
Chinese: 
上集中我们讲到假设有某个…
假设有某种弱酸
那么就是氢(H)加上某种
剩下的部分叫什么都无所谓
我们就叫它A吧
我认为这是酸的
其余部分的习惯写法
它们能电离 然后达到平衡
因为它是弱酸
所以它达到平衡…
又因为它是弱酸
它会电离出一些氢离子(H+)
而分子的剩下部分
将会保留电子
所以要加上…
噢 这是在水溶液中
让我来写一下 水溶液(aq)
然后酸根也会电离
无论它是什么 A-
它也是在水溶液中
这就是通式
我们见过A是氨(NH3)的例子 是吗？
如果A是氨分子
那么当你写这个时

Bulgarian: 
САЛ: В последното видео учихме, че 
ако имаме някаква слаба киселина,
Н плюс останалата част
от някаква молекула...
Нека я наречем просто А.
И мисля, че това е стандартното
означение за киселинния остатък.
Тя може да се дисоциира и е в 
равновесие, защото е слаба киселина.
Тя е в равновесие с...
понеже е слаба  киселина,
ще отдели някакви водородни
йони.
А останалата част от молекулата
ще запази електроните.
Значи това ще бъде плюс...
и всичко това е във воден разтвор.
Нека да го запиша.
Воден разтвор.
И след това имаме останалата
част от молекулата, каквато и да е тя.
Минус, и това също е във
воден разтвор .
И това е общият модел.
Разглеждали сме случай, в който
А е NH3, нали?

Thai: 
 
ในวิดีโอที่แล้วเราจะเห็นว่าถ้าเรามี
ถ้าเรามีกรดอ่อน
ไฮโดรเจน ต่อกับส่วนที่เหลือ
ของโมเลกุล
ซึ่งเรียกว่า A
สัญลักษณ์ HA นี้ก็เป็นรูปทั่วไป
ของกรด
มันสามารถแตกตัวอยู่ในสมดุลได้
เพราะมันเป็นกรดอ่อน
เนื่องจากมันเป็นกรดอ่อน มันจึงเกิดสมดุลกับ
มันจะให้โปรตอน
และส่วนที่เหลือของโมเลกุล
จะดึงอิเล็กตรอนเอาไว้
ไฮโดรเจนที่หลุดออกมาจึงมีประจุบวก
และทั้งหมดนี้อยู่ในสารละลายในน้ำ
ขอผมเขียนไว้
สารละลายในน้ำ (aq)
จากนั้น ก็เหลือส่วนที่เหลือของกรด
ไม่ว่าจะเป็นกรดอะไรก็ตาม
คือ A- และนี่ก็อยู่ในสารละลายในน้ำเช่นกัน
นี่คือรูปแบบทั่วไป
เราได้เห็นแล้วว่า A อาจเป็น NH3 ก็ได้

English: 
In the last video we learned that if I had some
-- let's say I have some weak acid.
So it's hydrogen plus some--
the rest of whatever the molecule was called.
We'll just call it A.
And I think this tends to be
the standard convention for the rest of the acid.
They can disassociate, or it's in equilibrium
because it's a weak acid.
So it can be in equilibrium with
-- since it's a weak acid,
it's going to produce some hydrogen proton.
And then the rest of the molecule
is going to keep the electrons.
So it's going to be plus
-- oh, this is in an aqueous solution.
Let me do that. Aqueous solution.
And then you're going to have the rest of the acid,
whatever it might be. A minus,
and that's also going to be in an aqueous solution.
And that's the general pattern.
We've seen the case where A could be an NH3, right?
If A is an NH3,
then when you have this,

Polish: 
W ostatnim filmie mówiliśmy o tym,
W ostatnim filmie mówiliśmy o tym,
że jeśli mamy jakiś słaby kwas,
czyli wodór i resztę kwasową A
czyli wodór i resztę kwasową A
(w ogólnych zapisach
resztę kwasową nazywamy
zazwyczaj A),
to ten kwas dysocjuje niecałkowicie
i ta reakcja jest reakcją równowagową.
To jest słaby kwas, więc będzie w równowadze
z kationem wodoru
oraz anionem reszty kwasowej,
która ma teraz nadmiarowy elektron, stąd ten minus.
Oczywiście wszystko
jest w roztworze wodnym.
Zapiszę to.
Środowisko wodne.
Czyli kation wodoru
i reszta kwasowa - nieważne, jaka.
A- też jest w środowisku wodnym.
I to jest zapis ogólny reakcji dysocjacji słabego kwasu.
Widzieliśmy już taki przypadek, kiedy A to było NH3. Pamiętasz?

Czech: 
V minulém videu jsme se dozvěděli,
že pokud…
Když mám slabou kyselinu.
Tak by to byl vodík plus zbytek
nějaké dané molekuly.
Nazveme ji A.
Mám za to, že tohle je standardní označení
pro zbytek té kyseliny.
Mohou disociovat nebo jsou v rovnováze,
protože je to slabá kyselina.
Takže to může být v rovnováze, 
jelikož je to slabá kyselina,
bude vytvářet nějaké vodíkové kationty.
A zbytek molekuly si
ponechá elektrony.
Bude to plus,
tohle je ve vodném roztoku.
Napíšu to.
Vodný roztok.
Vodný roztok.
Pak budete mít zbytek té použité kyseliny,
A-, to také bude ve vodném roztoku.
A to je obecné schéma.
Viděli jsme případ,
kdy A mohlo být NH3, že?

Dutch: 
.
In de afgelopen video hebben we het volgende geleerd:
Stel ik heb een zwak zuur.
Dus het is waterstof plus de rest van wat eraan hangt.
Dus het is waterstof plus de rest van wat eraan hangt.
Dat noemen we gewoon A.
En ik denk dat dit vaak de standaard notatie is
voor de rest van het zuur.
Zij kunnen uit elkaar vallen of het is in evenwicht
omdat het een zwak zuur is.
Dus het kan in evenwicht zijn, omdat het een zwak zuur is,
en zal daarom waterstofprotonen produceren.
En de rest van het molecuul houdt dan de elektronen.
En de rest van het molecuul houdt dan de elektronen.
Dus het wordt dan... Ow wacht, het is in waterige oplossing.
Dus het wordt dan... Ow wacht, het is in waterige oplossing.
Ik schrijf het op.
Waterige oplossing (aq).
En dan heb je de rest van het zuur, wat dat ook is.
En dan heb je de rest van het zuur, wat dat ook is.
A- is ook in waterige oplossing.
En dat is het algemene patroon.
We hebben de reactie gezien waar A bijvoorbeeld NH3 kan zijn, toch?

Chinese: 
上集中我們講到假設有某個…
假設有某種弱酸
那麽就是氫(H)加上某種
剩下的部分叫什麽都無所謂
我們就叫它A吧
我認爲這是酸的
其余部分的習慣寫法
它們能遊離 然後達到平衡
因爲它是弱酸
所以它達到平衡…
又因爲它是弱酸
它會遊離出一些氫離子(H+)
而分子的剩下部分
將會保留電子
所以要加上…
噢 這是在水溶液中
讓我來寫一下 水溶液(aq)
然後酸根也會遊離
無論它是什麽 A-
它也是在水溶液中
這就是通式
我們見過A是氨(NH3)的例子 是嗎？
如果A是氨分子
那麽當你寫這個時

Spanish: 
SAL
SAL: En el video anterior aprendimos que si yo tenía alguna -algunos--
Digamos que tengo un poco de ácido débil.
Así que es hidrógeno mas algo - el resto de lo que el
molécula se llamaba.
Sólo la llamaremos A.
Y creo que esto tiende a ser la Convención estándar para
el resto del ácido.
Puede anular la Asociación, o está en equilibrio
porque es un ácido débil.
Por lo que puede ser en equilibrio con--ya que es un ácido débil,
va a producir algunos protones de hidrógeno.
Y, a continuación, el resto de la molécula es
va a mantener los electrones.
Así que va a ser más--oh, esto es
en una solución acuosa.
deja hacer eso.
Solución acuosa.
Y, a continuación, vas a tener el resto del ácido, cualquiera que sea
podría ser.
Un signo menos, y que también va a ser en una solución acuosa.
Y es el patrón general.
¿Hemos visto el caso donde A puede ser un NH3, correcto?

English: 
SAL: In the last video we
learned that if I had some--
let's say I have
some weak acid.
So it's hydrogen plus some--
the rest of whatever the
molecule was called.
We'll just call it A.
And I think this tends to be
the standard convention for
the rest of the acid.
They can disassociate, or
it's in equilibrium
because it's a weak acid.
So it can be in equilibrium
with-- since it's a weak acid,
it's going to produce some
hydrogen proton.
And then the rest of
the molecule is
going to keep the electrons.
So it's going to be
plus-- oh, this is
in an aqueous solution.
Let me do that.
Aqueous solution.
And then you're going to have
the rest of the acid, whatever
it might be.
A minus, and that's also going
to be in an aqueous solution.
And that's the general
pattern.
We've seen the case where A
could be an NH3, right?

Korean: 
저번 영상에서 배웠던 내용에는
어떤 약한 산을 예로 들면
수소 이온과 어떤 원소로 이루어져 있는 것을 보죠.
그 원소를 A라고 할게요
이것이 산의 나머지 부분을 일반적으로 나타내는 것입니다
산이 해리되서 평형을 이루게 되죠
약산이기 때문입니다
약산이기 때문에 수소 이온을 생성하며 평형을 이루게 되죠
약산이기 때문에 수소 이온을 생성하며 평형을 이루게 되죠
그리고 나머지 부분은 전자를 그대로 가지고 있죠
그리고 나머지 부분은 전자를 그대로 가지고 있죠
그렇게 되면,
이건 수용액 상태이겠네요
써볼게요
수용액 (aq)
그리고 산의 나머지 부분을 적게 되죠
그리고 산의 나머지 부분을 적게 되죠
(A음이온)
이것도 수용액 상태입니다
이건 일반적인 형태이죠
A는 NH3가 될 수 있어요

Arabic: 
-
سال: في الفيديو السابق تعلمنا بأنه إذا كان لدي بعض
لنقل لدي بعض من الحمض الضعيف
إذاً هو هيدروجين زائد بعض-- من اي من مسميات
الجزيئات
سوف نسميها A
و أعتقد أن هذا الرمز الموحد
لبقية الحمض
ويمكن أن يكون في حالة توازن
لأنه حمض ضعيف
و بالتالي سيكون في حالة توازن مع--بما أنه حمض ضعيف،
سوف يُنتج بعضاً من بروتونات الهيدروجين
و بقية الجزيء
ستحتفض بالإلكترونات
إذاً ستكون موجب--أوه، أن هذا
في محلول مائي
دعوني أقوم بذلك
محلول مائي
و ثم سيكون لديك بقية الحمض، بغض
النظر عن ماهيته
سالب A ، وهو ايضاً سيكون في محلول مائي
و هذا هو الشكل العام
رأينا حالات كان فيها ال A يرمز ل NH3 اليس كذلك؟

Chinese: 
A就是铵根离子(NH4+) 这可能是氨水
而这个仅仅是氨分子
A也可能是氟(F)
因为这可以是氟化氢(HF)
或是氢氟酸
而这就是是氟离子(F-)
或带一个额外电子的氟
所以可以写出很多
你可以把任何东西放在这 都可以
尤其是对弱酸
上集中我们学到如果这是酸
那么这就是共轭碱
而且我们能写出同样的反应
从根本上说 是碱的水解反应
那么假设 如果从A-离子开始反应
水溶液中的

Dutch: 
Als A NH3 is, en als je HA hebt, dan krijg je NH4+.
En dat zou dan ammonium zijn.
En dit is gewoon NH3.
Het kan ook een fluormolecuul zijn hier,
omdat HA dan waterstoffluoride is.
En dit zou dan alleen maar een negatief fluoride ion zijn.
Of een fluor met een extra elektron.
Dus het kan enorm veel zijn.
Je kan alles erop toepassen en dan zal het nog steeds werken.
Zeker voor zwakke zuren.
In een vorige video hebben we geleerd dat als dit een zuur is,
dan is dit de geconjugeerde base.
Geconjugeerde base...
En in essentie kunnen we dezelfde reacties schrijven
maar dan voor basische reacties.
Dus we kunnen zeggen we starten met A- in waterige oplossing,

Arabic: 
لو كانت A تمثل NH3، وعندما يكون لديك هذا، سيكون لديك NH4 موجب
و هذا سيكون الأمونيا
و هذا مجرد NH3
A قد تكون جزيء فلور هنا، وبالتالي
هذا سيكون فلورايد الهيدروجين أو حمض الهيدروفلوريك
و هذا سيكون ايون الفلورين السالب
أو فلورين بإلكترون إضافي
إذاً قد تكون عدة أشياء
يمكنك أن ترمي أي شيء هنا وستحصل على نتيجة
خصوصاً في حالة الأحماض الضعيفة
إذاً تعلمنا في الفيديو السابق بأنه إذا كان هذا الحمض، فإذن
هذه هي القاعدة المقترنة
-
و يمكننا أن نكتب نفس التفاعل، بالأساس مثل
نوعاً ما تفاعل أساسي/ بسيط
إذاً يمكننا القول، إذا بدأت ب Aسالب-- و هو في

Chinese: 
A就是铵根離子(NH4+) 這可能是氨水
而這個僅僅是氨分子
A也可能是氟(F)
因爲這可以是氟化氫(HF)
或是氫氟酸
而這就是是氟離子(F-)
或帶一個額外激電子的氟
所以可以寫出很多
你可以把任何東西放在這 都可以
尤其是對弱酸
上集中我們學到如果這是酸
那麽這就是共轭堿
而且我們能寫出同樣的反應
從根本上說 是堿的水解反應
那麽假設 如果從A-離子開始反應
水溶液中的

Czech: 
Jeli A NH3, pak máte NH4+
a tohle bude amoniak.
A tohle je NH3.
'A' může být molekula fluoru,
pak toto bude fluorovodík 
nebo kyselina fluorovodíková.
A toto může být záporný fluoridový ion.
Nebo fluor s elektronem navíc.
Mohlo by to být cokoliv.
Můžete tam dosadit cokoliv,
aby to fungovalo.
Zejména pro slabé kyseliny.
Dozvěděli jsme se, že když 
toto bude kyselina,
pak tohle bude konjugovaná báze.
Konjugovaná báze.
Mohli bychom napsat stejnou reakci,
jako reakci zásady.
Řekněme, že začnu s A–,
je ve vodném roztoku,

Thai: 
ถ้า A เป็น NH3 แล้วกรด HA ก็คือ NH4+
A คือแอมโมเนีย
NH3
หรือ A อาจเป็นฟลูออไรด์ไอออนตรงนี้
ที่มาจากกรดไฮโดรฟลูออริก
และนี่เป็นฟลูออไรด์ไอออน
ซึ่งก็คือฟลูออรีนที่มีอิเล็กตรอนเกิน
ดังนั้นมันอาจเป็นอะไรก็ได้
คุณก็ใส่อะไรก็ได้
โดยเฉพาะกรดอ่อน
เราได้เรียนจากวิดีโอที่แล้วว่า ถ้านี่เป็นกรด
นี่จะเป็นคู่เบส
 
และเราอาจเขียนปฏิกิริยานี้
ให้แสดงความเป็นเบสก็ได้
ก็คือ เริ่มต้นด้วย A-

English: 
you have an NH4 plus, and this would be ammonia.
And this is just NH3.
A could be a fluorine molecule right there,
because then this would be hydrogen fluoride
or hydrofluoric acid.
And this would just be the negative ion of fluorine.
Or a fluorine with an extra electron.
So it could be a bunch of stuff.
You can just throw in anything there, and it'll work.
Especially for the weak acids.
So we learned a last video that if this is the acid,
then this is the conjugate base.
And we could write the same reactions,
essentially, as kind of more of a basic reaction.
So we could say, if I start with A minus
-- it's in an aqueous solution

English: 
If A is an NH3, then when you
have this, you have an NH4
plus, and this would
be ammonia.
And this is just NH3.
A could be a fluorine molecule
right there, because then this
would be hydrogen fluoride
or hydrofluoric acid.
And this would just be the
negative ion of fluorine.
Or a fluorine with an
extra electron.
So it could be a
bunch of stuff.
You can just throw in anything
there, and it'll work.
Especially for the weak acids.
So we learned a last video that
if this is the acid, then
this is the conjugate base.
And we could write the same
reactions, essentially, as
kind of more of a
basic reaction.
So we could say, if I start
with A minus-- it's in an

Polish: 
Jeśli A to jest NH4, to ten "kwas" to będzie NH4+,
czyli kation amonowy.
A to jest po prostu NH3.
Za A możemy też wstawić np. jon fluorkowy,
i wtedy HA to będzie fluorowodór.
To jest anion fluorkowy.
Czyli atom fluoru z dodatkowym, nadmiarowym elektronem.
Czyli A to może być mnóstwo różnych cząstek.
Możesz tu wstawiać różne cząstki - i będzie działało.
Szczególnie dla słabych kwasów.
W poprzednim filmie nauczyliśmy się, że jeśli to jest kwas,
to to będzie sprzężona z nim zasada.
to to będzie sprzężona z nim zasada.
Możemy też napisać taką samą reakcję,
ale jako reakcję zasady.
Jeśli wystartujemy z A- (w środowisku wodnym)

Korean: 
A가 NH3 라면, HA 부분은 NH4가 될거에요
그리고 이것은 암모니아가 되죠
그리고 이것은 암모니아가 되죠
A는 F원자가 될수 있어요
왜냐하면 HA 부분은 HF 가 될수 있기 때문이죠
그래서 A는 F- 가 되죠
혹은 플루오린에 전자가 하나더 있는 상태이죠
이런 것들이 해당 되겠지요
(아무거나 잘 넣어보면 맞을 거에요)
특히 약산의 경우에서요
저번 영상에서 이게 산이라면
이게 짝염기라고 배웠어요
같은 반응을 이렇게 나타낼 수 있죠
좀더 기본적인 반응으로요
A-로 시작한다면

Bulgarian: 
Ако А е NH3, тогава имаме това и
се получава NH4 плюс, и това е амоняк.
Това А е просто NH3.
А може да е флуорна молекула,
защото това може да е флуороводород
или флуороводородна киселина.
И това ще бъде просто
отрицателен флуорен йон.
Или флуор, който има един
допълнителен електрон.
Може да бъде много неща.
Можеш да сложиш тук какво ли не,
и то ще свърши работа.
Особено за слабите киселини.
В предното видео учихме, че ако
това е киселината,
това е спрегнатата ѝ основа.
Можем да запишем тези реакции
като една принципно по-основна реакция.
Можем да кажем, че ако
започнем с А–...

