
Hungarian: 
Mielőtt az elektronaffinitást tárgyalnánk,
röviden ismételjük át
az ionizációs energiáról tanultakat.
Induljunk ki egy semleges lítiumatomból,
amelynek elektronkonfigurációja 1s2 2s1.
A lítiumatom magjában 3 proton van,
ami három pozitív töltést jelent.
Két elektron van az 1s alhéjon,
tehát itt a két elektron az 1s alhéjon,
ezek az atomtörzs elektronjai,
valamint egy elektron a 2s alhéjon.
Ez a legkülső,
úgynevezett vegyértékelektron.
A vegyértékelektronra kifejtett árnyékolást,
amely csökkenti a mag
három pozitív töltésének hatását,
az atomtörzs elektronjai okozzák.
Az azonos töltések taszítása miatt
az atomtörzs elektronjai
taszítják a külső elektront,
és leárnyékolják a három pozitív töltés hatását.
Azonban így is érvényesül a vonzó hatás
a pozitív töltésű atommag
és a külső elektron között.
Az ellentétes töltések vonzzák egymást,
így a külső elektronra

Korean: 
전자친화도를 배우기 전에
이온화에너지에 대해 빠르게 복습해봅시다
여기 중성 리튬 원자가 있습니다
1s2 2s1의 전자배치를 가지고 있습니다
리튬 원자는 원자핵에
3개의 양성자를 가지고 있기 때문에
(+3)의 전하를 갖습니다
1s오비탈에 있는 두 개의 전자는
핵심부 전자라고 합니다
핵심부 전자라고 합니다
2s오비탈에 있는 바깥쪽의 한 개의 전자는
원자가전자라고 불립니다
핵심부 전자의 존재로 인해
원자가전자는 +3의 핵전하로부터
가리움 효과를 받습니다
같은 전하는 서로 반발합니다
이 핵심부전자는 바깥의 전자를 밀어냅니다
그래서 +3의 양전하를 가립니다
그러나 여전히 양전하의 핵과
원자가전자 사이의 인력은 남아있습니다
원자가전자 사이의 인력은 남아있습니다
반대의 전하는 끌어당기기 때문에

Bulgarian: 
Преди да навлезем в електронния афинитет (сродство),
нека набързо преговорим йонизационната енергия.
Да започнем с един неутрален литиев атом
с електронна конфигурация 1s2 2s1.
Един литиев атом има три протона в ядрото си,
тоест заряд от +3.
Два електрона в една s орбитала –
ето ги двата електрона в 1s орбиталата,
и един електрон в 2s орбитала.
Това е най-външният ни електрон, валентният електрон.
Валентният електрон бива екраниран
от пълния +3 заряд в ядрото
от присъствието на вътрешните електрони.
Подобните заряди се отблъскват
и тези вътрешни електрони отблъскват външния електрон
и го екранират от пълния +3 заряд.
Но все още има сила на привличане
между положително зареденото ядро
и този най-външен електрон.
Противоположните заряди се привличат

English: 
- [Instructor] Before we
get into electron affinity,
let's really quickly
review ionization energy.
And let's start with a
neutral lithium atom,
with an electron configuration
of one s two, two s one.
A lithium atom has three
protons in the nucleus,
so a positive three charge.
Two electrons in the one s orbital,
so here are the two electrons
in the one s orbital,
or our core electrons,
and one electron in a two s orbital.
This is our outermost
electron, our valence electron.
The valence electron is shielded
from the full positive
three charge of the nucleus
by the presence of the core electrons.
So like charges repel,
and these core electrons
repel this outer electron,
and shield it from the
full positive three charge.
But there still is an attractive force
between the positively charged nucleus
and this outermost electron.
So opposite charges attract,
and our outermost electron

Bulgarian: 
и нашият най-външен електрон все още изпитва притегляне към ядрото.
Следователно, след като най-външният електрон е привлечен към ядрото,
нужна е енергия,
за да се издърпа този валентен електрон напълно от неутралния атом.
Ако издърпаме този най-външен електрон,
губим нашия валентен електрон,
остава ни литиев йон с положителен заряд.
+1 заряд, понеже все още имаме три протона,
но електроните са само два.
Тоест като цяло зарядът е +1.
След като йонизацията отнема енергия, за да се премахне електрона,
йонизационната енергия е положителна,
измерва се в килоджаула на мол.
Нека я сравним с електронния афинитет (сродство).
При електронния афинитет – да кажем, че започваме
с неутрален литиев атом.
Но този път, вместо да премахнем един електрон,
добавяме един електрон.
Ще добавим един електрон към 2s орбиталата.
Започнахме с три електрона в неутралния литиев атом
и добавяме още един.

Korean: 
원자가전자는 여전히 핵으로부터 인력을 느낍니다
바깥쪽 전자에게는 핵과의 인력이
존재하기 때문에
이 원자가전자를 중성 원자로부터
완전히 떼어내기 위해서는
에너지가 필요합니다
이 바깥 전자를 떼어내면
원자가전자를 잃기 때문에
양전하의 리튬 이온이 남습니다
(+1)의 전하를 가집니다
3개의 양성자가 남아있는데
전자는 2개이기 때문입니다
전체적으로는 +1전하입니다
이온화할 때 전자를 떼어내는 데에 
에너지가 필요하므로
kJ/mol 단위의
양의 이온화에너지가 필요합니다
kJ/mol 단위의
양의 이온화에너지가 필요합니다
이것을 전자친화도와 비교해봅시다
다시 중성 리튬 원자로부터
시작한다고 생각해봅시다
하지만 지금은 전자를 떼는 것이 아니라
전자를 집어넣는 경우입니다
이제 저는 2s 오비탈에 
전자를 하나 첨가할 것입니다
중성 리튬 원자는
3개의 전자를 가지고 있었으나
하나를 더 넣었습니다

English: 
still feels a pull from the nucleus.
Therefore, since the outer
electron is attracted
to the nucleus, it takes energy
to completely pull away
this valence electron
from the neutral atom.
So if we pull away the outermost electron,
we lose our valence electron,
and we're left with a lithium
ion, with a positive charge.
Positive one charge, because
we still have three protons,
but only two electrons now,
so overall a plus one charge.
Since this ionization takes
energy to rip away the electron,
the energy, the ionization
energy, is positive,
and is measured in kiloJoules per mol.
Let's compare that with electron affinity.
So, in electron affinity,
let's say we're starting
with our neutral lithium atom again,
but this time, instead of
taking an electron away,
we are adding an electron.
So, we would add an electron
to the two s orbital.
So we started off with three electrons
in the neutral lithium atom,
and we're adding one more.

