vahekorras
Metanool on lahustuv
Kirjutan selle
See on uus sõna
Ma arvan, 
et pole seda varem
keemiavideotes kasutanud
Metanool on... 
Joonistan eredama tooniga,
sest see on uus sõna
Metanool on lahustuv
igas vahekorras
Ei ole tähtis, kui palju on metanooli,
ja kui palju vett
Metanool lahustub vees
igas vahekorras

Portuguese: 
Como temos o oxigênio aqui, ainda há a
formação de algumas pontes de hidrogênio.
Mas essa parte comporta-se como se
não quisesse se misturar com a água.
É apolar.
Na verdade, o butanol é solúvel em água,
mas não em qualquer proporção.
Já o metanol é miscível.
Escreverei essa palavra, pois nunca
a usei nos vídeos de química orgânica.
Então o metanol, escreverei em
uma cor chamativa a nova palavra.
Metanol é MISCÍVEL, ou seja,
solúvel em qualquer proporção.
Não importa quantos porcento
é água ou metanol.
O metanol se mistura com a água
em qualquer proporção.

Korean: 
여기에 산소가 있다면 
약간의 수소 결합도 있을 겁니다
여기에 산소가 있다면 
약간의 수소 결합도 있을 겁니다
여전히 약간의 수소 결합이 
있을 겁니다
여전히 약간의 수소 결합이 
있을 겁니다
하지만 상상할 수 있듯이 이 부분은 
물과 용해되고 싶어하지 않습니다
하지만 상상할 수 있듯이 이 부분은 
물과 용해되고 싶어하지 않습니다
이것은 무극성입니다
 
사실 부탄올의 경우에는
물에 녹습니다
사실 부탄올의 경우에는
물에 녹습니다
하지만 어느 비율에서나 
그런 것은 아닙니다
메탄올은 혼화 가능합니다
이걸 적어보겠습니다
이것은 새로운 용어입니다
이 단어를 유기화학 동영상에서 
쓴 적은 없는 것 같습니다
이 단어를 유기화학 동영상에서 
쓴 적은 없는 것 같습니다
새로운 용어이니 
밝은 색으로 써보겠습니다
새로운 용어이니 
밝은 색으로 써보겠습니다
메탄올은 혼화가 가능합니다
어느 비율에서든 용해된다는 뜻입니다
어느 비율에서든 용해된다는 뜻입니다
그래서 몇 퍼센트가 메탄올이고 
몇 퍼센트가 물인지는 상관없습니다
그래서 몇 퍼센트가 메탄올이고 
몇 퍼센트가 물인지는 상관없습니다
메탄올은 어느 비율에서든 
물에 녹을 것입니다
메탄올은 어느 비율에서든 
물에 녹을 것입니다

Czech: 
Pokud je tady nějaký kyslík, stále
zde budou alespoň nějaké vodíkové můstky.
Ale tato část je trochu...
Lze si to 
představit jako...
Nechce se rozpouštět ve vodě.
Je nepolární.
Ale například butanol
je rozpustný ve vodě.
Ale ne v jakémkoli poměru.
Methanol je
mísitelný s vodou.
Napíši to,
jelikož je to nové slovo.
Nemyslím si, že jsem ho někdy použil
v kontextu s videi o organické chemii.
Methanol je...
Napíši to výraznější
barvou, když je to nové slovo.
Methanol je mísitelný, což znamená
rozpustný v jakémkoli množství.
Nezáleží na tom, kolik procent
zastupuje methanol a kolik voda.
Methanol bude rozpuštěn
ve vodě v jakémkoli množství.