Spanish: 
Si A es un NH3, luego cuando tienes esto, tienes un NH4
más, y esto sería amoníaco.
Y esto es sólo de NH3.
A puede ser una molécula de flúor, porque luego esto
sería el fluoruro de hidrógeno o ácido fluorhídrico.
Y esto sólo sería el ion negativo del flúor.
O un flúor con un electrón extra.
Por lo que podría ser un montón de cosas.
Usted simplemente puede agregar cualquier cosa allí, y trabajaria
Especialmente para los ácidos débiles.
Por lo que hemos aprendido un último video que si esto es el ácido, entonces
Esta es la base conjugada.
base conjugada.
Y podríamos escribir las mismas reacciones, esencialmente, como
tipo de más de una reacción básica.
Así que podríamos decir, si empiezo con un signo menos--es un

Arabic: 
محلول مائي-- متوازن
هذا الشيء يمكنه أن يجذب هيدروجين من المحلول المحيط به
و عندها يصبح متعادل
و مازال في محلول مائي
و عندها إحدى جزيئات الماء التي أُخذ
منها الهيدروجين ستصبح جزيء هيدروكسي
اليس كذلك؟
لأنها هيدروجين
تذكروا، عندما أقول أخذنا هيدروجين فأنا أعني البروتون
وليس الإلكترون
و عليه فإن الإلكترون يبقى في جزيئة الماء، وبالتالي
تحمل هذه الجزيئة الإشارة السالبه
وهي في محلول مائي
و بالتالي نستطيع أن نكتب التفاعل نفسه في الإتجاهين
و نستطيع أن نكتب ثابت التوازن
للتفاعلين
دعونا نقم بذلك
دعوني امسح هذه الأشياء
-
إذاً تفاعل التوازن الأول
Ka، بسبب توازن التفاعل للحمض
-
و لا سيكون متعادل او مساوي لمنتجه

Czech: 
a to je v rovnováze s…
Tohle si může odebrat vodík z okolní vody
a stát se neutrální.
Pořád je to ve vodném roztoku.
Jedna z molekul vody,
ze které byl odtržen vodík,
se přemění na molekulu hydroxidu.
Pamatujte, kdykoli řeknu odtrhnout vodík,
jde pouze o proton,
nikoliv elektron toho vodíku.
Elektron zůstane na molekule vody
a pak má molekula záporný náboj.
Je to ve vodném roztoku.
Takže můžeme napsat
stejnou reakci pro oba případy.
Také můžeme napsat rovnovážnou konstantu
pro obě tyhle reakce.
Dejme se do toho.
Jen mě nechte tohle smazat, 
můžu smazat tyhle věci
a pak to volné místo využít.
Rovnovážná reakce pro tuto první reakci.
Nazvu to Ka,
protože je to rovnovážná reakce kyseliny.
Bude rovno svým produktům.

Korean: 
수용액상태이죠
이게 평형을 이루게 되죠
이게 주변의 물에서 수소이온을 떼어와서
중성 상태가 될 수 있어요
이것도 수용액 상태이구요
그리고 어떤 물분자에서 수소이온이 떼어지면
수산화 이온이 되죠
맞죠?
왜냐하면 수소이기 때문이죠
수소를 떼어내면 양성자라는 것을 알아두세요
전자는 떼어내지 않죠
그래서 전자는 물 분자에 남아있어서
음전자를 띠게 됩니다
이것도 수용액 상태이구요
같은 반응을 두가지 방법으로 적을 수 있어요
그리고 이 두가지 반응에 대한 평형상수를 써보면
그리고 이 두가지 반응에 대한 평형상수를 써보면
그리고 이 두가지 반응에 대한 평형상수를 써보면
이것은 지우고 여기에 쓸게요
이것은 지우고 여기에 쓸게요
첫번째 식에 대한 평형상수 식은
Ka라고 쓸게요 왜냐하면
산에 대한 반응이니까요
이것은 생성물의 농도

Polish: 
to będzie w równowadze...
Ten jon może przywłaszczyć sobie kation wodoru
z otaczających go cząsteczek wody - wtedy będzie obojętny.
Ciągle jest to środowisko wodne.
Teraz jedna z cząsteczek wody,
która oddała kation wodoru, stanie się jonem OH-.
Tak?
Bo to jest wodór.
Pamiętaj, zawsze, kiedy mówię, że odłącza się wodór,
mam na myśli odłączanie kationu wodoru, czyli protonu.
Czyli elektron zostaje przy cząsteczce wody,
dlatego ta reszta (OH) ma ładunek ujemny.
Wszystko jest w środowisku wodnym.
Czyli te reakcje możemy zapisywać w dwie strony.
Dla każdej z tych reakcji możemy też napisać
stałą równowagi reakcji.
Zróbmy to więc.
Wymażę tę część,
wtedy będę miał więcej miejsca do pisania.
Zapiszę stałą równowagi dla tej pierwszej reakcji.
Mogę ją nazwać Ka, bo jest to stała równowagi
reakcji kwasu (acid = kwas).
To równa się stężeniom produktów...

Chinese: 
反應達到平衡
它可能從周圍的水分子
掠奪了一個氫然後變成中性了
這個也是在水溶液中
然後被搶走氫的
水分子
將生成氫氧根離子(OH-) 對嗎？
因爲它是氫
記住 無論什麽時候我拽走氫
只是拽走了質子 而不包括氫的電子
所以電子仍在水分子上
所以它帶一個負電荷
它也是水溶液中的
所以相同的反應 我們能寫成兩種形式
並且我們能寫出兩個反應的
平衡常數
那麽寫一下 讓我擦掉這些
因爲我擦掉這些東西
然後就有地方用了
那麽第一個反應的平衡常數
我可以叫它Ka
因爲是酸的平衡反應
那麽它將等於它的產物

English: 
-- that's in equilibrium with--
This thing could grab a hydrogen
from the surrounding water and become neutral then.
It's still in an aqueous solution.
And then one of those water molecules
that it plucked that hydrogen off of
is now going to be a hydroxide molecule. Right?
Because it's hydrogen.
Remember, whenever I say pluck the hydrogen,
just the proton, not the electron for the hydrogen.
So the electron stays on that water molecule,
so it has a negative charge.
It's in an aqueous solution.
So we could write the same reaction both ways.
And we can write equilibrium constants
for both of these reactions.
So let's do that. Let me erase this,
just because I can erase this stuff right there,
and then use that space.
So an equilibrium reaction for this first one.
I could call this the K sub a,
because the equilibrium reaction for an acid.
And so this is going to be equal to its products.

Bulgarian: 
във воден разтвор,
това е в равновесие с...
Това нещо може да грабне един 
водород от околната вода
и да стане неутрално.
Все още във воден разтвор.
И после една от тези водни
молекули, от която е взет водород,
ще се превърне в хидроксиден йон.
Нали? Заради нейния водород.
Запомни, винаги, когато казвам, 
 че отнемам водород, това е просто протон,
не и електронът на водорода.
Значи електронът остава
при водната молекула и тя
става с отрицателен заряд.
Това е във воден разтвор.
Можем да запишем тази реакция
и в двете посоки.
И можем да запишем равновесни 
константи и за двете реакции.
Нека го направим.
Нека да изтрия това тук,
за да използвам мястото.
Значи имаме равновесна
константа за първата.
Мога да я нарека Ка, защото е
равновесна реакция за киселина.
И това ще бъде равно
на продуктите.

Spanish: 
solución acuosa--que está en equilibrio con--
Esto podría tomar un hidrógeno de los alrededores
agua y convertirse en neutral luego.
Está todavía en una solución acuosa.
Y a continuación, una de esas moléculas de agua que se arrancó el
Desprendio hidrógeno y ahora va a ser una molécula de hidróxido.
¿Verdad?
Porque es hidrógeno.
Recuerde, cuando digo arranco el hidrógeno, sólo el protón,
no el electrón del hidrógeno.
Por lo que el electrón permanece en esa molécula de agua, por lo que tiene un
carga negativa.
Es una solución acuosa.
Así podríamos escribir la misma reacción de ambas maneras.
Y podemos escribir constantes de equilibrio para
ambas de estas reacciones.
Así que vamos a hacer eso.
Permítanme borrar esto, simplemente porque puedo borrar esto
allí y luego utilizar ese espacio.
Por lo tanto una reacción de equilibrio para esta primera.
Podria llamar a esto la K sub a, porque el equilibrio
reacción de un ácido.
Y así esto va a ser igual a sus productos.

Dutch: 
dat is dan in evenwicht met:
Het kan een waterstof pakken van het omringende water
en wordt dan neutraal.
En het is nog steeds in waterige oplossing.
En wordt één van dit watermoleculen waar het waterstof vanaf is gepakt een hydroxidemolecuul.
En wordt één van dit watermoleculen waar het waterstof vanaf is gepakt een hydroxidemolecuul.
Toch?
Omdat het een waterstof is.
Onthoud dat als ik zeg pak een waterstof, dat je dan alleen het proton pakt
en niet het elektron van het waterstof erbij.
Dus het elektron blijft op het watermolecuul, zodat deze een negatieve lading krijgt.
Dus het elektron blijft op het watermolecuul, zodat deze een negatieve lading krijgt.
Het is nog steeds in waterige oplossing.
Dus we kunnen dezelfde reactie twee kanten op schrijven.
En we kunnen de evenwichtsconstanten voor beide reacties schrijven.
En we kunnen de evenwichtsconstanten voor beide reacties schrijven.
Laten we dat eens doen.
Ik zal dit hier even wissen zodat we die ruimte kunnen gebruiken.
Ik zal dit hier even wissen zodat we die ruimte kunnen gebruiken.
Dus een evenwichtsreactie voor deze eerste.
Ik kan deze K sub a noemen, omdat het de evenwichtsreactie voor een zuur is.
Ik kan deze K sub a noemen, omdat het de evenwichtsreactie voor een zuur is.
En dit is dan gelijk aan de producten.

English: 
aqueous solution-- that's
in equilibrium with--
This thing could grab a hydrogen
from the surrounding
water and become neutral then.
It's still in an aqueous
solution.
And then one of those water
molecules that it plucked that
hydrogen off of is now going
to be a hydroxide molecule.
Right?
Because it's hydrogen.
Remember, whenever I say pluck
the hydrogen, just the proton,
not the electron for
the hydrogen.
So the electron stays on that
water molecule, so it has a
negative charge.
It's in an aqueous solution.
So we could write the same
reaction both ways.
And we can write equilibrium
constants for
both of these reactions.
So let's do that.
Let me erase this, just because
I can erase this stuff
right there, and then
use that space.
So an equilibrium reaction
for this first one.
I could call this the K sub
a, because the equilibrium
reaction for an acid.
And so this is going to be
equal to its products.

Thai: 
ในสารละลายน้ำ เกิดสมดุลกับ
มันจะดึงโปรตอนจากน้ำรอบข้าง
และกลายเป็นกลาง
และมันก็อยู่ในสารละลายในน้ำ
และน้ำรอบข้าง
ที่ถูกดึงโปรตอนออกไป ก็จะกลายเป็นไฮดรอกไซด์ไอออน
ถูกมั้ย
เพราะไฮโดรเจน
อย่าลืมว่า ผมบอกว่าดึงไฮโดรเจนออก นี่ดึงแค่โปรตอน
ไม่ได้เอาอิเล็กตรอนไปด้วย
อิเล็กตรอนจึงยังเหลืออยู่บนโมเลกุลน้ำเดิม
จึงมีประจุลบ
และมันก็อยู่ในสารละลายน้ำ
เราสามารถเขียนปฏิกิริยาเดียวกันนี้ได้ทั้งสองแบบ
และเราจะเขียนนิพจน์ค่าคงที่สมดุล
ของปฏิกิริยาทั้งสอง
เราเริ่มทำเลย
ขอผมลบตรงนี้ออกไปก่อน
จะได้มีที่ว่าง
ค่าคงที่สมดุลของปฏิกิริยาแรก
เรียกว่า Ka (หรือ K ห้อย a) เพราะมันเป็นค่าคงที่สมดุล
ของการแตกตัวของกรด
และมันเท่ากับความเข้มข้นของผลิตภัณฑ์

Chinese: 
反应达到平衡
它可能从周围的水分子
掠夺了一个氢然后变成中性了
这个也是在水溶液中
然后被抢走氢的
水分子
将生成氢氧根离子(OH-) 对吗？
因为它是氢
记住 无论什么时候我拽走氢
只是拽走了质子 而不包括氢的电子
所以电子仍在水分子上
所以它带一个负电荷
它也是水溶液中的
所以相同的反应 我们能写成两种形式
并且我们能写出两个反应的
平衡常数
那么写一下 让我擦掉这些
因为我擦掉这些东西
然后就有地方用了
那么第一个反应的平衡常数
我可以叫它Ka
因为是酸的平衡反应
那么它将等于它的产物

Polish: 
Czyli stężenie kationów wodoru
razy stężenie sprzężonej zasady A.
A to wszystko podzielić przez stężenie kwasu w stanie równowagi.
Słabego kwasu.
Czyli tutaj wstawiamy stężenie HA.
Czyli tutaj wstawiamy stężenie HA.
W porządku.
Mogę zapisać też wyrażenie na stałą równowagi
dla reakcji zasady.
Zapisze to pod spodem.
Nazwę ją Kb (base = zasada).
To będzie stała równowagi reakcji zasady.
Kb równa się stężeniom produktów....
Nudzi mi się już to przełączanie kolorów...
Ale będę to robił dalej.
Jak są różne kolory, łatwiej się czyta - przynajmniej mnie.
Stężenie HA razy stężenie jonów OH-
i podzielić przez stężenie słabej zasady, czyli A-.
i podzielić przez stężenie słabej zasady, czyli A-.
Pamiętaj, że to może być prawda tylko
dla słabych zasad i słabych kwasów.

Chinese: 
也就是氢离子的浓度乘以
共轭碱的浓度 无论这碱是什么
再除以酸的起始浓度
弱酸
那么就是HA的浓度
很好
我也可以写出这个反应的
平衡常数
让我在这写
那么我将叫它Kb
这是碱的平衡反应
所以等于产物的浓度
不断改变颜色挺令人讨厌的
但事实上 我将改变一下
因为更容易看 至少对于我来说
HA的浓度乘以氢氧根离子的浓度
再除以弱碱的浓度
A-离子
记住 这仅仅对弱碱或弱酸
是适用的

Czech: 
Tedy koncentraci vodíku krát
koncentraci vzniklé konjugované báze,
děleno koncentrací výchozí kyseliny.
Slabé kyseliny.
Takže tohle bude koncentrace HA.
Tak to by bylo.
Mohl bych také napsat
rovnovážnou konstantu pro
tuhle reakci zásady.
Napíšu ji sem dolů.
Nazvu to Kb.
Protože tohle je rovnováha zásady.
Tohle je rovno koncentraci produktů.
Začíná to být únavné pořád měnit barvy.
Ale udělám to, je to přehlednější.
Aspoň pro mě.
HA krát koncentrace hydroxidových iontů
děleno koncentrací slabé báze.
A–.
Pamatujte, tohle může platit pouze
pro slabou bázi nebo kyselinu.

English: 
So the concentration of
my hydrogen times my
concentration of whatever my
conjugate base was, divided by
my concentration of
my original acid.
My weak acid.
So this would be the
concentration of HA.
Fair enough.
I could also write an
equilibrium constant for this
basic reaction.
Let me do it right down here.
So I'll call that my K sub b.
This is a base equilibrium.
And so this is equal to the
concentration of the products.
It's becoming tedious to
keep switching colors.
Actually, I'll do it.
Because it makes it easier
look at, at least for me.
HA times the concentration of
my hydroxide ions divided by
my concentration of
my weak base.
A minus.
Remember, this can only
be true of a weak
base or a weak acid.