Hungarian: 
hat az atommag vonzása.
Mivel az atommag vonzza a külső elektront,
csak energia befektetésével lehet
eltávolítani a vegyértékelektront
a semleges atomból.
A külső elektron eltávolításával tehát
az atom elveszíti a vegyértékelektronját,
és pozitív töltésű lítiumion keletkezik.
Egyszeres pozitív töltésű,
mivel még mindig 3 protonja van,
de már csak 2 elektronja,
ezt összegezve 1 pozitív töltés marad.
Mivel az elektron leszakításához
– az ionizácóhoz – energia szükséges,
ez az úgynevezett ionizációs energia pozitív,
mértékegysége pedig a kJ/mol.
Hasonlítsuk ezt össze az elektronaffinitással.
Az elektronaffinitás tárgyalásához induljunk ki ismét
a semleges lítiumatomból,
de most az elektron eltávolítása helyett
hozzáadunk egy elektront.
Tehát hozzáadunk egy elektront a 2s alhéjhoz.
A kiinduláskor 3 elektront tartalmazó
semleges lítiumatomhoz egy újabb elektront adunk.

English: 
So the electron configuration
for the lithium ion
would be one s two, two s two.
So still three positive
charges in the nucleus,
two electrons in the one s orbital,
but now we've added an electron,
so we have four electrons total,
two in the two s orbital.
So let me highlight the electron
that we added in magenta.
So this is the electron that we added
to a neutral lithium atom.
And this electron, we know, is shielded
from the full positive
three charge of the nucleus
by our two core electrons in here, right?
So like charges repel.
It's also going to be
repelled a little bit
by this electron, that's
also in the two s orbital.
So this electron's going
to repel this one as well.
But, there is an attractive force
between our positively charged nucleus
and our negative charge on the electron.
So this electron that we added

Bulgarian: 
Така че електронната конфигурация за литиевия йон
ще е 1s2 2s2.
Все още имаме три положителни заряда в ядрото,
два електрона в 1s орбитала,
но сега сме добавили един електрон,
така че имаме общо 4 електрона,
2 в 2s орбиталата.
Нека подчертая електрона, който добавихме, в пурпурно.
Това е електронът, който добавихме към неутралния литиев атом.
И този електрон, както знаем, е екраниран
от пълния положителен +3 заряд на ядрото
от нашите два вътрешни електрона.
Еднаквите заряди се отблъскват.
Той ще бъде малко отблъснат от този електрон,
който е също в 2s орбиталата.
Този електрон ще отблъсне и този.
Но има сила на привличане
между положително зареденото ядро
и отрицателния заряд на електрона.
Този електрон, който добавихме,
все още изпитва сила на привличане,

Korean: 
리튬 이온의 전자배치는
1s2 2s2 가 될 것입니다
핵의 전하는 여전히 +3이고
1s 오비탈에는 전자가 2개 있었는데
전자를 하나 첨가해서
2s 오비탈에도 전자가 2개 존재해
총 4개의 전자가 있습니다
제가 첨가한 전자를 자홍색으로 강조하겠습니다
이 전자는 제가 중성 리튬 원자에
첨가한 전자입니다
그리고 이 전자는 2개의 핵심부 전자에 의해
(+3)전하를 띤 핵으로부터 가려집니다
(+3)전하를 띤 핵으로부터 가려집니다
같은 전하끼리는 반발합니다
2s 오비탈에 있는 나머지 전자 역시
이 전자와 반발합니다
이 전자와 반발합니다
그러나 여전히 양전하의 핵와
음전하의 전자 간의 인력은 존재합니다
음전하의 전자 간의 인력은 존재합니다
제가 첨가한 이 전자는

Hungarian: 
Így a lítium elektronkonfigurációja
1s2 2s2 lesz.
Az atommagban még mindig 3 pozitív töltés van,
két elektron van az 1s alhéjon,
de most, hogy hozzáadtunk egy elektront,
összesen négy elektron van jelen,
ebből kettő a 2s alhéjon.
Kiemelem rózsaszínnel a hozzáadott elektront.
Ez az az elektron, amelyet hozzáadtunk
a semleges lítiumatomhoz.
Mint tudjuk, erre az elektronra árnyékolás hat,
ami csökkenti a mag 3 pozitív töltésének a hatását,
ezt pedig az atomtörzs 2 elektronja okozza.
Az azonos töltések taszítják egymást.
Egy kissé az a taszítóerő is hat,
amelyet a 2s alhéj másik elektronja okoz.
Ez az elektron is taszítja a másikat.
Ugyanakkor vonzóerő is hat
a pozitív töltésű atommag
és a negatív töltésű elektron között.
Így a hozzáadott elektronra is

Hungarian: 
hat az atommag vonzóereje.
Így a negyedik elektron hozzáadásakor
energia szabadul fel.
Mivel az atom elektront ad le,
az elektronaffinitás értéke negatív.
A semleges lítiumaton esetében
az elektron hozzáadását
kísérő energiaváltozás -60 kJ/mol.
Az elektron hozzáadását tehát
energiafelszabadulás kíséri,
mivel a hozzáadott elektronra is
érvényesül a töltéssel rendelkező mag vonzása.
Ha tehát a mag vonzza a hozzáadott elektront,
negatív értékűnek adódik
az elektronaffinitás.
Ez az elektronaffinitás értelmezésének
egyik lehetősége.
Ne feledd, hogy a lítium-anion nagyobb,
mint a semleges lítiumatom,
csak ezt nehéz bemutatni az ábrákon.
Tehát ha a hozzáadott elektronra
hat az atommag vonzóereje,
energia szabadul fel.

Bulgarian: 
която го привлича към ядрото.
И ако добавиш този четвърти електрон,
енергия бива отдадена.
След като е отдадена енергия,
електронният афинитет ще има отрицателна стойност.
За добавяне на електрон към неутрален литиев атом,
оказва се, че енергията е -60 килоджаула на мол.
Когато се добави електрон, енергия бива освободена.
Това е, понеже електронът, който добавихме,
все още може да бъде привлечен към зареденото ядро.
Ако ядрото има привличане върху добавения електрон,
тогава ще имаш отрицателна стойност
за електронния афинитет (сродство).
Или това е един начин да измерим електронния афинитет.
Забележи, че литиевият анион е по-голям
от неутралния литиев атом.
Просто е по-трудно да представим това тук в тези диаграми.
Докато добавеният електрон изпитва сила на привличане от ядрото,
енергия бива отдадена.