Bulgarian: 
Ако погледнеш бутанола, той е 
разтворим, но не във всяка пропорция.
Ако имаш един тон бутанол, една част от него 
няма да се разтвори във водата.
Това е разтворимо...
Бутанолът тук е разтворим,
но не е податлив на смесване във вода.
Ако имаш прекалено много бутанол, 
ненадейно една част от него
няма да е в състояние да се разтвори.
Ако това беше деканол или нещо 
с действително дълга
въглеродна верига, естествено тогава
ще бъде изобщо неразтворимо.
Можеш да разтвориш няколко молекули във вода,
но по-голямата част няма да се разтвори.
А сега другата особеност, която споменах...
алкохолите имат умерена,
не прекалено ниска точка на кипене,
защото могат да осъществяват
подобни водородни връзки.
Но може да кажеш, че тези по-дълги 
въглеродни вериги ще имат
по-малко действащи водородни връзки.
Може би тези биха имали 
по-ниски точки на кипене.
Но всъщност, колкото по-дълга 
става веригата, толкова тези
имат по-висока точка на кипене.
А това е защото тези вериги могат
да взаимодействат една с друга.

Czech: 
Pokud se podíváme na butanol, tak je sice
rozpustný, ale ne v jakémkoli množství.
Pokud budete mít tunu butanolu,
část se ve vodě nerozpustí.
Toto je rozpustné.
Butanol je rozpustný ve vodě,
ale není s ní mísitelný.
Pokud máme příliš butanolu, některý
nebude schopen se ve vodě rozpustit.
Pokud by to byl dekanol nebo něco
s velice dlouhým uhlíkatým řetězcem,
pak samozřejmě bude
velmi nerozpustný.
Možná by bylo možné
dát pár molekul do vody,
ale většina z nich
se nerozpustí.
Nyní jiný důvod,
jak jsem naznačil...
Už znáte důvod,
proč mají alkoholy celkem vysoký...
...ne příliš nízký bod varu.
To je ten, že jsou schopné
vytvořit vodíkové můstky.
Tyto delší uhlíkaté řetězce ale
budou tvořit méně vodíkových můstků.
Třeba tyto alkoholy
budou mít nižší bod varu.
Čím delší uhlíkaté řetězce jsou,
tím vyšší bod varu mají.
A to proto, že tyto řetězce
mohou reagovat mezi sebou.

Portuguese: 
Já o butanol é solúvel,
mas não em qualquer proporção.
Se tivéssemos uma tonelada de butanol,
uma parte não dissolveria na água.
Pois o butanol é somente solúvel,
mas não miscível em água.
Se tivéssemos muito butanol,
parte dele não conseguiria ser dissolvida.
Se fosse decanol ou outra cadeia
realmente longa, seria quase insolúvel.
Poderia até ter algumas moléculas na água,
mas a maior parte não dissolveria.
Outro ponto que levantei anteriormente:
Os álcoois têm o ponto de ebulição não tão
baixo devido às pontes de hidrogênio
Então você diria:
Se essas cadeias carbônicas mais longas
têm menos pontes de hidrogênio...
...não deveriam ter um ponto
de ebulição mais baixo?
Mas na verdade cadeias mais longas
têm pontos de ebulição mais altos.
A explicação é porque as cadeias
também interagem entre si.

Estonian: 
Butanool on lahustuv,
kuid mitte igas vahekorras
Kui oleks tonni jagu butanooli, 
lahustuks
osa sellest vees
See on lahustuv
Butanool on lahustuv,
kuid mitte igas vahekorras
Kui on liiga palju butanooli,
ei suuda see kõik vees lahustuda
Kui see oleks dekanool või midagi, 
millel on
pikk süsinikahel,
oleks seeväga mittelahustuv
Võib-olla mõni molekul vees lahustuks,
kuid enamasti on see mittelahustuv
Teine põhjus...
Te teate, et alkoholidel on mõistlik
keemistemperatuur,
sest nad on võimelised
looma vesiniksidemeid
Kuid te arvate ehk,
et pikematel süsinikahelatel
on vähem vesiniksidemeid
Ilmselt on neil väiksem keemistemperatuur
Tegelikult, mida pikemad on ahelad,
seda kõrgem on keemistemperatuur
Sest need ahelad võivad
üksteist mõjutada