English: 
So the concentration of my hydrogen times
my concentration of whatever my conjugate base was,
divided by my concentration of my original acid.
My weak acid.
So this would be the concentration of HA.
Fair enough.
I could also write an equilibrium constant
for this basic reaction.
Let me do it right down here.
So I'll call that my K sub b.
This is a base equilibrium.
And so this is equal to the concentration of the products.
It's becoming tedious to keep switching colors.
Actually, I'll do it.
Because it makes it easier look at, at least for me.
HA times the concentration of my hydroxide ions
divided by my concentration of my weak base.
A minus.
Remember, this can only be true of a weak base
or a weak acid.

Dutch: 
Dus de concentratie van mijn waterstof
keer de concentratie van dat wat de geconjugeerde base is,
gedeeld door de concentratie van het originele zuur.
Mijn zwakke zuur.
Dus dit zou dan de concentratie van HA zijn.
.
Oké, klinkt goed.
Ik kan ook de evenwichtsconstante voor deze basische reactie schrijven.
Ik kan ook de evenwichtsconstante voor deze basische reactie schrijven.
Dat doe ik hier beneden.
En die noem ik dan K sub b.
Dit is een basisch evenwicht.
En dit is dus gelijk aan de concentratie van de producten.
Het wordt wel vervelend steeds van kleur te wisselen.
Maar ik doe het toch.
Dat maakt het makkelijker om het onderscheid te zien.
HA keer de concentratie van mijn hydroxide-ionen
gedeeld door de concentratie van mijn zwakke base.
A-.
Onthoud: dit is alleen waar voor een zwakke base of een zwak zuur.
Onthoud: dit is alleen waar voor een zwakke base of een zwak zuur.

Arabic: 
إذاً تركيز الهيدروجين مضروب في تركيز
القعدة المقترنة أياً كانت هي، مقسمومةً على
تركيز الحمض الأساسي
حمضي الضعيف
إذاً هذا سيكون تركيز HA
-
جيد

Spanish: 
Así que la concentración de mi hidrógeno por mi
concentración de lo que sea mi base conjugado fue, dividido por
mi concentración de mi ácido original.
Mi ácido débil.
Así que esto sería la concentración de HA.
HA
Muy bien.
También podría escribir una constante de equilibrio para esto
reacción básica.
Quiero hacerlo bien aquí abajo.
Por lo que yo llamo mi K sub b.
Esto es un equilibrio de base.
Y esto es igual a la concentración de los productos.
Resulta tedioso mantener que cambiar de colores.
En realidad, lo hago.
Porque hace más fácil mirar, al menos para mí.
HA veces la concentración de mis iones hidróxido dividido por
mi concentración de mi base débil.
A menos.
Recuerde que esto sólo puede ser cierto de un débil
base o un ácido débil.

Korean: 
그러니까 [수소이온의 농도] 곱하기
[짝염기의 농도]를
원래 [산의농도]로 나누어 주면 됩니다
주어진 약산말이죠
그러면 이게 [HA의 농도]가 되겠죠
됐습니다
이 기본적인 반응에 대한 평형상수 식을 썼어요
이 기본적인 반응에 대한 평형상수 식을 썼어요
밑에서 보자면
이제 이것은 Kb라고 부를게요
염기에 대한 평형이니까요
이것은 생성물의 농도
[HA의 농도] 곱하기 [수산화이온농도]를
[약산의 농도]로 나누어 주면 되죠
A- 이죠
이것이 약산이나 약염기에만 해당하는 내용임을 알아두세요
이것이 약산이나 약염기에만 해당하는 내용임을 알아두세요

Chinese: 
也就是氫離子的濃度乘以
共轭堿的濃度 無論這堿是什麽
再除以酸的起始濃度
弱酸
那麽就是HA的濃度
很好
我也可以寫出這個反應的
平衡常數
讓我在這寫
那麽我將叫它Kb
這是堿的平衡反應
所以等於產物的濃度
不斷改變顏色挺令人討厭的
但事實上 我將改變一下
因爲更容易看 至少對於我來說
HA的濃度乘以氫氧根離子的濃度
再除以弱堿的濃度
A-離子
記住 這僅僅對弱堿或弱酸
是適用的

Bulgarian: 
Значи концентрацията 
на водорода по
концентрацията на спрегнатата основа, 
която и да е тя, делено на
концентрацията на изходната
киселина.
Нашата слаба киселина.
Значи това е концентрацията на НА.
 
Добре.
Мога да запиша равновесна
константа и за тази основна реакция.
Нека да го направя тук долу.
Ще я нарека Кb.
Това е равновесието
за основата.
Тя също е равна на концентрацията
на продуктите.
Става досадно да сменям
цветовете.
Но ще продължа.
Защото е по-лесно да виждам,
поне за мен.
НА по концентрацията
на хидроксидните йони, делено на
концентрацията на 
слабата основа.
Знак минус.
Запомни, че това е вярно
само за слаби основи или киселини.

Thai: 
ความเข้มข้นของไฮโดรเจนไอออน คูณกับ
ความเข้มข้นของคู่เบส
หารด้วยความเข้มข้นของกรดเริ่มต้น
กรดอ่อนที่เรามี
ก็คือความเข้มข้นของ HA
 
ตามที่เห็น
และผมก็สามารถเขียนค่าคงที่สมดุล
ของปฏิกิริยาเบสนี้ได้
ขอผมเขียนตรงนี้
ผมจะเรียกว่า Kb (K ห้อย b)
นี่คือสมดุลของเบส
และมีค่าเท่ากับความเข้มข้นของผลิตภัณฑ์
รู้สึกว่าเปลี่ยนสีไปมาจะเริ่มเยอะ
แต่ไม่เป็นไร
เพราะมันทำให้ดูได้เข้าใจง่ายขึ้น
ความเข้มข้นของ HA คูณความเข้มข้นของไฮดรอกไซด์ไอออน
หารด้วยความเข้มข้นของเบสอ่อน
A-
ที่เราเขียนมาทั้งหมด เป็นจริงเฉพาะ
กรดอ่อนหรือเบสอ่อน

Spanish: 
Si nosotros estábamos tratando con un ácido fuerte o es o un fuerte
base, no sería una reacción de equilibrio.
Sólo iría en una dirección.
Y cuando sólo va en una dirección, este tipo de escritura
de equilibrio reacción no hace sentido--o equilibrio
constante--porque no está en equilibrio.
Sólo va en una dirección.
Si A era cloro, si esto era de ácido clorhídrico,
no podía hacer esto.
Diría mira, si tienes un mol de esto,
sólo estás agregando un mol de protones de hidrógeno en
solución y luego un montón y aniones de cloro que no
va a hacer nada.
A pesar de que son la base conjugada, ellos no
hacer nada.
Por lo que sólo puede hacer esto, recuerda, para
ácidos débiles y bases.
Así que dicho esto, vamos a ver si podemos encontrar una relación
entre Ka y Kb.
vamos hacer algo vamos a dividir
¿Qué tenemos aquí?
Tenemos una A menos a ambos lados de esta.
Tenemos H más--OH sobre un signo menos.
Vamos a resolver para un signo menos.
¿Verdad?

Chinese: 
如果我们正在处理强酸
或者强碱
这不会是平衡反应
它仅仅向一个方向进行
而当反应向一个方向进行时
写这类平衡反应就没有意义了
或者是平衡常数
因为它没处于平衡
它仅仅向一个方向进行
如果A是氯(Cl) 如果这是氢氯酸(HCl)
你不能这样写
你只是会说看
如果这有1mol盐酸
它就会电离出1mol氢离子
在溶液中 和大量不受关注的
氯离子
尽管它们是共轭碱
它们也不会产生任何影响
所以你只可以用在
记住 弱酸和弱碱身上
如此看来
我们来看看能否找到Ka和Kb的关系
已知什么条件呢？
在两侧都有A-
这有H比上… OH比A-
我们可以解A-的浓度

Thai: 
เราใช้กับกรดแก่หรือเบสแก่ไม่ได้
เพราะปฏิกิริยาเกิดในทางเดียว
ไม่ได้เกิดเป็นสมดุล
และถ้าปฏิกิริยาเกิดในทางเดียว ก็แสดงว่าการเขียน
ปฏิกิริยาหรือค่าคงที่สมดุลไม่ได้
เพราะมันไม่ได้เกิดสมดุล
มันเกิดในทิศเดียว
ถ้า A คือคลอรีน หรือกรดนี้คือกรดไฮโดรคลอริก
คุณคิดแบบนี้ไม่ได้
คุณบอกได้แค่ว่า ถ้าเรามีอันนี้หนึ่งโมล
คุณก็จะได้โปรตอนหนึ่งโมล
และคลอไรด์ไอออนหนึ่งโมล
ซึ่งจะไม่เกิดอะไรต่อ
แม้มันจะเป็นเบสอ่อน มันก็จะ
ไม่เกิดอะไร
นั่นคือ คุณใช้สมดุลเหล่านี้ได้เฉพาะ
กรดอ่อนและเบสอ่อน
ทีนี้ เรามาดูว่าจะหาความสัมพันธ์
ระหว่าง Ka กับ Kb ได้หรือไม่
 
เราต้องทำอะไร
เรามี A- ทั้งสองข้าง
 
เรามี H+ OH- แล้วก็ A-
 
เราจะแก้หา A- กัน
 

Dutch: 
Als we te maken zouden hebben met een sterk zuur of sterke base,
dan zou dit geen evenwichtsreactie zijn.
Het zou maar één kant op gaan.
En als het maar één kant op gaat, dan heeft het opschrijven van deze evenwichtsreactie geen zin,
En als het maar één kant op gaat, dan heeft het opschrijven van deze evenwichtsreactie geen zin,
Want het is geen evenwicht.
Het gaat maar één kant op.
Als A chloor was en dit zoutzuur was, dan kon je dit niet doen.
Als A chloor was en dit zoutzuur was, dan kon je dit niet doen.
Dan zou je zeggen: ik heb een mol van dit,
dat gooien we een mol waterstofprotonen in die oplossing
en dan nog een aantal chloorionen die niets gaan doen.
en dan nog een aantal chloorionen die niets gaan doen.
Ook al zijn ze de geconjugeerde base, dan zouden zij nog steeds niets doen.
Zelfs al zijn ze de geconjugeerde base, dan zouden zij nog steeds niets doen.
Dus dit kun je alleen doen voor zwakke zuren en basen.
Dus dit kun je alleen doen voor zwakke zuren en basen.
Dus dat gezegd hebbende, laten we een relatie vinden tussen Ka en Kb.
Dus dat gezegd hebbende, laten we een relatie vinden tussen Ka en Kb.
Dus laten we dat eens proberen.
Wat hebben we hier?
We hebben A- aan beide kanten van dit.
En als we nu eens..
We hebben OH over A-.
En als we die nu eens delen..
Laten we het oplossen voor A-.
Goed?

Bulgarian: 
Ако имаме силна киселина
или силна основа,
няма да има равновесна
реакция.
Ще протича само в едната 
посока.
И когато протича само в 
едната посока, тогава няма смисъл
да пишем равновесна реакция...
или равновесна константа...
защото процесът не е равновесен, 
а протича в една посока.
Ако А е хлор, ако това беше солна киселина, 
нямам тази обратна стрелка.
Тогава ще кажеш, че ако
имаш един мол от това,
и добавиш един мол
от водородни йони в разтвора,
а след това и хлорни аниони,
те няма да направят нищо.
Независимо, че са спрегната основа, 
няма да се случи нищо.
Така че това важи само за
слаби киселини и основи.
След като обясних това, нека сега
да намерим връзката
между Ка и Кb.
Какво имаме тук?
Имаме А– и от двете
страни.
Имаме Н върху...
ОН върху А–.
 
Нека да намерим А–.

Polish: 
Jeśli masz do czynienia z mocnym kwasem czy mocną zasadą,
nie ma reakcji równowagowej.
Taka reakcja biegłaby tylko w jedną stronę.
Jeśli reakcja biegnie w jedną stronę,
zapisywanie wyrażenia na stałą równowagi
jest bez sensu - bo nie ma tu równowagi.
Nie ma równowagi, gdy reakcja biegnie w jedną stronę.
Gdybyśmy za A wstawili Cl, byłby to kwas solny,
czyli mocny kwas - nie byłoby równowagi.
Powiedziałbyś, że jeśli masz jeden mol tego,
otrzymujesz po prostu jeden mol kationów wodoru
i jeden mol jonów chlorkowych
- poza tym nic się tutaj nie wydarzy.
Mimo że mamy tutaj sprzężoną zasadę,
nie będzie zachodziła reakcja w przeciwnym kierunku.
Czyli takie rozważania dotyczą tylko
słabych kwasów i słabych zasad.
Skoro już sobie wszystko wyjaśniliśmy,
sprawdźmy, czy jest jakaś zależność między Ka i Kb.
sprawdźmy, czy jest jakaś zależność między Ka i Kb.
Co my tu mamy...?
Jon A- jest po obu stronach tego równania.
Jon A- jest po obu stronach tego równania.
Mamy [H]... i [OH-] dzielone przez [A-].
Mamy [H]... i [OH-] dzielone przez [A-].
Rozwiążmy to dla A-.
W porządku?

English: 
If we were dealing with a strong
acid or is or a strong
base, this would not be an
equilibrium reaction.
It would only go in
one direction.
And when it only goes in one
direction, writing this type
of equilibrium reaction makes
no sense-- or equilibrium
constant-- because it's
not in equilibrium.
It only goes in one direction.
If A was chlorine, if this was
hydrochloric acid, you
couldn't do this.
You would just say look, if
you have a mole of this,
you're just dumping a mole of
hydrogen protons in that
solution and then a bunch of
chlorine anions who are not
going to do anything.
Even though they are the
conjugate base, they wouldn't
do anything.
So you can only do this,
remember, for
weak acids and bases.
So with that said, let's see if
we can find a relationship
between Ka and Kb.
What do we have here?
We have an A minus on
both sides of this.
We have H over-- OH
over A minus.
Let's solve for A minus.
Right?

Chinese: 
如果我們正在處理強酸
或者強堿
這不會是平衡反應
它僅僅向一個方向進行
而當反應向一個方向進行時
寫這類平衡反應就沒有意義了
或者是平衡常數
因爲它沒處於平衡
它僅僅向一個方向進行
如果A是氯(Cl) 如果這是氫氯酸(HCl)
你不能這樣寫
你只是會說看
如果這有1mol氫氯酸
它就會遊離出1mol氫離子
在溶液中 和大量不受關注的
氯離子
盡管它們是共轭堿
它們也不會産生任何影響
所以你只可以用在
記住 弱酸和弱堿身上
如此看來
我們來看看能否找到Ka和Kb的關係
已知什麽條件呢？
在兩側都有A-
這有H比上… OH比A-
我們可以解A-的濃度

Korean: 
만약 강산이나 강염기라면
이게 평형반응식이 아닐거에요
한 방향으로만 가기 때문이죠
한 방향으로만 간다면
평형반응은 의미가 없어요
평형상수도 의미가 업죠 
평형 상태가 아니기 때문이죠
한 방향으로만 반응이 진행되요
A가 Cl이라면, HCl 이라면
이렇게 쓰지 못해요
이렇게는 말할 수 있죠, 만약 이게 1몰 있다면
그 수용액에는 1몰의 수소이온과
같은 양의 Cl- 이온 밖에 없어요
다른 반응을 하지 않아요
짝염기가 있더라도 아무 소용이 업죠
짝염기가 있더라도 아무 소용이 업죠
그래서 짝산과 짝염기에서만 쓸수 있다는 것을 알아야 해요
그래서 짝산과 짝염기에서만 쓸수 있다는 것을 알아야 해요
그러면 Ka와 Kb의 관계를 알아보도록 하죠
그러면 Ka와 Kb의 관계를 알아보도록 하죠
어떤 조건인지 봅시다
A-가 양변에 있고
H와 OH 도 있어요
A- 에 대해 정리해보죠

Czech: 
Kdybych měl silnou kyselinu
nebo silnou bázi,
pak by tohle nebyla rovnovážná reakce.
Probíhalo by to pouze v jednom směru.
Pokud to běží jedním směrem,
psát rovnovážnou reakci
nebo rovnovážnou konstantu
nedává smysl, protože to není v rovnováze.
Běží to jen jedním směrem.
Kdyby A byl chlor, toto by byla 
chlorovodíková kyselina,
pak by to nešlo.
Pokud máte mol tohohle,
pak máte pouze
mol vodíkových protonů v roztoku
a k tomu nějaké chloridové anionty,
které nic nedělají.
Ačkoli jsou to konjugované báze,
nezpůsobí vůbec nic.
Takže tohle můžete udělat
pouze pro slabé kyseliny a báze.
Po tom co bylo řečeno, podívejme se,
zda najdeme něco společného mezi Ka a Kb.
Pojďme udělat…
Co máme zde?
Máme A- na obou stranách.
Možná kdybychom…
Máme H lomeno…
OH lomeno A–.
Když vydělíme…
Řešme to pro A–.