Korean: 
핵으로부터 인력을 여전히 느낍니다
핵으로부터 인력을 여전히 느낍니다
결국 이 네 번째 전자를 첨가할 때
에너지가 방출됩니다
에너지가 방출되기 때문에
전기음성도는 음의 값을 가집니다
중성의 리튬 원자에 전자를 첨가하면
60kJ/mol의 에너지가 방출됩니다
전자를 첨가했을 때
에너지가 방출되는 것은
첨가된 전자가
전하를 띤 핵으로
인력을 받아 끌려갈 수 있기 때문입니다
따라서 핵과 첨가된 전자 사이에
인력이 작용하면
전자친화도는 음의 값을 가지게 됩니다
전자친화도는 음의 값을 가지게 됩니다
또는 그것이 전자친화도를
측정하는 방법이 될 것입니다
리튬 음이온이 중성 리튬 원자보다
크다는 것을 기억합시다
이 그림에는 표시하기 어려워서 
나타내지 못한 것뿐입니다
새로 첨가된 전자가
핵으로부터 인력을 받는 한
새로 첨가된 전자가
핵으로부터 인력을 받는 한
에너지가 방출됩니다

English: 
still feels an attractive
force that's pulling on it
from the nucleus.
And so, if you add this fourth electron,
energy is given off.
And since energy is given
off, this is going to have
a negative value for
the electron affinity.
For adding an electron to
a neutral lithium atom,
it turns out to be -60 kiloJoules per mol.
So energy is released
when an electron is added,
and that is because the
electron that we added
is still able to be attracted
to the charged nucleus.
So if the nucleus has an
attraction for the added electron,
you're going to get a negative value
for the electron affinity.
Or that's one way to
measure electron affinity.
Note that the lithium anion is larger
than the neutral lithium atom.
It's just hard to represent
it here with those diagrams.
So as long as the added electron
feels an attractive
force from the nucleus,
energy is given off.

English: 
Let's look at one more comparison
between ionization energy
and electron affinity.
In ionization energy, since
the outer electron here
is attracted to the nucleus,
we have to work hard
to pull that electron away.
It takes energy for us to
rip away that electron.
And since it takes us
energy, we have to do work,
and the energy is positive,
in terms of ionization energy.
But for electron affinity,
since the electron
that we're adding is attracted
to the positive charge of the nucleus,
we don't have to force this,
we don't have to do any work.
Energy is given off in this
process, and that's why
it's a negative value for
the electron affinity.
Electron affinities don't
have to be negative.
For some atoms, there's
actually no attraction
for an extra electron.
Let's take neon, for example.
Neon has an electron configuration
of one s two, two s two, and two p six.
So there's a total of
two plus two plus six,

Hungarian: 
Hasonlítsuk össze
még egy szempontból
az ionizációs energiát
és az elektronaffinitást.
Az ionizációs energia, amely a magvonzás alatt álló
külső elektron eltávolításához kell,
komoly energiabefektetést jelent
az elektron eltávolítása érdekében.
Az elektron leszakítása energiát igényel.
Mivel ez energiaigényes,
munkát kell hozzá végezni,
így az ionizációs energia pozitív előjelű.
Az elektronaffinitás esetén azonban,
a beépülő elektront vonzza
az atommag pozitív töltése.
Ezt a folyamatot nem kell kényszeríteni,
nem igényel erőfeszítést.
Ebben a folyamatban energia szabadul fel,
ezért az elektronaffinitás értéke negatív.
Az elektronaffinitás nem minden esetben negatív.
Egyes atomok nem szeretnének
újabb elektront.
Vegyük például a neont.
A neon elektronkonfigurációja
1s2 2s2 2p6.
Ez 2 meg 2 meg 6, összesen

Korean: 
이온화에너지와 전자친화도 간의
비교를 하나 더 해봅시다
이온화 에너지에서는 바깥쪽의 전자도 
핵에 끌리기 때문에
전자를 떼어내기 위해서는
일을 많이 해야 합니다
전자를 떼어내기 위해서는
일을 많이 해야 합니다
즉 전자를 떼어내는 데에 에너지가 필요합니다
에너지를 필요로 하기 때문에 일을 해야 하고
이 양의 에너지를 이온화에너지라고 합니다
하지만 전자친화도에서는
우리가 첨가한 전자가
양의 전하를 띤 핵에 끌리기 때문에
힘이 들지 않습니다
전혀 일을 할 필요도 없습니다
오히려 이 과정에서 에너지가 방출됩니다
이것은 전자친화도가 음의 값을 갖는 이유입니다
하지만 전자친화도가 항상 음수일 필요는 없습니다
몇몇 원자에서는 추가되는 전자에 대해
아무 인력이 없을 수도 있습니다
예를 들어 네온이 있습니다
네온의 전자배치는
1s2 2s2 2p6 입니다
중성의 네온 원자에는 
총 2+2+6 즉 10개의 전자가 있고

Bulgarian: 
Нека разгледаме още едно сравнение
между йонизационна енергия и електронен афинитет.
При йонизационната енергия, след като външният електрон е привлечен към ядрото,
трябва доста да се потрудим,
за да премахнем този електрон.
Нужна е енергия, за да премахнем този електрон.
След като е нужна енергия, трябва да извършим работа,
и енергията е положителна, когато става въпрос за йонизационна енергия.
Но за електронния афинитет,
след като електронът, който добавяме,
е привлечен към положителния заряд на ядрото,
не трябва да насилваме това,
не трябва да извършваме работа.
В този процес бива освободена енергия
и това е причината електронният афинитет да е с отрицателна стойност.
Не е задължително електронните афинитети (сродства) да са отрицателни.
За някои атоми няма привличане
за допълнителен електрон.
Да вземем за пример неона.
Неонът има електронна конфигурация 1s2 2s2 2p6.
Има общо 2 + 2 + 6 или 10 електрона,

Bulgarian: 
+10 заряд на ядрото за неутрален атом неон.
Да кажем, че това тук е нашето ядро с +10 заряд, 10 протона.
И после тук имаме 10 електрона,
които ограждат ядрото.
Това е нашият неутрален атом неон.
Ако опитаме да добавим един електрон,
нека тук да добавим електрон.
Все още имаме 10 протона в ядрото.
Все още имаме 10 електрона,
които ще са вътрешните ни електрони.
За да добавим нов електрон, това ще е един анион неон,
тоест 1s2 2s2 2p6.
Запълнихме второто енергийно ниво.
За да добавим електрон, трябва да добавим ново енергийно ниво.
Това ще е третото енергийно ниво,
това ще е s орбитала,
а в тази орбитала ще има един електрон.
Да кажем, че това е електронът,
който току-що добавихме.
Трябва да опитаме да добавим един електрон към нашия атом неон.