Korean: 
부탄올을 보면 용해되긴 하지만 
어느 비율에서든지는 아닙니다
부탄올을 보면 용해되긴 하지만 
어느 비율에서든지는 아닙니다
엄청난 양의 부탄올이 있다면 
일부는 물에 녹지 않을 것입니다
엄청난 양의 부탄올이 있다면 
일부는 물에 녹지 않을 것입니다
그래서 이것은 용해 가능합니다
부탄올은 용해 가능하지만 
물에 혼화되지는 않습니다
부탄올은 용해 가능하지만 
물에 혼화되지는 않습니다
너무 많은 부탄올이 있다면 
일부는 녹을 수 없을 것입니다
너무 많은 부탄올이 있다면 
일부는 녹을 수 없을 것입니다
이것이 데칸올이나 매우 긴 
탄소 사슬을 가진 어떤 것이었다면
이것이 데칸올이나 매우 긴 
탄소 사슬을 가진 어떤 것이었다면
당연히 용해도가 매우 낮을 것입니다
아마 몇몇 분자는 
물에 녹을 수 있겠지만
거의 대부분이 녹지 않을 겁니다
아까 말했듯이
알코올의 끓는점이 그리 낮지 않은 이유는
수소결합을 하기 때문입니다
수소결합을 하기 때문입니다
여기를 봅시다
알다시피 이 긴 탄소 사슬은 
수소 결합을 적게 갖게 될 겁니다
알다시피 이 긴 탄소 사슬은 
수소 결합을 적게 갖게 될 겁니다
그러면 더 낮은 끓는점을 
갖지 않을까요?
그러나 사실 탄소 사슬이 더 길면
더 높은 끓는점을 갖습니다
그러나 사실 탄소 사슬이 더 길면
더 높은 끓는점을 갖습니다
왜냐하면 이 사슬이 서로 
상호 작용을 할 수 있기 때문입니다
왜냐하면 이 사슬이 서로 
상호 작용을 할 수 있기 때문입니다

English: 
If you look at butanol, it
is soluble but not in any
proportion.
If you had a ton of butanol,
some of it would not dissolve
in the water.
So this is soluble.
So the butanol right here
is soluble, but
not miscible in water.
If you have too much of the
butanol, all of a sudden, some
of it will not actually be
able to be dissolved.
If this was a decanol or
something with a really long
carbon chain, then of
course, it's going
to be very non soluble.
You might be able to get a
couple of molecules in the
water, but most of them
will not dissolve.
Now the other reason-- I
hinted-- look, you know the
reason why the alcohols have a
reasonable-- not too low of a
boiling point is that
they're able to do
this hydrogen bonding.
But you would say well, look.
You know, these longer carbon
chains, these are going to
have less of the hydrogen
bonding going on.
Maybe these would have
lower boiling points.
But actually, the longer the
chain gets, these actually
have higher boiling points.
And that's because
these chains can
interact with each other.

Estonian: 
Mida pikem on side,
seda kõrgem
on alkoholi keemistemperatuur
Kõrgem keemistemperatuur
See on keerulisem
Peab rohkem kuumust lisama,
et sidemed lõhustuks
See on üks dekanooli molekul,
teine dekanooli molekul on selline
See võib selline välja näha
Siin on hapnik ja vesinik
ja süsinikud
Siin on CH, CH2, CH2, H3C
Siin on üks butanool
Nende ahelate vahel
mõjuvad van der Waalsi jõud
Neil on polaarne vastastikmõju
Nende vahel on vesinikside
Me oleme seda mitmeid kordi näinud
Nende pikkade ahelate vahel on

English: 
So the longer the chain, so
longer R or the longer R
chain, I guess, I could say,
we could say the higher the
boiling point in an alcohol.
Higher boiling point.
It's harder.
You have to put more heat into
the system or the temperature
has to be higher for the
things to break apart.
And that's because this is one
decanol molecule here, another
decanol molecule might
look like this.
Maybe it might look like this.
You have an oxygen and a
hydrogen and then you have
your carbons.
So you have your CH,
your CH2, CH2, H3C.
So you have this other
butanol here.
And what the interaction between
these two chains are--
these are the van
der Waal forces.
So even though they have
no [INAUDIBLE],
so these guys are going to have
some polar interactions.
They're going to have the
hydrogen bonding.
We've seen that multiple
times already.
But these long chains, they're
going to have the London