English: 
If we were dealing with a strong acid
or is or a strong base,
this would not be an equilibrium reaction.
It would only go in one direction.
And when it only goes in one direction,
writing this type of equilibrium reaction makes no sense
-- or equilibrium constant--
because it's not in equilibrium.
It only goes in one direction.
If A was chlorine, if this was hydrochloric acid,
you couldn't do this.
You would just say look,
if you have a mole of this,
you're just dumping a mole of hydrogen protons
in that solution and then a bunch of chlorine anions
who are not going to do anything.
Even though they are the conjugate base,
they wouldn't do anything.
So you can only do this,
remember, for weak acids and bases.
So with that said,
let's see if we can find a relationship between Ka and Kb.
What do we have here?
We have an A minus on both sides of this.
We have H over-- OH over A minus.
Let's solve for A minus.

English: 
If we multiply both sides of
this equation by HA over H
plus, on the left-hand
side we get Ka times
the inverse of this.
So you have your HA over
H plus is equal to your
concentration of your
conjugate base.
A minus.
And let's do the same
thing here.
Solve for A minus.
So to solve for A minus here,
we might have to do 2 steps.
So if we take the inverse of
both sides, you get 1 over Kb
is equal to A minus over H,
the concentration of my
conjugate acid times the
concentration of hydroxide.

Chinese: 
對嗎？
如果我們在等式兩邊乘以
在左邊得到Ka乘以
這個的倒數
那麽乘以HA比H+就等於
共轭堿的濃度
A-的濃度
然後我們在這做同樣的運算
解A-的濃度
那麽爲了解出A-
我們需要做兩步
那如果我們在兩邊取倒數
得到1比Kb等於A-比上
共轭酸的濃度乘以
氫氧根離子的濃度

English: 
Right?
If we multiply both sides of this equation
on the left-hand side we get Ka times
the inverse of this.
So you have your HA over H plus is equal to
your concentration of your conjugate base.
A minus.
And let's do the same thing here.
Solve for A minus.
So to solve for A minus here,
we might have to do 2 steps.
So if we take the inverse of both sides,
you get 1 over Kb is equal to A minus over H,
the concentration of my conjugate acid times
the concentration of hydroxide.

Thai: 
ถ้าเราคูณทั้งสองข้างของสมการนี้ด้วย HA หาร H+
ทางซ้ายมือเราจะได้ Ka คูณ
ส่วนกลับของอันนี้
ก็คือ HA คูณ H+ เท่ากับ
ความเข้มข้นของคู่เบส
A-
และเราทำเช่นเดียวกันกับตรงนี้
แก้หา A-
ถ้าจะแก้หา A- เราต้องทำสองขั้น
ถ้าเราหาส่วนกลับของทั้งสองข้าง เราจะได้ 1 หาร Kb
เท่ากับ A- หาร HA ความเข้มข้น
ของคู่กรด และคูณกับความเข้มข้นของไฮดรอกไซด์

Czech: 
Pokud vynásobíme obě 
strany rovnice "HA lomeno H+"
na levé straně získáme Ka,
Ka krát převrácená hodnota tohoto.
Takže máme HA lomeno H+,
což je rovno koncentraci vaší konjugované báze.
A-.
Udělejme to samé i zde.
Vyřešíme pro A–.
K vyjádření A– budeme 
nejspíše potřebovat 2 kroky.
Pokud vezmeme
převrácené hodnoty obou stran,
dostaneme 1 lomeno Kb 
se rovná A– lomeno HA,
koncentrace naší konjugované kyseliny 
krát koncentrace hydroxidu.

Korean: 
양변을 [HA]/[H+]로 나누면
좌변에는 Ka곱하기
이것의 역수가 될거에요
그러면 [HA]/[H+]가
짝염기와 같을거에요
A-
여기에도 같은 방법으로 해요
A-에 대해 정리해요
A-에 대해 정리하려면 2단계를 거쳐야 해요
양변을 역수 취해줘요
그러면 1/Kb가 되죠 이것은 [A-]/[H+]를 짝산과 [OH-]로 나눈것과 같아요
[HA]X[OH-]

Chinese: 
对吗？
如果我们在等式两边乘以
在左边得到Ka乘以
这个的倒数
那么乘以HA比H+就等于
共轭碱的浓度
A-的浓度
然后我们在这做同样的运算
解A-的浓度
那么为了解出A-
我们需要做两步
那如果我们在两边取倒数
得到1比Kb等于A-比上
共轭酸的浓度乘以
氢氧根离子的浓度

Dutch: 
Als we beide kanten van de vergelijking vermenigvuldigen met HA gedeeld door H+,
Dan krijgen we aan de linkerkant Ka gedeeld door het omgekeerde van dit.
Dan krijgen we aan de linkerkant Ka gedeeld door het omgekeerde van dit.
Dus je hebt dat je HA gedeeld door H+ gelijk is aan de concentratie van de geconjugeerde base.
Dus je hebt dat je HA gedeeld door H+ gelijk is aan de concentratie van de geconjugeerde base.
A-.
Laten we datzelfde nu hier eens doen.
Oplossen voor A-.
Dus om dit voor A- op te lossen moeten we misschien 2 stappen doen.
Dus als we nu het omgekeerde van beide kanten nemen, dan krijg je 1 gedeeld door de Kb
is gelijk aan A- gedeeld door H, de concentratie van mijn geconjugeerd zuur
keer mijn hydroxideconcentratie.

Bulgarian: 
Нали? Ако умножим двете страни
на равенството по ОН върху Н+,
отляво получаваме
Ка по реципрочното на това.
Значи имаш НА върху Н+
е равно на
концентрацията на 
спрегнатата основа.
А–.
Да направим същото и тук.
Да изразим А–.
За да намерим А–,
ще имаме две стъпки.
Ако взема реципрочното и на двете страни, получавам 1/Кb
е равно на А– върху НА,
концентрацията на
спрегнатата киселина, по
концентрацията на ОН–.

Spanish: 
Si multiplicamos ambos lados de esta ecuación por HA en h
Además, en el lado izquierdo obtenemos Ka veces
el inverso de esto.
Así que tienes tu HA H plus es igual a su
concentración de su base conjugada.
Un signo menos.
Y vamos a hacer lo mismo.
Resolver por un signo menos.
Así que para resolver para un menos aquí, que tengamos que hacer 2 pasos.
Así que si tomamos la inversa de ambos lados, obtendrá 1 sobre Kb
equivale a una negativa sobre H, la concentración de mi
ácido conjugado veces la concentración de hidróxido.

Polish: 
Jeśli pomnożymy obie strony równania przez [HA]/[H],
to po lewej stronie otrzymamy
Ka pomnożone przez odwrotność tego.
Czyli masz [HA] dzielone przez [H+]
równa się stężeniu sprzężonej zasady
[A-].
To samo zrobimy teraz tutaj.
Wyciągniemy [A-].
Żeby otrzymać wyrażenie na [A-], musisz wykonać dwa kroki.
Jeśli odwrócisz obie strony równania, otrzymasz 1/Kb
równa się [A-] podzielić na [H+], stężenie sprzężonego kwasu,
pomnożone przez stężenie jonów [OH-].

Thai: 
คุณทั้งสองข้างด้วยอันนี้
และเราจะได้ A- เท่ากับ ความเข้มข้นของ
คู่กรด คูณความเข้มข้นของไฮดรอกไซด์
หารด้วยค่าคงที่การแตกตัวของเบส
และเนื่องจากทั้งสองปฏิกิริยานี้คืออันเดียวกัน
ถูกมั้ย
ทั้งสองปฏิกิริยา ถ้าเริ่มด้วยความเข้มข้นเท่ากัน
ที่สมดุลเราก็จะได้ความเข้มข้นเท่ากันเหมือนกัน
นี่ ก็จะเท่ากับอันนี้
ถูกมั้ย
มันเป็นการเขียนปฏิกิริยาเดียวกัน
ในสองวิธี
เราก็จับมันมาเท่ากับกัน
ขอผมคัดลอกและวางตรงนี้
ผมบอกว่าอันนี้ เท่ากับอันนี้
ตรงนี้
นี่เท่ากับ -- ขอผมคัดลอก
มันเท่ากับนี้

Korean: 
양변에 이것을 곱해주면
[A-] = [HA]X[OH-]
[A-] = [HA]X[OH-]
이것을 Kb로 나누어 준것이죠
그러면 같은 반응식이 되요
그렇죠?
두 반응모두
같은 농도에 대해 나태내주었어요
그러면 이 둘이 같게 되겠죠
그렇죠?
이것은 같은 반응을 서로다른 두가지 방법으로 쓴거에요
이것은 같은 반응을 서로다른 두가지 방법으로 쓴거에요
이 둘이 같다고 해보죠
복사해서 붙여넣어주면
이것을 복사해서
이것과 같게 되요
또 복사해서 붙여넣으면
이것과 같게되죠

Dutch: 
Beide kanten vermenigvuldigen met dit.
En dan is A- gelijk aan de concentratie van mijn geconjugeerde zuur keer de hydroxideconcentratie.
En dan is A- gelijk aan de concentratie van mijn geconjugeerde zuur keer de hydroxideconcentratie.
En dat allemaal gedeeld door mijn basische evenwichtsconstante.
Nu zijn dit de dezelfde reacties, toch?
Nu zijn dit de dezelfde reacties, toch?
In beide reacties voor elke concentratie,
zal ik uitkomen op dezelfde concentratie.
Dit zal gelijk zijn aan dat, toch?
Dit zal gelijk zijn aan dat, toch?
Dit zijn twee verschillende manieren om dezelfde reactie te schrijven.
Dit zijn twee verschillende manieren om dezelfde reactie te schrijven.
Dus laten we deze nu aan elkaar gelijk stellen.
Ik zal het even hier neerzetten.
Dus ik zeg dat dit ding gelijk is aan dat ding.
Dus ik zeg dat dit ding gelijk is aan dat ding.
Dus dit is gelijk aan dat.
Dit gelijk aan dat.

Polish: 
Pomnożymy obie strony przez to.
I wychodzi, że [A-} równa się stężeniu
sprzężonego kwasu pomnożonemy przez stężenie jonów wodorotlenowych.
A to wszystko podzielić przez stałą równowagi reakcji zasady.
Teraz to są te same reakcje.
Zgadza się?
W każdej z tych reakcji dla zadanych stężeń
uzyskam takie same stężenia końcowe.
To będzie się równało temu.
Zgadzasz się?
Są dwie możliwości
zapisania tej samej reakcji.
Zapiszmy teraz te dwa wyrażenia jako równanie.
Będę kopiował i wklejał te kawałki.
Czyli to (kopiuję) jest równe temu.
Czyli to (kopiuję) jest równe temu.
Czyli to (kopiuję) jest równe temu.
To równa się to.

Bulgarian: 
Умножавам двете страни 
по това.
И получавам А– е равно
на концентрацията на
спрегнатата киселина
по концентрацията на ОН–.
Всичко това върху равновесната
константа за основата Кb.
Това е един и същ процес.
Нали?
Във всяка реакция, при дадени
концентрации,
ще получа еднакви
концентрации.
Това ще бъде равно на това.
Нали?
Това са два различни начина
да запишем една и съща реакция.
Затова ще ги направим
равни едно на друго.
Нека да копирам и да поставя тук.
Казвам, че това, което копирам,
е равно на ето това тук.
Значи това е равно на...
нека да копирам и да поставя...
е равно на това.

Chinese: 
兩邊相乘
那麽A-的濃度等於
共轭酸的濃度乘以氫氧根的濃度
然後比上堿的平衡常數
這是相同的反應 對嗎？
給定反應的濃度
兩個反應 我將用同一個濃度來算
這兩個相等
對嗎？
這是同一個反應的
兩種不同的寫法
那麽讓它們彼此相等
那讓我來複製粘貼
那麽我將說這個 複製
等於這個
所以這個就等於… 讓我來複製粘貼
這兩個是相等的

Spanish: 
Multiplique ambos lados por esto.
Y yo obtener menos es igual a mi concentración de mi
ácido conjugado veces la concentración de hidróxido.
Todo eso en mi constante de la base de equilibrio.
Ahora, estas son las mismas reacciones.
¿Verdad?
En cualquier reacción ante concentraciones, voy a
terminan con la misma concentración.
Esto va a ser igual que.
¿Verdad?
Estas son dos formas diferentes de escritura
la misma reacción exacta.
Así que vamos a establecerlos iguales entre sí.
Así que permítanme copiar y pegar, realmente.
Por lo que estoy diciendo que esta cosa, copia, es igual a esta cosa
aquí.
Así que esto es igual a--me deja copiar y pegar esto--que.
Es igual a la.

Chinese: 
两边相乘
那么A-的浓度等于
共轭酸的浓度乘以氢氧根的浓度
然后比上碱的平衡常数
这是相同的反应 对吗？
给定反应的浓度
两个反应 我将用同一个浓度来算
这两个相等
对吗？
这是同一个反应的
两种不同的写法
那么让它们彼此相等
那让我来复制粘贴
那么我将说这个 复制
等于这个
所以这个就等于… 让我来复制粘贴
这两个是相等的

English: 
Multiply both sides by this.
And I get A minus is equal to my concentration
of my conjugate acid times concentration of hydroxide.
All of that over my base equilibrium constant.
Now, these are the same reactions. Right?
In either reaction for given concentrations,
I'm going to end up with the same concentration.
This is going to equal that.
Right?
These are two different ways
of writing the exact same reaction.
So let's set them equal to each other.
So let me copy and paste it, actually.
So I'm saying that this thing, copy,
is equal to this thing right here.
So this is equal to-- let me copy and paste this-- that.
That's equal to that.

English: 
Multiply both sides by this.
And I get A minus is equal
to my concentration of my
conjugate acid times
concentration of hydroxide.
All of that over my base
equilibrium constant.
Now, these are the
same reactions.
Right?
In either reaction for given
concentrations, I'm going to
end up with the same
concentration.
This is going to equal that.
Right?
These are two different
ways of writing
the exact same reaction.
So let's set them equal
to each other.
So let me copy and paste
it, actually.
So I'm saying that this thing,
copy, is equal to this thing
right here.
So this is equal to-- let me
copy and paste this-- that.
That's equal to that.

Czech: 
Tímto vynásobit obě strany.
A dostanu A– se rovná
koncentrace konjugované kyseliny krát
koncentrace hydroxidu.
Všechno to lomeno
rovnovážnou konstantou zásady.
Tohle jsou stejné reakce, že ano?
S kteroukoli reakcí s danými koncentracemi
skončím se stejnou koncentrací.
Tohle se bude rovnat tomuhle.
Tohle jsou 2 různé způsoby zápisu
úplně stejné reakce.
Dejme je do rovnosti.
Jen to zkopíruji a vložím.
Vlastně říkám, že tohle…
Zkopíruji.
Tohle je rovno tomuto tady.
Tohle je rovno…
Zkopíruji to a vložím.
Je to rovno tomuhle.

Polish: 
Zobaczmy, czy jest jakaś zależność
między Ka i Kb.
między Ka i Kb.
Teraz możemy obie stron
podzielić przez [HA].
Prawda?
Dzielimy wszystko przez [HA].
Właściwie mogłem to zrobić dużo wcześniej...
Właściwie mogłem to zrobić dużo wcześniej...
Właściwie mogłem to zrobić dużo wcześniej...
Jesli pominiemy tę część, to będzie się równało temu.
Wykasuję to wzystko.
Ojej,
używam złego narzędzia...
Możemy powiedzieć, że obie te części
są równe stężeniu [A-].
Czyli to równa się temu.
Obie strony możemy podzielić przez [HA].
Obie strony możemy podzielić przez [HA].
To się skasuje z tym.
I powoli dochodzimy do bardzo prostego wyrażenia.
Wychodzi, że Ka dzielone przez [H+]

Chinese: 
那么我们看看能否找到
Ka和Kb的关系
那我们能做的是
在两边除以HA
对吗？
那如果两边除以HA
事实上 我可以早点
这样做
如果我消掉HA
它们还是相等的
让我把这些擦掉
噢 我用了错误的工具
那么我可以说
它们都等于A-的浓度
所以这个和这个相等
在两边除以HA
所以这个和这个都消掉了
那么我们就非常接近那个简洁的关系了
那得到Ka比氢离子的浓度

English: 
So let's see if we can
find a relationship
between Ka and Kb.
Well, one thing we can
do is we can divide
both sides by HA.
Right?
So if we divide both
sides by HA.
Actually, I could probably have
that earlier on to the
whole thing.
If we ignore this part right
here, this is equal to that.
Let me erase all of this.
Oh.
I'm using the wrong tool.
So we could say that
they both equal the
concentration of A minus.
So that's equal to that.
We can divide both
sides by HA.
This over here will cancel
with this over here.
And we're getting pretty close
to a neat relationship.
And so we get Ka over our
hydrogen proton concentration

Spanish: 
Así que vamos a ver si podemos encontrar una relación
entre Ka y Kb.
Bien, una cosa que podemos hacer es que podemos dividir
ambos lados por HA.
¿Verdad?
Si dividimos ambos lados por HA.
En realidad, pudiera probablemente tener que anteriormente a la
toda la cosa.
Si ignoramos esta parte aquí, esto es igual a la.
Quiero borrar todo esto.
Oh.
Estoy usando la herramienta equivocada.
Así que podríamos decir que ambos son iguales la
concentración de un signo menos.
Así es igual a la.
Podemos dividir ambos lados por HA.
Esto aquí se cancelará con esto aquí.
Y estamos bastante cerca de una relación ordenada.
Así conseguimos Ka sobre nuestra concentración de protones de hidrógeno

Czech: 
Pojďme se podívat, zda najdeme vztah
mezi Ka a Kb
Podívejme se, jestli…
Jednu věc, kterou můžeme udělat,
je vydělit obě strany tím HA.
Takže pokud obě strany vydělíme HA.
Vlastně jsem to mohl udělat dříve
pro celý tento celek.
No, mohl jsem to udělat dřív.
Ignorujme tuhle část, tohle je rovno tomuhle.
Jen smažu všechno tohle.
Ach, používám špatný nástroj.
Můžeme říci, že se oba rovnají
koncentraci A–.
Takže tohle je rovno tomuhle.
Můžeme vydělit obě strany tím HA.
Takže když vydělíme…
Tohle se zkrátí s tímto.
Pomalu se dostáváme
k úhlednému vyjádření vztahu.
Získáme Ka lomeno 
koncentrací vodíkových protonů

Bulgarian: 
Нека да видим дали можем 
да намерим връзка между Ка и Кb.
 