Hungarian: 
10 elektron, valamint 10 pozitív töltés van
a semleges neonatom magjában.
Legyen ez az atommag,
benne 10 pozitív töltésű protonnal,
valamint 10 elektron
az atommag körül.
Ez a semleges neonatom.
Ha megpróbálunk hozzáadni egy elektront,
tehát adjunk hozzá egy elektront...
Továbbra is 10 proton van az atommagban,
emellett van 10 elektron,
amelyek az atomtörzs részei.
Egy elektron hozzáadásával
neon-anion keletkezne,
tehát 1s2 2s2 2p6...
ezzel megtelt a második energiaszint.
Egy elektron hozzáadásával magasabb energiaszintre kell lépnünk.
Ez lenne a harmadik energiaszint.
Egy s pálya lenne,
amelyen egy elektron helyezkedne el.
Mondjuk ez lenne az az elektron,
amit épp most adtunk az atomhoz.
Tehát meg kell próbálnunk
egy elektront hozzáadni a neonatomhoz.

Korean: 
핵은 +10의 전하를 띱니다
핵은 +10의 전하를 띱니다
10개의 양성자를 갖는 +10가의 핵이
여기 있다고 합시다
또한 10개의 전자가 핵 주위를
둘러싸고 있습니다
이것은 중성 네온 원자입니다
전자를 첨가하려고 하면
전자를 추가해보겠습니다
핵에는 여전히 10개의 양성자가 있고
10개의 전자는
핵심부 전자로 남아있을 것입니다
새로운 전자를 첨가하면 
네온 음이온이 될 것입니다
원래의 전지배치는 1s2 2s2 2p6 입니다
두 번째 에너지 준위는
이미 꽉 채워져있습니다
전자를 하나 추가하려면 
새로운 에너지 준위를 만들어야 합니다
세 번째 에너지 준위가 됩니다
그것은 s 오비탈이며
하나의 전자가 그 오비탈 안에 있을 것입니다
이 전자는 새로 첨가된 전자입니다
이 전자는 새로 첨가된 전자입니다
네온 원자에 전자를 하나 첨가하려 합니다

English: 
or 10 electrons, and a positive
10 charge in the nucleus
for a neutral neon atom.
So let's say this is our nucleus here,
with a positive 10 charge, 10 protons.
And then we have our 10 electrons here,
surrounding our nucleus.
So this is our neutral neon atom.
If we try to add an electron,
so here let's add an electron.
So we still have our 10
protons in the nucleus.
We still have our 10 electrons,
which would now be our core electrons.
To add a new electron, this
would be the neon anion here,
so one s two, two s two, two p six.
We've filled the second energy level.
To add an electron, we must
go to a new energy level.
So it would be the third energy level,
it would be an s orbital,
and there would be one
electron in that orbital.
So, here is, let's say
this is the electron
that we just added.
So we have to try to add an
electron to our neon atom.

Korean: 
이 자홍색 전자가 느끼는
유효 핵전하를 생각한다면
유효 핵전하를 생각한다면
이것은 원자 번호, 혹은 양성자의 숫자에서
가리움 전자를 제외한 것입니다
가리움 전자를 제외한 것입니다
핵에 10개의 양성자가 있습니다
그리고 가리움 전자 또한 10개가 있습니다
따라서 10개의 전자는
총 +10의 핵의 전하로부터
첨가된 전자를 가립니다
빠르게 계산해보면 이것은
유효 핵전하가 0이라는 것을 말합니다
그리고 이것은 간단하게 생각해보면
그리고 이것은 간단하게 생각해보면
우리가 첨가하려 했던 바깥쪽 전자는
핵으로부터 어떠한 인력도 받지 않습니다
이 10개의 전자는 +10의 전하로부터
완전히 가려져 있습니다
전자는 어떠한 인력도 받지 못하기 때문에
이 과정에서 에너지가 방출되지 않습니다
사실 이 과정에서는 전자를 네온에
넣는데 힘이 들어 에너지를 필요로 합니다

Bulgarian: 
Но ако помислиш за ефектния ядрен заряд,
който този електрон в пурпурно изпитва,
ефективния ядрен заряд...
той е равен на атомното число или броя протони
и от това изваждаш броя екраниращи електрони.
След като имаме 10 протона в ядрото, това ще е 10.
И екраниращите ни електрони също ще са 10.
Тези 10 електрона екранират този добавен електрон
от пълния +10 заряд на ядрото.
И ако използваме бързото изчисление,
това ни казва, че ефективният ядрен заряд е 0.
Това опростява нещата,
но може да сметнеш, че този външен електрон, който опитахме да добавим,
не изпитва никакво привличане към ядрото.
Тези 10 електрона напълно го екранират
от +10 заряда.
След като няма привличане за този електрон,
в този процес не се освобождава енергия.
Всъщност ще е нужна енергия,
за да се прикрепи един електрон към неона.

Hungarian: 
Ám ha figyelembe vesszük az effektív magtöltést,
ami erre az elektronra hat...
...tehát az effektív magtöltést
ami a rendszám, azaz a protonszám,
és az árnyékolást okozó elektronok
számának különbsége...
Mivel 10 proton van az atommagban,
ennek az értéke 10,
és ugyanígy 10 az árnyékoló elektronok száma is.
Ez a 10 elektron leárnyékolja
az újonnan hozzáadott elektront
az atommagban lévő
10 pozitív töltés elől.
Gyorsan kiszámolható,
hogy az effektív magtöltés nulla.
Ez pedig némi egyszerűsítéssel
azt jelenti, hogy veheted úgy, hogy
a külső elektronra, amit megpróbáltunk beépíteni
egyáltalán nem hat a mag vonzóereje.
Ez a 10 elektron teljesen leárnyékolja
a 10 pozitív töltés hatását.
Mivel erre az elektronra
semmiféle vonzóerő nem hat,
ebben a folyamatban nem szabadul fel energia.
Valójában energiát kellene befektetni
ahhoz, hogy a neonatomra
ráerőszakoljunk egy elektront.