Portuguese: 
Então quanto maior a cadeia, representada
por "R" aqui, maior o ponto de ebulição.
Maior ponto de ebulição.
Mas é mais difícil,
precisamos fornecer mais calor
ao sistema...
...ou a temperatura estar mais alta
para que se separem.
E isso porque essas moléculas
de decanol aqui...
E outra aqui. Temos um oxigênio,
um hidrogênio e os carbonos.
Temos o CH - CH2 - CH2 - CH2 - CH3,
o decanol aqui.
E a interação entre essas cadeias
são as Forças de Van der Walls.
Haverá pontes de hidrogênio,
como disse várias vezes.

Czech: 
Čím delší řetězec, tedy
delší R nebo delší řetězec R,
tím vyšší bod varu v alkoholu.
Vyšší bod varu.
Je to složitější.
Musíte do systému dodat mnohem
více tepla nebo zvýšit teplotu,
aby se vazby rozštěpily.
Protože tato jedna molekula dekanolu
je zde, jiná může vypadat zase takto...
Nebo třeba takto.
Je zde kyslík a vodík
a pak jsou zde uhlíky.
Takže zde máme
CH, CH₂, CH₂, H₃C.
Tady máme tento
další butanol.
A jaká je interakce
mezi těmito dvěma řetězci?
Van der Waalsovy síly.
I když nemají...
Tyto mohou tvořit
nějaké polární interakce.
Budou tvořit vodíkové můstky,
jak už jsme viděli několikrát.
Ale tyto dlouhé řetězce, ty budou
držet u sebe Londonovy disperzní síly,

Bulgarian: 
Колкото по-дълга е веригата, 
по- дълго е R или по-дълга R-верига,
мога да кажа, тогава толкова по-висока
е точката на кипене на алкохола.
По-висока точка на кипене.
По-трудно е.
Трябва повече да нагреем
системата или температурата
трябва да е по-висока, за да се разпадне.
А това е заради молекулата деканол тук, друга
молекула деканол може да изглежда така.
Може да изглежда и така.
Имаме кислород и водород, имаме
след това и нашите въглероди.
Имате нашите СН, нашите СН2, СН2, Н3С.
Имаме тук и другия бутанол.
А какви са взаимодействията
между тези две вериги –
това са силите на Ван дер Ваалс.
Дори и да нямат такива,
тези вериги ще създадат полярни взаимодействия.
Те ще имат водородни връзки.
Видяхме това вече многократно.
Но при тези дълги вериги ще има
дисперсионни сили, които

Korean: 
그래서 이 사슬이 길수록
즉 R 사슬이 길수록
알코올이 더 높은 끓는점을
가진다고 말할 수 있습니다
알코올이 더 높은 끓는점을
가진다고 말할 수 있습니다
더 높은 끓는점입니다
끓이기 더 힘듭니다
서로 떼어 놓으려면 시스템에
더 높은 열이나 온도를 가해야 합니다
서로 떼어 놓으려면 시스템에
더 높은 열이나 온도를 가해야 합니다
여기 이것이 데카놀 분자이고 
다른 데카놀 분자는 이렇게 생겼을 겁니다
여기 이것이 데카놀 분자이고 
다른 데카놀 분자는 이렇게 생겼을 겁니다
이렇게 생겼을 수도 있습니다
산소와 수소가 있고 
그다음에 탄소가 있습니다
산소와 수소가 있고 
그다음에 탄소가 있습니다
CH, CH2, CH2, H3C가 있는 겁니다
다른 부탄올도 여기 있습니다
이 두 사슬 간의 상호작용은 
반데르발스 힘입니다
이 두 사슬 간의 상호작용은 
반데르발스 힘입니다
여기는 쌍극자 상호작용이 일어납니다
여기는 쌍극자 상호작용이 일어납니다
이들은 수소결합을 갖게 됩니다
이것을 이미 몇 번 봤었습니다
하지만 이 긴 사슬들은 
런던 분산력을 갖게 될 겁니다