Можем да  разделим двете
страни на НА.
Нали?
Значи делим двете страни на НА.
Всъщност можех да го направя
и по-рано на целия израз.
Ако сега игнорираме тази част,
това е равно на това.
Нека да изтрия това тук.
О-о! Използвам грешния
инструмент.
Можем да кажем, че двете са 
равни на концентрацията на А–.
Значи това е равно на това.
Делим двете страни на НА.
Това тук ще се съкрати с това тук.
И ние сме много близко
до една ясна взаимовръзка.
Получаваме Ка върху
концентрацията на Н+,

Korean: 
Ka와 Kb가 어떤 관계인지 알아보죠
Ka와 Kb가 어떤 관계인지 알아보죠
우리가 할 수 있는 것은
양변을 HA로 나누는 것이에요
그렇죠?
양변을 HA로 나누면
사실, 전체 과정을 훨씬 빨리 할 수 있어요
사실, 전체 과정을 훨씬 빨리 할 수 있어요
약분하면 이렇게 되죠
다 지울게요
그러면 양변이 모두 [A-]라고 할 수 있으니까
그러면 양변이 모두 [A-]라고 할 수 있으니까
이것은 저것과 같게 되죠
양변을 HA로 나눌 수 있어요
여기에 있는것은 저것과 약분되죠
그러면 더 가까워지고 있어요
Ka/[H+] 가 되죠

Dutch: 
Laten we nu eens kijken of we een relatie kunnen vinden tussen de Ka en Kb.
Laten we nu eens kijken of we een relatie kunnen vinden tussen de Ka en Kb.
Even kijken...
Een ding dat we kunnen doen is beide kanten delen door HA, toch?
Een ding dat we kunnen doen is beide kanten delen door HA, toch?
Een ding dat we kunnen doen is beide kanten delen door HA, toch?
Dus als we beide kanten nu delen door HA...
Eigenlijk had ik dat al eerder in deze oefening kunnen doen.
Eigenlijk had ik dat al eerder in deze oefening kunnen doen.
In ieder geval...
Dus als we dit deel negeren, dan is dit gelijk aan dat.
Ik zal dit allemaal even wissen.
Oh..
Ik gebruik de verkeerde knop.
Dus we kunnen zeggen dat zij beiden gelijk zijn aan de concentratie van A-.
Dus we kunnen zeggen dat zij beiden gelijk zijn aan de concentratie van A-.
Dus dat is gelijk aan dat.
We kunnen beide kanten delen door HA.
Even kijken..
Dus aan beide kanten valt HA weg.
En we zijn al dicht in de buurt van een vergelijking.
En nu krijgen we dat onze Ka gedeeld door de waterstofproton concentratie gelijk is aan

Thai: 
เรามาดูว่าจะหาความสัมพันธ์ระหว่าง
Ka กับ Kb ได้มั้ย
 
เราสามารถหาร
ด้วย HA ทั้งสองข้าง
 
ถ้าเราหารทั้งสองข้างของสมการด้วย HA
เราก็จะได้
 
 
ถ้าเราไม่สนใจอันนี้ นี่จะเท่ากับ
ขอผมลบตรงนี้ทิ้ง
โอ้
ผมกดผิด
เราสามารถบอกว่า ทั้งคู่ เท่ากับ
ความเข้มข้นของ A-
เราก็จับมาเท่ากัน
จากนั้นหารทั้งสองข้างด้วยความเข้มข้นของ HA
 
เทอมทั้งสองนี้เลยหายไป
แล้วเราเกือบเสร็จแล้ว
ตอนนี้เราได้ Ka หาร ความเข้มข้นของโปรตอน

English: 
So let's see if we can find a relationship
between Ka and Kb.
Well, one thing we can do is
we can divide both sides by HA.
Right?
So if we divide both sides by HA.
Actually, I could probably have that earlier on
to the whole thing.
If we ignore this part right here,
this is equal to that.
Let me erase all of this.
Oh. I'm using the wrong tool.
So we could say that
they both equal the concentration of A minus.
So that's equal to that.
We can divide both sides by HA.
This over here will cancel with this over here.
And we're getting pretty close to a neat relationship.
And so we get Ka over our hydrogen proton concentration

Chinese: 
那麽我們看看能否找到
Ka和Kb的關係
那我們能做的是
在兩邊除以HA
對嗎？
那如果兩邊除以HA
事實上 我可以早點
這樣做
如果我消掉HA
它們還是相等的
讓我把這些擦掉
噢 我用了錯誤的工具
那麽我可以說
它們都等於A-的濃度
所以這個和這個相等
在兩邊除以HA
所以這個和這個都消掉了
那麽我們就非常接近那個簡潔的關係了
那得到Ka比氫離子的濃度

Dutch: 
onze hydroxideconcentratie gedeeld door de Kb.
Dit kan je kruislings met elkaar vermenigvuldigen.
Dus we krijgen Ka, onze zure evenwichtsconcentratie,
keer Kb is gelijk onze waterstofconcentratie keer onze hydroxideconcentratie.
keer Kb is gelijk onze waterstofconcentratie keer onze hydroxideconcentratie.
Onthoud dat dit allemaal in waterige oplossing is.
Wat weten we hier nu van?
Wat weten we over onze waterstof keer onze hydroxide concentratie in waterige oplossing?
Wat weten we over onze waterstof keer onze hydroxide concentratie in waterige oplossing?
Dan weten we het volgende:
Ik zal voor deze keer weer even terug gaan om het terug uit ons geheugen te halen.
Ik zal voor deze keer weer even terug gaan om het terug uit ons geheugen te halen.
Je kan H2O hebben.
Dit kan autoioniseren in H+ en OH-.
Dit kan autoioniseren in H+ en OH-.
En dit heeft een evenwicht.
K sub w.
Je gebruikt gewoon de producten.

Thai: 
เท่ากับ ความเข้มข้นของไฮดรอกไซด์ หาร Kb
ถ้าเราคูณไขว้
จะได้ Ka หรือค่าคงที่การแตกตัวของกรด
คูณกับ Kb เท่ากับ 
ความเข้มข้นของไฮโดรเจนไอออน
คูณความเข้มข้นของไฮดรอกไซด์ไอออน
และทั้งหมดนี้เกิดขึ้นในสารลละายน้ำ
หมายความว่าอะไร
ความเข้มข้นของโปรตอน คูณความเข้มข้นของไฮดรอกไซด์
ในสารละลายน้ำ คืออะไร
 
ลองทบทวนดูว่า
ยังจำได้อยู่มั้ย
ถ้าเรามี H2O
มันสามารถแตกตัวให้ H+
บวก OH-
และค่าคงที่สมดุลนี้คือ
Kw
ซึ่งเท่ากับ

Czech: 
je rovno koncentraci hydroxidu děleno Kb.
Tohle můžete vynásobit do kříže.
Takže získáme Ka, 
rovnovážnou konstantu kyseliny,
krát Kb se rovná koncentraci vodíku
krát koncentrace hydroxidu.
Pamatuje, že vše se odehrává
ve vodném roztoku.
Co o tomhle víme?
Co víme o tom, 
když vynásobíme koncentraci vodíku
koncentrací hydroxidu ve vodném roztoku?
Víme, že…
Jen si to rychle zopakujme,
abyste si potrénovali paměť.
Mohli bychom mít H2O.
Ta může autoionizovat na H+
plus OH-.
A tohle je v rovnováze.
Kw se rovná…
Jen napíšete produkty.

English: 
is equal to our hydroxide
concentration divided by Kb.
You can just cross-multiply
this.
So we get Ka, our acidic
equilibrium concentration,
times Kb is equal to our
hydrogen concentration times
our hydroxide concentration.
Remember, this is all in
an aqueous solution.
What do we know about this?
What do we know about our
hydrogen times our hydroxide
concentration in an
aqueous solution?
For example, let me review just
to make sure I'm jogging
your memory properly.
We could have H2O.
It can autoionize into H plus.
Plus OH minus.
And this has an equilibrium.
K sub w.
You just put the products.

Chinese: 
就等於氫氧根離子的濃度除以Kb
再交叉相乘
所以得到Ka 酸的平衡常數
乘以Kb 等於
氫氧根離子的濃度
乘以氫離子的濃度
記住 這是在水溶液中
關於這兩個我們學過什麽？
關於水溶液中
氫離子濃度乘以氫氧根濃度
我們學過什麽？
例如 我們複習一下 爲了確保
我正確地喚起了你的記憶
我們有水(H2O)
它能遊離出氫離子
和氫氧根離子
而這個也有一個平衡常數
你只需要寫生成物的濃度

English: 
is equal to our hydroxide concentration divided by Kb.
You can just cross-multiply this.
So we get Ka, our acidic equilibrium concentration,
times Kb is equal to
our hydrogen concentration
times our hydroxide concentration.
Remember, this is all in an aqueous solution.
What do we know about this?
What do we know about
our hydrogen times our hydroxide concentration
in an aqueous solution?
For example, let me review just to make sure
I'm jogging your memory properly.
We could have H2O.
It can autoionize into H plus.
Plus OH minus.
And this has an equilibrium.
You just put the products.

Bulgarian: 
е равно на концентрацията
на ОН– върху Кb.
Можем да умножим
тук на кръст.
И получаваме Ка, равновесната 
константа за киселината, по Кb
е равно на концентрацията на Н+ 
по концентрацията на ОН–.
Запомни, че всичко това
става във воден разтвор.
Какво знаем за това?
Какво знаем за произведението на 
концентрациите на Н+ и ОН–
във воден разтвор?
Нека да си го припомним,
за да съм сигурен, че
го помниш правилно.
Имаме Н2О.
Тя може да се автойонизира
до Н+ и ОН–.
И това е в равновесие.
Kw.
Просто слагаш продуктите.

Korean: 
이것은 [OH-]/Kb 와 같죠
이렇게 곱해주면
Ka, 산의 이온화 상수
곱하기 Kb 는 [H+]X[OH-]와 같아요
곱하기 Kb 는 [H+]X[OH-]와 같아요
이 반응은 모두 수용액이라는 것을 알아두세요
이것으로 무엇을 알 수 있죠?
수용액속의 [H+]X[OH-]로 무엇을 알수 있죠?
수용액속의 [H+]X[OH-]로 무엇을 알수 있죠?
예를 들면, 전에 배운 것을 복습해보면
예를 들면, 전에 배운 것을 복습해보면
H2O를 떠올릴 수 있겠지요
물은 H+와 OH-로 자동 이온화 될 수 있어요
물은 H+와 OH-로 자동 이온화 될 수 있어요
그리고 이것은 평형을 이루게 되죠
Kw
생성물을 적으면

Polish: 
równa się [OH-] podzielonemu przez Kb.
Możesz to teraz pomnożyć na krzyż.
Wyszło, że Ka (czyli stałą równowagi reakcji kwasu)
razy Kb równa się iloczynowi stężenia jonów wodoru
i jonów wodorotlenowych.
Pamiętaj, że wszystko dzieje się w środowisku wodnym.
Co o tym wiemy?
Co wiemy o iloczynie
stężeń jonów H+ i OH- w wodzie?
stężeń jonów H+ i OH- w wodzie?
Spojrzymy na tę kwestię jeszcze raz,
żebyś odświeżył sobie wiadomości.
Mamy wodę H2O.
Woda ulega autodysocjacji na kationy wodoru
i aniony wodorotlenowe.
I jest to reakcja równowagowa.
Jej stała równowagi to Kw.
Tutaj mamy iloczyn stężeń produktów,

Chinese: 
就等于氢氧根离子的浓度除以Kb
再交叉相乘
所以得到Ka 酸的平衡常数
乘以Kb 等于
氢氧根离子的浓度
乘以氢离子的浓度
记住 这是在水溶液中
关于这两个我们学过什么？
关于水溶液中
氢离子浓度乘以氢氧根浓度
我们学过什么？
例如 我们复习一下 为了确保
我正确地唤起了你的记忆
我们有水(H2O)
它能电离出氢离子
和氢氧根离子
而这个也有一个平衡常数
你只需要写生成物的浓度

Spanish: 
es igual a la concentración de hidróxido dividida por Kb.
Sólo puede cross-multiply esto.
Así conseguimos Ka, la concentración de equilibrio ácidos,
veces Kb es igual a nuestros tiempos de concentración de hidrógeno
nuestra concentración de hidróxido.
Recuerde, esto es todo en una solución acuosa.
¿Lo que sabemos acerca de esto?
¿Qué sabemos sobre nuestro hidrógeno veces nuestro hidróxido
¿concentración en solución acuosa?
Por ejemplo, me deja revisar para asegurarse de que estoy corriendo
la memoria correctamente.
Podríamos tener H2O.
Puede autoionize en H plus.
Además OH menos.
Y esto tiene un equilibrio.
K sub w.
Usted acaba de poner los productos.

Dutch: 
Dus de concentratie van onze waterstofprotonen keer de concentratie van hydroxide ionen.
Dus de concentratie van onze waterstofprotonen keer de concentratie van hydroxide ionen.
En dit deel je niet door H2O omdat dat ons oplosmiddel is.
En we hebben al berekend wat dit was.
Als we gewoon neutraal water hebben, dan is dit 10 tot de macht min 7.
Als we gewoon neutraal water hebben, dan is dit 10 tot de macht min 7.
En dit is 10 tot de macht min 7.
Dus dit is gelijk aan 10 tot de macht min 14.
Nu kunnen deze twee dingen veranderen.
Ik kan meer waterstof toevoegen of meer hydroxide.
En alles wat we tot nu toe besproken hebben, is wat we hier doen.
En alles wat we tot nu toe besproken hebben, is wat we hier doen.
Dat is wat zuren en basen doen.
Zij verhogen het een of het ander.
Maar dit is een evenwichtsconstante dus uiteindelijk maakt het niet uit wat je hiermee doet.
Maar dit is een evenwichtsconstante dus uiteindelijk maakt het niet uit wat je hiermee doet.
Aan het einde van alles zal dit aangepast worden naar je nieuwe concentratie van waterstofprotonen.
Aan het einde van alles zal dit aangepast worden naar je nieuwe concentratie van waterstofprotonen.
En deze zal altijd constant blijven.
Zolang we in een waterige oplossing zijn, een oplossing van water
waar water het oplosmiddel is bij 25 graden Celsius.

Czech: 
Takže koncentrace vodíkových kationtů krát
koncentrace hydroxidových iontů.
A tímhle nebudete dělit, 
protože se jedná o rozpouštědlo.
A už jsme přišli na to, o co se jednalo.
Pokud máme úplně čistou vodu,
tohle je 10 na –7.
A tohle je 10 na –7.
Tohle se rovná 10 na –14.
Tyhle 2 věci se mohou měnit.
Mohu přidat více vodíku,
mohl bych přidat i hydroxid.
A to jsme vlastně doposud dělali.
To je to, co kyseliny a báze dělají.
Buď zvýší toto nebo toto.
Ale skutečnost, že tohle je 
rovnovážná konstanta znamená,
že je jedno, co uděláte s tímhle,
tohle se nakonec přizpůsobí
novému stavu koncentrace
vodíkových kationtů.
A tohle vždy bude konstantní.
Dokud se budeme pohybovat
ve vodném roztoku,
v roztoku, kde voda je rozpouštědlo,
za teploty 25 stupňů Celsia.
Takže cokoli uděláme, tohle…

Spanish: 
Así que la concentración de los protones de hidrógeno veces la
concentración de los iones de hidróxido.
Y no dividir por esto porque es el disolvente.
Y ya descubrió lo que se trata.
Si tenemos agua totalmente neutral, esto es 10 a
al menos 7.
Y este es 10 a la menos 7.
Esto es igual a 10 a la menos 14.
Ahora, estas dos cosas podrían cambiar.
Puedo añadir más hidrógeno, podría añadir más hidróxido.
Y todo lo que hemos hablado hasta ahora, es lo que
hemos estado haciendo.
Eso es lo que ácidos y bases.
Tampoco esto aumentan o aumentan.
Pero el hecho de que este es un medio de constante de equilibrio
que, mira, no me importa lo que haces con esto.
Al final del día, esto se ajustará para su nuevo
realidad de protones de hidrógeno.
Y esto siempre será una constante.
Como estamos en una solución acuosa, una solución de agua
donde el agua es un solvente a 25 grados.