English: 
But if you think about the
effective nuclear charge
that this electron in magenta feels,
alright, so the effective nuclear charge,
that's equal to the atomic
number, or the number of protons,
and from that, you subtract
the number of shielding electrons.
Since we have 10 protons in
the nucleus, this would be 10.
And our shielding electrons
would be 10, as well.
So those 10 electrons
shield this added electron
from the full positive
10 charge of the nucleus.
And for a quick calculation, this tells us
that the effective nuclear charge is zero.
And this is, you know, simplifying things
a little bit, but you can think
about this outer electron
that we tried to add,
of not having any
attraction for the nucleus.
These 10 electrons shield it completely
from the positive 10 charge.
And since there's no
attraction for this electron,
energy is not given off in this process.
Actually, it would take energy
to force an electron onto neon.

Korean: 
그래서 여기에 무언가를 넣는다면
네온 원자에 전자를 넣으면
네온 원자에 전자를 넣으면
음이온으로 변합니다
이 과정은 에너지를 방출하기 보다는
에너지를 흡수합니다
이 일이 일어나게 하려면 억지로 해야 합니다
이 일이 일어나게 하려면 억지로 해야 합니다
중성의 네온 원자에 전자를 첨가하기 위하여
에너지가 필요합니다
네온은 전자친화도가 없다고 할 수 있습니다
이는 비활성 기체가
왜 반응성이 없는지를 설명할 수 있습니다
우리가 억지로 만든 이 음이온은
오래 유지되지 못합니다
억지로 중성 네온 원자에 전자를 넣으려면
에너지가 들어갑니다
따라서 네온의 전자친화도는
에너지를 흡수하기 때문에 양수라고 할 수 있습니다
하지만 일반적으로 이런 종류의 상황에서
전자친화도가 양수인 것을 보기 힘들 것입니다
최소한 대부분의 교과서는
네온의 전자친화도가 0이라고 말합니다
이 값을 측정하기가 쉽지 않기 때문입니다
이 값을 측정하기가 쉽지 않기 때문입니다

English: 
So if you wrote something out here,
and if we said, alright,
I'm trying to go from,
I'm trying to add an electron to neon,
to turn it into an anion.
Instead of giving off energy,
this process would take energy.
So we would have to force,
we would have to try
to force this to occur.
So it takes energy to force an electron
on a neutral atom of neon.
And we say that neon has no
affinity for an electron.
So it's unreactive, it's a
noble gas, and this is one way
to explain why noble gases are unreactive.
This anion that we intended
isn't going to stay around for long.
So it takes energy to force
this onto our neutral neon atom.
So you could say that
the electron affinity
is positive here, it takes energy.
But usually, you don't see positive values
for electron affinity, for
this sort of situation.
At least, most textbooks
I've looked at would just say
the electron affinity of neon is zero,
since I believe it is hard to measure
the actual value of this.

Hungarian: 
Ha megpróbálnánk felírni a folyamatot,
megpróbálnánk bemutatni
egy elektron hozzáadását a neonatomhoz,
hogy abból anion keletkezzen,
energialeadás helyett
ez a folyamat energiafelvétellel járna.
Kényszerítenünk kellene
hogy ez a folyamat végbemenjen.
Tehát egy elektron rákényszerítése
a semleges neonatomra energiát igényel.
Azt mondjuk, hogy a neonatomnak
nincs affinitása egy újabb elektronhoz.
Ezért kémiai szempontból közömbös nemesgáz,
és így magyarázható, hogy a nemesgázok miért nem lépnek reakcióba.
Az anion, amit létre akartunk hozni,
csak rövid ideig létezhet.
Tehát a semleges neonatomot csak
energiabefektetéssel kényszeríthetjük erre.
Azt mondhatnánk, hogy az elektronaffinitás
ez esetben pozitív,
azaz energiafelvétellel jár.
De pozitív elektronaffinitás értékkel
általában nem találkozunk
ilyen esetekben sem.
Az általam ismert tankönyvek többsége
nullának tekinti a neon elektronaffinitását,
vélhetően azért, mert nehéz megmérni
a valós értéket.

Bulgarian: 
Ако записа нещо тук,
ако кажем, че ще опитаме да...
Ако опитам да добавя един електрон към неона,
за да го превърнем в анион...
Вместо да отдаде енергия,
този процес ще използва енергия.
Така че ще трябва да извършим работа,
ще трябва да извършим работа, за да се случи това.
Нужна е енергия, за да се прикрепи един електрон
към един неутрален атом неон.
И казваме, че неонът няма афинитет (сродство) за електрон.
Той е нереактивен, той е благороден газ
и това е един начин да обясним защо благородните газове са нереактивни.
Този анион, който искахме да създадем,
няма да просъществува дълго време.
Нужна е енергия, за да прикрепим това към нашия неутрален атом неон.
Можеш да кажеш, че електронният афинитет тук е положителен,
нужна е енергия.
Но не виждаш положителни стойности за електронен афинитет,
за този вид ситуация.
Поне повечето учебници, които съм виждал, ще кажат,
че електронният афинитет на неона е 0,
след като, вярвам, е трудно да се измери
реалната му стойност.

Bulgarian: 
Тук имаме елементите от втория период на периодичната таблица
и нека да разгледаме електронните им афинитети.
Вече видяхме, че добавянето на електрон към неутрален атом литий
отдава 60 килоджаула на мол.
След това имаме берилий, чиято стойност за електронен афинитет е 0.
Това означава, че е нужна енергия.
Това число всъщност е положително,
нужна е енергия, за да се добави електрон
към един неутрален атом берилий.
Ако мислиш да вземеш един неутрален атом берилий,
за да създадеш един анион берилий,
когато разгледаме електронните конфигурации,
неутралният атом берилий е 1s2 2s2
и за да се създаде отрицателно зареден анион берилий,
това ще е 1s2 2s2
и за да добавим нов електрон,
той трябва да влезе в 2р орбитала, която е с по-висока енергия.
Това е същото нещо или поне е много подобно,
както при неона, който току-що обсъдихме.