Estonian: 
dispersioonjõud,
mis on van der Waalsi jõudude alaliik
Kuigi need on neutraalsed,
muutub üks neist ajapikku negatiivseks
Siin võib olla väga ajutine
osaline negatiivne laeng
See tuleb sellest,
kui juhuslikult
elektronid liiguvad
Selle poole peal
võib olla järsku rohkem elektrone
Siin on osaline negatiivne laeng
Seetõttu on..
Need elektronid ei taha siin olla
Tahad, et oleks osaliselt positiivne laeng
ja toimub väga ajutine vastastikmõju
See on väga nõrk jõud
Palju nõrgem kui vesiniksidemed
Kui need ahelad pikemaks lähevad
ja üksteisele lähemale jõuavad,
hakkab dispersioonjõud 
ja van der Waalsi jõud
üha enam levima
Järsku on need osad
üksteist ligi tõmmanud
ning see osa kaob
Kui need üksteist ligitõmbavad,
kaob see osa
Kui need üksteist ligi tõmbavad,
kaob see osa
Mida pikem on ahel,
ja mida enam selliseid mõjutusi on,
seda rohkem nad üksteist ligi tõmbavad

Bulgarian: 
са подклас на вандервааловите сили.
Където те, въпреки че са естествени, 
понякога
може да стане леко отрицателна от едната страна.
Тогава може да се появи кратковременно
частичен отрицателен заряд.
А това е само заради случайния начин,
по който се движат електроните.
От тази страна на молекулите, 
напълно случайно, може
да са струпат повече електрони.
Тогава имаме частичен отрицателен заряд.
И заради това, тук ще има електрони,
които не искат да са тук.
Може да получим частичен положителен заряд,
тук ще има кратковременно взаимодействие.
Това е много слаба сила.
По- слаба от водородната връзка.
Но колкото по-дълги стават веригите, толкова 
повече се увеличава вероятността
те да се завъртят една около друга 
и да се приближат една до друга,
тези две сили – дисперсионната и ванделваалсовата,
ще продължат да се увеличават.
Така тези вериги ще се привлекат 
една към друга и това ще изчезне.
Тези вериги ще се привлекат една към друга и
това ще изчезне.
Тези вериги ще се привлекат една към друга и
това ще изчезне.
И така можеш да си представиш, 
че колкото по-дълга е веригата,
толкова повече взаимодействия 
ще има от този тип. Толкова по-
привлечени ще бъдат една към друга.

Portuguese: 
As cadeias longas têm forças de dispersão
de London, um subtipo da Van der Walls
Apesar da cadeia ser neutra, às vezes
um lado torna-se levemente negativo.
Então, temporariamente, temos
uma leve carga negativa.
Isso acontece porque os elétrons
movem-se aleatoriamente
e com isso, pode-se ter mais elétrons
de um lado da molécula, em dado momento.
E, assim, uma leve carga negativa.
Por causa desses elétrons,
esses outros não se aproximarão...
...e teremos uma carga parcial positiva e
uma interação temporária aqui.
É uma força muito fraca,
muito mais fraca que a ponte de hidrogênio.
Mas à medida que as cadeias crescem, elas
podem entrelaçar-se, ficando mais próximas.
Com isso, as forças de London ou
as de Van der Walls se propagam.
Então subitamente as cadeias se atrem
e então a atração some.
Há atração, que logo disaparece.
Isso se repete sucessivamente.
Assim pode-se ver que quanto maior a
cadeia, mais dessas interações ocorrerão.