Polish: 
czyli stężenie jonów wodorowych
pomnożone przez stężenie jonów wodorotlenowych.
Nie dzielisz przez stężenie wody, bo woda jest tu też rozpuszczalnikiem.
Wiemy już, ile wynosi Kw.
Jeśli mamy samą wodę,
ta wartość wynosi 10 ^ (-)7.
Ta wartość też równa się 10 ^ (-)7.
A cały iloczyn równa się 10 ^ (-)14.
Te dwie wartości mogą się zmieniać.
Mogę dodać więcej jonów wodorowych albo jonów wodorotlenowych.
I wszystko, o czym do tej pory mówiliśmy,
to właśnie taka sytuacja.
Kwasy i zasady dodają jonów H+ lub OH-.
Zwiększają wartość tego lub tego.
Ale to jest stała równowagi!
Czyli nie zwracasz uwagi na to, co się tutaj dzieje.
Na koniec - po dodaniu już wszystkoch jonów,
okaże się,
że stała jest ciągle taka sama.
Dopóki jesteśmy w środowisku wodnym,
gdzie woda jest rozpuszczalnikiem, i w 25 stopniach Celsjusza.

Chinese: 
就是氢离子的浓度乘以
氢氧根离子的浓度
而且你不必除以这个因为它是溶剂
而我们已经知道这是多少了
如果完全是中性水
这个就等于10^(-7)
这个也等于10^(-7)
所以结果等于10^(-14)
现在 这两个浓度可能改变
我可能加入更多氢离子
也可能加入更多氢氧根离子
迄今我们讨论的所有东西
我们一直在学的
就是酸和碱的作用
要么增大这个要么增大这个
但事实说明
这是个平衡常数表示它…
看 我不关心你对H+做了什么
最后 这个会与
氢离子的新浓度匹配
而这总是一个常数
只要在水溶液中
25°C的水溶液中

Thai: 
ความเข้มข้นของโปรตอน คูณกับ
ความเข้มข้นของไฮดรอกไซด์
และเราไม่ต้องหารอะไรเพราะมันเป็นตัวทำละลาย
และเราทราบแล้วว่ามันมีค่าเท่าไหร่
ถ้าเป็นน้ำบริสุทธิ์ นี่จะเท่ากับ
10 ยกกำลังลบ 7
และนี่ก็ 10 ยกกำลังลบ 7
ดังนั้นผลลัพธ์คือ 10 ยกกำลังลบ 14
จริงๆ แล้วความเข้มข้นแต่ละไอออนอาจเปลี่ยนได้
ผมอาจเพิ่มไฮโดรเจนไอออน หรือไฮดรอกไซด์ไอออน
และนี่คือสิ่งที่เกิดขึ้น
ที่เราพูดมาทั้งหมด
นี่คือสิ่งที่กรดและเบสทำ
มันอาจเพิ่มอันนี้ หรือเพิ่มอันนี้
แต่เนื่องจากปฏิกิริยาอยู่ในภาวะสมดุล แปลว่า
โอเค ผมไม่สนนะว่าคุณจะทำอะไร
สุดท้ายแล้ว มันจะปรับความเข้มข้น
ของไฮโดรเจนโปรตอนใหม่
และได้ค่านี้เป็นค่าคงที่เสมอ
ตราบใดก็ตามที่เราอยู่ในสารละลายน้ำ
สารละลายที่มีน้ำเป็นตัวทำละลายที่ 25 องศาเซลเซียส

English: 
So the concentration of the hydrogen protons
times the concentration of the hydroxide ions.
And you don't divide by this because it's the solvent.
And we already figured out what this was.
If we have just completely neutral water,
this is 10 to the minus 7.
And this is 10 to the minus 7.
So this is equal to 10 to the minus 14.
Now, these two things could change.
I can add more hydrogen,
I could add more hydroxide.
And everything we've talked about so far,
that's what we've been doing.
That's what acids and bases do.
They either increase this or they increase that.
But the fact that
this is an equilibrium constant means that,
look, I don't care what you do to this.
At the end of the day, this will adjust for
your new reality of hydrogen protons.
And this will always be a constant.
As long as we're in an aqueous solution,
a solution of water where water is a solvent at 25 degrees.

Bulgarian: 
Значи концентрацията на 
водородните йони по
концентрацията на
хидроксидните йони.
И не го делиш, защото
водата е разтворител.
Вече намерихме какво
е това.
Ако имаме напълно неутрална вода,
това е 10^(–7)
И това е 10^(–7).
Значи това е равно
на 10^(–14).
Сега, тези две неща
могат да се променят.
Може да добавя повече Н+,
може да добавя повече ОН–.
Всичко, за което говорихме досега,
е именно това.
Това правят киселините
и основите.
Те увеличават или се опитват
да увеличат това.
Но понеже това е равновесна
константа, това означава, че
няма значение какво правим
с това.
Накрая ще има ново равновесие
на Н+.
И това винаги ще е константа.
Докато сме във водна среда,
воден разтвор, в който
водата е разтворител
при 25 градуса.

English: 
So the concentration of the
hydrogen protons times the
concentration of the
hydroxide ions.
And you don't divide by this
because it's the solvent.
And we already figured
out what this was.
If we have just completely
neutral water, this is 10 to
the minus 7.
And this is 10 to the minus 7.
So this is equal to 10
to the minus 14.
Now, these two things
could change.
I can add more hydrogen, I
could add more hydroxide.
And everything we've talked
about so far, that's what
we've been doing.
That's what acids
and bases do.
They either increase this
or they increase that.
But the fact that this is an
equilibrium constant means
that, look, I don't care
what you do to this.
At the end of the day, this
will adjust for your new
reality of hydrogen protons.
And this will always
be a constant.
As long as we're in an aqueous
solution, a solution of water
where water is a solvent
at 25 degrees.

Korean: 
[H+] 곱하기 [OH-]
[H+] 곱하기 [OH-]
그리고 물이니까 적지 않아도 되요
이미 이것이 무엇인지 알고 있었어요
완전 중성이라면
10^(-7)이겠죠
그리고 이것도 10^(-7) 이에요
그래서 이것은 10^(-14) 이에요
이제 이 둘은 변할 수 있어요
제가 수소이온과 수산화이온을 더 넣을 수 있어요
그리고 지금까지 얘기 한 것으로 보면 그게 지금까지 한거에요
그리고 지금까지 얘기 한 것으로 보면 그게 지금까지 한거에요
그게 산과 염기가 하는 거에요
이게 증가하거나 이게 증가할 수 있어요
그러나 평형상수식의 의미를 보면
무엇을 하든지 상관없고
수용액이라면
25도씨 라면

Chinese: 
就是氫離子的濃度乘以
氫氧根離子的濃度
而且你不必除以這個因爲它是溶劑
而我們已經知道這是多少了
如果完全是中性水
這個就等於10^(-7)
這個也等於10^(-7)
所以結果等於10^(-14)
現在 這兩個濃度可能改變
我可能加入更多氫離子
也可能加入更多氫氧根離子
迄今我們討論的所有東西
我們一直在學的
就是酸和堿的作用
要麽增大這個要麽增大這個
但事實說明
這是個平衡常數表示它…
看 我不關心你對H+做了什麽
最後 這個會與
氫離子的新濃度匹配
而這總是一個常數
只要在水溶液中
25°C的水溶液中

Chinese: 
我的意思是 它仅在纯水中等于10^(-7)
但是无论我们对这个和这个做什么
在水溶液中
结果永远是
所以这就是等式的答案
这个永远是10^(-14)
如果氢离子浓度乘以
氢氧根离子浓度
现在它们不再是10^(-7)
因为目前的是弱酸或弱碱
所以事实上这些都会变
但是如果它们相乘
你仍然会得到10^(-14)
让我们在两边取负对数
让我把刚写在这的擦掉
我需要些地方
假设我们在等式两边
取负常用对数
那么你得到 让我换个颜色
-log 当然是以10为底的 Ka
我换个的颜色来写
Ka乘以Kb等于

English: 
I mean, in just pure water
it's 10 to the minus 7.
But no matter what we do to this
and this in an aqueous
solution, the product is always
going to be 10 to the
minus 14th power.
So that's the answer
to this question.
This is always going to
be 10 to the minus 14.
If you multiply hydrogen
concentration times OH
concentration.
Now they won't each be 10 to the
minus 7 anymore, because
we're dealing with a weak
acid or a weak base.
So they're actually going
to change these things.
But when you multiply them,
you're still going to get 10
to the minus 14.
And let's just take the minus
log of both sides of that.
Let me erase all this stuff
I did down here.
I'll need the space.
Let's say we take the
minus logs of both
sides of this equation.
So you get the-- let me do a
different color-- minus log,
of course it's base 10, of Ka.
Let me do it in the colors.

Chinese: 
我的意思是 它僅在純水中等於10^(-7)
但是無論我們對這個和這個做什麽
在水溶液中
結果永遠是
所以這就是等式的答案
這個永遠是10^(-14)
如果氫離子濃度乘以
氫氧根離子濃度
現在它們不再是10^(-7)
因爲目前的是弱酸或弱堿
所以事實上這些都會變
但是如果它們相乘
你仍然會得到10^(-14)
讓我們在兩邊取負對數
讓我把剛寫在這的擦掉
我需要些地方
假設我們在等式兩邊
取負常用對數
那麽你得到 讓我換個顏色
-log 當然是以10爲底的 Ka
我換個的顏色來寫
Ka乘以Kb等於

Czech: 
V čisté vodě je to 10 na –7.
Nezáleží na tom,
co uděláme s tím a tím,
ve vodném roztoku
bude výsledek vždy 10 na –14.
To je tedy odpověď na tuhle otázku.
Tohle bude vždy 10 na –14.
Pokud vynásobíte koncentraci vodíku
koncentrací OH.
Pak už každá nebude 10 na –7,
protože máme
slabou kyselinu a slabou bázi.
Takže tyto hodnoty se vlastně změní.
Ale když je vynásobíte,
získáte zase 10 na –14.
Vezměme záporný logaritmus
obou stran rovnice.
Jen vymažu všechno,
co jsem psal tady dole.
Budeme potřebovat místo.
Vezměme tedy záporný logaritmus
obou stran této rovnice.
Získáte, jen si změním barvu, 
záporný logaritmus
o základu 10 z Ka…
Napíšu to v barvách.

Polish: 
Chodzi mi o to, że w czystej wodzie [H+] i [OH-] wynoszą 10 ^ (-)7.
Ale cokolwiek się wydarzy w tym wodnym roztworze,
na koniec zawsze wyjdzie, że iloczyn tych stężeń
wynosi 10 ^ (-)14.
I to jest właśnie odpowiedź.
Że ta stała wynosi zawsze 10 ^ (-)14.
Zawsze [H+] * [OH-] = 10 ^ (-)14.
Zawsze [H+] * [OH-] = 10 ^ (-)14.
W naszym przypadku te stężenia nie wynoszą jednak 10 ^ (-)7.
Dlatego, że mamy tu do czynienia ze słabym kwasem lub słabą zasadą.
Kwas i zasada zmieniają te stężenia.
Ale kiedy je pomnożymy przez siebie,
wynik będzie taki sam, czyli 10 ^ (-)14.
Weźmy teraz ujemny logarytm z obu stron tego równania.
Wymażę te zapiski,
potrzebuję teraz dużo miejsca.
Bierzemy ujemny logarytm
z obu stron tego równania.
Zaznaczę to innym kolorem.
Ujemny logarytm dziesiętny z Ka...
(zmienię kolory)

English: 
I mean, in just pure water it's 10 to the minus 7.
But no matter what we do to this and this
in an aqueous solution,
the product is always going to be
So that's the answer to this question.
This is always going to be 10 to the minus 14.
If you multiply hydrogen concentration times
OH concentration.
Now they won't each be 10 to the minus 7 anymore,
because we're dealing with a weak acid or a weak base.
So they're actually going to change these things.
But when you multiply them,
you're still going to get 10 to the minus 14.
And let's just take the minus log of both sides of that.
Let me erase all this stuff I did down here.
I'll need the space.
Let's say we take the minus logs
of both sides of this equation.
So you get the-- let me do a different color--
minus log, of course it's base 10, of Ka.
Let me do it in the colors.
Ka times Kb is going to be equal to

Spanish: 
O sea, solo pura agua es 10 a la menos 7.
Pero no importa lo que hacemos esto y esto en una acuosa
solución, el producto siempre va a ser de 10 a la
menos energía 14.
Por lo es la respuesta a esta pregunta.
Esto siempre va a ser de 10 a la menos 14.
Si multiplicas hidrógeno concentración veces OH
concentración.
Ya que cada uno no debe 10 al menos 7 ya, porque
que estamos tratando con un ácido débil o una base débil.
Así que realmente van a cambiar estas cosas.
Pero cuando les multiplicas, todavía vas a conseguir 10
al menos 14.
Y vamos a tomar sólo el registro negativo de ambos lados de.
Quiero borrar todo esto aquí abajo.
Necesitaré el espacio.
Digamos que tomamos los registros de menos de dos
lados de esta ecuación.
Así que usted consigue--me deja hacer un color diferente--menos registro,
por supuesto es de base 10, de Ka.
Quiero hacerlo en los colores.

Korean: 
그러면 10^(-7) 이에요
무엇을 하든지간에 이 용액에서는
10^(-14) 이겠지요
10^(-14) 이겠지요
그러면 이게 답이 될 수 있겠어요
항상 10^(-14) 이겠지요
그것은 [H+]X[OH-] 이에요
그것은 [H+]X[OH-] 이에요
이제 약산과 약염기를 다룰 것이기 때문에 10^(-7) 이 아니에요
이제 약산과 약염기를 다룰 것이기 때문에 10^(-7) 이 아니에요
약산과 약염기들은 이 값을 변하게 하죠
그러나 둘이 곱하면 10^(-14) 이라는 것은 일정해요
그러나 둘이 곱하면 10^(-14) 이라는 것은 일정해요
그리고 양변에 로그를 취해주면
양변에 -log를 취해주면
양변에 -log를 취해주면
-log(Ka)

Bulgarian: 
Значи, когато е чиста вода,
това е 10^(–7).
Но независимо какво правим
с това и това във воден разтвор,
произведението винаги ще бъде
10^(–14).
Значи това е отговорът на въпроса.
Това винаги ще бъде 10^(–14).
Ако умножим концентрациите
на Н+ и ОН–.
Те вече няма да са 10^(–7),
защото имаме слаба киселина или основа.
Тези ще се променят.
Но когато ги умножим, отново
ще получим 10^(–14).
И нека да вземем отрицателен
десетичен логаритъм от двете страни.
Нека да изтрия всичко това.
Трябва ми това място.
Нека да вземем отрицателен
логаритъм от двете страни на равенството.
Получаваме...
ще използвам друг цвят...
разбира се, при основа 10, от Ка.
Ще го направя с различни
цветове.

Thai: 
อย่างที่บอกว่าในน้ำบริสุทธิ์ มันคือ 10 ยกกำลังลบ 7
แต่ไม่ว่าเราจะเปลี่ยนความเข้มข้นไปอย่างไร
ผลคูณของไอออนทั้งสองจะต้องเท่ากับ
10 ยกกกำลังลบ 14 เสมอ
นี่คือคำตอบของคำถาม
ค่านี้จึงเท่ากับ 10 ยกกำลังลบ 14 เสมอ
ถ้าคุณคูณความเข้มข้นของไฮโดรเจนไอออนกับ
ไฮดรอกไซด์ไอออน
ซึ่งในสารละลายที่เราพิจารณา อาจไม่เท่ากับ 10 ยกกำลังลบ 7
เพราะเราพิจารณากรดอ่อนและเบสอ่อนอยู่
ในความเป็นจริงมันเลยเปลี่ยนค่าไป
แต่ถ้าเอามาคูณกัน คุณก็จะยังคงได้
10 ยกกำลังลบ 14
ถ้าเราหา ลบ log ของทั้งสองข้าง
ขอผมลบตรงนี้
ผมต้องการที่ว่าง
ถ้าเราหา ลบ log ของทั้งสองข้าง
ของสมการ
เราจะได้ -- ขอผมเปลี่ยนสีปากกา
ลบ log
ฐานสิบ ของ Ka
ขอผมให้สี ตรงนี้

Dutch: 
In puur water is het 10 tot de macht min 7.
Maar het maakt niet uit wat we hieraan doen in de waterige oplossing,
het product van deze zal altijd 10 tot de macht min 14 zijn.
het product van deze zal altijd 10 tot de macht min 14 zijn.
Dus dat is het antwoord op deze vraag.
Dit zal altijd 10 tot de macht min 14 zijn.
Als je de waterstofconcentratie vermenigvuldigt met de OH concentratie.
Als je de waterstofconcentratie vermenigvuldigt met de OH concentratie.
Nu zullen zij niet allebei meer 10 tot de macht min 7 zijn
omdat we te maken hebben met een zwak zuur of zwakke base.
Dus zij zullen deze dingen eigenlijk veranderen.
c
Als je de waterstofconcentratie vermenigvuldigt met de OH concentratie.
En laten we dan de negatieve log van beide kanten nemen.
Laat ik even alles wat ik hier beneden heb gedaan wissen.
Ik zal de ruimte nodig hebben.
Laten we negatieve log nemen van beide kanten van de vergelijking.
Laten we negatieve log nemen van beide kanten van de vergelijking.
Dus je krijgt de negatieve log, in een andere kleur,
met natuurlijk grondtal 10, van de Ka.
Laat ik het in de juiste kleuren doen.