Hungarian: 
Ezek a periódusos rendszer második sorának elemei.
Lássuk sorra az elektronaffinitásukat.
Már láttuk, hogy egy elektron hozzáadása
a semleges lítiumatomhoz
60 kJ/mol energialeadással jár.
Következik a berillium, amelynek 0
az elektronaffinitása.
Ez energiaigényes folyamatot jelent.
Tehát ez a szám valójában pozitív,
és energiát igényel egy elektron hozzáadása
a semleges berilliumatomhoz.
Gondoljuk át, hogy keletkezhet
a semleges berilliumatomból
berillium-anion.
Az elektronkonfiguráció
a semleges berilliumatomban 1s2 2s2.
A negatív töltésű berillium-anion esetében
ez 1s2 2s2 alakban kezdődne,
azonban egy újabb elektron
már a 2p alhéjra kerülne,
amelynek az energiaszintje magasabb.
Ez lényegében ugyanaz, vagy nagyon hasonló,
mint a neon esete, amit az imént tárgyaltunk.
A neon elektronkonfigurációja 1s2 2s2 2p6,

English: 
Here we have the elements
in the second period
on the periodic table, and let's look
at their electron affinities.
We've already seen that adding an electron
to a neutral atom of lithium
gives off 60 kiloJoules per mol.
Next, we have beryllium, with a zero value
for the electron affinity.
That means it actually takes energy.
So this number is actually positive,
and it takes energy to add an electron
to a neutral atom of beryllium.
So if you think about going
from a neutral atom of beryllium
to form the beryllium anion,
when we look at electron configurations,
neutral atom of beryllium
is one s two, two s two,
and so, to form the negatively
charged beryllium anion,
it would be one s two, two s two,
and to add the extra electron, it must go
into a two p orbital,
which is of higher energy.
And so, this is actually the
same thing, or very similar,
to neon, which we just discussed.
For neon, the electron
configuration was one s two,

Korean: 
여기 2주기 원소들의 전자친화도가 있습니다
여기 2주기 원소들의 전자친화도가 있습니다
전자친화도를 살펴봅시다
이미 보았듯이 중성의 리튬 원자에
전자를 첨가하면
60kJ/mol의 에너지가 방출됩니다
베릴륨은 전자친화도가 0입니다
베릴륨은 전자친화도가 0입니다
이것은 사실 에너지를
필요로 한다는 것을 의미합니다
이 숫자는 사실 양수이고
중성의 베릴륨 원자에 전자를 첨가하는 데에
에너지가 필요합니다
중성 베릴륨 원자에서
베릴륨 음이온이 될 때
전자배치를 봅시다
중성의 베릴륨은 1s2 2s2
그리고 베릴륨 음이온은
1s2 2s2에
그리고 새로운 전자가 첨가된다면
더 높은 에너지 준위의 
2p오비탈에 들어가게 될 것입니다
그리고 이것은
방금 전 이야기했던 네온의 상황과 비슷합니다

Bulgarian: 
За неона електронната конфигурация беше 1s2 2s2 2p6
и за да добавим нов електрон
трябваше да стигнем до третото енергийно ниво.
Трябваше да отворим нов слой.
И електронът, който добавихме, беше ефективно екраниран
от пълния ядрен заряд от тези други електрони.
И подобно нещо се случва за берилиевия анион.
За да добавим този допълнителен електрон трябва да отворим р орбитала,
която е с по-висока енергия.
Този електрон, средно, е по-отдалечен от ядрото
и е ефективно екраниран от пълния положителен заряд на ядрото
и, следователно, няма афинитет
за този добавен електрон.
Няма афинитет за този електрон,
така че е нужна енергия, за да се създаде берилиев анион.
И затова за берилия виждаме тази стойност 0.
Берилият няма стойност за електронен афинитет
или, всъщност е много положителна стойност,
и можем да кажем, че е стойност 0.
Нека след това да разгледаме борона.
Той отдава -27 килоджаула на мол.
И можем да видим някакъв модел тук,

Korean: 
네온의 전자배치는 1s2 2s2 2p6 입니다
그리고 추가되는 전자는
세 번째 에너지 준위의
새로운 전자껍질에 들어가게 됩니다
그리고 우리가 첨가한 전자는 다른 전자들에 의해
핵의 전하로부터 완전히 가려지게 됩니다
베릴륨에서도 비슷한 일이 일어나게 됩니다
전자를 첨가하기 위해서는
더 높은 에너지의 p오비탈로 올려야 합니다
이 전자는 평균적으로
핵으로부터 더 멀리 있습니다
또한 핵의 전하로부터 완전히 가려져 있습니다
또한 핵의 전하로부터 완전히 가려져 있습니다
따라서 첨가된 전자에는 전자친화도가 없습니다
전자 친화도가 없기 때문에
베릴륨 음이온을 형성할 때 에너지를 흡수합니다
그것이 베릴륨이 0의 값을 갖는 이유입니다
베릴륨은 전자친화도 값을 가지지 않거나
사실 양의 값을 가지는데
그냥 0이라고 말하는 것뿐입니다
다음으로 붕소를 봅시다
-27kJ/mol의 에너지가 방출됩니다
여기서 경향성을 조금 찾을 수 있습니다

English: 
two s two, two p six, and
to add an extra electron,
we had to go to the third energy level.
We had to open up a new shell.
And the electron that we
added was effectively screened
from the full nuclear charge
by these other electrons.
And a similar thing happens
here for the beryllium anion.
To add this extra electron,
we have to open up
a higher energy p orbital.
This electron is, on average,
further away from the nucleus,
and is effectively shielded
from the full positive
charge of the nucleus, and
therefore, there's no affinity
for this added electron.
So there's no affinity for this electron,
so it takes energy to
form the beryllium anion.
And that's why we see this
zero value here for beryllium.
Beryllium has no value
for electron affinity,
or, it's actually a very positive value,
and we just say it has a zero value.
Next, let's look at boron here.
So this gives off -27 kiloJoules per mol.
And we can see a little
bit of a trend here,