Korean: 
이는 반데르발스 힘의 한 종류입니다
그들이 전기적으로 중성이더라도 이들 중 하나는
때때로 한 쪽에 약간 음전하를 띱니다
그들이 전기적으로 중성이더라도 이들 중 하나는
때때로 한 쪽에 약간 음전하를 띱니다
아주 일시적인 
부분 음전하를 띨 수도 있습니다
아주 일시적인 
부분 음전하를 띨 수도 있습니다
이것은 전자 움직임의 무작위성 때문입니다
이것은 전자 움직임의 무작위성 때문입니다
갑자기 분자의 이 부분에 더 많은 
전자를 갖게 될 수도 있습니다
갑자기 분자의 이 부분에 더 많은 
전자를 갖게 될 수도 있습니다
그래서 부분 음전하를 갖게 됩니다
그리고 이 때문에 여기 이 전자들은 
여기에 있고 싶어하지 않을 겁니다
그리고 이 때문에 여기 이 전자들은 
여기에 있고 싶어하지 않을 겁니다
그래서 여기에 부분 양전하를 갖고 
아주 일시적인 상호 작용을 갖게 됩니다
그래서 여기에 부분 양전하를 갖고 
아주 일시적인 상호 작용을 갖게 됩니다
그것은 아주 약한 힘입니다
수소 결합보다 훨씬 약합니다
하지만 이 사슬들이 길어질수록 
그들이 서로 뒤얽히고 가까워지면
하지만 이 사슬들이 길어질수록 
그들이 서로 뒤얽히고 가까워지면
이 런던 분산력 혹은 반데르발스 힘은 
계속 증가할 것입니다
이 런던 분산력 혹은 반데르발스 힘은 
계속 증가할 것입니다
그런데 갑작스럽게 이들이 서로에게
끌린 다음 그 인력이 사라질 수 있습니다
그런데 갑작스럽게 이들이 서로에게
끌린 다음 그 인력이 사라질 수 있습니다
다음엔 이들이 서로에게 끌렸다가 
그 인력이 사라질 수 있습니다
다음엔 이들이 서로에게 끌렸다가 
그 인력이 사라질 수 있습니다
그 다음엔 이들이 서로에게 끌렸다가 
그 인력이 사라질 수 있습니다
그 다음엔 이들이 서로에게 끌렸다가 
그 인력이 사라질 수 있습니다
상상할 수 있듯 더 긴 사슬일수록 
더 많은 상호작용을 가질 겁니다
상상할 수 있듯 더 긴 사슬일수록 
더 많은 상호작용을 가질 겁니다
서로에게 더 많이 끌릴 겁니다

Czech: 
které jsou podmnožinou
Van der Waalsových sil.
I když jsou neutrální,
teď i potom,
některé z nich se mohou
na jedné straně stát mírně záporné.
Zde může být dočasný
parciální záporný náboj.
A to jen kvůli náhodnosti
pohybu elektronů.
Na této straně molekuly může být
najednou více elektronů než zde.
Tady bude parciální
záporný náboj.
A proto budou elektrony zde,
nechtějí být tady.
Tady bude parciální kladný náboj
a vznikne tu dočasná interakce.
Je to velice slabá síla.
Mnohem slabší než
vodíkové můstky.
Ale jak se tyto
řetězce prodlužují,
mohou se proplétat mezi sebou
a tedy se k sobě přibližovat.
Tyto Londonovy disperzní síly nebo Van
der Waalsovy síly se budou stále šířit.
Takže se mohou najednou
přitahovat k sobě a toto zmizí.
Pak se k sobě mohou přitahovat
zde a pak zmizí tady.
Pak se mohou přitahovat tady
a potom zmizí toto.
Můžete si představit,
že čím delší je řetězec,
tím více se budou
uplatňovat tyto interakce.
Tím více se k sobě budou
molekuly přitahovat.