Chinese: 
那麽這等於多少呢？
log10^(-14)就是-14
因爲10的-14次方就等於
負負得正 所以變成了14
所以等式的右邊等於14
而這個 我們可以應用對數性質
這個和-logKa
我們換個顏色 Ka…
加上-logKb
或者 你可能會想到 這是pKa
這是pKb
那麽你可以說 這是pKa加pKb
噢 我想用藍色
加上pKb

Czech: 
Ka krát Kb se bude rovnat
zápornému logaritmu tohoto.
Záporný logaritmus 10 na -14.
Čemu se to tedy rovná?
Logaritmus 10 na –14 je –14,
protože 10 na –14 je rovno 10 na –14.
Zohledněte znaménko minus
a vznikne z toho 14.
Pravá strana rovnice bude prostě 14.
A tady můžeme využít vlastnosti logaritmu,
tohle je stejné jako záporný logaritmus Ka…
Použijme barvy.
Ka plus záporný logaritmus Kb.
Nebo to můžete vyjádřit jako pKa
a toto jako pKb.
Takže můžete říci, 
že tohle je pKa plus pKb.
Vlastně jsem chtěl použít modrou.

Chinese: 
那么这等于多少呢？
log10^(-14)就是-14
因为10的-14次方就等于
负负得正 所以变成了14
所以等式的右边等于14
而这个 我们可以应用对数性质
这个和-logKa
我们换个颜色 Ka…
加上-logKb
或者 你可能会想到 这是pKa
这是pKb
那么你可以说 这是pKa加pKb
噢 我想用蓝色
加上pKb

Spanish: 
Tiempos de Ka, que KB, va a ser igual en el registro de menos de 10
al menos 14.
¿Qué es este igual?
El registro de 10 a la menos 14 es menos 14, porque 10 a
menos energía 14 es igual a 10 a la menos 14.
Tomar la negativa de, por lo que se convierte en 14.
Por lo que sólo el lado derecho de la ecuación se convierte en 14.
Y este otro, podríamos utilizar las propiedades de registro.
Esto es lo mismo que el registro negativo de Ka.
Utilizamos los colores.
Ka plus el registro negativo de Kb.
O, aunque se podría pensar de esto--esto es su pKa, esto
es el pKb.
Por lo que se puede decir, se trata de pKa y pKb.
Oh, yo quería utilizar azul.

English: 
Ka times Kb is going to be equal
to the minus log of 10
to the minus 14.
So what is this equal to?
The log of 10 to the minus 14
is minus 14, because 10 to
minus 14th power is equal
to 10 to the minus 14.
You take the negative of that,
so this becomes 14.
So the right-hand side of your
equation just becomes 14.
And this one, we could
use log properties.
This is same thing as
the minus log of Ka.
We use the colors.
Ka plus the minus log of Kb.
Or, though you could think of
this-- this is your pKa, this
is your pKb.
So you can say, this
is pKa plus pKb.
Oh, I wanted to use blue.

English: 
So what is this equal to?
The log of 10 to the minus 14 is minus 14,
because 10 to minus 14th power is equal to
You take the negative of that, so this becomes 14.
So the right-hand side of your equation just becomes 14.
And this one, we could use log properties.
This is same thing as the minus log of Ka.
We use the colors. Ka...
plus the minus log of Kb.
Or, though you could think of this-- this is your pKa,
this is your pKb.
So you can say, this is pKa plus pKb.
Oh, I wanted to use blue.
Plus pKb,

Thai: 
Ka คูณ Kb เท่ากับ ลบ log ของ 10
ยกกำลังลบ 14
ก็คืออะไร
log ของ 10 ยกกำลังลบ 14 ก็คือ -14 
เพราะ 10
ยกกำลังลบ 14 ได้ 10 ยกกำลังลบ 14
แล้วเราก็หาค่าลบของมันอีกที เลยได้ 14
ได้ 14 ทางขวามือของสมการ
จากนั้น ทางซ้าย เราใช้สมบัติลอการิทึม
นี่ก็จะเท่ากับ ลบ log Ka
เราจะใช้สี
บวกกับ ลบ log Kb
 
หรือเขียนว่า pKa
และ pKb
ดังนั้นเราจะได้ pKa บวก pKb
 
ผมอยากใช้สีน้ำเงิน

Korean: 
Ka X Kb = -log(1X10^(-14))
Ka X Kb = -log(1X10^(-14))
이게 무엇이랑 같죠?
-log(1X10^(-14))는 14와 같아요
-log(1X10^(-14))는 14와 같아요
-log(1X10^(-14))는 14와 같아요
그러면 우변은 14가 되겠네요
그러면 이것은 로그의 성질을 이용하면
-log(Ka)
-log(Ka) + -log(Kb)
혹은 이것을 pKa라고 할 수 있어요
그리고 이것은 pKb이죠
그러면 pKa + pKb 라고 할 수 있죠

Bulgarian: 
Ка по Kb ще бъде равно
на – log от 10^(–14).
На какво е равно това?
log от 10^(–14) е –14, защото
10 на степен –14 е равно на 10^(–14)
И ако сменим знака, става 14.
Значи дясната страна на
равенството е 14.
И тук можем да използваме
свойствата на логаритмите.
Това е равно на –logКа.
Нека да са правилните цветове.
плюс –log Kb.
 
И сега вече се досещаш, че това...
това е рКа и това е рКb.
Може да кажеш, че това
е рКа плюс рКb.
Исках да използвам синьо.

Polish: 
Ka * Kb będzie równe ujemnemu logarytmowi z 10 ^ (-)14.
Ka * Kb będzie równe ujemnemu logarytmowi z 10 ^ (-)14.
Ile to się równa?
Logarymt z 10 ^ (-)14 wynosi (-)14.
Logarymt z 10 ^ (-)14 wynosi (-)14.
Logarytm miał być ujemny, więc na koniec mamy 14.
Czyli prawa strona równania wynosi 14.
A po tej stronie możemy skorzystać z własności logarytmów.
Logarytm iloczynu równa się sumie logarytmów.
Użyję kolorów.
Ujemny logarytm z Ka dodać ujemny logarytm z Kb.
Ujemny logarytm z Ka dodać ujemny logarytm z Kb.
możesz też popatrzeć na to tak:
pKa dodać pKb.
Czyli lewa strona równania to pKa + pKb.
Czyli lewa strona równania to pKa + pKb.
Ojej, chciałem użyć niebieskiego.

Dutch: 
Ka keer Kb is gelijk aan de negatieve log van 10 tot de macht min 14.
Ka keer Kb is gelijk aan de negatieve log van 10 tot de macht min 14.
Waar is dat gelijk aan?
De log van 10 tot de macht min 14 is gelijk aan 
min 14.
De log van 10 tot de macht min 14 is gelijk aan 
min 14.
Dan neem je het negatieve daarvan, dus wordt het 14.
Dus de rechterkant van je vergelijking wordt 14.
En voor deze kunnen we ook de eigenschappen van de log gebruiken.
Dit is hetzelfde als de negatieve log van Ka.
We gebruiken weer dezelfde kleuren.
Ka plus de negatieve log van Kb.
Ka plus de negatieve log van Kb.
Of je kan ook hieraan denken: dit is jouw pKa
en dit is jouw pKb.
Dan kan je zeggen: Dit is de pKa plus de pKb.
Dan kan je zeggen: Dit is de pKa plus de pKb.
Oh, ik wilde blauw gebruiken.

Spanish: 
Además de pKb y todos de que va a ser igual a 14.
Ahora ¿por qué es útil?
Bueno, si sabes el pKa de un ácido débil--por ejemplo,
Digamos que tenemos NH4 plus.
Es un ácido débil, ¿verdad?
Puede donar una H, pero no es una reacción irreversible.
Que se puede obtener H atrás.
Este es un ácido débil.
Si usted busca en Wikipedia, te dice, bueno, el
pKa de NH4 es igual a 9.25.
¿Verdad?
Esto es 9.25 de NH4.
De amonio.
¿Así que lo que va a ser el pKb de amoníaco?
¿Verdad?
Me permito escribir esa reacción.
Así que esto es NH4.
Está en equilibrio.
Esto es más.

Czech: 
Plus pKb, a to všechno se bude rovnat 14.
Proč je to vlastně užitečné?
No, pokud znáte pKa slabé kyseliny,
například když máme NH4+.
Jedná se o slabou kyselinu.
Může poskytnout vodík, 
ale nejedná se o nevratnou reakci.
Ten vodík je možné nabýt zpět.
Tohle je tedy slabá kyselina.
Pokud si to vyhledáte na 
Wikipedii, řekne vám to,
že pKa NH4 je rovno 9,25.
Je to tedy 9,25 pro NH4.
Pro amonný kationt.
Jaké tedy bude pKb amoniaku?
Napišme si tu reakci.
Tohle je NH4.
Je to v rovnováze.
Tohle je +.

Bulgarian: 
Плюс рКb, и цялото това
е равно на 14.
Защо това е полезно?
Защото, ако знаеш рКа на една
слаба киселина...
Нека да имаме NH4+.
Това е слаба киселина, нали?
Тя може да отдаде Н+,
но това е обратим процес.
Това Н+ може да
си го вземе обратно.
Затова е слаба киселина.
И ако погледнеш в Уикипедия,
там се казва, че
pKa на NH4 е равно на 9,25.
Нали?
Значи това е 9,25 за NH4.
За амония.
Колко ще бъде тогава
pKb за амоняка?
Нека да запиша реакцията.
Това е NH4.
И е в равновесие.
Това е плюс.

Chinese: 
這些相加等於14
那這有什麽用呢？
那麽 如果你知道一個弱酸的pKa
例如 假設現在有铵根離子(NH4+)
這是弱酸 對嗎？
它能給出一個質子
但是這是可逆反應
質子能夠拿回來
那這是一個弱酸
如果你查維基百科 它會說
呐 铵根離子的pKa等於9.25
對嗎？
所以NH4+的是9.25
铵根的
那麽铵根的pKb是多少呢？
對嘛？
讓我寫一下這個反應
那麽這是铵根離子
處於平衡狀態
這是帶正電的

Polish: 
I to wszystko równa się 14.
Ale czy to jest w ogóle potrzebne?
Jeśli znasz pKa słabego kwasu, to się przydaje.
Weźmy np. NH4+.
To jest słaby kwas.
Może oddać proton, ale to nie jest reakcja nieodwracalna.
Ten proton może do NH3 wrócić.
Czyli to jest słaby kwas.
Możesz sprawdzić w Wikipedii, że
pKa (NH4+) wynosi 9,25.
Sprawdziłeś?
Czyli mamy 9,25 dla NH4+.
Dla jonu amonowego.
Ile więc wynosi pKb dla tego jonu?
Ile więc wynosi pKb dla tego jonu?
Zapiszę tę reakcję.
To jest NH4+.
Jest w równowadze.
To jest plus...

Dutch: 
Plus pKb, en dat samen is dan gelijk aan 14.
Waarom is dit nuttig?
Nou, als je de pKa van een zwak zuur weet, bijvoorbeeld die van NH4+.
Nou, als je de pKa van een zwak zuur weet, bijvoorbeeld die van NH4+.
Dat is een zwak zuur, toch?
Hij kan een H doneren, maar het is niet een onomkeerbare reactie.
De H kan ook terug gaan.
Dus is het een zwak zuur.
Als je het opzoekt op Wikipedia, dan vind je:
de pKa van NH4 is gelijk aan 9.25.
Toch?
Dus dit is 9.25 voor NH4.
Voor ammonium.
Dus wat is dan de pKb van ammonia?
Dus wat is dan de pKb van ammonia?
Ik schrijf de reactie even op.
Dus dit is NH4.
Dit is in evenwicht.
Dit is plus.

Korean: 
그러면 이게 14와 같아요
그러면 이게 왜 유용할까요?
약산의 pKa를 알면
NH4+ 라고 한다면
약산 맞죠?
H를 줄 수 있어요 비가역 반응은 아니에요
그 H가 다시 돌아올 수 있어요
그래서 약산인거죠
위키피디아를 보면
NH4의 pKa는 9.25에요
9.25는 암모니아에 해당하는 거죠
9.25는 암모니아에 해당하는 거죠
그러면 암모니아의 pKb는 얼마이죠?
반응식을 써보면
이게 NH4이죠
평형상태에 있어요
이건 + 이구요

Chinese: 
这些相加等于14
那这有什么用呢？
那么 如果你知道一个弱酸的pKa
例如 假设现在有铵根离子(NH4+)
这是弱酸 对吗？
它能给出一个质子
但是这是可逆反应
质子能够拿回来
那这是一个弱酸
如果你查维基百科 它会说
呐 铵根离子的pKa等于9.25
对吗？
所以NH4+的是9.25
铵根的
那么铵根的pKb是多少呢？
对嘛？
让我写一下这个反应
那么这是铵根离子
处于平衡状态
这是带正电的

Thai: 
บวก pKb เท่ากับ 14
แล้วมันมีประโยชน์ยังไงล่ะ?
ถ้าคุณทราบ pKa ของกรดอ่อน เช่น
ถ้าเรามี NH4+
มันคือกรดอ่อน ถูกมั้ย
มันสามารถให้โปรตอน แต่มันไม่ใช่ปฏิกิริยาผันกลับไม่ได้้
มันสามารถรับโปรตอนกลับมาได้
มันจึงเป็นกรดอ่อน
ถ้าดูในวิกิพีเดีย ค่า
pKa ของ NH4+ เท่ากับ 9.25
 
9.25 สำหรับNH4+
หรือแอมโมเนียม
แล้ว pKb ของแอมโมเนียล่ะ
 
เราเขียนปฏิกิริยาได้
NH4+
เกิดสมดุลกับ
 

English: 
Plus pKb, and all of that's
going to be equal to 14.
Now why is this useful?
Well, if you know the pKa for
a weak acid-- For example,
let's say we have NH4 plus.
This is a weak acid, right?
It can donate an H, but it's not
an irreversible reaction.
That H can be gained back.
So this is a weak acid.
If you look it up on Wikipedia,
it'll say, hey, the
pKa of NH4 is equal to 9.25.
Right?
So this is 9.25 for NH4.
For ammonium.
So what is going to be
the pKb for ammonia?
Right?
Let me write that
reaction down.
So this is NH4.
Is in equilibrium.
This is plus.

Arabic: 
إذا كنت ننظر إليه على ويكيبيديا، فإنه سوف أقول، يا،
pKa NH4 يساوي 9.25.
أليس كذلك؟
لذلك هذا هو 9.25 ل NH4.
الأمونيوم.
لذا ما يحدث ليكون حزب للأمونيا؟
أليس كذلك؟
اسمحوا لي أن اكتب هذا الرد.
لذلك هذا هو NH4.
هو في حالة توازن.
هذا زائد.

English: 
and all of that's going to be equal to 14.
Now why is this useful?
Well, if you know the pKa for a weak acid--
For example, let's say we have NH4 plus.
This is a weak acid, right?
It can donate an H,
but it's not an irreversible reaction.
That H can be gained back.
So this is a weak acid.
If you look it up on Wikipedia, it'll say,
hey, the pKa of NH4 is equal to 9.25.
Right?
So this is 9.25 for NH4.
For ammonium.
So what is going to be the pKb for ammonia?
Right?
Let me write that reaction down.
So this is NH4.
Is in equilibrium.
This is plus.

Arabic: 
يمكن التخلص من أحد البروتونات الهيدروجين به، وكنت
غادر لتوه مع الأمونيا.
لذلك هذا هو رد فعل الحمضية.
فهذا ما يرتبط pKa.
حيث ثابت التوازن لرد الفعل هذا-
سجل سلبي للتوازن
ثابت يساوي 9.25.
وإذا كان رد فعل عكسي، المتقارن قاعدة
رد الفعل، حيث يقوم بتحويل الأمونيا إلى الأمونيوم.
بالإضافة إلى أنه انتزع تلك بروتون الهيدروجين من جزيء الماء.
إذا أردت معرفة حزب، أو التوازن
ثابت، أو سجل سلبي لثابت التوازن
لرد الفعل هذا، ما هو؟
حسنا، 9.25 هذا واحد.
و 9.25 بالإضافة إلى هذا حزب يجب أن تكون متساوية إلى 14.
فما هو 14 ناقص 9.25؟
وما، 4.75.
حتى نعرف فورا ثابت التوازن
متزاوجة رد فعل القاعدة.