Hungarian: 
és egy újabb elektron már
a harmadik energiaszintre kerülne.
Egy újabb héjat kellene megnyitnunk.
A hozzáadott elektron elől
a többi elektron teljesen
leárnyékolná a magtöltést.
Hasonló dolog történik a berillium-anionnal.
Egy újabb elektron hozzáadásához
meg kell nyitnunk
egy magasabb energiájú p pályát.
Ez az elektron átlagosan távolabb van a magtól,
és le van árnyékolva
a mag pozitív töltése elől,
ezért nem vonzza
az újonnan hozzáadott elektront.
Erre az elektronra nem hat vonzóerő,
így a berillium-anion képződése
energiaigényes.
Ezért látható 0 érték a berilliumnál.
A berilliumnak nincs elektronaffinitás értéke,
illetve valójában az nagy pozitív érték,
amit egyszerűen nullának veszünk.
Lássuk ezután a bórt.
Itt a leadott energia -27 kJ/mol.
Innentől látható némi szabályszerűség,

Korean: 
붕소부터 탄소 그리고
산소를 거쳐 플루오린까지
한 주기에서 오른쪽으로 갈수록
더 많은 에너지를 방출합니다
따라서 플루오린은
가장 큰 전자 친화도를 가지고 있습니다
한 주기에서 오른쪽으로 갈수록
전자 친화도는 증가하게 됩니다
이 음수는 에너지가 방출되는 것을 의미하지만
저희는 그냥 세기만 보겠습니다
중성의 산소 원자에
전자를 첨가했을 때보다
중성의 플루오린 원자에
전자를 첨가했을 때가
더 많은 에너지가 방출됩니다
이 경향을 유효핵전하라는
개념을 통해 설명할 수 있습니다
이 경향을 유효핵전하라는
개념을 통해 설명할 수 있습니다
한 주기를 따라 갈수록
유효 핵전하는 증가합니다
한 주기를 따라 갈수록
유효 핵전하는 증가합니다
첨가된 전자가
핵과 더 큰 인력을 느낀다면
첨가된 전자가
핵과 더 큰 인력을 느낀다면
즉 유효핵전하가 증가한다면

English: 
as we go from boron to
carbon to oxygen to fluorine.
So as we go across the
period on the periodic table,
more energy is given off, and therefore,
fluorine has the most
affinity for an electron.
So as we go across a
period, we get an increase
in the electron affinity.
So the negative sign just
means that energy is given off,
so we're really just
looking at the magnitude.
More energy is given off when you add
an electron to a neutral atom of fluorine,
than if you add an electron
to a neutral atom of oxygen.
And we can explain this general trend
in terms of effective nuclear charge.
As we go across our period,
we also have an increase
in the effective nuclear charge.
And if the added electron
is feeling more of a pull
from the nucleus, which
is what we mean here
by increased effective nuclear charge,

Bulgarian: 
докато преминаваме от борон към въглерод, към кислород, към флуор.
Докато преминаваме през периода на периодичната таблица,
повече енергия бива отдадена
и, следователно, флуорът има най-голям афинитет (сродство) за електрон.
Докато преминаваме през един период,
получаваме увеличение на електронния афинитет.
Отрицателният знак просто означава, че бива отдадена енергия,
така че всъщност гледаме размера.
Повече енергия бива освободена,
когато добавиш един електрон към един неутрален атом флуор,
отколкото ако добавиш електрон към неутрален атом кислород.
И можем да обясним този цялостен модел
по отношение на ефективния ядрен заряд.
Докато преминаваме през нашия период,
имаме увеличение на ефективния ядрен заряд.
Ако добавеният електрон изпитва повече привличане към ядрото,
което имаме предвид тук под увеличен ефективен ядрен заряд,

Hungarian: 
ha a bórtól a szénen és az oxigénen át a fluorig megyünk.
A periódusos rendszerben vízszintesen haladva
növekszik a felszabaduló energia,
így a fluor elektronaffinitása a legnagyobb.
A periódusban vízszintesen haladva tehát
az elektronaffinitás növekszik.
A negatív előjel csak arra utal,
hogy energialeadás történik,
tehát csak a nagyságrend számít.
Több energia szabadul fel, ha elektront
adunk egy semleges fluoratomhoz,
mint amikor egy semleges oxigénatomhoz
adunk egy elektront.
Ez a szabályszerűség megmagyarázható
az effektív magtöltés segítségével.
A periódusban vízszintesen haladva
az effektív magtöltés is növekszik.
Ha a hozzáadott elektront az atommag nagyobb erővel vonzza
amit a nagyobb effektív magtöltés okoz,

English: 
more energy will be given off
when we add that electron.
So this idea explains the general trend
we see for electron affinity,
as you go across a period,
we get an increase in
the electron affinity.
We've already talked about
beryllium as an exception,
neon as an exception, but
what about nitrogen in here?
We can see that nitrogen
doesn't really have
an affinity for an
electron, and you'll see
many different values for this one,
depending on which
textbook you're looking in.
But if we look at some
electron configurations
really quickly, we can
try to explain this.
So, for nitrogen, the
electron configuration
is one s two, two s two,
and then two p three.
So if we draw out our orbitals,
let's just say this is the two s orbital,
and then these are the
three two p orbitals.
So we'll just do these electrons here.
Two electrons in the two s orbital,
and then we have three
electrons in the p orbital.
So let's draw those in there.

Korean: 
전자를 첨가했을 때 더 많은 에너지가 
방출된다는 것을 의미합니다
이것은 전자친화도의 일반적인 경향을
즉 주기를 따라 갈수록
전자친화도가 증가하는
것을 설명해줍니다
우리는 이미 베릴륨과 네온이
예외라는 것을 언급했습니다
그러면 질소는 어떤가요?
질소는 전자친화도가 없다는 것을
볼 수 있습니다
질소는 전자친화도가 없다는 것을
볼 수 있습니다
여러분은 교과서에 따라
다른 값을 볼 수 있을 것입니다
진짜 빠르게 전자 배치를 본다면
이것을 설명해볼 수 있습니다
질소는 전자 배치가
1s2 2s2 2p3 입니다
오비탈을 그려봅시다
2s 오비탈과 세 개의 2p오비탈 말입니다
2s 오비탈과 세 개의 2p오비탈 말입니다
전자를 여기에 배치해봅시다
두 개의 전자는 2s 오비탈에 배치되고
p오비탈에는 3개의 전자가 배치됩니다
여기에 그려봅시다

Hungarian: 
több energia szabadul fel, amikor beépül ez az elektron.
Ezzel magyarázható az általános trend
az elektronaffinitás tekintetében.
Egy perióduson belül az elektronaffinitás növekszik.
A kivételek közt már említettük a berilliumot
és a neont, de mi a helyzet a nitrogénnel?
Látható, hogy a nitrogénnek sincs igazán
jellemző elektronaffinitása.
Erre vonatkozóan sokféle értékkel találkozhatsz
a különféle tankönyvekben.
De egy gyors pillantást vetve
az elektronkonfigurációkra
megpróbálhatjuk ezt is megmagyarázni.
A nitrogén elektronkonfigurációja 1s2 2s2 2p3.
Jelöljük az alhéjakat,
legyen ez a 2s alhéj,
ez pedig a 2p jelű alhéj három p pályája
Írjuk bele az elektronokat!
2 elektron kerül a 2s alhéjra,
majd 3 elektron a 2p alhéj pályáira
Írjuk ezeket is ide!