English: 
dispersion forces, which are a
subset of van der Waal forces.
Where even though they're
neutral, every now and then,
one of these might become
slightly negative on one side.
So you might have
a very temporary
partial negative charge.
And that's just because
of the randomness of
how electrons move.
On this side of the molecule,
all of a sudden, you might
have more electrons
over there.
So you have a partial
negative charge.
And because of that, you're
going to have-- the electrons
over here, they're not going
to want to be there.
So you're going to want to have
a partial positive charge
there and you're going to have
a very temporary interaction.
That's a very weak force.
Much weaker than
hydrogen bonds.
But as these chains get longer
and longer, as they possibly
even get intertwined with each
other and get close to each
other, these London dispersion
forces or van der Waal forces
are going to keep propagating.
So all of a sudden, maybe these
guys are going to be
attracted to each other and
that's going to disappear.
Than these guys are going be
attracted to each other and
then that's going
to disappear.
And then these are going to be
attracted to each other and
then that's going
to disappear.
And so you can imagine, the
longer the chain, the more of
these type of interactions
you're going to have. The more
attracted they're going
to be to each other.

Czech: 
A bude těžší je od sebe oddělit,
budou mít vyšší bod varu.
Toto jsou jedny z nejdůležitějších
poznatků o vlastnostech alkoholů.
Zejména alkoholy s kratšími
řetězci jsou rozpustné ve vodě.
Ty velice krátké jsou s vodou mísitelné.
A čím delší řetězec mají, tím je
obtížnější rozpustit je ve vodě.
Ale zároveň se zvyšuje
hodnota jejich bodu varu.
Tím obtížnější je oddělit je od sebe,
kvůli Londonovým disperzním silám.

Bulgarian: 
И ще бъде трудно да се разпаднат, по- висока
точка на кипене.
Това са просто два от основните примери за
свойствата на алкохолите.
Алкохолите с по-къси вериги 
се разтварят във вода.
А много малките са напълно 
податливи на смесване.
А колкото по-дълга верига имаме, 
толкова по-трудно се разтваря във вода.
Но също има и по-висока точка на кипене.
По трудно е да се разделят, защото
действат дисперсионни сили.

Portuguese: 
Mais serão atraídas uma à outra,
mais difícil será separá-las.
E maior será o ponto de ebulição.
Então temos dois grandes pontos
nas propriedades dos álcoois:
Cadeias pequenas são solúveis em água.
As muito pequenas são
completamente miscíveis.
Maior a cadeia, menos solúvel em água.
Porém, maior será o ponto de ebulição.
São mais difíceis de separar devido
às forças de dispersão de London
Legendado por Bruno HOL
Revisado por Leonardo Trajano

English: 
And it's going to be harder to
break them apart, higher
boiling point.
So those are just kind of the
two big takeaways on the
properties of alcohols.
Especially smaller chained
alcohols are soluble in water.
The very small ones are
completely miscible.
And the longer the chain you
have, the harder it is to
dissolve in water.
But also, the higher
the boiling point.
The harder it is to break them
apart because you have these
London dispersion forces.

Estonian: 
Sidemeid on keerulisem purustada,
keemistemperatuur on kõrgem
Need on kõige tähtsamad
alkoholi omadused
Mida väiksem ahel,
seda paremini alkohol vees lahustub
Väiksed on täielikult lahustuvad
Mida pikem on ahel,
seda keerulisem on vees lahustuda
ning seda kõrgem on keemistemperatuur
Seda keerulisem on neid lõhustada,
sest on dispersioonjõud

Korean: 
그래서 이건 떼어 놓기 더 어려워지고 
더 높은 끓는점을 갖게 될 겁니다
그래서 이건 떼어 놓기 더 어려워지고 
더 높은 끓는점을 갖게 될 겁니다
지금까지 알코올의 중요한 성질 중 두 가지를 봤습니다
지금까지 알코올의 중요한 성질 중 두 가지를 봤습니다
특히 작은 사슬을 가진 알코올은 
물에 잘 녹습니다
매우 작은 것은 완전히 혼화됩니다
그리고 사슬이 길수록 
물에 녹기 어렵습니다
그리고 사슬이 길수록 
물에 녹기 어렵습니다
끓는 점도 높아집니다
이것은 런던 분산력 때문에 
떼어 놓기 더 어렵습니다
이것은 런던 분산력 때문에 
떼어 놓기 더 어렵습니다
커넥트 번역 봉사단 | 김다현