Thai: 
มันสามารถให้โปรตอนตัวนึง
และเหลือแอมโมเนีย
นี่คือปฏิกิริยากรด
ซึ่งมีค่า pKa กำกับ
ค่าคงที่สมดุลของปฏิกิริยานี้ หรือ
ลบ log ของค่าคงที่สมดุล
เท่ากับ 9.25
และถ้าเรามีปฏิกิริยาย้อนกลับของคู่เบส
แอมโมเนียกลายเป็นแอมโมเนียม
 
และมันจึงโปรตอนจากน้ำ
ถ้าเราต้องการทราบ pKb หรือค่าคงที่สมดุลของปฏิกิริยานี้
หรือ ลบ log ของค่าคงที่สมดุล
ของปฏิกิริยานี้ จะหาได้ยังไง
โอเค ข้างบนคือ 9.25
เราจะได้ 9.25 บวก pKb เท่ากับ 14
14 ลบ 9.25
ได้ 4.75
เราจึงทราบค่าคงที่สมดุลของ
ปฏิกิริยาของคู่เบส

Chinese: 
它能遊離出一個氫離子
僅僅剩下氨
那麽這是酸的遊離反應
所以這就是與pKa相關的反應
那麽反應的平衡常數就是
等於9.25
如果發生逆反應
共轭堿的水解反應
就是由氨生成铵根離子
加上從水分子奪走氫
剩下的
如果我想算出pKb
或者平衡常數Kb
或者這個反應的-logKb
-logKb 那是多少？
呐 這個是9.25
而9.25加pKb等於14
那14減9.25得多少？
是4.75
所以我們馬上就得出了共轭堿反應的
平衡常數

English: 
It can get rid of one of its hydrogen protons,
and you're just left with ammonia.
So this is the acidic reaction.
So this is what the pKa is associated with.
So the equilibrium constant for this reaction is
is equal to 9.25.
And if I had the reverse reaction,
the conjugate base reaction,
so ammonia converts to ammonium.
Plus it grabbed that hydrogen proton
from a water molecule.
If I wanted to figure out the pKb,
or the equilibrium constant,
or the negative log of the equilibrium constant
for this reaction, what is it?
Well, this one's 9.25.
And 9.25 plus this pKb have to be equal to 14.
So what's 14 minus 9.25?
It's what, 4.75.
So we immediately know the equilibrium constant
for the conjugate base reaction.

Chinese: 
它能电离出一个氢离子
仅仅剩下氨
那么这是酸的电离反应
所以这就是与pKa相关的反应
那么反应的平衡常数就是
等于9.25
如果发生逆反应
共轭碱的水解反应
就是由氨生成铵根离子
加上从水分子夺走氢
剩下的
如果我想算出pKb
或者平衡常数Kb
或者这个反应的-logKb
-logKb 那是多少？
呐 这个是9.25
而9.25加pKb等于14
那14减9.25得多少？
是4.75
所以我们马上就得出了共轭碱反应的
平衡常数

Polish: 
Może oddać swój proton
i zostanie sam amoniak NH3.
Czyli jest to reakcja dysocjacji kwasu.
To jest reakcja, dla której wyznaczamy pKa.
Stała równowagi dla tej reakcji to...
pKa to ujemny logarymt ze stałej równowagi
i wynosi 9,25.
A jeśli będziemy rozpatrywać reakcję odwrotną,
reakcję sprzężonej zasady,
w której amoniak przechodzi w jon amonowy?
Amoniak zabiera od wody proton.
Jeśli chcę znać pKb tej reakcji
albo jej stałą równowagi, albo ujemny logarytm z tej stałej,
to jak ją wyznaczę?
Skoro to wynosi 9,25
i wiemy, że 9,25 + pKb = 14...
To pKb musi sie równać 14 - pKa, czyli 14 - 9,25.
Czyli pKb = 4,75.
Dzięki tej zależności bardzo szybko wiemy,
jaka jest stała równowagi reakcji sprzężonej zasady.

Czech: 
Může se zbavit jednoho z protonů,
a pak vám zbude pouze amoniak.
Tohle je tedy kyselá reakce.
Na toto se vztahuje pKa.
Rovnovážná konstanta pro tuhle reakce je,
záporný logaritmus rovnovážné konstanty
je rovnen 9,25.
A kdybych měl 
zpětnou reakci konjugované báze,
amoniak by se přeměnil na amonný kationt.
Navíc si odtrhne
vodíkový kation z molekuly vody.
Kdybych chtěl vypočítat pKb, 
neboli rovnovážnou konstantu,
nebo záporný logaritmus
rovnovážné konstanty
této reakce, jaký by byl výsledek?
No, tohle je 9,25.
9,25 plus toto pKb by se mělo rovnat 14.
Čemu se rovná 14 mínus 9,25?
Je to 4,75.
Ihned tedy známe rovnovážnou konstantu
reakce konjugované báze.

Korean: 
H+를 없앨 수 있어요 그러면
그냥 암모니아가 되는 거죠
그래서 이게 산으로서 반응이에요
그래서 이게 pKa와 관련있는 거죠
그래서 이 반응의 평형상수는
평형상수에 -log를 취해준것이 9.25이죠
평형상수에 -log를 취해준것이 9.25이죠
그리고 역반응을 보면, 짝염기를 보면
암모니아가 암모늄이온으로 바뀌죠
거기에 물로부터 H+를 빼앗으면
pKb를 알고싶다면 혹은 평형상수를 알고 싶다면
이 반응에 -log를 취해준 것이죠
이것은 9.25이네요
9.25 + pKb = 14가 되어야해요
그러면 14-9.25 = ?
4.75가 되겠네요
그래서 바로 짝염기의 평형상수를 알 수 있어요
그래서 바로 짝염기의 평형상수를 알 수 있어요

Spanish: 
Puede deshacerse de uno de sus protones de hidrógeno, y eres
acaba de salir con amoníaco.
Así que esta es la reacción ácida.
Esto es lo que está asociado el pKa.
Por lo que es la constante de equilibrio para esta reacción--la
registro negativo del equilibrio
constante es igual a 9.25.
Y si tuviera la reacción inversa, la base conjugada
reacción, por lo que el amoníaco se convierte en amonio.
Además agarró ese protón de hidrógeno de una molécula de agua.
Si quería averiguar el pKb, o el equilibrio
constante, o el registro negativo de la constante de equilibrio
para esta reacción, ¿qué es?
Bueno, de este uno 9.25.
Y 9.25 plus esta pKb debe ser igual a 14.
¿Qué es 14 menos 9.25?
Es lo que, 4.75.
Así que inmediatamente sabemos la constante de equilibrio para la
reacción de base conjugada.

Bulgarian: 
Той може да се освободи от
един Н+ и остава само амоняк.
Това е киселинна реакция.
Значи тук имаме рКа.
И равновесната константа
за тази реакция е...
отрицателния десетичен логаритъм
 от равновесната константа е 9,25.
И ако имаме обратната реакция,
със спрегнатата основа,
амонякът се превръща в амоний.
 
Той грабва този Н+ от
някоя водна молекула.
И за да намерим pKb,
равновесната константа за този процес,
или отрицателен десетичен логаритъм от равновесната константа,
за тази реакция, колко е това?
Тази тук е 9,25.
И 9,25 плюс pKb трябва
да е равно на 14.
Колко е 14 минус 9,25?
Това е 4,75.
Веднага намерихме равновесната
константа за реакцията
на спрегнатата основа.

English: 
It can get rid of one of its
hydrogen protons, and you're
just left with ammonia.
So this is the acidic
reaction.
So this is what the pKa
is associated with.
So the equilibrium constant
for this reaction is-- the
negative log of the equilibrium
constant is equal to 9.25.
And if I had the reverse
reaction, the conjugate base
reaction, so ammonia converts
to ammonium.
Plus it grabbed that hydrogen
proton from a water molecule.
If I wanted to figure out the
pKb, or the equilibrium
constant, or the negative log
of the equilibrium constant
for this reaction, what is it?
Well, this one's 9.25.
And 9.25 plus this pKb have
to be equal to 14.
So what's 14 minus 9.25?
It's what, 4.75.
So we immediately know the
equilibrium constant for the
conjugate base reaction.

Dutch: 
Hij kan een van zijn waterstofprotonen kwijtraken
en dan heb je alleen nog ammonia.
Dus dit is een zure reactie.
Dus hier wordt de pKa mee geassocieerd.
Dus de evenwichtsconstante van deze reactie is:
de negatieve log van de evenwichtsconstante is gelijk aan 9.25.
de negatieve log van de evenwichtsconstante is gelijk aan 9.25.
En als ik de omgekeerde reactie had, de geconjugeerde basische reactie,
dus ammonia wordt omgezet naar ammonium.
dus ammonia wordt omgezet naar ammonium.
En hij heeft een waterstofproton gepakt van het omringende water.
Als ik de pKb wil berekenen, of de evenwichtsconstante,
of de negatieve log van de evenwichtsconstante voor deze reactie,
wat is die dan?
Nou, deze is 9.25.
En 9.25 plus deze pKb moet gelijk zijn aan 14.
Dus wat is 14 min 9.25.
Dat is dus 4.75.
Dus we weten meteen de evenwichtsconstante voor de geconjugeerde basische reactie.
Dus we weten meteen de evenwichtsconstante voor de geconjugeerde basische reactie.

Thai: 
มันเป็นความสัมพันธ์ที่มีประโยชน์
ว่า pKa บวก pKb เท่ากับ 14
และจำไว้ว่า คุณเห็น pKa และ pKb
คุณอาจจำไม่ได้ว่า มันคืออะไร
p หมายถึง ลบ log ของปริมาณที่ตามหลัง
ดังนั้น ลบ log ของ
ค่าคงที่การแตกตัวกรด
บวก ลบ log ของค่าคงที่การแตกตัวเบส
คู่เบสของกรด
จะเท่ากับ 14 หากเราพิจารณา
ในสารละลายน้ำที่ 25 องศาเซลเซียส
หรืออุณหภูมิห้อง

Korean: 
그래서 pKa + pKb = 14 를 유용하게 쓸수 있어요
그래서 pKa + pKb = 14 를 유용하게 쓸수 있어요
그리고 이 pKa와 pKb를 보면
뭐라고 해야 하죠?
p는 -log를 취한 값이라고 생각하면 되요
여기서는 산의 반응의 평형상수를 -log 씌운 것이고요
여기서는 산의 반응의 평형상수를 -log 씌운 것이고요
기본 반응식에 -log를 취한다면
이게 짝염기나 짝산이라면
항상 14와 같을 거에요
25도씨의 수용액에서 말이죠
상온이라는 조건이 필요하죠

Czech: 
Je to užitečná znalost.
Že pKa plus pKb je rovno 14.
Pamatujte, že pokud se setkáte s pKa a pKb
a zeptáte se, co to je?
Když je tam p,
jde o záporný logaritmus z něčeho.
V tomhle případě se jedná
o záporný logaritmus
rovnovážné konstanty kyselé reakce.
Plus záporný logaritmus rovnovážné
konstanty zásadité reakce,
kde tohle je 
konjugovaná báze téhle kyseliny.
Vždy to bude rovno 14, pokud se jedná
o vodný roztok při 25 stupních Celsia,
což je pokojová teplota,
o kterou půjde ve většině případů.

Polish: 
Czyli to bardzo użyteczna reguła do zapamiętania.
pKa + pKb = 14.
Tylko musisz pamiętać, co oznaczają te litery,
pKa i pKb.
Jeśli widzisz p, to ono oznacza ujemny logarytm.
Czyli w tym przypadku to jest ujemny logarytm
ze stałej równowagi reakcji dysocjacji kwasu
plus ujemny logarytm ze stałej równowagi reakcji
zasady sprzężonej z tym kwasem.
I ta suma zawsze wynosi 14,
jeśli wszystko jest w środowisku wodnym,
a temperatura równa się 25 stopni Celsjusza.

Spanish: 
Por lo que es una cosa útil saber.
Que el pKa más el pKb es igual a 14.
Y recuerde siempre, ves estas pKa y pKb y usted
decir, ¿qué es eso?
Bueno, si ves una p, es un registro negativo de algo.
Y en este caso, es el registro negativo de la
constante de equilibrio para una reacción ácida.
Además el registro negativo de la reacción básica de equilibrio,
Cuando se trata de la base conjugada de este ácido.
Siempre va a ser igual a 14 Si tratamos con un
solución acuosa a 25 grados centígrados, que es esencialmente
temperatura ambiente, que generalmente va a ser el caso.

Arabic: 
حيث يكون أمرا مفيداً معرفة.
أن pKa بالإضافة إلى حزب يساوي 14.
وتذكر دائماً، يمكنك مشاهدة هذه pKa وحزب، وكنت
أقول، ما هذا؟
حسنا، إذا كنت ترى ف، سجل سلبي لشيء ما.
وفي هذه الحالة، هو سجل سلبي
ثابت التوازن لفعل حمضية.
بالإضافة إلى سجل سلبي لرد فعل التوازن الأساسية،
حيث أن هذه هي قاعدة المتقارنة لهذا الحمض.
هو دائماً ما يكون يساوي 14 إذا كنا نتعامل مع
محلول مائي في 25 درجة مئوية، وأساساً
درجة حرارة الغرفة، التي عادة ما سوف يكون عليه الحال.

English: 
So it's a useful thing to know.
That the pKa plus the pKb is equal to 14.
And always remember, you see these pKa and pKb,
and you say, what is that?
Well, if you see a p, it's a negative log of something.
And in this case,
it's the negative log of the equilibrium constant
for an acidic reaction.
Plus the negative log of the equilibrium basic reaction,
where this is the conjugate base of this acid.
It's always going to be equal to 14
if we're dealing with an aqueous solution
at 25 degrees Celsius,
which is essentially room temperature,
which is usually going to be the case.

English: 
So it's a useful
thing to know.
That the pKa plus the
pKb is equal to 14.
And always remember, you see
these pKa and pKb, and you
say, what is that?
Well, if you see a p, it's a
negative log of something.
And in this case, it's the
negative log of the
equilibrium constant for
an acidic reaction.
Plus the negative log of the
equilibrium basic reaction,
where this is the conjugate
base of this acid.
It's always going to be equal to
14 if we're dealing with an
aqueous solution at 25 degrees
Celsius, which is essentially
room temperature, which is
usually going to be the case.

Bulgarian: 
Това е полезно нещо.
Това, че рКа плюс pKb 
е равно на 14.
И запомни, че винаги, когато
видиш тези рКа и pKb, това какво означава?
Ако видиш р, това означава
отрицателен десетичен логаритъм от нещо.
В този случай, това е
отрицателен десетичен логаритъм от
равновесната константа
за една киселинна реакция.
Плюс отрицателния десетичен логаритъм от равновесната константа за основната реакция,
където това е спрегнатата основа
на тази киселина.
Този сбор винаги е 14, ако имаме
воден разтвор при 25 градуса
по Целзий, което е стайна температура,
което е обичайният случай.

Chinese: 
所以知道这个是很有用的
pKa加pKb等于14
一定记住 你看到pKa和pKb时
你会问 这是什么？
如果看到p 它是某个数的负对数
而在个等式里
这是酸电离反应的平衡常数的
负常用对数
加上碱水解反应平衡常数的负对数
而它是酸的共轭碱
结果总是等于14
如果题目是25°C的
水溶液
大致就是室温
而通常就是这样啦

Dutch: 
Dus dat is een nuttig feit om te weten.
Dat de pKa plus de pKb gelijk is aan 14.
En onthoud altijd: als je deze pKa en pKb ziet,
wat is dat dan?
Als je een p ziet staan, dan is het de negatieve log van iets.
En in dit geval is het de negatieve log van de evenwichtsconstante voor de zure reactie.
En in dit geval is het de negatieve log van de evenwichtsconstante voor de zure reactie.
Plus de negatieve log van de evenwichtige basische reactie,
waar dit de geconjugeerde base van dit zuur is.
Het is altijd gelijk aan 14 als we te maken hebben met een waterige oplossing
bij 25 graden Celsius, wat in feite kamertemperatuur is, wat normaliter het geval is.
bij 25 graden Celsius, wat in feite kamertemperatuur is, wat normaliter het geval is.

Chinese: 
所以知道這個是很有用的
pKa加pKb等於14
一定記住 你看到pKa和pKb時
你會問 這是什麽？
如果看到p 它是某個數的負對數
而在個等式裏
這是酸遊離反應的平衡常數的
負常用對數
加上堿水解反應平衡常數的負對數
而它是酸的共轭堿
結果總是等於14
如果題目是25°C的
水溶液
大致就是室溫
而通常就是這樣啦