Bulgarian: 
повече енергия ще бъде освободена, когато добавим този електрон.
Тази идея обяснява цялостния модел,
който виждаме за електронния афинитет, докато преминаваш през един период,
получаваме увеличение на електронния афинитет.
Вече говорихме за берилия като за изключение,
за неона като за изключение, но какво да кажем за азота?
Виждаме, че азотът всъщност няма афинитет за електрон
и ще видиш много различни стойности за този елемент,
в зависимост от това кой учебник гледаш.
Но ако разгледаме някои електронни конфигурации много набързо,
можем да опитаме да обясним това.
За азота електронната конфигурация е 1s2 2s2 2p3.
Но ако нарисуваме орбиталите си,
нека просто кажем, че това е 2s орбиталата,
а тези са трите 2р орбитали.
Просто ще се погрижим за тези електрони тук.
Два електрона в 2s орбиталата,
а после имаме три електрона в р орбиталата.
Нека ги нарисуваме.

Hungarian: 
Ha megpróbálunk a semleges nitrogénatomhoz
egy újabb elektront adni
az elektron ezen p pályák egyikére kerül,
ahol már van egy-egy elektron.
Ha egy újabb elektron kerül
e pályák egyikére,
az újabb elektront taszítani fogja
a már ott lévő másik elektron.
A tankönyvek általában így magyarázzák azt,
hogy itt megtörik a szabályszerű változás.
A nitrogén nem szeretne egy újabb elektront.
Mindezek után nyilvánvaló,
hogy az elektronaffinitás kissé
bonyolultabb, mint az ionizációs energia.
Az ionizációs energia egészen
szabályos trend szerint változik,
és kicsivel könnyebben magyarázható.
Az elektronaffinitást illetően
egy perióduson belül látszik némi szabályszerűség,
de sok a kivétel,
és a magyarázatok talán
kissé leegyszerűsítik a valóságot.
A periódusokban mindenesetre látható
némi szabályszerűség.
A függőleges csoportokban sokkal nehezebb a helyzet.

Korean: 
중성의 질소 원자에 전자를 첨가하려고 보면
이 오비탈들 중 하나에
전자를 첨가해야 하는데
이미 전자가 들어있습니다
따라서 이 오비탈에 전자를 첨가하면
추가된 전자는 처음부터 있었던
전자들과 반발할 것입니다
이것이 교과서에 주로 나오는
경향성을 따르지 않는 이유입니다
질소는 추가된 전자에 대해 
전자친화도를 갖지 않습니다
한번 쭉 훑어보니까
전자 친화도는 분명히
이온화에너지보다 복잡합니다
전자 친화도는 분명히
이온화에너지보다 복잡합니다
이온화 에너지에서는
더 깔끔한 경향성이 있었고
더 설명하기 쉬웠습니다
전자친화도에서는 주기율표를 따라가면서
어느 정도의 경향성을 보았습니다
그러나 많은 예외가 있었고
일어나는 일을 제대로 설명하기에는
너무 간단하게 생각했을 수도 있습니다
하지만 주기를 따라가면
조금의 경향성은 볼 수 있었습니다
족을 따라 내려가는 것은 좀 더 어렵습니다

Bulgarian: 
Ако опитаме да добавим един електрон към един неутрален атом азот,
добавяме един електрон към една от тези орбитали,
която вече има един електрон.
Добавяме един електрон към една от тези орбитали.
Добавеният електрон ще бъде отблъснат
от електрона, който беше тук в началото.
И това е причината в учебниците обикновено да виждаш факта,
че той не следва модела.
Азотът няма афинитет (сродство) за един добавен електрон.
След като преминахме през всичко това,
очевидно е, че електронният афинитет
е малко по-сложен от йонизационната енергия.
При йонизационната енергия имахме доста ясен модел
и беше малко по-лесно да обясним защо.
При електронния афинитет, като преминаваме през един период от периодичната таблица,
виждаме някакъв модел,
но има много изключения за това
и вероятно обясненията ни са малко твърде опростени,
за да обяснят какво става.
Но през един период виждаш някакъв модел.
Преминаването надолу по групите е доста по-трудно.

English: 
If we try to add an electron
to a neutral nitrogen atom,
we're adding an electron
to one of these orbitals,
which already has an electron in it.
So adding an electron to one
of these orbitals, right,
the added electron would be repelled
by the electron that was
in there to start with.
And this is the reason that
you usually see in textbooks
for the fact that this
does not follow the trend.
Nitrogen doesn't have an
affinity for one added electron.
So after going through all of that,
it's obvious that electron affinity
is a little more complicated
than ionization energy.
In ionization energy, we
had a pretty clear trend,
and it was a little easier to explain why.
For electron affinity,
going across a period
on the periodic table, we
see a little bit of a trend,
but there are many exceptions to this,
and perhaps our explanations
are a little bit too simplistic
to explain actually what's going on.
But across a period, you do
see a little bit of a trend.
Going down a group is much harder.

English: 
You see more inconsistencies,
and it's not really even worth
going over a general trend for that.

Korean: 
예외들을 더 많이 볼 수 있고
거기서는 일반적인 경향을 찾는 것이 
무의미할 수도 있습니다
커넥트 번역 봉사단 | 이혜성

Hungarian: 
Több a következetlenség,
így nem is igazán érdemes
szabályszerűséget keresni.

Bulgarian: 
Виждаш много повече несъответствия
и дори не си струва да навлизаме в цялостен модел за това.
